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湖南省长沙市长郡中学2014-2015学年高二下学期期末考试化学试卷

时间:2016-10-31


2014-2015 学年湖南省长沙市长郡中学高二(下)期 末化学试卷

一、选择题(本题含 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关叙述正确的是( ) A.Na2O?SiO2 是一种简单的硅酸盐,可溶于水 B.严重影响我国北方的霾尘,其颗粒物是种胶体 C.盐酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质 D.酸性氧化物均能

与水反应生成对应的酸,如 CO2、SO3 等 2.下列关于有机物的说法中不正确的是( ) A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.C4H9Br 的同分异构体有 4 种 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 3.关于如图装置中的变化叙述错误的是( )

A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片 B.锌片上发生氧化反应 C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH D.铜电极析出铜


4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示 为 Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是( ) A.Li2NH 中 N 的化合价是﹣1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 + + C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 5.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) 2+ A.25℃时,pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 Ba 数目为 0.05NA B.保证状况下,2.24L CH2Cl2 只含有的 C﹣Cl 键的数目为 0.2NA C.1.8g 重水(D2O)只含有 NA 个中子 D.常温常压下,21g 乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为 3NA

6.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总 数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主 族.下列叙述正确的是( ) A.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 B.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 C.元素 X 的简单气态氢化物的沸点比 W 的高 D.简单离子半径的大小顺序:rW>rY>rX 7.某溶液能与铝反应产生氢气,在该溶液可能大量存在的一组离子是( A.Na 、Fe 、Cl 、NO3 ﹣ ﹣ + 2+ B.Na 、Ca 、HCO3 、NO3 3+ 2+ 2﹣ + C.Al 、Mg 、SO4 、Na + + 2﹣ 2﹣ D.Na 、NH4 、CO3 、SO4 8.下列离子方程式书写正确的是( ) + 2+ A.用稀 HNO3 溶液溶解 FeS 固体:FeS+2H ═Fe +H2S 3+ 2+ + B.Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通过足量硫化氢:2Fe +H2S═2Fe +S↓+2H ﹣ 2+ C.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O+Ca +2ClO ═CaSO3+2HClO ﹣ ﹣ ﹣ D.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应生成 I2:IO3 +5I +3H2O═3I2+6OH 9.有机物 M 的结构如图所示(R 为烷烃基) ,关于 M 的正确判断是( )
+ 2+
﹣ ﹣

)

A.M 难溶于水,也不能与水反应 B.M 能使酸性 KMnO4(aq)褪色、使 FeCl3(aq)显紫色 C.M 能发生酯化、氧化和加聚反应 D.常温下 1molM 最多能与 3 molNaOH(aq)反应 10.下列各组化学方程式中,Q1<Q2 的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△ H=﹣Q1kJ/mol CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△ H=﹣Q2kJ/mol B.S(s)+O2(g)═SO2(g)△ H=﹣Q1kJ/mol S(g)+O2(g)═SO2(g)△ H=﹣Q2kJ/mol C.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△ H=﹣Q1kJ/mol H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△ H=﹣Q2kJ/mol D.HCl(aq)+NaOH(aq)═+NaCl(aq)+H2O(I)△ H=﹣Q1kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△ H=﹣Q2kJ/mol 11.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( )

pH 溶液

① 11 氨水

② 11 醋酸钠溶液

③ 3 醋酸溶液

④ 3 盐酸

A.①、②两溶液相比,后者对水的电离的抑制程度大于前者 B.③、④两种溶液中分别加水稀释 100 倍,pH 变化较大的是③ C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者 + D.①、④两溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度满足 c(NH4 )+c(NH3?H2O)=c(Cl ﹣ ) 12.Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) ,该反应的平衡常数 K=64,在 1L 恒容密 闭容器甲和乙中, 甲中加有四种物质各 1mol, 乙中加有 Fe2O3, Fe, CO2 各 1mol, CO 2mol. 达 平衡后,两容器中不等的是( ) A.用 CO 表示反应速率 B.平衡混合气体的平均相对分子质量 C.CO 的转化率 D.CO2 的体积分数 13.下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是( )

A B C D

实验事实 结论或解释 ﹣ 向某溶液中滴加氯水和四氯化碳,振荡静置后分层,四 说明原溶液中含有 I 氯化碳呈紫红色 向 SO2 的水溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀 生成的沉淀为 BaSO3 2+ 向 FeSO4 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液 Fe 具有还原性 褪色 ﹣ 25℃向硫酸钡饱和溶液中加入少量的硫酸钠固体,有硫 增大 c(SO42 ) ,Ksp(BaSO4) 酸钡沉淀析出 减小

A.A、 B.B、 C.C、 D.D、 14.在混合体系中,确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决,下列反应的先后顺序的判 断正确的是( ) A.在含等物质的量的 FeBr2 和 FeI2 溶液中缓慢的通入氯气:I 、Br 、Fe 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ B.在含等物质的量的 Fe 、Cu 、Fe 溶液中只加入 Zn:Fe 、Cu 、Fe C.在含等物质的量的 Ba(OH)2 和 KOH 溶液中通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、 K2CO3 ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ D.在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO3 的溶液中,逐滴滴加盐酸:AlO2 、Al(OH)3、 ﹣ 2﹣ OH 、CO3
﹣ ﹣

2+

15.已知,

,某分子式为 C11H16 的含一个苯环的有机物,

其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到 A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种

,则该有机物可能的结构有(

)

16.现有 0.1mol 等物质的量组成的 Fe、Cu 合金,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热 使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有 NO.由于 HNO3 用量的不同,溶液中的金属离子 和残留固体的成分会有多种情况.下列说法不正确的是( ) A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有 6 种情况 B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属又开始溶解 C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生 2.24LNO D.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得 固体 4g

二、非选择题(本题包括 5 个小题,共 52 分) 17.现有四种单质组成的合金 A,已分析出其中含有硅,为分析出其他成分,用此合金进行 一系列实验,其过程及发生反应的现象如下图所示. (部分产物略去) (提示: Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑) (1)无色气体 B 是__________; (2)写出 A 中除硅以外的物质与烧碱溶液反应的两种方程式__________; (3)写出固体 F 与浓硝酸反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 __________; (4)测得浅绿色溶液的 pH 为 5,请写出向浅绿色溶液中加入少量 NaClO 溶液后的总离子

方程式__________.

