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05初中实验操作、设计、定量


初中实验操作、设计、定量
A组
1.以下仪器中,可以不在室温下使用的是 A 漏斗 B 量筒 C 移液管 D 滴定管 2.下列仪器,刻度“0”在仪器上端的是 A 水银温度计 B 滴定管 C 电能表 D 量筒 3.用托盘天平称量一个小烧杯的质量,下列记录的数据中正确的是 A 60g B 60.4g C 60.41g D 60.412g 4.某同学用托盘天平称量食盐

时,错误地把食盐放在右托盘里,砝码放在左托盘里, 称得食盐的质量为 15.5g,如果按正确的称量,食盐的质量应为 A 15.5g B 14.5g C 15.0g D 14.0g 5.蜜蜂的刺能释放出酸性物质,人若被蜜蜂蛰了,可以用下列哪种溶液来治疗 A 小苏打溶液 B 食醋 C 柑桔汁 D 蔗糖溶液 6.某初中化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是 A 用 100mL 量筒量取 5.26mL 稀硫酸溶液 B 用托盘天平称取 11.7g CuO 粉末 C 用广泛 pH 试纸测得溶液的 pH 为 3.5 D 温度计上显示的室温读数为 25.68℃ 7.下列有关实验操作的叙述,正确的是 A 用 100mL 量简量取 8.5mL 水 B 在托盘天平的左右盘中,各放一张纸片,调平后,左盘放药品,右盘放砝码并调 整游码,称取一定质量的氢氧化钠固体 C 加热试管前,用抹布将试管外壁擦干,以防试管受热不匀而破裂 D 在观察到氢气发生器中稀硫酸与锌粒反应开始并产生较多气泡时,即可在气体导 管出口点燃氢气 8.下列事故处理不当的是 A 酒精着火立即用沙覆盖扑灭 B 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗 C 汽油着火立即用水浇灭 D 少量酸或碱溶液滴在桌上立即用湿抹布擦净,再用水冲洗抹布 9 .化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动,下列实 验中利用家庭日常生活用品能够进行的实验是 - ①检验纯碱中含有 CO32 ②除去热水瓶内壁上的水垢 - ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸 ④检验自来水中含有 Cl A ①②④ B ①③④ C ①②③ D ①②③④ 10.氨气(NH3)是一种比空气轻的气体,易溶于水形成氨水(NH3·H2O) ,氨水是 一种碱。氨在常压下冷却到-33℃就凝结成无色液体,液氨气化时要吸收大量热,因此常 用作致冷剂。实验室制氨气时应选用 法收集。氨作致冷剂是利用氨的_________ 性质(填“物理”或“化学”。向氨水中滴入酚酞试液时溶液变为 ) 色。
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11.按下图装置做实验时,可看到的现象是:B 瓶中的试液变红色,F 瓶的溶液变浑 浊,E 管的粉末变红色,G 处放出的气体可燃。据此,请写出 A、B、C、D、E、F、G 各 处发生反应的化学方程式。

