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山东省淄博市六中2015-2016学年高一化学下学期学科竞赛(学分认定考试)试题(新)


高一学科竞赛试题(化学学科)
注意事项: 1.答卷前,考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答 题卡的相应位置处。 2.选择题每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.非选择题答案必须写在答题纸相应位置处,不按要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡和答题纸一并收回。 相对原子质量:H

1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 第 I 卷(选择题 共 57 分)

一、选择题: (本大题共有 19 小题,均为单选,每小题 3 分,共 57 分)
1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A.①② B.②③ )


C.①④

D.③④

2.下列反应的离子方程式书写正确的是(
3+ 3+

A.用硫氰化钾溶液检验 Fe :Fe +3SCN ===Fe(SCN)3↓ B.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:2I +2H +H2O2===I2+2H2O C.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na +2OH ===Na2SiO3↓+H2O D.NaHCO3 溶液和少量 Ba(OH)2 溶液混合:HCO3 +OH +Ba ===H2O+BaCO3↓ 3.向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系 如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( A.a 点对应的溶液中:Na 、OH 、SO4 、NO3 B.b 点对应的溶液中:K 、Ca 、MnO4 、Cl C.c 点对应的溶液中:Na 、Ca 、NO3 、Cl D.d 点对应的溶液中:F 、NO3 、Fe 、Ag
- - 2+ + 2+ - + 2+ - + - 2- - - - 2+ + - - +

)







4.将 15.6 g Na2O2 和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到 200 mL 溶液,再 向该溶液中缓慢通入标准状况下的 HCl 气体 6.72 L, 若反应过程中溶液的体积保持不变, 则下列说法正确的是(


)
-1

A.最终溶液:c(Na )=1.5 mol·L

B.标准状况下,反应过程中得到 6.72 L 气体 C.最终溶液:c(Na )=c(Cl )
+ -

D.最终得到 7.8 g 沉淀

5.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1.4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 80 mL 浓度 为 0.50 mol·L 的 HCl 溶液中和,则该生成物的成分是( A.Na2O C.Na2O 和 Na2O2 B.Na2O2 D.Na2O2 和 NaO2
1
-1

)

6.在密闭容器中,加热等物质的量的 NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物,充分反应后,容器中固 体剩余物是( A.Na2CO3 和 Na2O2 C.NaOH 和 Na2O2 ) B.Na2CO3 和 NaOH D.NaOH、Na2O2 和 Na2CO3

7.将 4.34 g Na、Na2O、Na2O2 的混合物与足量水反应,在标准状况下得到 672 mL 混合气体, 将该混合气体点燃,恰好完全反应,则原固体混合物中 Na、Na2O、Na2O2 的物质的量之比 为( ) B.1∶1∶2 D.4∶3∶2

A.1∶1∶1 C.1∶2∶1

8. 已知 A 是一种金属单质,B 显淡黄色,其转化关系如下图所示,则 C 的以下性质错误的 是( )

A.溶液呈碱性 B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C.与足量盐酸反应放出气体 D.受热易分解

9.ClO2 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得: △ 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是( A.CO2 是氧化产物 C.H2C2O4 的氧化性强于 ClO2 的氧化性 D.ClO2 作水处理剂时,利用了其强氧化性 10.向含有 SO3 、SiO3 、CO3 、 Br 、Na 的某溶液中缓慢通入 Cl2 直至过量,下列对该反 应过程的判断不正确的是( )
2- 2- 2- - +

)

B.H2C2O4 在反应中被氧化

A.整个过程共发生 2 个氧化还原反应 B.所有阴离子的浓度都发生了变化 C.溶液的颜色发生了变化 D.反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生 11.129 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸,不管将前者逐滴加入后者,还是 将后者逐滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度 合 理的是( )
-1

A.2.0 mol·L

B.0.24 mol·L D.1.5 mol·L

-1

C.0.18 mol·L

-1

-1

12.下列各组物质中,X 是主要物质,Y 是少量杂质,Z 是为除去杂质所要加入的试剂,其 中所加试剂正确的一组是( A ) B C D

2

X Y Z

FeCl2 溶液 FeCl3 Cl2

FeCl3 溶液 CuCl2 Fe

Fe Al NaOH 溶液

Na2SO4 溶液 Na2CO3 HCl 溶液

13.A 由 Al2O3、Fe3O4、Al、Cu 中的某几种粉末混合而成,设计成分分析方案如下,下列分 析不正确的是( )

A.当 m1>m2 时,溶液 a 中阴离子只有 1 种 B.生成蓝色溶液的离子方程式涉 Cu+2Fe ===Cu +2Fe C.要确定混合物中是否含 Al,可取 A 加入适量稀 HCl D.当 m2-m3=2.96 g,Fe3O4 的质量至少为 2.32 g 14.向含有 FeBr2、FeI2 的溶液中缓缓 通入一定量的氯气后,再向溶液中滴加 KSCN 溶液,溶 .. 液变为血红色,若只从反应顺序角度考虑反应情况 ,则下列叙述不正确 的是( ............... ... A.通入氯气后的溶液中一定不存在 I
2+ - 3+ 2+ 2+

