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高一化学竞赛培优辅导练习(2)

时间:2011-03-15


高一化学竞赛培优辅导练习(2) 高一化学竞赛培优辅导练习
三、氧化还原反应
1.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。 在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3 C A、在氮化铝的合成反应中,N2 是还原剂,Al2O3 是氧化剂 C、上述反应中每生成 2 mol AlN,N2

得到 3 mol 电子 A.CrO3+NH3+H2O B.Cr2O3+NH3+H2O 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 B、氮化铝晶体属于分子晶体 D、氮化铝中氮元素的化合价为—3

2.重铬酸铵(NH4)2Cr2O7 是一种受热易分解的盐,下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是 C.CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+N2+H2O. 3.NaH 是—种离子化合物,它跟水反应的化学方程式为:NaH+H2O→NaOH+H2↑,它也能跟液氨、乙 醇等发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关 NaH 的叙述错误的是 A.跟水反应时,水作氧化剂 C.跟液氨反应时,有 NaNH2 生成
— —

B. NaH 中 H 半径比 Li 半径小 D.跟乙醇反应时,NaH 被氧化





4.对于反应 H + NH3 = H2 + NH2 的正确说法是 A.属于置换反应 C.H2 既是氧化产物又是还原产物 5.下列叙述正确的是 A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强 D.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 6.将铜片溶于稀硝酸中,发生下列反应: 参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为 A.3:8 B.8:3


B.被氧化的仅是 H D.每生成 1molH2,必转移电子 2mol

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 在上述反应中, C.2:3 D.3:2

7.已知化学反应 3Cl2+8NH3 A.1:8 B.8:1

6NH4Cl+N2,则氧化剂与还原剂物质的量之比是 D.2:1

C.3:2

8.2003 年 10 月 15 日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃 料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑;△H<0。下列有关叙 述不正确的是 A.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应 B.上述反应瞬间能产生大量高温气体推动飞船飞行 C.从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 D.在反应中 NH4ClO4 仅起到氧化剂作用 9.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红变为蓝绿色,用这种现象可测得司机是否酒后驾 车。反应方程为:2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O,此反应的还原剂是 A. H2SO4


B.C2H5OH
+ - -

C. Cr2(SO4)3
+ - - -

D.CrO3


10.常温下,在溶液中发生如下反应(1)16H +10Z +2XO4 =2X2 +5Z2+8H2O (2)2A2 +B2=2A3 +2B
+ +

(3)2B +Z2=B2+2Z 由此判断,下列说法错误的是


A.反应 Z2+2A2 =2A3 +2Z 可以进行 C.氧化性由强到弱顺序是 XO4 >Z2>B2>A 验可得到的正确结论是 A.离子的氧化性由强到弱的顺序为:Br->I->S2C.元素的非金属性由强到弱的顺序为:Br->I->S2-

B. Z 元素在(1) (3)反应中均被还原
3+

D.还原性由强到弱顺序是 A2 >B >Z >X2









11.将碘水滴入 Na2S 溶液中,溶液浑浊;将溴水滴入 KI 溶液中,溶液由无色变为褐色,通过以上两个实 B.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br->I->S2D.离子的还原性由强到弱的顺序为:Br-<I-<S2-

12.已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为:SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-,则下列不可能发生的是

A、2SO2+2H2O2=2H2SO4 C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+ D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

13.某 FeCl2 溶液中混有 FeI2 杂质,根据已知反应:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2;②2FeCl2+Cl2=2FeCl3; ③F2+2KI(固)=2KF+I2 中的有关事实,要除去其中的 FeI2,应选用的试剂是 A、F2 B、过量 Cl2 C、FeCl3 D、FeCl2 14.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程:H2O2→ O2 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。 L。 。 (3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 (4)如反应转移了 0.3mol 电子,则产生的气体在标准状况下体积为 中有氯气的气味,生成的氯化钾带紫红色,认为反应过程如下: ①2KClO3+2MnO2 2A↑+B↑ ②2A D+MnO2+C↑ ;B ,被还原的元素是 。 。 ③B+D 2KCl+MnO2+C↑ ⑴ 写出 A、B 的化学式:A ⑵ 第①步反应中,氧化产物是 ⑶ 第③步反应的化学方程式为 16.在反应 KNO2 的物质的量为 A.3mol (1) (2) (3) F 2+


15.在加热氯酸钾的分解反应中,二氧化锰作催化剂的问题,到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气

K2O+NO↑+O2↑(未配平)中,当生成 33.6LNO(标况)时,被氧化的氧原子 C.0.75mol D.0.6mol

B.1.5mol 8NH3-

17.配平下列氧化还原方程式 NH4F+ N2 H -


VO2 + P 4+

H2C2O4·2H2O+ 24H2O-

VO2 +



CO2↑+

H2O

15CuSO4+

5Cu3P+

6H3PO4+

15H2SO4

18.工业废气中的氮氧化物是主要污染源,为了治理污染,常通入 NH3,发生 NOx+NH3→N2+H2O 反应来 治理污染。现有 NO、NO2 混合气体 3L,同温同压下 3.5L NH3 使其恰好完全转化为 N2,混合气体中 NO、 NO2 的物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.1:3


