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广东省湛江第一中学等四校2016届高三上学期第一次联考化学试题


“四校”2015—2016 学年度高三第一次联考化学试题
考试时间:90 分钟 注意事项: 1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的 班别、姓名、座号等个人信息填写在答题卡相应位置上。 2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案题目标号框涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷

上无效。 3、回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡对应位置上。写在本试卷和草稿纸上无效。 4、考试结束后,考生将答题卡上交。 5、本试卷共 10 页,如有缺页、漏页、字迹不清等情况,考生须及时报告监考老师。 总分:100 分

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 C1 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137 I 127

第Ⅰ卷
一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 1、化学无处不在,下列与化学有关的说法正确的是( A.Si 有良好的半导体性能,可直接用于制备光导纤维 B.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂都是天然高分子化合物 C.用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D.Cu 的金属活泼性比 Fe 弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 2、下列关于物质分类的说法正确的是( A.C60、D2O、SiO2都属于化合物 B.漂白粉、石英、Fe(OH)3胶体都属于纯净物 C.BaSO4、NH4Cl、NaOH都属于强电解质 D.CO2、SO3、NO 都属于酸性氧化物 3、设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( A.1 mol 苯含有6 nA个C-H键 B.常温常压下,22.4 L H2O含有3nA个原子 ) ) )

C.1L 0.1 mol· L 1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3




D.23g Na与足量H2O反应完全共转移2nA个电子 4、在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( A.无色溶液中:K 、Cu2 、OH 、NO3
+ + - -



B.含有大量 Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、I 、SCN




C.pH=12 的溶液中:K 、NH4+、SO42 、NO3
+ -



D.水电离产生的 c(OH )=1× 10



-12

mol· L

-1

的溶液中:K 、Na 、Cl 、NO3









5、某羧酸酯的分子式为 C10H18O3,1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 1mol 乙醇,该羧 酸的分子式为( A.C8H16O2 ) B.C8H16O3 C.C8H14O2 ) 陈述 II 两者都能使溴水褪色 铜盐能使蛋白质变性 Al(OH)3 是两性氢氧化物 Fe2+有氧化性 D.C8H14O3

6、下列陈述 I、II 正确并且有因果关系的是( 选项 A B C D 陈述 I SO2 和氯水有漂白性 CuSO4 可以用作游泳池消毒剂 盐酸和氨水能溶解 Al(OH)3 用淀粉-KI 溶液鉴别 FeCl2 )

7、下列说法正确的是(

? A.浓度为 0.1mol· L-1 CH3COOH 溶液,加水稀释,则 c(CH 3COO ) 减小 c(CH 3COOH )

B.浓度为 0.1mol· L-1 CH3COOH 溶液,升高温度,Ka (CH3COOH)不变,但醋酸的电离程度 增大 C.在稀 AgNO3 溶液中先加入过量 0.1mol/L NaCl 溶液,再加入少量 0.1mol/L Na2S 溶液,先 产生白色沉淀,后出现黑色沉淀,说明 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) D.在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △ H<0达到平衡后,

使用高效催化剂,正反应速率增加,逆反应速率减小,平衡正向移动 8、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出 B.正极反应为:Zn-2e =Zn2+




C.在外电路中,电流从负极流向正极 D.盐桥中的 K+移向 ZnSO4 溶液
Zn 灯泡 盐桥(装有含琼 脂的饱和 KCl 溶液) Cu

9、四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M 元素原子最外层电子数与电子层 数相等,下列说法不正确 的是 ... A.原子半径 Z<M B.非金属性:X<Z C.M 元素最高价氧化物对应水化物具有两性 D.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 10、在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △ H1 △ H2 △ H3 M X Y Z

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) 则△ H3与△ H1和△ H2间的关系正确的是( A.△ H3=△ H1+2△ H2 C.△ H3=△ H1-2△ H2 )

B.△ H3=△ H1+△ H2 D.△ H3=△ H1-△ H2 )

