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宿迁市2005—2006学年度高三第四次模拟考试


宿迁市 2005—2006 学年度高三第四次模拟考试

化学试题
注意事项: 1、 答题前,考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚,并认真核对答题纸内规定 填写的项目; 2、 答题应答在答题纸中规定的区域内,在草稿纸、试卷上答题无效; 3、 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 1 至 4 页, 第Ⅱ卷 5 至 8 页,共 1

50 分,考试时间 120 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Fe 56 总分:150 分 考试时间:120 分钟 Al 27 S 32 Cl 35.5

第一卷

(选择题 共 60 分)

一.选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1. 在 2006 年两会期间, 许多代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。 在一些生产和生活中产生的某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物,而在高空却 对人类有保护作用,该气体是 A.NO B.O3 C. CO2 D. 氟氯烃

2.下列有关化学用语表达不正确的是: H ‥ A.氨气 H : N : H C.S2 的结构示意图:


B.CO2 分子的结构式: O=C=O D.苯分子的比例模型

3.下列说法中错误的是 A.硝化、风化、钝化都是化学变化 B.干馏、常压分馏、减压分馏都是物理变化 C.甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰 D.水煤气、裂解气、天然气都是混合物 4.下列是除去括号内杂质的有关操作,其中正确的是

A.苯(苯酚)——加浓溴水,振荡静置分液 B.NO(NO2)——通过烧碱溶液洗涤后收集 C.CO2(SO2)——让气体通过盛饱和 Na2CO3 溶液的洗气瓶 D.乙醇(乙酸)——加足量生石灰,蒸馏 5. 一种中国香料传统调味品八角茴香, 由于其中含有一种抗亚洲 禽流感病毒的重要成分——莽草酸, 突然之间具有了重要的医 用价值。其分子结构如右图。下列关于莽草酸的说法错误的是 A.分子式为 C7H10O5 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
HO HO HO COOH

B.遇 FeCl3 溶液呈紫色 D.能溶于水

二、选择题(本题包括10小题,每小题4分共40分。每小题有一个或两个 选项符合题意。若 ..... 正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个 且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。) 6.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识,下列叙述中正确的有: ①加碘食盐就是在其中加入碘单质;②用甲醛溶液浸泡海产食品;③用加酶洗衣粉洗涤毛 料服装;④河海分界处易沉积成沙洲,是胶体遇电解质溶液聚沉的结果;⑤香肠中可以加 大量的亚硝酸钠以保持肉类新鲜;⑥造成大气污染的SO2、CO和NO,主要来源于煤的燃 烧和汽车排放的尾气;⑦用次氯酸钙净化不太澄清的井水;⑧变质的油脂有难闻的特殊气 味,是由于油脂发生了水解反应 A.①② B.③⑥⑧ C. ④⑥ D. 全部

7.下列说法或表示方法中,正确的是 A.氧化还原反应一定都是放热反应 B.由 C(金刚石)→ C(石墨):△ H=—119 kJ/mol 可知,金刚石较石墨稳定 C.在稀溶液中,H+(aq) + OH (aq) = H2O(1);△ H=—57.3KJ/mol。若将含 0.5mol H2SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于 57.3 kJ D.在 101kPa 25℃时,2g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则氢气 燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1);△ H = —285.8 kJ/mol


8.科学家发现硼化镁在39 K时呈超导性,可能是人类 对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中, 镁原子和硼原子是分层排布的, 一层镁一层硼的相间排 列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方 向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图

中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为 A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.MgB6

9.NA 为阿伏加德罗常数,下述叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L 一氯甲烷分子中所含原子数为 2 NA B.常温常压下,30 克乙酸与 30 克葡萄糖含有的氧原子数都是 NA C.100 mL 1 mol· L 1CuCl2 溶液中含阳离子数小于 0.1NA D.在电解过程中消耗 1molOH-时转移的电子数目为 NA 10.下列离子方程式中正确的是 A.过氧化钠和水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH +O2↑ B.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙: Ca2++2HCO3 +2OH =CaCO3↓+2H2O+CO32 D.Na2S 溶液呈碱性:S2 +2H2O
-

