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2010中考化学计算题(表格)含答案

时间:2011-02-27


2010 中考化学计算题(表格)
1、(广安)某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共 3.0g 放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的 质量(如下表): 反应时间/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04 分析表中数据,完成下列问题: (1)完全

反应后,生成氧气的质量为___________g; (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到 0.1%) (1)0.96g (2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为 x

2KclO3 245 x

???? 2KCl + 3O ↑
?
2

Mn O 2

96 0.96g

245 x ? 96 0.96 g
x=2.45g 答:

2、(肇庆)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 2.0 g 石灰石样品,把 25.0g 质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂 质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下: 实验次数 稀盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 请计算: (1)2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 , 石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数 (计算过程和结果均保留一位小数)。 1)1.7g 85% 1 5.0g 1.5g 2 10.0g 1.0g 3 15.0g 0.5g 4 20.0g 0.3g 5 25.0 g 0.3g

2)解:设反应生成 CaCl2 的质量为 x,CO2 的质量为 y 。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 1.7g 111 44 y

x

100 111 = 1.7g x
100 44 = 1.7g y

x=
y=

1 1 1 1 .g ? 7 1.9 g 100
4 4? 1 . g 7 100 0.7 g

反应后溶液的质量:1.7g+25g -0.7g =26g

CaCl2 % =

1.9 g 椿 100% 26 g

7.3%

答:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85%; (2)反应生成溶液中氯化钙的质量分数为 7.3% 。

3、(10 江西)今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中 进行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应): 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 (1)10g 样品与足量稀盐酸反应最多生成 g 气体; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

1

4、(10 南昌) 今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”:为测定其中碳酸钙的含量,课外活动小组的同学称取 50g 碎纸样品。分别在 5 只烧杯中进 行了实验,实验数据见下表(假设纸张其他成分既不溶于水,也不与水反应): 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 X 3.52 3.52 (1)表中 X 的值为 ; (2)求样品中碳酸钙的质量分数; (3)烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。 (1) 2.64 (2) 解:设 10g 样品中碳酸钙的质量为 x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 3.52g

x

x=8g

此石头纸中碳酸钙的质量分数为: (3) 44.48

5、(2010 湛江)我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游,带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸 与样品充分反应来讲行实验测定,(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如下表: 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量(g) 10.0 10.0 10.0 10.0 加入盐酸的质量(g) 剩余固体的质量(g) 20.0 6.0 30.0 4.0 45.0 1.0 50.0 1.0

试问答: (1)10.0g 样品与 45g 盐酸充分反应后,盐酸是否还剩余______ (填“是”或“否”),样品中碳酸钙的质量分数是__________。 (2)10.0g 样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程,计算结果精确到小数点后两位) (1)否 90% (2)解:10.0g 样品中碳酸钙的质量是:10.0g-1.0g=9.0g 设生成二氧化碳的质量为 x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 9.0g x 100 ︰44=9.0g︰x X=3.96g
2

44

答: 6、(衢州)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量,某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎,展开了下列探究。 (1)将溶质质量分数为 35%的浓盐酸配制成 10%的稀盐酸,操作步骤为: 步骤 1:计算所需浓盐酸和水的体积; 步骤 2:根据计算结果,用 分别量取所需的浓盐酸和水; 步骤 3:将浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸。 (2)测得各自的质量后,将鸡蛋壳置于如图所示的锥形瓶中,打开分液漏斗中的活塞,使其充分反应,直到不再产生气泡为止(假设装置中的稀盐酸足量,鸡蛋壳中 的其他物质不与稀盐酸反应)。实验数据记录如下表: 反应前 反应后 鸡蛋壳的质量 装置和稀盐酸的总质量 装置及其内容物的总质量 16 克 220 克 231.6 克

请计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 解:生成二氧化碳的质量为: 16 克+220 克-231.6 克=4.4 克 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 100 X 100︰44= X ︰4.4 克 X=10.0 克 答: 44 4.4 克

第36题 图

7、(10 乐山)生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数, 化学兴趣小组的同学称得该生铁样品 6.0g,放入烧杯中,向其中加入 65.0g 稀硫酸,恰好完全反应(假设杂质不参与反应)。测得的实验数据如下: 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算(结果保留一位小数): (1)反应放出的氢气是多少? (2)生铁样品的质量分数是多少? (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少? 1)反应生成的氢气质量=97g—96.8g=0.2g 2)解:设生铁中铁的质量为 x,生成硫酸亚铁质量为 y,则 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 56 x 152 y 2 0.2g

x=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2g Fe%=5.6/6×100%=93.3% (3)不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4g FeSO4%=15.2/(50+7-0.4-0.2)×100%=21.6% 答:(1)生成氢气 0.2g,(2)生铁中铁的质量分数为 93.3%,(3)反应所得溶液中 FeSO4 的质量分数约为 21.6%。 8、我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成 (不考虑黄铜中的其他杂质)。将 30mL 稀盐酸分三次加入到 10g 黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表: 第一次 第二次 第三次 连续加入盐酸的体积/mL 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 (1)从上表数据分析,小华用 10 g 合金粉末总共收集到氢气_____g; (2)求该合金中铜的质量分数。 解:(1)0.2 (2)设 10g 黄铜样品粉末中锌的质量为 x。 Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ 65 2
3

X 65︰2= X ︰0.2g X=6.5g

0.2g

合金中铜的质量分数为: [(10g-6.5g)÷10g]×100%=35% 答: 9、(10 娄底)Cu 与 Zn 的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取 20g 该黄铜样品于烧 杯中,向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量 (g) 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题: (1)上述表格中 m 的值为 ; (2)黄铜样品中锌的质量分数为 ; (3)所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?

(1)12.0(或 12) (2)40% (3)解:设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 x,据题意得: Zn + H2SO4 = ZnSO4 65 98 + H2↑

20g-17.4g =2.6g 20g·x

65 98 ? 2.6 g 20g ? x
x=19.6% 答:所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。

10、(10 鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一,占全球总产量的 30%以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会调查,取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同 的四份钢样粉末中分别加入 100g 稀 H2SO4 溶液,充分反应后,测得的实验数据如下表所示: 实验 l 实验 2 实验 3 实验 4 钢样粉末质量 2.84g 4.26g 6.23g 7.5lg 生成 H2 的质量 0.10g 0.15g 0.20g 0.20g 请计算:稀硫酸完全反应的实验中,反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至 0.1)

4


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