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必修一第二章复习学案


第二章
一、主要内容

复习总结

1、物质简单分类法。 2、胶体与其他分散系的区别 3、电解质、非电解质的概念,掌握酸、碱、盐电离方程式的书写 4、常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件 5、氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念,能判断电子转移的方向和数目 6、铁及其化合物的氧化性和还原性 重点、难点 离子反应和氧化还原反应 二

. 知识分析 (一)物质的分类 1、分类的意义和方法 化学物质几千万种,我们不可能也没有必要去一一学习,对物质进行分类显得尤其重要。通过分类, 不仅可以使知识系统化,还可以了解物质及其变化的规律,把握物质的本质属性和内在联系。 根据研究的需要,我们可以从多种不同的角度对物质进行分类,得到不同的分类结果。 例如:

金属 单质 非金属 强酸 强碱 强电解质 大部分盐 部分氧化物 弱酸 弱电解质 弱碱 水 非电解质 :部分氧化物、部分氢化物、大多有机物 溶液 浊液 混合物 胶体 其他混合物
2、分散系 分散系 分散质微粒 的大小 外观 特征 能否透 过滤纸 能否透过 半透膜 有无丁 达尔现 举例

纯净物 电解质

化合物 物质

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象 溶 液 胶 体 浊 液 小于 1nm 1nm~100nm 大于 100nm 均匀、透明 均匀、透明或半 透明 浑浊、不均匀、 不透明 能 能 不能 能 不能 不能 无 有 无 食盐水 蛋清、豆 浆 泥水

思考: (1)在物质的分类中,下列属于同一范畴的物质是( ) ①NaCl ②(NH4)2SO4 ③ NH3·H2O ④KOH ⑤Fe(OH)3 ⑥HNO3 A. ③④⑤ B. ①③⑥ C. ②③⑤ D. ②③⑥ (2)下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A. 利用电泳现象可以区别溶液和胶体 B. 胶体都可以发生丁达尔现象 C. 胶体粒子的大小都在 1nm-100nm 之间 D. 氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动

(二)化学反应的分类
1、 分 类 方 法 化合反应 分解反应 根据反应物和生成物的类别 和反应前后物质种类的多少 置换反应 复分解反应

离子反应 化学反应 根据反应中是否有离子参加 分子反应 氧化还原反应 根据反应中是否有电子转移 非氧化还原反应

2、离子反应 (1)定义:有离子参加的一类反应。 (2)发生条件(复分解类型) :生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。 (3)表示方法——离子方程式

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定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 写:写出化学方程式 拆:把易溶且易电离的物质拆写成离子形式 离子方程式 书写方法 删:删掉不参加反应的离子 查:检查方程式两边原子个数和电荷数是否相等 揭示了反应的实质 特点 表示一类的反应

3、氧化还原反应 (1)特征:反应前后元素的化合价发生变化 (2)实质:电子发生转移 (3)概念和关系
化合价升高、失电子、被氧化

还原剂 + 氧化剂 =

氧化产物 + 还原产物

化合价降低、得电子、被还原

(4)电子转移的表示方法: 双线桥 单线桥 思考: (1)下列离子方程式正确的是( ) A. 碳酸钙与盐酸反应: CaCO3 +2H+=Ca2+ +H2O +CO2 ↑ B. 锌与盐酸反应: Zn +2H+ +2Cl- =Zn2++2Cl- + H2 ↑ C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应: Fe3+ +3OH- = F e ( O H ) 3 ↓ D. Cl2 通入 FeCl2 溶液: Cl2 +Fe2+ = 2Cl-+ Fe3+ (2)下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是( A. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 置换反应一定属于氧化-还原反应 D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应 )

(三)铁及其化合物的氧化性和还原性 1、铁元素的存在形态 游离态: 化合态: 2、氧化物、氢氧化物 (1)氧化物: (2)氢氧化物 氢氧化亚铁: 氢氧化铁: 3、铁及其盐的氧化性和还原性 (1)Fe 的还原性:与 Cl2 O2 H+、Cu2+、 Fe3+ 等反应,表现了铁较活泼的化学性质。 3+ (2)Fe 的氧化性

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Fe3+具有较强的氧化性,可以将 Fe Cu Zn KI 等氧化,而本身被还原为 Fe2+. (3)Fe2+的氧化性和还原性 思考:从化合价角度分析,为什么说 Fe2+既有氧化性又有还原性? ①氧化性:Fe2+可以被 Zn 还原。 ②还原性:Fe2+可以被 Cl2 O2 KMnO4 HNO3 等氧化。 小结:铁三角

