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高中化学竞赛试题


1.下列说法,你认为无科学性错误的是(

)

A. CO2 可以灭火,所以镁条着火时可用 CO2 灭火 B. 海水的溴以 Br-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取 Br2 C. 氮气的化学性质稳定,所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质

时,其基本程序应该是( )

A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( A. O2 B.SO2 C.NH3 ) ) D.Cl2

4 .下列有关试剂的保存方法,错误的是(

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶,并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、 Na2CO3 可 按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是( ① 钠的化合物;② 能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为:碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ ) )

6.某溶液中存在较多的 OH-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是( A.H+ B.Ca2+ C.SO42D.NH4+

7.鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 )

)

8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 )

9.下列反应的离子方程式书写正确的是(

A.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应:Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClOC.铁与 稀硫酸反应:2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应:OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( A. 将 NaHCO3 固体加入新制的氯水中,有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中,布条退色(HCl) C. 将 SO2 通入新制的氯水中,溶液退色(Cl2) D. 将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-) 11.除 去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( A.NO(NO2):水 C.CO2(HCl ):Na2CO3 溶液 B.FeCl2 溶液(FeCl3):Fe D.NaHCO3 溶液(Na2CO3):CO2 ) ) )

12.实验是化学研究的基础,下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( 已知:氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的 Cl-浓度与 100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2 溶液中的 Cl-浓度相等的是( A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl 溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl 溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2 溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3 溶液

)

14.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正 确的是(

)

A. 常温常压下,48 g O2 和 48 g O3 含有的氧原子数均为 3NA B.1 mol?L?1 NaCl 溶液中含有 Na+的个数为 NA C.22.4L N2 所含分子数为 NA D.标准状况下,22.4 L 的水中含有 NA 个 H2O 分子 15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是( A. 无色的 NO 在空气中变红棕色 B.向红墨水中投入活性炭,红色消失 C. 二氧化硫能使品红溶液退色,加热后又恢复原色 D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅 16.等物质的量的 CH4 和 NH3 相比较,下列结论不正确的是( A.原子个数之比为 5:4 C.分子个数之比为 16:17 17.下列叙述中正确的是( ) ) )

B.氢原子个数之比为 4:3 D.质量比为 16: 17

A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性 B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C.失电子越多,还原性越强 D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验,按 照左图连接好线路发现小灯泡不亮,按照右 图连接好线路发现小灯泡会亮,由此得出的结论正确的是( ) A.NaCl 固体是非电解质 B.NaCl 在水中能电离出可以自由移动的离子 C.NaCl 能使溶液中的水电离出大量的离子

D.NaCl 溶液是电解质 19.下列块状单质在常温时,能全部溶于足量的浓硝酸的是( A.C B.Ag C.Pt D.Fe )

20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和 NaHCO3 溶液, 而不选用更廉价的饱和 Na2CO3 溶液。 其原因是( ) ①NaHCO3 比 Na2CO3 稳定,便于长期保存 ②NaHCO3 与酸反应产生气泡比 Na2CO3 快 ③质量相同的两种钠盐,NaHCO3 与足量酸反应产生 CO2 气体多 ④产生相同质量的 CO2,消耗的酸量 NaHCO3 比 Na2CO3 少 A. ②③④ B. ①②③④ C. ①②③ D. ①③④ ) ③海水提镁 ④过氧化钠作供氧剂

21.下列过程涉及氧化还原反应的是( ①制漂白粉 ⑤合成氨 A.①②③④⑤⑥⑦ C.③④⑤⑥⑦ ②工业制硝酸 ⑥酸雨的形成

⑦石灰岩溶洞或石笋的形成 B.①②③④⑤⑥ D.①②④⑤⑦ )

22.下列实验所推出的结论不正确的是(

A.向漂白粉中加入稀盐酸,有无色无味气体产生,则说明漂白粉已变质 B.用丁达尔现象可鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体 C.溶液里加入盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味的气体生成,则说明溶液中一定 含有 HCO3D.溶液 中加入稀硝酸后,再加少量 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有 Cl23.A、B、C、D 均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如下图 所示(反应条件已经略去): 。以下推断不正确的是( )

