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河南省新乡、许昌、平顶山三市2016届高三上学期第一次调研考试化学试题 Word版含答案

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许昌新乡平顶山 2016 届高三第一次调研考试 理综化学
可能用到的相对原子质量: H . 1 C. 12 N. 14 O. 16 F. 19 Ca. 40 Mn. 55 Fe. 56

7.下列说法正确的是 A.用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,铁粉是常用的干燥剂 B.浓硫酸可以盛放在铝桶中,说明铝不能与浓硫酸反应 C.硫酸铝与碳酸氢钠能制作

泡沫灭火剂,二者可快速反应产生二氧化碳气体 D.用氢氟酸雕刻玻璃,说明氢氟酸是强酸 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.18g 重水含有 10 NA 个电子 B.室温下,42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为 3 NA - C.常温下 0. 05 mol· L 1 Fe2(SO4 ) 3 溶液中含 Fe 3+数目小于 0.1NA D.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到 2NA 个电子,则阳极产生 22. 4 L 气体 9 .莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原 料,鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关 于这两种有机化合物的说法正确的是 A.两种酸遇三氯化铁溶液都发生显色反应 B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同 C.两种酸都能与溴水反应 D.等物质的量的两种酸与 NaOH 反应,消耗 NaOH 的量相同 10.如右图为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电 池叙述正确的是 A.分子组成为 C m (H2O) n 的物质一定是糖类 B. MnO 2+4H ++2e — =Mn 2++2H 2 O 正极反应式为: C.放电过程中,H+从正极区移向负极区 D.若 C m (H2O) n 是葡萄糖,当电路中转移了 6NA 电 子时,反应的葡萄糖质量是 60g 11.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数逐渐增大,其中 X 原子的电子数与电子层数相等, Z 为短周期中金属性最强的元素, Y 与 X、 Y 与 Z 均能形成原子个数比为 1∶1 和 1∶2 的两种 化合物,Y 和 W 同主族。下列说法正确的是 A.Y 与 Z 形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同 B.化合物 X2W 比化合物 X2Y 稳定 C.Y、Z、W 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性 D.原子半径:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) 12.常温下,用 0.1000 mol· L-1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol· L-1CH3 COOH 溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是 A.①处水的电离程度大于②处水的电离程度 B.②处加入的 NaOH 溶液恰好将 CH3COOH 中和

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C.③处所示溶液:c(Na+)<c(CH3COO-) D.滴定过程中可能出现: 13.下列实验操作、现象和结论均正确的是

26. (14 分)用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含少量 Fe2O3 、SiO2,等杂质)制备难溶于水的碱 式碳酸铜的流程如下:

(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有_____(任写一点) 。 (2)滤渣 I 中的主要成分是 MnO2、 S、 SiO2, 请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式: _____。 (3)研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是_____。 + (4) “除铁”的方法是通过调节溶液 pH, 使 Fe3 转化为 F e ( O H ) 3 , 则加入的试剂 A 可以是_____ (填化学式) ;“赶氨”时,最适宜的操作方法是_____。 + (5)“沉锰”(除 Mn2 )过程中有关反应的离子方程式为_______。 (6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是_____(填化学式) 。 27. (15 分)实验室用下图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略) 。

(1)a、b 两仪器的名称是:a_____;b____。 (2)洗气装置 B 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体,应放入的试剂是_____;同时装置 B 亦是安 全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象:_____。 (3)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体【主要成分为 Ca(ClO)2】和浓盐酸,相关的化学反

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应方程式为_____。 (4)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中 I、II、III 依次放入_____。 a I II III 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 硅胶 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条

(5)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯 气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯 溴(填“大于”或“小于” ) 。

(6)打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡。观察到的现象是_____。 (7)F 处为尾气吸收装置, 写出实验室利用烧碱溶液吸收 Cl2 的离子方程式_____。 28. (14 分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。 (1)氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下:

①反应Ⅰ为:NO+O3=NO2+O2,生成 11.2 L O2(标准状况)时,转移电子的物质的量是 mol。 ②反应Ⅱ中,当 n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2 时,反应的化学方程式是_____。 (2)硝化法是一种古老的生 产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为: - NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △ H=-41.8 kJ· mol 1,已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) -1 △ H=-196.6 kJ· mol ,写出 NO 和 O2 反应生成 NO2 的热化学方程式:_____。 (3)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。 ①以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2 (s) + H2O(l) +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数表达式 K= (填序号) 。 a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c.降低温度使尿素的转化率增大 ②密闭容器中以等物质的量的 NH3和CO2为原料, 在120℃、 催化剂 作用下反应生成尿素: CO2(g) +2NH3(g) CO (NH2)2 (s) 2 NH3(g)+CO2(g) △ H =

。关于该反应的下列说法正确的是

+H2O(g), 混合气体中 NH3 的物质的量百分含量[φ (NH3)]随时 间变化关系如图所示。 则 a 点的正反应速率 v(正) (CO2) b 。

点的逆反应速率 v(逆) (CO2) (填“>”、“=”或“<”) ;氨气的平衡转化率是 36. 【化学--选修 2:化学与技术】 (15 分)

