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化学竞赛练习题11


化学竞赛练习题十一
一.单项选择题 1.我国已成功研发出 133Cs 原子喷泉钟,使我国时间频率基准的精度从 30 万 年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒, 标志着我国时间频率基准研究进入世界 先进行列。下列说法正确的是 ( ) A.铯元素的相对原子质量为 133 B.133Cs 原子核内中子数为与核外电子数之差为 23 C.133Cs 铯原子质量与 12C

原子质量之比为 133:6 D.将一小块铯投入水中,铯浮在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声 2.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是 ( ) A.硅可用作制造变压器的铁芯材料 B.二氧化硅可用于制造光导纤维 C.石墨可用作绝缘材料 D.石英玻璃可用于制造光学仪器 3."NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反 应。 下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是 ( )C

4.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜 想)引导下的探究肯定没有意义的是 ( ) A.探究 SO2 和 Na2O2 反应可能有 Na2SO4 生成 B.探究 Na 与水的反应可能有 O2 生成 C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuS D.探究向滴有酚酞试液的 NaOH 溶液中通 Cl2 时,酚酞红色褪去是溶液 的酸碱性改变所致,还是 HClO 的漂白性所致 5.在强酸性的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( ) — 2— + + A.SO4 、Cl 、Na 、K B.CO32—、Na+、OH—、K+ C.NO3—、K+ 、SO42—、Na+ D. Cl—、Mg2+、NO3—、K+
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6.设计下列实验方案鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色粉末,不能 达到预期 .. 目的的是( ) A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体 的快慢 B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少 C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有 沉淀生成 D.分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验, 比较澄清石灰水是否变混浊 7.镁、铝、铜三种金属粉末的混合物,加入过量盐酸 澄清 充分反应后,过滤,再向滤液中加入过量烧碱溶液,再 石灰水 过滤,滤液中存在的离子是 ( ) A.AlO2— B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+ 8.大量生产次氯酸钠(漂白液)的主要方法是( ) A.电解 NaCl 水溶液制取 Cl2 气后通入 NaOH 水溶液 B.电解 NaCl 水溶液直接得到 NaClO 水溶液 C.浓盐酸和 MnO2 反应制取氯气后通入 NaOH 水溶液 D.浓盐酸和 KMnO4 反应制取氯气后通入 NaOH 水溶液 9.锗酸铋(简称 BGO)是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料,其 中锗元素处于其最高价态, 铋元素的价态与它跟氯形成某些氯化物所呈的价态 相同,且此氯化物中铋具有 8 电子稳定结构,BGO 的化学式是: ( ) A.Bi3Ge3O13 B.Bi4Ge3O12 C.Bi4Ge3O16 D.Bi3Ge3O12 10.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂, 其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列说法正确的是( ) A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B.还原剂是 S2—,氧化剂是 Fe3+ C.氧化产物是 S,还原产物是 Cu2+和 Fe2+ D.当转移 1mol 电子时,46 g CuFeS2 参加反应 11.以下对化学反应知识的归纳和总结中,正确的是 ( ) A.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B.碱能跟一切非金属氧化物反应 C.单质和化合物的反应一定是置换反应 D.置换反应不一定要在溶液中进行 12.过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、 漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将 H2O2 转化为固态的 过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO3· 3H2O2),该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双 重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 ( )
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A. MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO3 13.青石棉(crocidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质,是《鹿特丹 公约》中受限制的 46 种化学品之一,青石棉的化学式为:Na2Fe5Si8O22(OH)2, 青石棉用稀硝酸溶液处理时, 还原产物只有 NO, 下列说法不正确的是 ( ) A.青石棉是一种不易燃燃且不溶于水的物品 B.