A.若 A 为溶于 CS2 的淡黄色固体单质,且 D 为强酸,则 B 通常用品红试剂来检验。 B.若 A 为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性,则 D 能与 A 反应制化肥 C.若 C 为温室气体,则 A 与 C 在一定条件下反应可生成 B D.若 B、C 对环境造成的危害主要是光化学烟雾等,则 A 不可能是单质 24.下列说法中正确的是( )

A.将 0.1mol CuSO4?5H2O 晶体加入到 100 mL 水中,该溶液物质的量浓度为 1 mol?L?1 B.一定体积的浓硫酸(其中含 0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成 SO2 气体 0.1mol C.将 34.2 g Al2(SO4)3 溶于水配成 100 mL 溶液[Al2(SO4)3 的相对质量为 342],取出 10 mL 该溶液中 Al3+浓度为 1 mol?L?1 D.KCl 溶液的密度为 1.174 g?cm?3,物质的量浓度为 4.0 mol?L?1,则此溶液中 KCl 的质量 分数为 25.(4 分)下列实验有关说法正确的是 。 A. 溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有 SO42B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵 C. 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。 D. 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 26.(8 分)有下列物质:氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气 请选择合适的物质填空,并回答有关问题: (1)单质投入滴有酚酞的水中,有气体生成、溶液变红,请写出该反应的离子方程 式: (2)二氧化硫表现氧化性的实验,选择的试剂应是二氧化硫和 (3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为 (4)两种物质间反应,生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,请写出该反应的化学方程

式: (5)发生催化氧化(制硝酸其中的一步)的化学方程式 27. (10 分)已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质, A 为是生产、生活中用量最大、用途 最广的金属单质,室温下 B 是黄绿色气体,C 为无色气体。在一定条件下相互转化的关系 如图所示。 请回答以下问题: (1)A、B、C 分别是什么物质:A 是 ,B 是 (2)写出 A 和 B 生成 D 的化学方程式: 入 溶液可看到溶液变血红色。 ,C 是 ,F 是 (填化学式) ,向 D 溶液中加

(3)写出 F 溶液中加入 B 的离子方程式: 三、实验与探究(22 分) 28.(11 分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。 (1)A 中的化学反应方程式: (2)A 装置还可用于制取气体 (只填一种) L (NH4C1 的摩尔 。

(3)若有 21.4gNH4Cl 固体,最多可制取 NH3(标准状况)的体积是 质量为 53.5g?mol-1)。 (4)实验室收集氨气的方法是 (5)C、D 装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后,挤压 E 装置中的胶头滴管,滴入 1-2 滴浓盐酸,可观察到的现 象是 (7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的 装置是 (填“F”或“G”)。 (8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取 氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替(填序号)。 A.碱石灰(NaOH 和 CaO 的固体混合物) B.NaOH 固体

C.硫酸溶液

D.石灰石(含 CaCO3)

29.(11 分)现用 18.4 mol?L-1 的浓硫酸来配制 50 0mL 0.2 mol?L-1 的稀硫酸, 可供选择的仪器 有:①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平 (1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚 缺最重要的仪器是 。 (2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留 1 位小数)。 (3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。 (4)配制时,一般可分为以下几个步骤: ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序 为:②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号) (5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号) ①定容时,仰视刻度线。 ②未冷却至室温就转移到容量瓶中。 ③容量瓶中含有少量蒸馏水。 ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。 ⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 四、计算与分析(8 分) 30. 把 19.2 g 的 Cu 放入 500mL 2 mol?L?1 稀硝酸中,充分反应,Cu 完全溶解。求: (1)写出 Cu 与稀硝酸反应的离子方程式: (2)转移电子数目为 (用含 NA 的式子表示); 。 ;

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为

(4)反应后溶液中 C(H+)为
验有关说法正确的是 。

(体积变化忽略不计) 25.(4 分)下列实

A. 溶液中加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中 含有 SO42B. 用加热法除去碘单质中的氯化铵 C. 用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。 D. 检验氯化氢气体中是否混有 Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试 纸


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