nbhkdz.com冰点文库

配合物化学


六、配 合 物 化 学
1.写出下列各配合物或配离子的化学式 (1) 硫酸四氨合铜(II) (2) 二氰合银酸根离子 (3) 二羟基· 四水合铝(III)离子 (4) 三氯· (乙烯)合铂(II)酸钾 (5) 四硫氰· 二氨合铬(III)酸铵 (6) 顺式—二氯二氨合铂(II) 2.下列各配合物或配离子中,哪些符合 EAN 规则?哪些不符合 EAN 规则? (1) Cr

(CO)5 (2) Mn(CO)6 (3) (ph3P)2Fe(CO)3 4– + (4) [Fe(CN)6] (5) [Co(NH3)5Cl] 3.用 EAN 规则画出下列各分子的结构式 (1) [HRu(Pph3)3]+ (2) [H3Re3(CO)10]2– (3) Mo(CO)2(C5H5)4 (4) H4Co4(C5H5)4 + (5) [Ni3(CO)2(C5H5)3] (6) Re(CH3)2(C5H5)(C5H5CH3) 4.用 EAN 规则,完成下列各反应,填写下列反应系列中相应化合物的结构式 Fe(CO)5 +
–nCO

A

–CO

B

–H 二聚

C

5.在腌肉时,加入亚硝酸钠,能产生 NO,NO 与由蛋白质中解离出来的硫和铁结合,生成 [Fe4S3(NO)7]?,后者有抑菌,防腐作用。X-射线结构分析表明该离子的结构如下图所示: (1) 请把图上的所有铁原子涂黑,并从上至下用 Fe(A)、Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)标记。 (2) 已知铁的平均氧化数为 0.5,试确定每个 Fe 的氧化数。 (3) 设在配合物里的每个铁原子都采取 sp3 杂 化,指出每个铁原子中 3d 电子的数目。 (4) [Fe4S3(NO)7]?离子可以被还原,生成一个含 Fe2S2 环的化合物,表示为[Fe2S2(NO)4]2?,请回答下列各问题: (I) 写出阴离子[Fe2S2(NO)4]2?的结构式; (II) 用阿拉伯数字给出每个铁原子的氧化态; (III) [Fe2S2(NO)4]2?会转化为[Fe2(SCH3)2(NO)4]n,它是一种致癌物。 下列三种物种中,哪一个被加到 S 原子上? ( i ) CH3+ , ( ii ) CH3 , ( iii ) CH3? ,n = ? 6.十九世纪末,化学家发现了镍(Ni)细粉与一氧化碳反应,生成 Ni(CO)4。Ni 原子的价电 子与 CO 配体提供的电子数等于 18——EAN 规则(或 18 电子规则),请回答下列问题: (1) 用 EAN 规则预言 Fe(0)和 Cr(0)的二元羰基化合物的分子式? (2) 用 EAN 规则预言最简单的二元铬(o)—亚硝基化合物应具有什么组成? (3) 解释为什么 Mn(0)和 Co(0)不生成所谓单核中性羰基化合物, 而生成有金属—金属键 的化合物? (4) V(CO)6 以及(1)、(2)问中提出的化合物是顺磁性还是反磁性? (5) 18 电子规则对铬和苯合成的化合物也适用,写出此配合物的结构式。 7.化合物的种类繁多,一个重要的因素是许多化合物存在同分异构现象(isomerism),试画 出(Me2PCH2CH2PMe2)2Fe(CO)的所有可能的立体异构体。(Me = CH3)。 在结构式中 Me2PCH2CH2PMe2 可简化成

P P

(双齿配体)

