nbhkdz.com冰点文库

高一化学基础知识竞赛辅导

时间:2011-03-27


第一节 氧族元素
包含元素
氧族元素包括 :

氧( 8O)、硫( 16 S)、硒( Se)、碲( Te)、钋( Po)

它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。

元素周期表
3 Li

6.941
11Na

O
S

Se Te Po

22.99
19 K

39.10
37Rb

85.47
55Cs

132.9
87Fr

[223]

各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号

O 气态
O2无O3淡蓝

S 固态 淡黄色 难溶
渐 渐 升 增

Se 固态 灰色 难溶 半导体
高 大

Te 固态 银白色 难溶

状 颜

态 色

溶解性
导电性 熔沸点 密 度

难溶
逐 逐

不导电 不导电

导体

氧族元素原子的核电荷数、电子层 数和原子半径等是如何变化的?并 找出它们的异同。
相同点: 原子的最外层都只有6个电子 不同点: 核电荷数、电子层数和原子半径
增 大

元素原子结构的异同决定其化学性 质上具有哪些特点?
非金属性 氧化性 得电子能力

}





氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
金属性 还原性 失电子能力

}





主要化合价:

-2、+4、+6

(O只有-2价)

根据各元素的化学性质,你能推断出元 素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱 性的强弱吗?气态氢化物的稳定性又怎 样?

元素最高价氧化物对应的水化物:

酸 性 逐 渐 减弱

H2SO4,H2SeO4,H2TeO4
气态氢化物的稳定性: 稳定 性 逐 渐 减弱 H2 O H2S H2Se H2Te

Fe分别与S、O2、Cl2反应产物分别 是什么?说明S、O、Cl的非金属性强 弱顺序是怎样的?
答案: 产物分别是FeS、Fe3O4、FeCl3。 说明S、O、Cl的非金属性逐渐增强。

二、氧族元素单质及其化合物的性质
1、硫的性质
(1)物理性质: 淡黄色晶体,脆,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2,密度 为2g/cm3,熔、沸点低。 (淡黄色固体有:Na2O2、AgBr、黄铁矿、TNT等) 硫有多种同素异形体。如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。不同 温度硫分子含硫原子数不同、常温是S8、高温蒸气主要是S2。 根据硫的物理性质,可用何种方法除去沾在试管上的硫? 除去硫的方法:①用CS2洗涤;②用加热升华法。

(2)硫的化学性质
①氧化性

学习方法:

S(0价)→S(-2价)

A、和金属的反应(Na,Fe,Cu,Hg,Ag)
氧化剂 Na2S为白色固体,溶于水。

FeS为黑色固体,不溶于水,溶于强酸。

Cu2S为黑色固体,不溶于水,不溶于稀酸。
Ag2S是黑色固体,不溶于水,不溶于稀酸。

硫与除Pt、Au以外的金属反应,反应中硫体现____性。 当硫和 Cu、Fe等变价金属反应时有何特点?

硫和变价金属反应时,一般生成低价金属硫化物。但Hg例 外,Hg与S在常温下即可反应生成HgS

哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强,并用原 子结构知识加以解释比较Cl2与S、O2与S的氧化性强弱? 答案:可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有: ①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸,反应剧烈,硫单质加热变 为蒸气才可与H2化合,且H2S不如HCl稳定; ②H2SO4的酸性不如HClO4强; ③H2S与Cl2反应可生成硫单质; ④铁与Cl2反应生成FeCl3,而硫与铁反应生成FeS。 S、Cl两原子电子层数相同,但Cl原子最外层电子数较多, 且Cl原子半径比S原子小,最外层电子受原子核的引力较大,故 氯元素非金属性应比硫元素强。

【结论】氧化性:Cl2>S;O2>S
点评:结构决定性质,本题意在运用以前所学的知识,来指导元素化合物知识 的学习,以此来加深对原子结构和元素周期律知识的理解。

小结——常见硫化物的溶解性
①既溶于水,又溶于酸:Na2S、K2S、(NH4)2S ②遇水分解的:BaS、CaS、MgS、Al2S3、Fe2S3 ③不溶于水,但溶于酸的:ZnS、FeS ④不溶于水,也不溶于酸的:Ag2S、HgS、PbS、CuS

