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1994年全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)预赛试题

时间:2010-06-07


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江苏省1994年中学生化学竞赛试题
省 姓名 性别 市(县) 考生编号 学校

1. 本试卷内容限3小时完成;2.全卷满分为150分;3. 可使用计算器 题号 得分 一 二 三 四 总分

可能用到的原子量 H1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 圆括号内. 圆括号内.

S 32

个正确答案, 一,选择题:(50分,每小题 分) 每小题有 或2个正确答案,请将正确答案的题号填在 选择题: 分 每小题2分 每小题有1或 个正确答案 1.下列各物质以等体积等摩尔浓度的溶液混合后(产生的气体全放出)pH值小于7的是 A.K2CO3 CH3COOH HCl C.NaOH NH3 H2O H2SO4 毫升水稀释.下列叙述正确的是 A.两种酸的摩尔浓度相等 C.pH值可能相等
- - - -

B.NaHCO3 KHCO3 D.NaOH CuSO4

H2SO4 KHSO4

2. V毫升pH值为1的盐酸和V毫升电离度为1. 32%, pH值为2. 88某浓度的醋酸分别用100V B.[H+]的变化,盐酸大于醋酸 D.盐酸的[H+][Cl ]=醋酸的[H+][CH3COO ]
- - -

3.X+,Y ,Z 是三种主族元素的离子.X+和Y 具有相同的电子层结构,X和Z处在同一 周期,Z 的还原性比Y 的还原性强,则X,Y,Z三种元素的核电荷数关系是 A.X >Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>X>Z 4.下列说法中正确的是 A.在OF2中F为正1价 B.所有共价键都有方向性和饱和性 C.等体积等摩尔浓度的醋酸和氨水混合的混合溶液基本上呈中性 D.Mg(HCO3)2与Ca(OH)2的热溶液混合,生成的沉淀主要是MgCO3 5.下列叙述中不正确的是 A.当氨水和NaOH溶液的pH值相同时,则[NH4+]与[Na+]相等 B.酸式盐NaHB的水溶液呈弱碱性,则HB 的电离程度小于其水解程度 C.甲烷,白磷和金刚石的分子的空间构型都是正四面体 D. 在稀硫酸中放入一块铜片, 加入硝酸银(或硝酸钠) 溶液后,都能加速铜片的氧化 6.在密闭容器中,A,B两种气体在一定条件下反应, 生成气体C,其浓度与时间的关系,如图所示.下列叙述 中正确的是 A.该反应可表示为:A(气)+3B(气) B.平衡时气体压强为起始的 2C (气)
-

7 9

C. 在10分钟内B的平均反应速度为0.08摩尔/升分 D.当A的反应速度与C的反应速度相等时,平衡不再移动

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www.jsccn.com 7.巳知元素M的气态氢化物中含氢质量5.88%,M在其最高价氧化物中含M质量为40%. 又元素G的原子核外的电子共占有7个轨道,其核外电子层数与最外电子层所含有的电子数相 等.G单质与M单质化合后生成物的化学式可能是 A.C2M B.G3M C.G3M2 D.G2M3 B.氯气和纯碱溶液 D.大理石与浓硫酸 B.Ba2+,H3O+,PO43 ,NO3 D.K+,AlO2 ,Cl ,NH4+
- - - -

8.下列各组中两种物质混合时,不会有CO2放出的是 A.碳酸氢钾溶液和硫酸氢钠溶液 C.石炭酸与小苏打饱和溶液 A.Zn2+,Na+,SO42 ,OH
- - - -

9.下列各组离子,如大量存在同一溶液中,肯定会发生沉淀的是 C.SO42 ,OH ,Cu2+,NH4+

10.a,b,c,d四种金属,将a,b用导线连接,浸在稀硫酸中,在a表面上有氢气放出,b 逐渐溶解;将含有a,c两种金属的阳离于溶液进行电解时,阴极上先析出c;把d置于b的盐溶 液中有b析出.这四种金属的还原性由强到弱的顺序是 A.a>b>c>d A.Zn与Mn2+ A.PbSO4+2H2O C.PbSO4+2e A.Be>B>Al>Mg A.S<N<O<F A. KBr (固体) 16.已知:2Fe +2I 2Fe(CN)64 +I2
3+
- -

