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2016年化学金版教程


高考层面· 高考真题实战
1.[2014· 全国大纲卷]下列离子方程式错误的是( )
- A. 向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO2 4

===BaSO4↓+2H2O
+ B. 酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2 : 2MnO - 4 + 5H2O2 + 6H

===

2Mn2++5O2↑+8H2O C. 等物质的量的 MgCl2、 Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合: Mg2++2OH


===Mg(OH)2↓ D. 铅酸蓄电池充电时的正极反应: PbSO4+2H2O-2e-===PbO2

- +4H++SO2 4

答案:C 解析: H2SO4 与 Ba(OH)2 混合时四种离子均参与反应, A 项正确;
2+ 酸性条件下, MnO- H2O2 被氧化成 O2, B 项正确; 4 可被还原成 Mn ,

C 项中三种物质混合后,H+与 OH-先发生反应,错误;铅酸蓄电池 的正极材料是 PbO2,放电过程中 PbO2 会转化为 PbSO4,则充电时 PbSO4 转化为 PbO2,D 项正确。 2. [2014· 四川高考]能正确表示下列反应的离子方程式是( A. Cl2 通入 NaOH 溶液: Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O B. NaHCO3 溶液中加入稀 HCl:
- + CO2 3 +2H ===CO2↑+H2O

)

C. AlCl3 溶液中加入过量稀氨水:
+ Al3++4NH3· H2O===AlO- 2 +4NH4 +2H2O

D. Cu 溶于稀 HNO3:
2+ 3Cu+8H++2NO- 3 ===3Cu +2NO↑+4H2O

答案:D 解析:A 项不符合电荷守恒和原子守恒,错误;B 项 NaHCO3 需写成 HCO- 3 形式,错误; C 项生成的 Al(OH)3 不溶于氨水,错误; D 项正确。 3. [2014· 江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( A. Cu 溶于稀 HNO3:
2+ Cu+2H++NO- 3 ===Cu +NO2↑+H2O

)

B. (NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2:Fe2


+2OH-===Fe(OH)2↓ C. 用 CH3COOH 溶解 CaCO3: CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D. 向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3:
- CO2+AlO- 2 +2H2O===Al(OH)3↓+HCO3

答案:D 解析: Cu 溶于稀硝酸发生的离子反应为: 3Cu+ 8H+ + 2NO- 3 ===3Cu2++2NO↑+4H2O,A 项错误;硫酸亚铁铵与过量的 NaOH
- 2+ 反应:2NH+ H2O,B 项错误; 4 +Fe +4OH ===Fe(OH)2↓+2NH3·

CH3COOH 是弱电解质不能拆写,正确的离子方程式为 CaCO3+ 2CH3COOH===2CH3COO - + Ca2 + + CO2↑ + H2O , C 项 错 误 ; NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 生成 Al(OH)3 沉淀和 NaHCO3,D 项正 确。 4. [2013· 大 纲 全 国卷 ] 能 正 确 表 示 下列 反 应 的 离 子 方程 式 是 ( ) A. 用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2:
2- 2NH3· H2O+SO2===2NH+ 4 +SO3 +H2O

B. 氯化钠与浓硫酸混合加热:

△ H2SO4+2Cl =====SO2↑+Cl2↑+H2O


C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3+ 3Fe2++4H++NO- 3 ===3Fe +NO↑+3H2O
- 2+ D. 明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO2 4 恰好完全沉淀:2Ba

2- +3OH-+Al3++2SO4 ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

答案:A
2- 解析:亚硫酸铵是强电解质,应拆写成 NH+ 4 和 SO3 形式,其他

物质均应写成分子式形式,且反应式中的电荷、原子等均守恒,A 正 确; 浓硫酸与氯化钠共热只能生成 HCl 气体, 不会生成 Cl2, B 错误; 磁性氧化铁是 Fe3O4,为固体难溶物,应写成分子式形式,C 错误;
- 明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是 2: 1,2 mol SO2 4 消耗 2

mol Ba(OH)2, 生成 2 mol BaSO4, 同时 2 mol Ba(OH)2 提供 4 mol OH


,与 1 mol Al3+作用生成 AlO- 2 ,D 错误。 5. [2013· 四川高考]下列离子方程式正确的是( A. Cl2 通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- B. 双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液: H2O2+2H++2I-===I2+2H2O C. 用铜作电极电解 CuSO4 溶液: 电解 2Cu +2H2O=====2Cu+O2↑+4H+
2+

)

D. Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸:
- + 2- 2S2O2 3 +4H ===SO4 +3S↓+2H2O

答案:B 解析:次氯酸是弱酸,在书写离子方程式时不能拆写,A 错误; 双氧水有氧化性,KI 有还原性,两者发生氧化还原反应,B 正确;

用铜作电极,阳极铜直接失电子生成 Cu2+,溶液中铜离子得电子, 有铜单质生成,C 错误; 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫
- + 和硫单质,S2O2 3 +2H ===S↓+SO2↑+H2O,D 错误。

6. [高考集萃]写出下列反应的离子方程式。 (1)[2014· 安徽高考]ClO2 常用于水的净化,工业上可用 Cl2 氧化 NaClO2 溶 液 制 取 ClO2 。 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 ___________________________________________________________ _____________。 (2)[2014· 四川高考]将 Cu 单质的粉末加入 NH3 的浓溶液中,通 入 O2 , 充 分 反 应 后 溶 液 呈 深 蓝 色 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ___________________________________________________________ _____________。 (3)[2014· 天津高考]Na2S2O3 还原性较强,在溶液中易被 Cl2 氧化 成 SO
2- 4

, 常用作 脱氯 剂,该反 应的 离子方程 式为

___________________________________________________________ _____________。 (4)[2014· 江苏高考]向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将 废液中的 I2 还原为 I-,其离子方程式为 _______________________________________________________ _________________。 (5)[2013· 福建高考]向反应池中加入氯化铁溶液,然后通入硫化 氢气体,得到硫单质,发生反应的离子方程式为 _______________________________________________________ _________________。
- (6)[2013· 四川高考]Fe 的一种含氧酸根 FeO2 4 具有强氧化性,在

其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的













___________________________

_____________________________________________。 (7)[2013· 江苏高考]向菱镁矿(主要成分为 MgCO3, 含少量 FeCO3) 中,首先加入稀硫酸,过滤后,再加入 H2O2。 ①MgCO3 与 稀 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 为

___________________________________________________________ _____________。 ② 加 入 H2O2 氧 化 时 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________ _____________。 ③硫与热的 NaOH 溶液反应,产物中元素的最高价态为+4,写 出该反应的离子方程式:_______________________ _________________________________________________。
- 答案:(1)Cl2+2ClO- 2 ===2ClO2+2Cl

(2)2Cu+8NH3· H2O+O2===2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O
- - + 2- (3)S2O2 3 +4Cl2+5H2O===2SO4 +8Cl +10H - - + 2- (4)SO2 3 +I2+H2O===2I +SO4 +2H

(5)H2S+2Fe3+===S↓+2Fe2++2H+
- + 3+ (6)4FeO2 4 +20H ===4Fe +3O2↑+10H2O

(7)①MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O ②2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O △ - ③3S+6OH =====2S2-+SO2 3 +3H2O



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