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2006年上海市东华杯中学生化学竞赛试题2


2006 年上海市“东华杯”中学生化学竞赛试题 第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量(原子量) : H-1、Li-7、C-12、O-16、Na-23、S-32、Zn-65。 一、填充(51~53 题各 1 分,54~59 题各 2 分,60 题 3 分,61 题 4 分,62 题 5 分,63 题 6 分,64~65 题各 8 分,共 49 分) 51. 就 大 部 分 复

分 解 ( 离 子 交 换 ) 反 应 而 言 , 它 们 能 进 行 到 底 的 核 心 条 件 是 : ______________________________________________________________________________。 52. 稀土元素指的是元素周期表中___________族中的_______种金属元素。 53. 极高速和极小运动空间造成了电子的运动特点:不能同时准确测定其在某一时刻的 _____________和_____________。 54. 以下是 5 个燃烧反应, “+Q”表示放热: C(s)+O2(g)→CO2(g)+Q1
1 C(s)+ 2 O2(g)→CO(g)+Q2 1 H2(g)+ 2 O2(g)→H2O(g)+Q3 1 H2(g)+ 2 O2(g)→H2O(l)+Q4
3 1 Al(s)+ 4 O2(g)→ 2 Al2O3(s)+Q5

其中最高的 Q 值是___________,最低的 Q 值是___________。 55. 指出以下分子中有没有不含羟基的?如果有不含羟基的,请写出其中文名称。 HClO、HClO3、H2SO4、H3PO4、H2O、C17H35COOH、C2H6O。 __________________________________________________________________________。 56. 将几滴 KSCN(SCN-是“类卤离子” )溶液加入酸性的 Fe3+溶液中,溶液即变成血 红色。①将该红色溶液分为两份,一份中加入 KMnO4 溶液,红色褪去;②向另一份中通入 SO2,红色也褪去。分别说明以上褪色的原因。 ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 57. (1)丙烯与 HX 发生“亲电加成” 。该反应分两步进行。请写出第一步的主要产物(过 渡产物)的化学式:_________________________。 (2) 写出丙苯在光照条件下生成的一溴代物的主要产物的结构式: _____________________。 58. HgF2 在水中强烈水解,HgCl2 微弱水解,HgBr2 几乎不水解。请简单说明: (1) HgF2 强烈水解的原因: _____________________________________________________。 (2) HgBr2 几乎不水解的原因: __________________________________________________。 59. 某溶液中含有 Cl-、OH-、I-、CO32-、SO42-五种阴离子和 Na+,在该溶液中 加入足量经硝酸酸化后的硝酸钡溶液,请简要描述可能观察到的现象。

______________________________________________________________________________。 60. 作为燃料,石油在很多方面远比煤优秀。请列举其相对优秀之处: (1)_________________________________________________________________________; (2)_________________________________________________________________________; (3)_________________________________________________________________________。 61. 丙炔在木炭存在下被加压和加热,得到两种反应产物 A 和 B。A、B 在 FeBr3 存在下或 在光照条件下都能进行溴代。A 在两种条件下各生成一种一溴代物,B 则各生成三种一溴代 物。请写出 A 和 B 的结构简式。

A:_____________________________;B:____________________________。 62. 硅氧四面体可用图 a 表示,硅原子位于正四面体的体心。图 b 和图 c 是硅氧四面体合成 环状结构的两个实例。

a b c (1) 若环状结构中 Si 原子数表示为 n, 此类结构的通式是____________________________。 (2)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐,其化学式中含 6 个硅原子,该复盐的化学式是 ______________________。 63. 分子式为 C7H10 的链烃 A 可发生如下反应:①经催化加氢生成 3-乙基戊烷;②与硝 酸银氨溶液反应产生白色沉淀;③在催化剂作用下吸收适量氢生成化合物 B,B 可以聚合生 成橡胶状的物质 C。请写出 A、B、C 的结构简式。

A:____________________;B:____________________;C:____________________。 64. 在化合物 A 的溶液中加入 NaCl 溶液,有白色沉淀 B 析出;B 可溶于氨水,得 C 的溶 液;将 NaBr 加到 C 溶液中,析出浅黄色沉淀 D,D 在阳光下容易变黑;D 溶于 Na2S2O3 溶液得到 E 的溶液;在 E 的溶液中加入 NaI,有黄色沉淀 F 析出;F 可溶于 NaCN 溶液得到 G 的溶液;往 G 中加入 Na2S,得黑色沉淀 H;取出 H 与浓硝酸一起煮沸后得到硫黄,滤去 硫黄后得到原 A 的溶液。请依次写出化合物 A~H 的化学式。 A: _______________; B: _______________; C: _______________; D: _______________; E: _______________; F: _______________; G: _______________; H: _______________。 65. 有机物 A 与足量 NaOH 溶液在常温下反应,得到盐 B 和剩余 NaOH 的混合溶液。将混 合溶液蒸干并加强热,得到盐 D 和一种无色液体 C。盐 D 与足量盐酸反应能产生一种无色 无味能使澄清石灰水浑浊的气体。又知:①C 的每一个分子中含有 42 个电子;②C 在氧气