18.已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用图中的装置进

行实验. 主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性 ②将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b g ④从分液漏斗滴入 6mol?L 的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g 请填空和回答问题: (1)装置中干燥管 B 的作用是__________. (2) 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸, 测试的结果__________ (填“偏高”、 “偏 低”或“不变”) . (3)步骤⑤的目的是__________. (4)步骤⑦的目的是__________. (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为__________. 19.A(C8H16O2) 、B(C4H8O2) 、C(C4H10O) 、D(C4H8) 、E(C4H2Cl) 、F(C4H8O) 、G (C4H6O) 、H(C4H6O2) 、I(C5H8O2) 、J[(C5H8O2)2]均为有机化合物.根据以下框图,
﹣1

回答问题: (1)B 和 C 均为有支链的有机化合物,B 的结构简式为__________; (2)⑤的化学方程式是__________; ⑦的化学方程式是__________; ⑨的化学方程式是__________; (3)与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为__________. 20.氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注.请回答下列问题. (1)在恒容密闭容器中,发生反应如下:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△ H>0.

①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则 N2O5 的转化率将__________(填“增大”、“减 小”或“不变”) ; ②下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据:则 500s 内 N2O5 的分解速率为__________; t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol?L 5.003.522.48 ﹣1 ③在 T2 温度下,反应 1000s 时测得 NO2 的浓度为 4.98mol?L ,则 T2__________T1. (2)如图所示装置可用于制备 N2O5,则 N2O5 在电解池的__________区生成,其电极反应 式为__________. (3) 标准状况下, 将干燥纯净的 NH3 和 NO2 气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合, 反应后溶液中的离子浓度关系正确的是__________. A.c(NO3 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) ﹣ ﹣ + + B.c(NH4 )>c(NO3 )>c(OH )>c(H ) ﹣ + C.c(H )=c(OH )+c(NH3?H2O) ﹣ + D.c(NH4 )+c(NH3?H2O)=1.5c(NO3 )
﹣ ﹣1

+

+



21. (1)配平氧化还原反应方程式: __________C2O
2+

+__________MnO

+__________H ═__________CO2↑+__________

+

Mn +__________H2O (2) 称取 6.0g 含 H2C2O4?2H2O、 KHC2O4 和 K2SO4 的试样, 加水溶解, 配成 250mL 溶液. 量 取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液, 滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时, 溶液由无色变 + 为浅红色.该溶液被中和的 H 的物质的量为__________mol. ②第二份溶液滴加 0.10mol/L 酸性 KMnO4 溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色,由 __________变为__________.该溶液中还原剂的物质的量__________mol. ③原试样中 H2C2O4?2H2O 的质量分数为__________,KHC2O4 的质量分数为__________.

2014-2015 学年湖南省长沙市长郡中学高二(下)期末化 学试卷
一、选择题(本题含 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关叙述正确的是( ) A. Na2O?SiO2 是一种简单的硅酸盐,可溶于水

B.严重影响我国北方的霾尘,其颗粒物是种胶体 C.盐酸、NaCl 溶液是实验室常见的电解质 D.酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸,如 CO2、SO3 等 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解 质与非电解质. 分析:A、钠盐都是易溶于水的化合物; B、霾尘直径小于或等于 2.5 微米即 2500nm 的细颗粒物(即 PM2.5) ,胶体的分散质粒子直 径大小:1nm~100nm; C、电解质属于化合物,不属于其他范畴; D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物. 解答: 解:A、Na2O?SiO2 是硅酸钠的氧化物表现形式,硅酸钠是一种简单的硅酸盐,可 溶于水,故 A 正确; B、霾尘直径小于或等于 2.5 微米即 2500nm 的细颗粒物(即 PM2.5) ,而胶体的分散质粒子 直径大小:1nm~100nm,所以霾尘不一定是胶体,故 B 错误; C、氯化钠溶液属于混合物,不属于电解质,故 C 错误; D、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物,不一定都能和水反应得到相应的酸, 如二氧化硅,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查学生电解质、酸性氧化物的概念以及钠盐的溶解性、胶体的特点等知识,属 于综合知识的考查,难度中等. 2.下列关于有机物的说法中不正确的是( ) A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同 B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 C.C4H9Br 的同分异构体有 4 种 D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 考点:常见有机化合物的结构;有机物的鉴别;同分异构现象和同分异构体. 专题:有机反应. 分析:A.同分异构体,支链越多,沸点越低; B.乙酸中含甲基,为四面体结构; C.同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物; D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能. 解答: 解:A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体,支链越多,沸点越低,则熔沸点不同, 故 A 正确; B.乙烯、苯中所有原子都在同一平面上,而乙酸中含甲基,为四面体结构,不可能所有原 子都在同一平面上,故 B 错误; C.分子式为 C4H9Br 从饱和度看只能是饱和溴代烷烃,同分异构只是溴在碳上面链接位置 不同而已,因为丁烷有两种同分异构体,它们一溴代物的种数即为 C4H9Br 的种数,正丁烷 两种一溴代物,异丁烷两种一溴代物,共 4 种,所以分子式为 C4H9Br 的同分异构体共有 4 种,故 C 正确; D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能,则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴 别,故 D 正确; 故选 B.

点评:本题考查有机物的鉴别、结构、性质及同分异构体,注重基础知识的考查,侧重有机 物的性质进行考查,选项 C 为解答的难点,熟悉同分异构体的书写方法即可解答,题目难 度不大. 3.关于如图装置中的变化叙述错误的是( )

A.电子从锌片流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回铜片 B.锌片上发生氧化反应 C.左侧碳棒上发生:2H2O+O2+4e→4OH D.铜电极析出铜 考点:原电池和电解池的工作原理. 专题:电化学专题. 分析: 右边装置能自发的进行氧化还原反应, 所以右边装置是原电池, 锌易失电子而作负极, 铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜棒的电 极是阳极,再结合原电池和电解池原理解答. 解答: 解:边装置能自发的进行氧化还原反应,所以右边装置是原电池,锌易失电子而作 负极,铜作正极;左边装置连接外加电源,所以是电解池,连接锌棒的电极是阴极,连接铜 棒的电极是阳极, A.电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒,再从左侧碳棒流回正极铜片,故 A 正确; B.锌片上失电子发生氧化反应,故 B 正确; C.左侧碳棒是电解池阳极,阳极上氯离子放电生成氯气,故 C 错误; D.铜电极是正极,正极上铜离子得电子析出铜,故 D 正确; 故选 C. 点评:本题考查原电池和电解池原理,正确判断原电池和电解池是解本题关键,难度不大, 注意电子不进入电解质溶液,为易错点. 4.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示 为 Li2NH+H2=LiNH2+LiH.下列有关说法正确的是( ) A.Li2NH 中 N 的化合价是﹣1 B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 + + C.Li 和 H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 考点:氧化还原反应. 分析:Li2NH 中 H 元素的化合价是+1,氮元素的化合价为﹣3;LiNH2 中氮元素的化合价为 ﹣3,H 元素的化合价是+1;LiH 中 H 元素的化合价是﹣1,可以从化合价变化的角度来判 断氧化还原反应的有关概念;离子核外电子层数越多,半径越大;钢瓶储氢是物理过程. 解答: 解:A、Li2NH 中氮元素的化合价为﹣3;故 A 错误; B、 反应物 H2 中的氢元素的化合价为 0 价, 反应后生成 LiNH2 中 H 元素的化合价是+1, LiH 中 H 元素的化合价是﹣1,所以 H2 既是氧化剂又是还原剂,故 B 正确;


