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无锡江阴市2013-2014学年高二下学期期中考试化学试题

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2013-2014 学年第二学期高二期中考试化学学科试题
本试卷分Ⅰ部分选择题和Ⅱ部分非选择题,共 120 分。考试时间 90 分钟。 本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16

第Ⅰ卷 (选择题 共 40 分)
一、单项选择题(本题包括 10 小题,每题 2 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意) ...

. 1.“美丽中国”是十八大提出的重大课题,她突出了生态文明,重点是社会发展与自然环境 之间的和谐,下列行为中不符合这一主题的是 A.用已脱硫的煤作燃料 B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 C.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 D.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 2.下列化学反应属于吸热反应的是 A.碘的升华 C.镁与稀盐酸反应 3.下列过程一定不能 自发进行的是: .. A.2N2 O5 (g)=4NO2 (g)+O2 (g);Δ H>0 C.(NH4 )2 CO3 (s)=NH4 HCO3 (s)+NH3 (g);Δ H>0 B.2CO(g)=2C(s)+O2 (g);Δ H>0 D.2H2 (g)+O2 (g)=2H2 O(l);Δ H<0 2Z(g) 一定达到化学 B.生石灰溶于水 D.熟石灰与 NH4Cl 晶体混合制氨

4.一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应 X(g)+2Y(g) 平衡状态的是

① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z 的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 A.①② B.②③ ④ 单位时间内生成 2n mol Z,同时消耗 2n mol Y C.③④ D.①④

5.下列热化学方程式正确的是 A.S(s)+O2 (g)= SO2 (g);Δ H= -269.8kJ/mol B.NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2 O(l);Δ H=+57.3kJ/mol C.表示乙醇的燃烧热:C2 H5 OH(l)+3O2 (g)=2CO2 (g)+ 3H2 O(g);Δ H=-1367.0 kJ/mol D.2NO2 = O2 +2NO;Δ H= +116.2kJ/mol 6.使反应 4NH3(g)+3O2 (g)=2N2 (g)+6H2 0(g)在 2L 的密闭容器中进行,半分钟后 N2 的物质的 量增加了 0.6mol。此反应的平均速率 v(X)为 A. v(NH3 )=0.04mol·L-1 ·s-1 B. v(O2 )=0.015mol·L-1 ·s-1
1

C. v(N2 )=0.02mol·L ·s

-1

-1

D. v(H2 O)=0.02mol·L ·s

-1

-1

7.反应 A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。下列示意图中, 能正确表示总反应过程中能量变化的是

A

B

C

D

8.SF6 是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在 S-F 键。已知:1molS(s)转化为气态硫原 子吸收能量 280kJ,断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为 160kJ、330kJ。则 S(s)+ 3F2 (g)=SF6 (g)的反应热△H 为 A.-1780kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+430 kJ/mol

9.下列图示中关于铜电极的连接错误的是 铜锌原电池 电解精炼铜 镀件上镀铜 电解氯化铜溶液

10.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L ,现有下列几种说法:
-1

①用物质 A 表示的反应平均速率为 0.6 mol·L-1 ·s-1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.15mol·L-1 ·s-1 ③2s 时物质 A 的转化率为 30% 其中正确的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ ④2s 时物质 B 的浓度为 0.3 mol·L-1

二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分,每小题有一个或两个选项符合题意, 若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题 0 分,若正确答案包括两个选项,只选一个且 正确给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个该小题就为 0 分) 11.有 A、B、C、D 四种金属片,进行如下实验:①A、B 用导线相连后,同时浸入稀 H2 SO4
2

溶液中,A 极为负极;②C、D 用导线连接后浸入稀 H2 SO4 中,电流由 D 导线 C;③A、C 相连 后同时浸入稀 H2 SO4 中,C 极产生大量气泡;④B、D 相连后同时浸入稀 H2 SO4 中,D 极发生氧 化反应,试判断四种金属的活动顺序是 A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

