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宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题6


宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题六
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 34 小题。满分 150 分, 考试时间 150 分钟。

第Ⅰ卷(选择题 25 小题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分;各小题有 1 个或 2 个选项符合题意)
1. 近几年,国际上提出了“预防污

染”这一概念,绿色化学是“预防污染”的根本手 段。针对“吸烟”而言,下列活动属于实施绿色化学活动的是: A.处理废弃物——烟灰、烟蒂 C.减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟 B.治理污染点——通风、排除烟雾 D.杜绝污染物——禁烟、戒烟

2. 荧光棒发光的原理是利用 H2O2 氧化草酸酯产生能量, 该能量传递给荧光物质而发光。 草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确 的是 ... A.荧光棒发光,凑近可燃性气体,会导致气体燃烧 B.当荧光棒亮度减弱时,敲打荧光棒亮度可能增强 C.荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失 D.荧光棒发光是化学能转化为热能,热能转化为光能 3. 某无色溶液与 NH4HCO3 作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是 A.Cl 、Mg2 、Na 、Ca2 、SO42B.Na 、Ba2 、NO3 、OH 、SO42高一化学竞赛辅导检测试题五第 1 页 共 14 页
- + + + + + -

C.K 、NO3 、SO42-、OH 、Na
+ -



D.MnO4-、K 、Cl 、H 、SO42+ - +

4. 下列离子方程式书写正确的是 A.向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水: Mg2+ +2HCO3 +2Ca2+ +4OH =Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O
- -

B.氯气与石灰乳反应:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O C. NH4 HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反应 NH4++HCO3 +OH = CO32-+NH3+2H2O
-

-

-

-

D.偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2 :AlO2




+ CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3



5. 主族元素 M 和 N,M 位于短周期,且 M2 和 N+ 的电子数之差为 8,则下列说法正 确的是 A.M 和 N 的原子序数之差为 11 B.M 和 N 的原子序数之和为 11 C.M 和 N 的最外层电子数之和为 8 D.M 和 N 的最外层电子数之差为 8 6. 海水中主要含有 Na+ 、K+、 Mg2+、Ca2+、Cl 、Br 、SO42 、HCO3 、 CO32 等离
- - - - -

子,火力发电时排放的烟气可用海水脱硫,其工艺流程如下图所示:
海水 含SO2的 烟气 吸收塔 脱硫后的烟气 氧气 氧化 海水 稀释 排放

下列说法错误的 是 ... A.海水 pH 约为 8 的原因主要是天然海水含 CO32 、HCO3
- -

B.氧化主要是氧气将 HSO3



,SO32 ,H2SO3 氧化为 SO42




C. “反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放 D.经稀释“排放”出的废水中 SO42 浓度与海水相同


7. Na2SO3·7H2O 晶体加热脱水后,强热过程中质量不变。待固体冷却后溶于水,溶液 的碱性比 Na2SO3 溶液强,所得固体成分可能是

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A.Na2S C.Na2O 8.

Na2O Na2S

Na2SO3 Na2SO4

B.Na2SO4 Na2O D.Na2S Na2SO4

Na2SO3 Na2SO3

下面是有关氢硫酸(H2S 水溶液) : ①蒸馏水中通入 H2S 至饱和,敞口存放两天,明显失效,但无沉淀;若密闭保存一个 月,既不浑浊,也不失效。 ②自来水中通入 H2S,出现浑浊现象,因此不能做为 H2S 饱和溶液使用。 根据以上事实,判断以下说法正确的是 A.氢硫酸失效的原因是易被 O2 氧化 B.氢硫酸失效的原因是 H2S 易挥发 C.氢硫酸这种试剂一定要现用现制 D.自来水中存在着较强的氧化性物质

9. 下列说法正确的是 A.金属单质与金属盐溶液反应一定是置换反应 B.酸与酸之间也可能发生化学反应 C.金属氧化物和水的反应一定是化合反应 D.盐与盐之间生成两种新盐的反应一定是复分解反应 10. 将石墨置于熔融的钾或气态的钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成 是 C8K、C24K、C36K、C48K 和 C60K。在钾石墨中,钾原子把最外层电子交给石墨层, 但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中,钾元素处于石墨中间 层,因而石墨层之间被胀大,层间距离增大,下列对钾石墨的叙述正确的是 A.钾石墨是一类共价化合物 C.钾石墨遇水不发生任何反应 B.钾石墨的导电性比石墨强 D.题干所举的 5 种钾石墨属于同素异形体

11. 无机苯 B3N3H6(B 、 N 原子在环中交替排列 ) 的三氯取代物的几何异构体数目为 A.4 B.6 C. 8 D.10
?

