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烟台中英文学校冬学竞赛化学试题


烟台中英文学校高一第三次模块过关
化学试题
命题:吕超军

6.下列反应中,通入的气体物质只作为还原剂的是( A.二氧化硫通入氯水中 C.氯气通入氯化亚铁溶液中

)

B.氯气通入氢氧化钠溶液中 D.氨气通入水中

第Ⅰ卷(共 54 分)
一.选择题(每小题只有一个选项

符合题意,每小题 3 分,共 54 分) 1.我国城市环境中的大气污染物主要是( A.CO、Cl2、N2、酸雨 C.SO2、NO2、CO、粉尘 2.下列说法正确的是( ) )

7.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R,多余的气体 R 可用水吸收, 则 R 是( A.HCl C.CO ) B.Cl2 D.NH3 )

B.HCl、O2、N2、粉尘 D.NH3、CO2、NO、雾

8.用加热的方法可以分离的一组混合物为( A.氯化铵和消石灰 C.碘和食盐

B.碳酸氢铵与过氧化钠 D.氯化铵和碘 )

A.SO2 和 CO2 是造成“酸雨”的罪魁祸首 B.“水华”是由于水中富含氯元素造成的 C.“光化学烟雾”与 NO2 的排放有关 D.燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染 3.下列反应中,氮元素被氧化的是( A.N2+O2
放电

9.下列有关氨和硝酸实验的现象或结果,正确的是( A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B.蘸浓氨水和蘸浓硝酸的玻璃棒靠近不会冒白烟 C.铜片与浓硝酸反应可制得氢气 D.铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮 2NH3 ) 10.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A.都是常用的干燥剂 )

) N2O4
高温、高压 催化剂

2NO Mg3N2

B.2NO2 D.N2+3H2

C.N2+3Mg

点燃

4.为了检验 NaHCO3 固体中是否含有 Na2CO3,下列实验及判断正确的是( A.加热,观察是否有气体放出 C.溶于水后加 BaCl2 溶液,看有无沉淀 5.下列对 NO、NO2 的描述,正确的是( )

B.分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低 C.都可以储存于铝制罐中 D.和铜反应时都表现出强氧化性和强酸性 11.下列关于物质的检验说法不正确的是( )

B.溶于水后加石灰水,看有无沉淀 D.加热后称量,看质量是否变化

A.NO 是红棕色气体,易溶于水,是酸性氧化物 B.NO2 可用排水法收集,且可由 N2 和 O2 化合而得到 C.NO、NO2 在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物 D.NO、NO2 互为同素异形体,且 NO 是汽车尾气的有害成分之一

A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有 S B.将氢气在某气体中点燃,若产生苍白色火焰,则该气体为氯气 C.待测液加入 NaOH 溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则 原溶液中一定含有 N D.待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的 气体,则待测液中一定含有 C
-1-

12.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体 a,将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡 烧瓶,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则 a 和 b 分别是( ) b(液体) 水 CaCl2 溶液 饱和 NaCl 溶液 盐酸 )

16.有一瓶无色气体,可能含 HCl、CO2、H2S、HBr、SO2 中的一种或几种,将其通 入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶 液,出现白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀生成,以 下结论中,正确的是( ①原气体中肯定有 SO2 ②原气体中可能有 SO2 ③原气体中肯定没有 H2S、HBr ④不能肯定原气体中是否有 HCl ⑤原气体中肯定没有 CO2 )

a(干燥气体) A B C D NO2 CO2 Cl2 NH3

13.下列离子方程式中错误的是(

⑥原气体中肯定有 HCl A.只有①③④ C.只有①③⑥
2+

A.烧碱溶液与氯气的反应 2OH-+Cl2====H2O+ClO-+ClB.盐酸溶液与硝酸银溶液反应 Cl +Ag ====AgCl↓ C.少量铜屑放入浓硝酸溶液中 Cu + 4H +2N D.将稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H ====Cu +H2↑ 14.下图是海水综合利用的流程图。有关说法正确的是 ( )
+ 2+ + +

