nbhkdz.com冰点文库

全国初中生化学竞赛预赛专题讲座


全国中学生化学竞赛预赛专题讲座 第一讲差量法
例 1、 用氢气还原 10 克 CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为 8.4 克,则参加 反应 CuO 的质量是多少克? 例 2、 将 CO 和 CO2 的混合气体 2.4 克,通过足量的灼热的 CuO 后,得到 CO2 的质量为 3.2 克,求原混合气体中 CO 和 CO2 的质量比? 例 3、 将 30 克铁片放

入 CuSO4 溶液中片刻后,取出称量铁片质量为 31.6 克,求参加反 应的铁的质量? 例 4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把 30mL 甲烷

和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为 16mL,则原 30mL 中甲烷和氧气 的体积比? 例 5、 给 45 克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质 量为 37 克,求原混合物中铜元素的质量分数?

答案:1、8 克 2、 7∶ 5

3、 11.2 克 4、 8∶7 7∶23

5、 28.89%

练习 1、将盛有 12 克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为 10 克时,这 10 克残渣中铜元素的质量分数? 练习 2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有 CO、O2、 CO2 混合气体 9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少 1ml,通过氢氧化钠溶液后, 体积又减少 3.5Ml,则原混和气体中 CO、O2、CO2 的体积比? 练习 3、把 CO、CO2 的混合气体 3.4 克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导 出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了 4.4 克。

求⑴原混合气体中 CO 的质量? ⑵反应后生成的 CO2 与原混合气体中 CO2 的质量比? 练习 4、CO 和 CO2 混合气体 18 克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到 CO2 的总 质量为 22 克,求原混合气体中碳元素的质量分数? 练习 5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量 最大的是( A Fe ) B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3

练习 6、在 CuCl2 和 FeCl3 溶液中加入足量的铁屑 m 克,反应完全后,过滤称量剩余固体 为 m 克,则原混合溶液中 CuCl2 与 FeCl3 物质的量之比为( A 1∶1 练习 7 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7 )(高一试题)

P 克结晶水合物 A?nH20,受热失去全部结晶水后,质量为 q 克,由此可得知该结 ) C 18qn/P D 7、 A 18qn/(P—q)

晶水合物的分子量为( A 18Pn/(P—q) 答案 :1 、96% B 18Pn/q 5、 A

6 、C

第二讲平均值法
例题: 1 一块质量为 4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生 0.2 克氢气。则该合金的组成可能为( ) A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al

2 测知 CO 和 M 的混合体气体中,氧的质量分数为 50% 。则 M 气体可能是( ) A CO2 B N2O C SO2 D SO3 )

3 某硝酸铵(NH4NO3)样品,测知含氮量为 37%,则该样品中含有的杂质可能是( A (NH4)2SO4 B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4Cl

4 有 Zn 和另一种金属组成的混合物 4.5 克,与足量的盐酸反应,放出所氢气 0.2 克,则另

一种 种种金属可能是( A Al B Mg C

) Zn D Cu

5 有 5.85 克 NaCl 样品(其中有少量下列某盐),当它跟足量的硝酸银溶液充分反应,得到 14.4 克氯化银沉淀,则可能混有的盐(山西省中考)( ) A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2

6 今取 12.7 克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,使其充分 反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为 30 克,已知,样品内杂质为氯化物,则该杂质 可能是( A KCl ) B NaCl C ZnCl2 2: B 3: B D BaCl2 4: A B 5AD 6B

答案: 1:A B 练习题:

1 测知 Fe2O3 和另一种氧化物的混合物中氧的含量为 50%,则加一种氧化物可能是: A MgO B Na2O C CO2 D SO2

2 有两种金属组成的合金 6.8 克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气 0.4 克,则该合金的组成 可能为:( A Al Mg ) B Na Fe C Al Cu D Mg Zn

3 测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为 40%,则混合物中一定含有下列氮肥中哪一 种:( A NH4Cl ) B CO(NH2)2 C NH4HCO3 D (NH4)2SO4

4 两种氧化物的混合物共 5.6 克跟足 7.3%的盐酸 100 克完全反应,则混合物可能是: A MgO 和 ZnO B CaO 和 CuO C MgO 和 CuO D CaO 和 MgO

5 现有 50mLPH=8 的溶液若使其 PH 变为 3,应加入下列哪种溶液 A PH=0 的溶液 B PH=7 的溶液 C PH=14 的溶液 D PH=5 的溶液

6 把 70%的硝酸(密度为 1.44 克/立方厘米)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中 溶质的质量分数

A 等于 35% 答案:

B 小于 35%

C 大于 35% 3: B

D 无法判断

1: C 2: CD

第三讲离子守恒法
例 1 某不纯的烧碱样品中含有 Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取 M 克样品, 溶于质量分数为 18.75%的盐酸溶液 100 克中,并用 30%的 NaOH%溶液来中和剩余的盐酸 至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克 (29.25 克)

例 2 向一定量的 Fe(OH)2 溶液中加入 200 克 4.9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量 的铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克 (15.2 克)

例 3 现有不纯的金属 M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质 ),取该金属样品 4.0 克,投入 19 . 45 克 20% 的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯 50%,则该金属样品中金属 M 的质量分数为多少? ( 97.25%)

例 4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物 M 克,跟一定量的溶质质量分数为 30%的 稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质 N 克,(不含结晶水),求生成氢气多少 克? [(N—M)/48 克] 练习 1 有一部分变质的 KOH 样品,含 H2O : 7.62% ; K2CO3 : 2.38% ; k2O : 10% ; KOH:80%;取该样品 W 克加入 98 克质量分数为 20%的稀硫酸充分反应后,再加入 20 克 质量分数为 10%的 KOH 溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶 水)多少克 (34.8 克) 练习 2 向一定量的 Mg(OH)2 溶液加入 200 克 36.5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量 的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克? (95 克)

练习 3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成 溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质 143.5 克,求放出 氧气多少克 (48 克)

练习 4 将 5 克含 Cu 的金属 R 样品放入 25 克 20%稀盐酸中,恰好完全反应测得 R 的氯化 物中氯元素为 52.5%,则样品中金属 R 的质量分数为多少(88%)