12. 甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化合物,它们阳离子是 NH 4 、Mg2+、

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Na+,阴离子是 NO3 、SO32-、OH 。取等质量的三种化合物,分别配成相同体积的溶
-

液,物质的量的浓度由大到小的顺序是甲>乙>丙。则丙物质是 A.NaOH B.(NH4)2SO3 C.Mg(NO3)2 D.NH4NO3

13. 某碳酸钾样品中可能含有 Na2CO3、KNO3 或 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或几种。现 将 13.8g 样品中加入足量的水,样品全部溶解,再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 9g 沉淀,对样品中杂质合理的判断是 A. 肯定含有 KNO3,可能含有 Na2CO3 B. 肯定含有 KNO3,可能含有 Ba(NO3)2 C. 不含 Na2CO3 和 Ba(NO3)2,只含 KNO3 D.不含 KNO3 和 Ba(NO3)2,只含 Na2CO3 14. 在 298K 时,被收集到水上方的氧气样品 370mL,气压计测得的压力为 100.51kPa, 在标准状况下,产生的干燥氧气的体积约为(已知水在 298K 时的饱和蒸汽压为 3.167kPa) A.326mL B.339mL C.358mL D.370mL

15. 在地壳内,深度每增加 1km,压强约增加 25250~30300kPa,这对固体物质的平衡会 发生较大的影响, 如 CaAl2Si2O8 + (钙长石) Mg2SiO4 (镁橄榄石) CaMg2Al2Si3O12 [(钙镁)石榴子石] 3.50g·cm-3

密度 2.70g·cm-3 3.22g·cm-3 则在地壳区域高压条件下,有利于 A.钙长石生成 C.钙长石和镁橄榄石共存

B.镁橄榄石生成 D.(钙镁)石榴子石生成

16. 将 Cl2 通入熔融的硫磺制得 S2Cl2,S2Cl2 是黄红色油状发烟液体,遇水分解出无色有 刺激性气味的气体,且溶液变浑浊;S2Cl2 与 NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2 在合成橡胶,硬水软化等方面有着重要应用。有关 S2Cl2 的叙述正确的有

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A.S2Cl2 的结构简式: Cl-S-S-Cl B.S2Cl2 和水反应中,氧化剂还原剂物质的量之比为 1:1 C.S2Cl2 和 NaOH 水溶液反应,氧化与还原产物物质的量之比为 1:1 D.13.5g S2Cl2 和 NaOH 反应电子转移数为 0.1NA 17. 碘可能呈金属性,下列事实能说明这一事实的是 A.已经制得 I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O 等含 I3+ 的化合物 B.已经制得 IBr、ICl 等卤素互化物 C.碘易溶于 KI 溶液形成 I3 D.I4O9 可以看成是碘酸盐 18. 第七周期为不完全周期,若将来发现把这一周期元素全部排满,则下列有关第七周期 元素的推论可能错误 的是 .. A.第七周期排满时有 32 种元素,全部是放射性元素 B.第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应 C.第七周期第ⅦA 族元素的原子序数为 117,是一种金属 D.第七周期第ⅢA 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相似的化学性质 19. 从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应: 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O===7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4 , 下 列 说 法 正 确 的 是 A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移 C.产物中的 SO42-有一部分是氧化产物 D.FeS2 只作还原剂 20. 医学专家提出人体中细胞膜内的葡萄糖和细胞膜外的富氧液体与细胞膜构成了 微型的生物原电池,有关该原电池的下列说法中,正确的是 A.正极的电极反应可能是 O2+4e-→ 2O 2-,且正极附近溶液的 pH 值升高 B.正极的电极反应可能是 O2+2H2O +4 e-→ 4OH ,且正极附近溶液的 pH 值降低 C.负极反应主要是 C6H12O6 -12e-→ 6CO2+12H ,且负极附近溶液的 pH 值降低
+ -

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D.负极反应主要是 C6H 12O6 +12OH -12e-→ 6CO 2+6H2O, 且负极附近溶液 pH 值降 低 21. 已知 HF 气体中存在下列平衡:2(HF)3 3(HF)2,(HF)2 2HF。若平衡时,

-

混合气体的平均摩尔质量为 42g/mol,则(HF)3 的体积分数为 A.<10% B.=10%
?

