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黑龙江省牡丹江市第一高级中学2016届高三上学期期末热身模拟理科综合化学试题


黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2016 届高三上学期期末热身模拟理科综合化学试题 7.下列说法正确的是 A.用米汤检验含碘盐中的碘元素 B.古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品 C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 D.甲烷会导致某些温泉有臭鸡蛋气味,塑料垃圾会造成水体富营养化 8.紫苏醇的结构简式如右图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是 A.与乙醇互为

同系物 B.一定条件下能与乙酸发生酯化反应 C.存在属于芳香族化合物的同分异构体 D.能与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应 9. X、Y、Z 是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物,这些单质和化合物之间存在 如图所示的关系,下列说法正确的是 A.X、Y、Z 一定都是非金属单质 B.X、Y、Z 一定都是金属单质 C.X、Y、Z 中至少有一种是非金属单质 D.X、Y、Z 中至少有一种是金属单质 10.己知:

下列推断正确的是 A.若 CO 的燃烧热为 B.反应 C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则 D.若等物质的量的 CO 和 H2 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则 11. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类依据合理的是 ①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 ②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 ④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 ⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质. A. ②④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ②③④
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,则 H2 的燃烧热为

12.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,工作原理如图所示。下列有关说 法错误的是 A.阳极可发生电极反应: B.a 膜为阴离子交换膜, b 膜为阳离子交换膜 C. 阴极附近溶液的 pH 减小 D. I、II 分别是淡水、浓海水出口
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13. ①pH=2 的 CH3COOH 溶液;②pH=2 的 HCl 溶液;③pH=12 的氨水;④pH=12 的 NaOH 溶液。 相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确 的是 ... A.若将②、③溶液混合后,pH=7,则消耗溶液的体积:②=③ + B.水电离的 c(H ):①=②=③=④ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成 H2 的量:①最大 D.向溶液中加入 100mL 水后,溶液的 pH:③>④>②>①

26.(15 分)碱式碳酸钴[ Cox(OH)y(CO3)z ]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受 热时可分解生成三种氧化物。 为了确定其组成, 某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进 行实验。

(1)请完成下列实验步骤: ①称取 3.65g 样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量; ②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性; ③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象) ,停止加热; ④打开活塞 a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量; ⑤计算。 (2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________ (3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装 置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。

(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据: 乙装置的质量 /g 加热前 加热后 80.00 80.36 丙装置的质 量/g 62.00 62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。

( 5 )含有 Co(AlO2)2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为 ___________。 (6)CoCl2·6H2O 常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制 取 CoCl2·6H2O 的一种工艺如下:

已知: 沉淀物 开始沉淀(PH) 完全沉淀(PH) Fe(OH)3 2.3 4.1 Fe(OH)2 7.5 9.7 CO(OH)2 7.6 9.2 Al(OH)2 3.4 5.2

①净除杂质时,加入 H2O2 发生反应的离子方程式为______________。 ②加入 CoCO3 调 PH 为 5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。 ③加盐酸调整 PH 为 2~3 的目的为__________________________________。 ④操作Ⅱ过程为___________(填操作名称)、过滤。 27.(14 分)CuCl2、CuCl 是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。实验室中 以粗铜(含杂质 Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下:

