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吉林省长春市第二中学2013-2014学年高二上学期第一次月考 化学试题


高二年级上学期第一次月考化学试卷
命题人:袁文英 一、单项选择题(每题 2 分,共 56 分) 1、决定化学反应速率的主要原因是 ( ) A、参加反应物质的性质 B、加入催化剂 C、温度和压强 D、各反应物和生成物的浓度 2、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水 3、下列说法正确的

是( ) A、需加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件一定能发生反应 C、反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应 D、当△H<0 时表明反应为吸热反应 4、对反应 4A+5B == 4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是(
-1 -1 -1 -1

审题人:刘烁

)

A、v (A)=0.40mol?L ?s B、v (B)=0.48mol?L ?s -1 -1 -1 -1 C、v (C)=0.36mol?L ?s D、v (D)=0.55mol?L ?s 5、下列说法正确的是( ) A、凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的; B、自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减少或不变; C、熵增加且放热的反应一定是自发反应 D、自发反应在任何条件下都能实现。 6、下列不能用勒沙特列原理解释的是( ) A.用排饱和食盐水法收集 Cl2 B.棕红色 NO2 加压后颜色先变深后变浅; C.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出; D.H2、I2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。 5 7、已知在 1×10 Pa,298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量,下列热化学方程式 正确的是 ( ) A、H2O(g) === H2(g)+

1 -1 O2(g) △H=+242kJ?mol 2
△H=-484kJ?mol
-1

B、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) C、H2(g)+

1 -1 O2(g) === 2H2O(g) △H=+242kJ?mol 2
-1

D、2H2(g)+O2(g) === 2H2O(g) △H=+484kJ?mol 8、下列变化过程中,Δ S<0 的是( ) A.氯化钠溶于水中 B.NH3(g)和 HCl(g)反应生成 NH4Cl C.干冰的升华 D.CaCO3(S)分解为 CaO(S)和 CO2(g) 9、 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液变血红色, 是因为发生了下列反应: FeCl3+3KSCN
·1·

Fe(SCN)3+3KCl,

向该平衡体系中加入少量 KCl 固体,红色将( ) A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法确定 -1 10、某温度时,浓度都是 1mol·L 的两种气体,X2、Y2 在密闭容器中反应生成气体 Z,达到平衡时 -1 -1 -1 c(X2)=0.4mol·L 、c(Y2)=0.8mol·L 、c(Z)=0.4mol·L ,则该反应的反应式是( ) A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY3 11、单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体 -1 已知:①S(单斜,S)+O2(g)===SO2(g) ,△H1=-297.16 kJ·mol -1 ②S(正交,S)+O2(g)===SO2(g) ,△H2=-296.83 kJ·mol ③S(单斜,S)===S(正交,s) ,△H3 下列说法正确的是( ) -1 A、△H3=0.33 kJ·mol B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C、△H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D、△H3>0,单斜硫比正交硫稳定 12.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:

NO(g)+CO(g)

N2(g)+CO2(g) H=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速 ;Δ ) B 、加催化剂同时增大压强 D 、降低温度同时增大压强 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )

率和 NO 的转化率,采取的正确措施是( A 、加催化剂同时升高温度 C 、升高温度同时充入 N2 13、对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g)

A、达到化学平衡时,4v 正(O2) = 5v 逆(NO) B、若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态 C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D、化学反应速率关系是:2v 正(NH3) = 3v 正(H2O) 14、反应:A(g)+3B(g) 正确的是( ) 2C(g)Δ H<0 达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中

A、正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小,逆反应速率加大,平衡向逆反应方向移动 C、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 15、将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(气)+B(气) 2C(气) 。若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L ,现有下列 )
-1 -1 -1

几种说法,其中正确的是(

①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3 mol·L ·s
·2·

②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L ·s ③2 s 时物质 A 的转化率为 70% ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L A、①③ B、①④
-1

-1

-1

C、②③

D、③④ 2Y(g)+Z(g)中,生成物 Z 在反应混合 )

16、在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应 2X(g) 物中的体积分数(

)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是(

A

B

C

D

17、某温度下,在一容积可变的容器中,反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B 和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质 的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A 均减半 B、均加倍 C、均增加 1 mol D、均减少 1 mol 18、在一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应:①H2(g)+I2(g) +H2O(g) CO(g)+H2(g),下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是( b. 容器内气体压强不变 d. 容器内气体颜色不变 ) 2HI(g) ②C(s)

a. 各物质的浓度不变 c. 容器内气体密度不变 e. 各组分的物质的量分数或质量分数不变 A、abc B、ade

C、ac

D、ae

19、一定条件下,某反应达到平衡,其平衡常数为 K ? 气体的颜色加深,下列说法正确的是( A、该反应的化学方程式为:NO2+CO===CO2+NO C、升高温度,正反应速率减小 20.下列关于平衡常数 K 的说法中,正确的是( A、在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 )

C(CO 2 ) ? C(NO) 恒容时,升高温度,混合 C(NO 2 ) ? C(CO)