H2S+2OH

-

11.研究发现 CuSO4 和 FeS2 在一定条件下可发生如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 下列说法正确的是 A.FeS2 中的硫元素全部被氧化 B.5molFeS2 发生反应,有 10mol 电子转移 C.产物中 SO42-离子有一部分是氧化产物 D.FeS2 只作还原剂 12.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.无色溶液中: K+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42B.水电离H+浓度为1×10-12mol/L的溶液中: Na+、K+、NO3-,Cl-,SO4 C.使甲基橙变红的溶液中Fe2+、Al3+、NO3-、I-、ClD.加入铝能放出氢气的溶液中: Na+、K+、Cl-、CO3213.PH=3 的二元弱酸 H2R 溶液与 V 升 pH=11 的 NaOH 溶液混合后,混合液的 pH=7。 下列判断正确的是 A.溶液总体积为 2V 升 B.溶液中 2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) C.溶液中 c(R2-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) D.溶液中 c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
2-

14 . 固 体 氧 化 物 燃 料 电 池 是 由 美 国 西 屋 (West-inghouse)公司研制开发的。它以固体氧 化锆一氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温 下允许氧离子(O2 )在其间通过。该电池的工


作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电 极反应。下列判断正确的是 - A.O2 向电池的负极移动 B.有H2放电的b极为电池的正极 C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e =4OH
高温
- -

D.该电池的总反应方程式为2H2+O2 = 2H2O 15.恒温、恒压下,1molA 和 nmolB 在一个容积可变的容器中发生如下反应: A(g)+2B(g) 2C(g)

一段时间后达到平衡,生成 amolC。则下列说法中正确的是: A.物质 A、B 的转化率之比为 1:2 B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1+n) : (1+n—

a ) 2

C.若起始时放入 3molA 和 3nmolB,则达平衡时生成 3amolC D.当 ν 正(A)=2ν 逆(C)时,可断定反应应达平衡

第二卷
三、(本题包括 2 小题,共 22 分)

(非选择题 共 90 分)
(填序号) 。

16.(8 分) (1)下列根据实验事实得出的结论,正确的有 ① 试液 稀盐酸 产生气泡
2—

通入澄清石灰水 白色沉淀

结论:试液中有 CO3 ② 试液
KSCN 溶液

颜色无变化
2+

H2O2 溶液

溶液变为血红色,

结论:试液中含有 Fe ③ 试液
BaCl2 溶液

白色沉淀
2-

稀 HNO3

沉淀不溶解,

结论:试液中含有 SO 4

④ Ba(OH)2 溶液

逐滴加入稀硫酸

溶液的导电能力先减弱后增强

结论:Ba(OH)2 和 H2SO4 之间的反应是离子反应 ⑤ 淀粉溶液
稀硫酸

Δ 结论:淀粉未水解
纯锌片

颜色无变化

新制 Cu(OH)2 煮沸

无红色沉淀,

⑥ 稀硫酸

产生少量气泡

CuSO4 溶液

产生大量气泡,

结论:CuSO4 是锌与稀硫酸反应的催化剂 (2)根据右图描述回答下列问题: ①关闭图 A 装置中的止水夹 a 后,从长颈漏斗向试管 中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A 装置是 否漏气?(填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”) ②关闭图 B 装置中的止水夹 a 后,开启活塞 b,水不断 往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B 装置是否漏气? (填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”) 断理由 ,判 。

17. (14 分)实验室常用燃烧分析法来测定有机物中碳和氢的质量分数,这种方法是用氧 化铜作催化剂,在 750℃时,用氧气流将样品氧化成 CO2 和 H2O,再根据 CO2 和 H2O 的质 量求出有机物中碳和氢的质量分数.现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元 素的质量比(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中有关物质均足量).