思考: (1)下列叙述正确的是( ) A. 含最高价元素的化合物,一定具有最强的氧化性 B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 C. 失电子多的还原剂,还原性就强 D. 在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被氧化,也可能被还原 (2)除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3 ,可加入____________;除去 FeCl3 溶液中的少量 FeCl2 ,可 加入___________,除去 FeCl2 溶液中的少量 CuCl2,可加入__________。 答案: (1)D (2) Fe ;Cl2;Fe 【典型例题】 例 1. 在无色透明的酸性溶液中,下列离子不能大量共存的是( A . K+、Cu2+ 、NO3-、SO42B. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-. C. Na+、HCO3-、Cl-、SO42D . Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-



解析:无色透明的溶液中不可能含 Cu2+ ,故 A 不符合题意,酸性溶液中因 H+ + HCO3-.=CO2 ↑+ H2O,故 C 符合题意。 答案 c 点评: 解答离子共存问题,首先要看清题干要求,是要求离子共存还是离子不共存;二要看清题干 中有无隐含条件(无色透明、酸性条件、碱性条件) ;三看离子间能否发生复分解反应.氧化还原反应等。 例 2. 下列离子方程式正确的是 ( ) A. 澄清石灰水与稀盐酸反应: C a ( O H ) 2 + 2H+=Ca2+ +2H2O B. 钠与水反应: Na +2H2O = Na+ +2OH- +H2 ↑ C. 铜片插入硝酸银溶液中: Cu + Ag+= Cu2+ +Ag D. 大理石溶于醋酸的反应: CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O 答案:D 解析:A 中 C a ( O H ) 2 应写成离子形式,应为 H+ +OH-=H2O ,B、C 中电荷不守恒。 点评:判断离子方程式要注意哪些物质该拆,哪些不该拆,在原子守恒的基础上,看电荷是否守恒, 这是与化学方程式不同之处. 例 3. 已知 X2、 2、 2、 2 四种物质的氧化能力为: 2>Z2 >X2 >Y2, Y Z W W 下列氧化还原反应能发生的是 ( A .2NaW+ Z2 =2NaZ + W2 B. 2NaX + Z2 =2NaZ +X2 )

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C. 2NaY + W2 =2NaW + Y2 D. 2NaZ +X2 =2NaX +Z2 答案:B.C 解析:根据氧化性可知离子的还原性:W-< Z-< X-< Y-。强氧化性的氧化剂+强还原性的还原剂=弱还 原性的还原产物+弱氧化性的氧化产物。而氧化性 Z2<W2 ,X2<Z2; 还原性 W-<Z- ,Z-<X-,故 AD 均不能 发生。 点评: 根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产 物的还原性,这也是判断反应能否发生的条件,应该熟练掌握。 例 4. 有一种铁的氧化物样品,用 5mol·L-1 的盐酸 40mL 恰好完全溶解,所得溶液还吸收标准状况下 0.56L Cl2 才能使 Fe2+全部转化为 Fe3+,该氧化物可能的化学式为( ) A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe5O6 D Fe7O8 答案: C 解析:铁的氧化物与盐酸反应生成相应的金属氧化物和水。n(HCl)=5mol/L×0.04L=0.2mol, 生成 0.1mol 水,氧化物中 n(O)= 0.1mol. n(Cl2)=0.56L/22.4mol/L=0.025mol 由 2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl-, 可知 n(Fe2+) =0.05mol, FeCl2 中 n(Cl )=0.1mol, 则 FeCl3 中 n(Cl-)=0.2mol-0.1mol=0.1mol,n(Fe3+ )=0.1/3 mol . 〔 n(Fe2+) +n(Fe3+ )〕/ n(O) =〔0.05mol +0.1/3 mol〕/0.1mol =5/6, 化学式为 Fe5O6 。 点评:求物质的化学式可以通过求分子中各原子的个数,在条件不够时,也可以通过确定各原子个数 比来确定答案,然后再根据题给条件,利用各种方法去求算。

【模拟试题】 (答题时间:50 分钟)
一、选择题(每题有 1 或 2 个正确答案) 1. 毒品有害人体健康,危害社会稳定。 “摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一,其化学式为 C9H13N , 有关该物质的下列说法中,不正确的是( ) A. 组成该物质各元素的质量比为 9:13:1 B. 该物质的相对分子质量为 135 C. 该物质为三种元素组成 D. 该物质属于有机物 2. 电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的, 而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度 有关。下列溶液的导电能力最强的是( ) A. 0.2mol.L-1 NaCl 溶液 B. 0.15mol.L-1 MgSO4 溶液 C. 0.1mol.L-1 BaCl2 溶液 D. 0.25mol.L-1 HCl 溶液 3. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂,如 Na2S2O3 和氯气反应,可将氯气完全转化为 CI- 从而消除 氯气对环境的污染,则在该反应中 S2O32-不能转化为( ) A. S2B. SO2 C. S D. SO424. 法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜(As2O3)中毒。方法是:用锌.盐酸与被检验试样混和, 若有砒霜,则发生反应生成砷化氢、氯化锌。下列对这一反应的叙述中,正确的是( ) A. 盐酸做氧化剂 B. 砒霜做氧化剂 C. 锌和盐酸做还原剂 D. 盐酸做还原剂 5. 离子方程式 xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + n H2O ,则 m 为( ) A. 2x B. 4 C. y/2 D. 2 6. 下列离子方程式中正确的是( ) A. 小苏打溶液与稀硫酸混合 CO32- + 2H + =CO2 ↑ +H2O B. 大理石溶液与醋酸 CaCO3 + 2H+ =Ca2+ +CO2 ↑ +H2O C. 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+ +2H2O2 +4H+ = Fe3+ + 4H2O

