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高二化学朝阳目标(选修5选修1)答案

时间:2017-06-25


高二化学上理科目标参考答案
(2010.9~2011.1) )

北京朝阳教研中心高中化学教研室
2010.7
1

第一部分

有机化学

第一章 认识有机化合物
第一节 有机化合物的分类
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 A 2 A

3 C 4 C 5 B 6 A 7 C 8 D 9 A 10 C 11 D 12 A

二、填空题 1.链状化合物;环状化合物;脂环化合物;芳香化合物;链状烃 2.(1)⑨ (4)⑤ (2)③⑥ (5)⑦ (3)① (6)② (7)⑧⑩ (8)④ (3) ⑦⑧⑨;②③⑩

3.(1)②③⑦⑧⑨⑩ 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1.C 2.B 3.B 二、填空题

(2) ②③⑦;⑧⑨;⑩

4. (1)CnH2n+2 (2)0.86(6/7) (6)羧基、酯基 6. ②③⑧⑨ ;

0.25 (3)CnH2n (4)CnH2n+1OH

5. (1)羟基、醛基(2)氯原子、氟原子(3)酯基(4)硝基(5)酚羟基、碳碳双键、醚键 ①④⑥⑦⑩ ; 5; ④⑦⑩ ; ⑧

第二节 有机化合物的结构特点
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 B 2 A 3 C 4 D 5 AB 6 D 7 D 8 D 9 BD 10 CD 11 AD

二、填空题 1.成键特点;结合方式;4;共价键;单键;双键;三键;相互结合;支链;碳链;碳环; 多种不同的结合方式;不同结构 2. CH3CH2CH2CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)2;C(CH3)4 3. CH2=CHCH2CH3;CH3CH=CHCH3;CH2=C(CH3)2 4.①; ②; ③④; ⑤ 5. (1)⑥和⑧ (2)①和②; ④和⑦; ⑤和⑥(或⑧);

2

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 C 2 D 3 AD 4 D 5 A 6 B 7 A 8 A 9 B 10 B 11 B

二、填空题 1.①; ②⑤; ③④ . 2. 3CH2CHClCH2CH3; 3CH2CH2CHClCH3; 2ClCH2CH(CH3)2; 3CH2CH(CH3)CH2Cl CH CH CH CH 3.提示: A 为乙烷,B 为乙烯,C 为苯,D 为 1,1—二氯乙烷和 1,2—二氯乙烷, E 为 1,2—二溴乙烷,F 为 1,1—二溴乙烷,G 为溴苯

有机化合物的命名 第三节 有机化合物的命名
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 B 2 BD 3 D 4 B 5 D 6 C 7 C 8 C 9 C 10 B

二、填空题 1. 烷基; CH3; 2CH3; 2CH2CH3; -CH -CH -CH(CH3)2; - CH2CH2CH2CH3、 4; -CH(CH3)CH2CH3、 - CH2CH(CH3)2、- C(CH3)3 2.CH3CH2CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)2;C(CH3)4 3.提示: 2,2—二甲基丁烷和 2,3—二甲基丁烷;3,3—二甲基—1—丁烯、 2,3—二甲基—1—丁烯、2,3—二甲基—2—丁烯和 2—乙基—1—丁烯 4. (1)CH3CH(CH3)CH2 CH (CH2CH3) CH2CH(CH3) CH2CH3 (2)CH3C(CH3)=CH CH= C(CH3) CH3

(3) 5.⑴同系物 ⑵同分异构体 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 A 2 D 3 C 4 D 5 C 6 C 7 D\B\AC 8 C ⑶同分异构体 ⑷同分异构体

3

二、填空题 1. (1)CH3CH=CHCH3 (2)CH3 CH(CH3)C
CH3 C2H5

C CH2CH3

2. (1)
CH3

(2)

(3)

(4)

CH3

(5) (2)2,2,5-三甲基-4-乙基己烷 (6)乙苯 (8)硝基苯

3. (1)2-甲基-4-乙基己烷 (5)1,3-二甲基苯 (7)1,1-二甲基乙烷

(3)2-甲基-1,3-丁二烯 (4)3-甲基-1-丁炔

3.





第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
一、分离、提纯 分离、 一、选择题 1 2 3 C 4 D 5 A 6 C 7 B 8 AD B A 二、填空题

1.重结晶法;蒸馏操作;溶剂萃取 2. (1)①液态有机物含有少量杂质②有机物热稳定性较强,与杂质的沸点相差较大 (2)酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶;蒸馏烧瓶支管口附近;下;下; 上;左;从右到左,从上到下;碎瓷片;暴沸;收集物质沸点;77—79℃之间 3. (1)①杂质在此溶剂中的溶解度很大,易于除去②被提纯的有机物在此溶剂的溶解度受温 度影响较大 (2)②趁热过滤;减少过滤时由于温度降低造成苯甲酸损失③2 次,热过滤得到苯甲酸热溶 液和得到苯甲酸晶体
4

(3)不是;温度过低,杂质的溶解度也会降低,部分杂质也会析出,达不到提纯的目的。 (4)溶解;过滤;冷却;过滤 4.互不相溶;溶解性; 有机溶剂;溶解出有机物的过程 (1)两种溶剂互不相容,溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种溶剂中大许多 (2)分液漏斗、烧杯 (3)从上口倒出 5.汽油和柴油——蒸馏 硝酸钾和氯化钠的混合物—— 重结晶 【能力与探究】 能力与探究】 探究 一、选择题 1.B 2.BD 3.C 二、填空题 1.打开分液漏斗活塞,放出少量下层液体于试管中,向其中加入蒸馏水,振荡,静置,若不 分层,则下层为水层,否则,上层为水层。 2.(1)③ (2)①C→B→D→A→G→H→E→F ②使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出; 使漏斗内外空气相通,以保证进行(E)操作时漏斗里液体能够流出。 ③CCl4 与水不互溶;而且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中的大很多 ④AC 溴水——萃取 四氯化碳和水——液

二、元素分析与相对分子质量的测定及分子结构的鉴定
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 A 二、计算题 1.C4H8O2 2.C2H4 3. CH3
—CH3 CH3 —CH3 CH3 CH3 —CH2 —CH3

2 B

3 C

4 D

5 B

6 A

7 D

8 C

4.C3H4 5.C5H10O2

6. )C2H6O(2)CH3OCH3 . (1) ( ( ) 7. (1) n(c)=1mol 、 n(H)=4mol ; 8. CH4

(2)

CH4

5

9、
CH3

C5H12

CH3—C—CH3
CH3

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1.BC 2.BC 3. B 二、简答题 1.2-丙醇。2-丙醇中有 3 种化学环境不同的氢原子,而 1-丙醇有 4 种。 三、计算题 1.C6H10 2.(1)4 环己烯 (2)134 (3)C5H10O4 (4)1 个

3.CH3OC(CH3)3 4.
CH3 —CH3 CH3 —CH3 CH3 CH3 —CH2 —CH3

5.(1)40.9%

4.55%

(2)含有氧元素 样品中碳元素和氢元素的质量和小于样品总质量 (3)C3H4O3

第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃 一、烷烃与烯烃
【知识与方法】 知识与方法】 一、 选择题

1 B 8 C 二、填空题 1.略

2 B 9 A

3 D 10 B

4 C 11 B

5 B 12 C

6 D 13 B

7 B 14 D

2. CH2=CHCH2CH2CH3

CH3CH=CHCH2CH3(有顺反异构) CH2=C(CH3)CH2CH3 CH2=CHCH(CH3)2

CH3CH=C(CH3)CH3

6

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题

1 B

2 C

3 A

4 C

5 D

6 B

7 B

8 B

9 C

二、填空题 1. (1)CH4 (2) 3:1 (3)CH2=CH-CH2CH3 ,CH3-CH=CH-CH3 ,CH2=C(CH3)2 2. (1)使气体混合均匀;干燥气体; (2)吸收过量的 Cl2, (3)CD; (4)A ,AB(5)≥4;