B

和非金属反应 硫蒸气和氢气在加热时可发生反应 反应中硫是氧化剂,体现氧化性。 根据硫的化合价,硫还应具有还原性。 【提问】硫体现还原性,其化合价应如何变化?应与具有何种 性质的物质反应? 有氧化性的物质反应。例如:氧气。

②还原性

S(0价)→S(+4价) 化学方程

硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰;在纯氧中燃烧发出明 亮的蓝紫色火焰。

反应中硫是还原剂,体现还原性。

S+2 H2SO4(浓)
S + 6HNO3(浓)




3SO2

+2H2O
+ 2H2O

H2SO4 + 6NO2

硫在一定条件下还可发生自身的氧化还原反应,例如:和

③强碱溶液的反应


——歧化反应

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O 1.
2.

反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
洗涤试管上的硫还可用____。

④其它

S + Na2S = Na2Sx S + Na2SO3 = Na2S2O3

(3) 硫的存在和用途 存 在 游离态——自然界存在于火山喷口、地壳岩层。 (人类在远古时代发现并使用硫。) 化合态——存在形式有:FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝、煤 和石油中含少量硫——污染大气物主要来源。

火柴头:氧化剂(KClO3、MnO2)和易燃物S

天然硫的存在使中国人最早制出黑火药,为人类社会的进 步作出了巨大的贡献. 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

家庭用于消毒的臭氧发生器

1、臭氧为什么能用来杀菌和消毒?

二、臭氧
名称 化学式 两者关系 颜 色

1、O3与O2的对比
臭 氧 O3 同 素 异 形 体. 淡蓝色 特殊臭味 无色 无味 氧 气

O2

气 味
氧化性比较 用 途

氧化性臭氧比氧气强

脱色剂、消毒剂

供给呼吸、支持燃烧

研究对象

性质关系

实例

同种元素
同素异形 不同单质 体 同种元素 同位素 不同原子

物理性质不同, 化学性质不同。

氧气与臭氧, 金刚石与石墨 红磷和白磷 S2、S4
1 H、 1 2 H、 1 3 H, 1

物理性质不同, 化学性质基本相 同。

B

你知道吗? 松树林里,空气往往格外清新,令人呼吸舒畅,原因之一就 是松林中常含有微量的臭氧。这些臭氧是松树的树脂在氧化过 程中产生的。微量的臭氧不但不臭,反而能使空气变得清新,

特别是对呼吸道病人的呼吸尤为有益。疗养院常常设在松林中,

道理就在这里。

雷雨后的空气也会变得十分清新,这除了雨水将空气中
的尘埃洗净以外,臭氧也起了相当的作用,原来闪电能 使空气中的部分氧气转变成臭氧。

雷雨天气

高压电机和复印机在工作
时,也会产生臭氧。因此, 这些地方要注意通风,保 持空气流通。

2、臭氧的化学性质和用途 (1)不稳定性
2O3 3O2

放电、高温、紫外线或催化剂MnO2 分解

吸收太阳紫外线

(2)强氧化性

脱色剂、消毒剂

① O3能与Ag、Hg等不活泼金属反应,产生O2 ② O3+2KI+H2SO4 =O2+I2+2KOH+H2O+K2SO4

漂白剂:O3能使有色物质褪色 (其褪色原理与HClO类似) 如将O3通入石蕊试液中,溶液变为无色。

1、臭氧层遭破坏后对人类有什么危害?
(1) 直接危害人体健康,象皮肤癌、白内障、各 种传染病患者会大幅度增加;

(2) 对生态环境和农林牧渔业造成破坏,农产品
减产、品质下降,渔业产量减少,森林覆盖率 减少等等。

2、人类应如何保护臭氧层?
①不使用氟里昂,寻找氟里昂的代用品。 ②减少汽车、超音速运输机排放的NO气体。 ③向南极上空输送臭氧,弥补臭氧空洞。 ④制订保护性的国际公约。

