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大丰市南阳中学2012-2013学年高一下学期第二次基础知识检测化学试题

时间:


CU:64

H:1

Na:23

高一下学期第二次基础知识检测化学试题 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32

第Ⅰ卷

(选择题 共 69 分 )

一、选择题(本题包括 23 小题,每小题 3 分,共 69 分。每小题只有一个选项符合题意) .... 1.据报道,全球气候逐渐变暖,江苏在最近 47 年里平均气温升高 1.38℃。下列哪种气 体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A.N2 B.O2 C.CO2 D.SO2 235 2. 2013 年 2 月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注。 U 是一种重要的 核燃料,这里的“235”是指该原子的 A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.质量数 3.下列物质中,不属于电解质的是 ... A.NaOH B.NaCl C.蔗糖 D.H2SO4 4.当一束光通过鸡蛋清可以观察到丁达尔现象,这表明鸡蛋清属于 A.胶体 B.悬浊液 C.溶液 D.乳浊液 5.下列表达方式错误的是 .. A.氟化钠的电子式 C.CO2 分子的结构式:O=C=O B.氯原子的结构示意图:

D.甲烷的电子式

6.下列物质互为同分异构体的一组是 A 35 Cl 和 37 Cl B.正丁烷和异丁烷 C.O2 和 O3 D.H2O 和 H2O2 7.下列物质含有离子键的是 A.CO2 B.H2 C.NH3 D. NaOH 8.下列过程需要吸收热量的是 A.碳酸钙受热分解 B.甲烷在空气中燃烧 C.镁条溶于盐酸 D.浓硫酸溶于水 9.关于元素周期表的说法正确的是 A.元素周期表有 7 个周期 B. 元素周期表有 8 个主族 C.ⅠA 族的元素全部是金属元素 D. 短周期是指第一、二周期 10.用下列方法制取氢气,反应速率最大的是 一 A.冬天,块状锌与 2 mol·L 1 硫酸溶液反应 一 B.冬天,粉末状锌与 2 mol·L 1 硫酸溶液反应 一1 C.夏天,块状锌与 2 mol·L 硫酸溶液反应 一 D.夏天,粉末状锌与 2mol·L 1 硫酸溶液反应 11.下列关于化学反应速率和限度的说法不正确的是 ( ) A 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B 锌与稀硫酸反应制氢气时,加入少量硫酸铜可以加快反应速率 C N2 和 H2 反应达到平衡后,仍有 N2 ,H2 剩余 D 化学平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度都不再发生改变 12.分别滴加下列试剂后,试管中的溶液颜色变红的是

1

13 .下列金属冶炼的化学反应原理,错误的是 A. MgO + H2 Mg + H2O B. 2NaCl(熔融)
电解

2Na + Cl2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D.2HgO 2Hg + O2↑ 3+ 14.要使氯化铝中的 Al 完全转化为氢氧化铝沉淀,应选用的最佳试剂是 ( A 硫酸 B 氨水 C 盐酸 D 氢氧化钠 + - 2- 15.在含有大量 K 、OH 、CO3 的溶液中还可能大量存在的离子是 + + + - A.NH4 B.Al3 C.Ca2 D.SO42 16.下列反应的离子方程式书写正确的是 + - A.盐酸与氢氧化钠溶液反应: H +OH =H2O + + B.锌粒与稀醋酸反应: Zn+2H =Zn2 +H2↑ + - C.氯化镁溶液与氨水反应: Mg2 +2OH =Mg(OH)2↓ - - - D.氯气与氢氧化钠溶液反应: Cl2+OH =Cl +ClO +H2O 17.下列离子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、Mg2+、Clˉ、 CO32ˉ B.Na+ 、K+ 、CO32ˉ、OHˉ + + C.NH4 、H 、OHˉ、ClOˉ D.H+、NO3ˉ 、Al3+、Fe2+ 18.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A.18 g H2O 含有的氢原子数目为 NA B.标准状况下,22.4 LCO2 含有的分子数目为 NA - C.1 L 1mol· 1 K2SO4 溶液中含有的钾离子数目为 NA L D.1 mol H2 在 O2 中完全燃烧转移的电子数目为 NA 19.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。 X Z 若这三种元素的原子序数之和为 33,则 Z 元素是 A.氮 B.氧 C.氟 D.硫 Y 20.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A 金属钠可以保存在无水酒精中 B 受热时碳酸氢钠比碳酸钠稳定 C 过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D 不能用玻璃瓶盛放稀氢氧化钠溶液 21.右图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图,下列说法错误的是 .. A.锌片为负极,且锌片逐渐溶解 B.铜片为正极,且铜片上有气泡 C.电子由铜片通过导线流向锌片 D.该装置能将化学能转变为电能 22.下列物质中能和溴水发生化学反应的是 A . 乙烷 B . 四氯化碳 C . 乙醇 D . 乙烯