二、炔烃 脂肪烃的来源及其应用
【知识与方法】 知识与方法】 一、 选择题 1 A 8 D 二、填空题 1-3 略 4. 常压分馏 减压分馏 催化重整 催化裂化及裂解 2 A 9 C 3 AD 10 D 4 C 11 D 5 A 12 B 6 A 13 A 7 D

芳香烃

轻质油和气态烯烃

润滑油、石蜡等

石油气、汽油、 煤油、柴油等

5. (1)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 (或 HC≡CH+2Br2→ (2)不能 (4) c a、c b ) (3)H2S

HC≡CH+Br2→ Br2+H2S→S↓+2HBr

(CuSO4 溶液) (CuSO1 溶液)

(5)如若发生取代反应,必定生成 HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用 pH 试纸验证。 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 A,C 2 B 3 B 4 C 5 C 6 C 7 B,D

7

二、填空题 1.CH4 2. A:CaC2 CH3-C CH B:H2O,D:C2H2,E:CO2,H:Ca(HCO3)2 防止电石与残留的水或水汽

3.(1) CaC2+2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑ 测定生成乙炔的体积 作用;防止产生的乙炔逸散到大气中

(2)产生乙炔气体太快、太多,造成乙炔逸散到空气中,使测定结果不准确 产生乙炔太少, 测出的乙炔体积数据太小,误差大 (3)饱和食盐水 B 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 保证电石全部反应. 检查乙炔的纯度

64x
(4) 22.4*1000*W

第二节
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 C 2 C 3 B 4 BD 5 C 6 B

芳香烃

7 B

8 A

9 D

10 C

11 D

12 A

二、填空题 1. (1)略(2)-54,间二甲苯 2. (1)苯 溴苯 (2)苯、己烷 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 AB 2 B 3 B 4 C 5 C 6 A 7 D 8 B 9 C (3)己烯 (4)甲苯 取代

二、填空题 1. (1) 2Fe+3Br2=2FeBr3 HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3

(2)导出 HBr,兼起冷凝器的作用 (3)旋转分液漏斗的活塞,使溴和苯的混合液滴到铁粉上 托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯 组成的混合液中 (4) Br2 和苯的蒸气逸出,污染环境 (5) 吸收反应中随 HBr 逸出的 Br2 和苯蒸气 溶液中而易产生倒吸 (7)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管中加入 AgNO3 溶液,若
8

CCl4 由无色变成橙色

(6) HBr 逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中, 随 原料利用率低; 由于导管插入 AgNO3

产生淡黄色沉淀,则能证明。 2 (1).CaC2+2H2O (2).4 Ca(OH)2+C2H2 (4).作燃料;合成氨

(3).溴水褪色

第三节 卤代烃
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 C 2 B 3 A 4 B 5 C 6 C 7 B 8 C 9 C 10 BC 11 D 12 CD

二、填空题 1. (1)④③⑤⑦①或④③⑤①⑦(2)②③⑦① 2. 4 3. (1) (2)取代反应 (3) 环己烷 消去反应
乙醇 △

1-氯丁烷,2-甲基-2-氯丙烷

Br Br + 2NaOH

+ 2NaBr + 2H2O

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 D 2 A 3 B 4 A 5 B 6 B 7 C

二、填空题

1.略 2.(1)CH3CH─CH3+NaOH─醇─CH2=CH─CH3+NaCl+H2O (2)CH2=CH─CH3+Cl2-500℃-CH2=CH─CH2Cl+HCl (3)CH2=CH─CH2Cl+H2 催化剂 CH3CH2CH2Cl 3.④③⑤⑦①;②③⑦①
4 (1) H3C C (3) H3C C
CH3 CH3 C CH3 。

(2)是。
C2H5OH △

CH3 CH3 C CH3 +2NaOH Cl Cl

CH3 CH3 H2C C C CH2 +2NaCl+2H2O;

CH3 CH3 HOH2C C C CH2OH ; 1,4-加成反应、取代反应。 2,3-二甲基-1,3-丁二烯;
9

第三章 第三章 烃的含氧衍生物
第一节 醇
一 、醇
【知识与方法 知识与方法】 知识与方法 一、选择题 1 A 2 C 3 A 4 AB 5 AD 6 AC 7 B 8 D 9 A 10 BC



二、填空题 1 略 2.黑 CuO 红 刺激性 3、碳氧键 氧氢键 氧原子 氢原子和碳原子 碳溴键 极 极 4、连羟基的碳原子上要有氢原子(R—CH2OH 或

氧原子



溴原子 碳溴



) ;CH3CH2OH、CH3OH;

连羟基的碳的邻位碳上要有氢原子,CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH 5、A、(CH3)3COH 2-甲基-2-丙醇 B、(CH3)2CHCH2OH 2-甲基-1-丙醇 1-丁醇 C、CH3CH2CH2CH2OH D、CH3CHOHCH2CH 2-丁醇 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 AB 2 D 3 B 4 B 5 BC 6 C 7 D 8 D 9 B

二、填空题 1、8 4 ,

2、CH3CH2OH

浓 H2SO4 170℃

CH2=CH2↑ +H2O

CH2=CH2 +Cl2 CH2Cl-CH2Cl + 2H2O 3、.(1)C10H1818O

CH2Cl-CH2Cl NaOH CH2OH-CH2OH +2HCl △ (3)a c

(2)a

10

4、 (1)Ⅰ 因为 n(乙醇)/n(H2)=0.10/0.05=2∶1,所以 1 mol Na 能置换乙醇分子中的 1 mol H 原子 (2)不正确 因为混有水产生的氢气大于 1.12 L;可能乙醇中混有丙醇等杂质;或者加入的 钠不足 (3)①②③⑤⑥⑦ (4)乙醇的密度和体积 (5)大于 n mol

二 、酚
【知识与方法 知识与方法】 知识与方法 一、选择题 1 BC 二、填空题 1.略 2 C 3 D 4 A 5 AD 6 C 7 CD 8 C

2.①③④⑤; 3.溶液变澄清


—OH

+OH ──

-

—O-

+H2O;略

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 D 2 A 3 C 4 A 5 C 6 C 7 D OH B: OH (2) OH —CH3 2、(1)① NaOH ⑤ CO2 —OCH3 C: —CH3 8 B

二、填空题 1、 —CH2OH (1) A:

CH3 (2)②分液 ③分馏

(5)⑥

11

第二节 醛
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 B 2 BD 3 B 4 CD 5 C 6 A 7 B 8 D 9 A 10 C

二、填空题

1.方程式略 2.CnC2nO; 4; 3.方程式略 4.C3H6O; CH3CH2CHO; CH3 CH2CHCHO; 丙醛 CnC2nO+(3n-1)/2O2
点燃

nCO2+nH2O

5、(1)①②③④⑤ (2)② (3)④⑥ (4)③⑤ (5)①⑥ 6、①1 ② CH2=CHCH2OH;2CH2=CHCH2OH + 2Na→2CH2=CHCH2ONa + H2↑;CH3CH2CHO; CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COCH3;1 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 A 2 B 3 CD 4 C 5 A 6 B 7 AD 8 B 9 D 10 AC


H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3CH2COONH4

二、填空题 1、 CH2 CHCHO 2、 (1)取少许有机物,加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液,加热,观察是否有银镜或砖红 色沉淀产生 ; 取少许有机物,加入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液,观察溶液是 否褪色 (2) 醛基 3、乙炔;乙烯;乙醇;乙醛

4、⑴CH2 ==CHCH2OH ⑵CH3CH2CHO
12

第三节 羧酸 酯
一、羧酸
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 B 2 D 3 D 4 BD 5 C 6 B 7 A 8 BD 9 D 10 C

