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广东省肇庆市2013届高三第一次模拟化学试题 2013肇庆一模 Word版含答案


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肇庆市 2013 届高三级一模化学试题 3
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56

第Ⅰ卷(选择题,共 36 分)
一、单项选择题(每小题 4 分,每小题只有一个选项符合题

意) 7.下列说法正确的是 A.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应 B.在米汤中加入食盐,可以检验食盐中是否加碘 C. “酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成 D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解,最终水解产物都为葡萄糖 8.下列离子方程式正确的是 A.氨水吸收足量的 SO2 气体:OH +SO2=HSO3





- +

B.稀硝酸中加入过量铁粉: Fe + 4H + NO 3 = Fe3 + NO↑ + 2H2O C.用 NaOH 溶液吸收废气中氮氧化物:NO+NO2+OH—=NO2 +H2O


D.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:

O +CO2 + H2O

OH + HCO3

9. 设 NA 为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.1 mol 氨基(—NH2)中含电子数为 10NA B.标准状况下,2.24 L 18O2 中所含中子的数目是 2NA C.标准状况下,22.4 L C8H18 中含有的共价键键数为 25NA
D.在反应 CaO + 3C = CaC2 + CO↑中,每生成 1 mol CO,转移的电子数为 3NA

10. 关于常温下 pH = 12 的 NaOH 溶液,下列说法错误的是 .. A.c(OH ) =c(Na+) + c(H+) B. 由水电离出的 c(OH ) = 1.0× 10 D. 与等体积 0.01 mol· L
-1 - -12 -

mol· L

-1

C. 与等体积 pH = 2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 氯化铵溶液混合后所得溶液中:c(Na+)> c(NH 4 )
?

11.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
原子半径/nm Y Z M N X

原子序数

A.Z、N 两种元素的离子半径相比,前者较大 .. B.X、N 两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
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C.由 X 与 M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应 D.Z 的氧化物能分别溶解于 Y 的氢氧化物和 N 的氢化物的水溶液 12.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
反应物% 甲 乙 导 电 性 (I)
2

n (B r



)

n (C O 2)

0


时 间 /m in

0

新加入物质的量

0

0 .5

1.5


n (C l2)

0

n ( H C l)





A.图①表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 B.图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程,溶液导电性的变化 - C.图③表示在 1 L 1 mol/L FeBr2 溶液中通入 Cl2 时 Br 的量的变化 D.图④表示一定浓度 Na2CO3 溶液中滴加盐酸,生成 CO2 与滴加盐酸的物质的量的关系 二、双项选择题(每小题 6 分,部分正确得 3 分,每小题有 2 个选项符合题意) .. 22.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 A B C 实验操作 向盛有 Fe(NO3)2 溶液的试管中 - 加入 0.1mol· 1 H2SO4 溶液 L 向样品溶液中先滴加过量的稀 盐酸,再滴加BaCl2溶液 向 0.1mol· 1 Na2CO3 溶液中, L 滴加 2 滴酚酞显浅红色,微热 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4, 加 热几分钟,冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液,加热
A
Zn 盐桥 Cu


实验现象与结论 试管口出现红棕色气体。则溶液中 NO3 被 Fe2+还原为 NO2 先滴加稀盐酸无现象,滴加BaCl2后出现白 - 色沉淀。说明样品溶液中一定含有SO42 红色加深。说明盐类水解是吸热反应 无砖红色沉淀生成。 表明淀粉没有水解生成 葡萄糖


D

23. 关于下列装置说法正确的是
a (石墨) c b (石墨) d Zn

A
Sn

ZnSO4 溶 液 CuSO4 溶液

CuSO4 溶 液

NaCl 溶 液








酸化的 3% NaCl 溶液



A.装置①中,盐桥中的 K 移向 ZnSO4 溶液 B.装置②工作一段时间后,a 极附近溶液的 pH 增大 C.用装置③精炼铜时,c 极为粗铜 D.装置④中电子由 Zn 流向 Sn,Sn 为正极有气泡生成

