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高中化学竞赛试题精选1答案


高中化学竞赛试题精选
班级
1. 后 ,容 器内 残留

姓名

在一定条件下将 a 体积 NO2 和 b 体积 O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应

a 体 积 的气 体, 该气 体遇 空气 即变 为红 色, 则 a 与 b 的 比值 为 9
]

---

-----------------------------------------------------------------------------------[ A,1:6 B,6:1 C,8:3 D,3:8 2.

某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份,称取 14.00 克该样品用足量的 CO 在适宜的条件下使其全部还原, 将生成的 CO2 用足量的澄清石灰水吸收生成 26.25 克沉淀, 据此可推断出该样品是--------------------------------[ ] A,Fe2O3 B,Fe3O4 C,不纯的 Fe2O3 D,FeO a 在常温下为离子晶体,由 X,Y 两元素构成,在 a 中 Xm+和 Yn-的电子层结构相同.已知 下列反应: (1)a+H2O → H2+b+c (2)H2+c→d(气) (3)b+c→a+e+H2O 则 a,e,f 依次是-----------------------------------------------------------------------[ ] A,NaCl NaClO HCl B,CaCl2 Ca(ClO)2 HClO C,Na2S Na2SO3 H2SO3 D,K2S K2SO3 H2SO4 将 amol/L 的碳酸氢钙溶液跟 bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物, 则下列 a 与 b 的关系正确的是----------------------------------------------[ ] A,a:b≥1:2 B,1:2<a:b<1:1 C,2a=b D,a=2b ①将 0.1 升 1.0mol/L 的纯碱溶液逐滴加入到 0.1 升 1.25mol/L 的盐酸中②将 0.1 升 1.25mol/L 的盐酸逐滴加入到 0.1 升 1.0mol/L 的纯碱溶液中,两种操作产生二氧化碳的体积比为 ------------------------------------------------------------------------[ ] A,5:2 B,2:5 C,2:1 D,1:1 二种短周期元素组成的化合物中,原子个数比为 1:3,若二种元素的原子序数分别为 a 和 b,则 a,b 的关系可能是------------------------------------------[ ] ①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 A,①②③ B,①②④ C,②③④ D,①②③④ 某离子晶体的空间构型如图所示,则该晶体中 X,Y 的离子个数比为[ ]
电解

3.

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A,XY4 B,XY2 C,YX D,YX2 8. 向含有 a 摩 AlCl3 溶液中加入含有 b 摩 KOH 溶液,生成沉淀的物质的量可能是 -------------------------------------------------------------------------------------------------[ ] ①a 摩 ②b 摩 ③a/3 摩 ④b/3 摩 ⑤0 摩 ⑥(4a-b)摩 A,①③④⑤⑥ B,①②③④⑤ C,①④⑤⑥ D,①④⑤ 9. 用 H2 还原某+n 价的金属氧化物,如有 1 克 H2 恰好还原 a 克氧化物时,则该金属的相对 原子质量(原子量)为-----------------------------------------------------[ ] A,(8-a)n B,(a-8)n C,an+8n D,an+16n 10. 25℃时,在 0.1mol/LNaX 溶液中,水的电离度为α1;在 0.1mol/L 盐酸中,水的电离度为

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α2,若 α 1 11.

α 2 =10 ,则 NaX 溶液的 PH 值为----------------------[

9

]

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16.

A,5 B,7 C,10 D,11 3+ 已知[Co(NH3)6] 呈正八面体结构:各 NH3 分子间距相等,Co3+位于正八面的中心.若其 中 二 个 NH3 分 子 被 Cl- 取 代 , 所 形 成 的 [Co(NH3)4Cl2]+ 的 同 分 异 构 体 的 种 数 有 -------------------------------------------------------------------------------------[ ] A,2 种 B,3 种 C,4 种 D,5 种 A,B 都是短周期元素,原子半径 B>A,它们可以形成化合物 AB2,由此可得出的正确判 断是--------------------------------------------------------------------------[ ] A,A,B 可能在同一周期 B,A 肯定是金属元素 C,A,B 的单质都不可能是原子晶体 D,A 可能在第二周期的IIA 或IVA 某温度下,将 2 摩 A 和 3 摩 B 充入一密闭容器中,发生反应: aA(气)+B(气) C(气)+D(气) 5 分钟后达到平衡.已知各物质的平衡浓度的关系为[A]a[B]=[C][D],若在温度不变情况 下将容器的体积扩大为原来的 10 倍,其 A 的转化率不发生变化,则 B 的转化率为 --------------------------------------------------------------------------------[ ] A,60% B,24% C,4% D,40% 化学工作者把烷烃,烯烃,环烷烃,炔烃的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子 中键能大小的规律带来了很大的方便.设键数为 I,则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为 CnH3n+I,烯烃(视双键为两条单键)及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为 CnH3n, 则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为[ ] A,CnH3n-1 B,CnH3n-2 C,CnH3n-3 D,CnH3n-4 将 1.12 克铁粉加入到 25 毫升 2mol/L 的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是[ ] A,铁有剩余 B,往溶液滴入 KSCN 溶液显红色 C,溶液中的 Fe2+和 Fe3+的物质的量之比为 6:1 D,氧化产物与还原产物的物质量之比为 2:5 常温下取金属钠,铝,铁各 n 克,加入 1mol/L 的硫酸 V 毫升,要使铝,铁反应后放出等 量的氢气,且比钠反应生成的氢气少,V 和 n 的数值关系是-----[ ] A,V≤

