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高一化学竞赛辅导练习二

时间:2014-03-05


高一化学竞赛辅导练习二
一、选择题: 1.下列关于溶液的说法中,正确的是 A.凡是均一、稳定的液体,就是溶液 B.长期放置后不会分层的液体,就是溶液

C.一种物质里分散着另一种物质的液体是溶液 D.溶液一定是均一、稳定的混合物 2.自然界中存在一种尖晶石,化学式为 MgAl2 O4 ,它透明色美,可作为宝石。已知该 尖晶石中混有 Fe2 O3 。取

一定量样品 5.4g,恰好与一定浓度 100mL 盐酸反应,盐酸浓度 可能是 A. 4.9 mol/L B. 4.3 mol/L A.K+、Na+、NO3 、MnO4
- -

( C. 2.8 mol/L D. 1.2 mol/L B.Mg2+、Na+、Cl 、SO42
- - - -



3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 C.K+、Na+、Br 、Cu2+


D.Na+、Ba2+、OH 、SO42

4.某同学在家中进行化学实验,按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图 2 连接好线 路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A.NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质 C.NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5.下列关于 Na2O2 的说法中,不正确的是 A.Na2O2 可用于呼吸面具中的氧气来源 B.Na2O2 与水反应生成 NaOH,因而是碱性氧化物 C. Na2O2 与水反应时,有热量放出 D.Na2O2 与 H2O 反应的离子方程式为:2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 6.多硫化钠 Na2Sx(x>2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性 溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,反应中 Na2Sx 与 NaClO 的 物质的量之比为 1︰16,则 x 的值是 A.5 B. 4 C. 3 D. 2 ( )
(图 1) (图 2)

NaCl固体

NaCl溶液

7.下列说法错误的是

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A.SiO2 是难溶于水的酸性氧化物 B.高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2 C.SiO2 不能与任何酸反应 D.碳化硅(SiC)具有金刚石的结构,硬度很大 8.用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略 去;必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂) 。

气体 CO 2 Cl 2 SO 2 O2

a 稀盐酸 浓盐酸 稀 H 2 SO 4 H2O2

b CaCO 3 MnO 2 Cu MnO 2

c 饱 和 Na 2 CO 3 NaOH 溶 液 品红溶液 NaOH 溶 液

d 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 碱 石 灰 (块 状

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ( ) A.CO 2 B.Cl 2 C.SO 2 D.O 2

9.可能含有 N2、HCl、CO、CO2 的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化 铜,恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通过足量的过氧化钠,气体体积减 少;最后通过灼热的铜网,恢复到原来的温度和压强,体积又减少,并有剩余气体。若上 述反应均完全,则对混合气体成份的判断正确的是 ( )

A.一定有 N2,且 HCl、CO、CO2 中至少含有一种 B.一定有 N2 和 CO2,可能有 HCl 和 CO C.一定有 N2、HCl、CO、CO2 10.下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是 A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下能迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化 11.能把 Na2SO4、NH4NO3、KCl、 (NH4)2SO4 四瓶溶液区别开的一种试剂是 A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Ba(NO3)2 D.NaOH 12.在氯化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉,待反应结束,有固体剩余,则反应后溶液中存 在较多的阳离子是 A.H+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.OH


D.一定有 N2、CO2、CO,一定没有 HCl

13.不能与盐酸反应的离子是
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A.HCO3



B.Al3+ B.H+→H2

C.AlO2C.HClO→HCl

D.Ag+ D.ClO3-→Cl-

14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A.H2→H2O

15.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体,当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上 升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试 管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管被水充满,关于原 来试管中盛装的气体叙述正确的是 A.肯定是 NO2 气体 C.肯定是 NO 气体 B.肯定是 O2 与 NO2 的混和气体 D.可能是 NO 与 NO2 的混和气体 B.Cu 在 Cl2 中燃烧,生成 CuCl2
?

16.下列关于氯气的叙述中,不正确的是 A.Fe 在 Cl2 中燃烧,生成 FeCl3

C.Cl2 通入 NaOH 溶液中,可得到漂白粉 D.Cl2 通入消石灰中,可制得到漂白粉 17. 两种硫酸盐按一定比例混合后共熔, 可制得化合物 X, X 溶于水能电离出 K 、Cr 、
3? ? 2? 2? SO 2 4 ,若将 2.83 g X 中的 Cr 全部氧化为 Cr2 O7 后,溶液中的 Cr2 O7 可和过量 KI 溶 3?