第Ⅱ卷(非选择题,共 64 分)
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30. (15 分)香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素-3-羧酸可由水 杨醛制备。
CHO CH (COOC H ) 2 2 52


COOC 2H5 O
中间体 X

OH
水杨醛

N H
(哌啶)

O

水解 ②

COOH O
香豆素-3-羧酸

O

(1)中间体 X 的化学式为 ( 为 为 。 (4)下列说法错误的是 .. A.中间体 X 不易溶于水 B.水杨醛分子中所有原子一定处于同一平面 2 ) 水 杨 醛 发 生 银 镜 反 应

。 的 化 学 方 程 式 。

( 3 ) 香 豆 素 -3- 羧 酸 在 NaOH 溶 液 中 彻 底 水 解 生 成 的 有 机 的 结 构 简 式

C.水杨醛除本身外,含有苯环且无其它环的同分异构体还有 4 种 D.水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (5)反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成,其反应为: C5H5N+3H2
(吡啶) Na+CH3CH2OH

N H

已知吡啶为环状,性质与苯类似。则吡啶的结构简式 为 ;吡啶与混酸(浓硝酸与浓硫酸混合物)在加热条

件下,发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式 为 : 。 31.(16分)消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。 (1)汽车内燃机工作时发生的反应 N2(g) + O2(g) 2NO(g),生成的 NO 是汽车尾气 的主要污染物。T ℃时,向 5L 密闭容器中充入 6.5 mol N2 和 7.5 mol O2,在 5 min 时反应达 到平衡状态,此时容器中 NO 的物质的量是 5 mol(不考虑后续反应) 。则: ①5 min 内该反应的平均速率 ν(NO) = = 。 ② 反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是 a. 混合气体的密度 c. 正反应速率 已知:2NO(g) = b. 混合气体的压强 d. 单位时间内,N2 和 NO 的消耗量之比
-1

;在 T ℃时,该反应的平衡常数 K (填序号) 。

(2)用 H2 或 CO 催化还原 NO 可以达到消除污染的目的。 N2(g) + O2(g) ?H = —180.5 kJ· mol ?H = +571.6 kJ· mol 2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)
-1

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则 是

H2(g) 与

NO(g) 反 应 生 成

N2(g) 和 。

H2O(l) 的 热 化 学 方 程 式

(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右下图表示在其 中,NO 的浓度[c(NO)]随温度(T) 、催化剂表面积(S)和 时间(t)的变化曲线。 ① 该反应的?H 0 (填“>”或“<”。 ) 0
T1、S1 c(NO)

他条件不变时,反应 2NO(g) + 2CO(g)

2CO2(g) + N2(g)

T2、S1

t ② 若催化剂的表面积 S1>S2 ,在右图中画出 c(NO) 在 .. T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线(并作相应标注) 。 32. (16 分)铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB 族,+1 价的铜与氯离子 — — 结合的生成的 CuCl 是一种难溶物质,但它可与过量的 Cl 形成可溶于水的络离子[CuCl2] 。 含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。 (1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶 硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
Na2CO3 空气 过滤

CuFeS2

FeCl3 过滤

反应Ⅱ

FeCO3

反应Ⅲ

铁红 水 Cu

反应Ⅰ

NaCl 溶液

反应Ⅴ 反应Ⅳ 过滤 Na[CuCl2] 溶液 A ①请完成反应Ⅰ中 FeCl3 与 CuFeS2 反应的化学方程式: CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。 (图 1) ② 写 出 反 应 Ⅳ 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 : 。 ③ 反 应 Ⅲ 是 } FeCO3 在 空 气 中 煅 烧 , 其 化 学 方 程 式 是 。 + 2+ ④已知 Cu 在反应 V 中发生自身氧化还原反应, 歧化为 Cu 和 Cu。 则反应Ⅴ所得溶液 A 中含有的溶质有 。 (2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧, 使 其 转 变 为 铜 。 与 上 面 湿 法 冶 炼 技 术 方 法 比 较 , 新 方 法 的 优 点 是 、 。 33. (17 分)利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略) 。分析并回 答下列问题:
A 浓硫酸 量 气 管 水
20 40 60 80

