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江西省赣州市四所重点中学(2013-2014学年高二上学期期末联考试题(化学)


【解析版】江西省赣州市四所重点中学(赣州一中、平川中学、瑞金 中学、赣州三中)2013-2014 学年高二上学期期末联考试题(化学)
(考试时间:100 分钟 试卷满分:100 分)

可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 第 I 卷(选择题,共 48 分) 一.选择题(本大题包括 16 个小题,每小题 3 分,共 48 分。每题只有一个选项是符

合题 目要求的。 ) 1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或者污染很小,且可以再生.下列 属于未来新能源标准的是( ①天然气 ) ④石油 ⑤太阳能 ⑥煤 ⑦风能 ⑧氢能 D.③④⑤⑥⑦⑧

② 生物质能 ③潮汐能 B.②③⑤⑦⑧

A.①②③④

C.⑤⑥⑦⑧

2.下列过程需要通电后才能进行的是( ①电离;②电解;③电镀;④电化学腐蚀 A.①②③ B.②④



C. ②③ D.全部

3.关于溶液的酸碱性说法正确的是 (



A.c(H+)很小的溶液一定呈碱性 C.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

B. PH=7 的溶液一定呈中性 D. c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性

4.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是(



A. 用 HN02 溶液作导电性实验,灯光较暗,说明 HN02 是弱电解质 B. 在滴有酚酞的 Na2C03 溶液中逐滴加入 BaCl2 溶液,红色逐渐褪去,说明 Na2C03 溶液中存在水 解平衡 C.将等体积、等 pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数,醋酸溶液的 pH 变化大 D. 利用溶解性的不同,可用酒精将碘水中的碘萃取出来

5.下列离子方程式中不正确的是(



A .氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3· H2O

B .铜片接电源正极,碳 ,棒接电源负极,电解硫酸溶液 Cu+ 2H C .磷酸一氢钠溶液水解: HPO 42—+ H 2O PO 43 + H3O
- +



电解

Cu 2 + H2↑



D.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀: Fe3++3ClO—+3H2O=Fe(OH)3↓+ 3HClO

6.在 10mL pH=12 的 NaOH 溶液中,加入 10mL 某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液显红色, 这种酸可能是( ) B.0.01mol/L HNO3 D.pH=2 的 CH3COOH 溶液

A.0.01mol/L CH3COOH C.pH=2 的 H2SO4 溶液

7.已知可逆反应:M(g)+N(g)

P(g)+Q(g) △H>0 。反应达到平衡后,若要增大 M 的 ) ④缩小容器体积

转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为( ①加入一定量的 M ②加入一定量的 N

③升高反应体系的温度

⑤加入某物质作催化剂 A.① ③ ⑤

⑥分离出一定量的 P C.② ③ ⑥ D.④ ⑤ ⑥

B.② ④ ⑥

8. 25°C 时,水的电离达到平衡:H2O

H++OH-,下列叙述正确的是(



A. 将纯水加热到 950C 时,Kw 变大,pH 不变,水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH )增大,Kw 变小 C. 向纯水中加人少量固体碳酸钠,c(H )减小,Kw 不变,促进水的电离 D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw 不变
+ -

9.下列各组离子在指定条件下,能够大量共存的是(



A.滴加 KSCN 溶液后变成血红色的溶液中:K+、SO42―、Mg2+、H+ B.由水电离出的 c(H+)=1×10-11mol/L 的无色溶液中:Al3+、Cu2+、NO3―、SO42― C.能使淀粉 KI 试纸变蓝的无色溶液中:Na+、S2―、K+、Br― D.能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中:K+、Na+、AlO2―、HCO3―

10.控制适宜条件,将反应 Sn(s)+Pb2+ (aq) 如下图所示的

Sn2+ (aq)+Pb(s) △H<0,设计成

原电池,一段时间后,灵敏电流计读数为零。则下列判断不正确 的是( ... A.此时化学反应达到平衡状态



B.若此时将 Sn 电极换成质量较大的 Sn 电极后,电流计指针偏转,c(Pb2+)将减小 C.若此时向左池加入少量的 Sn(NO3)2 固体,电流计指针偏转,Sn 电极为正极 D.若此时升高温度,c(Sn2+)将减小,Pb 电极为负极