三、过氧化氢的性质和用途
(1)把过氧化氢滴入含酚酞的氢氧化钠溶液,观察发生的现象。 (2)把二氧化锰放入盛有过氧化氢溶液的试管, 用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体。 (3)用玻璃棒蘸取30%的双氧水滴在一片碘化钾淀粉试纸上, 观察试纸的颜色变化。

三、过氧化氢的性质和用途
1、弱酸性: MnO2 2、不稳定性 2H2O2==2H2O+O2↑
(二氧化锰作催化剂) 保存在棕色瓶中,放置在阴凉处

3、氧化性:

杀菌、消毒

H2O2+2KI+ H2SO4 =I2+O2+H2O+K2SO4
H2O2作氧化剂 还原产物为H2O ,不会引入新杂质

H2O2→ O2 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4

4、还原性:

3.只由一种元素形成的单质一定是纯净物吗? 为什么?
答:像C、O、P、S等元素可形成同素异形体,即同一种元 素的不同单质。因此该题说法错误,应为“不一定”。如说 只由一种元素形成的纯净物一定是单质,则是正确的

4.试举例说明有单质参加或单质生成的反应 不一定是氧化还原反应。
答:同素异形体之间的转化不是氧化还原反应, 如:2O3 3O2。

第二节 二氧化硫

一、二氧化硫的物理性质 通常情况下,二氧化硫为无色、有刺激 性气味的气体(熔点-76℃ );
易液化(沸点-10℃ ); 比空气重、有毒;

易溶于水(常温常压1体积水能溶解40体 积二氧化硫)。

附:溶解度:
N2 1:0.015 难溶于水

O2
CO2

1:0.031
1:1

难溶于水
能溶于水

Cl2
SO2

1:2
1:40

能溶于水
易溶于水

HCl
NH3

1:500
1:700

极易溶于水
极易溶于水

浓H2SO4

SO2的性质实验

Na2SO3

澄清石灰水

溴水

Na2S溶液

品红溶液 NaOH溶液

碱 氧 还漂

二、二氧化硫的化学性质 1、酸性氧化物的通性 ①、和水反应

SO2 + H2O

H2SO3

水溶液呈酸性

亚硫酸(二元弱酸)

② 、和碱、弱酸盐反应 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 浑浊 CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2

SO2 +2NaOH===Na2SO3 +H2O (尾气吸收) 2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O ③、和碱性氧化物反应

SO2 +Na2O ====Na2SO3



思考:1、SO2通入石灰水中现象? CO2?

2、是否能用澄清石灰水鉴别SO2 和

S的常见化合价 S —— S —— S —— S 2、和某些氧化剂反应(显还原性)

-2

0

+4

+6

SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
形成酸雨的 原因之一

SO2 + NO2 == SO3 + NO
SO3 + H2O === H2SO4

催化剂

2SO2+O2
电解



2SO3

可逆反应
点燃

思考:2 H2O===2H2 +O2
是否是可逆反应?

与 2H2 +O2 === 2 H2O

SO3标况下是一种无色固体,熔点16.8℃,沸点44.8 ℃



3、和还原剂反应(显氧化性)

SO2+2H2S==3S↓+2H2O


4、二氧化硫的漂白性 品红溶液
△ 分解反应 通入SO2 化合反应

变为无色
(生成物不稳定)

变为红色
(又生成品红)

应用: 检验二氧化硫气体的方法


注意:“漂白性”中“漂白”的 特定含义:

使有颜色的有机物褪色

小结:SO2、Cl2与酸碱指示剂、品红溶液的作用 紫色的石蕊溶液 或湿润的蓝色石 蕊试纸 SO2 SO2 Cl2 变为红色 先变红后褪色

品红 溶液

变为无色 变为无色

△ △

变红 (可逆) 无色(不可逆)

Cl2

练习:
1. 将SO2通到显红色的酚酞试液中,发现 红色消失,主要是因为SO2( D )
A、有漂白性 C、有氧化性 B、有还原性 D、溶于水后显酸性

将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象?