1000n 56

B,V≤

n 23

C,V<

n 56

D,V≥

1000n 18

17. 向 200 毫升 0.10mol/L 的 Fe(NO3)2 溶液中加入适量 NaOH 溶液,使 Fe2+完全转化成沉淀, 过滤,洗涤,将所得的沉淀灼烧至质量不再变化,其质量为[ ] A,1.44 克 B,1.60 克 C,4.36 克 D,4.84 克 18. 某物质由 A,B,C 三种元素组成,其晶体中微粒的排列方式如图所示:

该晶体的化学式是-------------------------------------------------------------------[ ] A,AB3C3 B,AB3C C,A2B3C D,A2B2C 19. 现有 PH=a 和 PH=b 的两种 NaOH 溶液,已知 b=a+2,将两种溶液等体积混和后,所得溶 液的 PH 值接近于-------------------------------------------------[ ] A,a-lg2 B,b-lg2 C,a+lg2 D,b+lg2 20. 某有机物 CxHmOn 完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的 x 倍,则其化学式中 x, m,n 的关系不可能是----------------------------------------[ ] A,x:m:n=1:2:1 B,m:n=2:1 C,m≥2x+2 D,m<2x+2 21. A,B,C,D,E 是同周期的五种元素,A 和 B 的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱 性 B>A;C 和 D 的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性 C>D;五种元素所形成的简单离 子中,E 的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是 ---------------------------------------------------------------[ ] A,CDEAB B,ECDAB C,BAEDC D,BADCE

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22. 在一定温度下,将 PH=3 的 H2SO4 与 PH=9 的氨水等体积混和,恰好完全反应,则在该温 度下,氨水的电离度为------------------------------------------[ ] A,10% B,1% C,0.5% D,0.01% 23. 将 0.03 摩尔 Cl2 缓缓通入含 0.02 摩尔 H2SO3 和 0.02 摩尔 HBr 的混和溶液中, 在此过程中, 溶液中的[H+]与 Cl2 用量的关系示意图是(溶液的体积不变)[ ]

24. 将等体积的 0.4mol/LCH3COONa 和 0.2mol/LHNO3 溶液混和,则混和液中下列关系正确的 是-------------------------------------------------------------------[ ]
A,[Na+]>[CH3COO-]>[NO 3 ]>[H+]>[OH-] B,[Na+]>[CH3COO-]> H+]>[NO 3 ]>[ [OH-]

C,将混和溶液加水稀释过程中,

[H + ] 的比值变小 [CH 3 COO ]