)

B.通入氯气之后原溶液中的 Fe 全部被氧化 C.原溶液中的 Br 可能被氧化 D.若取少量所得溶液,再加入 CCl4 溶液充分振荡,静置、分液,下层溶液可能呈紫红 色 15.足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、NO 的混合气体 2.24 L(标准状 况), 这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中, 所有气体完全被水吸收生成硝 酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 4 mol·L NaOH 溶液至 Cu 恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是 50 mL,下列说法正确的是( A.参加反应的硝酸是 0.4 mol C.此反应过程中转移的电子为 0.3 mol ) B.混合气体中含 NO2 1.12 L D.消耗氧气的体积为 1.68 L
-1 2+ -

16.Cl2 有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与 Cl2 的类 似,被称为“拟卤素” ,例如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H2O,阴离子的还原性顺 序为 I >SCN >Br >Cl 。下列说法中不正确的是(
- - - -

)

A.若 Cl2、(SCN)2 发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理 B.KSCN 与 FeCl3 溶液通常不发生氧化还原反应 C.Cl2 与 KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 Cl2+2SCN ===(SCN)2+2Cl D.(SCN)2 可以与 KBr 溶液发生反应:(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br2 17.海洋约占地球表面积的 71%,对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正
- -

3

确的是(

)

A.可用 BaCl2 溶液除去粗盐中的 SO4

2-

B.从苦卤中提取 Br2 反应的离子方程式为 2Br +Cl2===2Cl +Br2 C.试剂 1 可以选用石灰乳 D.工业上电解熔融 Mg(OH)2 冶炼金属镁 ) ⑦ 0.152 ⑧ 0.186





18.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是( 元素编号 原子半 径/nm 最高化合 价或最低 化合价 A.元素②、⑥形成的化合物具有两性 B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径 +1 -2 +3 -1 -2 +3 ① 0.037 ② 0.074 ③ 0.082 ④ 0.099 ⑤ 0.102 ⑥ 0.143

+1

+1

D.元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 19.向 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1 mol·L 的盐酸,测得溶液中的 HCO3 、CO3 、 AlO2 、Al 离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确 的是( )
- 3+ -1 - 2-

A.原混合溶液中的 CO3 与 AlO2 的物质的量之比为 1∶2 B.V1∶V2=1∶5 C.M 点时生成的 CO2 为 0.05 mol D.e 曲线表示的离子方程式为 Al(OH)3+3H ===Al +3H2O
+ 3+

2-



4

第Ⅱ卷(非选择题 共 43 分) 二、非选择题(本大题共有 5 小题,分值见每题题号处) 1. (8 分)A、B 是两种有刺激性气味的气体,试根据下图中实验现象填空:

(1)推断 A→F 各是什么物质(写化学式): A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。 (2)写出 A、B 跟水反应的离子方程式:________________________________________。 2. (6 分)将铁粉、铜粉、FeCl3 溶液和 CuCl2 溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反 应)。试判断下列情况下,溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有的离子是________________;铜单质________(填“一 定”或“可能”)存在。 (2)若氯化铜有剩余,则容器中还可能有的离子为________;铜单质__________(填“一定” 或“可能”)存在。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有的单质是__________,Fe ________(填 “一定”或“可能”)存在。
2+

3. (6 分)某溶液中可能含有 Fe 、Mg 、Cu 、NH4 、Al


2+

2+

2+



3

,当加入一种淡黄色固体并加热溶液时,有刺激性气味气

体放出和白色沉淀生成。加入淡黄色固体的物质的量(横坐 标 ) 与析出沉淀和产生气体的物质的量 ( 纵坐标 ) 的关系如 图所示,则: (1)淡黄色固体是__________(填化学式)。 (2) 溶 液 中 含 有 的 离 子 是 __________________________ , 它 们 的 物 质 的 量 浓 度 之 比 为 ___________________________________________________________________________。 4. (10 分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其 生产工艺流程如下:

5

请回答下列问题: (1)写出向 KOH 溶液中通入足量 Cl2 发生反应的离子方程式:________________________。 (2)在溶液Ⅰ中加入 KOH 固体的目的是____________(填字母)。 A.为下一步反应提供碱性的环境 C.与溶液Ⅰ中过量的 Cl2 继续反应,生成更多的 KClO D.KOH 固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率 (3)从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4 后,还会有副产品 KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程 式为___________________________________________________。每制得 59.4 g K2FeO4,理 论上消耗氧化剂的物质的量为________ mol。 (4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质, 配平该反应 的离子方程式:______ FeO4 +______ H2O===______ Fe(OH)3(胶体)+______ O2↑+______ OH 。
- 2-

B.使 KClO3 转化为 KClO

5. (13 分)实验室用下面装置测定 FeO 和 Fe2O3 固体混合物中 Fe2O3 的质量,D 装置的硬质双 通玻璃管中的固体物质是 FeO 和 Fe2O3 的混合物。

