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高考热点专题测试卷:专题1化学基本概念

时间:2015-03-18


元素及其化合物综合测试
第Ⅰ 卷(共 42 分)

题号 选项

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

一、选择题:每小题 3 分,6 小题共 18 分.每小题只有一个选项正确. 1.NA 代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LH2O 含有的分子数等于 0.1NA B.常温下, 100mL1mol / L Na 2CO3 溶液中阴离子总数大于 0.1NA C.分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体体积约为 22.4L,质量为 28g D.3.4 gNH3 中含 N—H 键数目为 0.2NA 2.将标准状况下的 a LHCl(气)溶于 1000 g 水中得到的盐酸密度为 b g ? cm?3 ,则该盐酸的物质的 量的浓度是( ) a mol ? L?1 A. 22.4
ab mol ? L?1 22400 ab mol ? L?1 22400 ? 36 .5 1000 ab mol ? L?1 22400 ? 36 .5a

B.

C.

D.

3、在下列反应中, HCl 作氧化剂的是 A、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑ B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O )

4.下列各组离子能在指定溶液中共存的是(

3? 2? ① 无色溶液中: K ? 、 Cl ? 、 Na ? 、 H 2 PO? 4 、 PO4 、 SO 4

2? ? 2? ② 使 pH 试纸变深蓝的溶液中: CO 3 、 NO3 、 Na ? 、 S2 ? 、 AlO? 2 、 SO 3

? ? 2? ③ 水电离的 C H ? ? 10?12 mo? L?1 的溶液中: ClO ? 、 HCO3 、 NO3 、 NH? 4 、 S2O3
? ? 2? ④ 加入 Mg 能放出 H 2 的溶液中: Mg2? 、 NH? 4 、 Cl 、 Na 、 SO 4 ? 3? 2? ? ⑤ 使甲基橙变红的溶液中: MnO? 4 、 NO3 、 SO 4 、 Na 、 Fe

? ?

? ⑥ pH=0 的溶液中: Fe2? 、 Al 3? 、 NO3 、 I ? 、 Cl ? 、 S 2 ?

A.① ③

B.② ④ ⑤

C.① ② ⑤

D.③ ⑥

5.只用一种试剂可区别 Na 2SO4 、MgCl 2 、FeCl 2 、Al 2 ?SO4 ? 3 、?NH 4 ? 2 SO4 五种溶液, 这种试剂是 A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3 ) 6.一块金属钠投入过量的 AlCl3 溶液中,生成物是…………………………..( A.H2 、 NaOH C. H2 、 NaCl 、 NaAlO2 B.H2、Al(OH)3 D. H2 、NaCl 、 Al(OH)3

1

二、选择题:本题包括 6 小题,每小题 4 分,共 24 分.每小题有一个或二个选项符合题意. 7. 下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( )

① 金属钠在纯氧中燃烧;② FeSO4 溶液滴入 NaOH 溶液并在空气中放置一段时间 ; ③ FeCl3 溶液滴入 KSCN 溶液;④ 无水硫酸铜放入医用酒精中。 A.② ③ ① ④ B.③ ② ① ④ C.③ ① ② ④ D.① ② ③ ④ 8、下列各组溶液混合时,相互滴加的次序不同,则现象不同的是: A C NaOH 溶液与 AlCl3 溶液 Na2CO3 溶液与盐酸 B NaOH 溶液与盐酸 D NaOH 溶液与 FeCl3 溶液

9. (2010 全国卷 1)能正确表示下列反应的离子方程式是 A.将铜屑加入 Fe3+ 溶液中: 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu 2+ B.将磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4 +8H+ =3Fe3+ +4H2O
? C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合: Fe2+ +4H+ +NO3 =Fe3? +2H2O+NO ?

D.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+ =2Fe3? ? 3H2 ? 10、下列反应,发生 Fe 3+ A. 将铁屑投入盐酸中; C 把铜片投入氯化铁溶液中; Fe 2+变化的是: B 过量的硝酸与铁屑反应; D 向氯化铁溶液中加入过量铁屑

11. (2010 上海卷)将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加 0.1mol· L-1 稀盐 酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是

12.有 200mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中 c (Mg2+)为 0.2mol· L-1, c (Cl-)为 1.3mol· L-1。 要使 Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加 4mol· L-1NaOH 溶液的体积为( A.40mL B.72mL C.80mL 第Ⅱ 卷(共 57 分) 二、填空题(本题包括 6 小题) 13. (6 分)铜、铁、锌等质量合成的合金 W g,加入 FeCl3 和盐酸的混合液中(氧化性 Fe3? ? H ? ) , 充分反应后: (1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有________,还可能有________. (2)若剩余固体为 W/3 g,则溶液中的阳离子一定有________,可能还有________.
2



D.128mL

(3)若剩余固体为

3W g ,则溶液中的阳离子一定有________,一定没有________. 4

14. (1) (7 分)在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4g FeSO 4 .当加入 50 mL 0.5 mol ? L?1KNO3 溶液后, 使其中的 Fe2? 全部转化成 Fe3? , KNO3 也反应完全,并有 N xO y 氮氧化物气体逸出.

① 推算出 x=________,y=________.

② 反应中氧化剂为________.