B.d>b>a>c B.Cu与Ag+

C.c>d>a>b C.Fe与Cu2+
-

D.b>c>d>a D.Zn与Fe2+
-

11.在酸性溶液中,下列金属与离子相遇,不能发生反应的是 12.铅蓄电池在充电时,阳极反应是 PbO2+4H++SO42 +2e Pb+SO4
2-

B.Pb+SO42

PbSO4+2e
-

D.PbO2+4H +SO42 +2e C.B>Be≈Al>Mg

+

PbSO4+2H2O

13.下列元素吸引电子的能力从大到小正确的顺序是 B.B>Al>Be≈Mg B.S<O<N<F B.CO2 (固体)
3+
-

D.B≈Al<Be<Mg

14.下列各组元素的吸引电子的能力 C.Si<Na<Mg<Al C. CuCl2(固体) 2Fe +Br2
2+ 3+
-

D.Br<H<Zn<Na D. SiC(固体)
-

15.以分子间作用力结合成为晶体的是 2Fe +I2
-

2+

2Fe +2Br

2Fe(CN)83 +2I
3-

可判断下列物质的氧化能力顺序是 B.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63
- -

A.Fe >Br2>I2>Fe(CN)6

C.Fe(CN)63 >Fe3+>I2>Br2 A.Au Au++e 4OH
-

D.Br2>I2>Fe(CN) 63 >Fe3+ B.Au+2CN
-

17. 金矿中的单质金,在空气中用氰化钠溶液提取,阳极反应为 Au(CN)2 +e H2↑+2OH
- -

C.O2+2H2O+4e A. Fe2+,Cu2+

D.2H2O+2e C. Cr3+,Al3+

18.下列四组离子的溶液分别跟(NH4)2S反应,不产生黑色沉淀的是 B. Ag+,Zn2+ D. Mn2+,Pb2+ 19. 在V升硫酸铝溶液中,加入过量氨水,滤出其沉淀物,高温灼烧,最后得到白色固体 m克,则原溶液中的SO42-的物质的量浓度是 A.

m 27V

B.

2m 27V

c.

3m 54V

D.

m 34V

20. 下列溶液中各含三种阳离子, ①在这些溶液中加入少量氨水, 三种阳离子皆产生沉淀, ② 加入过量氨水则三种沉淀皆溶解.符合条件的是 A. Zn2+,Cu2+,Fe2+ C. Cu2+,Zn2+,Ag+ B. Al3+,Ag+,Zn2+ D. Mg2+,Al3+,Zn2+
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www.jsccn.com 21. 氧化物和浓硫酸加热反应时,有氧气放出的是 A. Al2O3 B. MnO2 C. PbO2 D. TiO2 22,下列四种烃分子中,所有C,H原子不处在同一平面上的是哪一个? A. HC≡CH B. CH2=CH2 C. CH3—CH3 D.

23.100毫升丁烷与氧气的混合气,在密闭容器中充分燃烧后的产物通入NaOH溶液,还 有25毫升气体未被吸收,原混合气中丁烷的体积百分比是 A. 10. 0% B. 13. 3% C. 30. 0% D. 35. 0%
O

24.下列哪个化合物能发生银镜反应
O

A. CH3CH2C

B. CH3CH2CH2OH
H

C. CH3CH2CH2C≡CH

D.

C CH3

25. 下列哪个反应属于消去反应类型
O O

A. CH3C

OCH(CH3)2

+

H2O/NaOH

CH3C

+

(CH3)2CHOH

ONa

O

B. CH3C
Br

(气 相)

CH3COOH

+

CH3CH=CH2

OCH(CH3)2
NH3 (液 )

C.

