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高二化学竞赛辅导检测试题八


宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题八
本试卷可能用到下列元素的相对原子质量: H=I C=12 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32

CI=35.5

K=39

Ca=40

Fe=56

Cu=64 Zn=65

Ba=

137

第Ⅰ卷(选择题

30 小题 共 70 分)

一、选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分 共 40 分;每小题 只有一个选项最符合题意)
1. 科学家正在研究开发一种新能源——盐能。当海水和淡水混合时,温 度将升高 0.1 ,世界每天所有入海口的这种能源相当于电力所需的 20。海水和淡水混合时,温度升高最可能的原因是 A.发生了盐分解反应 C.由于浓度差产生放热 2. B.发生了水分解反应 D.盐的溶解程度增大

一个原子中最少应包含的微粒是 A.质子和电子 C.质子和中子 B.中子和电子 D.中子、质子和电子

3.

化学成为一门定量学科,开始于 A.对空气组成的研究 C.元素周期律的发现 B.质量守恒定律的提出 D.原子—分子论的应用

4.

与阿伏加德罗常数最为接近的数值是 A. 6.0221367?0.0000036)×1023 B. 1 mol 碳单质中的碳原子数 C.标准状况下,22.4L CO2 中的分子数 D.1L 1mol/L 醋酸溶液中微粒 CH3COOH、CH3COO-之和
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5. 已知胆矾溶于水后溶液温度降低,在室温下,若将 1mol 无水硫酸铜制 成溶液时放出 Q1(Q1>0)kJ 热量,胆矾分解的热化学方程式为: CuSO4 · 5H2O(s) → CuSO4(s)+ 5H2O(l) 与 Q2 的关系是 A.Q1<Q2 6. B.Q1=Q2 C.Q1>Q2 D.无法确定 △ H=+Q2kJ · mol-1 则 Q1

实验需用 1.0mol/L CuSO4 溶液 90mL,配制此溶液时应称取 CuSO4?5H2O 固体的质量为 A.22.5g B.25g C.16g D.14.4g

7.

我们大家都应“珍爱生命,拒绝毒品” 。海洛因是一种臭名昭著的毒 品,其质量分数碳为 68.3%、氢为 6.2%、氧为 21.7%,其余是氮 元素。海洛因的化学式可能是 A.C22H24NO4 C. C15H24NO B. C21H23NO5 D.C11H18N2O3

8.

某物质经鉴定只含有一种元素,该物质 A.可能是混合物 C.肯定是纯净物 B.肯定是一种单质 D.肯定是稀有气体

9.

由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 所组成的混合物中,硫元素的质量分数 为 a%,则此混合物中氧元素的质量分数为 A.a% B.2a% C.1-0.75a% D.1-1.75a%

10. 使用微波炉加热,具有使受热物质均匀受热、表里一致、速度快、热 效率高等优点。 其工作原理是通电后炉内的微波场以几亿赫兹的高频 改变外电场的方向,水分子因而能迅速摆动,产生热效应,这是因为 A.水分子具有极性共价键 C.水由氢、氧两元素组成 B.水分子中有共用电子对 D.水分子是极性分子

11. 公安部门检查指纹的一种方法是在留有指纹的白纸上喷涂上一种 “药
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液” ,干燥后再用强光照射就会显现黑色指纹。产生这种现象是因为 指纹中留有少量 A.油脂 B.食盐 C.氨基酸 D.蛋白质

12. 往某种 BaCl2 溶液中逐滴加入密度为 1.28g/cm3 的硫酸溶液,恰好完 全反应、过滤,滤液的质量和原 BaCl2 溶液质量相等。则此硫酸溶液 的物质的量浓度为 A. 1.28mol/L B.5.50mol/L C.7.88mol/L 13. 下列试纸使用时,不能用蒸馏水润湿的是 A.蓝色石蕊试纸 C.pH 试纸 B.白色醋酸铅试纸 D.碘化钾淀粉试纸 D.18.40mol/L

14. 一定溶积的密闭容器中冲入 1mol NO2 建立如下平衡:2 NO2 N2O4,测得 NO2 的转化率为 a%;在其他条件不变的情况下,再冲入 1mol NO2,待新平衡建立后又测得 NO2 的转化率为 b%,则 A. a>b B. a=b C. a<b D.无法判断 a、b 相对大小

