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福州二中2015-2016高二上半期考试


福州二中 2015-2016 高二上半期考试题
一.选择题(共 19 小题) 1.下列说法中正确的是( )

A.升高温度,反应速率可能减小 B.需要加热的反应一定为吸热反应 C.使用催化剂不能使化学平衡发生移动 D.使某金属做电解池的阳极,可使该金属得到有效的保护 2.决定化学反应速率的主要因素是( A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂

D.反应物的性质 3.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( ) )

A.

B.

C. 4.下列反应属于吸热反应的是( A.C+H2O CO+H2 )

D.

B.2Mg+O2 D.CaO+H2O═Ca(OH)2 )

2MgO

C.HCl+NaOH═NaCl+H2O

5.下列各组热化学方程式中,△ H1>△ H2 的是(

A. ①

B.④

C.②③④

D.①②③

6.以 NA 代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 △ H=-1300kJ?mol-1 的说法中,正确的是( )

A.10NA 个电子转移时,该反应放出 1300kJ 的能量 B.NA 个水分子生成且为液体时,吸收 1300kJ 的能量 C.有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 D.有 10NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量 7.把 a、b、c、d 四块金属板浸入稀 H2SO4 中,用导线两两相连,可以形成原电池.若 a、b 相连时,a 为 负极;c、d 相连时,c 为负极;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡,b、d 相连时,b 极上有大量气泡.则四 块金属的活动顺序是( ) C.a>c>b>d D.c>a>d>b

A.a>c>d>bB.c>a>b>d

8.将分别盛有熔融的氯化钾、 氯化镁、 氧化铝的三个电解槽串联, 在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、 镁、铝的物质的量之比为( A.1:2:3 B.3:2:1 ) C.6:3:1 D.6:3:2

9.已知反应 a A(g)+b B(g)?c C(g)+d D(g),如图表示在不同 条件下反应物 D 的体积分数 φ (D) 随时间变化的关系, 据此判断 ( A.a+b<c+d;△ H<0 B.a+b<c+d;△ H>0 C.a+b>c+d;△ H>0 D.a+b>c+d;△ H<0 10.反应 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是( ) )

A.加入少量的 C(s)粉 B.将 C(s)粉碎成细小粉末 C.体积可变,充入氩气 D.保持体积不变,充入氢气 11.钢铁发生析氢腐蚀、吸氧腐蚀时,都发生的电极反应是( A.2H++2e-═H2 C.2H2O+O2+4e-═4OHB.Fe-2e-═Fe2+ D.Fe3++e-═Fe2+ )

12.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压.高铁 电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列叙述不正确的是( A.放电时,溶液中的 OH-向负极移动 B.放电时,正极附近溶液的碱性增强 C.放电时,每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K2FeO4 被氧化 D.充电时,阳极反应为:Fe(OH)3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O 13.某学生按如图装置进行实验,下列说法正确的是( ) )

A.A 池为原电池,B 池为电解质池 B.石墨棒 C1 为阴极,电极反应式为 2H++2e-═H2↑ C.石墨棒 C1 附近可观察到溶液呈红色 D.当 C2 极析出 224mL 气体(标准状况)时,锌电极的质量减少 0.65g 14.下列说法正确的是( )

A.常温下,反应 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)能自发进行,则△ H<0 B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连 C.以熔融 Al2O3 为电解质进行电解冶炼铝,熔融体中 Al3+向阳极移动 D.t℃时,恒容密闭容器中反应:NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g),通入少量 O2, 的值及 SO2 转化率不变 15.在一定条件下,可逆反应:N2+3H2?2NH3,△ H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙 述错误的是( )

A.加催化剂 V 正、V 逆都发生变化且变化的倍数相等 B.降温,V 正、V 逆都减小,且 V 正减小倍数大于 V 逆减小倍数 C.加压,V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数 D.加入氩气,V 正、V 逆都增大,且 V 正增大倍数大于 V 逆增大倍数

16.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应 2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),下列能作为反应达到平衡状 态标志的是( )