23.将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后 溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断不正确的是 + - A.与 NaOH 反应的氯气一定为 0.15 mol B.n(Na )∶n(Cl ) 可能为 7∶3
2

C.若反应中转移的电子为 n mol,则 n 一定大于 0.15 mol D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为 7∶2∶1

第Ⅱ卷

非选择题(共 31 分)

24 、填空题(共 15 分) ① 容量瓶上标有:①浓度②温度③压强④容量⑤酸式或碱式⑥刻度线六项中的填序 号: 。 ②配制 0.1mol/L 480 mL 硫酸铜溶液,应用 mL 容量瓶,并称取溶质胆矾 g,用 称取胆矾(CuSO4.5H2O)时应注意“左物右码”. ③ 若用质量分数 98%,密度 1.84g/mL 的浓硫酸配制 100mL 1.84mol/L 的稀硫酸,完成下 列步骤: (1)计算并用量筒称取浓硫酸体积 mL。 (2)溶解:将量好的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中,边加边搅拌。 (3)待 后将溶液移入 mL 的容量瓶中。 用少量蒸馏水冲洗 次, 将冲洗液移入容量瓶中, 在操作过程中不能损失点滴液 体,否则会使溶液的浓度偏 (高或低) 。 (4)向容量瓶内加水至刻度线 cm 时,改用 小心地加水至溶液凹 液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 (高或低) 定 容时若俯视刻度线,浓度将偏 (高或低) (5)最后盖好瓶盖,摇匀将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 25. 分)下图转化关系中,A、B、C、D、E 都是短周期元素的单质,在常温常压下 A (6 是固体,其余都是气体,且 C 呈黄绿色。化合物 H 和 I 两种气体相遇时产生白烟。化合物

请按要求回答下列问题。 (1) D 的电子式 F 的化学式 。 (2)将少量单质 C 通入盛有淀粉 KI 溶液的试管中,液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。 (3)向 J 溶液中滴入 NaOH 溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。写出 沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。

26 为了测定 MgCO3·nH2O 中的 n 值。某同学设计实验如图实验装置: ①称量 1.0gMgCO3·nH2O 晶体,放入广口瓶中加一定量的水。②滴 入稀硫酸与 MgCO3·nH2O 反应,生成的 CO2 被 NaOH 溶液吸收,在室温

3

下反应 4~5h,反应后期将温度升到 30℃,③用已知浓度的盐酸与烧 杯中液体反应测得 CO2 的总量;④重复上述操作 2 次。 回答下列问题: ①b 装置的名称是: ②第②步中升温至 30℃的目的: ③少量的 CO2 与 NaOH 反应的离子方程式 ④设通过实验测得每 1.0gMgCO3· 2O 产生的 CO2 平均值为 a mol,则 n 值为 nH 含 a 的表达式表示) (用

⑤该同学测得的 n 值偏大(实验过程中无任何操作错误),原因可能是

2013 春学期高一年级第二次基础知识抽测答案

二 24 、填空题(共 15 分 )

① ②③⑥ ② 500 ③(1) 10.0 , mL, 12.5 g(2 分) , mL(2 分) 100 mL ,
4

托盘天平

(3) 冷却 (4) 1-2

2-3 次 低

低 , 高

cm, 胶头滴管

25. (1) (2) (3)

H:H Cl2 +2 I - = I 2

(1) + 2 Cl-

Na2O 2

(1) (2)

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H2O= 分液漏斗

4Fe(OH) 3

(2)

26 (10 分)① ② ③ ④

广口瓶内水中溶解的二氧化碳充分逸出,被 NaOH 吸收 CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O

5


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