中充分燃烧的产物为 CO2 和 H2O,且 CO2 和 H2O 的物质的量之比小于 1:1。已知 A 为六元 环状化合物,请写出 A 和 C 的结构简式。

A:_______________________________;C:_____________________________。 二、写出离子方程式(66~67 题各 6 分,共 12 分) 66. IO3-在酸性溶液中被 I-还原成 I2,在碱性溶液中 IO3-与 I-不反应;无论在酸性还 是碱性溶液中,IO4-均被 I-还原。写出以上三个反应的离子方程式。 ______________________________________________________________________________; ______________________________________________________________________________; ______________________________________________________________________________。 67. S2O 在碱性条件下发生歧化,反应产物包括 S2-、S2O42-和 SO32-。该反应包含两 个独立的歧化反应。 (1)写出两个独立的歧化反应的离子方程式。 ______________________________________________________________________________; ______________________________________________________________________________。 (2)如果两个歧化反应产生等量的 S2 ,写出总反应的离子方程式。


______________________________________________________________________________。 三、与计算有关的填充或列式计算(68~70 题各 5 分,71~74 题各 6 分,共 39 分) 68. 取 100 mL 18.3 mol/L 的 H2SO4 与 Zn 反应,Zn 完全溶解;生成的气体为 1 mol;将所 得溶液稀释至 1 L,测得溶液中的 H+浓度为 1 mol/L。气体中 H2 与 SO2 的体积比约为 ________。 69. CO 和 H2 在 200℃的温度下,并用钴(Co)作催化剂,可以生成碳原子数 n=5~8 的 烷烃,这是人工合成汽油的方法之一。 求合成气中 CO 和 H2 的体积比的取值范围。
VCO VH2

________________≤

≤_______________
lg k2 E(T2 ? T1 ) ? k1 2.303RT1T2 ,式中 k1、

70. 温度对化学反应速率的影响可用阿累尼乌斯公式表示: 度变化范围不大时是常数) 。

k2 分别为温度 T1、T2 时某反应的速率常数,E 为反应的活化能(kJ/mol) (假定活化能在温 300K 时,鲜牛奶 5 小时后变酸,但在 275K 的冰箱内可保存 50 小时。若牛奶存放 2.5 小时即变酸,这是在什么温度下?_______________________ 71. 将 1 块边长为 1 cm 的立方体材料切三刀,变成 8 块边长为 0.5 cm 的立方体。然后进行 第二次切割,将 8 块立方体切成 64 块边长为 0.25 cm 的立方体??要使颗粒大小落入纳米 材料 (或胶粒) 的范畴, 这种切割至少要进行______次, 这时材料的总表面积约为_______m2。 72. 设石油裂化气的平均化学式为 CnHm(m>2n) 。若石油裂化气进一步催化裂解,得到的 小分子气体中按体积计含甲烷 5%、乙烯 40%、丙烯 10%,其余为丁二烯和氢气。若得到 40 mol 乙烯,求所得丁二烯的物质的量。

5(an ? bm) 计算结果为 4(m ? n) mol,式中 a、b 的数值(正整数)分别为________、________。

73. 锂与 H2 反应生成氢化锂时,生成物中常含有未反应的金属锂。常用气体容量法测定氢 化锂中所含未反应的锂的含量。在 22℃和 97.5kPa 时,0.2 g 样品与水反应,收集到 560 mL 未经干燥的氢气,欲计算样品中金属(单质)锂的质量分数。 (22℃时水的饱和蒸气压为 2.7kPa) 设样品中锂的质量分数为 x,列式为:
0.2(1 ? x) 0.2x c ? 0.56 ? ? 8a 7b 8.314 ? (273.2 ? 22)

式中 a、b、c 的数值分别为________、________、________。 74. 已知金刚石中 C-C 键长为 1.55×10-10 m,求金刚石的密度(g/cm3) 。

12a ? b ? 1.55 ? 10?8 ? 23 ? ? ? 6.02 ? 10 3 ? ?
3

计算式为:

式中 a、b 的数值(正整数)分别为___________、___________。


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