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南通市第一中学2012—2013学年度第一学期期中考试卷 化学

时间:2012-11-28


江苏省南通第一中学 2012—2013 学年度第一学期期中考试卷

高一化学
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 Cu-64 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56

Ⅰ卷(共 48 分)
一、单项选择题(本题共 12 小题,每题只有一个正确选项,每小题 2 分共 24 分)

>1.下列实验操作正确的是

A.闻气体气味

B.加热水

C.倾倒液体

D.移走蒸发皿

2.下列物质的分类不正确的是 . A.水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 C.H2SO4、HNO3、H2CO3 都属于酸 D.NaHSO4、CuSO4 和 KMnO4 都属于盐 3.NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 NA B.常温常压下,11.2L 氯气所含的原子数目为 NA C.2.3g 钠由原子变成离子,失去的电子数为 1.1 NA D.28g N2 中所含的质子数目为 7 NA 4.下列现象与胶体知识无关的是 .. A.日常生活中看到的云、烟、雾 B.向豆浆中加入盐卤做豆腐 C.蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 D.一束平行光线射入牛奶中,从侧面可以看到一条光亮的通路
1

5.下列物质中,能够导电且属于电解质的是 A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

6.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A.Ba2+、Na+、NO3-、SO42B.Ca2+、Na+、Fe3+、NO3C.K+、Cl-、HCO3-、NO3D.Mg2+、Cl-、Al3+、SO427.如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离 ... 方法是

A

B

C

D

8.某金属氯化物 MCl2 40.5g,含有 0.6mol Cl-,则金属 M 的摩尔质量为 A.135 B.135 g/mol C.64 D.64 g/mol

9.下列溶液中,氯离子浓度与 200mL 1mol/L AlCl3 溶液中氯离子浓度相等的是 A.250mL 1mol/L 的 NaCl 溶液 C.100mL 3mol/L 的 KCl 溶液 B.50mL 2mol/L 的 NH4Cl 溶液 D.75mL 1mol/L 的 CuCl2 溶液

10.配制 100 mL l mol/L 的氯化钠溶液。现给出下列仪器(配制过程中可能用到): ①烧杯② 托盘 天平③100 mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是 A.②①④③⑤ C.②①⑤③④ 11.下列反应的离子方程式正确的是 A.NaCl 溶液与 AgNO3 溶液反应:Ag +Cl == AgCl↓ B. Fe 与稀 H2SO4 反应:2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ C.氧化铜溶于硫酸:O2 +2H+ == H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 :Ba2 + SO42 == BaSO4↓
2
+ ― ― + ―

B.①⑤③④② D.①④②③⑤

12.某盐的混合物中仅含三种离子,其中 0.45mol Mg2+,0.3mol Cl-,则 SO42-的物质的量为 A.0.1mol B.0.3mol C.0. 5mol D.0.7mol

二、不定项选择题(本题共 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题有一到两个 选项符合题意。只选一个且正确的得 1 分,选两个且都正确的得 3 分,但 只要选错一个,该小题就为 0 分)
13.下列说法中正确的是 A.标准状况下,22.4L 水中所含的分子数约为 6.02×1023 个 B.常温下 22 g 二氧化碳与标准状况下 11.2 L 氯化氢气体含有的分子数不同 a C.标准状况下,aL 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 ×6.02×1023 个 22.4 D.从 1 L 0.5 mol/LNaCl 溶液中取出 100 mL,,剩余溶液中 NaCl 物质的量浓度为 0.45mol/L 14.某溶液中滴入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中 A.一定有 SO42C.还可能有 CO32B.一定有 Ag+ D.可能有 SO42- 或 Ag+

15.等质量的 CH4 和 NH3 相比较,下列结论中错误的是 .. A.两种气体的分子个数之比为 17:16 B.两种气体的原子个数之比为 17:16 C.两种气体的氢原子个数之比为 17:12 D.同温同压下,两种气体的体积之比为 17:12 16.标准状况下,将 V L 某气体(摩尔质量为 M g/mol)溶于 0.2L 水中,所得溶液的密度 是 a g/cm3,则该溶液的物质的量浓度(mol/L)为 A.
Va MV ? 4480

B.

MV 22.4(V ? 0.2)a

C.

1000Va MV ? 4480

D.

100VaM MV ? 4480

17. LiH(H 为—1 价)是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。其反应原理为: LiH + H2O = LiOH + H2↑,在这个反应中 A.水是氧化剂,LiH 是还原剂 B.LiH 是氧化剂,水是还原剂 C.LiH 既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原剂 18.右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图,根据图中数据分析可得出 a 值等于
3

A.2

B.3
+ +

C.4
2?

D.5

19.为了除去粗盐中 Ca2 、Mg2 、SO 4 及泥沙,可将粗盐溶于水, 然后进行下列五项操作。 ①过滤 BaCl2 溶液 其中正确的操作顺序是 A.②⑤④①③ C.①④②⑤③ B.⑤②④①③ D.④⑤②①③ ②加过量 NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量 Na2CO3 溶液 ⑤加过量

20.将镁、锌、铝三种金属的混合物加入到足量的稀硫酸中,得到 2.8 L(标准状况)H2, 则混合物中三种金属的物质的量之和可能是 A.0.120mol B.0.125mol C.0.135mol D.0.250mol

Ⅱ卷(共 52 分)
三、填空题(本题包含 3 小题,共 27 分)
21 . 8 分 ) ⑴ 质 量 相 等 的 两 种 物 质 SO2 和 SO3 , 两 种 物 质 中 分 子 物 质 的 量 之 比 ( 为 , 所含氧原子个数之比为
+

