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2007届三校联考高三化学试卷及答案(顺德华侨中学、郑裕彤中学、南海中学)-新人教


2007 届三校联考高三化学试卷
2006、12 命题 :南海中学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 150 分,考试时间 120 分钟。
可能用到的相对原子质量: H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 A

g—108 I—127 Ba—137 Mn-55

第一部分

选择题(共 70 分)

一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) ....
1、目前,科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的 C60 分子熔进 Si60 的分子中,外面的硅 原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是 A、它是由两种单质组成的混合物 C、它是一种新型化合物 B、它是一种硅酸盐 D、它是一种高聚物

2、2005 年 1 月 14 日,成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了 350 张照片和大量数据。分析指 出,土卫六“酷似地球经常下雨” ,不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中,不正确的是 A.土卫六上存在有机分子 C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关 B.地表温度极高 D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统

3、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后,结 合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质, 小明的推测 中不合理的是 A.修正液是一种胶体,均一、透明 B.修正液中含有的化学物质有毒

使用方法:

(Correction)

修正液

使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性 D.修正液的溶剂易挥发、易燃 注意事项: 用完后请及时盖上帽 4、共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A∶B → A·+ B· , 严禁食用 异裂:A∶B →A +[∶B] 。下列化学反应中发生共价键均裂的是 A.2K+2H2O=2KOH+H2↑ B.2Na+2C2H5OH → 2C2H5ONa+H2↑ C.Na2CO3+H2O D.CH3COOH+C2H5OH NaHCO3+NaOH H2O+CH3COOC2H5
+ -

5、 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法, AgNO3 显现法就是其中的一种: 人的手上有汗渍, 用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的 物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多, 由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这 3 种物质都正确的是 A.①AgNO3②NaBr③AgBr C.①AgCl②AgNO3③NaCl B.①AgNO3②NaCl③AgCl D.①AgNO3②NaI③AgI
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6、下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是 A. 由极性键形成的分子不一定是极性分子 B. 水是非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

C. 石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低 D. 分子晶体中一定存在分子间作用力,可能有共价键 7、已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水,并放出热量 b kJ,则乙炔燃烧的热化 学方程式正确的是 A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1); B.C2H2(g)+ △H = -4b kJ/mol △H = 2b kJ/mol △H =— 2b kJ/mol △H = b kJ/mol

5 O2(g)=2CO2(g)+H2O(1); 2

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1); D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1);

8、下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是 A.pH=7 的溶液中:Al 、K 、SO4 、HCO3
23+ + 2-

B.能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:S 、SO3 、S2O3 、SO4 C.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO3 、AlO2 、I 、NO3
-13 2+ 2-

2-

2-

2-

D.由水电离出的[OH ]=1×10 mol/L 的溶液中:Fe 、NH4 、ClO 、Cl

+

-

-

9、己二酸是合成尼龙 6,6 的原料。据统计我国每年的需求量均在几十万吨以上。现有两种合成方法: 方法一(传统工艺) :以苯为原料制备己二酸:

方法二(最新开发) :以蔗糖为原料制备己二酸:

与传统工艺相比,关于方法二的优点,下列描述你认为正确的是: ⑴原料(植物资源)来源广泛 ⑵原料无毒无害 ⑶反应在温和条件进行而不使用高压设备 ⑷生产过

程中对环境的危害小 ⑸生产过程中只需要生物催化剂 ⑹工艺简单,产率高 A.⑴⑵⑷⑹ B.⑴⑵⑶⑸ C.⑴⑵⑶⑷⑹
3+

D.全部
2+ 2+

10、在 FeCl3、CuCl2、FeCl2 的混合溶液中,Fe 、Cu 、Fe 的物质的量浓度之比为:4:2:1,现加入适量的 铁粉,使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为:1:3:9,则投入的铁粉与原溶液中 Cu 的物质的量 之比为: A、5:4 B、4:5 C、3:5 D、5:6
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2+

