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2004北京化学竞赛试卷(高一)


2004 年北京市高中学生化学竞赛试题(高中一年级) (共 7 页)

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2004 年北京市高中学生化学竞赛试题(高中一年级)
2004 年 4 月 17 日上午 8:30—11:30
题号 满分 得分 评卷 人 一 42 二 12 三 9 四 6 五 7 六 8 七 9

北 京

/>八 7 总分 100

·竞赛时间 3 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。1 小时内不得离场。时间到,把答 题纸及试题纸(背面向上)放在桌面上,立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸上,使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题,使用红 色或铅笔答题者,试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置,写在他处者 按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·答题纸按密封线封装。 ————————————————————————————————————— 题中可能用到的元素相对原子质量如下: H 1.008 C 12.01 N 14.01 O 16.00 Na 22.99 Al 26.98 S 32.07 Fe 55.85 Cu 63.55 Zn 65.39 Ag 107.9

第一题 单选或多选题 (共 42 分) (选对一个答案得 2 分, 多选一个错误答案扣 1 分) 1. 已知 BF3 为非极性分子,NH3 为极性分子,其原因在于 A) B) C) D) 前者不含极性键,后者含极性键 前者为对称分子,后者为不对称分子 前者的 3 个键等长,后者的 3 个键不等长 前者的正电荷重心与负电荷重心重合,而后者正、负电荷重心不重合 。

2. 正长石被认为是原子晶体 SiO2 中有 25%的 Si 原子被 Al 原子取代, 不足的价数由 K 原子补充,则正长石的化学式为 A) KAlSiO4 。 B) KAlSiO8 D) KAlSi3O8

C) KAlSi2O6

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3. “神州五号” 载人飞船成功着陆, 下列与此有关的叙述中不正确 的是 ... A) B) C) D) 航天飞机表面覆盖的石墨瓦耐高温,可以起保护作用 宇航员食用点心做成一口一块的“一口酥” ,可以防止飞船舱内产生飘尘 在宇宙飞船上划燃火柴,宇宙飞船温度低,氧气不足,火焰会立即熄灭 在宇宙飞船上用氢氧化锂,而不是用氢氧化钠吸收多余的二氧化碳



4. NA 表示阿伏加德罗常数,以下说法中正确的是 A) B) C) D)



标准状况下 22.4 L 的二氧化碳和三氧化硫的分子个数为 NA 1 mol 的镁或铝和 1 mol 的 Cl2 反应,电子转移数均为 2 NA 1.6 g 的 NH2 离子中含有的电子总数为 NA 标准状况下 11.2 L 的臭氧中含有的氧原子数为 NA
― ― ―

5. 在一定条件下,可发生反应:6H+ + RO3 的叙述中不正确 的是 ... A) 。

+ 5R

= 3R2+3H2O,下列关于 R 元素

R 位于元素周期表的ⅤA 族


B) R 的气态氢化物的水溶液显酸性 D) R2 在常温、常压下可以是固体

C) RO3 只能被还原

6. X、Y、Z 分别为短周期的三种元素,X 元素的原子最外层只有一个电子,Y 元素 原子的 M 电子层的电子数是内层电子总数的 1/2,Z 元素的原子 L 层的电子数是 K 层的 3 倍,则这三种元素所组成的化合物不可能 是 ... A) X2YZ4 C) X3YZ4 B) XYZ3 D) X4Y2Z7 。

7. 甲基橙是常见的酸碱指示剂,其元素质量分数为 C:51.4%,H:4.3%,N:12.8%, S:9.8%,Na:7.0%,O:14.7%。则甲基橙最简式的式量为 A) 327 B) C) 98 B) 300 D) 82 。

8. 某单质能跟浓硝酸反应,反应的还原产物为 NO2,若参加反应的单质与硝酸的物 质的量之比为 1:4,则该元素在反应中显示的化合价可能是 A) +1 B) +2 C) +3 D) +4 。

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9. 下列离子反应方程式书写正确的是 2 Na+ + CO32 + H2O + CO2 = 2 NaHCO3?
-



A) 常温下向饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2 气体:

B) 漂白粉溶液中通入足量的 SO2 气体: Ca2+ + 2 ClO + H2O + SO2 = CaSO3? + 2 HClO
-

C) 向氢氧化钠溶液中通入过量的 CO2 气体: 2 OH + CO2 = CO32 + H2O
-

D) 过氧化钠粉末加到硫酸铜溶液中: 2 Na2O2 + 2 Cu2+ + 2 H2O = 4 Na+ + 2 Cu(OH) 2?+ O2?

10. 甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL,1 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分 别加入等质量的铝粉,反应后测得生成的气体体积比为 1:2,则加入铝粉的质量 为 A) 0.9g C) 2.7g 。 B) 1.8g D) 3.6g

11.

将 100g 密度为 ? 的 18.4 mol/L 的浓硫酸稀释成 9.2 mol/L ,加水的体积 为 A) 100mL C) 大于 100mL 。 B) 小于 100mL D) 等于 100g/?

12.

将 7.0 g 的铜银合金溶解在一定量的浓硝酸中,放出的混合气体和 0.56 L 的氧气 混合,通入水中恰好完全被吸收,则铜银合金中铜的质量是 A) 1.6 g C) 3.2 g B) 2.4 g D) 4.8 g 。

13. 将铁粉、锌粉、铝粉混合物 4.40 g 完全溶于 100 g 稀硫酸中,将所得溶液蒸干, 得到无水固体 14.0 g,反应中放出的气体在标准状况下的体积为 A) 1.12 L C) 3.36 L B) 2.24 L D) 6.72L 。

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14.