2. 将等物质的量的Cl2与SO2混合后分别 通入品红溶液和紫色石蕊试液,会有什么 现象?

分析: 会发生以下反应

Cl2 + SO2 + H2O == 2HCl + H2SO4
没了漂白性

?

3.将足量的NO2和一定量的SO2混合通入BaCl2 溶液中,产生的沉淀( ) ? A.不可能是BaSO3 B.一定是BaSO3 ? C.一定是BaSO4 D.一定是BaSO3和 BaSO4

?向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中

通入SO2气体,有白色沉淀生成。 此沉淀是( ) A.BaSO4 B.FeS C. BaSO3 D.S

三、二氧化硫的用途
工业制硫酸、杀灭霉菌和细菌(杀菌 消毒)、用作食物和干果的防腐剂

四、二氧化硫的污染

酸雨的成因

酸雨造成峨眉山冷杉林成片死亡

酸雨腐蚀文物 古迹建筑等

酸雨使湖泊 变酸

造成鱼类等 死亡

4、三氧化硫 无色易挥发的晶体,熔点16 .8度,遇水 烈反应生成硫酸。 练习1:欲除去SO2中的SO3,应选用的试剂 是( C、D) A.NaOH溶液 B.水 C.饱和NaHSO3溶液 D.浓硫酸 练习2:为方便某些化学计算,有人将98%的浓 硫酸表示成下列形式,其中合理的是( A、B ) A.H2SO4 1 H2O 9 10 B.SO3 H2O 9 C.H2SO4 SO3 D.H2SO4 H2O
● ● ● ●

下列关于SO3的叙述中正确的是( ) ? A.标准状态下,1mol SO3的体积约为 22.4L ? B.易溶于水,溶于水时放出大量的热 ? C. SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解 质 ? D. SO3稀的水溶液不能使品红溶液褪色
?

三、硫化氢
? 制备方法:

反应原理:FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 药品:固体FeS,稀盐酸或者稀硫酸 装置:启普发生器 除杂:饱和NaHS溶液 干燥:无水CaCl2 收集:向上排空气法

三、硫化氢
检验:湿润的醋酸铅试纸 尾气吸收: NaOH、醋酸铅或者硫酸 铜

四、硫化氢 1、物理性质性质:
无色有臭鸡蛋气味的气体。密度比空气略 大。有剧毒,可溶于水。 思考:液化石油常气中添加入一些H2S气体, 其目的是什么? H2S有臭鸡蛋气味,若煤气泄漏则知道。 2、化学性质: 思考:写出H2S的电子式,指出含有何种化学 键。

(1)可燃性: 2H2S + O2 点燃 + 2H2O (不完全燃烧) = 2S 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O (完全燃烧) 练习1:把70mlH2S和90mlO2气体混合燃烧, 反应后恢复原状况,可得到SO2体积是( B ) A. 50ml B. 55ml C. 60ml D. 70ml 练习2:常温常压下,点燃100 ml H2S和O2的 混合气体,充分反应恢复到原状况,气体的体积 变为57ml,这57ml气体的成分可能是( A.C ) A. H2S B. SO2 、 C.SO2、 O2 D. SO2 、H2S
点燃

(2)还原性: 2H2S + SO2 = 2H2O + 3S H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 练习1:①在H2S水溶液中通入过量的O2 , ②在H2S水溶液中通入过量的SO2 ,PH怎样 变化,作出图像。 PH
7

PH 7 ① O2 ② SO2

练习2:常温常压下,aL二氧化硫和bL硫化 氢混合,若反应后气体的体积是反应前的1/4, 则a与b之比为( A、C ) A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:1 练习3:向a molNa2S,b molNa2S2O3混合溶液 中加入足量稀硫酸,充分反应后,能得到的最大的 沉淀是( D ) A. (a+b) mol B. (2a+b) mol C. (2a+2b) mol D. (a+2b) mol