11、下列实验现象预测正确的是(

Br2 的苯 溶液 NaOH 溶液 蔗糖 Ⅰ

浓 H2SO4

可抽动铜丝 空气 酸性 KMnO4 溶液 稀 HNO3

FeCl3 饱和溶液

NaOH 溶液

沸水







A.实验Ⅰ:振荡后静止,上层溶液颜色保持不变 B.实验Ⅱ:酸性 KMnO4 溶液中出现气泡,但颜色无变化 C.实验Ⅲ:微热稀 HNO3 片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验Ⅳ:煮沸溶液至红褐色,停止加热,光束通过体系时产生丁达尔效应 12、能正确表示下列反应的离子方程式是( A.稀硫酸中加入铜粉:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.用 FeCl3 溶液刻蚀铜制印刷电路板:Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ )

C.向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2:CO2 + 2OH = CO32 + H2O
- -

D.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 3NH3· H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ 13、50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( A.在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体,溶液导电性增强 B.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+) = 2c(CO32-) C.饱和食盐水中:c(Na+) + c(OH-) = c(Cl-) + c(H+) D.pH=12的NaOH溶液中:c(OH ) =1.0× 10
- -2



mol· L-1 ) 解释或结论 甲烷与氯气在光照

14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( 实验操作 将等体积的 CH4 和 Cl2 装入硬质大试管 A 混合后,再将试管倒置于饱和食盐水 中,在漫射光的照射下充分反应 向盛有溴水的两试管中分别加入一定 B 量的乙烯和苯 向盛有少量无水乙醇的试管中,加入一 C 小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金 属钠 取 1mL 20%的蔗糖溶液, 加入 3~5 滴稀 都逐渐褪色 现象

试管内气体颜色

逐渐变浅, 试管内 条件下发生了取代 壁出现油状液滴 两试管中的水层 反应 乙烯和苯都与溴水 发生了加成反应 乙醇结构中羟基氢 表面, 反应比钠在 的活性比水中的强 水中更剧烈 未产生砖红色沉 蔗糖不能水解生成 葡萄糖

钠浮在无水乙醇

D

硫酸。水浴加热 5min 后取少量溶液, 淀 直接加入少量新制 Cu(OH)2, 加热 4min

第Ⅱ卷
二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 15 题~第 19 题为必考题,每个试题考生 都必须做答。第 20 题~第 22 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(5 题,共 48 分) 15、 (8 分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①~⑥元素,填写下列空白: 主族 ⅠA 周期 二 三 ② ③ ④ ① ⑤ ⑥ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族

(1)在这些元素中,化学性质最活泼的金属元素是:_______(填具体元素符号)。 (2)元素②与⑥形成的 BA 型化合物所含的化学键类型为:______键。 (3)元素④的单质制造的器具不能盛装碱性溶液也不能盛装酸性溶液,请写出元素④的单 质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:__________________________。 (4)设计实验证明:元素①比元素⑤的非金属性强: 。

16、 (12 分)硼镁泥是一种工业废料,主要成份是 MgO(占 40%) ,还有 CaO、MnO、Fe2O3、 FeO、Al2O3、SiO2 等杂质,以此为原料制取的硫酸镁,可用于印染、造纸、医药等工业。 从硼镁泥中提取 MgSO4· 7H2O 的流程如下:
硫酸 硼镁泥 NaClO MgSO4· 7H2O

硼镁泥

酸 解 pH=1

氧化和水解 pH=5~6 滤渣

除钙 CaSO4

操作Ⅰ

已知:某些氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示: 氢氧化物 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 根据题意回答第(1)~(6)题: (1)在酸解过程中,欲加快酸解时的化学反应速率,请提出两种可行的措施: ______________________、______________________。 (2)加入的 NaClO 可与 Mn2+反应:Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓ + 2H+ + Cl ,还有一种
- -

开始沉淀时的 pH 9.3 7.6 2.7 3.7

完全沉淀时的 pH 10.8 9.6 3.7 4.7

离子也会被 NaClO 氧化,并发生水解,该反应的离子方程式为 (3)滤渣的主要成份除含有 Fe(OH)3、Al(OH)3 、MnO2 外,还有 (4)已知 MgSO4、CaSO4 的溶解度如下表: 温度 (℃) MgSO4 CaSO4 40 30.9 0.210 50 33.4 0.207 60 35.6 0.201 70 36.9 0.193