B.只有①④⑤ D.只有①③⑤⑥

====Cu + 2NO2↑+2H2O

17.将 X 气体通入 BaCl2 溶液,未见沉淀生成,然后通入 Y 气体,有沉淀生成,X、Y 不可能是( ) 选项 A B C D X SO2 Cl2 NH3 SO2 Y H2S CO2 CO2 Cl2

A.A 物质是碳酸钠 B.利用氯碱工业可以获得烧碱、氯气、氢气、盐酸等化工产品 C.通过电解 MgCl2 溶液可以得到 Mg D.步骤②可以用 FeCl3 氧化 Br
-

18.在 100 mL 某混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为 0.4 mol·L-1 和 0.1 mol·L-1,向该溶液中加入 1.92 g 铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中 Cu2+的浓度 为( ) ) B.0.375 mol·L-1 D.无法计算

A.0.225 mol·L-1 C.0.450 mol·L-1 B.单质溴在水和汽油中溶解性相同 D.淀粉遇 I-变蓝色
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15.下列性质中,为某些元素或化合物具有的是( A.溴化银在光照下即可分解 C.碘被人们称之为“海洋元素”

第Ⅱ卷(共 46 分)
二、非选择题(本题包括 4 小题,共 46 分) 19.(13 分)某固体物质 A 受热分解,生成 B、C、D 三种物质。B 是一种钾盐,向 B 的 水溶液中加入澄清石灰水,产生白色沉淀 E;E 溶于盐酸放出无色无味气体 D;将 D 通入澄清石灰水中,先出现浑浊现象,然后又变澄清;C 在常温下是一种无色液体。 (1)写出 A、B、E 的化学式。 A________,B________,E________。 (2)写出反应的化学方程式。 ①A 受热分解:_________________________________________; ②将 D 通入澄清石灰水中, 先出现浑浊现象, 然后又变澄清: ______ __; _________。 (3)写出反应的离子方程式。 ①向 B 的水溶液中加入澄清石灰水,产生白色沉淀 E: _。 ②E 溶于盐酸放出无色无味的气体 D: _。 20.(10 分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中 常温下 A、C、D 为无色气体,C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(1)实验室制取、 收集干燥的 NH3, 需选用上述仪器装置中的______________________。 写出 A 装置中发生的化学方程式_______ _______________________________。

若选用了 C、 D, 则 C 中盛放的药品为________; D 的作用为______________________。 (2)用如图所示装置也可以制取 NH3,则圆底烧瓶中的固体可以选用__________(选填 字母编号)。 A.碱石灰 C.无水氯化钙 E.烧碱 (3)向浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 制纳米级碳酸钙时,应先通入的气体是________, 写出制纳米级碳酸钙的化学方程式: _____ ______________________。 B.生石灰 D.无水硫酸铜

22.(12 分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应, 用如图所示装置进行有关实验。

(1)写出下列各物质的化学式: X:________;F:________;G:________。 (2)写出下列变化的反应方程式: A→D:____________________________________________________ ; G→E:____________________________________________________ 。 (3)实验室里, 常用加热_______的混合物的方法制取气体 C, 常采用_______法来收集。 21.(12 分)在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2,可以制得纳米级碳酸钙。下图所示 A~E 为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去),请根据要求回答问题。

甲小组取 a g 铜片和一定量的浓硫酸放入试管中加热,直到反应完毕,最后发现试管 中还有一定量的 H2SO4 和铜剩余。 (1)写出装置 A 中所发生反应的化学方程式 (2) 若 用 含 0.2 mol H2SO4 的 浓 硫 酸 与 过 量 铜 片 共 热 , 能 否 收 集 到 0.1 mol SO2?________(填“能”或“不能”)。 (3)当集气瓶 B 中的气体收集满时,装置 C 中有可能观察到的现象是 ______________________________________________________________。 (4)为什么有一定量的余酸却未能使 Cu 完全溶解,你认为原因是 ___________________________________________________________________ 。 (5)乙组同学认为:实验装置 C 有可能造成环境污染,乙组学生设计了最简单的方法 给予解决:在 C 试管口塞上一团沾有________溶液的棉花。 (6)为了证明反应结束后的试管中的确有剩余的稀硫酸,可选择的试剂是__________。 A.铁粉
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B.Na2CO3 溶液

