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2014级理科化学竞赛试题(正稿).


2014 级理科化学竞赛试题
一、选择题(1-32 每小题只有一个正确答案,33 题二个正确答案) 1.合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为:CO(g) +H2O(g) ?CO2(g) +H2(g);△H=﹣ 43kJ/mol 对于上述反应,下列措施中能提高 CO 转化率的是 A.增大压强 B.升高温度 C.增大水蒸气的浓度 D.增大 CO 的浓度 2.

一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是 ( )

A、单位时间内生成 n mol A2,同时生成 n mol AB B、体系内的总压不随时间变化 C、单位时间内生成 2n mol AB 的同时生成 n mol B: D、混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 -1 3.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g) SO3(g) △H=—98.32 kJ·mol ,在容器中充入 2 mol SO2 和 1 mol O2,充分反应,最终放出的热量 A.=196.64 kJ B.=98.32 kJ C.<196.64 kJ D.>196.64 kJ 4.下图是 N2 与 H2 反应生成 NH3 的过程中能量变化的曲线图:

下列叙述正确的是( ) 。 A.该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Δ H=-92 kJ B.a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热减小 D.在温度、体积一定的条件下,通入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ,若通入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ,则 184>Q2>2Q1 5.下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是( ) A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示 B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂 C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D.催化剂都能加快化学反应速率,提高原料利用率或转化率 6.在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A.单位时间生成 n 摩尔的 A2 同时生成 n 摩尔的 AB B.容器内的总压不随时间变化 C.单位时间生成 2n 摩尔的 AB 同时生成 n 摩尔的 B2 D.单位时间生成 n 摩尔的 A2 同时生成 n 摩尔的 B2 7.在 1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),该 温度下 K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是 A.达到化学平衡状态时,若 c (CO)=0.100 mol/L,则 c(CO2)=0.0263 mol/L B.若要提高 CO 的转化率,则应该加入适当的过量 FeO C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.若生成 56 g Fe.则吸收的热量小于 a kJ 8.下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )

9.现有反应 4NH3+5O2==4NO+6H2O,反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,其关系正确的是 A.4v(NH3)=5(O2) B.4 v(NH3)=6 v(H2O) C.4v(O2)=5 v(NO) D.4 v(NH3)=5 v(NO) 10.―绿色能源‖目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种―绿 色能源‖。这种物质是 A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭 11.根据键能数据估算 CH4 (g)+4F2 (g) =CF4+4HF(g)的反应热 ΔH 为( ) 化学键 键能/(kJ/mol)
-1

C—H 414
-1

C—F 489

H—F 565
-1

F—F 155[


A.–1940 kJ ·mol B.1940 kJ · mol C.–485 kJ ·mol D.485 kJ ·mol 1 12.COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时,下列措施: ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加 CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高 COCl2 转化率的是 A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥ 13.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),在 673 K、30 Mpa 下,n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如右图所示,下列叙述正确的是(



A.点 a 处反应速率比点 b 的大 B.点 c 处反应达到平衡 C.点 d(t1 时刻)和点 e(t2 时刻)处 n(N2)不一样 D.点 a 处 v(H2)正 =v(H2)逆 14.工业通过氨的催化氧化制取硝酸,其中一个反应 3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) Δ H < 0, 现欲提高反应物 NO2 的转化率,增加硝酸的产量,下列采取的措施可行的是 A.增加压强 B.加大水量 C.升高温度 D.加入催化剂 15.实验室利用反应:Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化 学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是 组号反应 组 反应 参加反应的物质

号 温度 (℃) A B C D 10 10 30 30

Na2S2O3 体积(mL) 5.0 5.0 5.0 5.0 浓度(mol· L ) 0.10 0.10 0.10 0.20
-1

H2SO4 体积(mL) 10.0 5.0 5.0 5.0 浓度(mol· L ) 0.10 0.10 0.10 0.10
-1

H2O 的 体积(mL) 5.0 10.0 10.0 10.0

16.下列说法正确的是( ) A.任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中,能量变化均相同 B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 Δ H 相同 -1 C.已知:①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H1=-a kJ·mol , -1 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H2=-b kJ·mol ,则 a>b -1 D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)===CO2(g) Δ H1=-393.5 kJ·mol , -1 ②C(s,金刚石)+O2(g)===CO2(g) Δ H2=-395.0 kJ·mol , 则金刚石比石墨稳定 17.有关化学化学平衡状态的特征,下列说法正确的是 A.所有的化学反应都存在化学平衡状态 B.平衡时反应已经达到最大限度,反应停止了 C.平衡时各组分的浓度相等 D.化学平衡状态是一种动态平衡 18.有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行,但利用勒夏特列原理却取得了成功,以 下属于这种情况的是
△ A.NaBr(s)+H2sO4(浓) ?? ? NaHsO4(aq)+ HBr(g)

?? 3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g) B.6CaO(l)+2Al(l) ??
高温

C.CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) D.KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s) 19.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2 和 NO2,一定条件下使反应:SO2(g)+NO2(g) 平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是 v正 b a c

SO3(g)+NO(g) ,达到

t A.逆反应速率:a 点小于点 c B.反应物浓度:a 点小于点 b C.反应在 c 点时处于平衡状态 D.反应物的总能量低于生成物的总能量 20.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得,属于可再生资源,通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线: a.水蒸气催化重整:CH3CH2OH(g) +H2O(g)?4H2(g) +2CO(g) ?H =+255.58 kJ· mol-1 1 b.部分催化氧化:CH3CH2OH(g)+ O2(g)?3H2(g)+2CO(g) ?H =+13.76kJ· mol-1 2 则下列说法错误 的是( .. )