某学生在 A、 B 两个相同装置的侧管中 (见图) 分别装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84

g NaHCO3,A、B 两个试管中分别盛有 10 mL 相同浓度的盐酸。将两个侧管中的物 质同时倒入各自的试管中,下列叙述中正确的是
气球 Na2CO3 或 NaHCO3



HCl 放正使固体滑落 A或B

A) A 装置的气球膨胀速率大 B) C) D) 若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度必大于或等于 2 mol/L 若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度必小于或等于 1 mol/L 最终两试管中 Na+、Cl-的物质的量一定相同

15.

甲、乙、丙、丁四种无色溶液分别是 NaHCO3、KNO3、NaHSO4、NaOH 中的 。

一种,已知甲和丙可反应,甲和丁也可反应,则下列说法中正确的是 A) 甲一定是 NaOH C) 丙不可能是 NaHCO3 B) 乙一定是 KNO3 D) 丁只能是 NaHSO4

16.

已知在同温同压下气体扩散速率与分子量的平方根成反比。在一根 120cm 长

的玻璃管两端相连的容器 A 和 B 内分别盛有 NH3 气和 HCl 气, 若两种气体同时扩 散,则玻璃管内看到白烟出现的位置大约在 A) 距 A 49 cm 处 C) 距 B 71 cm 处 。

B) 距 A 60 cm 处 D) 距 B 49 cm 处

17.

t ?C 时 CuSO4 的溶解度为 25 g,保持温度不变,将 250 g 硫酸铜饱和溶液蒸发
。 A) 2.5 g C) 4.5 g B) 3.9 g D) 7.8 g

掉 10 g 水,则析出晶体的质量是(保留 1 位小数)

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第二题(12 分) 下图表示的是硫酸 (a) 的分子结构,请根据同样的原理画出硫的下列 另外三种重要化合物 (b)、(c)、(d) 的结构,并回答相关问题(填空) : ⑴ 结构 (a) H2SO4
O S O OH OH

(b)

H2SO3

(c) HSO3F

(d) H2S2O3

(2) S 的化合价分别是(a) (3) 最强的酸是 (4) 属于一元酸的是 (5) 具有还原性的酸是

;(b) 。 。 。

;(c)



(6) 在酸性溶液中不稳定易析出沉淀的酸是 其反应方程式为

, 。

第三题( 9 分) A、B、C、D 分别是由第 1 至第 3 周期元素构成的微粒(包括原子、 离子和分子) ,已知这 4 种微粒的总电子数相等,又知 D 为非金属原子;A 和 B 均 为双原子分子,且化学键相同,但 B 是还原剂,而 A 是惰性物质;C 是由两个原 子构成带一个负电荷的离子, 它是一个极好的络合剂。 根据以上信息回答如下问题: (1) A、B、C、D 分别是 A: (2) 画出 D 的原子结构示意图: (3) 写出 A、B 与 H2 或 O2 反应的反应方程式(并配平) : B: C: D: 。

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第四题( 6 分) 氰是一种碳和氮的化合物,在过量氧气中燃烧时,250 cm3 的氰可生 成 500 cm3 的二氧化碳和 250 cm3 的氮气(体积是在相同温度、压力下测定的) ,写 出氰的化学式为 ,该燃烧反应的方程式为:

第五题( 7 分) 向某溶液中加入足量盐酸,生成白色沉淀,在过滤后的滤液中加入过 量氨水使溶液呈碱性,又出现白色沉淀。再过滤,并向滤液中加入 Na2CO3 溶液, 又出现白色沉淀,则原溶液中含有的一组离子是 A) Fe2 、 Pb2+、 Ca2+




B) Ag+、 Al3+、 Ba2+ D) Ag+、 Fe3+、 Al3+

C) Fe3+、 Ba2+、 Al3+ 1、写出相应的离子反应方程式:

2、简单说明在空气中 Fe3 比 Fe2 离子的稳定的原因。
+ +

第六题( 8 分) 厌氧条件下,某些自养微生物利用葡萄糖 C6H12O6 把 NO3 分别还原 为 N2、N2O。



生成 N2O 的反应式为:

生成 N2 的反应式为:

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第七题( 9 分) 1996 年英国的一个专利中,借助下列反应使(I)和 H2S 反应生成 S 和(II) 。分离 S 后,使(II)和 O2 反应得到 H2O2 和(I) 。分离后, (I)又和 H2S 反应??
O R R O (I) H2S H2O2 S O2 OH (II) OH R R

某工厂用这个专利,日处理 105 m3(已换算成标准状况)含 10%(体积)H2S 气体 (设其余气体不参与以上反应) 。 问该厂每年能得到多少吨 S 和质量分数为 30% 的 H2O2?

第八题( 7 分) 镁和稀硝酸反应生成的气体中含有 H2(见下表) ,所以气态产物能点 燃,有时还会发生爆鸣。

c C(HNO3) / mol / L
H2 / % (体积)

0.1 51

0.5 42

1.0 33

1.5 27

2.0 20

(1) 气态产物中还有

气体,所以在点燃时能(和 H2)发生爆鸣。

(2) 随着稀硝酸浓度增大,气态产物中 H2 减少的原因是 。 (3) 已知铝、锰和稀硝酸作用的产物中也有 H2,在和同浓度稀硝酸反应时,气态产 物中 H2 量比与镁反应的 原因是: (请填入多或少) ,

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