C.BaCl2 溶液

高一化学第三次模块过关 答题纸(共 46 分)
19.(13 分) (1) 21.(10 分) ; ; ; (2)① ② (1 分) (1 分) (1 分) ; (2 分) ; (2 分) ; (2 分) (3)① ② ; (2 分) 。 (2 分) (2) (3) , (1)

规范认真

卷面整洁



(1 分) ; (2 分)

; ; ; ; , 。

(1 分) (1 分) (2 分) (1 分) (2 分)

20.(11 分) (1) ; ; ; (2) (1 分) (1 分) (1 分) ; (2 分) ; (2 分) (3) ; 。 (2 分) (2 分)

22.(12 分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) ;

; ( 2 分) ( 2 分) ; ( 2 分)

高一化学第二次模块过关答案详解
; 。

; ( 2 分) ( 2 分) ( 2 分)

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烟台中英文学校高一第三次模块过关 化学试题答案详解
1.【解析】选 C。A 中的 N2 不是污染物,B 中的 O2、N2 不是污染性气体,D 中的 CO2 不 是大气污染物。 2.【解析】选 C。CO2 不会造成酸雨; “水华”是由于水中富含氮元素造成的; “光化学 烟雾”与 NO2 的排放有关;燃烧树叶会造成大气污染。 3.【解析】选 A。氮元素被氧化的反应即氮元素化合价升高的反应。 4. 【解析】 选 C。 不管 NaHCO3 中是否含有 Na2CO3, 加热均有气体生成, A 错; 加入 Ca(OH)2 均有沉淀生成,B 错;加热时因 NaHCO3 分解,故质量一定减少,D 错;加入 BaCl2,如 果有沉淀生成则证明有 Na2CO3,C 正确。 5.【解析】选 C。NO 为无色不溶于水的气体,不属于酸性氧化物,A 错;NO2 与水反应, 且 N2 与 O2 能化合为 NO,不能化合为 NO2,B 错;NO、NO2 之间不属于同素异形体,D 错。 6. 【解析】选 A 。在反应 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl 中, SO2 作还原剂;在反应 Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 中 , Cl2 既 作 氧 化 剂 又 作 还 原 剂 ; 在 反 应 Cl2+2FeCl2====2FeCl3 中, Cl2 作氧化剂; 反应 NH3+H2O NH3〃 H2O 是非氧化还原反应。