D,将混和溶液稀释 1010 倍以后,溶液的 PH 值接近 7,[NO 3 ]=10-11mol/L

25. 14 克铜,银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出气体与 1.12 升(标况)氧气混合, 通入水中恰好全部吸收,则合金中铜的质量是----------------[ ] A,9.6 克 B,6.4 克 C,3.2 克 D,1.6 克 26. 将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物 W,已知 W 溶于水可电离出 K+,Cr3+和 SO 2 .现将 2.83 克 W 中的 Cr3+全部氧化成为 Cr2O 2 后,这些 Cr2O 2 再和过量的 KI 溶 4 7 7 液反应得到 3.8 克 I2(Cr2O 2 +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O) ;另取 2.83 克 W 投入到过量的 7 BaCl2 溶 液 中 , 得 到 4.66 克 白 色 沉 淀 , 由 此 判 断 W 的 化 学 式 为 ----------------------------------[ ] A,K2Cr(SO4)3 B,K3Cr2(SO4)3 C,KCr3(SO4)3 D,KCr(SO4)2 27. 在一定条件下,0.1mol/L 的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是 25:1,则该酸在此条件下的电离度为-------------------[ ] A,4% B,2% C,1.96% D,2.04% 28. 一种酸溶液甲和一种碱溶液乙,若将它们等体积混和后,溶液的 PH 值>7,则下列说法中 不正确的是--------------------------------------------------------[ ] A,甲为一元弱酸溶液,乙为一元强碱溶液,反应前两溶液物质的量浓度相等 B,甲为弱酸溶液,乙为强碱溶液,反应前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH-]相等 C,甲一元强酸溶液,乙为二元强碱溶液,反应前甲,乙两溶液物质量浓度之比为 3:2 D,甲为强酸溶液,乙为弱碱溶液,反应前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH-]相等 29. 在硫酸铁溶液中,SO 2 和水分子个数比为 3:200,则硫酸铁溶液的质量百分比浓度(质 4 量分数)是-------------------------------------------------------[ ] A,10% B,9% C,11.1% D,18.2% 30. 用 0.01mol/L 硫酸滴定 0.01mol/L 烧碱溶液,中和后加水至 100 毫升.若滴定至终点时判 断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸(20 滴为 1 毫升) ,则甲和乙最终[H+] 的比值为-------------------------------------------[ ] A,10 B,50 C,5×103 D,1×104 31. 将 NO2,NH3,O2 混合气 22.4 升通过稀硫酸后,溶液质量增加了 26.7 克,气体体积缩小 为 4.48 升, (气体均在标准状况下测定)剩余气体能使带火星的木条着火,则混合气体的

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平均分子量为------------------------------------[ ] A,28.1% B,30.2 C,33.1 D,34.0 32. 已知碳有三种常见的同位素 12C,13C,14C,氧也有三种位素 16O,17O,18O,由这六种微 粒构成的二氧化碳分子中,其式量最多有-----------[ ] A,18 种 B,6 种 C,7 种 D,12 种 33. 已知 t℃时,盐 M(不含结晶水,式量=126)的溶解度为 S 克.在一定量的 M 的水溶液中 加入 a 克 M 后,恰好为 t℃时的饱和溶液.若用 M7H2O 代替 M,欲使原溶液在 t℃时恰 好饱和,则需加入 M7H2O 的质量(克)的数值为 [ ] A,2a B,(2+

s )a 100

C,

200a 100 S

D,(1+

S )a 50

34. 将 0.2 摩 MnO2 和 50 毫升 12mol/L 盐酸混合后缓缓加热, 反应完全后向留下的溶液中加入 足量 AgNO3 溶液,生成 AgCl 沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)[ ] A,等于 0.3 摩 B,小于 0.3 摩 C,大于 0.3 摩,小于 0.6 摩 D,以上结论都不正确 35. 某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山,它们的主要成份为: Al2O3 含量为 4% 软锰矿:MnO2 含量≥65% 闪锌矿:ZnS 含量≥80% FeS,CuS,CdS 含量各为 2% MnO2 和锌是制造干电池的主要原料. 电解法生产 MnO2 传统的工艺主要流程为:软锰矿加煤还原焙烧;用硫酸浸出焙烧料;浸 出液经净化后再进行电解,MnO2 在电解池的阳极析出. 电解锌的传统生产工艺为:闪锌矿高温氧化脱硫再还原得粗锌: 2ZnS+O2 2ZnO+2SO2 2C+O2 2CO

ZnO+CO Zn(g)+CO2 将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸,再电解 ZnSO4 溶液可生产纯度为 99.95%的锌. 90 年代生产 MnO2 和锌的新工艺主要是通过电解获得 MnO2 和锌, 副产品是硫, 金属铜和 镉.简化流程杠图如下:

试回答下列问题: (1)软锰矿,闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化-还原反应,例如: MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O, 据此写出 MnO2 在酸性溶液中分别和 CuS, FeS 和 CdS 发生氧化-还原反应的化学方程式: 【答】 : 软锰矿中 Al2O3 溶于硫酸的离子方程式: 【答】 : (2)用离子方程式表示浸出液 A 与适量 Zn 粉作用得到滤液 B 与滤渣乙的过程 【答】 :