(1)如何检查装置 A 的气密性? (2)装置 A 发生的反应有时要向其中加入少量 CuSO4 溶液,以加快反应速率。 (3)为了安全,在点燃 D 处的酒精灯之前,在 b 出口处必须____________________。 (4)装置 B 的作用是______________________________;装置 C 中装的液体是__________。 (5)在气密性完好,并且进行了必要的安全操作后,点燃 D 处的酒精灯,在硬质双通玻璃管 中发生反应的化学方程式是________________________________________________。 (6)若 FeO 和 Fe2O3 固体混合物的质量为 23.2 g,反应完全后 U 形管的质量增加 7.2 g,则混 合物中 Fe2O3 的质量为________ g。 (7)U 形管 E 右边又连接干燥管 F 的目的是_____________________________________, 若无 干燥管 F,测得 Fe2O3 的质量将__________(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。

6

高一学科竞赛试题(化学学科) 参考答案及评分细则 一、选择题: 01~05 CBCDC 06~10 BDDCA 11~15 DCABB 16~19 DDBD 二、非选择题: 1. (共 8 分)(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4 (每空 1 分) (2)Cl2+SO2+2H2O===4H +SO4 +2Cl
+ 2- -

(方程式 2 分)

解析 此题的突破口很多,关键是 Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 的反应。结合框图,B 能与 Ba(OH)2 反应生成沉淀 E,则 B 为 SO2,A 为 Cl2;溶液 D 与 AgNO3 溶液反应生成白色沉淀 G, 则说明 D 为盐酸,G 为 AgCl,沉淀 F 则为 BaSO4。

2. (6 分)(1)Fe 、Cu

3+

2+

一定 (2)Fe 、Fe
2+

2+

3+

可能 (3)Fe、Cu 一定
3+

(本题每空 2 分。其中(2)Fe 为一定存在,只写 Fe 亦可。余处见错不得分)

3. (共 6 分) (1)Na2O2 (1 分) (2)NH4 、Al 、Mg
+ 3+ 2+

(共 3 分,见其 1 得 1 分,见错不得分)

c(Mg2+)∶c(Al3+)∶c(NH+ (2 分) 4 )=1∶1∶3
解析 (1)淡黄色固体加入溶液中,并加热溶液时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,则 淡黄色固体为 Na2O2。 (2)图像中上、下折线分别表示气体、沉淀与 Na2O2 加入量的关系,图像中加入 8 mol 过氧化 钠后,沉淀减少,且没有完全溶解,则溶液中没有 Fe 和 Cu ,有 NH4 、Al 、Mg 。加入 8 mol Na2O2 之后,生成气体减少,故加入 8 mol Na2O2 时,NH4 完全反应,由纵坐标可知:
+ 2+ 2+ + 3+ 2+

n(Mg2+ )= 2 mol, n(Al3+ )= 4 mol- 2 mol = 2 mol。当 n(Na2O2)= 8 mol 时,由 2Na2O2 +
1 + 2H2O===4NaOH+O2↑,可知 n(O2)=8 mol× =4 mol,所以 n(NH4 )=n(NH3)=10 mol-n(O2) 2 =6 mol,故 n(Mg )∶n(Al )∶n(NH4 )=2 mol∶2 mol∶6 mol=1∶1∶3。
2+ 3+ +

4. (10 分)(1)2OH +Cl2===ClO +Cl +H2O (2)AC
3+







(2 分)

(2 分)
- - 2- -

(3)2Fe +3ClO +10OH ===2FeO4 +3Cl +5H2O (2 分) (4)4 10 4 3 8 (2 分)

0.45 (2 分)

7

解析 (1)氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、次氯酸钾和水,离子方程式为 2OH +Cl2===ClO




+Cl +H2O。 (2)氢氧化钾可以提供碱性环境也可以和溶液中溶解的过量的氯气反应生成次
3+ - 2- 3+ - -



氯酸钾,所以选 AC。(3)Fe 被 ClO 氧化成 FeO4 ,离子方程式为 2Fe +3ClO +10OH
2- -

===2FeO4 +3Cl +5H2O ;59.4 g K2FeO4 的物质的量为 0.3 mol,根据方程式计算次氯酸钾 的物质的量为 0.45 mol。(4)根据电子守恒,氢氧化铁和氧气的化学计量系数之比为 4∶3, 再根据质量守恒得系数,配平为 4FeO4 +10H2O===4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH 。
2- -

5. (共 13 分) (1)关闭 a,从球形漏斗口加水,待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱,停止加 水,静置片刻,如水柱不下降,证明其气密性良好。 (见关闭 a,加水 1 分,见水柱不下 降 1 分。 ) (3)收集氢气验纯 (1 分) (4)除去氢气中的氯化氢 (1 分) 浓硫酸 (1 分)

高温 高温 (5)3H2+Fe2O3=====2Fe+3H2O,H2+FeO=====Fe+H2O (各 2 分,高温加热者得分) (6)16 (2 分)

(7)防止空气中的水蒸气等气体进入 E 中(1 分) 偏大(1 分)

8


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