8.配合物 A 是 1936 年由 Jensen 合成的,它的化学式为 Ni[P(C2H5)3]2Br3。化合物呈顺磁性,

有极性,但难溶于水,易溶于苯,其苯溶液不导电,试画出配合物 A 所有可能的几何异 构体。若存在对映体,请标明对映关系。 9.RuCl2(H2O)4+有两种异构体:A 和 B;RuCl3(H2O)3 也有两种异构体:C 和 D。C 和 D 分 别按下式水解,均生成 A: C 或 D + H2O === A + Cl– 写出 A、B、C、D、的结构并说明 C 或 D 水解产物均为 A 的原因。 10.1964 年 Eaton 和 Cole 报导了一种称为立方烷的化合物(C8H8)。若用四个重氢(D)氘原子 取代氢原子而保持碳架不变,则得到的 C8H4D4(四氘立方烷)。 (1) 用简图画出 C8H4D4 的所有立体异构体,并用编号法表明是如何得出这些异构体的 (指出每种异构体的几何构型特点)。给出异构体的总数。 (2) 用五个氘原子取代立方烷分子里的氢原子,得到 C8H3D5,其异构体数目是多少? 11.在 NH4Cl 水溶液中,用空气氧化碳酸钴(II),可以得到有光泽红色的—氯化物 A(Co: NH3:Cl 为 1:4:1)。在 0℃下将固体 A 加入用 HCl 气体饱和的无水乙醇中,在室温下有气 体迅速放出。将其振摇至不再有气体发生,得到蓝灰色固体 B,B 是一种混合物。将 B 过滤,用乙醇洗涤,然后用少量冷水洗涤。所得主要产物再经过一系列提纯步骤,产生 紫色晶体 C(化学式:CoCl3· 4NH3· 0.5H2O)。当 C 在浓盐酸中加热时,可以分离出一种绿 色化合物 D,经分析为 CoCl3· 4NH3· HCl· H2O。D 可溶于冷水,加浓盐酸就沉淀出来。请 回答下列问题: (1) A~D 分别代表何种化合物?请分别画出 C 与 D 中配离子的立体结构。 (2) 写出并配平所有的化学方程式。 (3) 试根据 C 与 D 中的配离子的立体结构判断它们的极性,并简要说明理由。 (4) 用少量冷水洗涤 B 的目的何在?浓盐酸在 D 的形成中起什么作用? (5) C 与 D 之间的转化属于一种什么类型的反应? (6) 由题给条件和提示,说明你所推测的化学反应发生的依据(只要回答推测 C 和 D) 。 提示: a. 已知可被拆分的异构体形式是紫色的,并且在溶液中存在如下平衡
紫色—[CoCl2(en)2]Cl
在饱和 HCl 中蒸发 水溶液在蒸气浴上浓缩

绿色—[CoCl2(en)2]Cl· HCl· 2H2O

b. 若用阳离子交换色谱柱吸附了适量固体 B 的水溶液,然后用合适的淋洗剂淋洗,可 以观察到色谱柱上主要形成两条色带,先淋洗出的为少量绿色溶液,然后收集到较 多的紫色溶液。 12.铂的配合物{Pt(CH3NH2)(NH3)[CH2(COO)2]}是一种抗癌药,药效高而毒副作用小,其合 成路线如下:
(I) ( II ) ( III ) ( IV) ? A(棕色溶液) ? ? ?? B(黄色晶体) ?? ?? C(红棕色固体) ?? ?? D(金黄 K2PtCl4 ??

色晶体) ??? E(淡黄色晶体)
( V)

在( I )中加入过量 KI,反应温度为 70℃;( II )中加入 CH3NH2,A 与 CH3NH2 的反应摩尔 比为 1:2; ( III )中加入 HClO4 和乙醇, 红外光谱显示 C 中有两种不同振动频率的 Pt?I 键, 而且 C 分子呈中心对称,经测定 C 的相对分子质量为 B 的 1.88 倍;在( IV )中加入适量 的氨水,得到极性化合物 D;在( V )中加入 Ag2CO3 和丙二酸,滤液经减压蒸馏得到 E。 在整个合成过程中铂的配位数不变,铂原子的杂化轨道类型为 dsp2。 (1) 画出 A、B、C、D、E 的结构式 (2) 从目标产物 E 的化学式中并不含碘,请问:将 K2PtCl4 转化为 A 的目的何在?