15. 常压和稍低于室温的条件下将 40mL NO 和 25mL O2 相混合, 充分反应 后混合气体的总体积可能是 A. 65mL B. 55mL C.45mL D. 40mL

16. 据报道在全国各地发生过多次因混合洁污剂引起氯气中毒事件。 据此 推测相混合的洁污剂中最可能有 A.ClO3-、Cl-、H+ C.NaClO、NaClO3 B. ClO-、Cl-、H+ D.NaClO、NaCl

17. 已知 PF3 水解生成 H3PO3 和 HF,SF4 水解生成 H2SO3 和 HF。那么 NF3 水解后的最终产物中不会出现的物质是 HF B.NO2 C. NO D. N2

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18. 将无色透明溶液中,可以大量共存的离子组是 A. HCO3-、Na+、Ba2+、ClB.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42? D. K+、H+、I-、NO3-

C. Na+、Al3+、Cl -、SiO32?

19. 最近报道:用含 H+的固体物质作电解质,在常压下用氦(He)稀释 的 N2 和 H2 分别通入到 570℃的电解池中合成氨, 转化率可高达 78%。 该方法阳极的电极反应式是 H2→2H++2e-,则阴极的反应式是 A. He+6e-→He6? C.N2+6 H++6e-→2NH3 B.N2+6e-→2N3+ D.N2+3 H2→2NH3

20. 近年来科学家们发现由 100 个碳原子构成具有完美对称性的 C100 原子 团,每个碳原子可形成 4 个化学键,最内部是由 20 个碳原子构成的 正十二面体(即每个碳原子与其它 3 个碳原子相连),外层的 60 个碳 原子形成 12 个分立的正五边形(即每个碳原子与其他 2 个碳原子相 连) 。处于中间层次的碳以单键方式将内外层碳原子连接在一起,当 它与氟的单质反应形成分子时,其分子式应为 A.C100F60 B. C100F20 C. C100F12 D.C100F40

二、选择题(本小题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分;每 小题有一个或两个正确答案;只有一个正确选项的,多选 不给分;有两个正确选顼的,只选对一个给 1 分,选错一 个该小题不给分)
21. 室温下,在 pH=12 的某种溶液中,由水电离出来的 c(OH-)可能 是 A.1.0×10-7mol/L C.1.0×10-2mol/L B. 1.0×10-6mol/L

D. 1.0×10-12mol/L
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22. 氟利昂(商品名 Freon 的音译)中的 CFCl3 消耗臭氧可表示如下: CFCl3+hV→CFCl2?+Cl?,Cl?+O3→ClO?+O2,ClO?+O?→Cl?+O2。 上式中 hV 表示有关的光子的能量。据此,为“保护环境“,以下致 冷剂特别应该研制、使用的是 A.二氟二氯甲烷(CCl2F2) B.一氟三氯甲烷(CCl3F) C.1,1,1,2-四氟乙烷(CH2FCF3) D.1,1-二氟乙烷(CH3CHF2) 23. 纳米级铁酸锌 ZnFeO4 粉末是一种重要的隐身材料。目前较好的制法 之一是以硝酸铁、硝酸锌、氢氧化钠等原料的水热合成法。有关这一 制法的下列叙述中错误 的是 .. A.从原料到产品的过程中一定发生了氧化还原反应 B.选用硝酸盐作原料是因为在此反应中显示氧化性 C.原料中 Fe(NO3)3、Zn(NO3)2 的物质的量之比为 2∶1 D.此法所得产品的晶粒直径应在 10nm(纳米)左右 24. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应, 为了减慢反应的速率但又不影响产 生氢气的总量,可向盐酸中加入 A.C6H5COONa C.NH4Cl B. C2H5ONa

D. H2O

25. 将少量二氧化氮气体通入过量小苏打溶液中, 再使逸出的气体通过装 有足量过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体中有 A.NO B. O2 C. CO2 D. NO2

26. 在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,化学平衡一
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定同时发生移动的是 A.生成物的浓度 C.正、逆反应速率 B. 反应物的转化率 D.反应混合物的压强