C、Li 核外有一个电子层,H 核外无电子,离子核外电子层数越多,半径越大,故 Li 半径 + 大于 H ;故 C 错误; D、钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查氧化还原反应的有关概念,离子半径的大小比较等问题,做题注意从化合价 变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念,注意离子半径大小比较的方法,注重基础知识的 积累. 5.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( ) 2+ A.25℃时,pH=13 的 1.0L Ba(OH)2 溶液中含有的 Ba 数目为 0.05NA B.保证状况下,2.24L CH2Cl2 只含有的 C﹣Cl 键的数目为 0.2NA C.1.8g 重水(D2O)只含有 NA 个中子 D.常温常压下,21g 乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为 3NA 考点:阿伏加德罗常数. 分析:A、25℃时,pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L,1L 该溶液中 含有 0.1mol 氢氧根离子,而氢氧化钡中氢氧根和钡离子的个数之比为 2;1,据此分析; B、标况下,二氯甲烷为液体; C、重水的摩尔质量为 20g/mol; D、乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2. 解答: 解:A、25℃时,pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中钡离子浓度为 0.1mol/L,1.0L 溶液 ﹣ 中含有 0.1mol 氢氧根离子,含有的 OH 总数为 0.1NA,而氢氧化钡中氢氧根和钡离子的个 数之比为 2;1,故钡离子的个数为 0.05NA 个,故 A 正确; B、标况下,二氯甲烷为液体,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 B 错误; C、 重水的摩尔质量为 20g/mol, 故 1.8g 重水的物质的量为 0.09mol, 而 1mol 重水中含 10mol 中子,故 0.09mol 重水中含 0.9mol 中子即 0.9NA 个,故 C 错误; D、乙烯和环丁烷的最简式均为 CH2,故 21g 混合物中含有的 CH2 的物质的量 n= =1.5mol,故含有 4.5mol 原子即 4.5NA 个,故 D 错误.

+

+

+

故选 A. 点评: 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算, 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关 键,难度不大. 6.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总 数的 3 倍,Y 原子的最外层只有 2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W 与 X 属于同一主 族.下列叙述正确的是( ) A.元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 B.化合物 YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 C.元素 X 的简单气态氢化物的沸点比 W 的高 D.简单离子半径的大小顺序:rW>rY>rX 考点:原子结构与元素周期律的关系. 分析:短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电 子总数的 3 倍,X 有 2 个电子层,最外层电子数为 6,故 X 为 O 元素,W 与 X 属于同一主 族,故 W 为 S 元素,Y 原子的最外层只有 2 个电子,原子序数大于 O 元素,故 Y 处于第三

周期,故 Y 为 Mg 元素,Z 单质可制成半导体材料,Z 为 Si 元素,结合元素化合物的性质 解答. 解答: 解:短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其 内层电子总数的 3 倍,X 有 2 个电子层,最外层电子数为 6,故 X 为 O 元素,W 与 X 属于 同一主族,故 W 为 S 元素,Y 原子的最外层只有 2 个电子,原子序数大于 O 元素,故 Y 处 于第三周期,故 Y 为 Mg 元素,Z 单质可制成半导体材料,Z 为 Si 元素, A.非金属性 S>Si,非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的强,故 A 错误; B.化合物 MgO 为离子化合物,含有离子键,SiO2、SO3 属于共价化合物,含有共价键, 故 B 错误; C.O 的氢化物分子间存在氢键,沸点较高,所以元素 X 的简单气态氢化物的沸点比 W 的 高,故 C 正确; D.电子层越多离子半径越大,电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小,则简单离 子半径的大小顺序:rW>rX>rY,故 D 错误, 故选:C. 点评:本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等,难度不大,推断元素是解题的关键, 注意对基础知识的全面掌握. 7.某溶液能与铝反应产生氢气,在该溶液可能大量存在的一组离子是(
+ 2+
﹣ ﹣

)

A.Na 、Fe 、Cl 、NO3 ﹣ ﹣ + 2+ B.Na 、Ca 、HCO3 、NO3 3+ 2+ 2﹣ + C.Al 、Mg 、SO4 、Na + + 2﹣ 2﹣ D.Na 、NH4 、CO3 、SO4 考点:离子共存问题. 分析: 与铝反应生成氢气的溶液为酸性或强碱性溶液, 溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子, A.亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原反应,亚铁离子与氢氧根离子反应; B.碳酸氢根离子、钙离子与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应,硝酸根离子在 酸性条件下与铝反应不会生成氢气; C.强酸性溶液中,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应; D.铵根离子与氢氧根离子反应,碳酸根离子与氢离子反应. 解答: 解:与铝反应生成氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子, A.酸性条件下 Fe 、NO3 之间发生氧化还原反应,Fe 与氢氧根离子反应,在溶液中一定 不能大量共存,故 A 错误; B.Ca 、HCO3 与氢氧根离子反应,HCO3 与氢离子反应,NO3 存在条件下的酸性溶液 与铝反应不会生成氢气,在溶液中一定不能大量共存,故 B 错误; C.Al 、Mg 、SO4 、Na 之间不反应,都不与氢离子反应,在酸性溶液中可以大量共存, 故 C 正确; D. CO3 与氢离子反应, NH4 与氢氧根离子反应, 在溶液中一定不能大量共存, 故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一 般情况:能发生复分解反应的离子之间; 能发生氧化还原反应的离子之间等;解决离子共 存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量 的 H 或 OH ;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;是“可能” 共存,还是“一定”共存等.
+


2+



2+

2+







3+

2+

2﹣

+

2﹣

+

8.下列离子方程式书写正确的是(

)
+ 2+

A.用稀 HNO3 溶液溶解 FeS 固体:FeS+2H ═Fe +H2S 3+ 2+ + B.Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通过足量硫化氢:2Fe +H2S═2Fe +S↓+2H ﹣ 2+ C.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O+Ca +2ClO ═CaSO3+2HClO ﹣ ﹣ ﹣ D.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应生成 I2:IO3 +5I +3H2O═3I2+6OH 考点:离子方程式的书写. 分析:A.硝酸具有强的氧化性能够氧化二价铁离子和硫离子; B.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体,发生氧化还原反应生成硝酸铁、S、NO 和水; C.次氯酸根离子具有强的氧化性,能够氧化二氧化硫; D.不符合反应客观事实. 解答: 解:A.用稀 HNO3 溶解 FeS 固体的离子反应为:NO3 + 3+ +FeS+4H ═Fe +S↓+NO↑+2H2O,故 A 错误; 3+ 2+ + B.Fe2(SO4)3 的酸性溶液中通过足量硫化氢,离子方程式:2Fe +H2S═2Fe +S↓+2H , 故 B 正确; C.少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中的离子反应为 SO2+Ca +ClO +H2O=CaSO4↓+2H +Cl ﹣ ,故 C 错误; ﹣ ﹣ + D.酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液反应生成碘和水,离子方程式:6H +IO3 +5I ═3I2+3H2O,故 D 错误; 故选:B. 点评:本题考查离子反应方程式书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法 为解答的关键,题目难度不大. 9.有机物 M 的结构如图所示(R 为烷烃基) ,关于 M 的正确判断是( )
2+
﹣ ﹣