(3) 合成路线的最后一步加入 Ag2CO3 起到什么作用? 13.业已发现许多含金的化合物可以治疗风湿症等疾病,引起科学家广泛兴趣。 在吡啶(
N

)的衍生物 2,2’—联吡啶(代号 A)中加入冰醋酸与 30%H2O2

的混合液,反应完成后加入数倍体积的丙酮,析出白色针状晶体 B(分子式为 C10H8N2O2)。 B 的红外光谱显示它有一种 A 没有的化学键, B 分成两份, 一份与 HAuCl4 在温热的甲醇中反应得到深黄色沉淀 C, 另一份在热水中与 NaAuCl4 反应, 得到亮黄色 粉末 D,用银量法测得 C 不含游离氯而 D 含 7.18%游离氯,C 的紫外光谱在 211nm 处 有吸收峰,与 B 的 213nm 特征吸收峰相近,而 D 则没有这一吸收,C 和 D 中金的配位 数都是 4。 (1) 画出 A、B、C、D 的结构式。 (2) 在制备 B 的过程中,加入丙酮起什么作用? (3) 给出用游离氯测定值得出 D 的化学式的推理和计算过程 14.试画出二氯二氨合铂(II)的几何异构体。如果用 1,2—二氨基环丁烯二酮代替两个 NH3, 与铂配位,生成什么结构的化合物?有无顺反异构体?若把 1,2—二氨基环丁烯二酮上 的双键加氢,然后再代替两个 NH3 与铂配位,生成什么化合物?(画出所有可能的结构 式) 15.在 315K 下,将某中性单齿配体 X 加到 NiBr2 的 CS2 溶液中,反应产物是红色抗磁性配 合物 A,化学式为 NiBr2X2;冷至室温,A 转变成化学式相同的绿色配合物 B,测得 B 的磁矩为 3.20B.M.;若将 B 溶解在氯仿中,得到一微带红色的绿色溶液,测得配合物 B 在氯仿中的磁矩为 2.69B.M.。图 1 为配合物 A 和 B 的吸收光谱。 (1) 画出 A 和 B 可能存在的所有几何异构体? (2) 指出谱图中曲线 I 和 II 分别属于哪个配合物,说明原因。 (3) 谱图中哪些吸收峰与 A 和 B 的颜色对应? (4) 说明异构体 B 在氯仿中的颜色和磁矩变化的原因。 (5) 如果选用波长为 510nm 的单色光照射 A,A 是什么颜色?

图1

图2

16.太阳能发电和阳光分解水制氢,是清洁能源研究的主攻方向,研究工作之一集中在 n型半导体光电化学电池方面。下图是 n-型半导体光电化学电池光解水制氢的基本原理 示意图, 图中的半导体导带 (未充填电子的分子轨道构成的能级最低的能带) 与价带 (已 充填价电子的分子轨道构成的能级最高的能带)之间的能量差?E( = E c ? E v)称为带隙, + 图中的 e?为电子、h 为空穴。 瑞士科学家最近发明了一种基于图 2 所示原理的廉价光电化学电池装置, 其半导体

电极由两个光系统串联而成。系统一由吸收蓝色光的 WO3 纳米晶薄膜构成;系统二吸 收绿色和红色光,由染料敏化的 TiO2 纳米晶薄构成。在光照下,系统一的电子(e?) 由价带跃迁到导带后, 转移到系统二的价带, 再跃迁到系统二的导带, 然后流向对电极。 所采用的光敏染料为配合物 RuL2(SCN)2, 其中中性配体 L 为 4,4?-二羧基-2,2?-联吡啶。 (1) 指出配合物 RuL2(SCN)2 中配体 L 的配位原子和中心金属原子的配位数。 (2) 推测该配合物的分子结构,并用 Z Z 代表 L(其中 Z 为配位原子) ,画出该配合物 及其几何结构示意图。 画出该配合物有旋光活性的键合异构体。 分别写出半导体电极表面和对电极表面发生的电极反应式,以及总反应式。 已知太阳光能量密度最大的波长在 560nm 附近,说明半导体电极中 TiO2 纳米晶膜 (白色)必须添加光敏剂的原因。 说明 TiO2 和配合物 RuL2(SCN)2 对可见光的吸收情况,推测该配合物的颜色。 该光电化学电池装置所得产物可用于环保型汽车发动机吗?说明理由。

(3) (4) (5) (6) (7)

六、配合物化学(答案)

1. (1) [Cu(NH3)4]SO4 (2) Ag(CN)2– (3) [Al(H2O)4(OH)2]– (4) K[PtCl3(C2H4)] (5) NH4[Cr(NH3)2(SCN)4] (6) cis–Pt(NH3)2Cl2 2. (1) Cr(CO)5 不符合 (2) Mn(CO)6 不符合 (3) (ph3P)2Fe(CO)3 符合 4– + (4) [Fe(CN)6] 符合 (5) [Co(NH3)5Cl] 不符合 3. (1) (2)
H ph3P Ru Pph3 Pph2 +
OC H OC OC Re C O H CO Re CO Re C O CO H CO