A.从原料消耗的角度来看,a 路线制氢更有价值 B.从能量消耗的角度来看,b 路线制氢更加有利 C.a 路线制氢由于要消耗很多能量,所以在实际生产中意义不大 D.按 b 路线进行,体系的能量会降低 21.已知 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是 A.在相同的条件下,2mol 氢气与 1 mol 氧气的总能量小于 2mol 水蒸气的总能量 B.H2(g)+1/2 O2(g)→H2O(1)+Q1;Q1 >241.8kJ C.H2(g)+ 1/2O2(g)→H2O(1)+Q2;Q2 <241.8kJ D.任何条件下,2L 水蒸气分解成 2L 氢气与 1L 氧气需吸收 483.6kJ 热量 22.某温度下在 2L 密闭容器中加入一定量 A,发生以下化学反应: -1 2A(g) B(g)+C(g);Δ H =-48.25 kJ·mol ,反应过程中 B、A 的浓度比与时间 t 有下图所示关系, -1 若测得第 15min 时 c(B)=1.6 mol·L ,下列结论正确的是

A.该温度下此反应的平衡常数为 3.2 B.A 的初始物质的量为 4 mol C.反应到达平衡时,放出的热量是 193kJ D.反应达平衡时,A 的转化率为 80% 23.下列叙述中,不能 用勒夏特列原理解释的是( ..



A.合成氨时氮气与氢气的体积比大于 1:3 B.高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C.由 H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D.收集氯气可用排饱和食盐水法 24.一定条件下的某可逆反应,其正反应速率 υ(正)和逆反应速率 υ(逆)随时间的变化如图所示,下列判断 正确的是

A.t1 时刻,υ(正)< υ(逆) B.t2 时刻,υ(正)< υ(逆) C.t3 时刻,υ(正)= υ(逆) D.t4 时刻,υ(正)= υ(逆) 25.下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是 —1 A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △ H =-241.8kJ·mol —1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △ H =-846.3kJ·mol —1 C.C(s)+O2(g)=CO2(g) △ H =-393. 5kJ·mol —1 D.C3H8(g)+5O2(g)=3CO(g)+4H2O(l) △ H = -2044.0kJ·mol 26.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 –1 A.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-483.6 kJ· mol , –1 则氢气的燃烧热为 483.6kJ· mol

B.己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2, 则△H1<△H2 C.已知 C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,则金刚石比石墨稳定 D.已知 Ni(CO)4(s)=Ni(s) + 4CO(g) △H>0,则该反应在任何条件下均不能自发进行 27.下列有关说法正确的是 A.25℃ 101kPa 时,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) △H=-Q kJ/mol,则甲烷的燃烧热为 Q kJ/mol B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的 Δ H<0 C.反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Δ H<0 达到平衡后,升高温度,反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率 均增大 D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 的值均大于零) : H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H1=—Q1 kJ/mol H2(g) +Br2(g)=2HBr(g) △H2=—Q2 kJ/mol 则△H1<△H2 28.可逆反应 A(s)+B C 达到平衡后,B 的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是( )

A.B 是固体,C 是固体,正反应是吸热反应 B.B 是气体,C 是固体,正反应是吸热反应 C.B 是气体,C 是固体,正反应是放热反应 D.B、C 都是气体,正反应是放热反应 29.反应 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) ΔH >0,其他条件不变,下列说法正确的是 A.加入催化剂,反应路径将发生改变,ΔH 也将随之改变 B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S 分解率也增大 C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,体系温度降低 D.恒容体系,充入 H2 重新达到平衡后,H2 浓度将减小 30. 红磷 (P) 和 Cl2 发生反应生成 PCl3 和 PCl5, 反应过程和能量关系如下图所示, 图中的△H 表示生成 1 mol 产物的数据。已知 PCl5 分解为 PCl3 和 Cl2 是可逆反应。下列说法正确的是( )

A.其他条件不变,升高温度有利于 PCl5 生成 B.反应 2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热△H=-798 kJ/mol C.P 和 Cl2 反应生成 PCl3 的热化学方程式为 2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-306 kJ/mol D.其他条件不变,对于 PCl5 分解生成.PCl3 和 Cl2 的反应,增大压强,PCl5 的转化率减小,平衡常数 K 减小 31.下列说法不正确 的是( )。 ... A.温度升高,正逆反应速率都增大。 B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.水的生成与电解是可逆反应。 D.化学反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等。 32.已知:Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+ 2Fe(s),Δ H=+234.1kJ??mol
-1 -1

C(s)+O2(g)=CO2(g);Δ H=-393.5kJ??mol 则 2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的 Δ H 是
-1

A、-824.4 kJ??mol B、-627.6kJ??mol -1 -1 C、-744.7kJ??mol D、-169.4kJ??mol 33.在一定温度条件下,甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+D(s),向甲中通入 6 mol A 和 2 mol B,向乙中通入 1.5 mol A、0.5 mol B 和 3 mol

-1

C 和 2 mol D,反应一段时间后都达到平衡,此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为 0.2,下列叙述中 正确的是 A.若平衡时,甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等,则 x=4 B.平衡时,甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等 C.平衡时甲中 A 的体积分数为 40% D.若平衡时两容器中的压强不相等,则两容器中压强之比为 8∶5


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