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高二第3周培优题


隆昌七中高 2015 届 8 班第三周小题型练习
(2014/3/3)1.能使水的电离平衡正向移动,而且所得溶液呈酸性的是( A.将水加热到 100℃时,水的 pH=6 C.向水中滴加少量 NaHCO3 ①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4 A、①② A.5×10
-13 -



B.向水中

滴加少量稀硫酸 D.向水中加入少量明矾晶体 )

2.常温下某溶液,水电离出的 c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是( B、①③ mol/L C、②③
+

D、①④ ) mol/L
-1 -1 -7

3.在 0.01 mol/L 硫酸溶液中,水电离出的 H 的浓度是( B.0.02 mol/L C.1×10 ) 4. 常温下 c(OH )最小的是( A.pH=0 的溶液.
-1

D.1×10 H2SO4.

-12

mol/L

B.0.05 mol· L

C.0.5 mol· L HCl. D.0.05 mol· L 的 Ba(OH)2 5、 (1)请完成下列各空: ①pH= a 的 CH3COOH 溶液稀释 100 倍后所得溶液 pH a +2(填“>”或“<” ) ②0.01mol/LCH3COOH 溶液的 pH 2(填“>”或“<” ) ; ③0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 7(填“>”或“<” ) ; (2)观察比较以上三个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个: 一是: ;

二是: 。 (3)请你根据以上原理提出一些方案,证明 HA 酸是弱电解质: (只需简明写出方案,不需写出具 体步骤,以下项目可不填满也可增加项目) ① ② (4) 某同学设计采用如下方案来证明 HA 是弱电 解质: ① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH=1 的两种酸溶液各 100mL; ②分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL; ③各取相同体积的稀释液,同时加入纯度和大小相同的锌粒,如观察到 HA 溶液中产生 H2 速率较 快的,即可证明 HA 是弱电解质 请你评价:该同学的方案难以实现之处和不妥之处,并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理 的:

(2014/3/4)1. A.c(H+)

25℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是( B.c(OH-) C.Kw



D.c(H+)/c(OH-)

2、若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.生成了一种强酸弱碱盐 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 的关系如图所示,则下列说法正确的是( ) B.弱酸溶液和强碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应



3、pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 lmL,分别加水稀释到 1000 mL,其溶液的 pH 与溶液体积(V) A.A、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B.稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强 C.a=5 时,A 是强酸,B 是弱酸 D.若 A、B 都是弱酸,则 5>a>2 4、100℃时,KW=1× 10-12,对纯水的叙述正确的是( A、pH=6 显弱酸性
-2 + -6



B、C(H )=10 mol/L,溶液为中性

C、KW 是常温时的 10 倍 D、温度不变冲稀 10 倍 pH=7 5、计算下列各题: (1)用 pH=2 的盐酸中和 pH=12 的 NaOH 溶液,所用盐酸 V(酸)和氢氧化钠溶液 V(碱)的体积比是 V(酸)﹕V(碱)= ; (2)用 pH=3 的盐酸中和 pH=12 的 NaOH 溶液,所用盐酸 V(酸)和氢氧化钠溶液 V(碱)的体积比是 V(酸)﹕V(碱)= ; (3)用 pH=a 的盐酸中和 pH=b 的 NaOH 溶液, 所用盐酸 V(酸)和氢氧化钠溶液 V(碱)的体积比是 V(酸)﹕V(碱)= 。 (2014/3/5)1、下列溶液一定是碱性的是( A.溶液中 c(OH )>c(H ). C.溶液中含有 OH . A.5×10-13mol/L
- - +



B.滴加甲基橙后溶液显红色. D.滴加甲基橙后溶液显黄色. ) B.2×10-12mol/L

2、 4 体积 pH=9 的 Ca(OH)2 溶液跟 1 体积 pH=13 的 NaOH 溶液混合后, 溶液中氢离子浓度为 ( C.1/5(4×10-9 + 1×10-13)mol/L D.1/5(4×10-5 + 1×10-1)mol/L 3、.将相同物质的量浓度的 CH3COOH 和 NaOH 溶液混合,欲使混合液的 pH=7,则 CH3COOH 溶液的体积 V1 和 NaOH 溶液的体积 V2 的关系是( A.V1=V2 B.V1>V2 C.V1<V2 ) D.V1≥V2 )

4、将 pH=l 的盐酸平均分成 2 份,l 份加适量水,另 1 份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后,pH 都升高了 1,则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为( A.9 B.10 C.11
-6 -1