+

NaNH2

NH2

+ NaBr

D. ClCH2CH2CH2CH2OH

+

NaOH O

+ NaCl + H2O

二,填充题(38分) 填充题 分 1.(2分) 用于雕刻玻璃的是 石是 (1) 海波 (3) 雌黄 2.(2分) 写出下列物质的化学式 ; ; (2) 保险粉 (4) 黄铜矿 和 ; . . . , . ,制造光导纤维的重要原料是 . ;人造宝 晶体;用于照相底片感光的卤化物是

3.(2分) 在酸性的溴酸钾溶液中,加入溴化钾溶液,生成 况下,收集了100毫升氧气.溶液中过氧化氢的百分含量为 形成的盐的化学式各一种: ,

4.(2分) 在15. 0克过氧化氢溶液中加入一些二氧化锰(作催化剂),使H2O2分解.在标准状 5.(2分) 有三种元素其最外电子层的4S轨道上只有1个电子.请写出这三种元素以最高价 6.(4分) 如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的联接处,吊着一根绝缘的 细丝,使之平衡.小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液. (1) (2分) 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈) A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
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www.jsccn.com (2) (2分) 产生上述现象的原因是 7.(8分) 完成并配平下列化学反应方程式 (1) (2分) (2) (2分) (3) (4分) KO2+ P+ H2O NaOH+ KOH+ O 2+ Cl2 H2O2+ + KOH NaCl+ Na2FeO4+ KH2PO2 %.
-5

.

Fe(OH)3+

H 2O

8.(2分) 向碘化钾溶液中加入某种浓度的硝酸银溶液直至反应完全为止,其结果是:反 应后溶液的质量正好等于碘化钾溶液的质量.则加入硝酸银溶液的质量百分比为
+
-

9.(2分) 某地酸雨经检验除H 及OH 外还含有:[Na ]为7. 0×10 摩/升,[Cl ]为3. 5×10 摩/升,[NH4+]为2. 3×10 5摩/升,[SO42 ]为2. 5×10 6摩/升,则酸雨的pH值为 在标准状况下产生氢气的体积填在Z栏的空格中. X Y Z(升) Zn Al K Mg Na Al K Na
- - -

+

-6

-

.

10.(4分) 将0. 2摩X物质放入1升0. 1摩/升的盐酸中,待完全反应后再加入0. 1摩Y物质,

11. (2分) 丁醇CH3CH2CH2CH2OH和丁硫醇, 前者的沸点(117.7℃)比后者的沸点(98℃)高; 而且在水中的溶解度也比后者在水中的溶解度大,这是为什么? 试解释原因. , 12.(2分) 填写下列用字母代表的化合物 .

+

Cl2

Fe

A

+

HNO3 H2SO4

B +C

B

NaOH/H2O

D

C

NaOH/H2O

E

13.(4分) 已知苯环上如带有甲基会使环上的亲电取代反应较容易,称作甲基的推电子效 应, 而有了硝基会使环上的亲电取代反应较难进行, 称为NO2的拉电子效应. 试根据这一原则, (一),
OH
OH

预期:(1)CH3NH2的碱性应比NH3的碱性

(填大或小),(2)
NO2

的酸性比



Cl

Cl

酸性

,(二),解释:(3)
NO2

的水解反应为什么比

容易,(4) CH3NO2为什么能

溶于KOH溶液. 三,简答题 (38分) 分 1.(8分) 用配平的化学反应方程式表示下述实验现象 (1) (3分) 铝酸钠溶液加入氯化铵溶液,加热有乳白色的沉淀产生,并放出一种刺激性气 体.
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www.jsccn.com (2) (5分) 在碘化钾和过量氯酸钾(KClO3)组成的混合溶液中滴入H2SO4,溶液的颜色逐步 由无色转变为黄色,再转变为紫黑色,最后又变为无色.