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(3)产品 C 的化学式是【答: 】 (4)试从环境保护和能量消耗的角度评价 90 年代新工艺相比较有哪些优点. 【答】 : 36. 某工厂以天然气,水蒸气和空气为原料加能源合成氨的流程如下:

上述流程中外热式一级烃转化器:系指以 CH4 为燃料在烃气转化器外面加热使之维持 800℃高温的工业装置.内热式二级烃气转化器:系指以 H2 在装置内燃烧为能量维护一级 烃气转化器所生成的 CO 与 H2O(气)反应生成 CO2 和 H2 所需 1000℃高温的装置. 在编号为i~v的反应器中发生如下反应: (a)CH4+2O2=CO2+2H2O (b)CH4+H2O(g)=CO+3H2 (c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2 (d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 (e)CO+H2O(g) CO2+H2+热 (f)2H2+O2=2H2O (1)填写下列空白: 甲:反应(a)发生在编号为【答: 】的反应器中,它的作用是【答】 : 乙:反应(f)发生在编号为【答:ii】的反应器中,它的作用是【答】 : 丙:属于制备合成氨原料气的反应有(填编号) 【答:(b)(c)(e)】,反应(d)的作用是【答: 】 (2)为什么转化反应要分两步——第一步在 400℃时进行,第二步在 200℃时进行? 【答】 : 37. 下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体 X 的分子式.

在注射器 A 中装有 240 毫升气体 X 慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管 B, 使之完全反应,得到下面的实验结果: 实验前 B 管重 20.32 克,实验后 B 管重 20.00 克,B 管中的黑色粉未变成红色粉未. 在 C 管中收集到的无色液体是水;在注射器 D 中收集的气体是氮气.试回答下列问题: (1)X 气体是由 和 元素组成的. (2)若 240 毫升 X 气体完全反应后,收集到的氮气质量是 0.28 克.根据实验时温度和压 强计算 1 摩 X 气体的体积是 24000 毫升,则 X 的摩尔质量是 克/摩. (3)通过计算,确定 X 的分子式为 . (4)写出 B 中发生反应的化学方程式(X 在该条件下不发生分解反应) 【答】 : 38. 某工厂废液经测定得知主要含有乙醇,其中还溶有丙酮,乙酸和乙酸乙酯.根据各物质的 性质(如下表) ,确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸. 物质 丙酮 乙酸乙酯 乙醇 乙酸

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77.06 78 117.9 沸点(℃) 56.2 ①向废液中加入烧碱溶液,调整溶液的 PH 值=10 ②将混和液放入蒸馏器中缓缓加热 ③收集温度在 70~85℃时的馏出物 ④排出蒸馏器中的残液.冷却后向其中加浓硫酸(过量) ,然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸 馏,回收馏出物 请回答下列问题: (1)加入烧使溶液的 PH 值=10 的目的是 (2)在 70~85℃时的馏出物的主要成份是 (3)在步骤④中,加入过量浓硫的目的是(用化学方程式表示) (4)当最后蒸馏的温度控制在 85~125℃一段时间后,残留液中溶质的主要成份是 【答】 : 39. 有一烃 A,能发生如下图所示的一系列转化:

已知 E 分子间可发 生缩合反应生成环状化合物 C6H8O4,试解答下列问题: (1)写出 A 和 E 的结构简式: 【答】 : (2)在反应①~⑦属于取代反应的有 【答】 : (3)写出下列反应的化学方程式 反应① 反应④ 反应⑦ 【答】 : 40. 已知 A,B 两元素的气体单质 Ax,By 在同温同压下能以 1:2 的体积比完全化合成 C 气 体,且反应后的气体体积比反应前的气体体积减少 1 .请写出该反应的化学方程式(用

3

A,B 表示) 【答】 : 41. 向某二价金属 M 的氢氧化物澄清溶液 100 毫升中加入过量的 NaHCO3 溶液生成 MCO3 沉 淀,过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体 4.48 升.将滤液加水稀释到 250 毫升,取出 25 毫升恰好与 20 毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到 1.12 升气体. (1)写出 M 的氢氧化物澄清溶液与 NaHCO3 溶液反应的化学方程式 【答】 : (2)要计算金属 M 的原子量,你认为还必须提供下列哪项数据?(填标号) A,M 的氢氧化物的物质量的浓度(设为 2mol/L) B,M 的碳酸盐的质量(设为 39.4 克) C,与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质量浓度 D,题给条件充足,不需要补充数据 【答】 : (3)根据你的选择计算金属 M 的原子量和加入 NaHCO3 溶液中 NaHCO3 的质量. 42. 汽油在汽车发动机中不完全燃烧可表示为: 2C8H18+23O2→12CO2+4CO+18H2O 人 体 吸 进 CO 后 , CO , O2 与 人 体 的 血 红 蛋 白 ( Hem ) 建 立 如 下 的 平 衡 : CO+HemO2 O2+HemCO