A处 C处 E处 G处

,B 处 ,D 处 ,F 处 。

, , ,

B组
12.某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹 液面的最低处保持水平,读数为 20mL。倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为 5mL,则该学生实际倒出液体的体积 A 大于 15mL B 小于 15mL C 等于 15mL D 无法确定 13.如下图所示,夹子开始处于关闭状态, 将液体 A 滴入试管②与气体 B 充分反应,打开 夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合可能是下列的 A 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B 硫酸、氮气 C 酒精、氧气 D 水、一氧化碳 14.有一关于实验操作的谜语: “我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放 热,实验牢记保平安。 ”这一实验操作是指 A 将金属钠保存在水中 B 将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至 60℃ C 用压强计测某一深度处的水压 D 稀释浓硫酸 15.某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应,那么,与等质量等溶质 质量分数的硫酸溶液恰好中和时,所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量 A 偏高 B 偏低 C 不变 D 无法比较 16.配制一定溶质质量分数的 NaOH 溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的 原因可能是 A 所用 NaOH 已潮解 B 用带游码的托盘天平称量 NaOH 固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在 右盘
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C 托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将 NaOH 固体放在纸上 称量 D 用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数 17.如图所示,向试管中依次加入约 3mL 饱和硫酸铜溶液 和约 2mL 浓硫酸,静止片刻后,可观察到的现象是 A 玻璃管中左液面下降,右液面上升 B 试管中的液体明显分为两层,上层呈蓝色,下层无色 C 有蓝色晶体析出 D 有白色固体沉降到试管底部 18.保温瓶中盛有液态空气,当打开瓶盖将一根燃着的木条,置于瓶口上方时,可观 察到 ,理由 这个命题是否有不妥,请说明。 19.烟道气中含有 CO2、CO、N2、O2 和其他一些杂质。为测定其中各气体的含量, 先把有害气体和其他杂质除去,使气体仅为上述四种气体的混合物。在测定时,用不同的 试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体, 最后剩下的是不能吸收的 N2, 通过每次吸 收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量。已知:①吸收 O2 用 苯三酚的碱性溶液,它可以把 O2 吸收得相当完全。②用 CuCl 的氨溶液吸收 CO,为防止 CuCl 的氧化,在该溶液中加一些铜丝。这样吸收 CO 效率很高。③用 KOH 吸收 CO2,非 常完全。④N2 不被吸收,最后剩余的气体中有它。试回答: (1)为防止干扰,吸收的气体先后顺序为 (2)若把吸收 CO2 与吸收 O2 的顺序颠倒,会引起的后果 (3)若把吸收 O2 与吸收 CO 的顺序颠倒,会产生的后果 (4)通过吸收 CO2、CO、O2 各试剂后剩余气体有三种,并检测得他们有三种元素, 他们是 (5)为准确测定剩余气体中 N2 的体积,还要将该气体用 处理后,才能检 测出 N2 的体积。 20.按左图装置持续通入 X 气体,并在管口 P 处点燃, 实验结果使澄清的石灰水变浑浊。X、Y 可能是下列选项中 的 (填选项序号) 。 ① H2、NH4HCO3 ② CO、Na2CO3 ③ CO、CuO ④H2、Fe2O3 试用化学方程式和简要的文字表述其理由 。 21.如右图所示,在一块薄铁板上用大烧杯罩住四只小烧杯。 在①号烧杯中盛澄清石灰水;②号烧坏中盛滴有几滴酚酞试液的蒸 馏水;③号烧杯中少量白色的无水硫酸铜粉末;④号烧杯中盛三氯 化铁溶液;在薄铁板 A 处放置 4~6g 碳酸氢铵粉末,用酒精灯对准 A 处小心加热片刻。请回答: ①号烧杯中的反应方程式 。 ②号烧杯中的现象 。
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③号烧杯中的现象 。 ④号烧坏中的反应方程式是 。 22.某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸跟足 量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰水中,开 始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因是 ; 将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中,发现 石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失的原因可 能是 。 23. 将混有少量铜的氧化铜粉末加入过量的稀盐酸中, 加热后过滤,并将滤液分成两份,试回答: (1)滤纸上的物质是 ,滤液的 pH 值 7。 (2)在第一份滤液中加入生锈的铁钉,首先观察到铁钉表面的锈 ,反 应方程式为 。反应一段时间后,又观察到铁钉表 面 。 (3)在第二份滤液中加入足量的氢氧化钠溶液,现象是 ,有 关的化学方程式是 。 24.下图是测定植物的某一生命活动过程的装置。A 瓶中 NaOH 溶液的作用是 ________,B 瓶中的石灰水的作用是________,D 瓶中出现的现象是________。此实验说 明植物具有________。

A B C D 25.如右图所示装置可以收集以下气体: H2、CH4、CO2、HCl、SO2、NH3、CO (1) 若集气瓶是干燥的, 气体由 A 管进入, 可收集的气体有 。 (2)若将集气瓶盛满水,收集气体并测量气体的体积,可以收集并测 量体积的气体有 。 此时气体应由 管进入,由 管通向量筒。 26.若从 H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取 出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其 现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 混合溶液 无色、澄清 无明显现象 (2) 用 pH 试纸测定混合溶液的 pH
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推断(或结论) 混合液中肯定 不含:Cu(NO3)2 混合溶液肯定 不是下列组合:

(1) 将取出的两种溶液混合

测定结果: pH=2

(3) 向混合溶液中滴入足量 Ba(NO3)2 溶液 (4) 向上述过滤所得的滤液中滴加 AgNO3 溶液 混合溶液的可能组合 (写出溶质的化学式,有几组写几组)

有白色溶液出现 无明显现象 ①___________ ②___________ ③___________ ④___________

27.烃是由碳和氢两种元素组成的有机化合物。为了测定气态烃 A 的化学式,取一定 量的 A 置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。甲、乙两学生设 计了如下两个实验方案,均认为根据自己的方案能求出 A 的最简式(烃中碳与氢原子个数 的最简比) 。他们测得的有关数据如图中所示(下图中的箭头表示气体的流向,实验前系 统内的空气已排除) :

试回答: (1)根据两方案,你认为谁能求出 A 的最简式? (填“甲”或“乙”。 ) (2)请根据你选出的方案,通过计算求出 A 的最简式。即:C︰H= 。 (3)若要确定 A 的化学式,是否还需要测定其它数据? 。原 因是 。 (4)烃 A 在密闭容器中燃烧生成 CO2、CO 和水蒸气的反应化学方程式为 (5)烃 A 在光照条件下,可与 Cl2 反应,除生成 HCl 气体外,还可依次生成 CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4,分别写出烃 A 与 Cl2 在光照条件下发生的四个化学反应方程式: 28.三支试管,分别进行如下实验:

长时间久置后: (1)最易生锈的是 ; (2)通过这个实验,证明铁钉在什么情况下易生锈? (3)举出两种防止铁生锈的具体方法。 29.实验室用下图装置组合成一套合理装置以制取干燥纯净的氢气,并用以还原氧化 铜生成水,测定水的组成。
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(1)这些装置按气流方向自左至右的连接顺序应该是(填各接口的字母) : (2)若反应前称量玻璃管及内含物质、橡皮塞、导管的总质量为 W1g,干燥管及内 含物质、橡皮塞、导管的总质量为 W2g;反应后分别称量玻璃管与干燥管的总质量分别为 W3g 和 W4g,则水中氢与氧的质量比为 。 30.某化学课外小组用下图的装置制取氢气。再用制得的氢气还原一定质量的 CuO 和 Cu2O 的混合物,根据无水 CaCl2 的增重以测定混合物中 CuO 质量。

(1)若制取的氢气从左向右流向,上述装置的连接顺序是(填装置序号)____接____ 接____接____接____接⑥。 (2)制取干燥、纯净的氢气时,所需装置的连接顺序是(填各接口的代码字母)____ 接____,____接____。 (3)若测得 CuO、Cu2O 混合物的总质量为 Wg;混合物全部还原后 U 型管增重 mg, 则混合物中 CuO 的质量为 g。 (4)装置最后连接盛有碱石灰的干燥管的目的是 ,若不连接此装置,则 测得的混合物中 CuO 的质量 (填偏大、偏小或无影响) 。 (5) 若反应后所得红色物质中有少量的 Cu2O, 则测得的混合物中 CuO 的质量_______ (填偏大、偏小或无影响) 。 31.储气瓶中装有混有少量二氧化碳的一氧化碳气体,现欲用纯净、干燥的 CO 还原 氧化铜,并验证反应产物,某同学设计了如下实验装置。
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(1)指出该装置中的三处错误或提出改正方法: ① ,② ,③ 。 (2)C 中 NaOH 溶液的作用是 ,有关的化学方程式为 。 (3)B 中浓 H2SO4 的作用是 ,这是利用浓 H2SO4 性。 (4)E 中应该放 ,其作用是 。 (5)尾气应如何处理 。 32.现有药品:Wg(W<1)锌片、稀硫酸、无水硫酸铜、氧化铜和水。请从图中选 用适当实验装置,设计一个最简单的实验,粗略地测定锌原子量(假定环境为标准状况) 。