①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率之比为 2:2:1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态. A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

17.已知如下反应:2X(g)+Y(g)?2Z(g)△ H<0 在不同温度(T1 和 T2) 及压强(p1 和 p2)下产物 Z 的物质的量 n 与反应时间 t 的关系如图所示,下列 判断正确的是( A.T1<T2,p1<p2 C.T1<T2,p1>p2 ) B.T1>T2,p1>p2 D.T1>T2,p1<p2

18.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液,铝合金为负极,空气 电极为正极.下列说法正确的是( )

A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OHB.以 NaOH 溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C.以 NaOH 溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变 D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极 19.在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g)?2Z (g)△ H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表.下列说法正确的是( t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10 )

A.反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0× 10-5mol/(L?min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D.其他条件不变,再充入 0.2mol Z,平衡时 X 的体积分数增大 二.填空题(共 2 小题)

20.在 T℃时,在容积为 0.5L 的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s),△ H <0(m、n、p、q 为最简整数比).A、B、C、D 物质的量的变化如图所示: (1)前 3 min,v(C)=. (2)当下列物理量不再发生变化时,表明该反应已达到平衡状态的是 (填选项字母). A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.B 的物质的量 E.混合气体的总的物质的量 (3)T℃时,该反应的平衡常数 K=. (4)反应达到平衡后,下列措施对 A 的转化率无影响的是(填选项字母). A.保持体积不变,在通入 2mol A he 1mol BB.移走一部分 D C.把容器的体积缩小一倍 D.升高温度 (5)T℃时,容积为 1 L 的密闭容器中,起始充入 0.2mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5mol D, 此时 υ(正)υ(逆)(填“>”“<”或“=”),判断的依据是. 21.A、B、C 三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 阴离子 Ag+ Na+ NO3- SO42- Cl-

如图 1 所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、B、C 三种溶液,电极均为石墨电极.接 通电源,经过一段时间后,测得乙中 c 电极质量增加了 27g.常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间(t)的 关系如图 2.据此回答下列问题:

(1)M 为电源的极(填“正”或“负”),甲电解质为(填化学式). (2)写出丙烧杯中反应的化学方程式. (3)有人设想用图 3 所示原电池为直流电源完成上述电解.则锌电极相当于直流电源的

(填“M”或“N”)极. (4)有人设想用图 4 所示装置做直流电源,不仅可以完成电解也能将气体 SO2 转化为重要化工原料.该设 想中负极的电极反应式为. 三.解答题(共 2 小题) 22.某校课外活动小组利用 NO2 与 N2O4 的反应来探究温度对化学平衡的影响. 已知:2NO2(g)?N2O4(g)△ H(298K)=-52.7kJ?mol-1 (1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为. (2)该小组的同学取了两个烧瓶 A 和 B,分别加入相同浓度的 NO2 与 N2O4 的混合气体, 中间用夹子夹紧, 并将 A 和 B 浸入到已盛有水的 两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和 NH4NO3 固体. 请回答: ①A 中的现象为. ②由上述实验现象可知,降低温度,该反应化学平衡向 (选填“正”或“逆”)反应方向移动. ③升高温度,该反应的化学平衡常数将(选填“增大”“减小”或“不变”). 23.为解决能源短缺问题,工业生产中应合理利用化学能. (1)实验测得,5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态 水时释放出 113.5kJ 的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式。 (2)如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图. 放电时甲醇应从处通入 (填“a”或“b”) , 电池内部 H+向 (填“左”或“右”) 移动.写出电池负极的电极反应式. (3)从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程. 化学键 键能/kJ?mol
-1

H-H 436

N-H a

N≡N 945

已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△ H=-93kJ?mol-1.试根据表中所列键能数据计算 a 的数值。

(4)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△ H1=-393.5kJ?mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△ H2=-571.6kJ?mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△ H3=-2599kJ?mol-1 根据盖斯定律,计算反应 2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)的△ H=。

【参考答案】 1~5CDBCD 6~10CAADD 11~15ABCDA 16~20DABAC

21.

22. 23.


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