三校联考高三化学试题

二、选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分,每小题有一个或两个选项符合题意, 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一 个且正确的给 2 分,选两个且都正确的给 4 分,但只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 11、甲醇是重要的基础化工原料和新型的燃料,制取甲醇传 统法是采用 CuO~ZnO/γ -Al2O3 催化剂,合成反应为:CO+ 2H2 CH3OH ,工艺中一些参数如下图:目前正在 2CH3OH,下列说法正确的
0.1 MPa 1.0 MPa 5.0 MPa 10 MPa 20 MPa 1.0 0.8 0.6 0.4 CO

转 化 率

开发的新法 2CH4+O2 是

0.2 0.0

A. 旧法生产中, 由图知 CO 与 H2 合成甲醇的反应是放热反应 B.旧法生产中,选高压法合成比低压法合成更有发展优势 C.新法与旧法相比,原料丰富并可直接从天然气中获得

0

100

200

300

500 400 反应温度/℃

D.新法生产中,控制 V(CH4)/V(O2)=9︰1,将使 CH4 的转化率高于氧气的转化率 12、常温时 0.1 mol·L 合,以下判断正确的是 A.c(H )<c(OH ) <c(A ) <c(B ) C.c(H )+c(B )=c(A )+c(OH )
+ + - - + - - + -1

HA 溶液的 pH>1,0.1 mol·L BOH 溶液中 c(OH ):c(H )=10 ,将两溶液等体积混

-1



+

12

B.c(OH ) <c(H )<c(B )<c(A ) D.c(A ) =c(B )>c(H )=c(OH )
- + + -



+

+



13、电视剧《西游记》中仙境美仑美奂,这些仙境中所需的烟雾是用 NH4NO3 和 Zn 粉按质量比 8﹕6.5 混合放 于温热的石棉网上,使用时滴水数滴即产生大量的白烟。又知反应后有 N2 和水生成。有关的说法中正确的是 A.水起着溶解 NH4NO3,发生吸热现象以启动反应的发生的作用 B.每还原 1molNO3 需氧化 1molNH4 和 1molZn C.成烟物质是氧化物小颗粒 D.成烟物质是小锌粒,它由 NH4NO3 反应放热而蒸出 14、下列实验方案合理的是? A、实验室规定:所有实验剩余的药品均不应放回原药品瓶内 B、用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物? C、用灼热的铜丝网除去 N2 中混有的少量 O2 ? D、用燃烧的方法除去 CO2 中混有的少量 CO 15、下列反应的离子方程式书写不正确的是? ... A、在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打:Ca +OH +HCO 3 = CaCO3↓+H2O ? B、在氢氧化钾稀溶液中通过量的二氧化硫气体:SO2+OH = HSO 3 ? C、过量的铁与稀硝酸反应:3Fe+8H +2NO 3 = 3Fe +2NO↑+4H2O ? D、Fe2O3 溶于过量的氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H = 2Fe +3H2O
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+ 3+ + 2+ 2+ +

16、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 A. 原子核外电子排布为 1S2 的 X 原子与原子核外电子排布为 1S2 2S2 的 Y 原子 B. 原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子 C.2P 能级上只有一个电子对的 X 原子和 3P 能级上只有一个电子对的 Y 原子 D.最外层只有一个电子的 X、Y 原子 17、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确是 A.1molFeS2 在沸腾炉中完全燃烧,转移 44NA 个电子 B.标准状况下 B2H6 和 C2H4 的混合气体 22.4L,所含电子数为 16NA C.过量铁粉在 2.24L(标准状态)氯气中充分燃烧,失去的电子数为 0.3NA D.T℃ 时,1 L pH=6 纯水中,含 OH-数目为 10—6NA 18、将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基 本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达 80%(一般柴油发电机只有 40%左 右) ,产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A.上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质 B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用 C.乙醇燃料电池的电解质常用 KOH,该电池的负极反应为 C2H5OH-12e =2CO2↑+3H2O D.甲烷燃料电池的正极反应为 O2+2H2O+4e =4OH
- - -