第四讲化学与社会
一、化学史
(一) 填空题: 1. 我国发明较早,世界闻名的化学工艺有黑火药、_________、________、__________等 2. 黑火药是我国古代重大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密 闭容器里引燃爆炸,生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式 是______________________________。 3、宋朝初期,我国已将湿法炼铜应用于生产,其反应的化学方程式是________________。 4、明末宋应星所箸的《天工开物》中,记载了我国古代炼锌的方法。用炉甘石 (主要成分 是 ZnCO3)和木炭混合加热。加热时炉甘石分解成氧化锌,氧化锌用碳还原成金属锌。试写 出有关反应的方程式: ⑴____________________________⑵______________________________________ 5、英国戴维是发现元素最多的化学家,他在 19 世纪初发现和分离了硼( )钠( )、钾( )、钙 ( )、镁( )、锶( )、钡( )这七种元素,促进无机化学的迅速发展,试在括号内填上相应的元 素符号。 (二)选择题:

6.我国是四大文明古国之一,化学工艺发展较早,其中炼钢最早是( A 商代 B 春秋战国 C 战国晚期 D 秦朝

)

7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是( ) A 普利斯特里 B 舍勒 C 卡文迪许 D 拉瓦锡 )

8、1965 年我国率先合成结晶牛胰素,这种物质属于( A 糖类 B 酯类 C 蛋白质 D 纤维素

9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在( A 1923 年 B 1938 年 C 1943 年 D 1926 年

)

10、下列科学家的国籍及主要成就,请将有关内容用线连起来: A 法国 B 英国 C 意大利 D 瑞典 E 美国 ⑴ 汤姆逊 ⑵ 阿佛加德罗 ⑶ 舍勒 ⑷ 拉瓦锡 ⑸ 道尔顿 a 提出分子概念 b 较早使用天平 c 原子学说 d 发现电子 e 最早制得氧气

11、下列说法不正确的是( ) A 火药是唐代发明的,后经印度传入阿拉伯,欧洲。 B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早 400 年. C 中国西汉时期开始用煤炼铁,明代已能用煤制焦炭,西汉时先后发现和利用了天然气、 石油。 D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。 12、以下叙述错误的是( )

A 门捷列夫发现了元素周期律。 B 中国西汉时最早发明造纸。

C 拉瓦锡首先发现氧气。

D 1898 年居里夫人发现了放射线。

二、化学与环境
(一)填空题: 13、环境污染主要包括( A 大气和土壤 )污染等 C 噪声 D 以上全包括

B 水和食品

14、下列大气污染物中能与人体中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是( ) A SO2 B CO2 C NO2 D CO )

15、为了保护环境,防止污染大气,燃烧下列燃料中最理想的是( A 洒精 B 氢气 C 汽油 ) ③ NO C ③④ ④ 铅的化合物 D ①③④ D 硫化氢

16、汽车尾气中污染空气的是( ① CO A ①② ② CO2 B ①③

17、大气层中臭氧的主要作用是( ) A 吸收 CO2 B 吸收红外线 C 补充 O2 D 吸收紫外线

18、当今大量致冷剂的使用和排放,使大气臭氧层受到严重破坏,这种致冷剂是( ) A 干冰 B 液氧 C 液氮 D 氟里昂

19、“温室效应”是因为大气中( ) A SO2 增加 B CO2 增加 C NO2 增加 D 烟尘增加

20、“酸雨”的形成主要由于( ) A 汽车排放大量尾气 C 工业中大量燃烧含硫燃料 21、“酸雨”的主要成分是( ) ①硫的化合物 ②硫酸 ③硫酸盐 ④ 硫化物 ⑤ 碳的氧化物 B 森林遭乱砍滥伐,破坏生态平衡。 D 大气中二氧化碳含量增高。

A①②⑤

B①②③

C②③④

D②③⑤ )

22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用,通常是指( A pH<3.6 B pH<4.4 C pH<5.6 D pH<7

23、有人将工业用盐当作食盐使用而引起中毒现象,该工业用盐对人有致癌作用,这种盐 的化学式是( ) A MgCl2 B KCl C NaNO2 D MgSO4

24、下列八种物质:①硝铵 ②硫铵 ③ 氯化钾 ④ 四氯化碳 ⑤ 氯酸钾 ⑥汽油 ⑦电木 ⑧ 火棉其中可列入“易燃易爆”物品,而不准旅客携带上火车的是 ( ) A ①⑤⑥⑧ B ①④⑤⑥⑦⑧ ) B 剧毒品 易燃品 C ④⑥ D 全部

25、左图所示的标志是(

A 爆炸品 C 易碎品 D

26、用废旧书报包装食品,会引起食品污染,这是由于印刷书报的油墨中含有 A 汞化物有害物质 C 铜盐有害物质 B 砷化物 D 铅的有害物质 ) 氢气轻,便于携带 氢气燃烧发热量高 )

27、把氢气作为新型燃料,具有的突出优点是( A 在自然界里大量存在氢气 C 燃烧氢气污染少 B D

28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施是( A 喝大量蒸馏水 C 喝大量鸡蛋清 B D 喝大量盐水 喝大量葡萄糖水

29、下列物质用于保护食物,以免被微生物侵蚀而腐败的是( ) A 洒精 B 食盐 C 醋酸 D 硝酸钾

30、在食品中的某些元素含量偏高会引起毒性反应,食品卫生法对它们的含量最高标准有 极严格规定,这些元素①Na Cu ⑩ K 中的( ) B②④⑥⑧ C ③④⑦⑧ D②④⑥⑦⑧ ②Mg ③As 砷 ④Cd 镉 ⑤ Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨

A ⑥⑦⑧⑨

31、水污染主要来自:①工农业生产中废水、废液的任意排放,②雨水和土壤接触。③农 业产中农药、化肥的过量施用。④城市生活污水的任意排放。( A ①②③ (二)填空题: 32、汞蒸气有毒, 万一把汞洒出,可以在溅洒有微细汞滴的部位撒一层硫磺,这时发生反 应的化学方程式是 ____________________室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸汽浓度, 这时通风口装在墙________ (上下)部的效果高。 33、面对湖水被严重污染,有人建议:①建立拦污闸,对入湖污水预先进行治理。②长江 水引入冲洗,使死水变活。③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植,利用植物的净水作用并 将植物叶茎回收,经沼气池发酵产生沼气。从长远观点看,你同意 (填序号)_______方案, 不同意有关方案的理由是_____________________________。 34、化学实验室里的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用化学药品时,为确 保 安 全 , 必 须 严 格 遵 守 “ 三 不 ” 的 规 定 。 即 不 能 ______________________ , 不 要 _______________, 不______________________________________ B ②③④ C ①③④ )

D ①②③④

35、煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且煤中含有的硫在燃烧时生 成 SO2 气体造成环境污染。某城市平均每天消耗含硫 1%的煤 100 吨,问:该城市一年大 气中排放了多少吨二氧化硫?(一年按 365 天计算) 36 、某工厂排出的废液中含有 AgNO3 Zn(NO3)2 Zn(NO3)2 三种物质。为了回收金属银和

铜,化学课外小组的同学设计了如下实验方案:

Zn ( NO3 ) 2 ? ? AgNO3 ? Cu( NO3 ) 2 ? ?

