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高一化学必修2

时间:2017-07-04


高一化学必修 2 第一单元核外电子排布与元素周期律检测试 题
考试时间 90 分钟满分 100 分 一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 3 分,共 21 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 ..... 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的得 1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分

) ( )1、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙 A.常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C.W 的氢化物比 X 的氢化物的稳定 D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 ( )2、下列推断中,符合实际的是 A、第 n 周期的最后一种金属元素位于第 n 主族(n>1) B、第 n 周期有(8-n)种非金属元素(n>1) C、若元素原子最外层电子数为 m,电子层为 n,则 m-n=5 的主族元素最高价含氧酸为最强 酸 D、短周期元素中最外层电子数为 2 的元素一定是第ⅡA 族元素 ( )3、已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素,它们可以形成离子化合物 AmBn。在此 化合物中,所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若 A 的核电荷数为 a,则 B 的核电 荷数不可能为 A、a+8-m-n ( B、a+18-m-n C、a+16-m-n D、a-m-n B ③ )4、在元素周期表中的前四周期,两两相邻的 5 种元素如图所示.若 述中,正确的是

元素的核电荷数为 a,则 5 种元素的核电荷总数之和可能为①5a;②5a+18; 5a+10;④5a+8. A.只有①,③ ( B.只有① C.只有③ D.全部

)5、a、b、c、d、e 是同周期的五种主族元素, a 和 b 的最高价氧化物的水化物显

碱性,且碱性 b>a , c 和 d 的气态氢化物的还原性 d>c , e 为金属元素。五种元素的 原子得失电子后所形成的简单离子中, e 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺 序是 A、baedc ( 列说法正确的是 A.A 和 M 的原子序数之差为 6
用心

B、edabc

C、abdce

D、ebadc

)6、A 和 M 为两种元素,已知 A 位于短周期,且 A2+与 M—的电子数之差为 8,则下 B.A 和 M 原子的最外层电子数之和为 9
爱心 专心

C.A 和 M 原子的最外层电子数之差为 7 D、A 和 M 原子的电子总数之和可能为 11 ( )7、如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W 均为短周期元素,若 w 原子最外 A.原子半径由大到小排列顺序 Z>Y>X B.Y 元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C.最高价氧化物对应水化物的酸性 W>Z D.阴离子半径由大到小排列顺序 Z>W>X>Y 二、填空题(本题包括 8 小题,共 63 分) 8、 分)元素周期表中前 7 周期的元素数目如下表所示: (4 周期数 元素数 1 2 2 8 3 8 4 18 5 18 6 32 7 32 层电子数是其内层电子数的 7/10,则下列说法中不正确的是

X

Y Z W

(1) 6、 周期比第 4、 周期多了 14 种元素, 第 7 5 其原因是______________________________。 (2)周期表中________族所含元素最多,________族元素形成化合物种类最多。 (3)请分析周期数与元素数的关系,预言第 8 周期最多可能含有元素种数为________。 A.18 B.32 C.50 D.64 9、 分)某二价金属跟足量盐酸反应产生 0.5g 氢气,生成的氯化物中共有 11.5mol 电子,则 (2 该金属在周期表中的位置是____________________ 10、 (11 分)已知 X、Y、Z、W 是短周期中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X 元素原子形成的离子就是一个质子,Z、W 在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常 温下均为无色气体,Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍 (1)请写出元素符号 X_________,Y_________,Z_________,W________ (2)X 单质和 Z 单质在一定条件下反应生成化合物 E,该反应的化学方程式为 _____________________;E 的水溶液显______性,原因可表示为______________________;E 在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的_____________以减少对大气的污染。 (3)这四种元素可组成原子个数比为 5:1:1:3 的化合物,该化合物的水溶液与足量烧碱溶 液混合反应的离子方程式为___________________________________________ (4)将 9 克 Y 单质在足量 W 单质中燃烧,所得气体通入 1L1mol/L 的烧碱溶液中,完全吸收 后,溶液中的溶质及其物质的量分别为_______________________________ 11、 分)经验表明,除氢和氦外,当元素原子的电子层数(n)多于或等于原子最外层电子 (9 数(m)即(n-m≥0)时,该元素属于金属元素;当元素原子的最外层电子数(m)多于原子的 电子层数(n)即(n-m<0)时,该元素属于非金属元素。试回答: (1)第 n 周期(n≥2)有______种主族金属元素,有________种非金属元素。 (2)第 m 主族(m>1)有_________种非金属元素。 (3)根据每周期最后一个金属元素出现的族序数,预测原子序数最大的金属元素将在第 ________周期_______族 (4) 根据周期表中每个周期非金属元素的种数, 预测周期表中应有_________种非金属元素 (含 零族元素) ,还有_____种未发现,未发现的非金属处在第______周期_______族
用心 爱心 专心