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最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢,因而 受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4 的制备流程如下:

(1) 原料 Fe(NO3)n 中 n= , 投入原料 Fe(NO3)n 和 Mn (NO3) 2 的质量之比应为 (2)步骤二中“连续搅拌”的目的是 ;步骤三中洗涤干净的标准是 . (3)利用 MnFe2O4 热化学循环制氢的反应可表示为 1000K MnFe2O4 MnFe2O4﹣x+x/2O2↑ MnFe2O 4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑ 请认真分析上述两个反应并回答下列问题: ①若 MnFe2O4﹣x 中 x=0.6,则 MnFe2O4﹣x 中 Fe2+占全部铁元素的百分率为 ②该热化学循环制氢法的优点有 (答两点即可) . ③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是 . 37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分) .



有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于 30)。A 的基态原子 2p 能级有 3 个单电子;C 的基态原子 2p 能级有 1 个单电子;E 原子最外层有 1 个单电子,其 次外层有 3 个能级且均排满电子;D 与 E 同周期,价电子数为 2。则: (1)D 的元素符号为______。A 的单质分子中 π 键的个数为______。 (2)B 元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是_________________ __________________________________。 (3)A、B、C 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (4)写出基态 E 原子的价电子排布式:__________。

(5) A 的最简单氢化物分子的空间构型为________, 其中 A 原子的杂化类型是________。 (6)C 和 D 形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为 ρ g· cm 3,阿伏加德


罗常数为 NA,求晶胞边长 a=________cm。(用 ρ、NA 的计算式表示) 38.[化学 ― 选修 5 :有机化学基础] (15 分) 呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体,是高附加值的精细化工产品。一种 以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:

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回答下列问题: (1)A 物质核磁共振氢谱共有 官能团的名称是 。 (填标号)。 C.FeC12 溶液 D.纯碱溶液 个峰, ④的反应类型是 , C 和 D 中含有的相同

(2)下列试剂中,能和 D 反应的有 A.溴水 B.酸性 K2Cr2O7 溶液

(3)写出反应①的化学方程式是

(有机物用结构简式表示,下同) 。

(4)有机物 B 可由异丁烷经三步反应合成:

条件 a 为

, Y 生成 B 的化学方程式为

。 。

(5)呋喃酚的同分异构体很多,写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①苯环上的一氯代物只有一种 ②能发生银镜反应的芳香酯

许昌新乡平顶山 2016 届高三第一次调研考试 理综化学答案
7.C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.D 13.B 26. (14 分,每空 2 分) (1)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌或增大硫酸的浓度(其它合理答 案也得分) (2)Cu2S + 2 MnO2 +8H+=2Cu2+ + 2 Mn2+ + S↓ + 4H2O (3)Fe3+可催化 Cu2S 被 MnO2 氧化 (4)CuO 或 Cu(OH)2;加热; (5)Mn2++ HCO3- + NH3 = MnCO3↓+ NH4++ H2O; (6) (NH4)2SO4 27. (15 分) (1)分液漏斗(1 分) 圆底烧瓶(1 分) (2)饱和食盐水 (1 分)B 中长颈漏斗中液面上升,形成水柱; (2 分) (3) Ca(ClO)2 + 4HCl(浓)= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O(2 分)
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(4)c(2 分) ; (5)大于(2 分) ; (6) E 中溶液分为两层,上层(苯层、油层或有机层均可)为紫红色(2 分) ; (7)Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O (2 分) 28. (14 分,每空 2 分) ⑴①1(2 分) ②6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2(2 分) ⑵2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) △ H=-113.0 kJ/mol(2 分) (3)①c2(NH3)· c(CO2) a ②> 0.75
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36. (15 分) (1) 3 (2 分)484∶179(2 分) (2)充分反应、沉淀完全 (2 分) 最后一次洗涤液呈中性 (2 分) (3)①60% (2 分) ②具有过程简单、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成,因此不 存在高温气体分离等优点(答两点即可) . (3 分) ③寻找合适的催化剂,使 MnFe2O4 分解温度降低或找分解温度更低的氧化物(2 分) 37.[化学——选修 3:物质结构与性质](15 分) (1)Ca (1 分) 2 (2)H2O 分子间存在氢键 (3)F>N>O (4)3d104s1 (5)三角锥形 sp3 (6) (其余 2 分)

38.[化学——选修 5:有机化学基础](15 分) (1) 5(1 分) 取代反应(或水解反应) (1 分) 氯原子、碳碳双键(2 分) (2) A B D(2 分)

(3) (4)NaOH 的乙醇溶液、加热(1 分) CH2=C(CH3)2 + Cl2 CH2=C(CH3)CH2Cl + HCl (2 分)

(2 分)

(5)



(每个 2 分,共 4 分)

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