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广东省珠海二中、阳春一中、肇庆一中、真光中学、桂城中学、深圳二中六校2012届高三第二次联考化学试题

时间:2014-08-03


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广东省珠海二中、阳春一中、肇庆一中、真光中学、桂城中学、 深圳二中六校 2012 届高三第二次联考化学试题
(本试卷共 4 页,16 小题,满分 100 分,考试用时 75 分钟) 一、单项选择题(每小题 3 分,共 24 分)
131

1.下列有关127 53 I 和 53 I 说法,正确的是 131 A.127 53 I 和 53 I 的中子数相等 131 C.127 53 I 和 53 I 互为同位素 131 B.127 53 I 和 53 I 的核外电子数不同 131 D.127 53 I 和 53 I 是同一种核素

2.设 nA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.1mol Na 燃烧生成 Na2O2 失去的电子数为 2nA B.常温常压下,32g O3 含有原子数为 2nA(相对原子质量:O 16) C.常温常压下,22.4L CO2 含有 CO2 分子数为 nA D.1L0.5mol· L-1 的(NH4)2SO4 溶液中含 NH4+ 数为 nA 3.下列说法正确的是 A.石油分馏的各馏分均是纯净物 B.乙烯和苯都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D.溴乙烷与 NaOH 水溶液共热生成乙烯 4.下列化学反应的离子方程式正确的是 A.氢氧化亚铁溶于稀硝酸:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O — B. 醋 酸 与 NaHCO3溶 液 反 应 : H++HCO3 =CO2↑+ H2O C.向 KI 溶液中加入 FeCl3 溶液:Fe3++2I =Fe2++I2 D.将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 5.某课外实验小组设计的下列实验合理的是


A.制备少量氨气

B.吸收 HCl

C.配制一定浓度 硫酸溶液

C.制备并收集少量 NO2 气 体

6.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是 A.原子半径:甲<乙<丙 B.最外层电子数:丙>丁 C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙 D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
·1 ·

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7.下列说法正确的是 A.铅蓄电池放电时铅电极(负极)发生还原反应 C.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 A.加水稀释 10 倍后,pH=4 B.加水稀释后,溶液中 c(H+)和 c(OH )均减少


B.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D.电解饱和食盐水在阴极得到金属钠

8.关于常温下pH=3的醋酸溶液,下列叙述正确的是

C.加入醋酸钠晶体后,溶液的 pH 增大 D.加入等体积、pH=11 的 NaOH 溶液后,c(Na+)=c(CH3COO ) 二、双项选择题(每小题 4 分,共 12 分) 9.下列有关实验操作的叙述正确的是


A.用 CCl4 萃取碘水中的 I2 时,有机层从分液漏斗的下端放出 B.除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]:用盐酸浸泡,再用清水冲洗 C.除去 CO2 气体中的少量 HCl:通入 Na2CO3 溶液洗气 D.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗 2 次,再加入待测液 10.下列叙述正确的是 A.二氧化硅可用来制作半导体材料 B.CH3COONa、BaSO4、NaOH都是强电解质 C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D.浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 11.下列实验能达到预期目的的是 A.验证 Fe(OH)3 的溶解度比 Mg(OH)2 小:向新制 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液 B.检验溶液中是否含有 SO42-:依次滴入 Ba(NO3)2 溶液和稀盐酸 C.检验溶液中是否含有 NH4+:加入 NaOH 并加热,用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 D.检验溶液中是否含有 Fe2+:滴加几滴氯水后再滴入几滴 KSCN 溶液 三、非选择题 12. (12 分)化合物Ⅴ 的合成路线如下(反应条件、部分生成物省略) : OH O2 ① Ⅰ N Ⅱ Ⅲ COOCH3 H 2O ④ Ⅴ ;1 mol 化合物Ⅳ最多能与 mol H2 发生加成反应。 。 O COOCH3 ② O NH

N

CH2=CH—COOCH3 ③

Ⅳ (1)化合物Ⅰ 的分子式为

(2)反应① 的化学方程式为(不要求注明反应条件)
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(3)下列说法正确的是_________(双选,填字母) 。 A.化合物Ⅲ属于烯烃 C.化合物Ⅰ能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B.反应③ 属于加成反应 D.化合物Ⅴ 能与 NaOH 溶液反应 。