27. 下列化学反应的离子方程式书写不正确 的是 ... A.在 FeBr2 溶液中通入与 FeBr2 相同物质的量的氯气 2Fe2++2Br +2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl
-

B.在苯酚钠的浓溶液中通入 CO2 气体,析出无色油状液体 2C6H5O-+ CO2+ H2O→2 C6H5OH↓+CO32? C.同体积、同物质的量浓度的 Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3 溶液混合 Ca2++2OH-+2 HCO3-→Ca CO3↓+CO32?+H2O D.往偏铝酸钠溶液中滴入过量的 CH3COOH AlO2-+CH3COOH+ H2O→Al(OH)3↓+CH3COO28. 加热 N2O5 按下式分解:N2O5(g) N2O3(g) N2O (g)+ O2(g) N2O3(g)+ O2(g) ;

在 1L 密闭容器中加热 0.4mol N2O5 达到平衡时,c(O2)=0.45mol/L, c(N2O3)=0.162mol/L。则此温度下有关物质的浓度表达式正确的是 A. c(N2O5)=0.094mol/L C. c(N2O)=0.044mol/L B. c(N2O3)=0.194mol/L

D. c(N2O)=0.144mol/L

29. 在托盘天平上的两个托盘上, 分别放置质量相等的两只烧杯 A 和 B 烧 杯中分别倒入等质量的 pH=3 的盐酸和醋酸(溶液的密度均为 1g/cm3),然后分别向 A、B 两烧杯中加入等质量且足量的镁条。反应 过程中,天平的指针 A. 先不偏向,但后偏向 A B.先偏向 B,后转至中间

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C.先偏向 A,后偏向 B

D.自始至终不发生偏向

30. 在一定条件下,下列药品的主要成分都能发生加成反应、取代反应、 水解反应和中和反应共四种反应的是

A.阿斯匹林:

B.芬必得:

C.维生素 B5:

D.扑热息痛:



II

卷(非选择题 9 小题 共 80 分)

三、填空题(本题包括 6 小题,共 42 分)
31. 已知较优基团在双键平面的同侧者称为 Z-异构体,反之称为 E-异构 体,命名时,Z 或 E 放在括号内,置于名称前面。 (1)的名称为
(3E,5Z)-3-甲基-3,5-辛二烯。请给出物质(2)的系统命名:

(1) (2) 32. PCl5 是一种白色固体,加热到160℃不经过液态阶段就变成蒸气,测 得180℃下的密度(折合成标准状况)为9.3g/L,极性为零,P-Cl键 长为204pm和211pm两种。继续加热到250℃时测得压力为计算值的两
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倍。PCl5在加压下于 148℃液化,形成一种能导电的熔体,测得P-Cl 键长为198pm和206pm两种。回答下列问题: ( 1 ) 180 ℃下 PCl5 蒸气 中 存 在 为 ; 分子; 分子 , 空 间构 型

(2)在250℃下PCl5蒸气中存在

(3)PCl5熔体为什么能导电?用最简洁的方式作出解释。

(4)PBr5气态分子结构与相似,它的熔体也能导电,但经过测定其 中只存在一种P-Br键长。PBr5熔体为什么能导电?用最简洁的方式 作出解释。

33. 现代原子结构理论认为, 在同一电子层上, 可有 s、 p、 d、 f、 g、 h?? 等亚层,各亚层分别有 1、3、5、??个轨道。试根据电子填入轨道 的顺序预测: (1)第八周期共有 种元素;

(2)根据“稳定岛”假说,第 114 号元素是一种稳定同位素,半衰期 很长,可能在自然界都可以找到。试推测第 114 号元素属于 期, 族元素,原子的外围电子构型是 ; 。 周

(3) 原子核外出现第一个电子的元素的原子序数为

34.在某天然产物中得到一种有机物分子 X,分子式为 C10H14,经酸性 高锰酸钾氧化后得到有机物 A 和 B,A 经高碘酸氧化后得到分子 式为 C2H4O2 的酸和 CO2。而 B 是二元羧酸,可由环戊二烯和乙烯 经双烯加成的产物用酸性高锰酸钾氧化得到。请给出化合物 A、B 和 X 的结构简式(可用键线式表示) 。 提示:
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R