? ?滤液B Fe ?滤液A      ? 过滤 ?固体Y ? 过滤 ? ?固体X
Cu

根据以上实验方案你认为:固体 X________,固体 Y 是_________滤液 B 是_______

三、化学与生活
37、粗盐在潮湿的空气中易潮解是由于含有( A KCl B MgCl2 C AlCl3 ) D MgSO4

38、食品厂制糕点时需用到的物质 A 苏打 B 小苏打 C 大苏打 D 芒硝

3 9、变色眼镜中的变色物质是 A 硝酸银 B 卤化银 C 水银 D 银粉

40、不锈钢就是在普通钢中熔有 A Mg Zn B Cu Sn C Al Pb D Ni Cr

41、铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于 A 金属铝 B 碱性氧化物 C 酸性氧化物 D 两性氧化物 ) D 灼烧后嗅气味

42、鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是( A 滴加浓硝酸 B 滴加浓硫酸 43、常用作食品包装材料的是 ( A 聚氯乙烯 B 聚笨乙烯 C 滴加洒精 ) C 酚醛树脂

D 聚乙烯 )

44、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢,实际可行的方法是( A 用稀盐酸洗涤 C 用热碱水洗涤 B 用食用白醋洗涤 D 用食盐水洗涤

45、下列物质中,能制造飞机机身的合金材料是( A 不锈钢 B 硬铝 C 黄铜 ) D 生漆

)

46、工业洒精不可当饮料,原因是( A 乙醇含量太高 C 含重金属盐

B 其中甲醇含量超标 D 含杂质多 ) D 1.9% ) D、碘 )

47、医疗用的生理盐水中含 NaCl( A 0.9 % B 1.1% C 1.25%

48、人患甲状腺亢进病是由于人体缺少元素( A、钠 B、氯 C 、铁

49、下列物质及其在医疗上的用途对应关系正确的是(

⑴芒硝——泻盐 ⑵ ZnSO4——收敛剂 ⑶ BaSO4——钡餐 ⑷Na2CO3——治疗胃酸过多 A ⑴⑵⑶ B ⑴⑶⑸ ⑸石膏——绷带 C ⑵⑶⑷ ) B 75%的洒精——消毒杀菌 D、乙醚——麻醉剂 ) D ⑵⑶⑸

50、下列物质用途不正确的是(

A 8%—10%的 NaCl 溶液—生理盐水 C 福尔马林——浸制生物标本。 51、下列物质可用于消毒杀菌的是( ⑴萘 A⑵ ⑵硫磺

⑶苯酚 ⑷福尔马林 ⑸双氧水 ⑹ 次氯酸 C ⑴⑵⑸ D 全部

B ⑵⑶⑷

52、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧,该物质是 A Cu2O B Fe2O3 C 红磷 D 铜粉

53、某药品说明书上标明:本品每克含碘量 150 毫克,镁 65 毫克,铜 2 毫克—这里所标的 成分是( )

A 分子

B

原子

C 元素

D 无法确定 )

54、为了检验汽油中是否含有少量水,可往汽油中加入少量的( A 胆矾 B 无水 CuSO4 C CuO D CaCO3

55、经化验,人尿中含氮元素 0.91%,若折合成尿素[CO(NH2)2],其百分含量是( ) A 1.95% B 2.05% C 2.85% D 3.91%

56、为了保证旅客的安全,铁路部门规定:严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等 进站上车。下列物质中。能携带上车的是( A 鞭炮 B 白磷 C 浓硫酸 ) D 矿泉水

57、一些食物的近似 PH 如下:葡萄 3.5—4.5;苹果 2.9—3.3;牛奶 6.3—6.6;鸡蛋清 7.6— 8.0;其中显碱性的一种食物是( A 鸡蛋清 B 牛奶 C ) 苹果 D 葡萄 )

58、田径比赛发令枪打响后,产生的白烟主要是( A SO2 B CO2 C P2O5

D Fe3O4

59、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中溶有 A 钾盐 B 钠盐 C 钙盐 D 铁盐

59、下面报道中,你认为科学的是( ) A 一窨井冒出大火,烧伤行人,估计是窨井产生可燃性气体和氮气遇明火引起的 B 识别街头贩卖的假银元,可用硫酸铜溶液浸泡,观察颜色有无变化 C 利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理,使气球始终处于充足了气的状态 D 不是企业消灭污染,就是污染消灭企业。 60、 病人输液时常用的葡萄糖的分子式为 C6H12O6 下列关于葡萄糖的叙述,正确的是( ) A 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素以游态存在。 B 葡萄糖分子由 6 个碳元素、12 个氢元素和 6 个氧元素组成

C 葡萄糖由 6 份碳和 6 份水构成 D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧元素的原子个数比是 1:2:1 61、油锅着火,立即加盖就能灭火,其原理是将可燃物_______________________ 62 、 食 物 是 生 物 新 陈 代 谢 的 能 量 和 物 质 基 础 , 食 物 中 能 产 生 能 量 的 营 养 素 是 ____________和___________。 63 、 一般来说 ,重金属盐都 有毒, 而 BaSO4 可作钡 餐的原因 是 ___________________ 常用解救重金属盐中毒的方法是__________________________ 64 、 鸡 蛋 壳 的 主 要 成 分 是 碳 酸 钙 , 为 了 证 实 它 含 有 CO32
一。可以向鸡蛋滴加

_________________其化学方程式是________________________________ 65、植物的光合作用表示为: 光 水十二氧化碳——→淀粉十氧气 由此可推断淀粉的组成中一定含有_________元素,可能含有__________元素 。 66、骨头中含有磷酸钙,在煮骨头汤时若加入少许食醋可以增加汤内的含钙量,这是因 为____________________________________________________________。 67、医药用的阿斯匹林的组成是含 4.5% 氢、35.5%氧、60%碳,其相对分子质量为 180 阿 斯匹林分子式为 CXHYOZ 则 X:Y:Z=__________________ 68、牙膏的配料中加入较多的软质碳酸钙粉末,它是以石灰石为原料,经过如下步骤提纯 而得: X Y