二、填空题 1-2 略 3、 1 2 3 4 4、 CH2ONa 2 + 6 Na → 2 —COONa ONa CH2OH —COOH OH CH2OH —COOH OH + NaHCO3 → + 2 NaOH → CH2OH —COONa ONa CH2OH —COONa OH + H2O + CO2↑ + 2H2O + 3H2↑ 石蕊 无水 CuSO4 FeCl3 新制的 Cu(OH)2 悬浊液 变红 变蓝 紫色 砖红色沉淀

5、 (1)羧基、羟基 (2)②③④ OH (3)HOOC—CH—CH —COOH + CH COOH 浓 H2SO4 2 3 △ 6(1)C7H6O5 (2)羧基 HO (4) HO─ HO —COOCH2CH2CH3 (3)B

CH3COOCH—CH2—COOH + H2O COOH

13

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 D 二、填空题 1、 CH3 CH3 COOH COOH ; 2、 CH2 C—COOH ; COOH ; CH3 CH2COOH

2 C

3 D

4 C

5 B

6 C

CH3CH CHCOOH

CH2 CHCH2COOH

CH3 3、 (1)醛基 羧基 碳碳双键 (2)HOOC—CH CHCHO + 2H2 (3)HOOC—C CH2 COOH (4) HOOC—CH—CH—COOH Br 8、 Br

Ni △

HOOC—CH2 CH2CH2OH CH2 CH2 C=O CH2—O

(5)

5、C2H2O4 ;

HOOC-COOH

二 、酯
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 C 2 C 3 D 4 AC 5 B 6 D 7 C 8 A 9 AC 10 A

二、填空题 1、C10H20O2 C6H12O2 C2H4O2 CnH2nO2 同分异构体 CH3CH2CH2COOH 丁酸 (CH3)2CHCOOH 2-甲基丙酸 HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3 2、 (1)先加乙醇,边振荡边加入浓硫酸,最后加入冰醋酸 (2)作催化剂和吸水剂 (3)蒸出乙酸乙酯,减少乙醇和乙酸过度挥发
14

(4)乙酸乙酯、乙醇和乙酸;吸收挥发出的乙醇和乙酸,减小乙酸乙酯在水中的溶解度, 利于分层 (5)在液面上,防止受热不均引起的倒吸 (6)分液漏斗 能力与探究】 【能力与探究】 一、选择题 1 AD 2 C 3 A 4 C 5 D 6 AD 7 C 8 D 9 CD

二、填空题 1、 CH2 —C—COOCH3 2、 (1)羧基;水解 (2) 2C H OH + O 2 5 2 CH3 (3) │ HCOO─CH─CH3

Cu △

2CH3CHO + 2H2O

HCOOCH2CH2CH3 CH3CH2COOCH3

第四节 有机合成
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 A 二、填空题 1. O
C-O-CH2 COOH + CH2OH CH2Cl CH2Cl CH3 CH2OH COOH CH2OH

2 CD

3 A

4 A

5 C

2、 (1)烯烃与水加成;醛(酮)与氢气加成;卤代烃碱性水解;酯的水解;醛或不饱和烃的 氧化(成为羧基) 。 (2)烃与 X2 取代;不饱和烃与 HX 或 X2 加成;醇与 HX 取代 (3)某些醇或卤代烃的消去引入碳碳双键;醇的氧化引入碳氧双键等 3、 (1)H2 Ni △;CH3CH2CH2CH2OH ;浓 H2SO4 △ (2)Br2;CH2BrCH2Br;NaOH 醇溶液△ (3)浓 H2SO4 170℃;CH2=CH2;Br2;CH2BrCH2Br;NaOH 溶液△
15

4、 (1) (2) (3) (4)

CH2= CH2 + H2O

催 催 催

2CH3CH2OH + O2

Cu

CH3CH2OH

2CH3CHO + 2H2O

2CH3CHO + O2

催 催 催

2CH3COOH
CH2- CH2 Cl Cl


CH2= CH2 + Cl2

(5)

CH2- CH2 + 2NaOH Cl Cl
HO- CH2 HO- CH2

CH2- CH2+ 2NaCl OH OH
CH3COOCH2 CH3COOCH2 + 2H2O

(6)

2CH3COOH +

浓 浓 浓

5、A:BrCH2CH2Br;B:HOCH2CH2OH;C:OHCCHO;D:HOOC-COOH;E: A 水解:BrCH2CH2Br+2NaOH△ HOCH2CH2OH+2NaBr → △ HOCH CH OH+2HBr 或 BrCH2CH2Br+2H2O → 2 2 COOCH2 CH2OH △ COONa + 2NaOH→ + COOCH2 COONa CH2OH 或 CH2OH COOCH2 H+ COOH + 2H2O △ + COOCH2 COOH CH2OH 【能力与探究】 能力与探究】 1、 NaOH 醇 CH3CH2Br △ CH2OH CH2OH CHO + O2 Cu △

COOCH2 COOCH2

CH2=CH2↑ + HBr, CHO CHO + 2H2O, 氧化

消去

催化剂 △ CHO 2、 (1) CH3—CH—COOH + O2 OH nCH2=CH—COOH (2)

COOH COOH



氧化

催化剂

—CH2—CH— n COOH

(3)酯化 消去 (4) 3—CH—COOH 浓 H2SO4 CH △ OH 浓 H2SO4 (5) 2CH3—CH—COOH △ OH

CH2=CH—COOH + H2O O C—O CH3CH O—C O CHCH3 + 2H2O

16

3、 (1)A、CH3CHO (2) 2CH2—COOH OH 4、 (1)②,③,① CH3 B (2)

B、CH3COOH O 浓 H2SO4 △

C、CH2ClCOOH C—O

D、CH2OHCOOH

CH2 CH2 O—C O

+ 2H2O

CH3 C CH3—CH—CH2OH D

CH3 CH3—C=CH2

CH3—CH—COOH CHO

(3) CH3—C=CH2 (4) CH3 Cl CH2—C=CH2 CH3

+ NaOH



OH

CH3

CH2—C=CH2 CH3

+ NaCl

n CH2=C—COOCH3

催化剂

—CH2—C— n COOCH3 CH2=CH—CH2—COOH

(5)水解 取代 氧化 (6)CH3—CH=CH—COOH

5、(1) C3H7Cl、水解(取代) 、加聚

(3) A

E:

CH3-CH-CH3 + NaOH Cl CH3-CH-CH2 + 2H2O Br Br

醇 △

CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O

NaOH △

G (4)

H:

CH3—CH—CH2 + 2HBr OH OH

CH3-CH2-CH-COOH CH3

CH3-CH-CH2-COOH CH3

6、 (1)羧基、碳碳双键 (2)加成 复分解 酯化 (3)②③④ (4)HOOC—CH=CH—COOH HOOC—CH=CH—COOH + H2 (5)

COOH CH2=C—COOH Ni HOOC—CH2—CH2—COOH

17

HOOC—CH=CH—COOH + 2CH3OH

浓 H2SO4 △

CH3OOC—CH=CH—COOCH3 + 2H2O

(6)NaOH 水溶液加热,取代 消去 (7)CH C—CH2—CH3 CH3—C C—CH3 (8) HOOC—CH2—CH—COOH NaOOC—CH=CH—COONa Cl HOCH2—CH2—CH—CH2OH Cl 7. ⑴ CH3CHCOOH CH3CH(OH)COOC2H5 CH3COOCH(CH3)COOH (2)方程式 A→E CH3CHOHCOOH A→F CH3 浓 H3SO4 CH — C=O +2H2O OHC—CH2—CH—CHO Cl

浓 H3SO4

CH2=CHCOOH+H2O

2CH3CHCOOH OH

O
O C

O CH CH3

(3)消去 ; 酯化

第四章 生命中的基础有机化学物质
第一节
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 2 D C 3 B 4 C 5 B 6 D

