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化学人教版九年级上册化学复习提纲.doc

时间:2012-09-16


化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成 其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密 度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、 混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷 数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可 再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种 元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成 的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、 相对原子质量: 以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某 原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原 子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原 子或原子团 注: 在离子里, 核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、 四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由 一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和 一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解 反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、 还原反应: 在反应中, 含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应: 物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容 易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变 其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注: 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物 质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量 都不变; 元素的种类也不变) 22、 溶液: 一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、 稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体 时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质; 当溶液中有水存在时, 不论水的量有多少, 我们习惯上都把水当成溶剂, 其它为溶质。 23、 ) 固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 酸: 如:HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱:电离时生成的阴离子全部 都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH - 盐: 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl - 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物) :凡能跟碱起反应,生成盐和水 的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物) :凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶 水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸 收空气里的水分而变潮的现象 风化: 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结 晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃 烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体 与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体 的化学式:NH3(氨气) 、CO(一氧化碳) 、CO2(二氧化碳) 、CH4(甲烷) SO2(二氧化硫) 、 、 SO3(三氧化硫) 、NO(一氧化氮) NO2(二氧化氮) 、 、H2S(硫化氢) 、HCl(氯化氢) 4、常 见的酸根或离子: SO42-(硫酸根)、 NO3-(硝酸根)、 CO32-(碳酸根)、 ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高 锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸

氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离 子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、 Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离 子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P80 一价钾 钠氢和银, 二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁, 三价铝来四价硅。氧-2, ( 氯化物中的氯为 -1, 氟-1, 溴为-1)(单质中, 元素的化合价为 0 ; 在化合物里, 各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义: ①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质 的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; ③量的 意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。 (2)单 质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的: a.金属单质。如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; b.固 态非金属。如:碳 C 硫 S 磷 P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多 原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧 气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气) 、N2 (氮气) 、H2(氢气) F2(氟气) 、Cl2(氯气) 、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式: 臭氧 O3 等 (3) 化合物化学式的读写: 先读的后写, 后写的先读 ①两种元素组成的化合物: 读成“某化某” ,如:MgO(氧化镁) 、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读 成“某酸某” ,如:KMnO4(高锰酸钾) 、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁) 、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合 价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤: a.按 元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数, 并约成最简 比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意 图) 排布规律:①每层最多排 2n2 个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最 外层为第一层不超过 2 个) ③先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子 数 金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外 层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个) ,结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循 质量守恒定律 书写化学方程式的步骤: “写”“配”“注” 、 、 “等” 8、酸碱度的表示方法— 。 —PH 值 说明: PH 值=7, (1) 溶液呈中性; 值<7, PH 溶液呈酸性; 值>7, PH 溶液呈碱性。(2) PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就越 弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、 铜、汞、银、铂、金) 说明: (1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐 溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的 则不能。 (3) 钙、 钾、 钠三种金属比较活泼, 它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 11、 化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素; ②表示该元素的 一个原子。 b.化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带 的电荷数。 d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号 没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的 表示方法:用元素符号表示 b.分子的表示方法:用化学式表示 c.离子的表示方法:用离子 符号表示 d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 注:原子、分子、离子三种粒子个数不 只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 15、三种气体的实验室制法以及它 们的区别: 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 高锰酸钾(KMnO4)或双 氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) [固+液] 反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或 2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ [固 (+固) ]或[固+液] 锌粒 (Zn) 和盐酸 (HCl)

或稀硫酸 (H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ [固+液] 石灰石 (大理石) (CaCO3) 和稀盐酸 (HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 仪器装置 P36 图 2-17(如 14 的 A) 或 P111. 图 6-10 14 的 B ( 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) P111. 图 6-10 (如 14 的 B 或 C) 检验 用带火星的 木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰 熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是 CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难 溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能 用排水法收集) 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则 没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声,氢气 已纯; 若有尖锐的爆鸣声, 则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满; 否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 ①检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以 下要注意) ②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) ③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管 后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下; ③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的 4%—74.2%点燃会爆炸。 ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下; ③不能用 ) 排水法收集 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质 物理性质 (通常状 况下) 化学性质 用途 氧气 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量) 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注:O2 具有助燃性, 但不具有可燃性,不能燃烧。 ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火 ) 焰) ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体 P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧 烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出 热量 氢气 (H2) 无色无味的气体, 难溶于水, 密度比空气小, 是最轻的气体。 ① 可燃性: 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小) 2、合成氨、 制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性) ② 还原性: H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O 二氧化碳(CO2) 无色无味的气 体,密度大于空气,能溶于水,固体的 CO2 叫“干冰” CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) (H2CO3 。 === H2O + CO2↑) (不稳定) 1、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质) 2、 制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2) CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O *氧化性:CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制 CO2) 一氧化碳(CO) 无色无 味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃 料) 1、 作燃料 2、 冶炼金属 ①可燃性:2CO + O2 == 2CO2 ②还原性: CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破 坏血液输氧的能力) 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其 变化,初代验之,验而得之。 1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白 色,多数溶液为无色。 2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫 化亚铁) 蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含 Cu2+ 溶液、 液态固态 O2(淡蓝色) 红 色:Cu(亮红色) 、Fe2O3(红棕色) 、红磷(暗红色) 黄色:硫磺(单质 S) 、含 Fe3+ 的溶 液(棕黄色) 绿色:FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液(浅绿色) 、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无 色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体:Cl2(黄绿色) 、NO2(红棕色) 有刺激性气 味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味:H2S 3、 常见一些变 化的判断: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有: BaSO4、 (就这两种物质) ② 蓝 AgCl 色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中 很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出

的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、 酸和对应的酸性氧化物 的联系: ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O (H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O) SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反应 生成对应的酸: (各元素的化合价不变) CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润 pH 试纸变红色) 5、 碱 和对应的碱性氧化物的联系: ① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水: CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱: (生成的碱一定是可溶于水,否则不 能发生此反应) K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水: Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解实验题:看清题 目要求是什么,要做的是什么,这样做的目的是什么。 (一) 、实验用到的气体要求是比较 纯净, 除去常见杂质具体方法:① 除水蒸气可用: 浓流酸、 CaCl2 固体、 碱石灰、 无水 CuSO4(并 且可以检验杂 质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ② 除 CO2 可用:澄清 石灰水(可检验出杂质中有无 CO2) 、NaOH 溶液、 KOH 溶液、碱石灰等 ③ 除 HCl 气体可用: AgNO3 溶液 (可检验出杂质中有无 HCl) 石灰水、 NaOH 溶液、 溶液 除气体杂质的原则: 、 KOH 用某物质吸收杂质或跟杂质反应, 但不能吸收或跟有效成份反应, 或者生成新的杂质。 (二) 、 实验注意的地方: ①防爆炸: 点燃可燃性气体 (如 H2、 CH4) CO、 或用 CO、 还原 CuO、 H2 Fe2O3 之前,要检验气体纯度。 ②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫 酸中。 ③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在 通风厨中进 行;并要注意尾气的处理:CO 点燃烧掉; SO2、NO2 用碱液吸收。 ④防倒吸:加热法制取并 用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。 (三) 、常见意外事故的处理: ①酸流到桌上,用 NaHCO3 冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。 ② 沾到皮肤或衣物上: Ⅰ、酸先用水冲洗, 再用 3 - 5% NaHCO3 冲洗; Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸; Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去, 再做第Ⅰ步。


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