(1)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号) 。 (2)所用装置的连接顺序是(填各接口的字母,连接胶管省略) 。 (3)操作中,怎样加放试剂以保证不漏出氢气? 。 (4)用实验所测得的数据,写出计算锌原子量的数学式: 锌的原子量= 。 33.用木炭还原 CuO 的实验进行一段时间后,停止加热,试管中仍然有黑色国体。 为确定反应后黑色固体的成分,请你提出确定黑色固体的所有可能猜想,并设计简单、易 行的实验方案,证明你的猜想。 猜想黑色固体是 (1) (2) (3) 34.某学生利用大试管、长颈漏斗、量筒、水槽、胶塞(有孔) 、玻璃导管、橡皮导 管,还有秒表等器材设计一套发生 H2 实验装置,并用排水集气法将 H2 吸收于量筒中,用 秒表记录反应时间,观察一定时间内产生 H2 的体积。
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实验操作

现象

请回答下列问题: (1)画出发生和吸收 H2 的装置图(铁架台等不画出) : (2)实验记录如下(注:H2 的体积已折算为标准状况) : 时间(分钟) VH2(mL) 1 100 2 160 3 200 4 224 5 224 6 224 7 224 8 224

回答: 反应的前 2 分钟内,每分钟平均产生 H2 的体积是_______mL,反应的前 4 分钟内每 分钟产生 H2 的体积是________mL。 (3)已知 65g 锌与足量盐酸反应,能产生 22.4L H2(标准状况) 。上述实验中加入的 10g 盐酸中反应后只用去一半,则反应的锌为_____g,原盐酸中溶质的质量分数为_____。 35.小明按下图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等) ,实验 时,同时完全捏扁两滴管的胶头,并观察实验现象。

装置 A 装置 B (1)小明的实验目的是_________________________________________________。 (2)装置中长玻璃导管的作用是_________________________________________; 红墨水的作用是________________________________________________________。 (3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是_________________________________; 理由是________________________________________________________________。 36.利用干燥而纯净的氢气还原灼热氧化铜的实验测定水的质量组成,其装置如下图 所示。完全反应后其实验测定的数据如下表所列。

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实验前 (氧化铜+玻璃管)的质量 / g (氧化钙+U 型管)的质量 / g 75.6 110.8

实验后 69.2 118.0

试回答: (1)装置正确的连接顺序(自左向右)是(填字母) 。 (2)装置 B 的作用是 ,装置 E 的作用是 。 (3)根据实验数据填空(每空均须列出算式并得出结果) : 生成水的质量为 , 生成水中氧元素的质量为 , 生成水中氢元素的质量为 , 水中氢、氧两元素的质量比为 。 37.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按下列实验 步骤进行实验:称量样品→溶解→加过量试剂 A→过滤出沉淀 B→洗涤沉淀→烘干称量→ 处理实验数据并得出结果 (1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A,乙同学选用氯化钡溶液作试剂 A, 其中 同学所选择的试剂 A 不合理,理由是 。 (2)以下都是在试剂 A 选择正确时进行的实验: ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器:托盘天 平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备的仪 器是 。 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将 (填“偏高”“偏低”。 、 ) ③若实验测得混合物的质量为 w 克,沉淀物的质量为 m 克,实验测定的氯化铵质量 分数的计算式 。 38. 某纯碱样品中含有少量氯化钠, 现欲测定其中碳酸钠的质量分数, 进行如下实验: 〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测得反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求 得碳酸钠在样品中的质量分数。 〖实验装置〗

〖实验步骤〗 ①如图连接装置(除 B、C 外)并加入所需药品。 ②称量并记录 B 的质量(m1)(称量时注意封闭 B 的两端) 。 ③按动鼓气球,持续约 1 分钟。 ④连接上 B、C。 ⑤打开分液漏斗 F 的活塞,将稀硫酸快速加入 D 中后,关闭活塞。
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⑥按动鼓气球,持续约 1 分钟 ⑦称量并记录 B 的质量(m2).(称量时注意封闭 B 的两端及 E 右端的出口。) ⑧计算: (1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管 A 的作用是 , 干燥管 C 的作用是 。 步骤③中鼓气的目的是 ; 步骤⑥中鼓气的目的是 ; 本实验能否同时省略③、⑥两个步骤? ,原因是 。 (2)若所取样品的质量为 5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗 F 中至少要盛放 10% 的稀硫酸(ρ =1.07g/mL) mL,若 m1 为 51.20g,m2 为 53.18g,样品中碳酸钠的质 量分数为 。 39.过碳酸钠(Na2CO4)和盐酸反应的化学方程式为 2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O 商品过碳酸钠中往往含有少量的碳酸钠, 为了测定其纯度, 现称取 0.9g 样品进行实验。 供实验选用的仪器、试剂如右图所示。