油脂

二、填空题 1.酯,3,高级脂肪酸,1,甘油。 2.简单甘油酯,混合甘油酯。混合甘油酯。 3.不饱和高级脂肪酸,油;饱和高级脂肪酸,脂肪。 4. .酯,烃 5.小,难,易,没有。 6.植物油烃基中有不饱和键,易被氧化。油脂的硬化,油脂的氢化。人造脂肪,硬化油 7.碱性溶液,1,甘油,3,高级脂肪酸盐,皂化反应,高级脂肪酸钠盐,硬肥皂,高级脂肪酸 钾盐,软肥皂。 8.略

18

【能力与探究 能力与探究】 能力与探究 一、选择题 1 C 二、填空题 略 2 A 3 C 4 C 5 D 6 B

第二节 糖类
一、葡萄糖与果糖
【知识与方法 知识与方法】 知识与方法 一、选择题 题号 答案 二、填空题 1- 4 略 5 果糖 能发生银镜反应, 能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化。 6.①甲醛 CH2O ②乙酸 C2H4O2 ③甲酸甲酯 C2H4O2 ④葡萄糖(果糖) C6H12O 【能力与探究 能力与探究】 能力与探究 一、选择题 1. A 2. A 3. C 4.B D 甲酸甲酯 (2)CO2 二、填空题 1. A 甲醛 B 葡萄糖 C 乙酸 2. (1)消去;加成;氧化 3. (1)AD (2)略 1 D 2 C 3 C 4 D 5 B 6 D

(3)A C

二、蔗糖与麦芽糖 蔗糖与麦芽糖
【知识与方法 知识与方法】 知识与方法 一、选择题 1 AC 二、填空题 1,2 略 3. (1)F (2)CDEJ(3)C(4)E (5)ABCFI(6)AFC 【能力与探究 能力与探究】 能力与探究 一、选择题 1.C 2.A 二、填空题
19

2 B

3 D

4 A

5 A

6 C

7 A

8 BD

3. C

1. (1) 脱水剂

稀 H2SO

(2)C12H22O11+H2O 蔗糖

C6H12O6+C6H12O6 葡萄糖 果糖

催化剂

(3)水解后溶液中 H2SO4 未被中和,H2SO4 与 Cu(OH)2 反应了 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (4)CH2CH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 中和 H2SO4 △ CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O

三、淀粉和纤维素
【知识与方法 知识与方法】 知识与方法 一、选择题 1 A 2 CD 3 B 4 AC 5 A 6 D 7 C 8 B

二、填空题 1-3 略 4. (1)A 淀粉 B 葡萄糖 C 甲酸甲酯 D 蔗糖 5. (1)DF 一、选择题 1 B 2 BC 3 C 4 CD 5 D 6 D (2)EG (3)ABCDF 【能力与探究 能力与探究】 能力与探究

二、填空题 1. (1)碘水、NaOH 溶液、银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液) 。取少量待测液,滴加碘 水,溶液变蓝;再取少量待测液,加入 NaOH 溶液使其呈弱碱性,进行银镜反应实验,看 不到银镜产生。 (2)碘水、NaOH 溶液、银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液) 。取少量待测液,滴加碘水, 溶液变蓝;再取少量待测液,加入 NaOH 溶液使其呈弱碱性,进行银镜反应实验,看到有 银镜产生。 (3)碘水、NaOH 溶液、银氨溶液(或新制的氢氧化铜悬浊液) 。取少量待测液,滴加碘水, 溶液不显蓝色;再取少量待测液,加入 NaOH 溶液使其呈弱碱性,进行银镜反应实验,看 到有银镜产生。 2. A、CH2OH(CHOH)4CHO B、CH2OH(CHOH)4COOH C、 HOOC(CHOH)4COOH D、CH2OH(CHOH)4CH2OH

E、CH2OH—CHOH— CH—CHOH—CHOH—

F、CH2OH—CH— CHOH— CHOH— CHOH—

3.BCA
20

蛋白质和 第三节 蛋白质和核酸
一、氨基酸的结构与性质
【知识与方法 知识与方法】 知识与方法 一、选择题 1 BD 二、填空题 1.~2. 略 【能力与探究 能力与探究】 能力与探究 1 C 二、填空题 1.⑴ 197 C9H11O4N ov 2 D 3 C 4 C 5 BC 2 D 3 B 4 D 5 C

⑵ 6;例: (其余略)

二、蛋白质的结构与性质 酶 核酸
【知识与方法 知识与方法】 知识与方法 一、选择题 1 B 2 D 3 CD 4 C 5 B 6 D 7 D 8 A 9 D

二、填空题 1~5 答案略 【能力与探究 能力与探究】 能力与探究 1 2 B D 3 C 4 D

二、填空题 1.16471 2. (1)排出装置中的空气(CO2、N2、H2O 等) (2)AD,D

a

b

(3) (4)除去过量 O2,保证最终收集的气体是反应生成的 N2 (5)水,若是气体,则不能被收集和测量,导致较大误差,充满水时能保证进入装置 E 的气 体体积与排出水的体积基本相当。 (6)①使 E、F 中的液面相平;②视线与量筒内凹液面最低处相平 (7)A B D (8)不能,因为 CO2、H2O 会被碱石灰同时吸收,使实验结果缺少必要数据
21

第五章 进入合成有机高分子化合物的时代
第一节 合成高分子化合物的基本方法
一、加成聚合反应
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1.B 2.D 二、填空题 1-6 略 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1.C 2.C 3.C

二、缩合聚合反应
【知识与方法】 知识与方法】 1~7 略 【能力与探究】 能力与探究】 1.A

2.(1)乙二醇

(2)C2H2O4 (3)略

第二节 应用广泛的高分子材料
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1 C 二、填空题 1-7 略 8.加聚 (1)
n CH CH2
催催催

2 C

3 C

4 B

5 B

[ CH CH2 ] n

(2)
n CH2 CH CH CH2 + n CH2 CH2 + n

CH CH2 催催催 [ CH2 CH CH CH2 CH2 CH2 CH CH2 ] n

22

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1.C 2.BC 二、填空题 1.CH2=CH—CH=CH2 ;CH2=CH—CN 2.(1)①②⑤ (2)①C9H8O2

3.(1) (2) ① ②



4..

A: (2)B→C C→ D

B:

第三节 功能高分子材料
【知识与方法】 知识与方法】 一、选择题 1.A 1,2 略 2.D 3.D 二、填空题

23

【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1 D 二、填空题 2 D 3 B 4 C 5 C 6 A

第二部分

化学与生活

主题 1 化学与健康
填表略

一、选择题
1 C 11 C 21 C 31 D 41 D 51 B 61 A 71 B 2 D 12 B 22 AC 32 C 42 B 52 B 62 A 72 C 3 C 13 AB 23 D 33 D 43 A 53 B 63 D 73 AB 4 B 14 CD 24 C 34 D 44 B 54 A 64 A 74 A 5 C 15 CD 25 D 35 B 45 D 55 B 65 B 75 B 6 B 16 D 26 C 36 D 46 D 56 D 66 B 76 C 7 D 17 B 27 B 37 A 47 D 57 B 67 C 77 AD 8 B 18 A 28 B 38 A 48 C 58 B 68 C 9 B 19 C 29 A 39 A 49 D 59 B 69 A 10 B 20 A 30 A 40 D 50 C 60 D 70 A

二、填空题
(糖类油脂蛋白质微量元素) 糖类油脂蛋白质微量元素)
1. (1)C6H12O6 单 放出 (2)葡萄糖
24

氨基酸

盐析

2.②③ 3. (1)C6H8O6 4.C6H8O6 6. ① ②
?