液反应,得到 3.81g I 2 ,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O,若向 溶有 2.83g X 的溶液中,加入过量的 BaCl2 溶液,可得到 4.66 g 白色沉淀.由此可推断出 X 的化学式为 A. K 2SO 4 ? 2Cr2 (SO 4 )3 C. K 2SO 4 ? Cr2 (SO 4 )3 ( ) B. 2K2SO 4 ? Cr2 (SO 4 )3 D. K 2SO 4 ? Cr2 (SO 4 ) 3

1 2

18.若 NA 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2 作为氧化剂得到的电子数为 NA B.在 0℃ ,101kPa 时,22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子 C.14g 氮气中含有 7NA 个电子 D.NA 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷(CH4)的质量比为 7 :4 19.下列除去杂质的方法不正确的是 A.Cl2 中混少量 HCl,通过碱石灰收集气体 B.Na2CO3 固体中混有少量 NaHCO3 固体,充分加热至质量不变 C.SO2 中混有少量 SO3,通过足量浓硫酸,收集气体 D.Mg 粉中混少量 Al 粉,加足量烧碱溶液,充分反应后过滤
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20.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略) ,能达到实验目的的是

Cl2
浓 H2SO4

HCl
H2O

SO2
稀 H2SO4 CCl4

A.干燥 Cl2

B.吸收 HCl

C.制取蒸馏水

D.吸收 SO2

21. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液 体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A.能全部透过半透膜 C.所得液体一定能导电 B.有丁达尔效应 D.所得物质一定为悬浊液或乳浊液

22.下列反应的离子方程式正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag B. 碳酸氢钠溶液加到醋酸中:NaHCO3+CH3COOH=Na++CH3COO +CO2↑+H2O


C.少量金属钠加到冷水中:Na+2H2O=Na++OH +H2↑


D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 23.单质钛(Ti)的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。以 TiO2 制金属钛,主 要反应有:①TiO2 +2C +2Cl2 下列叙述不正确的 A.反应① 中碳是还原剂 C.反应① 中 TiO2 是氧化剂 24.下列叙述正确的是 A.原子最外层有 1 或 2 个电子的一种金属一定是一种主族金属元素 B.次外电子层上有 8 个电子的一种金属一定是一种主族金属元素 C.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等 D.最外层有 8 个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子 25.下表中,对陈述 I、1I 的正确性及两者问是否具有因果关系的判断都正确的是 B.反应② 表现了金属镁还原性比金属钛强 D.反应① 氧化剂与还原剂物质的量比为 1∶ 1 ( )


TiCl4+2CO;②TiCl4 +2Mg



2MgCl2 +Ti

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选项 A

陈述 I CO2 和 SiO2 都是酸性氧化物

陈述 lI CO2 和 SiO2 都可以与 NaOH 溶液反应生成盐

判断 I 对;Ⅱ 错;无

B

Cl2 和 SO2 混合后可用于漂白纸浆

C12 和 SO2 都有较好的 漂白作用

I 对;Ⅱ 错;无

C

铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3] 镁条在空气中燃烧生成的氧化物 是 MgO

可用稀盐酸除铜器表面 的铜绿 钠在空气中燃烧生成的 氧化物是 Na2O

I 对;Ⅱ对;有

D

I 对;Ⅱ 对;无

26. (双选)碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知碘单质能溶于 NaOH 或 KI 溶 液,反应方程式分别为:I2+6OH =5I +IO3 +3H2O(HIO 不稳定,易发生歧化反应)和 I2+I =I3 , 溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素单质类似的性质,下列反应方程式正确的 有: A.IBr 加入 Na2S 溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S =I +Br +S↓ B.少量 IBr 加入 KI 溶液中: IBr+I =Br +I2 C.IBr 加入 NaOH 溶液中: IBr+2OH =I +BrO +H2O D.IBr 加入 AgNO3 溶液中: 3IBr+5Ag +3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3 +6H 二、非选择题: 27. (1)用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置,足见化学对现 代物质文明的重要作用。例如: ①光导纤维的主要成分是 是 。 ;②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料
+ + 2-

(2)氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料,粉末状态的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 反应 制 取 。 粉 末 状 Si3N4 对 空 气 和 水 都 不 稳 定 。 但 将 粉 末 状 的 Si3N4 和 适 量 氧 化 镁 在 230×1.01×10 Pa 和 185℃的密闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都 相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳定的 Mg3N2。 ①写出由 SiCl4 和 NH3 反应制取 Si3N4 的化学反应方程式
5 5



②在 Si3N4 和适量氧化镁在 230×1.01×10 Pa 和 185℃的密闭容器中热处理的过程中,除 生成 Mg3N2 发生的反应方程式为 ;

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③氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料,其优点是

(只要求写出二种)

28、 (1)在盛有淀粉 KI 溶液(用 H2SO4 酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸钠溶液,会立即 看到溶液变成蓝色,相应的离子方程式为_________________ ________________。在盛有 淀粉和碘形成的蓝色溶液中,滴加 Na2SO3 溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,相应的离子方 程式为_______________ _______。对比上述两组实验所得结果,可得出 ClO 、I2、SO4 的氧化性由强到弱的顺序为 。
- 2-