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3 (1) 推断:X 为_________________Y 为___________________________ (2) 写出各步反应的化学方程式 ①____________________________________________

②_____________________________________③____________________________________ 69、自来水厂用氯气进行消毒,改善水质,因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯(HClO)次 氯酸具有杀菌消毒作用,其反应方程式(1),氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉(次氯酸 钙与氯化钙的混合物)。试写出反应的化学方式(2):(1) ___________________________ (2)__________________________________________ 70、活性炭可制成冰箱去味剂,因为活性炭具有______________________________ 71 、食用的加碘盐中添加了适量的碘酸钾 (KIO3) 在碘酸钾中碘元素的质量百分含量为 ________________________。 72、以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。北约 军队空袭南联盟的发电厂时,使用了一种“石墨炸弹”,这种炸弹炸后释放出大量纤维状的 石 墨覆 盖在发 电厂 的设备 上, 使设备 短路而 停电 ,石 墨纤维 能使设 备短 路的 原因是 __________________________ 北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”这种炸弹炸时首先 放出大量可燃性气体,然后将可燃性气体引爆,这时在防护工事里的人即使不被炸死,会 因窒息而死亡,其原因是________________________________________ 73、某市三名学生误入废弃的防空洞。虽经抢救,仍造成学生及抢救人员重大伤亡,该事 件提醒我们: 进入洞穴前,需要进行 _____________ 实验,当证明洞内缺氧时,应携带 _____________________ 进入洞穴需要检验洞内气体成分。 74、打开汽水(或啤酒)瓶盖,有泡沫溢出,这是因为______________________________。 75 、 水 是 维 持 生 物 的 重 要 物 质 , 人 体 含 水 约 占 体 重 ______________ , 鱼 体 含 水 达 ___________ 某些蔬菜含水量甚至达_____________以上。

76、活性炭可用于冰箱除臭、制糖中除去糖浆色素,这是由于___________________ 77、广告霓红灯是利用惰性气体_________________的性质制作的,其中充入________通电 是发生紫蓝色光,充入氦气是通电发出________色光。充入_________通电时会发出红光。

高压钠灯通电发出_________________色的光。 78 、五颜六色的焰火可以增加节日的气氛,通常白色是由 ________引起。红色由 _______ 引起,黄色由_________引起,绿色由___________引起。 79、旷野上出现的“鬼火”是___________________自然的结果。 80、“水滴石穿”中的化学原理用化学方程式表示为_______________________ 81、家庭小实验:取一个玻璃杯,杯底放一支短蜡烛,并放一层纯碱。把蜡烛点燃,沿杯 壁倒入一些醋,观察到固体物质__________________,同时有_______________产生。然后 蜡烛____________________________。 82、光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存着能量的 有机物(主要是淀粉),并放出氧的过程。⑴写出这一反应过程的文字表达式: _________________________________ ⑵99 昆明世博会场馆内种各类草坪 30 多万平方米。测得这些绿色植物在晴天时,通常每 平方米叶片约需吸收二氧化碳来进行光合作用,试计算在一天 (晴天)内至少能吸收二氧化 碳 千克。

⑶甲烷通常也称为沼气,广建沼气池对农村的主要作用是 ___________________________, 在实验室,甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热而制得。其实验装置应与制取 ___________________________ (选填氧气或氢气)的装置相同。 83、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家,也是最早发明黑火药和造纸术的国家,还是 最早利用天然气的国家等等。根据初中所学化学知识,按以下要求填写⑴——⑶项,并以 此为例,再填出类似的⑷——⑹项“化学之最”: ⑴化学变化中的最小微粒_____________________________, ⑵地壳中含量最多的元素是___________________________________, ⑶天然物质里硬度最大的物质是____________________________________。

⑷_________________________________________ ⑸________________________________________ ⑹________________________________________ 84、如果一个水龙头每秒钟滴 2 滴,平均 20 滴水为 1 毫升,试计算一昼夜漏水多少? 85、初三学生平均体重为(40---50)千克,试计算每人平均含水多少千克 86、炉火用扇子一扇越扇越旺,而蜡烛火焰用扇子一扇就灭,为什么? 87、在什么情况下,一个反应即是化合反应同时是氧化反应? 88、桌子上放有一个空烧杯,一个同学说“烧杯中没有东面”,另一个同学龄前说“烧杯中有 物质”。你认为哪一个同学说得对?为什么? 88、分子是否保持物质的物理性质?举例说明。 89、为什么打开衣箱时可以嗅到压在衣服下的樟脑的气味? 90、用什么方法可以证明木炭和石墨的主要成分是相同的 91、有人说炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒,你认为这种说法对吗?为什么? 92、雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦,为什么? 93、做馒头时,面团经过发酵后生成一些酸,此时可加一些纯碱溶液,用力揉和,然后做 成馒头,加热蒸熟,蒸熟的馒头能得疏松多孔,为什么? 95、为什么煤矿井里要严禁烟火 96、为什么酸溶液具有相似的化学性质? 97、点燃一根蜡烛将冷白瓷碟底罩在蜡烛上,一会时间后,你将在冷白瓷碟底部观察到什 么现象?此现象能证明蜡烛的成分里含有哪种元素? 98、用实验的方法证明氯酸钾中含有氯元素?(写出有关的实验步骤,现象,化学方程式) 99、某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:

浓硫酸 甲方案:铜屑————→硫酸铜 △ △ (注:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H20) 空气中 硫酸

乙方案:铜屑——→氧化铜——→硫酸铜 △ 从考虑节约原料、防止大气污染的角度出发,比较合理的方案是?说明。理由。

第五讲离子推断题
例 1 某中性溶液中含有 K+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,其中 K+、Fe3+、Cl—三种离子 )

的个数比为 5∶2∶3。则溶液中 Fe3+与 SO42—的个数比( A 1∶2 例 2 B 1∶3 C 2∶3 D 3∶5

经实验测得一中性溶液由 Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中 Mg2+、 ) C 3∶10∶10 D 3∶1∶5

Al3+、SO42—的个数比为( A 3∶1∶10 B 3∶5∶1

例 3 测得某溶液中仅含有 Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中 Na+与 Mg2+的个数比 为 4∶5,则 Cl—和 SO42—个数比可能为( A 8∶3 例4 B 3∶2 C 4∶1 D 2∶3 )