E.化合物Ⅲ 和化合物Ⅴ 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 (4)反应② 还会生成化合物Ⅲ 的同分异构体,该同分异构体的结构简式为 (5)该合成工艺中可以循环利用的有机物是 。

13. (12 分) (Ⅰ) 、 (1)Na2CO3 能使酚酞试液变红色的原因是(用离子方程式表示) 。 (2)将 CuCl2 溶液加热蒸干并灼烧,最终所得固体物质的化学式为 。 (Ⅱ) 、有一无色溶液,其中可能含有 Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32-、SO42-等离 子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图所示: 显紫色
①焰色反应 (透过蓝色钴玻璃观察) ③ 加 Na2O2 固体

白色沉淀 无色无味气体
沉 淀 量 0

溶液 白色 沉淀
② 加 BaCl2 溶液和稀盐酸

A B
滴入NaOH量

白色 过量的 NaOH 溶液 沉淀

④逐滴 加入 ..

请你根据上图推断: (3)原溶液中一定存在的离子有(写化学式) : (4)写出实验④中沉淀量由 A→B 过程中所发生反应的离子方程式: (5)实验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为:

。 。 。

14. (14 分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2 与 O2 反应生成 NO。 (1)在不同温度下,反应 N2(g)+O2(g) 温度/℃ 平衡常数 K ①该反应的△H 1538 0.86×10
-4

2NO(g) △H=a kJ·mol-1 的平衡常数 K 如下表: 1760 2.6×10
-4

2404 64×10
-4

0(填“>” 、 “=”或“<” ) 。

N2 的转化率/%

②其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。 1538℃时,N2 的转化率随时间变化如右图所示, 请补充完成 1760℃时 N2 的转化率随时间变化的示意图。

1538℃

时间/min

(2)2404℃时,在容积为 1.0L 的密闭容器中通入 2.6mol N2 和 2.6mol O2,计算反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)达到平衡时 NO 的浓度。 (此温度下不考虑 O2 与 NO 的反应。计算结 果保留两位有效数字) (3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光 照条件下,N2 在催化剂(掺有少量 Fe2O3 的 TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为 NH3。 相应的热化学方程式如下:
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-1

2N2(g)+6H2O(1) =4NH3(g)+3O2(g) (用含 a 的代数式表示)

△H=+1530kJ· mol

则氨催化氧化反应 4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(1) 的反应热△H=



(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H+)实现氮的固定——氨的电解 法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为:N2+3H2 的过程中,应将H2 不断地通入 该电极反应式为 2NH3。则在电解法合成氨

极(填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”) ;在另一电极通入 N2, 。

15. (14 分)MnO2 是一种重要的无机功能材料,粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性 学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 的实验,其流程 如下: ③通入热 NaOH 含 NaClO3 溶液中 CO2 Cl2 ②加 NaClO ① 加稀 H SO 3 2 4 蒸发 粗 MnO2 的固体 溶液 滤液 样品 滤液
过滤 过滤

MnO2 (1)第①步加稀 H2SO4 时,粗 MnO2 样品中的 (2)第②步反应的离子方程式是: + ClO3 +


MnO2 (写化学式)转化为可溶性物质。 ;反应中氧化剂是 、 mol H2SO4。 MnCO3-115 g/mol)
能量

= MnO2↓+ Cl2↑+



(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈) 、 (标准状况下) ,则在第①步反应中至少需要 (已知摩尔质量:MnO2 -87g/mol; MnO-71g/mol;

、玻璃棒。

(4)若粗 MnO2 样品的质量为 12.69g,第①步反应后,经过滤得到 8.7g MnO2,并收集到 0.224LCO2

(5)已知 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=a kJ·mol-1 反应过程的能量变化如图所示。则 ① 该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 反应物 ②请 用 虚 线 在 右图 中 画 出 使 用 MnO2 作催 化 剂 的 情 况 下 反应过程中体系能量变化示意图。

生成物 反应过程

16. (12 分)某科研小组用 MnO2 和浓盐酸制备 Cl2 时,利用刚吸收过少量 SO2 的 NaOH 溶液对其尾 气进行吸收处理。 (1)刚吸收少量 SO2 的 NaOH 溶液中溶质有:NaOH、