R' O O
+HIO4+H2O→RCOOH+R’COOH+HIO3


+

A

B

X

35. 固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气 体原子的最外层电子结构。请回答: (1) 固 体 A 属 于 为 (2) A溶于水后溶液呈 用化学方程式表示原因 。 性(填 “酸” 、 “碱” 或 “中” ), 。 晶 体 , 它 的 电 子 式

(3) 适当加热固体 A 就分解为两种气体,该反应的化学方程式 是 。

36. 从某物质A的水溶液出发有如图所示的一系列变化(参加反应和反应生 成的水均未标出):

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(1) 写出下列物质的化学式:A E ,Y 。



(2) 写出A与H+反应的离子方程式 。 (3) 写出G与W反应的化学方程式 。

四、有机合成题(本题包括 2 小题,共 20 分)
37.A 是石油化学工业最重要的基础原料,以 A 为有机原料,无机试剂 任选,按下列途径合成一种常见的医用胶(结构简式为
N≡C O CH2=C-C-O(CH2)3CH3

) 。

已知两个醛分子在一定条件下可以发生如下反应:

请根据下列各物质间的转化关系(图中副产物均未写出) ,回答问题:
A B 氧化 ② C ⑤ F G 氧化 ③ D E ClCH2COOH I ⑧ ClCH2COO(CH2)3CH3 ⑨ HCN K
11









H

N≡C O CH2=C-C-O(CH2)3CH3

HCHO ⑩

J

?B 的结构简式是
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;J 的结构简式
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。 (填反应序号,下 。

?上述反应中,属于取代反应的有 同) ;属于消去反应的有 ?写出下列反应的化学方程式: 反应⑤ 反应⑧

; 。

38.据《中国制药》报道,化合物 C 是用于合成抗“非典”药品(盐酸祛炎 痛)的中间体,其合成路线为:

(A)

CH3

Cl2 ,hν ①

B


NH2

C (C14H13NO2)

· · · · · · (D) COOH ③

E
(一种功能高分子,(C7H5NO)n )
COOH KMnO4/H+

已知:
(1)

CH3
浓H2SO4/浓 HNO3 水浴 加热

CH3 NO2

CH3 (2)

NO2 (3) Fe/HCl

NH2

(苯胺弱碱性,易被氧化)

(1)写出下列物质的结构简式:B (反应②产物 HCl 中的 H 元素来自于氨基) 。 (2)A→D 的转化中涉及的反应类型有

,C

。 (填字母序

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号) A、加成 B、取代 C、聚合 D、氧化 E、还原

(3)请你设计由甲苯→…→E 的反应流程图(用有机物用结构简式表 示,必须注明反应条件) ,请在下面空白处表示。 提示:① 合成过程中无机试剂任选 ② 反应流程图表示方法示例如下: 甲苯 反应条件
反应物 反应物

…… 反应条件

E

六、 (本题包括 1 个小题,共 18 分)
39. 为了测定溶液中 Ba2+的浓度, 做了以下实验: ①称取 0.1323g K2Cr2O7 溶于适量的稀硫酸中, 再向其中加入过量的 KI 溶液与之反应,反应后 的 溶 液 加 入 27.00mL Na2S2O3 溶 液 时 恰 好 反 应 完 全 。 ② 另 取 50.00mLBa2+溶液,控制适当的酸度,加入足量 K2CrO4 的溶液,得黄 色沉淀,沉淀经过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解,再加入过量 KI 与之反应,反应后再同上述 Na2S2O3 溶液反应,反应完全时,消耗 Na2S2O3 溶液 24.00mL(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI) 。 (1)配平离子方程式: + H2O ,写出盐酸溶解该沉淀的离子反应方程式 Cr2O72-+ I-+ H+— Cr3++ I2

(2)黄色沉淀是

(3)预测 KMnO4 和 K2Cr2O7 酸性条件下的氧化性强弱,并用本题有 关的理由说明。 __________________________________________________________ (4)上述两步可用 作指示剂,其现象 。

(5)试计算溶液中 Ba2+的物质的量浓度。
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