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此平衡存在如下关系:

[O2 ][ HemCO] =210,当 HemCO 浓度为 HemO2 浓度的 2%时, [CO][ HemO2 ]

人的智力将受到严重损伤. 某 40 万人的中等规模城市,每天能有效利用标准状况下的空气为 2.24×106 米 3(O2 约占 空气体积的 21%) ,以每辆汽车满负荷行驶每天约有 28.5 克汽油不完全燃烧,此城市如达 到中等国家水平,平均每十人有一辆汽车.试回答: (1)指定的空气中含有氧气 摩. (标准状况) (2)

[CO] ≤ [O2 ]

.

43. 某碳酸钙,亚硫酸钙的混和物,经分析知含钙的质量分数为 36%,求其中的含碳,硫,氧 的质量分数各是多少? 44. 接触法制硫酸是先把 SO2 催化氧化成 SO3,然后用水和浓硫酸吸收.某工厂接触室"出口 气体"中含有 N2,O2 和少量 SO2 及体积分数为 10%的 SO3.把"出口气体"送进吸收塔, 使 SO3 转化成发烟硫酸 (可以看作是 H2SO4 与 SO3 的混和物)其中 SO3 的质量分数为 20%. , 请计算: (1)若发烟硫酸用 H2SO4xSO3 表示,则 x 的值是多少? (2)若只用水吸收 SO3(假设吸收完全)生产该发烟硫酸,求出 448 立方米(已折算成 标准状况) "出口气体"所需用水的质量. (3)若只用 98%的浓硫酸来完全吸收 SO3 生产发烟硫酸,计算出 448 立方米(已折算成 标准状况) "出口气体"所需用 98%H2SO4 的质量. 45. A,B,C,D 是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 A,C 与 B,D 分别是 同主族元素,又知 B,D 两元素的原子核中质子数之和是 A,C 两元素原子核中质子数和 的 2 倍,这四种元素的单质中有 2 种气体,2 种固体. (1)写出元素符号: (2)写出两种均含有 A,B,C,D 四种元素的化合物相互作用逸出气体的化学方程式: (3)用 A 元素的单质和 B 元素的单质可以制成电池,电池中装有浓 KOH 溶液,用多孔 的金属惰性电极浸入 KOH 溶液中,两极均有特制的气体透过性隔膜,在一极通入 A 的单 质,另一极通入 B 的单质,则通入 B 单质的一极的电极反应方程式是 46. 从某物质 A 的水溶液出发, 有下图所示的一系列变化 (参与反应或生成的水均没有标出) .

(1)写出下列物质的化学式: (2)写出 A+X→B+C+D 的化学方程式 (3)写出 G+W→B+X+H 的离子方程式 47. 称取 3.50 克某赤铁矿样品,矿样溶解后,使其中的铁全部转变成 Fe2+(所得溶液中不含其 它还原性物质) ,并用硫酸酸化.另外称取 7.15 克次氯酸钙,溶解后稀释至 250 毫升,取 该溶液 30.0 毫升,恰好与上述 Fe2+溶液完全反应(已知 ClO-+H++Fe2+→Fe3++Cl-+H2O) , 请计算该矿样中 Fe2O3 的质量分数.

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30.0 × 0.200 × 160 × 2 1000 × 100% = 54.9% 350 .
48. 在许多化合物中,硫可以取代氧,取代后的物质仍具有原化合物相似的性质.下面是两种 有机磷农药分子的结构式:

我们可以分析得出:这两种农药在使用过程中,不能与【答:碱性】物质混和使用,否 则会因【答:水解】完全失效的推论.