。 。

“除钙”是将 MgSO4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4 除去,根据上表数据,简要说明操作步骤

是蒸发浓缩, 到了 MgSO4· 7H2O。

。“操作 I”是将滤液继续蒸发浓缩,冷却结晶,

,便得

(5)实验中提供的硼镁泥共 100 g,得到的 MgSO4· 7H2O 为 172.2 g,计算 MgSO4· 7H2O 的 产率为 。 (保留两位有效数字)

(6)金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐,完成下图防腐示意图,并作相应标注。

17、 (10 分)在容积为 1.00L 的容器中,通入一定量的 N2O4,发生反应 N2O4(g) △ H,随温度升高,混合气体的颜色变深。

2NO2(g)

回答下列问题: (1)反应的△ H 0(填“>”或“<”) ;100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图 mol?L-1?s-1,反应的平衡常数 K

所示。在 0~60s 时段,平均反应速率 v(NO2)为 为 。

(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为 T,c(N2O4) 以 0.0020 mol?L-1?s-1 的平均速率降 低,经 10s 又达到平衡。则 T 100℃(填“大于”或“小于”) 。

(3)利用图(a)和(b)中的信息,按图(b)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体) 进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是 _________________________________________________。

18、 (10 分)已知乙烯能发生以下转化: 乙烯 ①H2O ②浓硫酸, △ 浓硫酸 C 聚乙烯 乙酸乙酯 A
O2 和 Cu,△

B

(1)聚乙烯的结构简式为:____________,化合物 C 所含官能团的名称为________。 (2)写出下列转化的化学方程式(标明反应条件)和反应类型 A→B:____________________________________,反应类型:__________。
H R (3)已知 CH OH CH2
浓硫酸

R CH

CH2 + H2O ,写出反应②的反应方程式(标明

反应条件) :__________________________________________________。 (4)乙酸乙酯有一种同分异构体 D,D 也属于酯类,并且可以跟新制 Cu(OH)2 悬浊液混合 煮沸生成砖红色沉淀,试写出 D 的一种结构简式:____________________。 19、 (8 分)氧化剂 H2O2 在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多 的关注。 I.某实验小组以 H2O2 分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常 温下按照如下表所示的方案完成实验。 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 反应物 10 mL 2% H2O2 溶液 10 mL 5% H2O2 溶液 9 mL 5% H2O2 溶液 9 mL 5% H2O2 溶液 9 mL 5% H2O2 溶液 加入物质 无 无 1 mL 水 1 mL 0.1 mol· L-1 HCl 溶液 1 mL 0.1 mol· L-1 NaOH 溶液

(1)实验①和②的目的是探究____________对反应速率的影响。 (2)实验③④⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是______________________________________。 II.资料显示,某些金属离子对 H2O2 的分解起催化作用。为探究不同浓度的 Fe3+对 H2O2 分解 的催化效果,实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。 限选试剂:30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸馏水

( 3 ) 某 同 学 通 过 测 定 O2 的 体 积 来 比 较 H2O2 的 分 解 速 率 快 慢 。 实 验 时 可 以 通 过 测 量 __________________________________________________________来比较。 (要求所测得的 数据能直接体现反应速率大小)。 (4)参照下表格式,拟定实验表格,完整体现上述实验的方案(列出所选试剂体积、需记 录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 物理量 实验序号 1 2 V[30% H2O2]/mL a a …… …… ……

(二) 选考题:共 10 分。请考生从下面给出的 3 道化学题中任选一题做答,并用 2B 铅笔 在答题卷上把所选题目的题号方框涂黑,注意所选做的题目必须与所涂题目的题号一致, 在答题卡选答区域指定位置答题。 20、 (10 分) 【选修 2:化学与技术】 工业上用钛铁精矿(FeTiO3)提炼 TiO2 的工艺流程如下:

滤液 酸浸 钛铁精矿 冷却、结晶 副产物A

水解

稀硫酸 煅烧

沉淀B

TiO2

(1)酸浸时为了提高浸出率,请提出一种可行的措施______________________。 (2)写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿生成 TiO2+的离子方程式_________________。 (3)钛铁精矿酸浸后经冷却、结晶得到的副产物 A 为 。 。

(4)结晶析出 A 时,需要保持较高的酸度而不能加水,其原因可能为

(5)工业上将 TiO2 和碳粉混合加热氯化生成的 TiCl4,然后在高温下用金属镁还原 TiCl4 得 到金属钛,写出 TiO2 制备 Ti 过程的化学方程式: 21、(10 分) 【选修 3:物质结构与性质】 Ⅰ.Fe3 可以与 SCN 、CN 、F 、有机分子等形成很多的配合物。请回答下列问题:
+ - - -



(1)基态 Fe3 的价电子排布式可表示为


。 。

(2) 金属配合物 Fe (CO)n 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 18, 则 n= Ⅱ.已知氮化铝的晶胞结构如图所示。请回答下列问题:

(3)NH3 空间构型为

; 。

(4) 若氮化铝可由(CH3)3Al 和 NH3 在一定条件下反应制得, 则反应的方程式为 (5)若 Al 与 N 原子最近的距离为 a cm,则该晶体的密度为 用 NA 表示) 22、 (10 分) 【选修 5:有机化学基础】

g/cm。 (阿伏加德罗常数

物质 G

可用来制备抗凝血药,通过下列路线合成:

(1)物质 G 的分子式为:

___________



(2)B→C 的反应类型是:__________________。 (3)写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式:______________________。 (4)物质 D 的核磁共振氢谱上会出现 个峰(信号) 。 种。

(5)E 的同分异构体很多,除 E 外符合下列条件的共

①含苯环且能与氯化铁溶液显色,②苯环上有两个取代基,③含酯基。

“四校”2015—2016 学年度高三第一次联考化学试题参考答 案
一、选择题:(14×3 分=42 分) 1—5:C C A D D 6—10:B C A D A 11—14: D D C A

二、非选择题:(58 分) (一)必考题(48 分) 15、 (8 分,每空 2 分) (1)Na (2 分,答“钠”给 1 分) (2)离子(2 分,答“离子键”也给 2 分) (3)2Al +2OH +2H2O = 2AlO2 +3H2↑(2 分,离子反应的反应物和产物都正确但未配平得 1 分,漏写或错写反应物或产物的化学式不得分,写化学方程式得 0 分) (4)向盛有少量 Na2SiO3 溶液的试管里通入 CO2 气体,有白色胶状沉淀产生(2 分,其他 合理答案也给分) 16、 (12 分,每小题 2 分) (1)适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度(2 分,每空 1 分,任选其 中 2 种措施都得 2 分。但答“用玻璃棒搅拌”得 0 分 ) (2)2Fe2+ + ClO + 5H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + Cl + 4H+【2 分,离子反应的反应物和产物都正
- - - -

确但未配平得 1 分, 漏写或错写反应物和产物的化学式得 0 分, 写化学方程式得 0 分。 答 “① 2Fe2+ + ClO + 2H+= 2Fe3+ + Cl + H2O (1 分) 和② Fe3++3H2O
- -

Fe(OH)3 +3H+ (1 分) ”

给 2 分,若只答①、②其中之一得 1 分。】 (3)SiO2(2 分,答 CaSO4 得 1 分,其他不得分。 ) (4)趁热过滤(1 分) 过滤洗涤(1 分,答“过滤或过滤洗涤干燥”都得 1 分)

(5)70%或 0.70(2 分,答“0.7”得 1 分) (6) (2 分, “没有标注或标注不完全”得 1 分,若电解池装置标注错误得 0 分)



17、 (10分) (1)> (2分,答“大于”得0分) 0.0020 或 2.0× 10
-3

(2分,无有效数字得1分)

0.36 或 0.36 mol· L 1(2分,单位不作要求,无单位或错写单位均给2分)