11.在一定条件下,向一体积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol A,1 mol B,发生反应: 2A(g)+ ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。 经过 60 s 达到平衡, 测得 B 的物质的量为 0.2 )

mol,下列对该平衡的叙述正确的是(

A.用 C 的浓度变化表示该反应速率为 2.4 mol/(L· min) B.若使容器变为 1 L,则 C 的物质的量一定增大 C.达到平衡,测得放出热量为 x kJ,则 x=Q D.若向容器中再充入 1 mol C,重新达到平衡,A 的体积分数保持不变,则 B 为气态

12. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为: 2Li +FeS+2e ===Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中,正确的是( A.Li-Al 在电池中作为负极材料,该材料中 Li 的化合价为+1 价 B.该电池的电池反应式为 2Li+FeS===Li2S+Fe C.负极的电极反应式为 Al-3e ===Al3
- + + -



D.充电时,阴极发生的电极反应式为 Li2S+Fe-2e ===2Li +FeS





即电极反应式为 2Li +2e ===2Li,错误; 考点:本题考查原电池的组成和工作原理,注意电解材料的判断和离子的定向移动等问题。 13.已知在 25℃时,FeS、CuS 的溶度积常数(Ksp)分别为 6.3×10 时下列 有关说法正确的是( )
+ -18





、1.3×10

-36

。常温

A.除去工业废水中的 Cu2 可以选用 FeS 作沉淀剂 B.向 H2S 的饱和溶液中通入少量 SO2 气体溶液的酸性增强 C.因为 H2SO4 是强酸,所以反应:CuSO4 十 H2S=CuS↓+H2SO4 不能发生 D. 将足量的 CuSO4 溶解在 0.1 mol/L 的 H2S 溶液中, 溶液中 Cu2 的最大浓度为 1.3×10 /L
+ -35

mol

14.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是(



A.pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3 三份溶液中的 c(Na ):③>②>① B.0.1mol· L
-1 +

某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中:

c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) C.右图中 pH=7 时:c(Na )>c(CH3COO ) >c(OH )=c(H ) D.右图中 a 点溶液中各离子浓度的关系是: c(OH )=c(H )+c(CH3COO )+2c(CH3COOH)
- + - + - - +

15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ① CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol 1 ② CH3OH(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ/mol 则下列说法正确的是( )

A.CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B.反应①中的能量变化如右图所示 C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 1 D.根据②推知反应:CH3OH(l)+2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的 ΔH>-192.9 kJ/mol

16.如右下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。当 其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加入 2 mol X 和 2 mol Y,开始时容 器的体积均为 V L,发生如下反应并达到平衡状态: 2X(?)+Y(?) aZ(g)。此时Ⅰ中 X、Y、Z 的物质的量之比为 1∶3∶2。 )

下列判断正确的是(

A.物质 Z 的化学计量数 a = 2 B.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则 X、Y 中只有一种为气态 C.若 X、Y 均为气态,则在平衡时 X 的转化率:Ⅰ﹤Ⅱ D.若 X 为固态、Y 为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ

第 II 卷(非选择题,共 52 分) 二.非选择题(本大题包括 5 个小题,共 52 分。 ) 17.(12 分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重 要作用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

(1) 上图是 1 mol NO2 气体和 1 mol CO 气体反应生成 CO2 气体和 NO 气体过程中能量变化示 意图, 请写出 NO2 和 CO 反应的热化学方程式: 已知:N2 (g)+2NO2 (g) 则反应: 2NO(g)+2CO(g) 4NO(g) △H=+292.3kJ· mol—1, ; ;

N2(g)+2CO2(g) 的△H=

(2)一定温度下,在体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 20 mol NO2 和 5 mol O2 发生反应: 4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);已知体系中 n(NO2)随时间变化如下表:

t(s) n(NO2)(mol)

0 20

500 13.96 ,

1000 10.08

1500 10.08

①写出该反应的平衡常数表达式:K= 已知:K3000C>K3500C,则该反应是 ②反应达到平衡后,NO2 的转化率为 若要增大 NO2 的转化率,可采取的措施有 A.降低温度 B.充入氦气,使体系压强增大 C.再充入 NO2 D.再充入 4 mol NO2 和 1 mol O2 ③右图中表示 N2O5 的浓度的变化曲线是 用 O2 表示从 0~500s 内该反应的平均速率 v=