OC

(3)

(4)

H
H Mo H

H Co

Co Co Co H H

(5)
Ni +

(6)
H
OC Ni CO Ni

CH3

Re H3C H3C

4. A:

B:

C:
OC Fe

O C Fe C O CO

Fe(CO)3

HFe(CO)2

5. (1) (2) 对于[Fe4S3(NO)7]?,S 的氧化数为?2, NO 的氧化数为+1,令铁的氧化数为 x,4x?2×3+1×7=?1,x=?1/2,即 铁的氧化数为?1/2。

(3) 由于 Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)的周围环境相同,它们的氧化数理应相同,而 Fe(A)有另外 的氧化数,氧化数可能值为:Fe(A)=?2,Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)=0,或者 Fe(A)=+1, Fe(B)=Fe(C)=Fe(D)= ?1。当第二组氧化数代入后,Fe(B)、Fe(C)、Fe(D)周围的电荷为 零,只有 Fe(A)周围电荷为离子团电荷?1,所以更为合理。对于 Fe(0)而言,若采取 sp3 杂化来接受配位原子的孤电子对,则价电子排布应从 3d64s2 重排成 3d84s0。对于+1 氧化态的 Fe(A), 为 3d7; 对于 Fe(B)、 Fe(C)、 Fe(D)而言, 由于是?1 氧化态, 应为 3d9。 (4) (I) 2
ON ON Fe S NO NO S Fe

(II) 每个铁的氧化数为?1 (III) n = 0,加到 S 原子上的一定是 CH3+。∵硫原子氧化态为?2,已是 8 电子构型, 即为 Lewis 碱,只有与 CH3+ Lewis 酸加合。 6. (1) Fe(CO)5、Cr(CO)6 (2) Cr(NO)4 (5) (0) (0) (3) 由于 Mn 和 Co 的价电子为奇数,所以不能形成单核 (Cr) 中性羰基化合物,只能形成有金属键的双核中性羰基化 合物:Mn2(CO)10,Co2(CO)8。 (4) V(CO)6 是顺磁性。∵它属于 17 电子构型,而(1)、(2)问 中提出的化合物都是反磁性的,∵它们都属于 18 电子构型。 7. O
P P P CO CO P P Fe P P P P C Fe P P P P P P Fe C O P P Fe P P Fe P P CO CO P Fe P P

8. 解析:配合物 A 有顺磁性,由于 Ni3+的价电子构型为 3d7,有单电子,必然有顺磁性,有 极性,说明该分子中的化学键不能抵消,即不是对称分子,但难溶于水,易溶于苯且苯溶 液不导电,这说明 A 无外界简单离子存在,都是内界,即[Ni(PEt3)2Br3]。
Br Et3P Et3P Ni Br Et3P Br Br Br Ni Br Br PEt3 Ni PEt3 Br Br PEt3 Ni Br PEt3 Br Br Br Ni Br PEt3 PEt3

PEt3 Br

上述每种几何
Cl

构型都有对称面,故不存在对映体。 9.
H2O H2O Cl Ru Cl B OH2 OH2 + H2O H2O OH2 Ru OH2 A Cl Cl + H2O H2O Cl Ru OH2 C Cl Cl H2O H 2O OH2 Cl Cl D

Ru

若 C 为面式—RuCl3(H2O)3,由于三个 Cl?离子在等边三角形上,完全处于等价位置,失去 任何一个 Cl?离子,都得到顺式—RuCl2(H2O)4+,所以 A 一定是顺式—RuCl2(H2O)4+;对于 D 而言,由于 Cl?离子的反位效应大于 H2O,所以 H2O 取代 Cl?离子时,先要取代 Cl?离子 对位的那个 Cl?离子,故也得到顺式—RuCl2(H2O)4+。 10. (1) 异构体数目为 6(1):