能含有 Ag+,故 A 项错误;氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰,B 项正确;加入 NaOH 溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中一定含 N ,C 项正确;待测液加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,可能含 S 、Ag+、C 、S , 而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,只能是 C 【方法规律】检验硫酸根离子防止干扰的方法 (1)Ag+的干扰:用盐酸酸化可防止 Ag+干扰。Ag++Cl-====AgCl↓。 (2)C 、S 、P 的干扰:钡离子可以与硫酸根、碳酸根、亚硫酸根反应生成白 色沉淀,但是硫酸钡不溶于强酸,而碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡可溶于强酸。因此检 验硫酸根离子用稀盐酸酸化,可以排除碳酸根、亚硫酸根的干扰,同时可以排除阳离 子的干扰。 (3)不能用硝酸酸化,也不能用硝酸钡进行检验,因为 S 、HS 、SO2 等会被溶液中 的 N 氧化成硫酸根,从而使检验得出错误的结论。 12.【解析】选 D。NO2 与水反应,生成硝酸和 NO,烧瓶内气体减少,气压减小,形成 喷泉,但由于 NO 不溶于水,所以不充满烧瓶,故 A 错误;CO2 与 CaCl2 溶液不反应, 烧瓶内外压强相等,不能形成喷泉,故 B 错误;Cl2 不溶于饱和氯化钠溶液,也不与 其反应,烧瓶内外压强相等,不能形成喷泉,故 C 错误;NH3 与盐酸能发生反应,生 成物为氯化铵固体,气体被吸收进溶液中,烧瓶内压强减小为零,同外界大气压产生 压强差,所以形成喷泉,并几乎充满烧瓶,故 D 正确。 13.【解析】选 D。铜片与稀硫酸不会发生反应,所以 D 不正确。 14.【解析】选 B。碳酸氢钠的溶解度较小,往精盐溶液中通氨气、二氧化碳,得碳酸 氢钠沉淀,故 A 错误;氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气,氢气和氯气 反应生成氯化氢,氯化氢溶于水得盐酸,所以利用氯碱工业可以获得烧碱、氯气、氢 气、盐酸等化工产品,故 B 正确;电解饱和 MgCl2 溶液,只能得到氢氧化镁沉淀,工 业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,故 C 错误;FeCl3 不能氧化 Br-,用氯气 氧化得到单质溴,故 D 错误。 15. 【解析】选 A。溴化银见光易分解,单质溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的大, 溴元素被称为“海洋元素” ,淀粉遇碘单质会变蓝。 16.【解析】选 A。根据题意“通入氯水中,得到无色透明溶液” ,可以排除 H2S、HBr 气体的存在,如果存在 SO2,Cl2 可以将其氧化为 H2SO4,从而符合后面的信息;但 “加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,也有白色沉淀生成” ,不能肯定一定存在 HCl,因为 通入 Cl2 可以引入 Cl ,据以上信息可以得出原气体中肯定没有 H2S、 HBr, 肯定有 SO2, 但不能肯定原气体中是否含有 HCl,故选 A。
-5-

,故 D 项正确。

7.【解析】选 D。由装置特点知该气体用向下排空气法收集,用水除尾气,应该是密 度比空气小,易溶于水的气体,故应是 NH3。 8. 【解析】 选 C。 A 发生反应 2NH4Cl+Ca(OH)2
△ △

CaCl2+2NH3↑+2H2O; B 中 NH4HCO3

CO2

↑+H2O↑+NH3↑,2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2↑;C 中 I2 受热 升华而 NaCl 的熔点较高;D 中 NH4Cl


NH3↑+HCl↑,碘升华。

9.【解析】选 A。浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气,A 正确;浓硝酸具有挥发性,所 以浓氨水与浓硝酸靠近会冒白烟,B 不正确;铜片与浓硝酸反应会有二氧化氮气体产 生,C、D 不正确。 10.【解析】选 A。浓硝酸不具有吸水性,所以不能用作干燥剂,A 项错误;分别露置 在空气中,硝酸易挥发,浓度降低,浓硫酸吸收空气中的水,浓度降低,B 项正确; 二者都能使铝钝化,C 项正确;与铜反应时,都是酸根被还原成氧化物,同时有盐生 成,D 项正确。 11【解析】选 A。加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,也可

17.【解析】选 B。SO2 与 BaCl2 溶液不反应,但通入 H2S 后,SO2 与 H2S 发生氧化还原反 应,生成硫沉淀,A 不符合题意;Cl2 与 BaCl2 溶液不反应,使溶液呈酸性,通入 CO2, 酸性条件下也无沉淀,B 符合题意;NH3 与 BaCl2 溶液不反应,但使溶液呈碱性,通入 CO2 后,碱性条件下生成 BaCO3 沉淀,C 不符合题意;SO2 与 BaCl2 溶液不反应,但通入 Cl2 后,有 S 生成,故有 BaSO4 沉淀生成,D 不符合题意。 【易错提醒】气体通入溶液中生成沉淀的情况易错点 (1)不能很好地分析通入气体后产生沉淀的原因而导致失误,溶液中通入气体之后产 生沉淀主要有两种情况,一种是发生复分解反应,另一种是发生氧化还原反应。 (2)没有注意到气体和气体之间的反应生成沉淀的情况而导致出现错误,如 SO2 和 H2S 可以反应生成单质硫沉淀。 (3)没有注意到气体通入的先后顺序而出现错误,如先在溶液中加入碱后,然后再通 入 SO2 也会产生沉淀的情况,原因是二氧化硫会遇碱反应生成盐类物质,所以会与原 盐溶液发生复分解反应而产生沉淀。 18.【解析】选 A。 3Cu 3 0.03 mol + 8H+ 8 0.06 mol + 2N 2 ====3Cu2++2NO↑+4H2O 3 0.04 mol x
-1

