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山东省潍坊市诸城一中2014届高三12月阶段测试化学试题

时间:2014-01-15


高三化学试题
说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷 1 至 4 页,第 Ⅱ卷 5 至 8 页,满分 100 分,考试时间为 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 S:32 CI:35.5 Fe:56 Cu: 64

第Ⅰ卷(选择题,共 45 分)
选择题(共包括

15 个小题,每小题 3 分,共 45 分,每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.下列叙述正确的是 A.元素的化学性质主要决定于原子的核外电子数 B.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 C. 8 O、 8 O 和 8 O 互为同位素,均属于氧元素,且性质相同 D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 2.下列说法正确的是 A.根据丁达尔现象可以区分食盐水和硫酸铜溶液 B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度等于 0 C.在任何条件下,纯水都呈中性 D.水的离子积常数 Kw 随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 3.下列关于氧化物的叙述中不正确的是 ①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物 ③碱性氧化物肯定是金属氧化物 ⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 A.①②④⑤ B.①②③④⑤ C.②③④ D.③⑤ ④金属氧化物都是碱性氧化物
16

17

18

4.下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是

A.浓硝酸在光照下颜色会变黄 B.在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中,加入 BaCl2 溶液后溶液的红色褪去 C.向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2,溶液褪色 D.向 FeSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色,最后变成红褐色 5.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是 A.同周期的主族元素中,ⅦA 族元素的原子半径最小 B.元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 十个纵列的元素都是金属元素 C.室温条件下,O 族元素的单质都是气体 D.ⅥA 元素的原子,其半径越大,越容易得到电子 6.现有常温时 pH=1 的某强酸溶液 10 mL,下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是 A.加水稀释成 100 mL B.加入 10 mL 水进行稀释 C.加入 10 mL 0.01 mol·L 的 NaOH 溶液 D.加入 10 mL 0.01 mol·L 的 HCI 溶液 7.下列有关实验的操作及描述不正确的是 A.用托盘天平称取 10.5g NaCl 时应在右边托盘中放入 10g 砝码 B.粗盐提纯时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.测定溶液 pH 的操作:将 pH 试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在 pH 试纸的中部, 然后与标准比色卡对照 8.NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.5.6g 铁与足量的盐酸或氯气反应,电子转移总数均为 0.3NA B.25℃时,pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.2NA C.46gNO2 或 46gN2O4 所含原子数均为 3NA D.1 mol A1 放入足量的冷浓 HNO3 中或稀 HNO3 中,反应转移的电子数均为 3NA 9.下列叙述正确的是 A.将 CO2 通入 BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入 SO2,产生沉淀
-1 -1

B.称取等质量的两份铝粉,分别加入过量的稀盐酸和过量的 NaOH 溶液,充分反应后放出氢 气的体积(同温同压下)相等 C.向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液无沉淀,而向 Na2CO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液出现白 色沉淀 D.某无色溶液中加 Ba(NO3)2 溶液,再加入稀盐酸,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有 SO 4 10.一定温度下,在体积为 2L 的密闭容器中加入 1molX 和 1molY 进行如下反应: X(g)+Y(g)
-1

2?

2Z(g)+W(s) △H>0,当反应进行到 2min 时达到平衡,测知 Z 的浓度

为 0.2mol·L 。下列判断正确的是 A.若向平衡混合物中加入少量 W,正、逆反应速率均增大 B.平衡后再加入 X,上述反应的△H 增大 C.温度不变,将容器的体积扩大一倍,Z 的平衡浓度变为原来的 1/2 D.2min 时,用 Y 表示的反应速率为 0.2mol·L ·min
-1 -1

11.25℃时,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 A.pH=1 的溶液中:Fe 、NO3 、SO4 、Na
3+ -1 + 2+ 2+

B.c(Fe )=0.1mol·L 的溶液中:K 、ClO 、SO4 、SCN C.c(H )/c(OH )=10 的溶液中:NH4 、Al 、NO3 、Cl
+ -14 -1 + 12 + 3+ -

-

2-

-

D.由水电离出的 c(H )=1×10 mol·L 的溶液中:Ca 、K 、Cl 、HCO3
-1 -1

2+

+

-

-

12.将 0.1 mol·L 的氨水加水稀释至 0.01 mol·L ,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的 是 A.稀释后溶液中 c(H )和 c(OH )均减小 B.稀释后溶液中 c(OH )变为稀释前的 1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D.稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3· H2O]增大 13.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的 4 种短周期元素。X 元素原子最外层电子数比次外 层电子数多 2;Z 与 Y 相邻,Z 比 Y 的电子数多 8;W 元素原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列说法正确的是
+ -

A.W 元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 B.Y、Z 和 W 三种元素位于同一周期 C.X、Y、Z 和 W 均为非金属元素 D.X 和 Y 的最简单气态氢化物的稳定性:X>Y 14.下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是

A.N2(g)+3H2(g) B.2SO3(g)

2NH3(g) Δ H<0 2SO2(g)+O2(g) Δ H>0 4NO(g)+6H2O(g) Δ H<0 C(s)+H2O(g) Δ H>0
2-

C.4NH3(g)+5O2(g) D.H2(g)+CO(g)

15.已知相同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,就溶解或电离出 S 的能 力而言:FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是 A.Zn +S +2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑ B.Mg +2HCO3 +2Ca +4OH =Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C.FeS+2H =Fe +H2S↑ D.Cu +H2S=CuS↓+2H
2+ + + 2+ 2+ 2+ 2+ 2-