19、下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ 合成氨一般选择 500℃左右 Cl2 和SO2 混合后可用于 漂白纸浆 金属钠具有强还原性 石墨常用作电解池的电极 陈述Ⅱ 温度高有利于平衡向合成氨方向移动 Cl2 和SO2 都有较好的漂白作用 高压钠灯发出透雾性强的黄光 石墨的化学性质稳定且导电性好 判断 Ⅰ对;Ⅱ对;有 Ⅰ对;Ⅱ错;无 Ⅰ对;Ⅱ对;有 Ⅰ对;Ⅱ对;有

20、有一些科学家预言,未发现的元素中还可能有稳定的超重元素存在,如 Z=114,N=184 的原子。下列关 于该元素的进一步的推断中肯定错误的是 A. 该元素的原子具有七个电子层 B. 该元素最高正化合价为+6 C. 该元素的单质可能是良好的半导体材料 D. 该元素不可能与氢元素形成气态氢化物

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第二部分

非选择题 (共 80 分,请将答案填在答题纸上)

三. (本题包括 4 小题,共 42 分) 21. (10 分) (1)在仪器①分液漏斗、②试剂瓶、③集气瓶、④滴瓶、⑤滴定管、⑥容量瓶、⑦量筒、⑧托 盘天平 中, “0” 标有 刻度的是 (填序号, 下同) __________________; 标有使用温度的仪器是____________。 (2) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器 ①试管、②分液漏斗、③细口试剂瓶、④广 口试剂瓶、 ⑤集气瓶、 ⑥滴瓶、 ⑦酸式滴定管、 ⑧碱式滴定管 中, 没用到 “磨砂” 的有__________________。 (3)下列实验操作或实验叙述正确的是 ①配制氯化亚铁溶液时,需加少量盐酸及铁粉; ②用 10 mL 量筒量取 5.80 mL 盐酸; ③用稀醋酸可除去热水瓶内的水垢; ④检验卤代烃中卤素时,可将卤代烃直接加入硝酸酸化的硝酸银溶液中 ⑤金属钠着火可用干燥的细沙扑灭; ⑥渗析法分离硬脂酸钠和甘油; ⑦检验碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠可先加足量的氯化钙溶液,再滴入酚酞试液; ⑧可用过滤法除去氧氢化铁胶体中少量的氯化铁和盐酸。 22、 (10 分)下列是某兴趣小组研究浓硫酸的氧化性的结论并进行了实验验证: ①一般认为1:1的硫酸浓度大于60%,就具有一定的氧化性, 越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4氧化性就不怎么强了。 ②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显,如 果加热就可以观察到明显现象。 ③98%的浓硫酸物质的量浓度为18.4mol·L 1,密度为1.84g·cm 据以上信息回答: (1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水, 然后从分液漏斗中加98%的浓硫酸10—15滴(约0.5mL) ,加热至沸腾,该试管中液体是否有有明显变化 ______ 。试用数据解释原因_______________________________________________。
- -3

(填序号)

(2)甲同学再用分液漏斗加浓硫酸10mL再加热至沸腾,现象是______________________________________。 (3)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中加浓硫酸10mL与铜片反应。所观察到与甲不同的现象是液体无 色,有白色固体在试管底部析出,原因是__________________________________。为了最终看到与甲类似 的现象,乙同学需进行的操作是___________________。