能 (2)牛奶中的 Fe2+已经被氧化成 Fe3+ 抗坏血酸
? 3

还原 (3) (略) 还原


+

KMnO4 溶液的紫色褪去 溶液变蓝

5. (1)KIO3(2)5 I + IO + 6 H == 3I2 + 3H2O ③ ① ③ ④ (2)③

(1)红 7.

溶液由无色变蓝色

8.脂肪,水解,高级脂肪酸和甘油,葡萄糖,银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液,碘水,不再 显蓝色,α-氨基酸,盐析。 9. (1)C6H8O6 碳碳双键 (2)酸 (3) 还原 氧化 (4) AC

10. (1)高级脂肪酸和甘油 (4)C6H12O6 + 6O2 11. ① ①② 盐析

(2)氨基酸;氨基;羧基(3)a 6CO2 + 6H2O

(合理饮食与合理用药) 合理饮食与合理用药)
1. (1)C、H、O C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O (2)蛋白质

OCOCH3 COOH

(3) 2. (1)糖类 油脂 蛋白质(2)蓝色 3. (1)Mg(OH)2 Cl2+H2O=HCl+HClO (5)①③ 4. (1)③ 6. c ④ ①

Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O 蓝色褪去 还原 氧化 B 强氧化性

CaCO3 (2)③除 Ca2+ 和调节 pH 值

(4)杀菌消毒

②(2)①②③

5. (1)② ① ⑤ d b a

(2)Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H O (3)②③

7. (1)③ (2)碱性 还原性 (3)①MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O ②C6H12O6 8.C;D;E;F;B;A 9. (1)油脂 (2)C6H12O6 (3)①②③ (4)还原 (5)①②③④ (6)⑤

10. (1)维生素 C 11. (1) ③ (2) ④

山梨酸钾(2)c (3)a d

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 或 NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O (3) ② (4) ①

25

主题 2 生活中的材料 第三章 探索生活材料
第一节 合金
【知识与方法】 知识与方法】 与方法 1.C 2.D 3.B.D.4. B 5.C 6.A 7. B 8.A 9.A 10. D 11.C

第二节 金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀 【知识与方法】 知识与方法】 1. D 2.A 3.A 4.B 【能力与探究】 能力与探究】 1.C 2.A 3. D 二、金属的防护 【知识与方法】 知识与方法】 1.A 2.D 3.A 4.A 5.A 6.C 【能力与探究】 能力与探究】 1. D 2.C 3.CD 4. B 5.B 6 .A

玻璃、 第三节 玻璃、陶瓷和水泥
一、玻璃 二、陶瓷 6.C 7.C 8.略 【知识与方法】 知识与方法】 1.B 2.B 3.C 4.AB 5. C 【能力与探究】 能力与探究】 1.D 2.B 3. D 4.CD 5.D

三、水泥、四、玻璃和陶瓷的新发展 水泥、
【知识与方法】 知识与方法】 1. B 2. D 3. D 4.C 5. D 6. D 【能力与探究】 能力与探究】 1. A 2. B 3.C 4.C

第四节 塑料、纤维和橡胶
一、合成材料
【知识与方法】 1. C 2.A 3.D 二、复合材料 复合材料 【知识与方法】 知识与方法】 1.D 2. C 3.B 4.A 4. B 5.D 6.C 7.C 8. D 9.A 10. D 11. C

【能力与探究】 能力与探究 一、选择题 1.D 2.D 3.A 4. D

26

二、填空题 1. (1)①大 ②Cu-Sn (2)电化学 (3)SiO2

(4)塑料

2. (1)D(2)电化学腐蚀(3)Fe – e- = Fe2+(4)铁接触空气和电解质溶液(铁与潮湿空气 接触) (5)C 3. (1)化学;电化学 (2)①>③>② (3)2H2O + O2 + 4e- = 4OH- ;Zn - 2e- = Zn2+ 4. (1)玻璃 (2)臭氧空洞 6. (1)SiO2 8.热塑 9.塑料 热固 合成橡胶 合成纤维 聚乙烯或腈纶或汽车轮胎任填一种 磷 氡 (3)分类回收再利用等 (2)陶瓷 (3)合成纤维 (3)


5. (1)①D ②铁合金

③Fe - 2e-=Fe2+


C

(2)Fe —2e = Fe ,低于

2+

7. (1)酸性 碱性(2)吸氧(1 分) 2H2O + O2 + 4e = 4OH—

主题 3 化学与可持续发展 保护生存环境 第四章 保护生存环境
第一节 改善大气质量
一、大气污染的危害
【知识与方法】 知识与方法】 1. B 2.A 3.D 4.B 【能力与探究】 能力与探究】 1. D 2.C 3.C

二、改善大气质量
【知识与方法】 知识与方法】 1. D 2. BD 3.C 4.B 5.A 6.BC

【能力与探究】 能力与探究】 1.C 2.A 3.A 4.A

第二节 爱护水资源
一、水体污染的危害
【知识与方法】 知识与方法】 1. B 2. D 3. B 4.B 5. D 【能力与探究】 能力与探究】 1.C 2. D 3.D 4.A 6.A 7. C 8.C 9.A

二、改善水质
【知识与方法】 知识与方法】 1.A 2.A 3. B 4.B 5. D
27

【能力与探究】 能力与探究】 1. D 2. C 3.C 4. C

第三节 垃圾资源化
【知识与方法】 知识与方法】 1.D 2. B 3.AD 4. D 5.B 【能力与探究】 能力与探究】 一、选择题 1.A 2.D 3.D

二、填空题 1.NO2(或 SO2 等)
2. (1)② 3. (1)SO2 (2)① N2

2 CO+ 2 NO

催化剂

2 CO2 + N2

①③
催化剂

(3)① ②

(4)2 CO + 2 NO

2 CO2 + N2

(2)HCHO (3)2H+ (4)裂解

4.化石,煤,H2SO4,酸化,pH<5.6,c (1)C (2)B (3)B (4) D 5. 6. (1)橡胶、纤维 (2) A D (3)热塑性 (4)A

28

第三部分 会考复习
一、基本概念部分
一、选择题 1 BC 17 D 2 C 18 D 3 C 19 C 4 D 20 D 5 D 21 A 6 BC 22 A 7 D 23 AC 8 C 24 BD 9 CD 25 D 10 C 26 B 11 A 27 B 12 B 13 A 14 BC 15 A 16 A

二、填空题 1. > < 1nm~100nm 纳米 丁达尔效应 2.3 7 8 9 10 11 12 ,5 6 13 ,1 4 14 纳米 丁 达尔效应 2. ③7 8 9 10 11 12 ,5 6 13 ,1 4 14 3.HCO3+H+=CO2↑+H2O 因为生成的 CO2 会刺激胃壁 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 4.酸 SO3 SiO2+2OH-=Sio32-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 两性
催化剂

5.4NH3+5O2====4NO+6H2O O2 NH3 2 10 6.N,S C KNO3,S C CO2 K2S,NO2 7.D B C A Ag2O>K2CrO4>H2O2 8.CO32-,SO32- SO32-,SO42-,CO32- Ba2+,Ag+ 9.还原性;氧化性;还原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+ 10. (1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl?+MnO2 (2)除去氯气中混有的 HCl 气体 (3)浓氢氧化钠(浓碱) (4) Cl2+2OH- =Cl- + ClO- +H2O Cl2↑+Mn2++2H2O;

二、基础理论部分
一、选择题 1 C 14 A 27 C 2 A 15 A 28 D 3 A 16 C 29 A 4 A 17 B 30 B 5 C 18 D 31 B 6 B 19 B 32 C 7 A 20 D 33 A 8 D 21 B 34 D 9 C 22 B 10 D 23 A 11 D 24 B 12 C 25 D 13 C 26 C

