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第三节 第二课时 化学反应的限度 导学2

时间:2012-03-24


第三节

第二课时

化学反应的限度
编辑 王明伟 审核 宁刚

导学案

【学习目标 学习目标】1.了解可逆反应以及化学反应的限度。 学习目标 2. 知道什么是化学平衡状态以及化学平衡状态的特点 3.了解控制反应条件的意义以及相应的措施。 【学习过程 学习过程】 学习过程 一、化学反应的限度 化学反应的限度

学生活动 1——认识化学反应是有限度的 ——认识化学反应是有限度的 ——
FeCl3溶液与 KI 溶液反应程度的实验 资料卡片:已知反应:2Fe3++2I资料卡片 2 Fe2++I2 FeCl3溶液浅黄色

碘水黄色 碘的四氯化碳溶液是紫红色的 血红色

Fe3+遇到 KSCN 溶液显

思考: 思考 1.如何证明反应发生并生成了单质碘 ?2.如何证明溶液中还存 在着 Fe3+ ? 请同学们根据思考设计实验步骤 探究目的:通过实验认识到化学反应是有限度的 探究目的 实验用品: 实验用品:FeCl3溶液 KI 溶液 管 实验 ①FeCl3 溶液与 KI 溶 液反应 ②在反应①的溶液中 加 CCl4,振荡,静置 CCl4 现象 KSCN 溶液 结论

③取②的上层溶液,滴 加 KSCN 溶液 思考: 思考:FeCl3溶液与 KI 溶液反应程度的实验 1)Fe3+(不足量)有没有完全转化? 2)反应物与生成物是否同时存在? 3)这个反应有没有可逆性? 可逆反应:在 可逆反应 下 向正、反两个方向进行的反应。

举例常见的典型的可逆反应有: 1. 2. 3. 练习: 思考与交流》 练习:P51 页《思考与交流》

学生活动 2——建立化学平衡状态 ——建立化学平衡状态 ——
在 1L 密闭容器中加入 1molN2 和 3mol H2 发生反应
正向反应

N2(g) +3H2(g)
逆向反应

2NH3(g)

思考: (1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大? 思考: ( (2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大? (3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化? (4)随着反应的进行,v(正)与 v(逆)怎样变化? (5)反应进行到什么时候会“停止”? (6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?

(7)反应真的停止了吗? (8)给这个状态命名 化学平衡状态: 化学平衡状态:化学平衡状态就是指在一定条件下的 正反应速率和逆反应 ,反应物和生成物的 里,

保持不变的状态。 。 反应 ,ν正 ν逆

特征: 特征:①化学平衡的研究对象一定是 ②平衡时正反应速率与逆反应速率 ③化学平衡是

平衡 即ν正=ν逆≠0

④平衡时各组分的浓度 ⑤当外界条件改变时,平衡一般要

二、化学反应条件的控制

学生活动 3——了解化学反应条件的控制 ——了解化学反应条件的控制 ——
思考与交流: 思考与交流 1、你看到过建筑物的定向爆破吗?看图,你从中得到什么启示? 2、回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验,及在生活中见到过 的涉及化学变化的现象或事例,要使反应(包括有利的和有害的)符 合或接近人们的期望,你认为应可供考虑和探索的条件有哪些? 小结: 小结:通常控制反应的从 、 、 、 、 等方面考

虑,使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。 使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。 3、怎样提高煤的燃烧效率?

【随堂练习】 随堂练习

1.对化学反应限度的叙述不正确的是( A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的 C.化学反应的限度与时间的长短无关



D.化学反应达到限度时,正逆反应的速率相等 2.可逆反应达到平衡的重要特征( A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 3.对于可逆反应 M+N Q 达到平衡时, 下列说法正确的 ( ) )

A. M、N、Q 三种物质的浓度一定相等 B. M、N 全部变成了 Q C. M、N、Q 的浓度都保持不变 D. 反应已经停止 4.在已达到平衡的可逆反应 2SO2+O2 组成的氧气一段时间后,18O 原子( A.只存在于 O2 中 C.只存在于 SO2 和 SO3 中 ) 2SO3 中充入由 18O

B.只存在于 O2 和 SO3 中 D.SO2,SO3 和 O2 中都存在 2.写一篇有关节约能源、节

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