青石棉的化学组成用氧化物的形式:Na2O· 3FeO · Fe2O3· 8SiO2 · H2O C.1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2 与足量的硝酸作用,至少需消 6L3mol/LHNO3 溶液 D. 1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2 与足量氢氟酸作用, 至少需消耗 5.5L2mol/LHF 溶液 14.A 是一种常见的单质,B、C 为常见的化合物,A、B、C 均含有元素 X, 它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的 是( ) B OHH+ A.X 元素可能为铝 A A ① ② B.反应①和②互为可逆反应 C C.X 元素可能是金属,也可能是非金属 D.反应①和②一定为氧化还原反应 二.填空题 15.在酸性条件下,RO3n-与 I-发生反应的离子方程式为: RO3n-+6I-+6H+=R-+3H2O+3I2, 则(1)RO3n-中 R 元素的化合价是 ; (2)R 元素原子最外层电子数是 。 16.经测定,H2O2 为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在碱性溶液中极不稳定, 易分解生成 H2O 和 O2。 有实验证明, Na2O2 与水的反应实质上是生成了 H2O2。 若向 Na2O2 中通入干燥的 CO2 气体,Na2O2 与 CO2 并不反应。Na2O2 和潮湿的 CO2 气体反应的过程化学方程式表示: _________________ _________________________________。 17.化合物 A 是一种不稳定的物质,它的分子组成可用 OxFy 表示,10mLA 气 体能分解生成 15mLO2 和 10mLF2(同温同压下): (1)A 的化学式是____,推断依据是______________; (2)已知 A 分子中 x 个氧原子呈…O—O—O…键状排列,则 A 的电子式是 ________,结构式是_________。 18.已知 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑属水解反应。 MgC2 和 Mg2C3 是镁的两种重要的碳化物, 常温下这两种化合物也能与水反应, 且反应原理与 Mg3N2 相同,试写出它们分别与水反应的化学方程式____ ________________,________________。 19.写出下列反应的离子方程式: (1)KAl(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至 SO42-恰好沉淀完全。
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____________________________ (2)FeBr2 溶液中通入 Cl2 至其中 50%的 Br-被氧化。 ____________________________ 20.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业 上曾普遍采用高纯硅与纯氮在 1 300 ℃下反应制得。 (1)根据性质,推测氮化硅的用途是 。 (填序号) A.制汽轮机叶片 B.制有色玻璃 C.制光导纤维 D.作润滑材料 (2)根据元素周期律知识,写出氮化硅的化学式 。 (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其它无机酸反应。试写 出该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式 。 (4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯 度的氮化硅,写出反应的化学方程式 。 21.X、Y、Z 是主族元素的单质,K、H 是化合物,它们有如下反应关系(式 中系数及反应条件均已略去) : ①X+K→H+Y ②X+Z→H ③Y+Z→K (1)上述①式反应的基本类型是_________; (2)若已知 K 是水,则符合上述反应条件的单质 X、Y、Z 分别是(写化学 式)____________________; (3)若 X、Y、属于不同主族,写出符合①式的化学方程式(式中的 X 和 Y 不能与⑵中答案相同)______________________。 22.已知固体甲、E、I、F 均为常见的单质,其中 E 在常温下为气态。w 是由 两种短周期元素组成。乙通常是一种红棕色粉末。G 为白色胶状沉淀。W、G、 H、I 三种物质中都含有同一种的短周期金属元素。A 在常温下为气态,与氧 气完全反应时的体积比是 1:2。各物质有如下图所示的转化关系(部分反应的 产物未全部表示)。试回答下列问题:

(1)B 的电子式为___________,F 原子的结构简图________________。 (2)有上述转化关系图中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B 等反应 中有多个反应属于置换反应,根据要求写出反应式。 非金属元素之间的置换反应_____________________; 金属单质置换非金属的置换反应_________________; (3)写出 w 和水反应的化学方程式__________________。
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参考答案: 1.C 2.C 3.B 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.BC 10.AD 11.CD 12. D 13.D 14.D 15.+5、7 16.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2H2O2=2H2O+O2↑ 17. (1)O3F2 参与反应的各物质的体积比等于各自的计量数比及原子守恒; (2)略,结构式是 F–O–O–O–F。 18.MgC2+2H2O=Mg(OH)2↓+C2H2↑ Mg2C2+4H2O=2Mg(OH)2↓+C2H4↑ 19. (1)Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=2AlO2—+BaSO4↓ (2)2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+2Cl— 20. (1)A (2)Si3N4 (3)Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑ (4)3SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl 21. (1)置换 (2)C、H2、O2 (3)2F2+2H2O=4HF+O2↑ 22. (1) (2)C→E C+H2O


CO+H2

I→E:2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3)Al4C3+12H2O=3CH4↑+4A1(OH)3↓

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