在 FeCl3 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中,已知 Fe3+与 Cl—的个数比为 4∶3,若溶液中

Fe3+为 4n 个,则硫酸根离子用 n 表示的个数为____________

例 5 在给定的 H 、 S 、 O 、 K 、Na五种元素中,最多可以组成_____________种化合物 例 6 已知某无色溶液中可能含有 H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种 离子中的几种,往该溶液中滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离 子可能为_____________________________或______________________________。 例7 某溶液中可能含有 Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳

+1

+6

-2

+1

+1

方 案 是 : 先 向 溶 液 中 滴 入 足 量 的 ___________ 溶 液 至 沉 淀 完 全 , 再 取 上 层 清 液 滴 加 _________ 溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。

例 8 在 A、B、C、D 四种物质的溶液中含有 Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH— 、 NO3—等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生: ⑴ A+B →篮色沉淀 ⑶ B+D →红色沉淀 ⑵ D+C →白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸) 根据上述现象,推断并写出各物质的化学式

A__________B_________ C____________D_____________ 例 9 某工业品盐酸中含有 Fe3+、Cl—、H+;该盐酸中所含杂质的化学式___________,若溶 液中 H+与 Cl—的个数比为 60∶63,则 Fe3+与 Cl—的个数比是______________。 例 10 某无色透明溶液 ,可能含有下面两组离子的几种:阳离子组:Cu2+、Ba2+、Mg2+、 H+;阴离子组:Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确 定 该 溶 液 中 含 有 Mg2+ , 试 推 断 溶 液 中 一 定 含 有 ____________ 离 子 , 可 能 含 有 _______________离子,一定没有____________________离子。 例 11 在 A、B 两组溶液中共含有离子七种:Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—

、SO42—;已知两溶液中含离子各不相同, A 溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液 变蓝色,则 B 溶液中含有的离子是___________________________________ 例 12 某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触 形成污水,产生公害。若向污水中撒入铁粉,且反应完,铁粉有特殊需要剩余,此时污水

中一定含有的金属离子是( A Fe2+、Cu2+ B Cu2+ H+

) C Fe2+、 Zn2+ D Zn2+ 、 H+

例 13 在分开盛放的 A、B 两种溶液中,共含有 Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32
— 七种离子,已知

A 溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则 B 溶液中所含的离子是

__________________。取少量 A 溶液滴入 CuCl2 至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液加 入 B 溶液中,则发生化学反应有______________________________________________。 答案:1 A 2 B C 3AB 4 4.5n 7 9 11 5 11 6 Na+、Cl—、NO3—、H+ AgNO3 稀 HNO3 H+、Mg2+; 12 C 8 CuSO4 Ba2+、Cl—;Cu2+、

或 Na+、NO3—、Ag+、H+ NaOH AgNO3 FeCl3

Ba(NO3)2 稀 HNO3 1∶63 10

CO32—、OH—、NO3—;

Mg2+、Cu2+、SO42—

练习 1 测得某溶液中仅含有 Na+ 、 Mg2+ 、 SO42 — 、 Cl— 四种离子,其中离子个数比 Na+ ∶ Mg2+∶Cl—===4∶5∶8,如果 Na+为 4n 个,则 SO42—的离子可能为( ) A 2n B 3n C 6n D 8n

练习 2 经测得某溶液中有 Cu2+、K+、SO42—、Cl—四种离子,其中 K+与 Cu2+的个数比为 4∶ 3,那么 SO42—与 Cl—的个数比可能为( ) A 3∶2 B 1∶3 C 2∶5
-2 -1

D 1∶8
0 +1 +2 +4

练习 3 从给定化合价O 、Cl、Mg、 H 、Cu、 C 六种元素中,选择适当的元素按下列要求组 成物质(用化式填写) ⑴单质 ⑸碱性氧化物 ⑵无氧酸 ⑶酸性氧化物 ⑹碱式盐 ⑷难溶性碱 ⑺可溶性正盐

练习 4 某校课外活动小组,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液中共有 H+、Ag+、K+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子,两种溶液中所含离子各不相 同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是(填离子符

号)



练习 5 某溶液中含有 Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子,已知 Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶ 2,则该溶液中 Zn2+和 NO3—的离子个数比 。

练习 6 工业品盐酸中因含有 Fe3+ 而带黄色,若某工业品盐酸中 H+ 和 Cl — 的个数比为 91:94,则该盐酸中 Fe3+和 Cl—的个数比为( ) A.1:1 B.1:3 C.91:94 D.1:94
+1 +6 -2 +1 0

练习 7 现有五种元素及其化合价依次是:: H 、 S 、 O 、Na、 K ;它们相互结合,最多可组 成化合物种类是( A5 练习 8 ) B 6 C 7 D 8

在分开盛放的 A、B 两组溶液共有 Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH 种离子,两溶液所含离子各不相同,已知,A 溶液中共有 4 种阳离子和 2 种离 。

—、SO 2—8 4

子阴离子,则 B 溶液中所含的离子应该是

练习 9 经测定某溶液中含有大量的 Cu2+、SO42—、Cl—、6X(离子)四种离子,其中 Cu2+与 Cl—的个数为 1:1,则 X 可能为( A Na+ B OH— C NO3— )(2000 年天津竟赛) D Zn2+

练习 10 某工厂排出的污水中可能含有 Ba2+、K+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子,为 了进一步确定,进行如下实验: 取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。 取污水少 许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。 经测试,该污 水 PH>7。由此推断,污水中肯定含有的离子是 子是 答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl H+、Ba2+、Ag+、NO3— OH— SO42— 5 3∶4 CO2 6D 。 Cu(OH)2 CuO 7C Ba2+ CO32— Cu2(OH)2CO3 9 CuCl2 A C 10 4 ,肯定不含的离

8 Ba2+ 、OH—、

第六讲:假设极限法
例1 A 0.8 例2 镁铝合金 M 克和足量的盐酸反应生成 H2 0.1 克,则 M 可能是( B1 C 1.5 D 无法确定 )