; g/mol,则含 R 8.0g 的

⑵20.6g NaR 含有 Na 0.2mol,则 NaR 的摩尔质量为 NaR 的物质的量为 mol ;

⑶在标准状况下,4.8g 甲烷(CH4)所占的体积为_________L,它与标准状况下________L 硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子; ⑷中和浓度为 4mol/L,体积为 25mLH2SO4 溶液,需要 NaOH 的质量为___________ g; ⑸已知8gA能与32gB恰好完全反应,生成22gC和一定量D,现将16gA与70gB

的 混 合 物 充 分 反 应 后 , 生 成 2molD 和 一 定 量 C , 则 D 的 摩 尔 质 量 为
g/mol。 22.(8 分)有以下物质:A、熔融氯化钠 碳 F、铜 G、氢氧化钠溶液 H、蔗糖 , B、纯醋酸 C、碳酸钙 D、酒精 E、二氧化

⑴下列物质中,能导电的是 属于非电解质的是

,属于电解质的是 (填序号) ;

⑵写出物质 B 和 G 在水中反应的离子方程式: 23.(11分)下表有三组物质,每组均有甲、乙、丙三种物质(酸碱盐均为溶液)



4

第一组 甲 乙 丙 BaCl2 Fe2O3 Mg

第二组 NaOH K2SO4 Fe

第三组 Cu(NO3)2 H2SO4 MgCl2

⑴第二组中____(填化学式)与第一组所有物质都不反应,但与第三组所有物质都能反应; ⑵第三组中有一种物质能与第一组中的所有物质反应, 这种物质是__________ (填化学式) 。 请写出其相关的化学方程式,并判断是否为氧化还原反应。 (填“是”或“否” ) 相关化学方程式 ① 甲 ② 乙 ③ 丙 氧化还原反应

四、实验题(本题共 16 分)
24. I.化学实验时必须注意操作安全,避免意外伤害,下列操作或事故处理不正确的是 ... ①在点燃易燃气体前,必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒搅拌 ③用天平称取固体烧碱时,将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上 ④浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸稀溶液 ⑤给试管中的液体加热时,液体不超过试管容积的 1/3 ⑥点燃添满酒精的酒精灯 ⑦用分液漏斗进行分液操作,将乙醇和水的混合液分离 ⑧被玻璃割伤手后,先取出伤口里的玻璃片,再用稀双氧水溶液擦洗,然后敷药包扎 II.某同学用胆矾晶体(CuSO4·5H2O )配制 0.40mol/L 的 CuSO4 溶液 240mL,回答下 列问题 ⑴所需仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成 该实验, 请写出: ⑵请写出该实验简要的实验步骤: ①计算 ②称量胆矾 g ③ ④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀 。
5



⑶右图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是 ..

⑷该同学在定容后,加盖倒转摇匀,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。 对所配溶液浓度的影响 (填“偏高”“偏低”或“无影响”。 、 )

⑸一瓶配制好的稀 CuSO4 溶液,因时间过长,标签污损,为检验它就是盛有 CuSO4 溶液,说说你的实验检验方法。 鉴别对象 Cu2+ 所选试剂 反应的离子方程式

SO 2? 4

五、计算题(本题共 9 分)
25.某 100mL 的 CuCl2 溶液中,已知溶液中的 Cl 的浓度为 0.2 mol/L。现将一定量的铁粉 投入到 该溶液中,若反应后溶液的体积不变,回答下列问题: ⑴写出该反应的离子方程式 ⑵原溶液中 Cu 的浓度为 反应后测得 Cl 的浓度为 ⑶反应中氧化剂是
2+ - 2+ -

; ; mol/L; ; 个。

,氧化产物是

⑷反应后测得溶液中 Fe 的浓度为 0.05 mol/L, 则反应中转移电子 ____________________________________________________________________________

6

高一化学期中试卷参考答案
一、二选择题(共 48 分) 1 C 11 A 2 B 12 B 3 A 13 C 4 C 14 D 5 B 15 BD 6 D 16 C 7 B 17 A 8 D 18 C 9 C 19 AB 10 C 20 A

三、填空题(本题包括 3 小题,共 27 分)
21. 分,每空 1 分) (8 ⑴ 6.72 ⑷ ⑴ AFG 5:4 ; ; 5: 6 ⑵ ⑸ ABC ; DEH


103

;

0.1



13.44 18

8.0


22. 分,每空 2 分) (8 ⑵ CH3COOH + OH ⑴ ① ② ③ = CH3COO + H2O ⑵ H2SO4 相关化学方程式(各2分) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2( SO4)3 + 6H2O Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 氧化还原反应(各1分) 否 否 是


23. (11 分,化学方程式每空 2 分,其余每空 1 分) NaOH

四、实验题(共 16 分)
24.I.③④⑥⑦ (4 分) II.⑴250mL 容量瓶、玻璃棒(每空 1 分) ⑵② 2.5(1 分) ⑶ 转移溶液时不能直接倾倒,应用玻璃棒引流(1 分) ⑸注:只要答案合理均可! 鉴别对象 Cu2+ 所选试剂(各1分) NaOH溶液 稀盐酸,BaCl2溶液 ③ 溶解(1 分) ⑷ 偏低(1 分) 。

反应的离子方程式(各2分) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

SO 2? 4

五、计算题 (共 9 分)
25.⑴Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2 分) ⑵0.1 mol·L ⑶CuCl2 (1 分)
21 -1

(2 分) FeCl2

0.2 (2 分) (1 分)

⑷6.02×10 (或 0.01 NA)(1 分)

7


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