+

A.M 难溶于水,也不能与水反应 B.M 能使酸性 KMnO4(aq)褪色、使 FeCl3(aq)显紫色 C.M 能发生酯化、氧化和加聚反应 D.常温下 1molM 最多能与 3 molNaOH(aq)反应 考点:有机物的结构和性质;有机物分子中的官能团及其结构. 专题:有机物的化学性质及推断. 分析:A.该物质含﹣COOC﹣、C=C,一定条件下发生水解或与水的加成反应; B.含 C=C,能被氧化,但不含苯酚结构; C.该物质含﹣OH、C=C,以此分析性质; D.﹣COOC﹣水解消耗 NaOH,且水解生成苯酚结构. 解答: 解:A.该物质含﹣COOC﹣、C=C,不溶于水,但一定条件下发生水解或与水的 加成反应,故 A 错误; B.含 C=C,能被氧化,能使酸性 KMnO4(aq)褪色,但不含苯酚结构,不能使 FeCl3(aq) 显紫色,故 B 错误; C.该物质含﹣OH,能发生酯化、氧化反应,含 C=C,能发生氧化、加聚反应,故 C 正确; D.﹣COOC﹣水解消耗 NaOH,且水解生成苯酚结构,所以常温下 1molM 最多能与 2molNaOH(aq)反应,故 D 错误;

故选 C. 点评:本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物的官能团与性质的关系来解答,熟悉 酯、烯烃、醇、酚的性质是解答的关键,题目难度中等. 10.下列各组化学方程式中,Q1<Q2 的是( ) A.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△ H=﹣Q1kJ/mol CH4(g)+ O2(g)═CO(g)+2H2O(g)△ H=﹣Q2kJ/mol B.S(s)+O2(g)═SO2(g)△ H=﹣Q1kJ/mol S(g)+O2(g)═SO2(g)△ H=﹣Q2kJ/mol C.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△ H=﹣Q1kJ/mol H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△ H=﹣Q2kJ/mol D.HCl(aq)+NaOH(aq)═+NaCl(aq)+H2O(I)△ H=﹣Q1kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COOHNa(aq)+H2O(l)△ H=﹣Q2kJ/mol 考点:反应热的大小比较. 分析:A.等量物质完全燃烧放出的热量多; B.等量物质气态时具有的能量多; C.Cl2 比 Br2 活泼,Cl﹣Cl 键能较大,放出的热量更多; D.弱酸电离时要吸收热量. 解答: 解:A.等量物质完全燃烧放出的热量多,则甲烷完全燃烧生成二氧化碳时放出的 热量多,即 Q1>Q2,故 A 错误; B.等量物质气态时具有的能量多,则气态硫具有的能量多,所以燃烧后气态硫放出的热量 多,即 Q1<Q2,故 B 正确; C.Cl2 比 Br2 活泼,Cl﹣Cl 键能较大,则氯气与氢气反应放出的热量更多,所以 Q1>Q2, 故 C 错误; D.弱酸电离时要吸收热量,醋酸与氢氧化钠反应生成 1mol 水放出热量小于 57.3kJ,而盐 酸与氢氧化钠反应生成 1mol 水放出热量为 57.3kJ,所以 Q1>Q2,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了反应热大小比较,注意根据物质的状态、物质的稳定性来判断反应放热多 少,题目难度不大. 11.常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是(
① 11 氨水 ② 11 醋酸钠溶液

)
③ 3 醋酸溶液 ④ 3 盐酸

pH 溶液

A.①、②两溶液相比,后者对水的电离的抑制程度大于前者 B.③、④两种溶液中分别加水稀释 100 倍,pH 变化较大的是③ C.等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒,产生的氢气前者大于后者 + D.①、④两溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度满足 c(NH4 )+c(NH3?H2O)=c(Cl ﹣ ) 考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡. 分析:A.酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离;

B.加水促进弱酸的电离; C.醋酸的浓度大于氢离子的浓度; D.氨水的浓度大于盐酸的浓度. 解答: 解:A.氨水中一水合氨是弱碱,抑制水的电离,醋酸钠溶液水解促进水的电离, 所以①、②两溶液相比,后者促进水的电离,前者抑制水的电离,故 A 错误; B.pH 相同的盐酸和醋酸,加水稀释促进醋酸的电离,醋酸中氢离子浓度变化小,所以 pH 变化较大的是盐酸,故 B 错误; C.pH=3 的醋酸和盐酸,盐酸的浓度等于请阳离子浓度,醋酸的浓度大于氢离子的浓度, 所以分别加入过量锌粒,产生的氢气醋酸大于盐酸,故 C 正确; D.pH=11 的氨水中 c(NH3?H2O)>10 mol/L,盐酸中 c(H )=10 mol/L,则氨水的浓 ﹣ + 度大于盐酸的浓度,所以 c(NH4 )+c(NH3?H2O)>c(Cl ) ,故 D 错误. 故选 C. 点评:本题考查酸碱混合的定性判断,溶液稀释后的溶液 PH 的变化判断,盐的水解原理的 应用等,题目难度不大,本题注意把握弱电解质的电离特征. 12.Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) ,该反应的平衡常数 K=64,在 1L 恒容密 闭容器甲和乙中, 甲中加有四种物质各 1mol, 乙中加有 Fe2O3, Fe, CO2 各 1mol, CO 2mol. 达 平衡后,两容器中不等的是( ) A.用 CO 表示反应速率 B.平衡混合气体的平均相对分子质量 C.CO 的转化率 D.CO2 的体积分数 考点:等效平衡;化学平衡的影响因素. 分析: 可逆反应 Fe2O3 (s) +3CO (g) ?2Fe (s) +3CO2 (g) 的平衡常数 K= =64,
﹣3

+

﹣3

整理可得:

=

=4,即达到平衡时二氧化碳和 CO 的浓度之比相等,则混合气

体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等; 由于两个容器中 CO 的浓度不同,则用 CO 表示的反应速率不相等;设达到平衡时甲、乙消 耗的 CO 分别为 xmol、ymol,利用平衡常数计算出 x、y,然后计算出 CO 的转化率. 解答: 解:可逆反应 Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数 K= =64,整理可得: = =4,即达到平衡时二氧化碳和 CO 的浓度

之比相等,则混合气体中二氧化碳的体积分数、混合气体的平均分子质量一定相等,故 B、 D 错误; 由于乙中 CO 浓度大于甲, 则甲中反应速率加快, 所以甲和乙中用 CO 表示反应速率不相等, 故 A 正确; 设达到平衡时甲消耗 CO 的物质的量为 x,乙中消耗 CO 的物质的量为 y, 则:Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g) 起始量(mol) :1(2)1(1) 变化量(mol) :x (y) x(y)

平衡量(mol) :1﹣x (2﹣y) 1+x (1+y) 反应前后气体体积不变,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数, = = =4,解得 x=0.6mol,则甲中 CO 的转化率为: = ×100%=60%;

乙中根据平衡常数可得: ×100%=70%,

=4,解得:y=1.4mol,则乙中 CO 的转化率为:

所以甲中 CO 的转化率小于乙,故 C 正确; 故选 AC. 点评:本题考查了化学平衡的影响因素、化学平衡常数的计算,题目难度中等,注意掌握化 学平衡常数的表达式及计算方法, 试题侧重考查学生的分析、 理解能力及灵活应用基础知识 的能力. 13.下列有关化学实验现象的描述及其解释或结论都正确的是( )

A B C D

实验事实 结论或解释 ﹣ 向某溶液中滴加氯水和四氯化碳,振荡静置后分层,四 说明原溶液中含有 I 氯化碳呈紫红色 向 SO2 的水溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀 生成的沉淀为 BaSO3 2+ 向 FeSO4 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液 Fe 具有还原性 褪色 ﹣ 25℃向硫酸钡饱和溶液中加入少量的硫酸钠固体,有硫 增大 c(SO42 ) ,Ksp(BaSO4) 酸钡沉淀析出 减小

A.A、 B.B、 C.C、 D.D、 考点:化学实验方案的评价. 分析:A.氯水氧化 I ,生成碘单质,易溶于四氯化碳在下层,为紫红色; ﹣ 2﹣ B.酸性条件下 NO3 与 SO2 发生氧化还原反应生成 SO4 ; C.酸性高锰酸钾溶液能氧化 FeSO4; D.Ksp(BaSO4)只与温度有关. ﹣ 解答: 解:A.氯水氧化 I ,生成碘单质,易溶于四氯化碳在下层,为紫红色,则原溶液 ﹣ 中一定有 I ,故 A 正确; ﹣ 2﹣ B.酸性条件下 NO3 与 SO2 发生氧化还原反应生成 SO4 ,生成的沉淀为 BaSO4,而不是 BaSO3,故 B 错误; C.FeSO4 溶液能还原酸性高锰酸钾溶液,使其褪色,故 C 正确; D.Ksp(BaSO4)只与温度有关,与离子的浓度无关,故 D 错误. 故选 AC.


点评:本题考查较为综合,涉及物质的检验和沉淀的转化,综合考查学生的分析能力、实验 能力和评价能力, 为高考常见题型, 注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性 的评价,难度不大. 14.在混合体系中,确认化学反应的先后顺序有利于问题的解决,下列反应的先后顺序的判 断正确的是( ) A.在含等物质的量的 FeBr2 和 FeI2 溶液中缓慢的通入氯气:I 、Br 、Fe 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ B.在含等物质的量的 Fe 、Cu 、Fe 溶液中只加入 Zn:Fe 、Cu 、Fe C.在含等物质的量的 Ba(OH)2 和 KOH 溶液中通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、 K2CO3 ﹣ ﹣ ﹣ 2﹣ D.在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO3 的溶液中,逐滴滴加盐酸:AlO2 、Al(OH)3、 ﹣ 2﹣ OH 、CO3 考点:氧化性、还原性强弱的比较. 分析:A、根据离子的还原性顺序:I >Fe >Br 来回答; 3+ 2+ 2+ B、离子的氧化性顺序是:Fe >Cu >Fe ; C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应; D、含有 AlO2 、OH 、CO3 溶液中,氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应. 解答: 解:A、在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中缓慢通入 Cl2,氯气具有氧化性, ﹣ ﹣ 2+ 先和还原性强的离子反应,离子的还原性顺序:I >Fe >Br ,故 A 错误; 3+ 2+ 2+ B、在含等物质的量的 Fe 、Cu 、Fe 的溶液中加入 Zn,金属锌先是和氧化性强的离子之 3+ 2+ 2+ 间反应,离子的氧化性顺序是:Fe >Cu >Fe ,故 B 正确; C、在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中通入 CO2,先是和 Ba(OH)2 之间反应, 其次是氢氧化钾,再是和碳酸盐之间反应,故 C 错误; D、在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO3 溶液中,逐滴加入盐酸,氢离子先是和氢氧根 之间发生中和反应,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查学生化学反应的先后率知识,注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键, 难度不大.
﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣

2+

2+



2﹣

2﹣

15.已知,

,某分子式为 C11H16 的含一个苯环的有机物,

其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到

,则该有机物可能的结构有(

)

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 考点:常见有机化合物的结构;有机化合物的异构现象. 专题:同分异构体的类型及其判定.

