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河北省冀州中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题(B卷).doc

时间:2017-10-08


2015—2016 学年度上学期第二次月考 高二年级
考试时间 90 分钟

化学试题
试题分数 100 分 Ba—137

可能用到相对原子质量:C – 12 N – 14 O – 16 Na – 23 Cl-35.5 Zn – 65

卷Ⅰ(选择题,共 60 分)
一、选择题(本题包括

15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列有关叙述中正确的是 A.同一弱电解质溶液,温度不同时,导电能力相同 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 2.下列关于电解质说法正确的是( ) ( )

A.在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质 B.电解质在通电时发生电离 C.熔融的 KOH 导电,所以 KOH 是电解质 D.NaCl 晶体不导电,所以 NaCl 不是电解质 3.下列电离方程式正确的是( A.NaHSO4 Na +H
+ + 2+SO4

) B.HCO3-+H2O=== H3O++CO32D.H2S H++HS-

C.HClO===H++ClO-

4.将 1 mol 冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到 1 L 溶液。下列各项中,表明已达到 电离平衡状态的是 A.醋酸的浓度达到 1 mol· L
-1

( B.H 的浓度达到 0.5 mol· L
+ + -1

)

C.醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H 的浓度均为 0.5 mol· L

-1

D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等 5.在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( A.在相同条件下,甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱 B.甲酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L 甲酸恰好跟 10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D.1mol/L 甲酸溶液中 c(H+)约为 1× 10-2mol/L )

6.用 0.01 mol· L 1NaOH 溶液完全中和 pH=3 的下列溶液各 100 mL, 需 NaOH 溶液体积最大


的是( A.醋酸

) B.硫酸 C.硝酸 D.盐酸 )

7. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较,下列说法错误的是( A.溶液中 pH 醋酸比盐酸大 B.与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同 C.与足量锌粒反应时,一开始盐酸的速率快 D.能中和 NaOH 溶液的物质的量醋酸较少 8.在 0.1 mol· L-1 NH3· H2O 溶液中存在如下电离平衡:NH3· H2O 衡,下列叙述中正确的是( )

NH4+ + OH- 。对于该平

A.加入水时,溶液中 c(OH-) / c(NH3· H2O) 增大 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向逆反应方向移动,电离平衡常数减小 C.加入少量 0.1 mol· L-1 HCl 溶液,溶液中 c(OH-)增大 D.降低温度,溶液中 c(NH4+)增大 9.下列图中,能正确表示饱和 H2S 溶液中通入过量 SO2 后溶液导电情况的是( )

10. 常温下,若溶液中由水电离产生的 c(OH )=1× 10 可以大量共存的离子组是( ) A.Al3 C.K
+ +



-14

mol· L 1,满足此条件的溶液中一定


Na Na



NO3 Cl




Cl



B.K D.K



Na



Cl




NO3






AlO2





NH4

SO42

NO3



11.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这 四种酸在冰醋酸中的电离常数: 酸 Ka HClO4 1.6× 10
-5

H2SO4 6.3× 10
-9

HCl 1.6× 10 )
+ - -9

HNO3 4.2× 10
-10

从以上表格中判断以下说法中不正确的是(

A.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为 H2SO4===2H +SO2 4 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 12.把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是 ( ) B.0.5 mol· L-1 的盐酸 D.0.5 mol· L-1 的 KCl 溶液

A.自来水 C.0.5 mol· L-1 的 CH3COOH 溶液

13.常温下,pH=13 的强碱溶液和 pH=2 的强酸溶液混合,所得溶液的 pH=11,则强碱溶液 和强酸溶液的体积之比为( A. 11:1 B. 9:1 ) C. 1:11


D. 1:9


14.在不同温度下,水达到电离平衡时 c(H )与 c(OH )的关系如图所示,下列说法中正确的 是( )