③ 配平该化学方程式(系数填写在上式方框内) ④ 用短线和箭头标出电子转移的方向和总数(标在方程式上) . (2) (3 分)油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色 PbS, 从而使油画的色彩变暗,若用 H 2O 2 来“清洗”,则可将 PbS 转变为白色的 PbSO 4 而使油画“复原”.请 填空: ① 上述“清洗”反应的化学方程式为________________________________. ② 若有 0.1 mol 的 PbS 参加反应,则在此反应中发生转移的电子为________mol. 15. (12 分) (1)向 NaHSO 4 溶液中,逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性,写出发生反应的离子方程式: _____________________________________.在以上中性溶液中,继续滴加 Ba(OH)2 溶液,写出此步 反应的离子方程式:________________________________________. (2)向 Ba(OH )2 溶液中,逐滴加入 NaHSO 4 溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出反应的离子方 程式:________________________________________.在以上溶液中,继续滴加 NaHSO 4 溶液,写 出此步反应的离子方程式:__________________________________ (3)向 Ba(OH )2 溶液中,逐滴加入明矾溶液至溶液中 Ba 2? 恰好完全沉淀,其反应的离子方程 式为:_______________________________________.在上述溶液中,继续滴加明矾溶液,请写出 此步反应的离子方程式: __________________________. 16..(12 分)下图中 A—J 分别代表有关反应中的一种物质,它们均为中学化学中的常见物质。已 知 A—E 和 F—J 中分别含有同一种元素。反应 E→A+O2 的条件未标出。 请填写下列空白: (1) 化合物 H 中的阳离子是 _________;D 的化学式是 _________________. (2) A 生成 B 反应的离子方程 式是 _____________________
3

(3) B 和 C 反应的离子方程式是_________________________ (4) A 和 F 反应的化学方程式是__________________________ (5) I→J 反应的化学方程式是_________________________ (6) 该反应过程中发生的实验现象________________________。

17. (12 分)A~L 所代表的各物质是中学化学里常见的物质,已知 B、J 是单质,A 是化合物,E 的溶液跟苯酚溶液混合,溶液呈紫色。A~L 各物质之间相互反应转化关系如下图所示,请回答: (1) (2 分)B 在 A 的浓溶液中反应的条件是___________________,常温下 B 在 A 的浓溶液 中难以溶解的原因是 _________________________。 (2) (6 分)写出下列化学方程式: F→G+A :____________________________ G→F:_________________________________。 E→I 的离子方程式 ________________________________________. (3)(4 分)L 转化成 I 的现象是 _____________________________;其化学方程式为_______________________________________。

18. (计算题 6 分)在氯化铁和氯化铜的混合溶液中,加入过量的 Fe 粉,若充分反应后溶液的质量 没有改变,则原混合溶液中 Fe3+和 Cu2+物质的量之比为多少?

4

元素及其化合物综合测试答案及解析
1 答案:B 【解析】标准状况下,水是液体,A 项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子 数目增多,B 项正确。C 项没有指明条件,22.4L 并不一定是 1mol,但该混合气体的质量为 28g 是 正确的,故 C 错误。1 分子 NH3 中含 3 个 N—H 共价键,3.4g 氨气中含 N—H 数目为 0.6NA ,D 项 错。
2

3

4

5

6 D

7 B

8 AC

9【解析】A 正确,符合 3 个守恒;B 错误,电荷不守恒,Fe3O4 中 Fe 有两种价态,正确应该为: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C 错误,得失电子不守恒,电荷不守恒;正确的应为: 3Fe2++ NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D 错误,不符合客观实际,反应后铁只能产生 Fe2+和 H2; 【答案】 A
5

10 CD

11 10 答案:C 解析:此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液

中滴加盐酸时,首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠,当滴入 0.1L 时,两者恰好反应完全;继续滴加 时,盐酸和 Na2CO3 开始反应,首先发生:HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl,不放出气体,当再加入 0.1L 时,此步反应进行完全;继续滴加时,发生反应:NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑;此时开始 放出气体,分析图像,可知选 C。
12

13. 分解与解答: (1) 离子氧化性 Fe3? ? H ? , 而 Cu、 Fe、 Zn 全部液解, 故一定有 Cu 2? 、Fe2? 、Zn 2? , 可能还有 Fe3? 、 H ? (2)根据氧化还原反应进行的次序规律,因还原性 Zn>Fe>Cu,若剩余固体 W/3 克时,则
H ? 与 Cu 不反应, Zn 2 ? , 为 Cu, 又因为 Fe3? 与 Cu 反应, 故一定有 Fe2? 、 可能还有 H ? , 一定没有 Cu 2? 、

Fe3?

(3) 剩余固体为 Cu、 Fe、 Zn, 只有部分 Zn 溶解, 加之 Fe3? 、H ? 均要与 Fe 反应, 故一定有 Zn 2? 、
Fe2? ,一定没有 Cu 2? 、 Fe3? 、 H ?

14. (1)① x=1,y=1;②KNO3 ④

③ 6、2、4=1、3、2、4;

(2) PbS? 4H2O2 ? PbSO4 ? 4H 2O ;0.8
? 2? ? 15. (1) 2H? ? SO 2 ? 2OH? BaSO 4 ? ?2H2O ; Ba 2? ? SO 2 BaSO 4 ? 4 ? Ba 4
? (2) Ba 2? ? OH? ? H? ? SO 2 BaSO 4 ? ?H2O ; OH? ? H ? H2O 4 ? (3) 2Ba2? ? 4OH? ? Al3? ? 2SO 2 4

2BaSO4 ? ?AlO? 2 ? 2H2O ;

Al3? ? 3 A l ? O ? 6H2O 2
16(11 分) ⑴ Fe2+ Al(OH)3

4Al(O ) 3H ?

⑵ 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑ ⑶2Al+Fe2O3 = === 2Fe+Al2O3

⑷4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ↓ 白色絮状沉淀变为灰绿色,最后变为红褐

17. (1)加热 钝化(各 2 分) (2)3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 2NO + O2 == 2NO2
6

Fe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓ (3)白色沉淀先变成灰绿色,最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

7

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