(1)为了使实验尽可能简单,应选用的装置是 (填编号①、②、??) 。 (2)所选用的装置的连接顺序是 (填字母,胶管已略去) 。 (3)为了能通过实验和计算求得样品的纯度。应通过排水量气装置测定出氧气的体 积,若所测定的氧气的体积折算为质量表示,且为 mg,则样品中 Na2CO4 的质量分数 为 。 40.下图表示的是一个化合物的组成分析实验。

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实验前 铜的氧化物+玻璃管* 氧化钙十 U 形管 137.8g 100.8g

实验后 131.4g 108g

*玻璃管质量为 80.2g。 试根据实验数据求: (1)完全反应后生成水的质量。 (2)生成的水中氧的质量。 (3)铜的氧化物中铜的质量。 (4)铜的氧化物中铜和氧的质量比。 将化合物组成元素的质量比,分别除以各自的原子量,即可求得该化合物中各元素的 原子个数比。 (5)计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比。 (6)将(5)的计算结果变为最简整数比,即求得铜的氧化物的化学式。试写出铜的 氧化物的化学式。

C组
41.实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,并经过净化、干燥后,还原氧化铜来测定 铜的相对原子的质量。根据所得到铜粉的质量,可求得参加反应的氢气的质量,进而计算 出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远 超过计算值。是从实验过程看,原应是__________________________________________。 42.根据下图及描述,回答下列问题: (1)关闭图 A 装置中的弹簧夹 a 后,从长颈漏斗向试管 口注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A 装置是否 漏气?(填“漏气”“不漏气”或“无法确定” 、 )_________。 判断理由___________________________________。 (2)关闭图 B 装置中的弹簧夹 a 后,开启分液漏斗的活 塞 b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B 装置是 否漏气?(填“漏气” “不漏气”或“无法确定” 、 ) ______________。判断理由_____________________________________________。 43.某学生在 A、B、C、D 四只小烧瓶中分别放入干 燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、 食盐水及细铁丝,并使铁丝完全浸没在食盐水中,然后装 配成如右图所示的四套装置,每隔一段时间测量导管中水 面上升的高度,结果如下表(表中所列数据为导管中水面 上升的高度/cm)所示。 时间/小时 A 瓶(盛干燥铁丝) B 瓶(盛沾了食盐水的铁丝) C 瓶(盛沾了清水的铁丝) D 瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝) 0 0 0 0 0 0.5 0 0.4 0 0 1.0 0 1.2 0 0 1.5 0 3.4 0.3 0 2.0 0 5.6 0.8 0 2.5 0 7.6 2.0 0 3.0 0 9.8 3.5 0

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(1)导管中水面为什么会上升?________ 。 (2)上述实验中,铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧杯号) :________。 (3)影响铁生锈的因素有:________ 。 44.小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃管插入焰心,发 现另一端也可以点燃。 (1)[提出问题] 导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢? (2)[猜想] 小明认为:可能是蜡烛不完全燃烧产生的 CO。 小鹏认为:可能是蜡烛受热后产生的气体。 小芳认为:可能上述两种情况都有。 (3)[设计实验方案] 请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正 确的。 (4)[现象与结论] 如果小明的猜想正确,现象应是 。 如果小鹏的猜想正确,现象应是 。 如果小芳的猜想正确,现象应是 。 (5)如果用 CnH2n+2 表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式是 。 45.在常温时,在室内进行二氧化碳与不同溶质质量分数氢氧化钠溶液反应的实验, 装置如下图所示:

试管是 1.8×18cm 的中型试管(约 40mL) ,观察到 NaOH 液面上升 17mL 所用的时间 见右上图 %。 (1)液面上升最快时,氢氧化钠溶液溶质的质量分数约为 (2)为什么氢氧化钠溶液的溶质质量分数很大时,液面上升的速度反而变慢,主要 是因为 ;要使上升速度加快,应采用的实验措施是 。 46. (1)根据初中化学知识,硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀,进一 步将沉淀加热可生成黑色物质,请写出有关反应的化学方程式: ①_________________________________,②_________________________________。 (2)小明做了这个实验。他在试管中倒入 2mL CuSO4 溶液,再加入一定量 NaOH 溶 液,结果得到的沉淀并不是蓝色的,而是浅绿色的;将此浊液加热直至沸腾,观察不到有 分解变黑生成 CuO 的迹象。这是为什么呢?小明通过查找资料得知,该浅绿色沉淀物可 能是溶解度极小的碱式硫酸铜,其化学式为 Cu4(OH)6SO4 ①请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式; ②请帮小明设计一个实验,证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。 47.某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物 X 的组成,做了如图所示的实验。
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他把气体 X 由注射器 A 缓慢送入装有 CuO 的 B 装置,使之完全反应,得到如下结果:

①实验前 B 管及药品的质量为 21.32g,实验后为 21.16g。 ②C 管中收集到的物质电解后得到 H2 和 O2,在 D 中收集到的是 N2。 ③X 中两元素的质量比是 14︰3,问: (1)C 中收集到的液体,质量是 g。 (2)在实验中看到的现象是 。 (3)B 中反应的化学方程式是 。 48.化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器,要求学生设计实验证明: 酸性:醋酸>碳酸>硅酸。 药品:醋酸溶液、硅酸钠溶液、碳酸钠固体。 仪器:锥形瓶、分液漏斗、试管、橡胶管、导气管、胶塞(双孔的) 此同学思考后认为: (1)设计此实验的理论依据是 (2)实验装置图 (3)推断与分析 由于发生的两个化学反应方程式为 ① ② 所以三种酸的酸性强弱为 49. “化学多米诺试验”是利用化学反应中气体产生的压力,是多个化学反应依次发 生。 (整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样。 )以下就是一个“化 学多米诺试验” 已知 H2O2 在 MnO2 的催化作用下可分解产生 O2 和 H2O。 , 如图所示的 A~ H 各装置中分别盛放的物质为:A、稀硫酸,B、锌粒,C、3%H2O2 溶液,D、MnO2,E、 某溶液,F、某块状固体,G、滴有紫色石蕊的蒸馏水,H、足量的澄清石灰水。 请回答以下各题:

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(1)试验开始前必须进行的操作是______________________________; (2)反应开始后,若 G 中出现红色,H 中有白色沉淀生成,判断 E、Ag 中的物质可 能分别是_______________;_______________; (3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式: (装置用字母表示) 化合反应_______________________________,发生在装置___________中; 分解反应_______________________________,发生在装置___________中; 置换反应_______________________________,发生在装置___________中; 复分解反应_____________________________,发生在装置___________中; 50.雷利是英国物理学家,他曾用下列两种方法测定氮气的密度。 方法一:将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,使空气中的 氧气全部除去,测得氮气的密度为 1.2572g/L。 方法二:将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成氮气和水蒸汽后测得 氮气的密度为 1.2508g/L。 若两次测定的状况相同,请问: (1)方法二中发生反应的化学方程式为 ; (2) 与除去空气中的水蒸气和二氧化碳可供选择的装置如下图所示 (不可重复使用) , 在你选择的装置中,用相应的字母表示导管口的连接顺序__________________,瓶中应盛 放什么物质______________________________。