20 克 H2、O2 混合气体点燃充分燃烧生成 18 克水,则原混合气体中氢气和氧气的质 ) B 1∶1 C 9∶1 D 2∶3

量比为( A 4∶1

例 3 将 10 克 KClO3、MnO2 的混合物装入大试管中,加热使之分解,冷却向试管中加入 4 克水,振荡后仍有 4.24 克未溶解。再加入 2 克水,振荡后仍有 3.28 克固体未溶解,计算 原混合物中氯酸钾的质量分数? 例 4 NaOH 和 H2O 的混合物中,氧元素的质量分数为 W%,则 W 的范围是________ 某种氢氧化钠溶液中含氧元素 80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为_____________。 答案:1 B 2 A C 3 67.2% 98% 4 40% 88.89% 18.18% )

练习 1 铁铝合金 M 克和足量的硫酸反应生成 H2 2 克,则 M 可能是( A 15 B 75 C 30 D 58

练习 2 现有 25 克 CO 和 O2 的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现 烧杯内的物质增重 22 克,则原合气体中 CO 质量可能是( ) A 17 B 14 C 8 D 22

练习 3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到 10 克气体,将气体通过足量的石 灰水后,气体剩余 5.6 克,计算反应物中碳和氧气的质量比 答案: 1 C 2 AB 3 3.6 克 与 6.4 克 1.2 克与 8.8 克

第七讲:溶液反应推理题

例 1

将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中大

量存在的阳离子是______________。将溶液过滤后,滤纸上除锌外还有____________ 例 2 在 AgNO3 和 Fe(NO3)3 的混合溶液中加入一定量的锌充分反应后,有少量金属析出, 过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。则析出的金属是____________。 例 3 某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜,跟大量盐酸形成的污水,产生公害,若向

污水中放入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是( ) A Fe2+ Cu2+ B Cu2+ H+ C Zn2+ Fe2+ D Zn2+ H+

例 4 向 CuO 与 Fe 的混合物中加入一定量的稀 H2SO4 反应停止后,过滤。除去不溶物, 向滤液中加入铁片,未看到铁片有什么变化,则滤出的不溶物中一定含有__________ ,可 能含有___________,滤液中一定含有______________,不可能含有____________。 例 5 将 Ag、Mg、Fe、CuO 组成的混合物,放入足量的盐酸中,反应后溶液呈篮绿色, 过滤,滤纸上可能含有( )A Ag B Fe Ag C Cu Ag D Fe Cu

例 6 在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉,充分反应后,过滤,留在滤纸上的物质是 () A Cu

B Zn

C Zn Cu

D Fe Cu

例 7 在混有少量 CuO 的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应过滤,再向滤液中放入一枚 洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化,下列判断正确的是( A 过滤出的不溶物只有铜 )

B 过滤出的不溶物只有铁 C 过滤出的不溶物中一定含有

铜,可能含有铁。D 滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化铜。 例 8 在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤, 在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有 ( 写化学式,下 同)__________________滤液中一定含有的溶质是__________________ 。 答案: 1 Zn2+ Cu Fe 2 Ag 3C 4 Cu Fe FeSO4 CuSO4 H2SO4 5 A C 6 D 7CD 8

Cu Fe

MgCl2

AlCl3

练习 1 往 AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3 三种物质的混合液中加入一定量的铁粉,当______反 应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤出的固体中一定存 在的物质是_________________,滤液中一定有的金属阳离子是_______________,一定没 有的金属阳离子是______________________。 练习 2 把含有少量 CuO 的 Fe 粉加入盐酸中,反应完成后,有铁粉剩余,过滤后滤液中一 定有______________,滤纸上一定有___________________。 练习 3 把 Cu、Fe、Zn 同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后,溶液为浅绿色,过 滤 , 滤 纸 上 一 定 有 ______ , 可 能 有 _______ 。 滤 液 中 一 定 有 ________ , 肯 定 没 有 _________。 练习 4 往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合物溶液中加入一些铁粉,待反应完成后过滤 如 果 在 滤 纸 上 只 有 Ag , 则 滤 液 中 一 定 含 有 的溶 质 是 _________ , 可 能含 有 的 溶 质 是 ___________。如果在滤纸有 Fe,则滤液中肯定有的溶质是__________________。 练习 5 把 Fe、Cu 一起放入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 和 AgNO3 的混合液中,充分反应后, )

铁还有剩余,则溶液里含量最多离子是( A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ Ag+

练习 6 在溶液中有 FeSO4 和 CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是( A 若有锌粉剩余,且溶液里尚有 Cu2+,则必定有 Fe2+ B 若有锌粉剩余,则溶液中只有 Fe2+ C 若有锌粉剩余,则溶液中只有 Zn2+

)

D 若锌粉无剩余,且溶液中无 Cu2+,则一定有 Zn2+,但有无 Fe2+不能肯定。 答 案 : 1 Ag Cu ZnSO4 FeSO4 Fe2+ K+ CuSO4 Ag+ Cu2+ 4 Fe(NO3)2 2 Fe2+ Cu Fe 3 Cu Fe AgNO3

Cu(NO3)2 Zn(NO3)2

Zn(NO3)2

Fe(NO3)2

5C

6AB

第八讲:除杂质试题
例 1 粗盐中混有 Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然 后进行下列操作:⑴过滤 ;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶ 加入适量的盐酸;⑷加过量 Na2CO3 溶液; ⑸加过量的 BaCl2 溶液; 正确的操作顺序是( ) A ⑸⑷⑵⑴⑶ 例 2 B ⑴⑵⑶⑷⑸ C ⑸⑷⑶⑵⑴ D⑴⑸⑷⑵⑶

用 Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的 Na2CO3、Na2SO4,

得到纯净的 NaCl 溶液,则加入药品的合理顺序是_______________________。 例3 现有一包 NaCl 固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯

净的 NaCl 请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题 ( ( ( ( ( ( )在溶液里加入稍过量的 Na2CO3 溶液,然后过滤 )加入稍过量的 BaCl2 溶液,然后过滤。 )将混有杂质的 NaCl 完全溶解于水。 )在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的 PH 值等于 7 )蒸发结晶 )在滤液中加入稍过量的 NaOH 溶液,然后过滤

⑴为什么要加入稍过量的 Na2CO3 ⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的 PH 值等于 7 ⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式 。 。

例 4 某粗盐溶液中含有少量的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙,进行以下操作可将杂质除 去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量 氯化钡溶液;正确操作顺序是( )

A⑸⑷⑶⑴⑵

B ⑴⑵⑶⑷⑸

C⑴⑸⑷⑵⑵ D ⑸⑷⑶⑵⑴

例 5 要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案:把盐溶液 溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全;② 用盐酸调节 PH 值至溶液呈微酸性;③加入 NaOH 溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉 淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使 NaOH 晶体析出,对上述各处理步骤 的顺序安排合理的是( ) C ②①③④⑤ D ②③⑤④①