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请回答下列问题: (1)如图装置进行反应①,导管 a 通入氯气 (夹持仪器和加热装置省略) 。观察到的现象是 , 写出铜与氯气反应的化学方程式 。 (2)上述流程中固体 K 溶于稀盐酸的目的是 。 试剂 X、固体 J 的物质最好分别为 。 a.NaOH Fe(OH)3 b.NH3·H2O Fe(OH)2 c.CuO Fe(OH)3 d.CuSO4 Cu(OH)2 (3)反应②是向溶液 2 中通入一定量的 SO2,加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写 出制备 CuCl 的离子方程式 。 (4)反应后,如图盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含 Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂 白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是 。该腐蚀过程的正极反应 式为 。 (5)以石墨为电极,电解 CuCl2 溶液时发现阴极上也会有部分 CuCl 析出,写出此过程 中阴极上的电极反应式 。
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28.(14 分) 《华北电力大学学报:社会科学版》2014 年第 2 期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放 税的法律思考》,该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手,分析了欧盟征收航空碳 排放税的争议焦点所在, 最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析, 并提出征收航空碳 排放税是未来趋势的观点, 希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保 护、技术革新和国际法的促进作用。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质) ,这种颗粒可用如 下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式: ____C+____KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O (2)在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质) ,生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 和 T2 时,测得各物质平衡时物质的量如下表: 物质 T/℃ n/mol 初始 T1 T2 活性炭 2.030 2.000 2.005 NO 0.100 0.040 0.050 E 0 0.030 0.025 F 0 0.030 0.025

上述反应 T1℃时的平衡常数为 K1,T2℃时的平衡常数为 K2。 ①计算:K1=__________________。 ②根据上述信息判断,温度 T1 和 T2 的关系是(填序号) 。 a. T1 大于 T2 b. T1 小于 T2 c.无法比较 (3)工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol 已知:2H2O (g) == 2H2 (g) + O2 (g) Δ H=+484 kJ/mol, ①写出 CO 完全燃烧生成 CO2 的热化学方程式: 。 ②某温度下,在一容积可变的容器中, CO 转化生成 CO2 的反应达到平衡时, CO、O2 和 CO2 的物质的量分别为 4 mol、2 mol、和 4 mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物 质的量作如下调整,可使平衡右移的是:____________________。 A. 均增加 1 mol B. 均加倍 C. 均减少 1 mol D. 均减半 (4)草酸二甲酯水解产物草酸(H2C2O4)为二元中强酸 ① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡: + + 2H2O H +OH 、HC2O4 H +C2O4 和 。 ② 向 0.1 mol/L 的草酸氢钾溶液里滴加 NaOH 溶液至中性,此时溶液里各粒子浓度关系 正确的是 _______________________________(填序号) 。 + 2+ + 2a.c(K ) = c(HC2O4 ) + c(H2C2O4) + c(C2O4 ) b.c(K ) + c(Na ) = c(HC2O4 ) + c(C2O4 ) + 2+ + c.c(Na ) = c(H2C2O4) + c(C2O4 ) d.c(K ) > c(Na )

36.【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 由黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000 C 左右,黄铜矿与空气反应生 成 Cu 和 Fe 的低价硫化物,且部分 Fe 的硫化物转变为低价氧化物,该过程中两个主要反应 的化学方程式分别是 , 反射炉内生成炉渣的主要成分 是 ; (2)冰铜(Cu2S 和 FeS 互相熔合而成)含 Cu 量为20%~50%。转炉中, 将冰铜加熔剂(石英砂)在 1200°C 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的 Cu2S 被氧化 成 Cu2O,生成的 Cu2O 与 Cu2S 反应,生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜,该过程发生反 应的化学方程式分别是 ; ; (3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电 极 (填图中的字母) ;在电极d上发生的电极反应式为; 若粗铜中还含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和 位置为 。 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 卤族元素的单质和化合物很多, 我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和 理解它们。 (1)卤族元素位于元素周期表的______区;溴的价电子排布式为________________。 (2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔 合的作用力是________。 (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤 素原子是_________(写出名称) 。 氟 氯 溴 碘 第一电离能(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008
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(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图 I、II 所示:

I

II

请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>” 、 “<”或“=” ) 。 (5)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体, 层内的 H3B03 分子间通过氢键相连(如下图)。 则 1 molH3BO3 的晶体中有 mol 氢键。 一 + 硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸 B(OH)3·H2 O,它电离生成少量[B(OH)4] 和 H , 一 则 [B(OH)4] 含有的化学键类型为 。 (6)如图所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为 AX3 的是________。

38.【化学—选修 5 有机化学基础】 (15 分)

物质 A (C5H8) 是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示 (部分反应条件略去) :