(2)吸收 Cl2 时首先发生的反应是 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾气 一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在 Cl 、SO42-和 OH 。 请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑 空气的 CO2 的影响) 。 ... ①提出合理假设 假设 1: ; — — 2假设 2:既不存在 SO3 ,也不存在 ClO ; 假设 3:只存在 ClO
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②吸收液可能存在 ClO 的原因是(用离子方程式表示) : 。 ③设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选 实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品红溶液、 .. 淀粉-KI 溶液。 实验步骤 步骤 1:取少量吸收液于试管中,滴加 3 mol·L-1 H2SO4 至溶液呈酸性,然后将所 得溶液分置于 A、B 试管中。 步骤 2: 步骤 3: 预期现象和结论

(1) (2)

,则假设 1 成立; 。

2012 届高三第二次联考答题卷(化 学)
三、非选择题 12. (12 分) (1) (3) 13. (12 分) (Ⅰ) 、 (1) (Ⅱ) 、 (3) (5) 14. (14 分) (1)① (2) 。②在右图作答 。 (4)
N2 的转化率/%

; 。 (4)

。 (2) 。 (5) 。 。 (2) 。



。 。

1538℃

时间/min

(3) 15. (14 分) (1) (2) (3)


。 。 + ClO3 + 、

(4)





= MnO2↓+ Cl2↑+ 。 (4) 。
·5 ·


能量



反应物 生成物

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(5)① 16. (12 分) (1) ②

。②在右图作答

。 (2)①假设 1:

; 。③在下表作答:

实验步骤 步骤 2: (1) (2)

预期现象和结论 ,则假设 1 成立;

步骤 3:

2012 届高三第二次联考(化学)
参考答案与评分标准
选择题:1-5:C B C D A,6-8:D B C;9-11:AB BD AC 非选择题: 12. (12 分) (1)C7H14O (2 分) 1 (2 分) (2) 2 (2 分)

+ O2

2

+ 2H2O

(3)BD(3 分,对 1 个给 2 分,但错 1 个则给 0 分) ) ; (4) (2 分) ; (5) (1 分)

起始时各物质浓度/ mol· L-1: 2.6 平衡时各物质浓度/ mol· L-1 c2(NO) K= = c(N2)· c(O2) x=0.20 mol· L
-1

2.6

0
时间/min

2.6-x/2 2.6-x/2

x

(1 分)

x2 (2.6-x/2)2

=64×10-4 (2 分)
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(2 分)

N2 的转化率/%

13. (12 分) — — (Ⅰ) 、 (1)CO32-+H2O HCO3 +OH (2 分) ; (5)CuO(2 分) + 23+ 2+ (Ⅱ) 、 (3)K 、SO4 、Al 、Mg (4 分,不分顺序,一个 1 分,错一个扣 1 分,不计负分) (4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2 分) ; (5)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2 分) 14. (14 分) (1)①> (2 分) ② 如右图(2 分) 1760℃ 1538℃ (2) 设 NO 的平衡浓度为 x N2(g) + O2(g) 2NO(g)

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(3)—(1530-2a) kJ· mol-1(2 分) ; (4)阳(1 分) N2+6H +6e ? =2NH3(2 分) 15.(14 分) (1)MnO2 和 MnCO3(2 分,对一个 1 分,错一个扣 1 分,不计负分) (2)5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+(3 分,补充物质全对给 1 分,配平 2 分), — ClO3 (2 分);(3)蒸发皿 酒精灯(2 分); (4)0.05(2 分);(5)放热(2 分),图略(1 分) 16. (12 分) (1)Na2SO3(1 分) 。 (2)①假设 1:只存在 SO32-(1 分) ; — — — ②Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O(2 分) 。 ③ 实验步骤 预期现象和结论 步骤 2:向 A 试管中滴加 1~2 滴 ⑴若溶液紫红色褪去,则假设 1 成立; (1 分) -1 0.01 mol· L KMnO4 溶液 (2 分) 。 ⑵若溶液紫红色不褪去, 则假设 2 或 3 成立 。 (1 分) 步骤 3:向 B 试管中滴加 1~2 滴 ⑴若溶液变蓝色,则假设 2 成立; (1 分) 淀粉-KI 溶液(2 分) 。 ⑵若溶液不变蓝色,结合步骤 2 中的⑵,则假设 3 成立。 (1 分)

·7 ·