2.(8分) 有一固体混合物可能含有NaF,FeCl3,NaNO2,Ca(OH)2, AgNO3,CuCl2,NH4Cl 七种物质中的若干种.若将此混合物加水后,可得白色沉淀和无色溶液,过滤分离,在此无色 溶液中加KSCN没有变化,无色溶液可使酸化后的KMnO4溶液紫色褪去;白色沉淀可溶于NH3 H2O中.根据上述现象指出: (1) (4分) 哪些物质肯定存在 (3) (3分) 哪些物质肯定不存在. 3.(4分)已知HC HC CH+H2
Pd-BaSO4 喹啉

(2) (1分) 哪些物质可能存在

CH+Ag(NH3)2NO3→AgC CH2

CAg↓白色沉淀;

CH2.今有某化合物[A]碳含量 89.36%,氢含量 10.63%,分子

量不足 100,催化加氢时能吸收 3 摩尔的氢气;[A]与 Ag(NH3)2NO3 作用能生成白色沉淀;[A] 在 Pd-BaSO4(喹啉)催化加氢时吸收 1 摩尔氢气生成[B];[B]在过氧化物引发下生成橡胶状物 质,该聚合物的每个单元链节上(结构简式)有两个支链,试推测[A],[B]的结构式,并写出各 步反应. 4.(6分)某有机化合物(A),只含碳,氢,氧三种元素,将0.5摩尔(A)完全燃烧,耗费2摩 尔氧气, 只生成1. 5摩尔二氧化碳和1. 5摩尔水, 试写出该有机物的所有可能的合理的结构简式. 5.(6分) 填写下列字母所代表的结构式:
O CH3C

+1molH2

催化剂

[A+B+C]

H 2O 催化剂

[D+E+F+G]

OH

[H+I+J+K] 廉价的水果味型香精

6.(6分) 写出C4H7Cl的所有可能的异构体(包括立体异构)并给予命名. 四,计算题 (24分,每小题 分) 分 每小题8分 1.(8分) 在标准状况下,将123.2毫升N2和CO2的混合气缓慢通过足量的过氧化钠粉末, 可发现过氧化钠增重0.14克.所得到的混合气充入集气瓶中,放电使之充分反应后,将集气 瓶倒置于水槽中.(假定各步能完全反应,没有损失)试计算: (1) (3分) 原混合气中N2和CO2的物质的量之比. (2) (5分) 倒立于水槽中,充分反应后,集气瓶中剩余气体的物质的量(毫摩). 2.(8分) 检验某病人血液中含钙量,取10.0毫升血液,稀释后用(NH4)2C2O4溶液处理,使 生成CaC2O4沉淀,过滤出沉淀,再把此沉淀溶解于稀硫酸中,然后用0.500摩/升KMnO4溶液滴 定,用去KMnO4溶液1.20毫升.写出上述三步反应的方程式(或离子方程式) (3分),求此血液中 含钙量(用克/升表示) (5分). 3.(8分) 取一定质量的Na-Al合金,加入水中后产生0.03摩尔氢气,溶液澄清.当滴加1 摩/升盐酸20毫升时,正好开始出现浑浊,求该合金中含铝的质量百分比.