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23、 分)已知:KMnO4、MnO2 在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化,Mn 元素均被还原为 Mn2+。 (10
某研究小组为测定软锰矿中 MnO2 的质量分数,准确称取 1.20g 软锰矿样品置于一烧杯中,加入 2.68g 草 酸钠固体,再加入过量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应并且不溶于酸) ,充分反应后冷却、滤去杂质, 将所得溶液全部转移到 100mL 容量瓶中并定容后备用;准确量取 20.00mL 0.0400mol·L 待测液时恰好完全反应。请回答下列问题: ⑴ 写出 MnO2 氧化草酸钠的离子方程式 ; ⑵ 将 MnO2 氧 化 草 酸 钠 后 的 溶 液 全 部 转 移 到 100mL 容 量 瓶 中 的 具 体 操 作 是 _________________________________________________________________________; ⑶ 从容量瓶中取出的部分溶液应置于 程中是否需要指示剂 (选填“A”或“B” )滴定管中;滴定过 ____________(选填“是”或“否”,若回答“是” ) ,请写
-1

的 KMnO4 标准

溶液置于锥形瓶中, 再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定, 当滴入 25.00mL

出 指 示 剂 的 名 称 _______________ ; 若 回 答 “ 否 ” 请 写 出 判 断 滴 定 终 点 的 依 据 , _____________________________________________________; ⑷ 你能否帮助该研究小组求得软锰矿中 MnO2 的质量分数 ___________。 24、 (12 分)海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:

(1)实验时将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到的玻璃仪器是 ___________,说明在蒸发时使用该玻璃仪器的目的____________________________________________。 ?2? 若在空气中加热 MgCl2?6H2O,生成的是 Mg(OH)Cl 或 MgO,请写出生成 Mg(OH)Cl 的化学方程式 用电解法制取金属镁 时 , 需 要 无 水 氯 化 镁 。 在 干 燥 的 HCl 气 流 中 加 热 MgCl2?6H2O 时 , 能得 到 无 水 MgCl2 , 其 原 因 是 _______________________________ (3)由 MgCl2·6H2O 制取无水 MgCl2 的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如下:

① 循环物质甲的名称是 ② 装置 b 中填充的物质可能是 e 硅胶 f. 碱石灰

b 装置的仪器名称是_____________________ (填入编号) g. 无水氯化钙 h. 浓硫酸

③设计 d 装置要注意防止倒吸, 请在方框中画出简图, 并要求与装置 c 的出口处相连 (铁架台不必画出) 。
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四. (本题包括 4 小题,共 38 分)

25、 分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后,可归纳整理出如下所 (8
示的表格(部分)。 性质\元素 单质熔点(℃) 单质沸点(℃) 主要化合价 原子半径 单质与 H2 反应情况 点燃时易化合
8

O

16

S

34

Se

52

Te

-218.4 -183 -2

113 444.6 -2,+4,+6 685 -2,+4,+6

450 1390

逐渐增大 加热化合 加热难化合 不能直接化合

请根据上表回答下列问题: (1)硒的熔点范围可能是 (2)碲的化合价可能有 (填化学式)。

(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”,因此放在空气中长期保存易变质,其可能发 ) 生的化学方程式为_________________________________。 (5)工业上 Al2Te3 可用来制备 H2Te,完成下列化学方程式: A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑

26、 分)接触法制硫酸的核心反应是 2SO2(g) + O2(g) (10

2SO3(g) ,其△H<0。

(1)该反应的平衡常数表达式为_______________________,升高温度,K 值将_______(“增大”、“减小”、 “不变”) 。 (2)该反应在接触室进行,从提高能源利用率考虑,接触室内装有_______________(填设备名称) 。 (3)生产中用过量的空气能使 SO2 的转化率____(填“增大”、“减小”、“不变”) ,该反应为何在常压下进行 ___________________________________________ ____________________________ (4)右图是反应过程中,体系内各物质浓度的变化情况。 t2~t3 时曲线发生变化的原因是________________,t2 时二 氧化硫的转化率是______________;若在 t4 时将氧气的浓 度增大 0.1mol/L,请按要求在右图画出变化情况。
C(mol·L-1) 1.0 O2 0.8 SO2 0.6 0.4 0.2 SO3

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t1

t2

t3

t4

时间(min)