D.12 mol· L ,若把 0.01 mol 的 NaOH 固体溶 ) D.12 是非电解质,_______________

5、95℃时,水中的 H+的物质的量浓度为 10 A.4 _______________ B.10

解于 95℃水中配成 1 L 溶液,则溶液的 pH 为( C.2

6、下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。 是电解质,_______________________ 既不是电解质,也不是非电解质。

(2014/3/6)1、把 pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液混合,两者恰好中和,则两种溶 液的体积比应是( A.10∶1 体积比是( A.11∶1 ). B.9∶1 C.1∶11 ) D.1∶9. ) B.1∶10 C.1∶100 D.1∶2.

2、pH=13 的强碱溶液与 pH=2 的强酸溶液混合,所得溶液的 pH=11,则强碱与强酸的

3、某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知 a+b=12,酸碱溶液混合 pH=7,则酸溶 液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为( A.V(酸)=10 V(碱) C.V(酸)=2V(碱) A. 7.2 B.8 C.6 ) C.V1=2V2 D.V2=2V1
2

B.V(碱)=10 V(酸). D.V(碱)=2V(酸) ) D.无法计算

2

4、pH=5 的盐酸和 pH=9 的 NaOH 溶液以体积比 11∶9 混合,混合液的 pH 值为(

5、25° C 时,某强酸溶液 pH=a,体积为 V1;强碱溶液 pH=b,体积为 V2;a+b=12,酸碱溶液 混合后 pH=7,则 V1 和 V2 的关系为( A.V1=10 V2
2

B.V2=10 V1

2

6、写出下列物质的电离方程式: NaF:_______________________ _ NaHCO3____________________________

H2SO4__________________________ CH3COOH : HClO:________________________NH3· H2O: NaHSO4:_________________________ NaHSO4:____________________ H2SO3:


_(水溶液中中) ____(熔融时) Fe(OH)3: )



(2014/3/7)1、室温下,在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产 生的 OH 离子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/升,则 A 和 B 关系为 (
-4 -4

A.A>B B.A=10 B C. B=10 A D. A=B 1. 有一支 50mL 酸式滴定管中盛盐酸,液面恰好在 amL 刻度处,把管内液体全部放出,盛入量 筒内,所得液体体积一定是 A. a mL B.(50―a)mL C. 大于(50―a)mL D. 大于 a mL 2. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸

B.用酸度计测得某稀盐酸的 pH 为 1.54 C.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3 D.用精密 pH 试纸测得某烧碱溶液的 pH 为 13.15 3、用标准的 NaOH 滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能 是 。 A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有 Na2CO3 杂质 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 4、某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。 (1)滴定:①用 式滴定管盛装 c mol/L 盐酸标准液。右图表示某次 滴定时 50 mL 滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③ 表空格中,此时滴定管中液体的体积 mL。 ② 下表是 4 种常见指示剂的变色范围: 指示剂 变 色 范 围 (pH) 石蕊 5.0—8.0 甲基橙 3.1—4.4 甲基红 4.4—6.2 酚酞 8.2—10.0

该实验应选用 作指示剂; ② 有关数据记录如下:

(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简) c = 。 (3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响” 、 “偏高” 、 “偏低”) a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ; b.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ; c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 ; d .滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结 果 。

26. (1)①酸

24.60

大于 25.10

②酚酞

(4 分)

( 2) (3)无影响 偏低 偏高 偏低

(2 分) (4 分)

22. (1)①<;②>;③>。(6 分) (2)一是:证明 HA 不能完全电离,溶液中存在电离平衡;(2 分) 二是:证明 HA 与强碱生成得盐具有弱碱性。(2 分) (3)①对比等物质的量浓度的 HA 溶液和盐酸导电性对比实验; ②测 0.01mol/LHA 溶液的 pH>2; ③测 NaA 溶液的 pH 值; ④测 pH= a 的 HA 稀释 100 倍后所得溶液 pH<a +2 ⑤将物质的量浓度相同的 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈碱性 ⑥中和 10mLpH=1 的 HA 溶液消耗 pH=13 的 NaOH 溶液的体积大于 10mL; ⑦将 pH=1 的 HA 溶液与 pH=13 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性 以上任意两个或其他合理答案均可。 (2 分) (4)配制 pH=1 的 HA 溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。(2 分) 23. (1)1﹕1 10﹕1 (2)10
a+b-14

(6 分)


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