D.1:4

19.已知在一定条件下,Cl2、ClO2(其还原产物为 Cl ) 3(l mol O3 转化为 l molO2 和 molH2O) 2O2 、O 、H 等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 A. C12
n-

B. ClO2
2+

C. O3


D. H2O2
- -

20.R2O8 在一定条件下可以把 Mn 氧化为 MnO4 ,若反应后 R2O8n 离子变为 RO42 ,又知反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n 的值为 A.1 B.2 C.3 D.4

21.焊接金属时常用的焊接液为氯化铵,其作用是消除焊接金属表面的铁锈。 (1)配平化学方程式:Fe2O3+NH4Cl→Fe+FeCl3+N2↑+H2O (2)上述反应中 被氧化,当生成 2.24L 氮气(标准状况)时,发生转移的电子数目是 。 。 (3)有同学认为,该反应产物中不可能有 Fe 生成,其原因是 收,则合金中铜的质量为多少 g? 设 Cu 的物质的量为 xmol、Ag 的物质的量为 ymol 23.有一铁的氧化物样品,用 5 mol/L 的盐酸 140mL 恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标况下 0.56L Cl2, 使亚铁离子全部变成 Fe3+,则该氧化物可能的化学式为 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O3 D.Fe5O7 24.1.92g 铜投入一定量的浓 HNO3 中,铜完全溶解,生成的气体颜色越来越浅,共收集到标况下 672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标况下一定体积的 O2 恰好使气体完全溶于水中,则通入 O2

22.14g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与 1.22L 氧气混合,通入水中,恰好被全部吸

的体积是 A.504mL B.168mL C.224mL D.336mL
+ -

二、离子反应、离子方程式 离子反应、
25.在下列化学方程式中,不能用离子方程式 Ba2 +SO42 =BaSO4↓来表示的是 A.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl A.碳酸钠、稀盐酸 可能是 A.溴水


B.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 C.铁粉、稀硝酸 D.硫酸氢钠、氢氧化钡

26.下列各组试剂在溶液中反应;当两种试剂的量发生改变时,可以用同一离子方程式表示的是 B.偏铝酸钠、氯化铝

27.铜粉放人稀盐酸中,微热后无明显现象发生;当加人下列物质后,铜粉的质量减少。则加入的物质不

B.FeCl3

C.KNO3

D.Na2CO3

28.重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性,经化验甲废液呈碱性,主要有毒离子 为 Ba2 离子,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,乙废液中可能含有的离子是 A.Cu2 和 SO42 A.5,6
- + -

B.Cu2 和 Cl
- ―





C.K 和 SO42 C.6,2





D.Ag 和 NO3 D.10,5






29.在下列反应中,aXO4 +bY +cH+=dX2++eY2+8H2O,化学计量数 b、d 分别为 B.10,2
n-


30.在一定条件下,RO3 和 I 发生反应的离子方程式如下:RO3n +6I +6H =R +3I2+3H2O (1)RO3n 中 R 元素的化合价_________________。 (2)R 元素的最外层电子数是________________。 31.下列各组离子中能够大量共存,但加入盐酸后因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A.Fe2+、NH4+、Cl-、OHC.K+、Na+、SO32 、NO3 A.NH+、Na+、Ba2+、C1
— - - -







B.Na+、K+、AlO2 、CO32 D.K+、Fe3+、I-、SO42
— — -





32.某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是
— -

B.Na+、I 、HC03 、SO42 D.Na+、Mg2 、SO42 、C1 B.K Ba OH I
+ + - - - 十 -



C.K+、C1 、SO42 、AlO2 A.Na
+ +



33.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后,仍能大量共存的是 H


Cl




NO3


- -

C.Cu2

Fe3

Br

HCO3

D.Na Mg2





Cl



SO42

34.下列反应的离子方程式正确的是: A.用惰性电极电解 MgCl2 溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH B.向次氯酸钙溶液中通人过量 CO2:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3C.小苏打溶液与甲酸溶液混合:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ D.硫酸亚铁溶液中加入 H2O2 溶液:Fe2++H2O2+2H+ =Fe3++2H2O 35.下列离子方程式中,正确的是 A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl


B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ C.碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:HCO3 +Ba2++OH =BaCO3↓+H2O D.次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO +H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO 36.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.溴化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl B.碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应:HCO3 +OH =CO32 +H2O C.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H +2NO3 =3Fe +2NO↑+4H2O D.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后显酸性: Ba2 +OH +H +SO42 =BaSO4↓+H2O 37.某无色透明溶液,跟金属铝反应放出氢气。试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42 、 SO32 、HCO3 、OH 、NO3 中,何种离子能存在于这种溶液中: ⑴当反应后的溶液中有大量 Al3+,这种溶液中可能存在___________离子。
— — — — — + - + - + - - - - + - + - - - -