回答下列问题: (1)若产生的气体由左向右流向,各装置导管的连接顺序是: G 接 E、F 接________、 ________接________、________接________. (2)装置Ⅱ的作用是________;装置Ⅲ的作用是________. (3) 装置Ⅳ中的化学方程式_________________; 装置Ⅴ中的化学方程式______________. (4)实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为 m1 g 和 n1 g,实验完毕,称得Ⅰ、Ⅱ两装置 的质量分别变为 m2 g 和 n2 g,则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为________(列 出算式) . 经多次实验发现测结果与理论值存在一定偏差, 你认为原因可能为 。

四、(本题包括 3 小题,共 32 分) 18.(10 分)根据碰撞理论,分子在发生反应时必 须要进行有效碰撞。那些具有足够高能量,能发生 有效碰撞的分子称为活化分子,要使普通分子成为 活化分子所需最小能量称为活化能(Ea) 。一定温 度下气体分子中的活化分子百分数是一定的,而催 化剂可以改变活化能的大小。 如图表示 298.15K 时,N2、H2 与 NH3 的平均 能量与合成氨反应的活化能的曲线图,据图回答: ⑴写出合成氨反应的热化学方程 ⑵在图中曲线 反应速率的原理 ;



(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线,铁触媒能加快

⑶目前合成氨工业广泛采用的反应条件 500℃、20~50MPa、铁触媒,反应转化率不超 过 50%,工业上为了进一步提高氨气产率,你认为下列措施最经济可行的是 A.降低反应温度,让反应向着有利氨气生成的方向进行 B.升高反应温度,让更多的分子变成活化分子 C.寻求能在更低的温度下有很强催化活性的新型催化剂 D.寻求新型耐高压材料,将压强增大一倍 ⑷在一定条件下,将 3molN2 和 3molH2 充入一个容积固定的密闭容器中发生反应.当 反应达到平衡时 NH3 为 n mol. 在与上述完全相同的容器中, 保持温度不变, 若平衡时 NH3 仍为 n mol,则下列组合中正确的是 编号 (填编号)。 起始状态/mol N2 2 2.5 8/3 0 H2 0 1.5 2 0 NH3 2 1 2/3 2 ;

① ② ③ ④

19. (12 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次递增。已知:A 和 C、B 和 D 分别位于同主族,且 B、D 的质子数之和是 A、C 质子数之和的 2 倍;E 在 同周期元素中原子半径最小。请回答: ⑴A2B 和 A2D 的沸点较高者为 (填化学式) , 其原因是 ; ⑵由 A、B、C、D 四种元素形成的两种化合物相互间反应的离子方程式为 ⑶写出由 B、 C 二元素所形成的原子个数比为 1︰1 的化合物的电子式__________, 其晶体 中存在的化学键有____________________(填化学键名称) 。 ⑷用多孔的石墨电极电解滴有酚酞的 C 和 E 形成的化合物的饱和溶液。 接通电源一段时间

后,

极 (填电极名称) 附近出现红色, 另一极的电极反应式为



可用 检验该极所得产物。 20.(10 分)A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系如图所示,试回答:

(1)若 A 通常状态下为固体单质,则 A、B、D 分别为(写化学式)A: B: D: 写出 E→C 转化的化学方程式: (2)若 A 通常状态下为气态单质,则 A、B、D 分别为(写化学式)A: B: D: 写出 E→C 转化的离子方程式: 。 五、(本题包括 2 小题,共 18 分) 21.(8 分)中国是《日内瓦协定书》缔约国,一贯反对使用化学武 O 器,反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味 CC H 2Cl 的有强催泪性的杀伤化学毒剂,它的结构简式为 (1)苯氯乙酮分子中,在同一平面的碳原子最多有 个。 (2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是 (填序号)。 A.加成反应 B.取代反应 C.消去反应 D.银镜反应 (3)与苯氯乙酮互为同分异构体,且能发生银镜反应,分子中有苯环但不含甲基的化合物 有多种,它们的结构简式:
CHO CH2CHO CH2Cl Cl
CH2Cl CHO

Cl

CH2CHO Cl

CH2CHO

还有______________;_____________;_____________(根据本题意要求,必须写全同 分异构体,但不一定填满)。 22.(10 分)请根据以下知识解答 (R 代表烃基,下同。 )

1,4―丁二醇是生产工程塑料 PBT(聚对苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通过下图 两种不同的合成路线制备,请写出相应物质的结构简式:

请写出:⑴A 和 E 的结构简式: 、 ⑵写出生成 CH2BrCH=CHCH2Br 的化学反应方程式: 写出生成 F (PBT)的化学反应方程式: ⑶某学生研究发现由乙炔可制得乙二醇,请你设计出合理的反应流程图。 提示:①合成过程中无机试剂任选 ②反应流程图表示方法示例如下: a
反应物

b

反应物

c ……

反应物

乙二醇

六、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 23. (8 分)右图为某实验室氨水试剂标签上的有关数据,请问: ⑴ 标准状况下 1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水? 该氨水物质的量浓度为多少?(水的密度:1.00g/cm3) ⑵ 经测定某硫酸厂每天排放含 0.2%的二氧化硫(体积分数)的废气 1× 104 m3(标准状况),为了提高综合经济效益,用上述氨水吸收废气 中的 SO2 来获得硫酸铵,则每天消耗该氨水约多少吨?
氨水 分子式:NH3 相对分子质量:17 密度:0.88g/cm3 NH3 的质量分数:25%

24. (10 分)将总物质的量 4mol 的 Na2O2 和 Al2(SO4)3 混合物投入足量水中,充分反应后 生成 ymol 沉淀(y>0),若以 x 表示原混合物 Na2O2 的物质的量,试建立 y=f(x)的函数关系 式,将 x 的取值和 y=f(x)关系式填写在表内(可填满,也可不填满或补充)并作图。

x值

y = f(x)

y

x

宿迁市 2005—2006 学年度高三第四次模拟考试
化学参考答案
1、B 2、A 3、B 4、D 5、B 6、C 7、C 8、B 9、BD 10、B 11、C 12、BD 13、B 14、AD 15、C 16、(8 分) ⑴ ②④ (4 分,选对一个得 2 分,错选不给分) ⑵ ①不漏气(1 分)②不能确 定(1 分) 不管装置是否漏气,烧瓶内气压与漏斗上方气压相等,水在重力作用下可流入烧瓶(2 分) 17、 (14 分) (1)H、I、C(或 D)、D(或 C)、A(或 B) (2 分) (2)吸收产生的水蒸气;吸收乙炔中的水蒸气. (每空 2 分) (3) CaC2 ? 2H2O ? Ca(OH)2 ? C2 H2 ?

2C2 H 2 ? 5O2
m ?m

CuO 750 C
?

4CO 2 ? ?2H2O

(每空 2 分)

1 (4) 2 Ⅰ装置吸收了空气中水和二氧化碳 (每空2分) : 2 1 ?2 44 18 18 (10 分)(1) (2) b ; 降低了合成氨反应的活化能 (3) C ⑷ ②③ (每空 2 分) 19. (12 分) (1)H2O(1 分) ;在 H2O 分子之间存在着氢键的作用(1 分) + (2)H +HSO3—=H2O+SO2↑ (2 分)

n ?n

(3)
-

(2 分) 离子键、非极性键 (2 分)

(4) 阴(1 分) ;2Cl -2e =Cl2↑(1 分) ; 湿润的淀粉碘化钾试纸(2 分) (其他合理答案均可给分) ; 20(10 分)(1)A:S B:H2S D:SO3 (每空 1 分) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O (2 分) (2) A:N2 B:NH3 D:N02 (每空 1 分) 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑十 4H20 (2 分) 五、 21.(8 分)(1)8(2 分) (2)C、D(2 分,每选一个正确的得 1 分,错选不给分)


22.(10 分,每空 2 分) (1)A.CH≡CCH=CH2 E.CH≡CCH2OH (2)CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br

nHOCH2(CH2)2CH2OH+ nHOOC [ OCH2(CH2)2CH2OOC

COOH→ COOCH2(CH2)2CH2O ]n +2nH2O

H2O/NaOH H2 Br2 ⑶CH≡CH CH2=CH2 CH2Br-CH2Br (其他合理答案也给分) 六、 23. (8 分) ⑴ 439.22L (或 439L)(2 分) 12.94mol/L (或 13mol/L )(2 分) ⑵ n(SO2)= (1× 104× 103L× 0.2% )/(22.4 L/mol)=892.86mol m(NH3)=892.86mol× 2× 17g/mol = 30357.24 g ∴m(氨水)= 30357.24 g/(25%)× 10-6t/g= 0.12 吨 (4 分) 24. (10 分,每空 2 分,绘图 2 分) x 取值 0<x≤3 3<x<3.2 y=f(x) y=2x/3 y=32-10x

CH2OH-CH2 OH


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