C.>10%

D.无法确定

22. 铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NH 4 )把质子转移给酸根的过程,对于相同类型 的铵盐,可根据上述反应判断其热稳定性。NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4I 的热稳定性 由强到弱的顺序为 A. NH4F>NH4Cl>NH4Br>NH4I C. NH4I>NH4Br >NH4Cl >NH4F B. NH4F>NH4I>NH4Br >NH4Cl D. NH4Cl>NH4F>NH4I >NH4Br

23. 取一定质量铜镁合金完全溶于硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 8960ml 的 NO2 气体 和 672ml 的 N2O4 气体(都已折算到标准状况) ,在反应后的溶液中加入足量的氢氧化 钠溶液,生成沉淀的质量为 17.02g。则铜镁合金的质量为 A.8.64g
2?

B.9.00g

C.9.20g

D.9.44g

24. 已知 IO 6 具有正八面体结构,某离子的结构是由两个正八面体共用一个面组成的, 该离子的化学式可能是 A.I2O 9
4?

B. I2O 10

6?

C. I2O 12

8?

D. I2O 14

10?

25. 据报道美科学家发现“超级原子 Al13” ,Al13 显示一个碘原子的性质。下列说法正确 的 是 A.该超级原子微粒含有 169 个价电子 B.镁能和 Al13 作用生成 Mg(Al13)2 C.等质量的超级原子 Al13 和普通铝中含有的 Al 原子的个数比为 13︰1 D.超级原子 Al13 能形成(Al13)3 分子而不能形成(Al13)2 分子

第Ⅱ卷(非选择题 9 小题 100 分) 二、填空题(本题共5小题,共76分)
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26.(8 分)活泼金属 K、Na、Mg 都能和 CO2 反应,但产物不同。请写出下列两个反应方 程式并标明得失电子数。 (1)Na 和 CO2 生成 Na2CO3 和 CO。

(2)K 和 CO2 生成 K2C2O4。

27.(6 分)作为溶剂 NH3 和 H2O 相似,能发生电离 NH3 + NH3 (H2O + H2O H3O
+ -

NH4



+ NH2



+ OH )请写出在液 NH3 中发生中和反应的离子方程式。

金属在液 NH3 中的活动顺序,大体上和金属在水中活动序相似,请写出在液 NH3 中发 生下列化学反应的原因。 Mg + 2Na Al + 3Na


+ 2I



= 2Na + MgI2




+ 3NH2

= Al(NH2) 3 + 3Na

28.(10 分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应 : A(g)+2B(g) 3C(g)已知加入 1molA 和 3molB 且达到平衡时生成 amolc。 (用含 a 关系式表示)

⑴达到平衡时 c 在反应混合气体中的摩尔分数

⑵在相同实验条件下,若在同一容器中改为 2molA 和 6molB,达到平衡后,C 的物质 的量为 (用含 a 关系式表示) 。此时 C 在混合气体的摩尔分数 。

(填“增大” 、 “减小”或“不变” )

⑶在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入 2mol A 和 8molB,若要求平衡后 C 在反应混合气体中的摩尔分数不变,还应加入 C mol.。

⑷若在同一容器中,加入 nmol A 和 3nmolB,则平衡时 C 的物质的量为 mmol。若改

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变实验条件,可以使 C 的物质的量在 m—2m 间变化,那么 n、m 的取值范围是 。 29.( 10 分) (1)用 NaOH(aq)、KOH(aq)吸收 CO2。有关数据见下表: NaOH 溶解度 g/100gH2O,20℃ 109 KOH 112 NaHCO3 9.6 KHCO3 33.2

选用哪种试剂(aq)更有效?主要理由是: 。 (2)用饱和 Ca(OH)2、Ba(OH)2 溶液检验 CO2:M(OH)2 + CO2 = MCO3 + H2O 有关数据见下表: Ca(OH)2 溶解度 g/100gH2O,25℃ 0.165 Ba(OH)2 3.89 CaCO3 0.0002 BaCO3 0.00022