(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的原因。

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参考答案(05)
1 A 2 B 3 B 4 B 5 A 6 B 7 C 8 B、C 9 C 10 向上排空气法 物理 红 11 A 处:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B 处:CO2+H2O=H2CO3 C 处:CO2+C 2CO D 处:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O E 处:CO+CuO=Cu+CO2 F 处:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O G 处:2CO+O2 2CO2 12 A 13 A 14 D 15 A 16 D 17 A、C 18 燃着的木条熄灭。 由于液氮与液氧的沸点不同,氮气首先挥发出,不助燃,氮气的温 度很低,使木条温度急剧下降,且逸出气体又有一定的速度和流量。 液态空气应该在低温高压下,存放在保温瓶中是不可能的。 19 (1)CO2、O2、CO (2)在吸收 O2 的同时,CO2 也被吸收; (3)在吸收 CO 的同时,O2 可以氧化 CuCl 而被消耗; (4)N2、NH3、H2O (5)浓 H2SO4 吸收。 20 ①、③ 选①是因为 H2 具有可燃性:2H2+O2 2H2O H2 与 NH4HCO3 不反应, NH4HCO3 受热分解。 4HCO3 NH NH3↑+CO2↑+H2O, 2 能使澄清石灰水变浑浊: CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 选③的理由是: 可使 CuO 还原。 CO CO+CuO Cu +CO2,生成的 CO2 能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,没有 反应完的 CO 可以燃烧:2CO+O2 2CO2。 21 ① Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 ↓+H2O ② 无色变成红色 ③ 粉末由白色变成蓝色 ④ FeCl3+3NH3+3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl 或 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+ 3NH4Cl 22 挥发出来的 HCl 进入石灰水,与 Ca(OH)2 作用而阻碍了 CO2 与 Ca(OH)2 的作用 CO2 与生成的 CaCO3 作用,生成 Ca(HCO3)2 23 (1)Cu 小于 (2)除去 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有一层红色物质 (3)蓝色沉淀 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 24 吸收空气中的 CO2,证明空气中的 CO2 已经完全除去,溶液变浑浊,呼吸作用
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25 (1)HCl、CO2、SO2 (2)H2、CH4、CO B A 26 H2SO4 与 Na2CO3 或 HNO3 与 Na2CO3 溶液呈酸性, 所以一定有酸性物质存在。 H2SO4 如 或 HNO3 H2SO4 或 Na2SO4 或(H2SO4 和 Na2SO4 同时共存) 不含 NaCl ①HNO3、 H2SO4;②HNO3、Na2SO4;③H2SO4、Na2SO4;④H2SO4、NaNO3 27 (1)甲 (2)1︰4 (3)不需要。A 的最简式就是化学式 (4)4CH4+7O2 2CO2+2CO+8H2O ( 5 ) CH4 +Cl2 28 CH3Cl+ HCl ;CH3Cl+ Cl2 CH2Cl2 + HCl ; CH2Cl2 + Cl2 CHCl3+HCl;CHCl3+Cl2 CCl4+HCl (1)Ⅰ (2)在潮湿的空气中易生锈 (3)在铁制品的表面涂上油,刷油漆,镀上其他金属 (1)i 接 d,c 接 a,b 接 g,h 接 e,f 接 1,m 接 j (2) 4+W3-W1-W2)/(W1-W3) (W (1)①接④接②接⑤接③接⑥ (2)a、g、f、b、c (3)10m-5W/4 (4)防止无水 CaCl2 吸收空气中的水后使测定结果产生误差 偏大 (5)偏小 (1)①B 装置中进气导管与出气导管装反 ②B、C 装置前后次序颠倒 ③装置 D 中少酒精打 (2)除去 CO 中的 CO2 气体,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (3)除去水气 吸水 (4)澄清石灰水 验证 CO 的氧化产物 (5)烧掉(或用排水集气法收集后燃烧掉) (1)③、④、⑥ (2)G、F、E、J (3)向试管中加入足量稀 H2SO4 后,将试管稍为倾斜,再把锌片放在试管内壁上,塞 紧塞子,慢慢直立,使锌片滑下与稀 H2SO4 反应。 (4)22.4W/VH2 (1)氧化铜 取少量黑色固体放入试管中,加入足量的稀硫酸,振荡 黑色固体全部 溶解,溶液变成蓝色,试管底部有少量红色固体 (2)木炭 取少量黑色固体放入试管中,加入足量的稀硫酸,振荡 无明显现象 (3)木炭和氧化铜的混合物 取少量黑色固体放入试管中,加入足量的稀硫酸,振荡 黑色固体部分溶解,溶液变成蓝色,试管底部有少量红色国体

29 30

31

32

33

34 (1)