第Ⅱ卷(非选择题,共 55 分)
16.(4 分)硫酸和硝酸是中学阶段常见的两种强酸, 请就两者与金属铜的反应情况回答下列问题: (1)在 100mL 18mol·L-1 的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体 在标准状况下的体积可能是 A.7.32L B.6.72L (填写代号) : C.20.16L D.30.24L

(2)若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程 式 。
-1 -1

17.(10 分)现有常温条件下甲、 乙、 丙三种溶液, 甲为 0.1mol· L 的 NaOH 溶液, 乙为 0.1mol· L 的 HCl 溶液,丙为 0.1mol·L 的 CH3COOH 溶液,试回答下列问题: (1)甲溶液的 pH= ;
-1

(2)丙溶液中存在电离平衡为 (用电离平衡方程式表示) ; (3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH )的大小关系为
-



(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液,得到如图所示两条滴 定曲线,请完成有关问题:

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 ②a= mL。

(填“图 1”或“图 2” ) ;

18.(15 分)A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的短周期元素,A、D 在周期表中的相对位置

如下表,且元素 A 的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相差 2,B 与 D 属于同主族元素; 元素 C 是一种银白色金属,放置在空气中会迅速被氧化成白色物质。

(1)D 的原子结构示意图为 (2)元素 E 在元素周期表中位于第 (3)C、D、E 离子半径的大小关系为 示) ;

; 族; (用离子符号表

(4)元素 B 的单质与元素 C 的单质可发生化学反应生成化合物甲,则甲的化学式为 ,实验证明甲能够与水发生化学反应,试写出甲与水反应的离子方 程式 ;

(5)若乙是元素 A 的最简单气态氢化物,丙是元素 C 的最高价氧化物对应的水化物。 ①pH 相同的乙丙的水溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的 x、y 倍,稀释后两种溶液的 pH 仍然相同,则 x y(填写“>” 、 “<”或“=”=;

②在微电子工业中, 乙的水溶液常用作刻蚀剂 H2O2 的清除剂, 所发生反应的产物不污染环 境,其化学方程式为 配平) 。 19.(14 分)二次合金中含有金、银、铂、钯等贵重金属,实验室以二次合金为原料提取金、银、 铂、钯等贵重金属的步骤如下,试回答下列问题: (不需要

(1)浓硫酸浸煮过程中产生尾气的主要成分是 进行检验,最好的试剂是 ;

(填写代号,下同) ,欲对该气体

A.H2

B.SO2

C.灼热的氧化铜粉末

D.品红试剂 ,完成该实验需要的玻璃仪器

(2)操作Ⅰ的实验名称是 有 (填写仪器名称) ;

(3)实验室制备的 Cl2 中混有水蒸气和 HCl 杂质,甲同学设计了如下图所示的实验装置 来证明水蒸气和 HCl 杂质的存在,请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。

①各实验装置的接口顺序为:b 接 ②装置 C 的作用是







接 a; ;

③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入 AgNO3 溶液中的气 体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入 AgNO3 溶液的气体只 有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置 E。你认为装置 E 应加在 之间(填装置序号) ,并且在广口瓶中放入 (填写所用试剂或用品名称) 。 20.(12 分)已知 2A(g)+B(g) 2C(g) ,向容积为 1L 的密闭容器中加入 0.050 mol A
-1

和 0.025mol B,在 500℃时充分反应,达平衡后测得 c(C)=0.040 mol·L ,放出热量 Q1kJ。 (1)能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 a.v(C)=2v(B) c.v 逆(A)=2v 正(B) b.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变 (填写序号) ;

(2)若在相同的容器中只加入 0.050 mol C,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量 Q2kJ, 则 Q1 与 Q2 之间的关系式可表示为 (用含 Q1、Q2 的代数式表示) ;

(3)500℃时,上述反应的化学平衡常数 K= (4)已知:K(300℃)>K(350℃) ,该反应是 反应温度升高,A 的转化率

; (填“放”或“吸” )热反应;若

(填“增大” 、 “减小”或“不变” ) ;

(5)某温度下,A 的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示,平衡状态由 a 变到 b 时, 化学平衡常数 K (A) K (B) (填 “>” 、 “<” 或 “=” ) 。

高三化学试题参考答案

? ?? (2)CH3COOH ? ?? CH3COO +H
-

+

? ?? H2O ? ?? OH +H (2 分)
+

(3)丙>甲=乙(2 分) (4)①图 2(2 分) ②20.00(2 分)

18.(15 分)(1)

(2)ⅦA(1 分) (3)Cl >S >Na (2 分) (4)Na2O、Na2O2(2 分) Na2O+H2O=2Na +2OH 、2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑(4 分) (5)①>(2 分) ②NH·H2O+H2O2→N2↑+H2O(2 分) 19.(14 分) (1)B(1 分) D(1 分) (2)过滤(2 分) 普通漏斗、玻璃棒、烧杯(2 分) (3)①b 接 e,f 接 d,c 接 a 或 b 接 f,e 接 d,c 接 a(2 分) ②吸收 Cl2(2 分) ③AC(2 分)湿润的 KI 淀粉试纸(或润湿的有色布条) (2 分) 20.(12 分) (1)bc(2 分) (2)Q1=4Q2(2 分) (3)3200(mol·I) (2 分) (4)放热(2 分) (5)=(2 分) 减少(2 分)
-1 + + 2+


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