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江苏省1994年中学生化学竞赛试题答案
一,选择题(50分,每题 分) 选择题 分 每题2分 1.(C,D) 2.(A,B) 3.(C) 4.(C) 5.(C) 6.(B,D) 7.(D) 8.(C) 9.(D) 10.(B) 11.(A) 12.(A) 13.(C) 14.(A) 15.(B) 16.(B) 17.(B) 18.(C) 19.(D) 20.(C) 21.(B,C) 22.(C) 23.(A,D) 24.(A) 25.(B) 填充题(38分 二,填充题 分,共13题) 题 1.(2分) HF; SiO2; Al2O3; AgBr. 2.(2分) Na2S2O35H2O; Na2S2O42H2O; As2S3; CuFeS2 3.(2分) 溴,水 4.(2分) 2%. 5.(2分) K2 SO4,Na2CrO4,CuCl2. 6.(4分) (1) (2分) (D),(2) (2分) 加入CuSO4溶液后,构成原电池(1分)Fe溶解,减重, Cu2+在银圈上得到电子,沉积于其上,增重(1分) . 7.(8分) (1) (2分) 2,2,1,1,2;(2) (2分) 2,10,3,6,2,8;(3) (4分) 4,3,3H2O, 1PH3,3 8.(2分) 72.34%,(72±0.5%). 9.(2分) 5,(5±0.3). 10.(4分) Z(升) 1.12,2.24,5.6,3.36.(全对4分,错一格扣一分.) 11.(2分) 氢键缔合,沸点高是自身分子间缔合,溶解度是与水分子间缔合.
Cl

Cl
NO2

OH

OH
NO2

12.(2分)A:

Cl

,B:

,C:
NO2

,D:

,E:
NO2

13.(4分) (1)大 (2)大 (3)-NO2拉电子使C-Cl的C上更正,易亲核,水解是亲核取代 (4)-NO2拉电子使CH3上氢的酸性增强. 简答题( 分 三,简答题 38分,共6题) 题 1.(8分) (1) (3分) Na3AlO3+3NH4Cl Al(OH)3↓+(乳白色)+3NaCl+3NH3↑ (2) (5分) 10KI+2KClO3+6H2SO4 5I2+Cl2↑+6H2O+6K2SO4 (2分) - - I2+I I3 (1分) I2+2KClO3 Cl2↑+2KIO3 (2分) 2.(8分) (1) (4分) 肯定存在NaNO2, AgNO3,NH4Cl (2) (1分) 可能存在NaF, FeCl3 (3) (3分) 肯定不存在CuCl2, Ca(OH)2 3.(4分)[A] HC C
C C 2H 5 CH CH3 或 HC C
C CH3
AgC C

CHC2H5 ;[B]




n n

↓[Ag(NH3)2]

+

↓白色;

4.(6分) C3H6O,CH3CH2CHO,CH3COCH3, CH2=CH-CH2OH,

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OH ,CH2=CH—OCH3,
O

O

, H2C CH CH3
OH

OH

5.(6分) A:

;B:

;C:

;D:

;E:

;F:
OH

;

O
OC

O
CH3

G:
OH

;H:

;I:

O CCH3

;J:

O O CCH3

;K:
O O CCH3

.

C2H5

Cl C C H

C2H5

H C C Cl

Cl

6.(6分)共19个(包括顺/反,R/S)
H

,
CH2Cl

; C2H5 C CH2 ;

CH3
CH2 CHCHCH2(R/S) ClCH2CH2CH=CH2; ; Cl

H CH3

H C C CH2Cl

C

C H

;
H

; (CH3)2C=CHCl;
CH3

H

CH3

Cl C C CH3

CH3

CH3 C C Cl

Cl

CH2Cl

CH3 C

CH2 ; H CH2Cl

;
H

; ;

;

Cl ;

Cl

CH3

(dl);

Cl

(dl).
CH3

四,计算题(24分,共3题) 1.(8分) (1) (3分) 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 N2 : CO2 1 : 10 -3 (2) (5分) NO为1×10 mol - O2为1.25mmol或1.25×10 3mol 2+ 2- 2.(8分) Ca +C2O4 CaC2O4↓ CaSO4+H2C2O4 CaC2O4+H2SO4 5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 血液中钙=6克/升 3.(8分) 设2X-Na 2Y-Al 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2 2 1 2X 2X X - - 2Al+2OH +2H2O 2AlO2 +3H2↑ 2Y 2Y+0.02 3Y Al=0.135(克)×2 Na=0.345(克)×2 Al%=28.1%

(1分) (2分) (2分) (3分) (1分) (1分) (1分) (5分) (1分)

(1分) (2分) (2分) (2 分)

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