(2)80mL 56mL
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(3)0.65g 14.6% 35 (1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反应的速率的大小。 (2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大,便于观察; 使导管中的液柱呈现红色,便于观察导管中液面高度的变化。 (3)两装置中导管内的液面均上升,装置 A 中导管内液面的上升速度比装置 B 的快; 等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大,反应速率快,单位时间 内产生的气体多,压上的液柱高度增高。 36 (1)AEBCD (2)干燥氢气除去 H2 中的 HCl (3)118.0g-110.8g=7.2g 75.6g-69.2g=6.4g 7.2g-6.4g=0.8g 0.8g︰6.4g=1︰8 37 (1)甲,AgNO3 既可以与 NH4Cl 反应生成 AgCl 白色沉淀,又可与(NH4)2SO4 反应生 成微溶的 Ag2SO4,达不到良好的分离效果。 (2)①玻璃棒 ②偏低
w ? m 132 233 ? 100 % ③ w

38 (1)除去鼓入的空气中的二氧化碳; 防止空气中的二氧化碳和水进入 B 中影响实验结果; 防止 D 中的水蒸气进入 B 中; 用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳; 用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入 B 中; 不能; 空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。 (2)43.4;95.4% 39 (1)①②③⑥⑧ (2)A-B C(或 C B)-K J-D (3)
61 m 7 .2

×100%

40 (1)7.2 克 (2)6.4 克 (3)51.2 克 (4)51.2︰6.4 (5)2︰1 (6)Cu2O 41 ①氧化铜加热前要先通氢气,排去试管内空气 ②反应后热铜粉还需在氢气中冷却 ③部分氢气通过装有氧化铜的试管时,未与氧化铜反应 42 (1)不漏气 由于不漏气,加水后试管内气体体积减小,导致压强增大,长颈漏斗内 的水面高出试管内的水面。 (2)无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连;使分液漏斗中液面上方和烧瓶 上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 43 (1)铁生锈时跟空气中的氧气反应,消耗了氧气而使小烧杯中气体压强降低 (2)B>C>A=D (3)①跟氧气接触; ②有水分存在; ③有电解质(或答盐)存在,三者同时具备时铁生锈速度最快。
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44 (3)换一根较长的导管,并用湿毛巾包住导管,然后在导管另一端做点火实验。 (4)导管口同样能点燃,去掉毛巾,导管内壁看不到冷凝的固体; 导管口不能点燃,去掉毛巾,导管内壁可看到有冷凝的固体; 导管口能点燃,但火焰较小,去掉毛巾,导管内壁能看到冷凝的固体; (5)2CnH2n+2+(3n+1)O2→2nCO2+(2n+2)H2O 45 (1)20 (2)表面生成 Na2CO3 膜阻碍 CO2 与 NaOH 反应,振荡试管,使不能生成 Na2CO3 晶 膜 46 (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2 CuO+H2O (2)①4CuSO4+6NaOH= Cu4(OH)6SO4+3Na2SO4 ②将绿色的浊液过滤,并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤,至洗涤液中用 BaCl2 - 溶液检验不出 SO42 后,用稀盐酸溶解绿色沉淀,此时再用 BaCl2 溶液检验,溶解液中 - 有大量白色 BaSO4 生成,表示浅绿色沉淀中有 SO42 。 47 (1)0.18 克 (2)B 中黑色 CuO 逐渐变成红色,C 中有无色液体水生成 (3)3CuO+2NH3 3H2O+3Cu+N2 48 (1)强酸制弱酸(即酸性相对强的酸与相对弱的酸的盐溶液发生复分解反应,可制得 酸性相对弱的酸) 。

(2)

(3)①Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2↑+H2O ②Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ CH3COOH>H2CO3>H2SiO3 49 (1)检查装置的气密性 (2)稀盐酸,石灰石。 (其它合理均给分) (3)化合反应 CO2+H2O→H2CO3,G
? 分解反应 2H2O2 ? ? ? 2H2O+O2↑,D 置换反应 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑,B 复分解反应 CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑,Ag 50 (1)2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu (2) BAGH 或 GHBA 上述装置顺序中, 第一个盛放 NaOH 溶液, 第二个盛放浓 H2SO4 (3)空气中含有少量密度比氮气大的气体,是的方法一的测定值偏高
MnO
2

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