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请按要求回答下列问题: (1)反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。 (2)B 的分子式为_________________; B 形成高聚物的结构简式为_____________________________。 (3)反应②的化学方程式为________________________________。 (4)C 为一溴代物,分子中含 均 2 个,反应④的化学方程式为 _____________________________________________________。 (5)A 的名称是_____________________________。 写出所有符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式: ①环状 ②核磁共振氢谱显示有 2 种氢原子 ③不含立体异构 ___________________________________________________________________。

化学部分答案 7.B 8.B 9.C 10.B 11.B 12.C 13.A 26.(15 分)(1)不再有气泡产生时(1 分) (2)将装置中产生的 CO2 和 H2O(g)全部排入乙、丙装置中(2 分) (3)D (1 分) 活塞 a 前(或装置甲前) (1 分) (4)Co2(OH)2CO3 (3 分) (5)蓝色(1 分) 2+ ? 3+ (6)①2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2O; (2 分) ②Al(OH)3、Fe(OH)3 (2 分)③抑制 COCl2 的水解 (1 分) ④蒸发浓缩、冷却结晶(1 分) 27.(14 分)(1)试管内有棕色烟产生(1 分) ;Cu+Cl2 点燃 CuCl2(2 分) ? (2)避免 Cu2?水解(2 分) ; c (2 分) (3)2Cu2++2Cl?+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO2 4 + 4H?(2 分) (4)Fe(OH)3(1 分)ClO?+2e?+H2O=Cl?+2OH?(2 分) (5)Cu2++e?+Cl?=CuCl(2 分) 【解析】 (1)铜在氯气中燃烧产生棕色氯化铜烟。 (2)铜盐水解生成氢氧化铜,保持溶液呈强酸性, 避免铜元素损失。铁与氯气反应生成氯化铁,加入氧化铜促进铁离子水解,过滤除去。 (3) 2? 铜离子是氧化剂,SO2 是还原剂,生成 CuCl 和 SO4 。 (4)氢氧化钠溶液吸收氯气,生成有 次氯酸钠,生铁在次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液中发生电化学腐蚀,碳等杂质为正极,铁 为负极。负极的电极反应式为 Fe-2e?=Fe2+,Fe2++2OH?=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3,正极的电极反应式为 ClO?+2e?+H2O=Cl?+2OH?(5)Cu2+在阴极上得电子, 铜元素的化合价可以降至+1 价、0 价。 28. (14 分) (1)5、4、6、5、4、2、6(2 分) (2)① 0.5625 (9/16) (2 分)② c (2 分) (3)①2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g) △H = -566 kJ/mol (2 分) ② A (2 分) ( (4)① HC2O4-+H2O H2C2O4+OH- (2 分) ② a d (2 分) 36. (15 分,除标明外,其余每空 2 分) (1)2Cu2FeS2+O2=Cu2S+2FeS+ SO2 2FeS+3O2===2FeO+ 2SO2 FeSiO3 (2) 高温 高温 2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S===6 Cu+ SO2↑ (3)c (1 分) Cu2++2e-=Cu Au、Ag 以单质的形式沉积在 c(阳极)下方(1 分) ,Fe 以 Fe2+的形式进入电解液中(1 分) 37.(15 分)(1 分)P 区(1 分)4S24P5(2 分) (2) 氢键(2 分) (3)碘(2 分) (4) >(2 分) (5) 3 (2 分) 共价键、配位键 (2 分) (6)b (2 分) 38. (15 分) (1)加成反应(1 分) 取代反应(1 分) (2) C5H8O2(1 分) (2 分) CH2 CH n COOC2H5 (3) Br
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Br—

+ 2NaOH
COOC2H5

(4)
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乙醇 △

+ 2NaBr + 2H2O (2 分)
COOC2H5

+2 NaOH
Br COOC2H5

水 △

+ NaBr + C2H5OH(2 分)
HO COONa

(5)2—甲基—1,3—丁二烯(或异戊二烯) (2 分) (4 分)

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