{CuCl(s) S(s)

水 准 管

浓硫酸 BaCl2 溶液 铁镁合金 足量盐酸 橡胶管 Na2SO3 FeS Na2SO3 (图 2) (图 1) (图 Y 型管的两个支管 (1)实验目的:验证 SO2 的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 3) www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第4页

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中,所产生的两种气体相遇发生反应:SO2+2H2S==3S+2H2O,则在支管交叉处实验现象 为 是 ,硫化亚铁处加水的目的 。 (2)实验目的:探究 SO2 与 BaCl2 反应生成沉淀的条件。SO2 通入 BaCl2 溶液并不产生 沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下,若由右侧 Y 型管产生另一种气体, 则在其左右支管应放置的药品是 和 ,导气管 A 的作用是 。 (3)实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时,若发现水准管中 的 是 算为标准状况) ,则合金中铁的百分含量为 (精确到 0.01%) 。 液 面 高 于 量 气 管 中 液 面 , 应 采 取 的 措 施 ;

②若称得铁镁合金的质量为 0.080g,量气管中初读数为 1.00mL,末读数为 45.80mL(已折

肇庆市 2013 届高三第一模拟

化学试题参考答案
选择题: 7.A 8.D 9.B 10.C 30.(15分) (1) (共2分) C12H10O4
CHO

11.D 12.C

22. BC

23.BD

(2) (共3分)
OH

+ 2Ag(NH 3)2OH

COONH 4 OH +2Ag +3NH 3 +H2O

CHO



+ 2Ag(NH 3)2OH OH
CH C COONa

COONH 4 ONH4 +2Ag +2NH 3 +H2O

(3) (共3分)

COONa ONa

(4) (共2分)B(说明:间位和对位2种;羟基与醛基合并,形成苯甲酸和甲酸苯酚酯2种)
浓硫酸

+HNO3

NO2 N +H2O

(5) (共5分)

N

(2分) 或:

N
NO2 浓硫酸

(3分)
NO2 N +H2O

+ HO N

31.(16 分) - - (1) (共 9 分)① 0.2 mol· 1· L min 1 (2 分) (2) (共 3 分)2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) (3) (共 4 分)① <(2 分) 32. (16 分) (1) (共 12 分) ① 3 CuCl FeCl2(3 分) ② Cl- + CuCl = [CuCl2]- (2 分)

1.25(3 分)

② c d(4 分)
-1

?H = -752.1 kJ· mol
c(NO)

②(2 分)见右图:

T2、S1 T1、S2 T1、S1

t 高温 www.e-huaxue.com 集全国化学资料精华,按“四套教材(旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科 版)目录、知识体系”编排。资源丰富,更新及时。欢迎上传下载。 第5页

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③ 4FeCO3 + O2 ===== 4CO2 + 2Fe2O3 (3 分) ④ CuCl2、 NaCl (4 分) (2) (共 4 分)不会产生 SO2 污染大气(2 分) ,不用煅烧黄铜矿从而节约热能 [或可得 副产品铁红和硫,合理答案都行。2 分] 33. (17 分) (1) (共 4 分)管壁内有淡黄色固体生成(2 分) 稀释浓硫酸,防止硫化氢被氧化 (2 分) (2) (共 6 分)浓氨水、生石灰(或碱石灰、固体 NaOH。4 分) 压平衡(1 分) ,以便左右两边产生的气体顺利导入 (1 分) (3) (共 7 分)①放低(或移动)水准管位置(2 分 ) ,使水准管、量气管内液面相平 (2 分) ②70.00%(3 分) 保持集气瓶内外气

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