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东莞市松山湖学校、第一中学2016届高三12月联考(化学)


东莞市松山湖学校、第一中学 2016 届高三 12 月联考 理科综合
本试卷共 16 页,40 题(含选考题) 。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。

祝考试顺利★
注意事项: 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32

选择题

/>共 21 小题,共 126 分

一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.下列说法不正确的是 A.明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 B.“血液透析”的原理利用了胶体的性质 C.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质 D.煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25 ℃时,pH=13 的 1.0 L Ba(OH)2 溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA B.标准状况下,2.24 L Cl2 与 H2O 反应,转移的电子总数为 0.1NA C.室温下,21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为 1.5NA D.标准状况下,22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为 1.0NA 9.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验 SO2 通入 BaCl2 溶液,然后滴入 稀硝酸 现象 白色沉淀,白色沉淀不溶于稀硝酸 结论 所 得沉 淀为 BaSO3 ,后转 化为 BaSO4


B 浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 向 FeCl2 溶液中加入足量 Na2O2 粉末 向足量含淀粉的 FeI2 溶液中滴 加 2 滴氯水

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和 气体 出现红褐色沉淀和无色气体 脱水性 FeCl2 溶液部分变质

C

D

溶液变蓝

还原性:I->Fe2+

10.黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药,比 TNT 猛烈 1.5 倍。可用浓 硝酸硝解乌洛托品得到黑索金,同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反 应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A.2:3 B.1:3 C.1:4 D.2:5 11.W、X、Y、Z 均为短周期元素,原子序数依次增大,且原子核外最 外层电子数分别为 5、6、2、6。 下列说法正确的是 A.最简单氢化物的还原性:X<Z B.单质的沸点:W>Z
1

C.原子半径:Z>Y>X>W 12.下列图示与对应的叙述相符的是

D.X、Y、Z 不可能存在于同一离子化合物中

A.图 I 表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化,则 H2 的燃烧热△H = - 241.8 kJ.mol-1 B.图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化,则该反应的正反应是放热反应 C.图Ⅲ表示 0.1 mol MgCl2.6H2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 D.图Ⅳ表示常温下,稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时,溶液 pH 随加水量的变化,则 NaA 溶液的 pH 大于同浓度 NaB 溶液的 pH 13.硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料,也可用作印染媒染剂,医药上用于催吐剂。已 10-17, Ksp[Ag2SO4]=1.2× 10-5,则下列说法正确的是 知 25 ℃时,Ksp[Zn(OH)2]=1.0× A.在水中加入少量 ZnSO4 固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw 减小 B.在 ZnSO4 溶液中各离子的浓度关系为:c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) C.在 0.5 L 0.10 mol· L-1 的 ZnSO4 溶液中加入等体积的 0.02 mol· L-1 的 AgNO3 溶液,即 可生成 Ag2SO4 沉淀 D.常温下,要除去 0.20 mol· L-1 ZnSO4 溶液中的 Zn2+,至少要调节 pH≥8

非选择题 共 19 题(含选考题) ,共 174 分
三、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第 22 题~第 32 题为必考题,每个试题考生 都必须做答,第 33 题~第 40 题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11 题,共 129 分) 26. (14 分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、 灭 火 剂 、 洗 涤 剂 等 。 某 小 组 模 拟 制 备 氨 基 甲 酸 铵 的 反 应 为 : 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0。(温度对反应的影响比较灵敏)

(1)如用下图装置和选用的试剂制取氨气,其中错误的是________;氨气的实验室制法的 化学方程式是 。

2

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把 NH3 和 CO2 通入四氯化碳中,不断搅拌混合, 生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在 CCl4 中。 当悬浮物较多时,停止制备。(注:CCl4 与液 体石蜡均为惰性介质。)

①发生器用冰水冷却的原因是 液体石蜡鼓泡瓶的作用是 双通玻璃管的作用是 浓硫酸的作用 是 ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 ;

; ;

。 (填写操作名称)。

为了得到干燥产品,应采取的方法是________(填写选项序号)。 a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.减压 40℃以下烘干

(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂,设 计实验方案,对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。

。 限选试剂:蒸馏水、稀 HNO3、BaCl2 溶液、澄清石灰水、AgNO3 溶液、稀盐酸。

27. (15 分)“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存
3

有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN) 。请回答下列问题: (1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是 A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 。 D.细沙盖灭

(2)NH4NO3 为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧 化还原反应,下列反应可能发生的是 A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B. NH4NO3 → NH3 + HNO3 C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 →N2O + H2O (3)NaCN 属于剧毒物质,有多种无害化处理方法 ① H2O2 处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,推测 X 的化学式为 氧水的电子式为




,双


- - - - -

② NaClO 处理法: aCN +bClO +2cOH = dCNO +eN2↑+fCO32 +bCl +cH2O。 方程式中 e : f 的值为 (填选项标号) 。 A.1 B.1/2
- -

C.2


D.不能确定

③用如图所示装置除去含 CN 、Cl 废水中的 CN 时,控制溶液 pH 为 9~10,某电极上产 生 的 ClO 将 CN 氧化为 两 种无 污染 的气 体,则 电 解过 程中 ,阳 极的电 极 反应 式 为
- - - - -



(4) 以 TiO2 为催化剂用 NaClO 将 CN 离子氧化成 CNO , CNO 在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、 CO2、 Cl2 等。 取浓缩后含 CN 离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL (设其中 CN 的浓度为 0.2mol· L—1)进行实验。
- -

① 写 出 CNO- 在 酸 性 条 件 下 被 NaClO 氧 化 的 离 子 方 程 式 : _______ _______; ② 若 结 果 测 得 CO2 的 质 量 为 1.408g , 则 该 实 验 中 测 得 CN 被 处 理 的 百 分 率 为 。