二、填空题 B 1. Na、F2、DH、HF、Cl 2.1)① ③C (2)② ④

3 3.○

1 4 ○○

2 6 ○○

4 5 2 ○○○

1 6 ○○
29

4.(1) (2)(3)略(4)HClO4 ; KOH ; Al(OH)3 ; Al(OH)3 + OH(5) Cl 2+2Br ?= 2Cl? +Br2 5. (1)银白 2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑ (2)不如 (3)不能 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 金属与水或酸反应置换出氢的难易程度 6. (1) ;氨气的电子式;强 (2)离子 (3)Cl2 + 2OH? = ClO? + Cl? + H2O (4)品红溶液或酸性高锰酸钾 (2)第三周期 第ⅢA 族 7. (1) H2S Na 8. (1)三 IA (2) Cl (3)H2O OH? (4)共价键 (5)Cl2 + 2OH? = ClO? + Cl? + H2O


= AlO2- + 2H2O



(3) 钙

9. 吸收能量;放出能量;反应物和生成物所具有的总能量的相对大小;放热;吸热 10. ① 2~3 min ,因该反应是放热反应,此时温度高。 ② 4~5 min ,因为此时 H+ 浓度小。 ③ 0.1 mol/(L·min) ④ A、B

三、元素化合物部分 元素化合物部分 一、选择题

1 A 15 C 29 D 43 B

2 A 16 D 30 B 44 D

3 D 17 A 31 D 45 A

4 C 18 A 32 D 46 A

5 D 19 D 33 B 47 B

6 D 20 A 34 A 48 C

7 C 21 D 35 C 49 C

8 A 22 D 36 B 50 A

9 C 23 C 37 B 51 D

10 A 24 B 38 C

11 B 25 D 39 B

12 B 26 C 40 B

13 B 27 A 41 C

14 B 28 C 42 B

30

二.填空题 1.浅绿 ; Cl2 ;白色沉淀; Cl— ; Cl2 与 H2O 反应生成 HCl 和 HClO 使 白色沉淀; 浅绿 石蕊变红, 石蕊变红,而 HClO 还有漂白性 2. ① ③ ② ⑤ ④ △ 3.⑴吸收多余 Cl2 ⑵试纸变蓝 ⑶ 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ ⑴ 浓 4. ⑴极易溶于水 ⑵A、B 5.⑴试管口向上倾斜 ⑴ ⑵2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ⑶碱 ⑷在收集氨气的试管前增加干燥装置 6. ⑴ C ⑵SO2 C+2H2SO4 (浓) △ H2 O+CO2 ↑+2SO2↑ 浓 ⑶ ②③④ 7.⑴蒸馏 ⑴ 电解 + 2+ MgCl MgCl2 ===Mg+Cl2 ⑵Mg(OH) 2 +2H === Mg +2 H2 O — — ⑶Cl2+2Br ===2Cl +Br2 8.③④ ;③ ;② ;① ③④ 9. NH3 ; NO ; HCl 10.⑴ Na+ ⑵ NH4+ ⑶ SO42— ⑷ Cl— ⑴ 11. NH4Cl ; K2CO3 ;Na2SO4 12.⑴NO ⑴ ⑵NO2 ;Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 浓 (3)① ③ ) 13.⑴①;② ⑴①; ⑴① — ⑵②、 ⑵②、③ ;2Na+2H2O ==2Na+ +2OH +H2↑ 14.⑴放;吸 ⑴ + ⑵2Al+6H ==2Al3++3H2↑;Al 15. ⑴Al ;Al; 2Al+2NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑ Al; ⑵ b、 c 16.白色固体溶解;Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O;白色固体溶解; 白色固体溶解; 白色固体溶解 ;白色固体溶解; Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O;两性 ; 2+ 3+ 17. ⑴2Fe +Cl2 = 2 Fe +2Cl 先产生白沉,溶液迅速变为浅绿色后迅速变为红褐色;Fe(OH) ⑵先产生白沉,溶液迅速变为浅绿色后迅速变为红褐色;Fe(OH)2 18. ⑴原子半径 ⑵abc ⑶2Al+2NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑ 19.Fe2O3 ; Al ; 2 20. (1)盐酸 ; Cl2 (或氯气) (2)2Fe3++Fe =3Fe2+ (3)2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 ; 21. ⑴过滤 ⑵Al3+ 、H+ 22. ⑴O2 ; Cu2+ +Fe =Fe2+ + Cu KSCN(NaOH 也可以得分)



31

⑵ +17 2 8 7 ;HCl ;2Fe +Cl2 = 2 Fe +2Cl HCl 23. (1)干燥氯气 (2)有色布条不褪色; 有色布条褪色 (3)吸收多余的氯气 (4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5)NH3 + 3Cl2 NCl3 + 3HCl (6)8Cl2+16NaOH==10NaCl+NaClO3+5NaClO+8H2O 24. (1)N2、NH3、NO、NO2、HNO3; (2)S 、H2S、SO2、H2SO4
一定条件
2+ 3+ -

四、化学实验
一、选择题

1 D 15 B 29 D

2 D 16 C 30 D

3 A 17 D

4 C 18 A

5 D 19 D

6 D 20 D

7 B 21 A

8 C 22 B

9 A 23 B

10 D 24 A

11 B 25 BD

12 C 26 D

13 C 27 AD

14 A 28 C

填空题: 二、 填空题: 1.广口瓶、镊子、药勺、试剂瓶、棕色瓶 2.①;②;③;④ 3.Fe; NaOH 溶液 ;H2SO4 4.② 没有明显现象 ③ Cl④ (或氢氧化钠) ;蓝 NH4+ + OH(2)甲;


30、大、小

NH3↑+ H2O

(1)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口 因为加入 BaCl2 溶液会引入 Cl-,从而无法判断原溶液中是否含有 Cl-。 2NH3↑+CaCl2 +2H2O 瓶口向下排空气法

5. (1) ① 2NH4Cl+Ca(OH) 2 ②B (2)①B

②取少量固体与强碱溶液混合加热,生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明原
32

物质中含有 NH4+。 ③2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

④取所得固体,继续加热,将生成的气体通入澄清石灰水,检验是否有 CO2 生成。 6. (1)澄清的石灰水变浑浊(2)①倒吸 (3)2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

1 2 3 7.○ 玻璃棒 ○ 100ml 容量瓶 ○ 胶头滴管
(2)0.2mol/L (3) 8.(1)2H2SO4(浓) + C 2SO2↑+CO2↑+ 2H2O

1 2 4 3 5 (1)○ ○ ○ ○ ○

(2)除去 SO2,并检验是否除尽 (3)B 中颜色未完全褪去,澄清石灰水变浑浊 (4)C 9.(1)C、B、D、H(2)漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快,然后放慢;平 衡压力便于液体流出(3)CCl4 不溶于水、碘在 CCl4 中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、 CCl4 的密度大于水。 10.(1) (2)气密性检验。 (3)为硬质玻璃管内 Fe 与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止暴沸事故的发生。 (4)碱石灰干燥剂;除去反应产生的 H2 中的水蒸气。 (5)H2;验纯。 11. (1)分液漏斗、烧杯 (2)萃取剂 (3)没有用实验证明溴的氧化性比碘强;再不做一个实验:KI 溶液+Br2+1mlCCl4,振荡静置, 观察四氯化碳层颜色。 12. (1)取烧瓶中的无色溶液加入足量的 NaOH 溶液,如果溶液恢复红色,则可证明甲同学的 推测是正确的;如果加入足量的 NaOH 溶液不能恢复红色,则说明乙同学的推测是正确的。 (2)不合理; KMnO4 溶液可与橡胶塞反应,也不能盛放在倒置的胶头滴管中 编号 ① ② 13.⑴ A、C、E ⑵ (其他合理答案照此给分) 酚酞试液 NaOH(酚酞) NaOH 溶液 NH3 ;H2O;8e-

c→d→b→e→a→e→d

33

五、化学计算
一、选择题 题目 答案 题目 答案 1 B 11 A 2 BC 12 B 3 C 13 B 4 A 14 C 5 D 15 A 6 B 16 C 7 D 17 C 8 A 18 A 9 B 19 D 10 D 20 A

