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(广东专用)2016年高考化学一轮复习 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积课件

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第3讲 物质的量 气体摩尔体积 第一章 从实验学化学 考纲要求 1. 了解物质的量单位 —— 摩尔 (mol) 、 摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量 浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2. 能根据物质的量与微粒 ( 原子、分子 、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况 ) 之间的相互关系进行有关计算。 考点一 考点二 物质的量 摩尔质量 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积 考点三 探究高考 练出高分 突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱 明确考向 考点一 物质的量 摩尔质量 知识 梳理 递进 题组 知识梳理 1.物质的量 (1)物质的量(n) 物质的量是表示含有 一定数目粒子的集合体 的 物 理 量,单位为 摩尔(mol) 。 (2)物质的量的规范表示方法: (3)阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,其数 值约为 6.02×1023 ,单位为mol-1 。 N 公式:NA= n 2.摩尔质量 (1)摩尔质量是 单位物质的量 的物质所具有的质量。单位 m -1 g· mol 是 。公式: M= n 。 mol (2)数值:以 g· -1 为单位时,任何粒子的摩尔质量在数 值上都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。 深度思考 1.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗? 答案 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义, 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02×1023。 2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( × ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( × ) (4)NaOH的摩尔质量为40 g( × ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)1 mol OH-的质量为17 g· mol-1( × ) (7) 氖气的摩尔质量 ( 单位 g· mol - 1) 在数值上等于它的相对原 子质量( √ ) (8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( × ) (9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同,溶于水后电离出 的阴离子数目也相同( × ) 易错警示 摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点 1.相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物 理量,单位不同,只是在数值上相等。 3.熟记几组摩尔质量相同的物质,如①H2SO4和H3PO4 2.摩尔质量的单位为g· mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1。 (98 g· mol-1);②Mg3N2和CaCO3(100 g· mol-1);③CO、N2、 C2H4(28 g· mol-1)。 递进题组 题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1.标准状况下有①0.112 L水 ②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2 气 体 ④0.2 mol 氨 气 ⑤2 mol 氦 气 ⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序 ①>⑥>⑤>③>②>④ 为______________________。 2.计算或判断下列电解质溶液中的粒子数目 - 3+ (1)含0.4 mol Al2(SO4

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