20.【解析】C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则 C 为氨气;氨气催化氧化生成 NO, 不同浓度的 G 可以与铜发生不同的反应,则 G 为硝酸,F 为 NO2;B 与 NO2 反应生成硝 酸,则 B 为 H2O;常温下 A、C、D 为无色气体,能与过氧化钠反应的气体只有 CO2(A), X 受热分解生成 CO2、H2O、NH3,故 X 为 NH4HCO3 或(NH4)2CO3。 答案:(1)NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NO2 HNO3 (2)A→D:2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2 G→E:3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (3)铵盐和碱[或 NH4Cl 和 Ca(OH)2] 向下排空气 21.【解析】(1)实验室制取氨气采用固-固加热型装置,所以应选 A 为反应装置;生 成物中含有水,氨气属于碱性气体,所以应选择碱性物质吸收水蒸气,故选 C;收集 NH3 应使用向下排空气法,故选 E;氨气有刺激性气味,所以不能直接排入空气中;氨 气极易溶于水,所以尾气处理应采用防止倒吸装置,用水吸收即可,故选 D。A 装置 中发生反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2


CaCl2+2NH3↑+2H2O。C 中盛放的是干

燥氨气的试剂,是碱石灰;D 的作用是吸收尾气(防止空气污染)、防倒吸。 (2)该装置是固液不加热型,且氨水极易挥发,温度越高,挥发越快;碱石灰、氢氧 化钠、生石灰的溶解过程放出大量的热,相当于加热,故可选 ABE。 (3)氨气极易溶于水,二氧化碳不易溶于水,所以应先通入氨气;氨气溶于水生成氨 水,溶液呈碱性,二氧化碳是酸性气体,能和碱反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙发 生反应生成碳酸钙和氯化铵:CaCl2+CO2+2NH3+H2O====CaCO3+2NH4Cl。 答案:(1)ACDE 气污染)、防倒吸 (2)ABE (3)NH3 CaCl2+CO2+2NH3+H2O====CaCO3+2NH4Cl 22.【解析】铜只能与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应;二氧化硫可以使品红溶液褪色, 可以用氢氧化钠溶液吸收, 为防止污染, 在试管口用浸有氢氧化钠溶液的棉花团堵住; 证明剩余稀硫酸应检验其中的 H+。 答案:(1)Cu+2H2SO4(浓) (2)不能 (5)NaOH
-6-

经计算知 H+不足,所以据 H+计算得 x=0.022 5 mol,所以 c(Cu2+)=0.225 mol〃L-1。 【易错提醒】(1)浓度小于 1 mol〃L 的硝酸为稀硝酸,其与金属反应时生成 NO,如 与 铜 反 应 时 的 离 子 方 程 式 是 3Cu+8H +2N Cu+4H +2N
+ +

====3Cu +2NO ↑ +4H2O , 而 不 是 2NH4Cl+Ca(OH)2

2+



====Cu +2NO2↑+2H2O。

2+

CaCl2+2NH3↑+2H2O

碱石灰

吸收尾气(防止空

(2)在进行化学计算时要考虑过量计算,如本题铜过量。 19.【解析】无色无味能使澄清石灰水出现浑浊的气体 D 是 CO2,白色沉淀 E 为 CaCO3, 钾盐 B 为 K2CO3,受热分解能生成 K2CO3 和 CO2 的 A 为 KHCO3,C 为 H2O。 答案:(1)KHCO3 (2)①2KHCO3