12.2013 年 6 月 11 日我国成功发射了“神州十号” 。这标志着中国人的太空时代又前进了 一大步。发射“神十”时用肼(N2 H4 )作为火箭发动机的燃料,NO2 为氧化剂,反应生成 N2 和水蒸气。已知: N2 (g)+2O2 (g)=2NO2 (g);△H=+67.7 kJ/mol N2 H4 (g)+O2 (g)=N2 (g)+2H2 O(g);△H=-534 kJ/mol 下列关于肼和 NO2 反应的热化学方程式中,正确的是 A.2N2 H4 (g)+2NO2 (g)=3N2 (g)+4H2 O(l);△H=-1135.7 kJ/mol B.2N2 H4 (g)+2NO2 (g)=3N2 (g)+4H2 O(g);△H=-1000.3 kJ/mol C.N2 H4 (g)+NO2 (g)=3/2N2 (g)+2H2 O(l);△H=-1135.7 kJ/mol D.2N2 H4 (g)+2NO2 (g)=3N2 (g)+4H2 O(g);△H=-1135.7 kJ/mol 13.设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值,则关于反应:C2 H2 (g) + 5/2O2 (g) = 2CO2 (g) + H2 O(l) △H=-1300 kJ?mol-1 的热化学方程式的说法中正确的是 A.有 10NA 个电子转移时,该反应放出 1300kJ 的能量 B.有 NA 个水分子生成且为液体时,吸收 1300kJ 的能量 C.有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 D.有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 14.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是 Ag2 O 和 Zn, 电解质溶液为 KOH,电极反应为: 反应式,判断下列叙述中正确的是 A.在使用过程中,电池负极区溶液的 pH 减小 B.使用过程中,电子由 Ag2 0 极经外电路流向 Zn 极 C.Zn 是负极,Ag2 O 是正极 15.可逆反应 mA(g)+nB(g) D.Zn 电极发生还原反应,Ag2 O 电极发生氧化反应 pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如下右 Zn+2OH -2e =ZnO+H2 O;Ag2 O+H2 O+2e =2Ag+2OH ,根据上述
-

图, 如若其它条件不变, 只是在反应前加入合适的催化剂, 则其 v-t 图象如下右图:① a1 >a2 ② a1 <a2 ③ b1 >b2 ④ b1 <b2 ⑤ t1>t2 ⑥ t1=t2

3

⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是 A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

第 II 卷(非选择题 共 80 分)
16. (16 分)按下图所示装置进行实验,并回答下列问题: (1)判断装置的名称:A 池为___________,B 池为__________。 (2)锌极为_______ __极,电极反应式为________________________; 铜极为________极,电极反应式为________________________ ; 石墨棒 C1 为_______极,电极反应式为______________________;石墨 棒 C2 附近发生的实验现象为________, 反应结束后, B 池溶液的 pH 值________。 (增大、 减小、不变,忽略气体溶于水) (3) 当 C2 极析出 224 mL 气体 (标准状况下) , 锌的质量______ (增加或减少) __________g 17. (14 分)(1)已知下列两个热化学方程式: C3 H8 (g)+5O2 (g) H2 O(l) 3CO2 (g)+4H2 O(l) Δ H=-2220.0 kJ·mol
-1

H2 O(g)

Δ H=+44.0 kJ·mol-1 。

则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2 和气态水时释放的热量为 (2)已知:TiO2 (s)+2Cl2 (g) 2C(s)+O2 (g) TiCl4 (l)+O2 (g) 2CO(g)

Δ H=+140 kJ·mol-1

Δ H=-221 kJ·mol-1

写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式:

(3)科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子,其结构为正四面体(如右图所示) , 与白磷分子相似。 已知断裂 1molN—N 键吸收 193kJ 热量, 断裂 1molN ? N 键吸收 941kJ 热量,则 1molN4 气体转化为 2molN2 时要放出______________ kJ 能量。 (4)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为: 2H2 +O2 2H2 O, 电解质溶液为稀 H2 SO4 溶液, 电池放电时是将______能转化为______能。

其电极反应式分别为:负极_________________,正极____________________。 18. (14 分)合理利用资源,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流方向。 ⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是 A.植树造林,保护森林,保护植被 B.加大对煤和石油的开采,并鼓励使用石油液化气 C.推广使用节能灯和节能电器,使用空调时夏季温度不宜设置过低,冬天不宜过高 D.倡导出行时多步行和骑自行车,建设现代物流信息系统,减少运输工具空驶率
4



⑵科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将 CO2 和 H2 以 1∶4 比例混合通入 反应器,适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式:CO2 +4H 2 +2H2 O。 ⑶CO2 合成生产燃料甲醇(CH3 OH)是碳减排的新方向。进行如下实验:某温度下在 1 L 的 密闭容器中,充 2 mol CO2 和 6 mol H2 ,发生:CO2 (g)+3H2 (g ) 断该反应已达化学反应限度标志的是 A.CO2 百分含量保持不变 C.容器中混合气体的质量保持不变 (填字母)。 CH3 OH(g)+H2 O(g)能判
一定条件

B.容器中 H2 浓度与 CO2 浓度之比为 3:1 D.CO2 生成速率与 CH3 OH 生成速率相等

现测得 CO2 和 CH3 OH(g)的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡, 氢气的平均反应速率 v(H2 )= c(mol/L) 2.00 1.50 1.00 0.50 0 4 CH3 OH CO2 mol/(L·min) 。

12 t(min) 22 ⑷CO 在催化作用下也能生成甲醇:CO(g)+2H2 (g)