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D. 氨水与醋酸溶液反应 NH3·H2O + CH3COOH =NH4+ + CH3COO- +H2O 7. 根据下列反应方程式①2H2S +SO2 =3S +2H2O ②Br2 + SO2 +H2O = H2SO4 +2HBr ③Cl2 +2NaBr =2NaCl + Br2 , 可判断 SO2 、Cl2、Br2、S 的氧化性强弱的顺序是( ) A. SO2 >Cl2>Br2>S B. Cl2 >Br2>S >SO2 C. Br2>Cl2 >S >SO2 D. Cl2 >Br2>SO2>S 8. 下列说法正确的有( ) A. 凡是有离子参加的反应,都能写成离子方程式 B. 通常只有在水溶液里发生的离子反应才能写成离子方程式 C. 导电能力强的溶液,一定是浓溶液 D. 氧化剂在反应中被还原,所以它发生了氧化反应 9. 下列反应既属于离子反应,又属于还原反应的是( ) A. NaCl 溶液+ AgNO3 溶液 B. Na +Cl2 C. CO +Fe2O3 D. Zn + 稀(H2SO4) 10. 亚硝酸(HNO2)既可做氧化剂又可做还原剂,当它在反应中做氧化剂时,可能生成的产物是( ) A. N2 B. N2O3 C. NH4+ D. NO2 二、填空题 11. 指出除去括号内杂质用什么试剂,并写出离子方程式: ⑴盐酸(硫酸)试剂_________。离子方程式__________________。 ⑵CO2 (HCl)试剂_________。离子方程式__________________。 12. 将饱和氯化铁溶液滴入沸水时,液体变为_________色,得到的是_________;反应的离子方程式是 _____________________;用此分散系进行下列实验: ⑴将其装入 U 形管内, 用石墨做电极, 接通直流电, 通电一段时间后发现阴极附近的颜色___________, 这表明_________,这种现象称为_________。 ⑵向其中加入饱和的硫酸铵溶液发生的现象是_____________,原因是_______________. ⑶向其中逐滴加入过量的稀硫酸,现象是___________;原因是______________。 13. 已知铜在常温下能被 HNO3 溶解。反应方程式为: 3Cu + 8HNO3 = 3C u ( N O 3 ) 2 + 2NO↑ +4H2O (1)请将上述反应改成离子方程式________________________。 (2)上述反应中,氧化剂是____________,氧化产物是_____________。HNO3 没有全部参加氧化还 原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的___________. 三、计算题 14. KMnO4 溶液与浓 HCl 反应,可生成 Cl2: 2 KMnO4 + 16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 若生成 71 克氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?被氧化的氯化氢是多少克? 15. 向一定量的 Fe. FeO. Fe2O3 的混合物中,加入 100mL 1mol.L-1 的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出 224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入 KSCN 溶液,无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原相 同质量的混合物,能得到的质量是多少?

【试题答案】
一、选择题(每题有 1 或 2 个正确答案) 1. A 2. B 3. A C 4. B 5. B 6. D 7. D 8. B 9. D 10. A C

二、填空题 11. ⑴ BaCl2;Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ ⑵NaHCO3 ;HCO3- + H+ = CO2↑ +H2O


12. 红褐;

F e ( O H ) 3 胶体;Fe3+ +3H2O

F e ( O H ) 3 ↑(胶体)+ 3H+

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(1)渐变深; F e ( O H ) 3 胶粒吸附阳离子带电荷;电泳 (2)形成红褐色沉淀;电解质电离生成的阴离子 SO42- 中和了 F e ( O H ) 3 胶粒所带的正电荷,使胶 粒聚集成较大的颗粒而形成沉淀。 (3)先形成红褐色沉淀,当继续滴加稀硫酸时沉淀又逐渐溶解成棕黄色溶液;稀硫酸是强电解质, 其中 SO42- 中和了 F e ( O H ) 3 胶粒所带的正电荷,从而使其凝聚,当继续滴加时,H+又将 F e ( O H ) 3 溶 解为 Fe3+. 13. (1)3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+4H2O (2)HNO3 ; C u ( N O 3 ) 2 ; 75% 三、计算题 14. 116.8g; 73g 15. 2.8g

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