D D D D D

D 共面 D D

D D 三角锥形 D D D D D D

D 正四面体 D D D D

D 平行线 D D D 异面直线

D

一条直线,一条平行线 D

D

(2) 3 种:
D

D D D

D D D
NH3 D

D

Cl

H3N Cl H3N NH3 11. (1) A:[Co(NH3)4CO3]Cl Co Co H3N H N 3 Cl B:C、D 混合物 NH3 Cl C(cis-) D(trans-) NH 3 C:顺式—[Co(NH3)4Cl2]Cl D:反式—[Co(NH3)4Cl2]Cl (2) 4CoCO3 + O2 + 4NH4Cl 4[Co(NH3)4CO3]Cl + H2O [Co(NH3)4CO3]Cl + 2HCl cis—[Co(NH3)4Cl2]Cl + CO2 + H2O [Co(NH3)4CO3]Cl + 2HCl trans—[Co(NH3)4Cl2]Cl + CO2 + H2O (3) C 中配离子的极性大于 D 中配离子的极性, 因为结构对称的配离子是 D, 而结构不对 称的配离子是 C。 (4) 用少量水洗涤的目的是把 D 洗掉,因为 D 溶于冷水,当 C 在浓盐酸中加热,可分离 出一种绿色化合物 D,这显然是浓盐酸的作用。 (5) C 和 D 属于几何(顺—反)异构体,所以 C 与 D 之间的转化属于顺反异构转化反应。 (6) 从提示来看:a. 紫色—[CoCl2(en)2]+可以拆分成左旋与右旋异构体,所以紫色化合物 属于顺式结构,因为紫色物种无对称面,有光学异构体;b. 在阳离子交换色谱柱上 先淋洗下来的是少量绿色溶液,这说明绿色物种是反式—[Co(NH3)4Cl2]+,因为反式 结构无极性,所以在柱子上吸附能力弱,先被淋洗下来。从 a、b 提示中我们可以判 断 C 是 cis—[Co(NH3)4Cl2]+,D 是 trans—[Co(NH3)4Cl2]+。 12. (1)

I I

Pt I A

I

2

I I

Pt B

NH2CH3 NH2CH3 H3CH2N O

I

Pt I C

I

Pt I

NH2CH3

I I

Pt D

NH2CH3 NH3

CH2

C O

O

C O

Pt E

NH2CH3 NH3

(2) 将 K2PtCl4 转化为 A 的目的是为了得到目标产物 E,这是由于 I?的反位效应小于 Cl? 的反位效应, PtCl42?的取代反应发生在平面四方的邻位上, PtI42?的取代反应发生在平 面四方的对位上。 (3) 由于 AgI 的溶解度大大小于 Ag2CO3,加入 Ag2CO3 后,可以使 D 中的配体 I?脱离中 心体而利于丙二酸根离子的配位。

13. (1)
+ Cl N A Cl N O B N O Cl Au N O N N O H N O C N O Cl Au Cl Cl

+

Cl

D

(2) 丙酮的作用是降低 B 在水中的溶解度。 (3) D 的相对分子质量为 491.5, 设 n 为 D 中游离氯离子数, x 为 D 中游离的氯离子含量, 则:35.5n/491.5=x,当 n=1 时,x=7.22%,与实验值 7.18%相近,表明 D 的外界 有一个游离氯离子。 14. Pt(NH3)2Cl2: Cl Cl H3N H3N
H3N Pt (cis-) Cl Cl Pt (tran-) NH3
Cl O C C C C O H2 N Pt N H2 O C C H C C O H2 N H N H2 Pt Cl Cl Pt NH2 C C H2N H C C O H O

Cl Cl

Cl Cl

无反式异构体

15. (1) A 是反磁性配合物,∴Ni2+采取 dsp2 杂化,则 NiBr2X2 为平面四方。
Br Br Ni (cis-)
2+

X X

Br X
3

Ni (tran-)

X Br

Br Ni X X

B 的 μ=3.20 B.M.,∴Ni 采取 sp 杂化,NiBr2X2 为四面体。 Br

(2) 由于△sq≥△t,∴曲线 I 属于配合物 A, (∵它有最小的吸收波长 390 nm) ;曲线 II 属于配合物 B, (它的最小吸收波长为 485 nm) 。 (3) 由于可见光范围为 400 nm — 700 nm,A 的 510 nm,B 的 485 nm、700 nm 都与 A、 B 的颜色相对应。 (4) B 在氯仿中有一部分转化成 A,所以磁矩减小,得到微带红色的绿色溶液。 (5) A 为黑色,因为 A 吸收光的波长中有 510 nm,它把该单色可见光吸收后,当然显 黑色。