27、(10 分)胆矾是一种常见的化合物,工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。现有废铜(主要杂
质为 Fe)来制备胆矾。有人设计了如下流程: +A 含铁废铜 过滤 V 滤液 I +H2SO4 调节 pH=1 pH 值控制可参考下列数据 物 质 开始沉淀时的 pH 值 2.7 7.6 5.2 完全沉淀时的 pH 值 3.7 9.6 6.4 +H2O2 II +Cu2(OH)2CO3 加热煮沸 III pH=3 (时间稍长)

IV

VI 蒸发

冷却

VII 结晶

H=3 胆 矾

氢氧化铁 氢氧化亚铁 氢氧化铜 请根据上述流程回答下列问题:

(1)A 物质可选用_____(填字母)。 稀 H2SO4 a.

b. H2SO4/ ? 浓

c. FeCl3 溶液 浓

d. HNO3 浓

⑵ I 中加 H2O2 的目的_____________________________________________。 ⑶ II 中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是___________________________________________; 其优点是____________________________________________________________。 (4)III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________。 (5)V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了____________________________________________。 某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想,需作改进,其理由是_____________。 若你是该工程师,将对所加的 A 物质作何改进?请提出建议________________________。

28、 (10

分)某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中

各组分含量,其实验装置如下图所示: 实验时, 取一块铁铝合金, 将其切成碎块后全部加入到盛有 50 mL 5.0 —1 mol · NaOH 溶液的烧杯中。试回答下列问题: L (1) 合金表面反应的离子方程式为: 。 (2)合金表面会形成原电池,其负极的电极反应为: (3)不同时间电子天平的读数如下表所示: 实验操作 过程 烧杯 + NaOH 溶液 0 1 烧杯 + 溶液 + 样品 2 3 4 则合金中铁的质量分数为 (保留三位有效数字,下同) 。 (4)上述 50 mL NaOH 溶液中最多可加入的铁铝合金样品质量为
三校联考高三化学试题 第 8 页



时间 / min

电子天平的读 数 /g 80.0 87.8 87.5 87.3 87.2 87.2 。

2007 届三校联考高三化学试卷
1-5 CBADB 6-10 BABCD AC 13 BC 14 C (每题 3 分,共 30 分) 15 D 16 C 17 BD 18C 19D 20BC

参考答案

11 AC 12

(每题 4 分,共 40 分)

21. (10 分)⑴ ⑤⑧(2 分)⑤⑥⑦(2 分) ⑵ ①⑧(2 分) (各小题全对得 2 分、漏写得 1 分、不写或只要错写得 0 分) ⑶ ①③⑤⑦(4 分,对一个 1 分,选错一个倒扣 1 分,扣完为止)

22、 (10分) (1)否 硫酸溶质质量分数为23%<60%,其氧化性不突出所以无明显现象(3分) (2)铜片慢慢溶解且有气泡产生, 带支管的试管中溶液渐成蓝色, 小试管中品红褪色。 (3分) (3) 原因: 98%浓H2SO4有吸水性只剩无水CuSO4。 (2分) 待支管的试管冷却后沿烧杯壁缓缓加入到水中,并不断用玻璃棒搅拌。 (2分)

23、 (10 分)⑴ MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O (2 分) ⑵ 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中,再用少量蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,洗涤液均 沿玻璃棒倒入容量瓶中 (2 分) ⑶ B 否 当滴入最后一滴待测液时, 锥形瓶中的溶液由红色变为无色 (3 分) ⑷ 87.0% (3 分) 24、 (12 分)(1) 玻璃棒 (1 分) 搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅(1 分) (2)MgCl2?6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑(2 分) 在干燥的 HCl 气流中,抑制了 MgCl2 水解,且带走 MgCl2?6H2O 受热产生的水气, 故能得到无水 MgCl2(2 分) (3) ①盐酸 干燥管(2 分)②eg(2 分)③(2 分) 25、 分) (8 (1)113 ~ 450℃; (1 分) (2)-2、+4、+6; (1 分) (3)H2Te>H2Se>H2S; (1 分) (4)还原性 (1 分) 2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se; (2 分) (5)A12Te3 + 6H2O 2A1(OH)3↓ +3H2Te↑ (2 分)