CH3 OH(g);已知密闭容器中充有

10 mol CO 与 20 mol H2 ,CO 的平衡转化率(α )与温度、压强的关系如右上图所示。 ①若 A、C 两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间 tA

tC (填“大于” 、 “小于”或“等于” ) 。
②若 A、B 两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在 A 点时容器的体积为 VA L,则 A、B 两点时容器中,n(A)总︰n(B)总= 。

⑸以 KOH 为电解质的甲醇燃料电池总反应为:2CH3 OH+3O2 +4KOH = 2K2 CO3 +6H2 O, 通入甲醇的电极为燃料电池的负极, 正极发生的电极反应式为 。

19. (10 分)汽车尾气中含有 CO、NO2 等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气 体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中 CO 与 H2 O(g)在一定条件下可以发生反应: CO(g)+H2 O(g) CO2 (g)+H2 (g) Δ H<0。

820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,起始时按照下表进行投料,达到平衡状态,

K=1.0。
起始物质的量 甲 0.10 乙 0.20 丙 0.20

n(H2 O)/mol

5

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

(1)该反应的平衡常数表达式为_________________________________。 ( 2) 平衡时, 甲容器中 CO 的转化率是________。 比较下列容器中 CO 的转化率: 乙________ 甲;丙________甲(填“>”、“=”或“<”)。 ( 3) 丙容器中, 若要通过改变温度, 使 CO 的平衡转化率增大, 则温度需要降低才能达到, 则降温后的平衡常数 K______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20. (16 分)某反应中反应物与生成物有:FeCl2 、FeCl3 、CuCl2 、Cu。 (1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:

①图中 X 溶液是_____________________________; ②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________; ③原电池工作时,盐桥中的____________(填“K+”或“Cl-”)不断进入 X 溶液中。 (2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转 移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题: ①M 是__________极; ②图丙中的②线是______________的变化。

③当电子转移为 2 mol 时,向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L-1 NaOH 溶液才能使 Cu2+ 沉淀完全。 (3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2 FeO4 )是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。 ①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为 Fe+2NaOH+2H2 O 则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。 ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3 生成高铁酸钠、氯化 钠和水,该反应的离子方程式为_______________________________________。 21.(10 分) 在温度为 373K 时,将 0.100mol 无色的 N2 O4 气体放入 1L 抽空的密闭容器中, 立刻出现红棕色,直至建立 N2 O4 2NO2 的平衡。下图是隔一定时间测定到的 N2 O4 的浓度 Na2 FeO4 +3H2 ↑,

(纵坐标为 N2 O4 的浓度,横坐标为时间) (1)计算在 20 至 40 秒时间内,NO2 的平均生成速 率为 mol?L ?S
-1 -1

6

(2)①该反应的化学平衡常数表达式 为 ...



②求该温度下平衡常数的值。 (写出计算过程,下同)

(3)求达到平衡状态时 N2 O4 的转化率。

(4)求平衡时容器内气体压强与反应前的压强之比为多少?(最简整数比)

7

2013-2014 学年第二学期高二期中考试化学学科答案
题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 D 12 D 3 B 13 AD 4 B 14 AC 5 A 15 C 6 B 7 D 8 B 9 C 10 C

16(共 16 分) (1) 原电池(1 分) 电解池(1 分) (2) 负极( 1 分)Zn-2e-=Zn2+ (2 分) 正极(1 分)Cu +2e =Cu (2 分) 阳极(1 分) 2Cl--2e-=Cl2 , (2 分) (3) 减少 (1 分) 0.65(1 分) 17. (每空 2 分,共 14 分) (1) 1022kJ (3) 724kJ (2) TiO2 (s)+2Cl2 (g) +2C(s) ===TiCl4 (l)+ 2CO(g) (4)化学能 电能 2H2 -4e- =4H+ ΔH=-81 kJ· mol- O2 +4e- +4H+ = 2H2 O
2+ -

有气体生成,溶液变红(2 分) 增大(1 分)

18.(每空 2 分,共 14 分) ⑴B ⑵CH4 ⑶ AD 0.375 ⑷①大于 ② 5:4

⑸ O2 +2H2 O+4e—=4OH— 19. (每空 2 分,共 10 分) c(CO2 )· c(H2 ) (1)K= (2)50% > = c(CO)· c(H2 O) (3)增大 20. (每空 2 分,共 16 分) (1) ① FeCl3 、FeCl2 3+ 2+ ② Fe +e =Fe + ③ K (2)① 负 ② Fe2 +(或者 FeCl2 )③ 0.4 (3)① Fe+8OH--6e-=FeO4 2-+4H2 O ② 2Fe(OH) 3 +3ClO-+4OH-=2FeO4 2-+3Cl-+5H2 O 21. (每空 2 分,共 10 分) (1)0.002(2 分) (2)① K= C2 (NO2 )/C(N2 O4 ) (2 分) (3)60%(2 分) (4)8:5(2 分) ② 0.36(2 分)

8


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