N

N

16. (1)
O

C O O

C

L 中的配位原子为 O 原子,中心金属原子配位数为 6。
O

SCN O

O O O SCN 顺式 O Ru O SCN

(2)

该配合物为八面体。

Ru O SCN 反式

O

(3) 由于反式—Ru( O  )O 2(SCN)2 无光学异构体,所以只考虑顺式—Ru( O O 光活性的键合异构体。
O O O NCS
O O O SCN Ru O SCN O NCS SCN


)2(SCN)2 有旋

O O NCS O SCN Ru SCN
O Ru O O

O O O O O Ru O O NCS

O Ru SCN O O

Ru

SCN NCS

(4) 半导体电极表面发生的电极反应式为:4h + 2H2O + 对电极表面发生的电极反应式为:4H + 4e? 2H2 总反应方程式为:2H2O

O2 + 4H



hv

O2 + 2H2

(5) 因纳米晶 TiO2 膜几乎不吸收可见光(Ti4+电子构型为 3d0) ,而太阳光能量密度最大 的波长在 560 nm 附近,故必须添加能吸收可见区该波长范围光能的光敏剂,才有可 能充分利用太阳光的能量。 (6) 由于自由 Ti4+离子的基态价电子组态为(3d0) ,∴TiO2 既不能实现 d—d 电子跃迁, 4+ 也不可能在可见光范围内发生电荷跃迁(Ti ←O2?) ,因此,不吸收可见光,以至于 呈白光。再由题意可知:配合物 O O Ru( )2(SCN)2 吸收绿色和红色光,由互补色原理推测出:该配合物应当显橙色。 (7) 可用于环保型汽车发动机。该光电化学电池装置所得到产物氢气,属于清洁能源, 可通过氢气燃烧产生的热能用于汽车发动机, 亦可经由氢燃料电池产生的电能用于汽 车发动机。


配合物化学

六、配合物化学 1.写出下列各配合物或配离子的化学式 (1) 硫酸四氨合铜(II) (2) 二氰合银酸根离子 (3) 二羟基· 四水合铝(III)离子 (4) 三氯· ...

配合物化学

解析:配合物 A 有顺磁性,由于 Ni3+的价电子构型为 3d7,有单电子,必然有顺磁性,有 极性,说明该分子中的化学键不能抵消,即不是对称分子,但难溶于水,易溶...

高中化学配合物

高中化学配合物_理化生_高中教育_教育专区。配合物配合物一般可分为内界和外界两个组成部分。 中心离子和配位体组成配合物的内界, 在配合 物化学式中一般用方...

配合物化学课后练习

六、配合物化学 1.写出下列各配合物或配离子的化学式 (1) 硫酸四氨合铜(II) (2) 二氰合银酸根离子 (3) 二羟基· 四水合铝(III)离子 (4) 三氯· ...

化学 配合物计算

钴(Co)化物对化学键的研究有重要的作用。为测定某钴化物[Co(NH3)xCly]Clz 的组成,进行 了如下实验 (1)称取样品 0.5010 g ,加入过量 NaOH 溶液,煮沸,...

带你了解ChemDraw配合物的化学意义

带你了解 ChemDraw 配合物化学意义 ChemDraw 化学软件是同类产品中的领导者,深受用户喜欢。在 ChemDraw 绘制窗口可以创 建配合物化学结构,本节内容将带你了解 ...

配合物

学习情境 2:配合物性质及应用 知识目标 1.了解配合物的发现过程; 2.了解配合物化学键理论; 3.了解配合物的稳定常数的概念及其应用; 4.了解配合物的异构现象...

11-配位化合物(新)

11-配位化合物(新)_化学_自然科学_专业资料。化学第十一章 配位化合物本章目的要求: 1、了解配合物内界、外界、中心离子、配位体、配位原 子、 鳌合物等概...

配合物(练习)

配合物(练习)_学科竞赛_高中教育_教育专区。高 2006 级暑期化学竞赛基础训练(10)(配合物) i.若配体的分子组成为 C4H7OH 它和金属离子 M(电荷省略)形成配合物...

配合物的化学键理论

配合物化学键理论_理学_高等教育_教育专区。配合物化学键理论 摘要: 化学键理论在配位化学中有着重要的运用,它现 在主要有三大流派。本文就回顾化学键的发展...