(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过 40%,就会迅速分解,产生比它的酸性更强的酸, 同时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均分子量为 47.6,它可以使带火星的木条复 燃,并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题: (a)该气体的组成是 ,气体混合物中各成分的物质的量比为 ,该反应的氧化产物是 。 (写化学式) 。

(b)写出氯酸分解的化学反应方程式

29、A、B、C、是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质、化合 物之间存在如下图所示关系(反应条均未注明) :

写出由 A 和甲反应生成乙和 B 的化学方程式三个, 要求三个方程式中的 A 不在同一主族。 (1)
+ -

; (2)
- +

; (3)

30、现有甲、乙、丙三瓶无色溶液,若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀 A 和溶液 B,B 中含有 K 和 OH ,且 A 和 OH 及 K 三者的物质的量相等。若乙、丙两溶液混合,则可 产生气体 C 和溶液 D,D 中含 K 和 Cl ;若把气体 C 通入上述含 A 的 B 溶液中,发现 A 溶解了,而溶液中增加了 Ca2 。根据上述所叙判断(填写化学式)
+ + -

① 甲溶液为

,乙溶液为

,丙溶液为

② 甲+乙的反应方程式为 31、Argyrodite(一种矿石)是一种整比化合物,它含有银(氧化态为+1)、硫(氧化态为一 2) 和未知元素 Y(氧化态为+4)。 在 Argyrodite 中银与 Y 的质量比是 m(Ag): m(Y)=11. 88: 1。 Y 的硫化物有两种:一种是红棕色的低价硫化物(Y 的氧化态是+2),另一种白色的高价硫 化物(Y 的氧化态是+4)。在氢气流中加热 Argyrodite 得到红棕色的低价硫化物、Ag2S 和 H2S。如果在 400K 和 100kPa 下完全转化 1 0.0g 的 Argyrodite 需要 0.00887mol 氢气。 根据上面的描述:
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(1)计算 Y 的摩尔质量; (2)写出 Y 的化学符号和 Argyrodite 的化学式; (3)写出氢气和 Argyrodite 反应的化学方程式。 32.某学生按图示方向将 A 装置与下面所示装置相连,设计如下实验,请帮助完成实验报 告。

㈠ 实验目的:研究铁与浓硫酸的反应 ㈡ 实验药品:铁钉、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液 ㈢ 实验步骤 实验内容和步骤 ① 连接好装置,并检查 装置的气密性。 ② 将 铁 钉 加入 到 烧瓶 中,再向其中滴加浓硫 酸。 ③ 点燃 A、G 处酒精灯。 片刻后,烧瓶中溶液有 颜色变化,并有气泡产 生 ㈣ 问题探究: 该学生在实验过程中,观察到 D 装置中溶液颜色逐渐变浅,E 装置中溶液颜色未见明 显变化,再过一段时间后,G 装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色,气球 H 逐渐鼓起,此 时 E 装置中溶液颜色仍未明显变化。 ⑴ G 装置中氧化铜由黑变红,请结合化学方程式说明原因 。 原因: 未见明显现象 原因: 实验现象 结论

⑵ 为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应,可采用的方法是___________
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33.取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50mL,分别向其中通入一 定量的 CO2 后,再分别稀释为 100mL。在稀释后的溶液中 分别逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,产生的 CO2 的体积(标准 状况)与所加盐酸的体积关系如图所示: (1)分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是 原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 ,

。 (2)A 曲线表明,

原溶液通入 CO2 后,所得溶质与 HCl 反应产生 CO2 的最大 体积多少?(标准状况) (3)B 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质是什么?溶质中各成分物质的量是多少? (提示:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl )

34.多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石” ,制备中副产物以SiCl4 为主,它对环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生 成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO3,且含有铁、镁等离子)制备BaCl2· 2H2O,工艺流 程如下。已知: ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是:3.4、12.4。 ② M (BaCO3)=197g/mol,M(BaCl2· 2H2O)=244 g/mol

钡矿粉 SiCl4 H2O
控制在40℃

20%NaOH溶液 调节pH=12.5 过滤② 滤渣 过滤③ 滤渣 A


过滤①

调节pH=7

控制在70℃

·· ·

过滤④

真空干燥

BaCl2 · 2H2O

滤渣 (H4SiO4)

(1)SiCl4 与水反应的方程式为__________________ (3)加20% NaOH调节pH=12.5,得到滤渣A的主要成分是

(2)加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和________________。 。 (4) BaCl2 滤液经________、 _______ 、 过滤、 洗涤, 再经真空干燥后得到 BaCl2· 2H2O。 (5)10 吨含 78.8 % BaCO3 的钡矿粉理论上最多能生成 BaCl2· 2H2O 多少吨?

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