二、填空题 1. (1)5% (2)0.28 mol/L 2. 1︰2︰3 3 .体积③ 三、计算题: 1. (1) 0.04 mol (2) 5.74g 36︰69︰92 质量③ 密度② 3︰2︰2 所含原子①

2. (1) 0.01 mol/L (2) 112mL 3. (1)υ(NO2)=0 .16 mol/(L·min) υ(O2)=0.O4 mol/(L·min) (2)61.5% 4. (1) 0.5 mol/L 5.(1)0.2mol/L 0.2 mol/L (2) (2)2.33g 1.12L

六、有机化学 有机化学
一、选择题 1 A 14 B 27 AD 2 A 15 D 28 B 3 C 16 C 29 D 4 C 17 C 30 C 5 A 18 D 31 BC 6 B 19 C 32 B 7 AB 20 C 33 CD 8 A 21 B 34 C 9 B 22 D 35 C 10 B 23 C 36 D 11 A 24 C 37 AD 12 C 25 CD 38 B 13 B 26 B 39 B

二、填空题 1.CnH2n+ 2 ;14 2.醋酸;食醋(或醋) 3.酒精;③ 4.②;①; ③④ 5.②;④;③ 6.②;①;③ 7.脂肪;淀粉;蛋白质 8.③;②;① 9.③④⑨ 10.⑤⑥⑦⑧⑩
34

11. (1)C6H8O6 12. (1)CH2=CH2 (2)羟基;羧基

(2)酸

(3)酸性高锰酸钾溶液;紫红色褪去(4)a

(3)①CH2=CH2 + H2O ②2CH3CH2OH + O2 ③nCH2=CH2
13.变浅 14. 物质 名称 相互关系 15. (1)红;酸 正丁烷与 异丁烷 ③ 液面上升

Cu

CH3CH2OH

(加成反应)
(氧化反应) (聚合反应)



2CH3CHO + 2H2O n

CH2-CH2 液滴出现

液面下降

红磷

庚烷与 氯仿与

氕与

新戊烷与

与白磷 十六烷 三氯甲烷 ② ④ ⑤

氘、氚 丁烷 ① ③

(2)乙醇; CH3COOH + C2H5OH
浓硫酸 / ?

CH3COOC2H5 + H2O 脱水剂

? 16. (1)C12H22O11(蔗糖) ?? ? → 12C+11H2O
?

?→ C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)催化剂 (2)C12H22O11(蔗糖)+ H2O ?
(3)水解后溶液中 H2SO4 未被中和,H2SO4 与 Cu(OH)2 反应了。 17. (1)②(2)③(3)①③ 方程式略。 18.多 葡萄糖 淀粉 纤维素。 19.脂肪 氨基酸 葡萄糖 甘油和高级脂肪酸。 20. (1)立即用酒精洗涤 (2)用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液 (3)迅速用布擦洗,后用水冲洗,再用 3%-5% NaHCO3 溶液冲洗 (4)迅速用湿布扑盖

35

七、会考综合练习 练习一 第Ⅰ 卷
选择题 题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 B 11 A 21 D 2 A 12 A 22 D 3 C 13 B 23 A 4 A 14 B 24 D 5 D 15 C 25 D ) 6 D 16 C 7 B 17 A 8 D 18 D 9 D 19 B 10 D 20 D

第Ⅱ卷(非选择题
一、 必答题
1. Fe2O3 、 Al 、2 2. (1)强、铝 (2)2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2 (3)先有白色沉淀生成,后溶解 3. (1)乙醇(酒精) CH3COOH + CH3CH2OH (2) (3)① 4. (1)
+10 2 8

浓硫酸

CH3COOCH2CH3 + H2O



(2)F (3)> 、NaOH (4)> (5)NH3 、> 、HNO3 5. (1)①Cl2+2Fe2+=2Cl +2Fe3+ ②Fe2+有氧化性 ③铁粉逐渐溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色


36

Fe+2Fe3+=3 Fe2+ (2)A B (3)取少量亚铁盐溶液加入几滴 KSCN 溶液,无明显现象,说明亚铁盐溶液没被氧化。

二、选答题
《化学与生活》模块 化学与生活》 1. (1)③ ④ (2)①②③ 2. (1)② ① ⑤ (2)Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H O (3)②③ 3. (1)C6H8O6 (2)酸 (3)还原 (4)AC 《有机化学基础》模块 有机化学基础》 1. (1) 2—甲基丙烷 (2) ①和③ 2. (1)醛基 (2)X (3)Y YZ 2—丁烯 ②和④ 酯基 X W
一定条件





、 碳碳双键

氧化

n CH2=CH2

......... CH2-CH2 n

3. (1)C7H8 (2)乙酸(醋酸) 、① ②、固体溶解,有气泡产生、强

3)2CH3CHO+O2 催化剂 △

2CH3COOH

水 CH2Cl + NaOH (4) HCOOCH2CH2—

?
,

CH2OH + NaCl

37

练习二 第 Ⅰ卷
选择题
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 21 D 2 C 12 B 22 A 3 B 13 B 23 C 4 C 14 D 24 B 5 B 15 C 25 B 6 A 16 A 7 C 17 D 8 A 18 B 9 B 19 C 10 B 20 A

第Ⅱ卷 非选择题
一、必答题 1. HNO3 、Cu 、 4 2. ③ 3. ③ ② ① ① ② ④

4. (1)钠 、强 (2)NaOH Al(OH)3


(3)Al(OH)3 + OH

AlO2



+ 2H2O

5. (1)铁粉 (或 Fe) ;Fe 和 Cu ;2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+ 、 Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu (2)过滤 、 蒸发

(3)KSCN 、 溶液变红 6. (1)第二周期 第ⅥA 族 (2)Cl2 + 2OH


Cl
催化剂



+ ClO



+ H2O

(3)4NH3 + 5 O2 (4) 实验操作 ①氯水

4NO + 6 H2O



实验现象 ②上层液体几乎为无色,下层液 .. .. .. 体为橙红色 ... (带着重号的内容答对才给分) Cl2 + 2Br


结论及解释 == 2Cl


+ Br2

38

二、选答题 《化学与生活》模块试题 1. ④ ② ③ ①

2. (1)C6H8O6 、苹果 、能 (2)蓝 (3)② 3. (1)① 大 ②电化学(或吸氧) 、锌、镀 Cr (2)2CaCO3 + O2 + 2SO2
高温

还原

2CaSO4 + 2CO2

(3)① c d ② CaCO3+2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O 、112 《有机化学基础》模块试题 1. (1)④ ② ⑤ (2)2-甲基-1-丁烯 2. (1)④ ③ ① (2)C2H5OH 3. (1)C10H12O2 (2)碳碳双键 (3)① (4)4 浓硫酸 170℃ CH2=CH2 ↑+ H2O

39

练习三 第Ⅰ卷
一、选择题 1 B 14 A 必答题 1 降低;还原;1 2. 2 NH4Cl + Ca(OH)2 3. (1)羟基 (2)①酸 ②饱和碳酸钠溶液 ③CH3COOH + C2H5OH 4. (1)①④⑤⑥,胶头滴管 (2)漏水 CH3COOC2H5 + H2O (3)②①③⑧⑤⑥⑦④


2 B 15 B

3 D 16 C

4 A 17 B

5 C 18 D

6 C 19 A D

7 C 20

8 B 21 C

9 C 22 B

10 B 23 C

11 D 24 B

12 A 25 D

13 C

第Ⅱ卷

CaCl2 +2 NH3↑ + 2 H2O;B;有白烟产生

5.