反应(填“放热”或“吸热”); ,

, 。

18. (10 分)已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示: 化学式 电离平衡常数 回答下列问题: L-1 的四种溶液; (1)物质的量浓度均为 0.1mol· a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 CH3COOH Ka=1.8×10-5 Kal=4.3×10-7 H2CO3 Ka2=5.6×10-11 HClO Ka=3.0×10-8

pH 由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。 L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的 (2)常温下,0.1mol· 是 A.c(H+ ) D.c(OH-)/c(H+) 。 B.c(H+)/c(CH3COOH) E.c(H+)· c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)· c(OH-)

(3)体积均为 100mL pH=2 的 CH3COOH 与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH 与溶 液体积的关系如右下图所示,则同温度时 HX 的电离平衡常数_ ____(填“大于”、 “小于”或“等于”)CH3COOH 的电离平衡常数,理由是_____________________。 (4)25℃时,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液,若测得 pH=6,则溶液中 c(CH3COO-)-c(Na+)= mol· L-1(填精确值)。

L-1 的 NaOH 溶液中,则溶液中离子的浓 (5)标准状况下,将 1.12L CO2 通入 100mL 0.75mol· 度由大到小的顺序 【答案】18. (10 分) (1)a<d<c<b (1 分) (2)BD(2 分) (3)大于(1 分) 稀 释相同倍数,一元酸 HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大,故 HX 酸性较强,电离平衡常数较大

(2 分)
7 2+ (4)9.9×10- (2 分) (5) c(Na+)>c(HCO3 )>c(CO3 )>c(OH )>c(H )(2 分)

19. (12 分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧 水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶 液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。 Ⅰ.测定过氧化氢的含量 步骤如下并填写下列空白: (1)将 10.00 mL 密度为 ρ g/mL 的过氧化氢溶液稀释至 250mL。量取稀释后的过氧化氢溶 液 25.00mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被测试样。此过程中需要用到的定量仪 器 。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请完成该反应方程 ___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____

(3) 滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中,滴定到达终点的现象是

(4)重复滴定二次,平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化 氢的质量分数为___________。 (5) 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡, 滴定后气泡消失, 则测定结果____ (填“偏高”“偏低”“不 变”) 。 Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验, 分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定 性。 (实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、淀粉碘化钾溶液、二氧化锰,实验仪器及 用品可自选。 ) 请将他们所选的实验试剂和实验现象填入下表: 实 验 内 容 探究氧化性 探究不稳定性 实 验 试 剂 实 验 现 象

20、 (8 分)现有 A、B、C、D、E 五种可溶强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各 种离子不重复) 。 阳离子 阴离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知:①A、B 两溶液呈碱性; C、D、E 溶液呈酸性。 ②向 E 溶液中逐滴滴加 B 溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。 ③D 溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。 试回答下列问题: (1)A 溶液呈碱性的原因是 (2)写出 E 溶液与过量的 B 溶液反应的离子方程式 (用离子方程式表示) 。 。

(3)若 25°时 C、E 溶液 pH=4,则 E 溶液中水电离出的氢离子浓度是 C 溶液中水电离出的氢 离子 浓度 倍。

(4) 将 C 溶液逐滴加入等体积、 等物质的量的浓度的 A 溶液中, 反应后溶液中一价离子 (+1 或-1)

浓度由大到小的顺序为: 【答案】20. (8 分) (1)CO2-+H2O HCO3-+OH(2 分)



21. (10 分)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间,通过电 解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3 有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。某科 研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示。

(1)实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣。此时,应向 污水中加入适量的________。 A.BaSO4 B.CH3CH2OH C.Na2SO4 D.NaOH

(2)电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反 应式分别是: ①___________________________________________________;

②___________________________________________________。 (3)电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3 沉淀的离子方程式是__________ ____。 (4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4 为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做 电极。已知负极的电极反应是 CH4 +4CO32 -8e =5CO2+2H2O。则正极的电极反应 是 。 为了使该燃料电池长时间稳定运行, 电池的电解质组成应保
- -

持稳定,此电池工作时必须有部分 A 物质参加循环,则 A 物质的化学式是_________。


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