A ①②③④⑤ B ③①⑤④② 例 6

为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作 ⑵ 加加适量的盐酸 ⑶ 加过量 Na2CO3 )

(同时过滤操作)⑴加过量的 BaCl2 溶液 ⑷加过量 NaOH 溶液 A⑴⑵⑶⑷ 例 7 B ⑶⑷⑴⑵

下列操作的顺序属于正确的是( C ⑴⑶⑷⑵ D ⑷⑴⑵⑶

欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶

质的质量分数为 a%的氯化钠溶液,设计了下面所 示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问: ⑴称量粗盐样品 m 克,在托盘天平左盘上放 ____________ 右盘上放______________ 。

⑵ 过 滤 时 , 漏 斗 下 端 管 口 应 ___________________ , 漏 斗 里 的 液 面 应 __________________。 ⑶蒸发操作时应将液体放在_____________ 中加热,等出现_____________时即停止加热。 ⑷在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3 溶液中作用是________________,反应的化学方程 式是___________________________________。

⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是___________ _________________,反应的化学方程式是 _________________________________________。 ⑹配制 a%的 NaCl 溶液时,加入水的质量是_______________ ,配制时应在______中进 行。 例 8 某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,新民中学化学 课外活动组设计了以下的实验步骤 ⑴ X 、Y 分别是什么物 质?

X_____________Y____ ____________ ⑵固体 A 和滤液 B、C 的主要成分是什么? A___________________ B ____________________

C____________________

⑶Y 处进行的操作是什么?__________________________________________________ 例 9 有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计 一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识,可推测他们实 验的步骤是:在废水中加入_________________充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过 滤 后 的 滤 渣 加 入 足 量 _______________ , 反 应 完 全 后 , 再 经 过 滤 , 得 到 的 滤 渣 是 ____________将两次过滤后的滤液合并,经过_____________操作,可得到该溶质的晶体。 例 10 硝酸钠溶液中混有 Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用 NaOH、Na2SO4、NaCl 三 种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质 的目的,则所加试剂正确的是( A NaCl、Na2SO4、NaOH )

B Na2SO4、NaOH、NaCl

C Na2SO4、NaOH 、NaCl

D NaOH 、NaCl 、Na2SO4

例 11 欲除去 NaNO3 溶液中含有的少量 Ag+、Ca2+应先加入适量_______溶液,过滤后再加 入适量_______溶液,再过滤最终得到________溶液 例 12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加 入的试剂是 A 纯碱 B 生石灰 C 熟石灰 D 石灰石粉末

例 13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是

例 14 欲验证某溶液中含有较大量的 Cl—、CO32—、SO42—三种离子,如果只取一次该溶 液,选用⑴HNO3 溶液⑵AgNO3 溶液⑶Ba(NO3)2 溶液三种试剂分别将三种离子检验出来, (要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(填序 号)___________

答案:1 A Y: H2SO4 Zn H2SO4

2 BaCl2 ⑵

Na2CO3 HCl Ag

3321564 略

4A5B6C

7略 ⑶ 蒸发

8⑴ X:Zn 9

A:Zn Ag

B : Zn(NO3)2

C : ZnSO4

蒸发

第九讲:质量守怛定律运用
例 1 将 A、B、C 三种物质各 10 克,加热进行化合反应生在成 D ,其中 B 是催化剂,当 A 完全反应后,生成 D 16 克,则反应后混合物中 B 与 C 的质量比是( )

A 5∶1

B 5∶2

C

5∶3

D 4∶1 )

例 2 某有机物燃烧是发生的反应为:2X+15O2===12CO2+6H2O,则 X 的化学式( A C2H4 B C2H6 C CH4 D C6H6

例 3 有一有机物 23 克,在空气中燃烧后,若生成二氧化碳 44 克和 27 克水,则该有机物 含碳元素的质量是 ( 成。 例 4 现有 A、B、C3 种物质各 15 克,充分反应后生成 D 物质 30 克,此时 C 已完全反 应,若再加入 10 克 C,A 恰好完全反应,则参加反应A与 B 的质量比( ) A 3∶2 B 2∶3 C 1∶1 D 3∶5 )克,含氧元素的质量是 ( )克, 该 有机物是由( )组

例 5 根据化学方程式:3AB+C2B3====2C+3X,则 X 的化学式( ) A A3B2 B A2B3 C AB3 D AB2

例 6 在反应:2A+B===C+2D 中,A、B、C 质量比为 5∶2∶3,若 15 克 A 与 足量 B 反应, 可生成 D( )克,若已知 C 的式量为 M,同 D 的式量是 ( ) 。

例 7 在反应 X+2Y===R+2M 中,已知 R 和 M 的式量比为 22∶9,当 1.6X 与 Y 完全反应 后,生成 4.4 克 R,则在反应中 Y 和 M 的质量比 例 8 将 X、Y、Z 三种物质各 10 克组成的混合物,加热使其完全反应,反应后的物质中 有 16 克 Z,8 克新物质 W 和若干克 X,则反应中 X 与 Y 的质量比 ( )。

例 9 在化学反应:3A+2B===2C+D 中,A、B 两种物质的质量比为 3∶4 , 若生成 C 和 D 共有 140 克,该反应消耗 A 的质量 ( )克。 ) XY

例 10 下列反应中,生成物为 M,若 M 的化学式为 XY2、则该反应的化学方程式是( A XY+Y2====2M +2Y2===2M B 2XY+Y2====2M C 4XY+Y2===2M D

例 11 某有机物 4.8 克在氧气中充分燃烧,生成 8.8 克二氧化碳和 5.4 克水。 正确的是( )

则下列说法

A 只含有碳、氢元素

B 一定含有碳、氢、氧元素 D 不一定含有碳、氢、氧元素

C 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 例 12 在化学反应中,若 e 的值为 4,则 d 的值为 A.1 B.2 C.3 D.4

例 13 将 A、B、C 各 10 克混合后热,A 完全参加了反应,生成了 4 克 D,同时增加了 8 克 C,反应中 A 和 B 的质量比 A 1∶5 B 5∶1 C1∶4 D 4∶1

例 14 将 30 克 A 、20 克 B 和 10 克 C 混合,待充分反应后,测得 A 全部消耗,B 剩余 4 克,C 增加 6 克,同时生成一种新物质 D,若生成 10 克 D,则可生成 C 的物质的质量是 A 16 B4克 C 0.67 克 D1.5 克 2 D ; 3 12 3 C、H、O; 10 B; 11 4 A ; 5 D ; 6 12 13 B 14