28. (14 分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制和治理是优化我
4

们生存环境的有效途径。请回答下列问题: (1)已知 25℃、101kPa 时: 2SO2(g) + O2(g) H2O(g) = H2O(l) 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) 则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是 2SO3(g) △H1 = - 197 kJ?mol-1 △H2 = - 44 kJ?mol-1 △H3 = - 545 kJ?mol-1 ;

(2)若反应 2H2(g)+ O2 (g)═ 2H2O(g ),△H=-241.8kJ?mol-1。根据下表数据, 则 x=______ kJ?mol-1; 化学键 断开 1mol 化学键所需的能量/kJ H-H 436 O═O x O-H 463

(3) 甲醇汽油也是一种新能源清洁燃料。 工业上可用 CO 和 H2 制取甲醇, 热化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

△H=-90 kJ?mol-1。某温度下,在两个容积均为 1 L 的密闭

容器中,分别发生该反应: 容器 反应物投入量 平衡时 c(CH3OH) 平衡时能量变化 甲 1 mol CO (g)和 2 mol H2(g) c1 放出 54kJ 乙 1 mol CH3OH(g) c2 吸收 a kJ

则 c1_________ c2(填“>”或“<”或“=”) , a=____________; (4)氮氧化物都是常见的大气污染物,某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互 作用时,涉及如下反应: i. 2NO(g)+Cl2(g) ii. 2NO2(g)+NaCl(s) 2ClNO(g) △H1 < 0 其平衡常数为 K1

NaNO3(s)+ClNO(g) △H2 <0 其平衡常数为 K2 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g), 则此反应的平衡常数 K3

①现有反应 4NO2(g)+2NaCl(s) = (用 K1、K2 表示) ;

②为研究不同条件对反应 ii 的影响, 在恒温条件下, 向 2L 恒容密闭容器中加入 0. 2mol NO2 和足够的 NaCl(s),10min 时反应 ii 达到平衡。测得平衡时 NO2 的转化率 α1(NO2) =50%, 则 10min 内 υ(ClNO) = ,平衡常数 K2= ;若其它条件不变, α2(NO2)(填

使反应在恒压条件下进行,平衡时 NO2 转化率为 α2(NO2),则:α1(NO2) “>”“<”或“=”) 。

③工业上利用氨还原法除去氮氧化合物, 生成两种对环境友好的物质。 请以氮氧化合物的通
5

式 NOX 写出化学方程式:



38.[化学一选修5:有机化学基础](15 分)一种重要的有机化工原料有机物X,下面是以 它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。Y是一种功 能高分子材料。

已知: ①X 为芳香烃,其相对分子质量为 92 ②烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基:



(苯胺,易被氧化)

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题: (1)X 的分子式为______________,其侧链氢原子全部被苯环取代后,最多有 原子共面; (2) 的名称为____________________,G 中官能团名称为___________; 个碳

(3) 反应③的反应类型是________; 已知 A 为一氯代物, 则 E 的结构简式是____________; (4)反应④的化学方程式为__________________________________________; (5)阿司匹林有多种同分异构体,满足下列条件的同分异构体有________种: ①含有苯环; ②既不能发生水解反应,也不能发生银镜反应; ③1 mol 该有机物能与 2 molNaHCO3 完全反应。 (6)参照上述合成路线,结合所学知识,设计一条以 A 为原料制备 合成路线(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:
CH3CH2 OH 浓硫 酸 170℃ H2C CH2 催化 剂 CH2 CH2
n





6

化学参考答案
题号 答案 7 A 8 C 9 D 10 C 11 A 12 B 13 D

26. (14 分) (1)AC(2 分) ;2NH4Cl + Ca(OH)2△2NH3 ↑+ CaCl2 + 2H2O(未写条件扣 1 分)(2 分) (2)①降低温度,提高反应物转化率(或降低温度,防止因反应放热造成产物分解) ; (1 分) 通过观察气泡, 调节 NH3 与 CO2 通入比例 (或通过观察气泡, 控制 NH3 与 CO2 的反应速率) ; (1 分) 防止倒吸(1 分) ; 吸收多余氨气,防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(两点各 1 分,2 分) 。 ②过滤(1 分) ; c(1 分) 。

(3)取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,(1 分)向试管中加 入过量的 BaCl2 溶液,若溶液不变浑浊,证明固体中不含碳酸铵,否则含有碳酸铵; (1 分)取试管中的上层清液,滴加澄清石灰水,若变浑浊,证明固体中含有碳 酸氢铵,否则不含碳酸氢铵。 (1 分)
27. (第一空 1 分,其余每空 2 分,共 15 分) (1)D (2)A、B、D、F (3)① NaHCO3 ②B ③Cl +2OH —2e = ClO +H2O ② 80.0%
- - - -

(4)① 2 CNO- + 6ClO- + 8H+ = N2↑+ 2CO2↑+ 3Cl2↑+ 4H2O

28.(14 分) (1)SO3(g)+ H2O(l)═2H2S O4(l)△H=- 130 kJ/mol(2 分) (2)738.2 (2 分) (3) = ; 36 (各 1 分) 2 (4)①K2 / K1 (2 分) ②2.5× 10-3mol?L-1?min-1 (1 分) 10 L/mol (2 分,无单位扣一分) ②<(1 分) ③6NOX + 4XNH3 = (3+2X)N2 + 6XH2O (反应条件可以不写,2 分) 38. (15 分) (1)C7H8(1 分) 13(2 分) (2)邻羟基苯甲酸(1 分) 硝基、羧基(1 分) (3)还原反应(1 分); (1 分)

(4)

(2 分)

(5)10(2 分) (6)

7

(4 分,其他合理答案给分)

8


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