分析:从题意可知,该苯的同系物的各同分异构体的苯环上有 2 个位于相邻位置的侧链,根 据碳原子数守恒,侧链可以是甲基和丁基,乙基和丙基,结合烷基 R 中直接与苯环连接的 碳原子有 C﹣H 键来解答. 解答: 解: 由题意可知, 该苯的同系物的各同分异构体的苯环上有 2 个位于相邻位置的侧 链,根据碳原子数守恒, 侧链可以是甲基和丁基, 甲基有 1 种,丁基有 4 种, 其中 1 种无氢, 则苯的同系物有 3 种,可以是乙基和丙基,乙基有 1 种,丙基有 2 种,则苯的同系物有 2 种,则该有机物可能的结构有 5 种,故选 D. 点评:本题主要考查结构推断、同分异构体书写,关键根据信息判断含有 1 个苯环及侧链结 构的书写,难度较大. 16.现有 0.1mol 等物质的量组成的 Fe、Cu 合金,研成粉末后,全部投入稀硝酸中,微热 使其充分反应,已知硝酸的还原产物只有 NO.由于 HNO3 用量的不同,溶液中的金属离子 和残留固体的成分会有多种情况.下列说法不正确的是( ) A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有 6 种情况 B.若金属有剩余,在溶液中再滴入稀硫酸后,金属又开始溶解 C.当合金刚好溶解时,在标准状况下产生 2.24LNO D.若合金全部溶解,在溶液中加入过量的氨水,经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量得 固体 4g 考点:有关混合物反应的计算. 专题:计算题. 分析:A.根据剩余固体的成分结合物质还原性强弱、离子共存分析; B.溶液中有硝酸根,在滴入稀硫酸,溶液中存在硝酸,可以溶解 Fe、Cu; C.金属恰好溶解,可能得到 Fe 、Cu 或 Cu 、Fe 或 Fe 、Fe 、Cu ,结合电子转移 计算判断生成 NO 的体积; D.溶液加入过量氨水,铜离子转化为四氨合铜络离子,经过系列变化,最后获得的固体为 Fe2O3,根据 Fe 的物质的量计算氧化铁的物质的量,再根据 m=nM 计算氧化铁的质量. 解答: 解:A.Cu、Fe 的混合物与稀硝酸反应,金属可能有剩余,可能没有剩余.金属 可能有剩余时,根据共存可知,剩余金属有两种情况: 3+ 2+ ①剩余 Fe、Cu,当有 Fe 剩余时,溶液中能与 Fe 反应的 Fe 、Cu 都不存在,所以溶液中 2+ 只有 Fe ; 3+ 2+ ②只剩余 Cu,溶液中一定不存在与 Cu 反应的 Fe ,根据离子共存,溶液可能只有 Fe ; 2+ 2+ ③通过②知,溶液中还可能存在的离子是 Fe 、Cu ; 2+ ④当固体没有剩余时,可能存在的情况是:当 Fe 恰好与硝酸反应生成 Fe ,Cu 恰好与硝 2+ 2+ 2+ 酸生成 Cu ,所以溶液中存在的离子是 Fe 、Cu ; 3+ ⑤通过④知,固体没有剩余时,生成的 Fe 部分反应,根据离子共存,溶液中存在的离子 2+ 3+ 2+ 可能的 Fe 、Fe 、Cu ; ⑥通过④、⑤知,固体没有剩余时,铁、铜全部被氧化成离子,根据离子共存,溶液中存 2+ 3+ 在的离子可能是 Cu 、Fe ; 有如下情况:
2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+

残留固体成分 溶液中的金属离子

Fe、Cu Fe
2+

Cu Fe
2+

Cu Fe 、Cu
2+ 2+

﹣﹣ Fe 、Cu
2+ 2+

﹣﹣
2+ 3+ 2+

__
2+ 3+

Fe 、Fe 、Cu Cu 、Fe

故 A 正确;

B.溶液中有硝酸根,在滴入稀硫酸,溶液中存在硝酸,可以溶解 Fe、Cu,故金属又开始 溶解,故 B 正确; C. 由 A 中分析可知, 金属恰好溶解, 可能得到 Fe 、 Cu 或 Cu 、 Fe 或 Fe 、 Fe 、 Cu , 2+ 2+ 合金中 Fe、Cu 各为 0.05mol.若为 Fe 、Cu ,生成 NO 的物质的量为 = mol,体积为 mol×22.4L/mol=1.49L.若为 Cu 、Fe , =
2+ 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+

此时生成的 NO 最大,生成 NO 的物质的量为 体积为

mol,

mol×22.4L/mol=1.87L,生成 Fe 、Fe 、Cu ,NO 的体积介于上述体积之

间,故 C 错误; D.溶液加入过量氨水,铜离子转化为四氨合铜络离子,经过系列变化,最后获得的固体为 Fe2O3,合金中 Fe、Cu 各为 0.05mol,故氧化铁的质量为 0.05mol× ×160g/mol=4g,故 D 正 确; 故选 C. 点评:本题考查物质推断、混合物有关计算、硝酸的性质等,题目难度较大,注意根据共存 及反应判断 A 中可能的情况,D 选项为易错点、难点,学生很难考虑分析到氨水过量铜离 子转化为四氨合铜络离子. 二、非选择题(本题包括 5 个小题,共 52 分) 17.现有四种单质组成的合金 A,已分析出其中含有硅,为分析出其他成分,用此合金进行 一系列实验,其过程及发生反应的现象如下图所示. (部分产物略去) (提示: Si+2NaOH═Na2SiO3+2H2↑) (1)无色气体 B 是 H2; (2)写出 A 中除硅以外的物质与烧碱溶液反应的两种方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑; (3)写出固体 F 与浓硝酸反应的化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目

; (4)测得浅绿色溶液的 pH 为 5,请写出向浅绿色溶液中加入少量 NaClO 溶液后的总离子 方程式 2Fe +2H +ClO =2Fe +Cl
2+ +


3+



+H2O. 考点:无机物的推断. 分析:合金与氢氧化钠溶液反应,生成无色可燃气体 B,B 为 H2,合金可能含有 Al、Si;

合金与氢氧化钠溶液反应,得到的无色溶液 C,C 中加入适量盐酸生成白色沉淀 E,沉淀 E 加入过量盐酸,有白色固体,该白色固体为 H2SiO3,向加入过量盐酸得到无色溶液中加过 量氨水, 生成白色沉淀, 该白色沉淀为 Al (OH) 故合金含有 Si、 Al, 白色沉淀 E 为 H2SiO3、 3, Al(OH)3; 固体 D 加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液,浅绿色溶液中加入次氯酸钠,生成红褐色沉淀, 为 Fe(OH)3,故 D 中含有铁,即合金中含有铁; 固体 D 加入盐酸后过滤得到不溶物 F,F 加浓硝酸生成无色、无刺激性的气体 G,以及红棕 色气体 NO2,F 为 C,符合转化关系与题意,G 为 CO2,故合金中含有碳单质,据此答题; 解答: 解:合金与氢氧化钠溶液反应,生成无色可燃气体 B,B 为 H2,合金可能含有 Al、 Si; 合金与氢氧化钠溶液反应,得到的无色溶液 C,C 中加入盐酸生成白色沉淀 E,沉淀 E 加入 过量盐酸,有白色固体,该白色固体为 H2SiO3,向加入过量盐酸得到无色溶液中加过量氨 水,生成白色沉淀,该白色沉淀为 Al(OH)3,故合金含有 Si、Al,白色沉淀 E 为 H2SiO3、 Al(OH)3; 固体 D 加入盐酸生成氢气与浅绿色溶液,浅绿色溶液中加入漂白粉,生成红褐色沉淀,为 Fe(OH)3,故 D 中含有铁,即合金中含有铁,浅绿色溶液为 FeSO4 溶液; 固体 D 加入盐酸后过滤得到不溶物 F,F 燃烧生成无色、无刺激性的气体 G,与浓硝酸反应 生成红棕色气体 NO2,F 为碳符合转化关系与题意,G 为 CO2,故合金中含有碳单质, (1)根据上面分析可知,无色气体 B 是 H2, 故答案为:H2; (2)根据上面分析可知,A 中除硅以外还有铝能与烧碱溶液反应的两种方程式为 2Al+2OH