A.100 ℃时,pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4 溶液等体 积混合时恰好中和,所得溶液的 pH 等于 7 B.25 ℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液和 0.2 mol/L HCl 溶液等体积 混合,所得溶液的 pH 等于 7 C.25 ℃时,0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L 醋酸等体积混合后 恰好中和,所得溶液 pH 等于 7 D.25 ℃时,pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4 溶液等体积混合, 所得溶液的 pH 大于 7 15、常温时,纯水中由水电离的 c(H )=a,pH=1 的盐酸中由水电离的 c(H )=b,0.2 mol/L 的盐酸与 0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的 c(H )=c,则 a、b、c 的关 系正确的是 ( A.a>b=c ) B.c>b>a C. a>c>b D.b>c>a
+ + +

二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有 1~2 个选项符合题意, 不选、多选、错选均不得分) 16.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可 向盐酸中加入适量的( ①NaOH固体 KCl溶液 A.②④⑥ B.①② )


) ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤ NaNO3 固 体 ⑥

②H2O

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

17.下列叙述正确的是(

A 常温下,pH 值等于 14 与 pH 值等于 12 的两种 NaOH 溶液等体积混和后,c(H )=

(10

-14

+10

-10

)/2
-10

B 常温下,浓度为 1×10

mol/L 的 KOH 溶液的 pH 值最接近于 4

C 氨水加水稀释,溶液中除水以外的所有粒子的浓度都减小 D 常温下, 相同温度下 pH 值等于 1 的盐酸溶液中水的电离程度与 pH 值等于 13 的 Ba(OH)2 溶液中水的电离程度相等 18.用 0.1 mol/L NaOH 溶液滴定 0.1 mol/L 盐酸,如达到滴定终点时不慎多加 1 滴 NaOH 溶 液(1 滴溶液体积约为 0.05 mL),继续加水至 50 mL,所得溶液的 pH 是( A.4 B.7.2 C.10 )

D.11.3

19. 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 值时发现,0.01mol/L 的 NaOH 溶液中,由水电 离出的 c(H+)· c(OH ) = 10
- -22

, 则该小组在该温度下测得 0.01mol/L 的 NaOH 溶液的 pH 值应

为( ) A.13 B.12 C.11 D.10

20.在体积都为 1L,pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中,投入 0.65 g 锌粒,则下图所示比 较符合客观事实的是( )

21.常温下,向 0.1 mol/L 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成 沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示,a、b、c、d 分别表示实验时不同阶段 的溶液,下列有关说法中不 正确的是( . A.溶液的 pH:a<b<c<d B.溶液的导电能力:a>b>d>c C.c、d 溶液呈碱性 D.a、b 溶液呈酸性 )

22.在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与


NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2

)

D.1∶4

23. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离

的物质的量/原来的总物质的量)× 100%。 现取 20 mL pH=3 的 CH3COOH 溶液, 加入 0.2 mol· L
-1

的氨水,测得溶液导电性变化如右图,则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为( B.1.5%
-1



A.0.5%

C.0.1%

D.1%


24. 常温下, 0.1 mol· L

c? OH ? - 某一元酸(HA)溶液中 =1× 10 10, 下列叙述正确的是( + c? H ?
+ -10

)

A.溶液中水电离出的 c(H )=10
+ -

mol· L
-1

-1

B.溶液中 c(H )+c(A )=0.1 mol· L C.与 0.05 mol· L
-1

NaOH 溶液等体积混合,水的电离平衡向正向移动


D.上述溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释,溶液的 c(OH )均增大 25. 常温下,某一元酸 HA 溶液的 pH 为 b,且有 n(A )∶n(HA)=1∶99。某一元强碱溶液的 pH 为 a。若将 1 体积的此强碱溶液与 100 体积的 HA 溶液混合,恰好完全反应。则 a 与 b 之和为( A.16 ) B.17 C. 18 D.15


第Ⅱ卷(非选择题,共 40 分)
三、填空题 26. (每空 2 分,共 6 分) 某温度下水的离子积为 KW =1× 10-13,若将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 稀硫酸 b L 混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计) ,试通过填写以下不同情况时两 种溶液的体积比: (1)若所得混合液为中性,则 a∶b= (2)若所得混合液的 pH=2,则 a∶b= (3)若所得混合液的 pH=10,则 a∶b= 27.(每空 2 分,共 10 分) 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表: CO(g)+H2O(g) ; ; 。

t℃ K 回答下列问题:

700 0.6

800 0.9

830 1.0

1000 1.7

1200 2.6

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K = (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热” ) 。



(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 A.容器中压强不变 C.υ 正(H2)=υ 逆(H2O)

(多选扣分) 。

B.混合气体中 c(CO)不变 D.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)· c(H2)=c(CO)· c(H2O),试判断此时的温度为 ℃。 (5)某温度下,将 CO 和水蒸气各 1mol 置于体积为 1L 的密闭容器中反应,达到平衡后测 得 CO2 为 0.5mol, 再通入 4mol 水蒸气, 达到新的平衡后 CO2 的物质的量等于__________mol。

28、 (每空 2 分,共 8 分) 已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为: ① ② ③ ④ HF CH3COOH HCN H2CO3 Ka=6.8× 10-4 mol?L-1 Ka=1.7× 10-5 mol?L-1 Ka=6.2× 10-10 mol?L-1 Ka1=4.4× 10-7mol?L-1 Ka2=4.7× 10-11 mol?L-1 根据上述数据,回答下列问题: (1)四种酸中酸性最弱的是_____________。 (2)写出 H2CO3 电离方程式是 (3)写出反应的方程式:足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合:___________ 少量的 CO2 通入 NaCN 溶液中:_________ 。 ______, _____。

29. (每空 2 分,共 10 分)某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度,实验过程如下: (1)配制待测液:称取 4.1 g 固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成 250 mL 溶液. (2)滴定 ①用____________量取 10.00 mL 待测液. ②向锥形瓶中加入几滴酚酞, 用 0.201 0 mol· L
-1

的标准盐酸滴定待测烧碱溶液, 边滴边摇动

锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,直到___________时停止滴定. (3)数据处理 实验次 序编号 1 2 3 4 盐酸溶液体积 V/mL 19.90 20.10 22.00 20.00 氢氧化钠溶液体积 V/mL 10.00 10.00 10.00 10.00

根据上述表格,选取合适的数据,计算待测烧碱溶液的浓度为________________,烧碱的纯 度为________(保留两位小数) 。 (4)一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某 研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液,然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是(多选) ( )

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶,在使用前均需要检漏 B.如果实验中需用 80 mL 的稀盐酸标准溶液,配制时应选用 100 mL 容量瓶 C.容量瓶中含有少量蒸馏水,会导致所配标准溶液的浓度偏小 D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准浓度的稀盐酸,则测得的 NaOH 溶液的浓度将 偏大 E.配制溶液时,定容时俯视读数,则导致实验结果偏大 F.中和滴定时,若在最后一次读数时俯视读数,则导致实验结果偏大 G.锥形瓶用蒸馏水洗浄后,有少量蒸馏水残留,则导致实验结果偏小 H. 滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失,则导致实验结果偏大
?1

30. 有稀硫酸和稀盐酸的混合液 10mL, 在此溶液中滴入 0.25 mol·L 氢氧化钡溶液时 (忽 略溶液体积的变化) ,生成沉淀的量和溶液的 pH 变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如 右图所示。求: (1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少? (2) 在 B 点时的 pH 是多少?(已知 lg2=0.3) (无计算过程不得分)

河北冀州中学 2015—2016 学年度上学期第二次月考 高二年级化学试题答案
B 卷:1-5 DCDDD 6-10 ADADB 11-15 ABDDC

16-20 ADCCC 21-25 CDD CD C 26.(1)10:1 (2)9:2 (3)101:9 27.(1)c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2) (3)BC 28.(1)HCN (2)H2CO3 HCO3 +H+,HCO3
— —

(2)吸热

(4)830

(5)5/6 mol CO32 +H+


(3)2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑, NaCN+H2O+CO2= HCN+NaHCO3 29.①碱式滴定管 ②溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原 (3)0.4020 mol· L (4)ABDH 30.( 1) 2
-1

98.05%

mol·L?1 ,

0.5

mol·L?1

(2)

0.7


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