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26、 (10 分) c(SO3)2 (1)K= c(SO )2× , c(O2) (1 分) 2 减小; (1 分)
1.0 O2 0.8 SO2 0.6 0.4 0.2 SO3 C(mol·L-1)

(2)热交换器(1 分) (3)增大;常压下已经有较大的反应速率和转 化率,可节约成本; (各 1 分,共 2 分) (4)降低温度(1 分); 比例) 。 27、 (10 分) (1)b; 分) (2 (2)将亚铁离子氧化为铁离子; 分) (1 22.2%(2 分) , 图(2 分) (要求:变化趋势正确,且注意量的

t0

t1

t2

t3

t4

时间(min)

(3)除去过量的硫酸; 分)不引入新的杂质; 分) (1 (1 (4) Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+; (条件:加热) 分) (2 (5) 抑制 Cu2+的水解; 分)产生污染环境的二氧化硫,硫酸利用率低; 分)加热,并在稀 (1 (1 硫酸中通入氧气。 分) (1 (注:本题为发散性试题,如有其它合理答案,酌情给分) 28、 (10 分) (1) 2Al + 2OH— + 2H2O == 2AlO2— + 3H2↑(2 分) (2)Al - 3e— + 4OH— == AlO2— + 2H2↑(2 分) (3)30.8 %(3 分) (4)9.75 g(3 分)

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2007 届三校联考高三化学试卷第二部分答卷
班别
三. (本题包括 4 小题,共 42 分) 21. (10 分) (1)________; __________。 (2)____________(3)正确的是

(共 80 分)

22、 (10分) (1)______试用数据解释原因______________________________________________________。 (2)现象是________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 (3)原因是_________________________________________________________________________________。

姓名

操作是____________________________________________________________________________________。

23、 分)⑴ 离子方程式 (10
⑵ 具体操作是

___________________ ; _________________________________________________________

________________________________________________________________________; ⑶ (选填 “A” “B” 或 ) (选填 “是” “否”, 或 )_____________________________________________ ___________。

⑷ MnO2 的质量分数

学号

24、 (12 分) (1)___________,目的__________________________________________________________。
?2?化学方程式 其原因是 (3) ______________________________



, _____________________②可能是

(填入编号)

③设计 d 装置要注意防止倒吸, 在方框中画出简图, 并要求与装置 c 的出口处相连 (铁架台不必画出) 。
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四. (本题包括 4 小题,共 38 分)

25、 分) (8 (1)硒的熔点范围可能是

(2)碲的化合价可能有 (填化学式)。

(3)硫、硒,碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是

(4)_________(填“氧化性”或“还原性”,化学方程式为_____________________________________。 ) (5)化学方程式:______________________________________________

26、 分) (10 (1)_______________________, K 值将_______(2)_______________(填设备名称) 。
(3)____(填“增大”、“减小”、“不变”) ,该反应为何在
1.0 C(mol·L-1)

常压下进行_________________________________ ________________________________________________ _________________________________________ (4)________________,转化率是______________;请 按要求在右图画出变化情况。

O2 0.8 0.6 0.4 0.2 SO2

SO3

t0

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t2

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t4

时间(min)

27、(10 分)
(1) _________⑵ I 中加 H2O2 的目的_____________________________________________。 ⑶ II 中加 Cu2(OH)2CO3 的目的是___________________________________________; 其优点是____________________________________________________________。 (4)III 加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为___________________________________________。 (5)V 中加 H2SO4 调节 pH=1 是为了____________________________________________。 其理由是_________________________________________________________________________。 请提出建议_____________________________________________________________________________。

28、 分) (10

(1)离子方程式为:

______________。 _________________________ ________ 。 。

(2)负极的电极反应为: (3) (4)

三校联考高三化学试题

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