选用哪种饱和液?主要理由是: 。 30.(13 分)过氧化氢是一种常见绿色氧化剂。 (1)液态过氧化氢可微弱电离,得到两种等电子微粒。请写出电离方程式: (2)两个盛有等量过氧化氢溶液的容器 A 和 B,向 A 中加入少量 MnO2;向 B 中加入 H2SO4 和足量 MnO2。充分反应后。B 中放出气体的量是 A 中放出气体的 2 倍,写出 B 的反应方程式并解释原因?

(3)向盛有一定浓度过氧化氢溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁 溶液。滴加过程中的现象是: ①浅绿色溶液变成深棕黄色; ②有少量气泡(O2)出现,片刻后反应变剧烈,并放出较多热量;

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③静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。请用化学方程式或离子方程式以及对上 述带有下划线的现象进行解释。 31.(14 分)A、B、C、X 均为常见纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去) 。 A 试回答: (1)若 X 是强氧化性单质,则 A 不可能是 a. S b. N2 c. Na 。 d. Mg e. Al +X, 一定条件 反应① B +X, 一定条件 反应② C

(2)若 X 是金属单质,向 C 的水溶液中滴入 AgNO3 溶液,产生不溶于稀 HNO3 的 白 色沉淀,则 B 的化学式为 ; 。

检验此 C 溶液中金属元素价态的操作方法是:

(3)若 A、B、C 为含某金属元素的无机化合物,X 为强电解质,A 溶液与 C 溶 液反应生成 B,则 X 的化学式可能为(写出不同类物质) 反应①的离子方程式为 32.(15 分)已知:甲、乙为气态非金属单质, 丙、丁为化合物,其中丙为有刺激性气味的气体, 丁在通常状况下为液体,它们之间的相互转化 关系如右图:
乙 甲
一定 条件

或 。



甲 丙 O2
点燃

O2
点燃

请回答:



(1)请写出丙的化学式和电子式;并写出丙和氧的反应方程式: (2)通过如下装置中的可验证丙的还原性。 ① 请写出反应一段时间后,I 和 II 装置中可观察到的实验现象和 I 中所发生反应的化学方程式。
无水硫酸铜 I II CuO 丙

② 上图实验装置由环保角度是否可以改进,请简述理由。

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(3)气体丙与 NaClO 在溶液中按物质的量比为 2:1 发生氧化还原反应生成三种化合 物。该反应的化学方程式是: 。

三、计算题(本题共 2 小题,共 24 分)
33. (12 分)向 5.0mL 0.20mol/L CuSO4 溶液中滴加 0.20mol/L 的 NaOH 溶液, 当加入 7.5mL NaOH 溶液时,溶液中 Cu2 几乎全部沉淀,请给出沉淀物的化学式。


34.(12 分)19 世纪前半叶,测得水中 H、O 元素的质量比是 1:8,因当时不知道水分子 中 H、O 的原子数,所以无法得到统一的原子量。Cannizzaro 根据 Avogadro 的观点: “同温度、同压强下,同体积气体中含有相同数的分 子” 。解决了测定原子量的难题。 已知 A、B、C、D 四种化合物中均含有 X 元素,300℃时它们都是气体,请根据表中 与气体 N2 相比得到的数据计算 X 的原子量(分子中元素原子数只能是整数) 。 N2 气体质量(g/L) X 的质量分数(%) 0.652 A 0.849 97.3 B 6.321 26.2 C 2.731 90.8 D 3.632 91.0

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26.(8 分) (1)
2e

2Na + CO2 + CO2 = Na2CO3 + CO
2e

若写成2CO2并标示 2CO2
2e

CO

不扣分

(4 分)

(2)
2e -

2K + 2CO2 === K2C2O4
2e -

(4 分)用单线桥不扣分 2NH3 (3 分) (3 分)

27.(6 分)NH4



+ NH2



MgI2 和 Al(NH2) 3 为难溶物

28.(10分)(1)

×100%(或25a%)