(2)大于 (1 分,答“>”不得分) (3)深(1 分) ; 原因是 N2O4(无色) 2NO2(红棕色) △ H﹥0, 是吸热反应, 而双氧水的分解反应是放热

反应。当右边双氧水分解时,放出的热量会使 B 瓶升温,从而使瓶中反应朝正反应方向移 动,即向生成 NO2 移动,故 B 瓶颜色更深。 (2 分,其他合理答案也给分) 18、(10 分) (1)

CH2

CH2 n (1 分) ;羧基(1 分,字错得 0 分,答“—COOH”不给分) ;
Cu

(2)

2CH3CH2OH +O2

2CH3CHO + 2H2O (2 分,不标明条件、不配平、漏 H2O、

不使用“→”均只扣 1 分,写错物质结构简式或写化学式得 0 分。或答 CH3CH2OH+CuO △ CH3CHO+H2O+Cu 也得 2 分) ;
浓硫酸

氧化反应(2 分,答“氧化”得 1 分) ;

(3) CH3CH2OH

CH3CH2OH

CH2 CH2 + H2O

H2O + CH2=CH2↑(2 分,不标明条件、不配平、漏 H2O、不使

用“→”均扣 1 分,写错物质结构简式或写化学式得 0 分) ;

CH3
(4) H3C

O

O

CH O C H或 H3C CH2 CH2 O C H (2 分,答化学式得 0 分) 。

19、I.(1)浓度(2 分) ; (2)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率,酸性环境能减小 H2O2 分解的速率(2 分,答一个 方面得 1 分,合理答案也给 2 分) II.(3)相同时间内产生 O2 的体积 (2 分,答“生成相同体积 O2 所需要的时间”得 2 分,未 答到“相同时间”或“相同体积”得 0 分) (4) (2 分,设计不完整 1 分,通过水体积变化来体现 Fe3+浓度变化等合理答案均得 2 分) 物理量 实验序号 1 2 或 V[30% H2O2]/mL a a V[0.1mol?L-1 V[蒸馏水]/mL Fe2(SO4)3]/mL b c c b t t t[时间]/s V[O2]/mL V1 V2

物理量 实验序号 1 2 V[30% H2O2]/mL a a

V[0.1mol?L-1 V[蒸馏水]/mL Fe2(SO4)3]/mL b c c b V[O2]/mL V V t[时间]/s t1 t2

(二)选考题:(10 分) 20、 (10 分,每空 2 分) (1)增大硫酸浓度,或加热、升高温度,或边加硫酸边搅拌,或延长浸出时间,或把钛铁 精矿粉碎(2 分,任选其中一种措施即得 2 分,但答“使用玻璃棒搅拌”得 0 分) (2)FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O(2 分,离子反应的反应物和产物都正确但未配平得 1 分,漏写或错写反应物或产物的化学式不得分,写化学方程式得 0 分) (3)FeSO4· 7H2O(2 分,答 FeSO4 得 1 分) (4)减少 FeSO4· 7H2O 的溶解量,抑制 TiO2+水解(2 分,答到一个方面给 1 分) (5)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO ; TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 (2 分,每个方程式 1

分,方程式不配平得 1 分,写错物质化学式得 0 分) 21、 (10 分,每空 2 分) (1)3d5(2 分) (2)5(2 分) (3)三角锥型 (2 分) (4) (CH3)3Al+NH3 错物质化学式得 0 分) (5) AlN+3CH4 (2 分,方程式不配平、不写条件均扣 1 分,写

41? 3 3 (2 分) 16a 3 N A

21、(10 分,每空 2 分) (1)C9H6O3(2 分) (2)取代反应(2 分,答“取代”得 1 分)

(3) (2 分,不标明条件、不配平、漏 H2O、不使用“→”均扣 1 分,写错物质结构简式或 写化学式得 0 分)

(4)6(2 分) (5)8 (2 分) 【①含苯环且能与氯化铁溶液显色,说明含有酚羟基;②苯环上有两

个取代基,③含酯基,则酯基是—OOCCH3 或—CH2OOCH 或—COOCH3,位置均有邻间对 三种,共计 9 种,则 E 的同分异构体还有 8 种。 】


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