(1)A:Fe

C:Fe(OH)2

(2)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ (3)D (4)Fe2O3 + 2Al 6. (1)④ O 2Fe +Al2O3 、⑦ K


(2)Al;Al(OH)3 + OH = Al3+ + 2H2O

(3)

,极性键

(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 二、选做题 化学与生活 1.油脂 氨基酸 盐析

2. (1)C (2)B (3)B (4) D 3. (1)①D ②铁合金 ③Fe — 2e-=Fe2


(2)陶瓷 (3)合成纤维

C

4. (1)③ (2)碱性 还原性 (3)②③
40

(4)①MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2O ②C6H12O6 有机化学 1. (1) 2-甲基丁烷 (2)

(3)②⑥

③④ 碳碳双键 (2)√ × × √ √

2. CH2= CH2 3. (1) 醛基 4. (1)乙酸乙酯 (2) CH3COOH (3) ①② (4)~(5)略

41

第四部分 期末综合练习
一、有机综合练习
一、选择题 1 D 11 A 21 B 2 B 12 C 22 AC 3 A 13 C 23 B 4 D 14 B 24 B 5 C 15 B 25 C 6 B 16 B 26 D 7 AD 17 C 27 C 8 AC 18 D 28 A 9 B 19 C 29 C 10 B 20 B 30 B

二、填空题 1.Ⅰ C E D F A Ⅱ a e b f d 2. (1)C14H12O3N3F (2)6 (3)10 (2)2H2O2 == 2H2O + O2 3. (1)H2O2 4. (1)分液 (2)蒸馏 (3)萃取 5. (1)催化加氢; NaOH 醇溶液 (2)

(4)方程式略

; (3)

; (4)方程式略 6. (1)碳碳双键、羧基(或 (2)②③ (3) CH -CH-COOH
3

C=C

COOH



CH3

CH3 (4) (5) CH2=C-COOCH3+H2O 稀 H2SO4 △

CH3 CH2=C-COOH+CH3OH

CH3 [ CH2-C ]n

COOCH3
42

7. (1)CH3CH=CH2 (2)醛基 (3)
O O

2CH3CH2CH2CH2OH +

C OH C OH O

浓硫酸

C OC4H9 C OC4H9 O

+2H2O

(4)acd (5)减少生成物,使平衡向右移动 (6)

8. (1)羟基;HOCH2-CH2OH + O2
催化剂 △

OHC-CHO+ 2 H2O

(2)CH2=CHCH2COOH;CH3CH=CHCOOH

(3)①



CH3— —COOH CH OH

浓 H2SO4 △

CH2= CH —COOH +H2O



O

nHO—CH —COOH
CH3

一定条件 H

OCH-C
CH3

n

OH

+(n-1)H2O

(4)

9. (1)羟基 ① (2)C8H8O3 ; ③ ;

(3)乙醚

萃取、过滤、蒸馏、结晶

43

(4)

(5)



10. (1)
CH=CHCOOCH3

(2)①羟基 、羧基

②加成反应

③没有




HO

CH2CH2CHO

CH(CH3)CHO

OH

HO

OH

11、 (1)C9H8O (2)①

44

② D



(任写一种即可) (3)① CH2=CH2 或 CH≡CH ②

③ 乙酸乙酯 12 (1)C8H11NO2 (2)羟基;氨基 (3)③ (4)加成反应 (5) OH CH—CH2NO2
一定条件

; 8

CH=CH—NO2 OCH3 OH + H 2O

OCH3 OH

OH (6) C=O OCH3

OH OH

O CH3C=O CH2O- C=O H

45

二、综合练习
一、选择题 1 D 11 B 21 BC 2 B 12 D 22 AD 3 A 13 A 23 A 4 D 14 A 24 CD 5 C 15 B 25 B 6 B 16 A 26 D 7 AB 17 C 27 A 8 B 18 D 28 D 9 B 19 D 10 B 20 AD

二、填空题 1. (1)

(2) (3) C

或 或 H2
高温

(4)2Al+ Fe2O3 (5)C+SiO2
高温

2Fe+Al2O3 C+H2O
高温

Si+CO2

H2+CO

2. (1)2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O (2)①轻轻挤压滴管,是少量水加入烧瓶,然后打开止水夹 K。 - ②NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH 3Cu + N2 + 3H2O ( 3 ) ① 3CuO + 2NH3 ② 吸收氨气中混有的水蒸气,防止干扰产物水的测定。 ③ 此装置无有尾气吸收装置,NH3 排入大气,污染环境; 连接一个吸收氨气装置如右图所示: (4)取少许样品于试管中,加入稀 H2SO4,若溶液出现蓝色,说明红 色物质中含有 Cu2O;反之则没有 (5)7 : 3 3. (1)① ② H ;—1

KHCO3

在反应体系中不引入新的杂质(或对环境无污染)等 ③ 2MnO ? +5H2O2+6H+ = 2Mn2++5O2↑+8H2O 4 ④ 2H2O2 2KClO3
MnO2 △

2H2O+O2↑ 或

2Na2O2+H2O2=4NaOH+O2↑ 或


催化剂 △

2KCl+3O2↑ 或 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)6.02×1023(或 1NA)
46

(3)2ClO2+2NaOH+H2O2 =2NaClO2+O2↑+2H2 O 4. (1)a c (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 2 (4)Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO4 -+4H2O ;1 5. (1) E 还原性和酸性 D: 溶液没有明显的变化

(2) B:溶液由无色变成红色

(3) 保证安全,吸收多余的氯气和二氧化硫 (4)① 使两种气体充分混合;通过观察气泡的速度控制气体流量,使二者按一定比列混合。 ②SO2 和 Cl2 按 1:1 进气,二者恰好完全反应,生成无漂白性的 H2SO4 和 HCl SO2 +Cl2 +2H2O===4H+ +SO42- +2Cl③SO2 和 Cl2 的进气速度不相等,混合发生反应后其中一种气体有剩余,仍具有漂白性。 6. (1)MnO2 + 4HCl(浓) (2)① c ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;取少量反应后的溶液置于洁净的试管中,向其中滴加 KSCN 溶 液,若产生红色溶液,证明生成了 Fe3+ ,则 FeCl2 与 Cl2 发生了氧化还原反应 ③Cl2+2Na2CO3+H2O =NaCl+NaClO+2NaHCO3 ④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 (3)35.75% 7. (1)4 NH3 +5 O2
催化剂 △



MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

4NO + 6H2O

(2)检验装置的气密性 (3)提高 NO2 的转化率 (或 2 NO + O2 = 2 NO2) (4)NaNO3
CO2

(5)2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 8. (1)①(2 分) ②(2 分)+1 (2)①(2 分)2Na+2H2O=2Na++2OH +H2↑ ②(2 分)C(s)+H2O(g)
高温
- -

CO(g)+H2(g)

③(2 分)6Fe+20H++5NO3 =3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O (3)①(2 分)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ②(2 分)待产生的大量白烟沉降后,继续滴加浓氨水,不再产生白烟

47

9.(1)① C ② 3Fe +4 H2O(g) ③ 强 NaOH 是强碱,Fe(OH)3 是弱碱 (2)① 2Cl2 +2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ② ③ CaO + (NH4) 2SO4
△ △

Fe3O4 + 4H2

CaSO4 + 2NH3↑ + H2O

④ 2Cl2 + H2O + CaCO3 == Ca2+ +2Cl- + 2HClO + CO2↑ 10、 (1) ① 液态 ; ② TiCl4 + (x+2) H2O ③ b (2)① 极性共价键 ② 氧化性 (3)① 25% ② 将残留在装置中的 CO2 气体排出,被 NaOH 溶液吸收,减小误差


蒸馏 TiO2·xH2O↓ + 4HCl

48


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