(2)2a

不变 (3)6 (4)n>

m 解析:(1)平衡后总物质的量仍为1 mol+3mol=4 mol,则 φ (C)=

×100%。(2)A、B 物质的量同时增大1倍,相当于压强增大一倍,但平衡与原平衡相同,故 φ (C)仍为 ×100%,但 C 的物质的量增大一倍,故为2a mol。 (3)设加入 C 物质的量为 x,则 A 起始 2 + 2B 8 3C x

相当

2+

x

8+

x

0

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则有: (4) 起始 A n +

,解之 x=6。 2B 3n 3C 0

平衡1

n-

m

3n-

m

m

平衡2

n-

m

3n-

m

2m

平衡1要求 n>

m,平衡2要求 n>

m,

所以要使 C 在 m~2m 之间变化,只需满足 n>

m 即可。

29.(10 分) (1) 选用 KOH(aq);
主要理由是: MOH CO2 M2CO3 CO2 MHCO3

KHCO3 溶解度大,不易发生堵塞。 (若写成 KOH 溶解度大要扣分, 因为 112/56<109/40) (2) 应选用 Ba(OH)2; CaCO3,BaCO3 均难溶,Ba(OH)2 溶解度大 (楷体部分不答不影响得分) 30.(13 分) (1) 2H2O2 H3O2++ HO2


(4 分) (2 分) (1 分)



(2 分)

(2)B 中的 MnO2 作氧化剂,可将过氧化氢中的-1 价氧全部氧化为氧气;而 A 中的过氧 化氢发生歧化反应,只有一半-1 价氧被氧化为氧气,故 B 中放出气体是 A 中 2 倍

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MnO2 + H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 + 2H2O

(5 分)

(3)①2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2 H2O,浅绿色 Fe2+被氧化成黄色的 Fe3+(浓度大时 颜色变成棕黄色) ②过氧化氢中分解产生氧气,常温下反应 2H2O2 = O2? + 2H2O 较慢,受热并被逐渐 增多的 Fe3+催化,反应速率加快而剧烈 ③反应①使 c(H+)降低,且反应②放热使水解平衡 Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3 + 3H+ 正向移动,Fe(OH)3 较多时聚集成沉淀。 (6 分) 31.(14 分) (1)d、e (2)FeCl3 向溶液中滴加少量 KSCN 溶液,无明显现象,通入少量 Cl2 溶液呈血红色 (3)HCl




NaOH


AlO2 + H+ + H2O == Al(OH)3(写成 Al(OH)4 + H+ == Al(OH)3 + H2O 也可得分) (或 Al3++3OH === Al(OH)3)


32.(15 分) (1)丙为 NH3;电子式为
H H N H

4NH3 + 3O2

点燃

2N2 + 6H2O

(2)①黑色粉末变红,试管口部出现无色液滴,无水硫酸铜变蓝
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 + 3H2O

②应加装脱氨装置,II 后排出的气体中含少量 NH3,不吸收会造成污染 (3) 2NH3 + NaClO = N2H4 + NaCl + H2O 33.(12 分)c (Cu2 )和 c (OH )的浓度(mol/L )相同,完全沉淀时
+ -

V(Cu2 ) : V (OH ) = 5.0:7.5 = 1.0:1.5,
+ -

即沉淀中物质的量比为 1.0:1.5,为 Cu (OH)1.5,表明沉淀中必有 SO42 且 为(SO42 )0.25, 即 Cu(OH)1.5(SO42 )0.25 或 4Cu(OH)6 SO4 或
- -

3Cu(OH)2·CuSO4

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34.( 12 分 )根据 A、B、C、D 在同温度、同压强下和 N2 的相对密度得分子量,再有 X 在化合物中的质量分数求得 X 的质量 A:MA = 28.0 × 0.849 /0.652 = 36.5 B:MB = 28.0 × 6.321 /0.652 = 271.5 C:MC = 28.0 × 2.731 /0.652 = 117.3 D:MD = 28.0 × 3.632 /0.652 = 156.0 mx = 36.5 ×0.973 = 35.5 mx = 271.5 × 0.262 = 71.1 mx = 117.3 × 0.908 = 106.5 mx = 156.0 × 0.910 = 142.0

X 原子数在 A、B、C、D 化合物中为整数,在 A 化合物中 X 质量最小, 所以 X 的原子量为 35.5.

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宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题二

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