+2H2O=2AlO2 +3H2↑或 Si+2OH +H2O=SiO3 +2H2↑, 故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑; (3)固体 C 与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮,反应的化学方程式并用单线桥标出电





2﹣

子转移的方向和数目为



故答案为: ; (4) 浅绿色溶液为 FeSO4 溶液, 测得浅绿色溶液的 pH 为 5, 向浅绿色溶液中加入少量 NaClO ﹣ ﹣ 2+ + 3+ 溶液后的总离子方程式为 2Fe +2H +ClO =2Fe +Cl +H2O, ﹣ ﹣ 2+ + 3+ 故答案为:2Fe +2H +ClO =2Fe +Cl +H2O. 点评:本题以“无机框图题”的形式考查元素单质及其化合物的性质,涉及常用化学用语、离 子方程式书写等, 难度中等, 在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、 分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力,电解池原理的分析应用. 18.已知某纯碱试样中含有 NaCl 杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用图中的装置进

行实验.

主要实验步骤如下: ①按图组装仪器,并检查装置的气密性 ②将 a g 试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 b g ④从分液漏斗滴入 6mol?L 的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量,得到 c g ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到 U 型管的质量基本不变,为 d g 请填空和回答问题: (1)装置中干燥管 B 的作用是防止空气中的 CO2 和水汽进入 U 型管中. (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果偏高(填“偏高”、“偏低” 或“不变”) . (3)步骤⑤的目的是把反应产生的 CO2 全部导入 U 型管中. (4)步骤⑦的目的是判断反应产生的 CO2 是否全部排出,并被 U 型管中的碱石灰吸收. (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ×100%.
﹣1

考点:探究物质的组成或测量物质的含量;性质实验方案的设计. 专题:化学实验基本操作. 分析: (1)根据测定混合物中的碳酸钠,是准确测定和酸反应生成的二氧化碳气体的量,避 免空气中的二氧化碳进入考虑;由于空气中也有二氧化碳和水分,干燥管 B 的作用就是不 让它们进入的; (2)根据盐酸的挥发性考虑; (3)由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的; (4)就是为了将二氧化碳全部赶过去; (5)根据 U 型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量算出碳 酸钠的质量,再用碳酸钠的质量除以样品质量即可. 解答: 解: (1)U 型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳,但空气中也存在二氧 化碳,干燥管 B 的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入 U 型管,对结果产生误差; 故答案为:防止空气中的 CO2 和水汽进入 U 型管中; (2)由于盐酸具有挥发性,也会随着二氧化碳进入 U 型管,被误认为是二氧化碳,所以二 氧化碳的质量偏大,算出的碳酸钠的质量也会偏大的,所以结果会偏大; 故答案为:偏高; (3)由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳,鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完 全排入 U 型管; 故答案为:把反应产生的 CO2 全部导入 U 型管中; (4)直到 U 型管的质量基本不变,说明二氧化碳已经被全部排到 U 型管中; 故答案为:判断反应产生的 CO2 是否全部排出,并被 U 型管中的碱石灰吸收 (5)设需要碳酸钠的质量为 X 则: Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 X d﹣b 列比例式:

解得 X=

; ×100%;

所以试样中纯碱的质量分数的计算式为

点评: 本题考查了物质定量测定的实验方法测定和物质性质应用, 本实验的装置连接顺序非 常严密, 最前面的氢氧化钠溶液是为了防止空气中的二氧化碳进入装置, 最后面的碱石灰也 是为了防止空气中的二氧化碳进入装置. 19.A(C8H16O2) 、B(C4H8O2) 、C(C4H10O) 、D(C4H8) 、E(C4H2Cl) 、F(C4H8O) 、G (C4H6O) 、H(C4H6O2) 、I(C5H8O2) 、J[(C5H8O2)2]均为有机化合物.根据以下框图,

回答问题: (1)B 和 C 均为有支链的有机化合物,B 的结构简式为(CH3)2CHCOOH; (2)⑤的化学方程式是 ⑦的化学方程式是 CH2=C(CH3)﹣CHO+2Cu(OH)2 COOH+Cu2O↓+2H2O; ; CH2=C(CH3)﹣

⑨的化学方程式是



(3)与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体的结构简式为 CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH. 考点:有机物的推断. 分析:根据 A→B+C(水解反应)可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇,且由(1)可以 确定 B 和 C 的结构分别为 (CH3) (CH3) 则 D 为 (CH3) 2CHCOOH 和 2CHCH2OH, 2C=CH2,

由 D 到 E 是取代反应,E 为

,E 发生水解得到醇 F,G 为醛且含有双键,

可以写出其结构为 CH2=C (CH3) ﹣CHO, 发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C (CH3) ﹣COOH, H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C(CH3)﹣COOCH3,则 J 为加聚反应的产物,为

,结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题. 解答: 解:根据 A→B+C(水解反应)可以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇,且由(1) 可以确定 B 和 C 的结构分别为(CH3)2CHCOOH 和(CH3)2CHCH2OH,则 D 为 (CH3)

2C=CH2,由

D 到 E 是取代反应,E 为

,E 发生水解得到醇 F,G 为醛且含

有双键, 可以写出其结构为 CH2=C (CH3) ﹣CHO, 发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C (CH3) ﹣COOH,H 与 CH3OH 得到酯 I 为 CH2=C(CH3)﹣COOCH3,则 J 为加聚反应的产物,





(1)由以上分析可知 B 为(CH3)2CHCOOH,故答案为: (CH3)2CHCOOH;

(2)反应⑤为

的水解反应,反应的方程式为

, G 为 CH2=C(CH3)﹣CHO,发生反应⑦得到羧酸 H 为 CH2=C(CH3)﹣COOH,反应⑦ 的化学方程式为 CH2=C (CH3) ﹣CHO+2Cu (OH) (CH3) ﹣COOH+Cu2O↓+2H2O, 2 CH2=C 反应⑨为 CH2=C(CH3)﹣COOCH3 的加聚反应,反应的方程式为