答案: 1 B ; 4M/3 ;7 16∶9; D

8 2∶5;

9 60 克;

B; 12 B

第十讲 无数据计算
例 1 将某 BaCl2 溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反应, .滤出沉淀后的滤液与原

BaCl2 的质量相等。求所加硫酸溶液中溶质的质量分数。(42.1%) 例 2 若干克木炭—碳酸钙混合物在空气中受强热后碳酸钙可完全分解,木炭完全氧化。

生成的气体的质量等于原混合物的总质量。求原混合物中的木炭的质量分数。(17.4%) 例 3 充分煅烧某碳酸镁和碳酸钙混合物,可得到由两种氧化物组成的固体残留物。固体

残留物无损失,经称量知其质量是原混合物质量的一半。求残留物中镁元素与钙元素的最 简整数比。(9∶5) 例 4 向稀硫酸和硫酸铜混合液中加入足量的铁粉,完全反应后剩余固体物质的质量与所

加铁粉的质量相待。求原混合液中硫酸和硫酸铜的质量比。( 7∶80) 例 5 向由硫酸钠和氯化钠组成的混合物中加入足量的氯化钡溶液,过滤、干燥后发现所

得沉淀的质量与原混合物的质量相等,求原混合物中氯化钠的百分含量。( 39.1%) 例 6 一定量的炭粉与氧气组成的混合物在一定条件下可完全反应,生成体积相等的一氧

化碳和二氧化碳,原混合物中炭粉与氧气的质量比( 1∶2) 例 7 若同质量、同浓度的氯化钡溶液可使同质量的硫酸铁和硫酸铜两种溶液中的 SO42—

离子全部沉淀出来,则两种溶液的质量分数之比( 5∶6) 例 8 等质量的 CaCO3、MgCO3、Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的稀盐酸反应,生成的二 氧化碳的质量由大到小的顺序为。 例 9 ( MgCO3=NaHCO3>CaCO3>Na2CO3)

有铜和锌的混合物,与足量的稀盐酸反应后,过滤,干燥、冷却称量,得知固体质 (20%)

量与原混合物的质量相等,求原混合物中锌的质量分数

例 10 在天平两边的托盘上各放一只等质量的烧杯,烧杯中各盛主放等质量、等浓度的稀 硫酸。向两烧杯中分别放入一块镁片和铝片 (均与硫酸完全反应 )天平平衡是放入的镁片和 铝片的比是(4∶3 ) 例 11 在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯,在烧杯中分别放入等质量、等质 量分数的足量的稀硫酸,在右盘烧杯中放入一定质量的镁条,左盘烧杯中放入相同质量的 铜铝合金,充分反应后天平仍保持平衡,求铜铝的质量比 (3∶1)

例 12 在托盘天平两边各放一只烧杯,调至平衡。在烧杯里分别注入质量相同、溶质质量 分数也相同的稀硫酸,若向右盘烧杯投入一定质量的铁,恰好完全反应,为使天平仍保持 平衡,应向左盘烧杯里投入与铁质量相同的纯净金属是() A Mg B Al C Zn D Ag (AB )

例 13 一定质量的镁粉和木炭产混合物在足量氧气中完全燃烧后,得到的固体物质与原混 合物的质量相等。原混合物中镁粉与木炭的质量比 (3∶2)

例 13

一定量的 AgNO3 溶液可与一定量的氯化钠溶液恰好完全反应,滤出沉淀后的滤液 (40.76%)

与原硝酸银溶液的质量相等,求加入的氯化钠溶液的质量分数

例 14 向含有 H2SO4 和 CuSO4 溶液中加入足量的铁粉,充分反应,过滤,称量,反应前后溶 液的质量没有变化,原混合物 H2SO4 和 CuSO4 的质量比 (49∶540)

例 15 若干克铜粉和铁粉产混合物与足量盐酸充分反应后,过滤,将滤渣在空气中充分加 热,冷却后称量,质量恰好等于原混合物的质量,则混合物中铁的质量分数 (20%) 例 16 将一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳 酸钠溶液充分反应后,生成 的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原合物中氢氧化钠的质 量分数 ( 26%) (四川中考)


全国中学生化学竞赛预赛专题讲座

中学生化学竞赛预赛专题讲座中学生化学竞赛预赛专题讲座隐藏>> 全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第五讲离子推断题 例1 某中性溶液中含有 k 、Fe 、Cl 、SO4 四种离...

2015全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)

2015全国初中化学竞赛复赛试题(含答案)_学科竞赛_初中教育_教育专区。该文档是纯word文档,可编辑。并附有答案解析。2015 年全国初中化学素质和实验能力测试(第 24 ...

[化学]全国中学生化学竞赛预赛专题讲座——教师网会员资料

更多教师考试资料尽在华图教师网( h t t p : / / w w w. h t e a c h e r. n e t ) [化学]全国中学生化学竞赛预赛专题讲座 全国中学生化学竞赛...

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第二讲平均值法

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座- 全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第二讲平均值法 例题: 1 一块质量为 4 克的合金,与足量的盐酸反应,产生 0。2 克氢气。则该...

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第七讲:溶液反应推理题

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第七讲:溶液反应推理题 例1 大量存在的阳离子是 将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中 。将溶...

全国初中化学竞赛初赛试题

全国初中化学竞赛初赛试题一、选择题(本题有 14 小题,每题 2 分,共 28 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列自然现象的过程一定为化学变化的是 A.温室...

2015年全国中学生化学竞赛(湖南省)初赛试题含答案

2015年全国中学生化学竞赛(湖南省)初赛试题含答案_学科竞赛_高中教育_教育专区。 参考答案 1-5 DCBBC 6.B 7.CD 8.D 9.BD 10.C 11.C 12.AC 13.CD 14...

2014年全国初中生化学竞赛湖北初赛试卷

2014年全国初中生化学竞赛湖北初赛试卷_学科竞赛_初中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 2014年全国初中生化学竞赛湖北初赛试卷_学科竞赛_初中教育_...

高中化学竞赛辅导专题讲座三维化学

高中化学竞赛辅导专题讲座——三维化学近年来,无论是高考,还是全国竞赛,涉及空间...先把该题放下,来看一题初中化学竞赛题: 【例题 2】CH4 分子在空间呈四面体...