2+

⑵当反应后的溶液中有大量 AlO2 ,这种溶液中可能存在___________离子。 38.一种无色澄清溶液可能含有 K+、SO42 、NH4+、Ba2+、H2PO4 、NO3 中的一种或几种,分别取少量溶 液进行下列实验:①此溶液加入 NaOH 溶液有沉淀产生,加热产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。 ②另取原溶液浓缩后加入浓硫酸、铜片并加热产生红棕色气体。由此可知此溶液中一定含有 子,一定不含有
— - - -






离子。


39.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl 、Mg2+、Fe3+、CO32 、SO42 ,现每次取 100.00ml 进行实验。 (1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。 (2)第二份加足量 NaOH 后加热,收集到气体 0.896L(标准状态下) 。 (3)第三份加足量 BaCl2 后,得干燥沉淀 6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤干燥后,剩 2.33g。试回答有关问题: ①判断 K+、Cl 是否存在?K+ A.一定存在 B.可能存在
- -

Cl

(填下列序号) C.一定不存在

②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 40.在稀 FeCl3 溶液中滴加 KSCN 溶液后呈血红色。若先往 FeCl3 溶液中加入一些 NaF 溶液,再滴加 KSCN 溶液,则不呈血红色,若再加入足量 FeCl3 溶液,又会呈血红色,对这一现象,有三种解释:①F-离子能还 原 Fe3+离子,使之转化为 Fe2+离子;②F 离子能与 Fe3+离子结合成难电离的物质;③F 离子能与 SCN 离 子 反 应 , 消 耗 了 加 入 溶 液 中 的 SCN 离 子 。 对 以 上 三 种 解 释 , 你 认 为 错 误 的 是 是 。
— — — —

,理由

41.有一包粉末状的混合物,可能含有 MgCL2、FeCL3、NaOH、CuSO4、AL2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCL 中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌,得无色透明溶液;再将所得无色透明溶液分为两份:一份中通 入 CO2,有白色沉淀出现,滴入稀盐酸沉淀消失;另一份中加入 BaCL2 溶液,同样有白色沉淀出现,此沉 淀不溶于稀硝酸。回答下列问题: (1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式); (2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是___________(写化学式); (3)常温下所得无色透明溶液的 PH_____7(填“>”或“<”); (4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为_________________. 42.将等质量的铜、锌、铁三种金属的混合物 Ag,加入氯化铁和盐酸中充分反应后。 (1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 (2)若剩余固体为 A/3,则溶液中的阳离子一定有 (3)剩余固体为 3A/4,则溶液中的阳离子一定有 ,还可能有 ,还可能有 ,一定没有 。 ,一定没有 。 。

化学竞赛培优练习(2)参考答案 化学竞赛培优练习 参考答案
1. D; 2A; 3 B;4 C;5 D;6 C;7 C;8 D;9 B ;10B;11D;12 B 13 C; 14 (1)H2O2 (2)H2CrO4 ;Cr(OH)3(3) (4)3.36L 15 ⑴ A、KMnO4;B、Cl2 ↑ 16 C;17 (1)3 8 6 1 (2)2 1 2 2 2 4(3)11 60 96 20 24 60 18 C;19 B;20B; 21(1)4,6,6,2,3,12 (2)NH4Cl;0.6NA 或 3.612×1023 (3)Fe 会与 Fe3 发生氧化还原反 应生成 Fe2
+ +

⑵ KMnO4、O2; +5 价 Cl

⑶Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2

22 得到 64x +108y =14

2x + y = 1.12/22.4 × 4

解之 x = 0.05 mCu = n· MCu = 0.05mol×64g/mol =3.2g 23 D ;24 D;25 B ;26 B ;27 D; 28 A ;29 B ;30 (1)+5 (2)7 31C;32 B;33 D;34 B ;35 C ;36 B ;37 H+ SO42 38 NH4 、Ba 、NO3 、H2PO4 ;SO4
- + 2+ - + - 2- + —

Mg2+;Ba2+ NO3
2-



OH 。
2



;39 ①A B ②[K ]≥0.2mol/L [SO4 ]=0.1mol/L [CO3

]=0.2mol/L [NH4 ]=0.4mol/L

40 ①③;F-的还原性很弱,不可能被 Fe3+氧化,若 F-与 SCN-反应,则再滴加 KSCN,应该 显红色。 41 1)NaOH、Al2(SO4)3 (2)NaAlO2、Na2SO4 (3)>
3+ 2+ +

(4)Al +4OH =AlO2 +2H2O

3+





42 氧化性 Fe >Cu >H ,还原性 Zn>Fe>Cu,还原性强的和氧化性强的先反应。剩余 A/3 g 固 体为 Cu,剩余 3A/4g,固体为 Cu、Fe、Zn 的混合物。 (1)Zn 、Cu 、Fe 、H ;Fe (2)Zn 、Fe ;H ;Fe 、Cu (3)Zn ;Fe 、Cu 、Fe 、H
2+ 3+ 2+ 2+ + 2+ 2+ 2+ + 3+ 2+ 2+ + 3+ 2+


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