, 故答案为: (OH)2 CH2=C(CH3)﹣COOH+Cu2O↓+2H2O; ; CH2=C (CH3) ﹣CHO+2Cu

; (3)H 为 CH2=C(CH3)﹣COOH,与 H 具有相同官能团的 H 的同分异构体有 CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH,故答案为:CH2=CHCH2COOH 和 CH3CH=CHCOOH. 点评:本题考查有机物的推断,解答关键是找解题的突破口,根据 A→B+C(水解反应)可 以判断 A、B、C 分别是酯、羧酸和醇,且由(1)可以确定 B 和 C 的结构,以此可推断其 它物质,注意有机物官能团的结构和性质,为正确解答该类题目的关键,题目难度中等. 20.氮的氧化物的性质、用途和制备受到人们的广泛关注.请回答下列问题. (1)在恒容密闭容器中,发生反应如下:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△ H>0. ①反应达平衡后,若再通入一定量氮气,则 N2O5 的转化率将不变(填“增大”、“减小”或“不 变”) ; ②下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据:则 500s 内 N2O5 的分解速率为 29.6%; t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol?L 5.003.522.48 ﹣1 ③在 T2 温度下,反应 1000s 时测得 NO2 的浓度为 4.98mol?L ,则 T2<T1. (2)如图所示装置可用于制备 N2O5,则 N2O5 在电解池的阳极区生成,其电极反应式为 ﹣ + N2O4+2HNO3﹣2e =2N2O5+2H .
﹣1

(3) 标准状况下, 将干燥纯净的 NH3 和 NO2 气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合, 反应后溶液中的离子浓度关系正确的是 AC. A.c(NO3 )>c(NH4 )>c(H )>c(OH ) ﹣ ﹣ + + B.c(NH4 )>c(NO3 )>c(OH )>c(H ) ﹣ + C.c(H )=c(OH )+c(NH3?H2O) ﹣ + D.c(NH4 )+c(NH3?H2O)=1.5c(NO3 )


+

+



考点:离子浓度大小的比较;化学平衡的影响因素;电解原理. 分析: (1)①恒温恒容下,通入氮气,反应混合物个组分的浓度不变,平衡不移动; ②分解速率= ×100%;

③反应的△ H>0,升温时平衡正向移动,比较 T2 T1 时 NO2 的浓度变化即可; (2)由 N2O4 制取 N2O5 需要是去电子,所以 N2O5 在阳极区生成; (3)完成喷泉实验后所得溶液等体积混合后生成硝酸铵,利用电离及水解来分析. 解答: 解: (1)①恒温恒容下,通入氮气,反应混合物个组分的浓度不变,平衡不移动, N2O5 的转化率不变, 故答案为:不变; ②下表为反应在 T1 温度下的部分实验数据:则 500s 内 N2O5 的分解速率 = 故答案为:29.6%; ③T1 时,反应到 1000s,c(N2O5)为 2.48mol/L,反应的 c(N2O5)=5.00mol/L﹣ 2.48mol/L=2.52mol/L,则 c(NO2)=2×2.52mol/L=5.04mol/L,T2 时反应到 1000s,c(NO2) =4.98mol/L,反应的△ H>0,升温时平衡正向移动,所以 T2<T1,故答案为:<; (2)从电解原理来看,N2O4 制备 N2O5 为氧化反应,则 N2O5 应在阳极区生成,电极反应 ﹣ + 式为:N2O4+2HNO3﹣2e =2N2O5+2H , ﹣ + 故答案为:阳极;N2O4+2HNO3﹣2e =2N2O5+2H ; ﹣ + (3)完成喷泉实验后所得溶液等体积混合后生成硝酸铵,NH4NO3═NH4 +NO3 , ﹣ ﹣ + + + + NH4 +H2O?NH3.H2O+H ,则 c(NO 3)>c(NH 4)>c(H )>c(OH ) ,故 A 正确, B 错误; 由质子守恒可知,c(H )=c(OH )+c(NH3.H2O) ,故 C 正确; ﹣ + 由物料守恒可知,c(NH4 )+c(NH3.H2O)=c(NO 3) ,故 D 错误; 故答案为:AC. 点评:本题考查热化学反应方程式、化学平衡、电离、水解、离子浓度的比较、NO 的化学 性质等,综合性强,掌握基础是关键,题目难度较大. 21. (1)配平氧化还原反应方程式: 5C2O +2MnO +16H ═10CO2↑+2Mn +8H2O
+ 2+ +


×100%=29.6%,

(2) 称取 6.0g 含 H2C2O4?2H2O、 KHC2O4 和 K2SO4 的试样, 加水溶解, 配成 250mL 溶液. 量 取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中. ①第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液, 滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时, 溶液由无色变 + 为浅红色.该溶液被中和的 H 的物质的量为 0.005mol. ②第二份溶液滴加 0.10mol/L 酸性 KMnO4 溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜色,由无 色变为紫红色.该溶液中还原剂的物质的量 0.004mol. ③原试样中 H2C2O4?2H2O 的质量分数为 21%,KHC2O4 的质量分数为 64%. 考点:氧化还原反应方程式的配平;化学方程式的有关计算. 专题:氧化还原反应专题. 分析: (1)化合价有变化的是碳元素和锰元素,根据化合价变化配平; (2)①n(H )=n(OH ) ,求算出氢离子浓度; ②原溶液无色,KMnO4 为紫红色,当溶液中的 H2C2O4 和 KHC2O4 反应完全时,溶液呈紫 红色;再根据电子守恒求算氢离子物质的量; ③根据反应①②列式计算. 解答: 解: (1)化合价 C:+3→+4,改变量(4﹣3)×2=2,Mn:+7→+2,改变量(7﹣2) ×1=5,根据化合价升降总数相等,所以在 C2O42﹣前配 5,MnO4﹣前配 2,根据 C 和 Mn 原子守恒,分别在 CO2 和 Mn2+前配 10 和 2,根据电荷守恒,在 H+前配 16,最后根据离 子方程式两边的 H 个数相等在水前面配 8,经检验离子方程式两边的氧原子相等. 故答案为:5;2;16;10;2;8; (2)①由 H +OH ═H2O 知,n(H )=n(OH )=0.25mol?L﹣1×0.02L=0.005mol, 故答案为:0.005; ②原溶液无色,而 KMnO4 为紫红色,所以当溶液中的 H2C2O4 和 KHC2O4 反应完全时,溶 液呈紫红色, 由电子守恒得:n(还)×2=0.1mol?L ×0.016L×5,n(还)=0.004mol, 故答案为:无色;紫红色;0.004; ③由于实验时所取溶液均为配置时的 的 ,所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质
﹣1

+



+



+



,由①得:2n(H2C2O4?2H2O)+n(KHC2O4)=0.05mol,由②得:n(H2C2O4?2H2O)

+n(KHC2O4)=0.04mol, 由上述两个方程式得:n(H2C2O4?2H2O)=0.01mol,n(KHC2O4)=0.03mol; H2C2O4?2H2O 的质量分数为: KHC2O4 的质量分数为: ×100%=21%; ×100%=64%;

故答案为:21%;64%. 点评: 本题考查了氧化还原反应的配平及中和滴定的物质的量浓度的计算, 可以根据所学知 识完成,难度不大.


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