(3)不稳定性: △ H 2S = H 2 + S (4)H2S的水溶液——氢硫酸(具有弱酸性) 2NaOH + H2S(过量) = NaHS + H2O CuSO4 + H2S = CuS↓+ H2SO4 练习:下列物质,既能跟H2S反应,又 能使溴水褪色的是( B ) ①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液 ⑥烧碱溶液 A ①②③ B、①②④⑥ C、 ③④⑤⑥ D、②④⑥

第三节

? 浓硫酸
??

物理性质:
颜 色: 无 色 状 态 : 油状液体 沸 点 : 高沸点(338?C)
密 度 : 比水大 挥发性: 难挥发 溶解度: 易溶与水,能与水以任意比 混合。溶解时放出大量的热。

思考:稀释浓硫酸时应该如何操作?
?

正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿玻璃 棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内,并用玻 棒不断搅拌。

? 浓硫酸 ?
实验1
在一烧杯加入少 量CuSO4*5H2O晶 体,然后加入 10ml的浓硫酸, 用玻璃棒搅拌一 段时间。有什么 现象?

—— 三大特性
吸收物质或 1、吸水性 空气中本来就有 的水(或水蒸气)
——

应用:

作干燥剂:(实验室 中常用来 干燥不与它 起反应的气体。)

例如:O2、H2、Cl2、 N2 、
HCl、SO2、 CO2 等

思考:
?

1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3?

答:不能。因为NH3为碱性气体,能与 硫酸发生反应。 2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后,会有什么变化? 答:质量变大了。因为浓硫酸有吸水性, 吸收空气中的水分后使质量增加。

2、脱水性(氢氧元素按2:1的比例脱去)
?
?

实验2
在烧杯 中放入少量 蔗糖,加入 几滴水,再 注入浓硫酸, 用玻棒搅拌。

现象: 蔗糖变黑,体积膨胀,有
刺激性气味的气体生成,放出大 量的热。

反应:
C12H22O11
浓硫酸

12C + 11H2O

2H2SO4 (浓) + C ==
CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑

结论: 表现浓硫酸的脱水性与氧化性。

思考:
? 现象:

实验 3
往滤纸 上滴几滴浓

滴有浓硫酸的滤纸变成 黑色。——炭化现象

解释:
滤纸的主要成份是纤维 素,由碳、氢、氧三种元素 组成,浓硫酸能把滤纸中的 氢、氧元素按水的比例脱去。

硫酸溶液。

思考:
?

如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸, 应该怎样办? 正确操作:应该立刻用干布拭去

溶液,然后再用大量的水冲洗。

? 浓硫酸
现象:

实 验 4

在试管中 放入一块铜片, 然后加入约3ml 反应: 浓硫酸,加热, Cu + 2H2SO4(浓)== 放出的气体通 CuSO4 + SO2 + 2H2O 人品红溶液中。

加热能反应,产生的气 体能使品红溶液褪色,溶液 稀释后呈蓝色。

深入分析
0 +6

?

请标出该反应的氧化还原情况

升价,失2e—,被氧化
+4 ? +2 +6 Cu + 2H2SO4(浓)==CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O 还原剂 降价,得2e—,被还原 氧化剂

注 意

(1)参加反应的浓硫酸只有1/2被还原;

(2)在与铜的反应中,浓硫酸既表现 出强氧化性,又表现出酸性。

? 浓硫酸
实 验 5

3. 强氧化性

现象: 加热能反应,产生 在试管中 的气体能使品红溶液褪 放入一块铜片, 色,溶液稀释后呈蓝色。 然后加入约3ml 浓硫酸,加热, 反应: 放出的气体通 Cu + 2H2SO4(浓)== 人品红溶液中。 CuSO4 + SO2 + 2H2O

现象: 实 验 6
室温下把干净 的铝片放入到 盛有浓硫酸的 试管中,观察 现象。
常温下无明显现象。

解释:
常温下,浓硫酸能使某些金 属(如铁、铝等)表面生成一层致 密的氧化物保护膜,从而阻止内部

的金属继续跟硫酸起反应,此现象
称为“钝化”。

学会总结
(1)吸水性 (3)强氧化性

浓硫酸的三大特 性 (2)脱水性
?