K2CO3

CaCO3

K2CO3+CO2↑+H2O

②CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O, CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 (3)①C +Ca2+==CaCO3↓
+ 2+



CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)品红溶液褪色 (6)A、B

②CaCO3+2H ==Ca +CO2↑+H2O

(4)稀硫酸不能与 Cu 反应

烟台中英文学校高一第三次模块过关 化学试题备考宝典 考试范围:第三章 试题形式:选择 18 个 备考宝典之选择
1.化学污染问题:常见的污染物 以及光化学烟雾 酸雨 水体富营养化的原因等 2.本章有关的氧化还原反应,分析元素化合价变化,判断氧化剂还原剂。 3.碳酸钠碳酸氢钠的有关性质比较,反应方程式等。 4. NO、 NO2 的物理性质和化学性质。 5.同素异形体的概念和判断。 6.常见气体的干燥、收集、尾气处理方法等。 7.物质的分离方法,例如与碘或氯化铵等有关的混合物。 8.有关氨气、浓(稀)硝酸、浓硫酸的性质,有关反应现象结论判断。 9.常见气体或离子的检验方法,氯气、氢气、N 10.喷泉实验原理,形成条件等。 11.与本章有关反应的离子方程式的书写。 12.海水综合利用流程图,课本 P102 课后题 14.第四节海水中的元素,氯溴碘的有关知识。 15.NH3 、HCl、CO2、H2S、HBr、SO2 有关的气体性质应用和判断。 16.铜和硝酸反应的有关计算。参考《立体设计》P55 互动探究一 、S 、Ag 、C
+

烟台中英文学校高一第三次模块过关 化学试题备考宝典

非选择 4 个

考试范围:第三章

试题形式:选择 18 个 备考宝典之选择

非选择 4 个

1.化学污染问题:常见的污染物 以及光化学烟雾 酸雨 水体富营养化的原因等 2.本章有关的氧化还原反应,分析元素化合价变化,判断氧化剂还原剂。 3.碳酸钠碳酸氢钠的有关性质比较,反应方程式等。 4. NO、 NO2 的物理性质和化学性质。 5.同素异形体的概念和判断。 6.常见气体的干燥、收集、尾气处理方法等。 7.物质的分离方法,例如与碘或氯化铵等有关的混合物。 8.有关氨气、浓(稀)硝酸、浓硫酸的性质,有关反应现象结论判断。

、S

等。

9.常见气体或离子的检验方法,氯气、氢气、N 10.喷泉实验原理,形成条件等。 11.与本章有关反应的离子方程式的书写。 12.海水综合利用流程图,课本 P102 课后题 14.第四节海水中的元素,氯溴碘的有关知识。

、S

、Ag+、C

、S

等。

15.NH3 、HCl、CO2、H2S、HBr、SO2 有关的气体性质应用和判断。 16.铜和硝酸反应的有关计算。参考《立体设计》P55 互动探究一

备考宝典之非选择题
1.有关碳酸盐和碳酸氢盐的性质和相互转化, 二氧化碳、 二氧化硫与碱反应的方程式。 2.有关氮单质和化合物(氧化物、氨气、铵盐、硝酸)性质的考查,方程式的书写。 3.氨气的三种制法,常见的气体制备装置考查,氨气的收集干燥、尾气吸收等。 4.铜和浓硫酸(浓硝酸)反应、碳和浓硫酸(浓硝酸)反应方程式,反应装置,以及 产物的检验综合性考查。可参考有关硫或氮的必考题。

备考宝典之非选择题
1.有关碳酸盐和碳酸氢盐的性质和相互转化, 二氧化碳、 二氧化硫与碱反应的方程式。 2.有关氮单质和化合物(氧化物、氨气、铵盐、硝酸)性质的考查,方程式的书写。 3.氨气的三种制法,常见的气体制备装置考查,氨气的收集干燥、尾气吸收等。 4.铜和浓硫酸(浓硝酸)反应、碳和浓硫酸(浓硝酸)反应方程式,反应装置,以及 产物的检验综合性考查。可参考有关硫或氮的必考题。

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