12、(12 分)原子序数介于 11—35 之间的两种主族元素 A、B 的离子分别为 Am+和 Bn-,填写下 表

13、 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 B 是地壳 (5 中含量最多的元素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素,且 B、D 两元素原子核内质子数 之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍,在处于同周期的 C、D、E 三元素中,E 的 原子半径最小,通常情况下,五种元素的单质中有三种气体两种固体。 (1)试比较 D、E 两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(填化学式) : ___________>___________ (2)A 和 B 可形成原子个数比为 1∶1 的化合物,其化学式为____________。 (3)将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中, 写出反应的化学方程式_______________________________________________。 (4)写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程 式__________________________________________。 14、(14 分)下表为元素周期表的一部分,用元素符号或化学式回答下列问题。 主族 0 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 周期 2 ⑥ ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)10 种元素中,化学性质最不活泼的是 ,除⑩外原子半径最大的是 。 (2)①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (3)①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为 (4)元素⑦的氢化物的化学式为 ;该氢化物和元素②单质反应的化学方程式 为 。 (5)①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为 ;该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的 。 化学方程式为 (6)①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式 _________________________________________________________________________。 (7)③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为 _________________;单质 ⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为 _____;⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到 弱顺序为_______________________________。
用心 爱心 专心

15、 分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。 (6

(1)下列 ①a、c、h

(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该 原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响: a.原子核对核外电子的吸引力 b.形成稳定结构的倾向
-1

: 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol ) 锂 失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子 于失去第一个电子所需的能量 ②表中 X 可能为以上 13 种元素中的 合物的化学式 ④以上 13 种元素中, 。③Y 是周期表中 519 7296 11799 X 502 4570 6920 9550 Y 580 1820 2750 11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大 __________________________________。 (填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化 族元素。

(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

三、实验题(本题包括 1 小题,共 16 分) 16、 (16 分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了 有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系) 。 实验步骤 ①将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中 滴加酚酞溶液 ②向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑥向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:
用心 爱心 专心

实验现象 A.浮在水面上, 熔成小球, 做不定向移动, 随之消失,溶液变成红色 B.有气体产生,溶液变成浅红色 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 D.反应不十分剧烈,产生无色气体 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀 。

(2)实验用品 仪器:① 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ (4)实验结论

试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制 Na2S 溶液,AlCl3 ,② 实验现象 ,③ ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸等。 化学方程式

溶液,NaOH 溶液等。 (3)实验内容: (填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式)



(5)请用原子结构的知识简单解释上述结论_______________________________________ ____________________________________________________________________________。

江苏省睢宁高级中学 2008—2009 学年度第 2 学期必修 2 第一单元核外电子排布与元素周期律检测试题答案
一、选择题(本题包括 7 小题,每小题 3 分,共 21 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 ..... 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的得 1 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为 0 分) 1、D 2、AB 3、B 4、A 5、A 6、B 7、A 二、填空题(本题包括 8 小题,共 63 分) 8、 (1)第六、七周期中含有镧系元素、锕系元素(2)第ⅢB 族、第ⅣA 族(3)C 9、第 3 周期ⅡA 族 10、 (1)H C N O (2)N2+3H2
催化剂 高温高压

2NH3 碱 NH3 + H2O 0.5molNaHCO3
用心 爱心

NH3·H2O

NH4+ + OH-

(3)NH4+ + HCO3- + 2OH- == CO32- + H2O + NH3·H2O (4)0.25molNa2CO3

专心

11、 (1)n 8-n 12、

(2)m-2

(3)8 0 (4)23

1

7

0

13、⑴HClO4>H2SO4 14、 (1)Ar (4)H2O K

⑵H2O2

⑶Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O (3)Cl >K+>Ca2+>Na+>Mg2+>Al3+ Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O H+ + OH- = H2O
-

⑷NaHSO4+NaHSO3===SO2↑+H2O+ Na2SO4 (2)KOH K + 2H2O = 2KOH + H2↑(5)黄色 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
点燃

(6)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O (7)CO2+2Mg
15、 1)①④ (

2MgO+C 橙红色 H2O>HCl>HBr


(2)① Li 原子失去一个电子后,Li 已形成稳定结构,此时再失去一个电子很困难 ② a;Na2O 和 Na2O2 ③ ⅢA 或第三主族 ④ m
16、 1)探究同周期元素性质的递变规律(2)试管 滴管 烧杯 ( △ (3)①B Mg+2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑ ②F Na2S+Cl2====2NaCl+S↓

③A 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ⑤D 2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

④C Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

⑥E AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O (4)同周期元素,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 (5)同周期元素,从左到右,核电荷数依次增大,原子半径依次减小。原子失电子的能力依 次减弱,得电子的能力依次增强。

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