B、该反应的焓变为负值 )

D、恒温时,增大压强,颜色加深,因平衡左移

B、改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 K C、平衡常数 K 只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D、从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度 21、一定温度下,反应 2SO2+O2 2SO3 达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小
·3·

体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此时 SO2 的物质的量应是( A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 mol D、1.2 mol



22、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:

A、点 a 的正反应速率比点 b 的小 B、点 c 处反应达到平衡 C、点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样 D、其他条件不变,773 K 下反应至 t1 时刻,n(H2)比上图中 d 点的值大 23.反应 FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g); △H>0,Δ S>0,下列说法正确的是( A、低温下自发进行,高温下非自发进行 C、任何温度下均为非自发进行 24.反应 3H2(g) + N2(g) 列说法正确的是( A、随温度升高 K 增加 C、随温度升高 K 减小 25、 对于反应 mA(g)+nB(g) ) B、随压强升高 K 增加 D、随压强升高 K 减小 pC(g)+qD(g) 满足下列图象, 根据图象判断四种关系正确的是 ( ) 2NH3(g) D、任何温度下均为自发进行 Δ H = -46.19 kJ mol ,关于这个反应的平衡常数 K,下
. —1



B、高温下自发进行,低温下非自发进行

A、m+n>p+q,正反应吸热 C、m+n>p+q,正反应放热

B. m+n<p+q, 正反应放热 D. m+n<p+q, 正反应吸热
·4·

26、 一定温度下, 在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g)

3C(g), 若反应开始时充入 2molA

和 2molB,达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质, 平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( A、1molB 和 2mol C C、1molB 和 1molC )

B、2molA、1molB 和 1molHe(不参加反应) D.、2molA、3molB 和 3molC H2O(g) + CO(g),反

27、现有 3 个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g) + H2(g) 应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中 甲:n(CO2) = n(H2) = 1 mol; 丙:n(CO2) = n(H2)=1mol 乙:n(CO2)=1 mol, n(H2)= 2 mol;

n[H2,O(g)]=1 mol. ) D、甲>乙>丙

达到平衡时 CO 的物质的量由大到小的顺序是( A、乙>甲>丙 B、甲>丙>乙

C、乙>丙>甲

28.在一恒容的密闭容器中,A(g)+B(g)

C(g)的平衡体系中,若增大 A 的浓度而使平衡向右移动, )

当达到新的平衡时,则下列说法不正确的是( A、A 的平衡浓度一定比原来平衡时大 C、C 的百分含量可能比原来平衡时大 二、填空题(每空 2 分,共 44 分)

B、B 的平衡浓度一定比原来平衡时小 D、A 的转化率一定比原来平衡时大

29、用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测 定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值

。 。 (填“偏大、偏小、无影响”)

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值 会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

30、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化
·5·

学方程式为

___________________________________________。 (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通 过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol △H= ―47.2kJ/mol △H= +640.5kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:

_________________ 31、(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度,K 值越大,表示________________,K 值大小与 温度的关系是:温度升高,K 值__________( 填:a 一定增大、b 一定减小、c 可能增大也可能 减小)。 (2)在一体积为 10L 的容器中,通入一定量的 CO 和 H2O,在 850℃时发生如下反应: CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2 (g) △H<0

(3)t℃(高于 850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中 3 min~4 min 之间反应处于_________状态;C1 数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或 等于)。 ②反应在 4 min~5 min 间,平衡向逆方向移动,可能的原因是_______(单选),表中 5 min~6 min 之间数值发生变化,可能的原因是_______(单选)。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 32、反应 m A+n B p C 在某温度下达到平衡。 (1)若 A、B、C 都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则 m、n、p 的关系是_____。 (2)若 C 为气体且 m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动。 (填:
·6·

正反应或逆反应) (3)如果在体系中增加或减少 B 的量,平衡均不发生移动,则 B 肯定不能为_____态。 33、t℃时,将 3molA 和 2molB 气体通入体积为 2L 的密闭容器中(容积不变),发生如下反应: 3A(气)+B(气) xC(气),2min 时反应达到平衡状态(温度不变),剩余 1.8molB,并测得 C 的浓度为 O.4mol/L,请填写下列空白: (1)x=__________。 (2)比较达到平衡时,A、B 两反应物的转化率:α (A)________α (B)(填>、=或<) (3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和 A、B、C 都不反应)后,下列说法中正确的 是____________(填写字母序号) A.化学平衡向正反应方向移动 C.化学平衡不会发生移动 B.化学平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

化学答案:

填空每空 2 分,共 44 分 29、1)环形玻璃搅拌棒 2)保温隔热,减少热量散失 3)偏小 4)偏小

30、1)CH3OH(l)+

O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△ H= ―725、76kJ/mol

2)CO (g)+FeO(s)= Fe (s)+ CO2(g) 31、1)反应进行的程度越大 2) 0、03 3)平衡 大于、 d a C

△ H= ―218、03kJ/mol

·7·

·8·


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