①加热时能与许多金属反应,但不能生成H2; Cu + 2H2SO4 (浓)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 常温下,使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 (浓) == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O

练习:
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处:
? ?

(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性

(2)把CuSO4?5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 ? (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性
?

(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象, 这体现浓硫酸的 ( B ) A.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性 B.吸水性和酸性 D.不挥发性与酸性

3. 把12.8g的铜片放入装有含硫酸 0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应 完全后,产生的SO2的体积是( D )
A . 4.48L C . 1.12L B . 2.24L D. 以上答案都不对

4. 8 g 的 Fe 粉与 3.2 g 的 S 粉充分反应 后,加入足量的稀盐酸,反应完全后收 集到的气体体积是多少(标准状况)?
分析: Fe +S= FeS

Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑ FeS + 2 HCl == FeCl2 + H2S↑ Fe 1mol

~

H2 S 1mol

Fe ~ H2 1mol 1mol


化学竞赛 基础课程免费学习_高一知识点_教学视频大全

化学竞赛 基础课程课程 4 课时数100课时 在学人数152人价格: 免费 立即学习 简介 目录 评论(6) 立即学习 免费课程概述 化竞基础 ...

高一化学知识竞赛试题

高一化学知识竞赛试题_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。高一化学知识竞赛试题...公共基础知识辅导 全国计算机等级考试三级笔试网络技术试题50份文档 2014年注册会...

化学竞赛知识点梳理

化学竞赛知识点梳理_学科竞赛_高中教育_教育专区。化学...清楚了高中学的原子结构的基本理论和徐光线规则, ...高中竞赛辅导上总结的就是很不错的。 其中,对于...

初中化学基础知识竞赛试题

初中化学基础知识竞赛试题 姓名___ 得分___ 说明:1.考试时间 60 分钟, 2.可能用到的相对原子质量: C-12 H—1 O—16 N—14 Na—23 Cl—35.5 K—39 ...

化学知识竞赛试题及答案

5.离子交换树脂的( A )是离子交换树脂可以反复使用的基础。 (A)可逆性;(B)...2004年浙江省高中学生化... 9页 免费 化学知识竞赛试题及答案 10页 免费 化学...

化学知识竞赛试题及答案

化学知识竞赛试题及答案_理学_高等教育_教育专区。一...D.NH4HCO3 18. 化学与以节能减排为基础的低碳经济...参考答案一、选择题:1-5 CDCBC 二、填空题: 1...

高一下学期化学基础知识知识竞赛

高一化学基础知识竞赛辅导 74页 5财富值 2012高一基础知识竞赛化学... 暂无评价...河北容城中学高一下学期化学基础知识知识竞赛河北容城中学高一下学期化学基础知识知识...

高中化学趣味知识竞赛题目(超级实用)

高中化学趣味知识竞赛题目(超级实用)_学科竞赛_高中教育_教育专区。蓝溪中学第 6 届校园科技文化艺术节系列节目之一 化学知识竞赛 学海步步攀, 学习本无止境 ,而...

高中化学奥林匹克竞赛基础知识练习及答案(2)

高中化学奥林匹克竞赛基础知识练习及答案(2)_学科竞赛_高中教育_教育专区。高中化学奥林匹克竞赛基础知识练习及答案(2) 高中化学奥林匹克竞赛练习题 第二部分一、...

高二化学基础知识竞赛(2016,12)

高二化学基础知识竞赛(2016,12)_学科竞赛_高中教育_教育专区。高二化学基础知识竞赛(2016,12)一、选择题(每题 1 分,共 48 分) 1、下列各原子或离子的电子...