49. 茚是一种碳氢化合物,其结构为 ,茚有一种同分异构体 A,A 分子中的碳原子 不完全在同一平面上,且 A 分子中含有一个苯环,A 有如下变化关系:

已知:①R-X → R-OH+HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定,会失水形成羰基 ③B,C,D,E,F 的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件,试回答 (1) A 是【答: 】 是【答: ,B 】 (均填结构简式) (2)写出 E 经缩聚生成高聚物的化学方程式 【答】 :
NaOH ,加热

(3)写出 F 经加聚生成高聚物的化学方程式 【答】 : (4)E→F 的反应类型是【答: 】反应

(5)茚与硫酚 反应生成 的反应类型是【答:加成】反应. 50. 2.24 克铁与 100 毫升稀硝酸混合后充分反应,产生气体为 NO,铁,硝酸均无剩余.向反 应后的溶液中加入 50 毫升 0.2mol/L 的碘化钾溶液,恰好将溶液中的 Fe3+全部还原,求原 硝酸溶液的物质的量浓度. 【答: 】 51. 具有线型结构的某二元有机化合物 A 中,氧的质量分数为 47.0%,在 P2O5 存在下加热, 可从含氧为 61.5%的某酸 W 的一个分子中分解出 2 个水分子得到 A,试通过计算推出 A 的化学式和 W 的结构简式,并写出 W 分解的化学方程式.

52. 已知某碳氢化合物 A 的分子中:①有 6 个碳原子 ②每个碳原子都以 3 个键长相等的单键 分别跟其它 3 个碳原子相连,形成 2 个 90°的碳-碳-碳和 1 个 60°的碳-碳-碳键角. 根据以上事实回答:A 的分子式是【答:C6H6】 ;分子中【答:不存在】 (填"存在"或

"不存在" )碳碳双键;A 的结构可表示为【答: 碳氢原子的符号)

】 (只要求写出碳架,不需要写出

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53. 为了测定血液中钙离子的含量,取 5 毫升血液样品,稀释成 50 毫升,从中取出 10 毫升, 加入过量草酸钾(K2C2O4)溶液,使钙离子完全转化成草酸钙沉淀.滤出并洗净所得草酸 钙沉淀, 用过量稀硫酸溶解, 生成草酸和硫酸钙稀溶液. 往溶液中加入 10 毫升 0.0020mol/L 的 KMnO4 溶液, 使草酸完全被氧化, 再用 FeSO4 溶液滴定过量的 KMnO4 溶液, KMnO4 当 溶液的紫红色刚好褪去时, 0.10mol/L 的 FeSO4 溶液 8.9 毫升. 耗 已知 KMnO4 溶液和草酸, FeSO4 溶液的反应可表示为(未配平) : MnO 4 +H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O
MnO 4 +Fe2++H+→Fe3++Mn2++H2O 求血样中钙离子的含量(以 100 毫升血液中含钙离子多少克表示) . 【解】 :将有关反应式配平:

2MnO 4 +2H2C2O4+6H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O
MnO 4 +5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O 得反应关系式为:Ca2+~CaC2O4~H2C2O4



跟 H2C2O4 反应的 KMnO4 的量=0.0020×10×10-3-0.010×8.9×10-3× H2C2O4 的量=2.2×10-6×

1 ( =2.2×10-6 摩) 5

5 =5.5×10-6(摩) 2 50 100 × =0.022 克 10 5

100 毫升血样中的钙离子质量=5.5×10-5×40×

54. 将 3.96 克组成为 X2YZ4 的盐(不是复盐)溶于水,滴加适量稀硫酸后再加入 2.24 克还原 铁粉,恰好完全反应生成 Fe2+.向反应后的溶液中加入足量的 KOH 的溶液至刚好将 Fe2+ 沉淀完全.过滤,将沉淀充分加热后得到红色 Fe2O3 粉未 4.80 克;将此滤液在一定条件下 蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92 克.试通过计算和讨论 确定 X2YZ4 的化学式. 【解】 :3.96 克 X2YZ4 中含铁元素的量=

2.24 4.80 ×2 = 0.020 摩 160 56

蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是 K2SO4,因沉淀 Fe2+加入 KOH 溶液,且 Fe2+~2KOH, 所以 X2YZ4 中含有钾元素,其物质的量=[

13.92 4.80 × 2 ]×2=0.0400 摩 174 160 钾的物质的量 0.0400 2 所以 X2YZ4 中 = = 铁的物质的量 0.0200 1
若 X 为钾,Y 为铁,由 X2YZ4 可知 2X=0.0400 摩,Y=0.0200 摩,则 4Z=0.0800 摩,Z 的

摩尔质量=

3.96 (39 × 0.0400 + 56 × 0.0200) = 16 克/摩,所以 Z 为氧元素,X2YZ4 的化 0.0800 3.96 (39 × 0.0400 + 56 × 0.0200) = 128 克/摩,不合题意,舍去. 0.0100

学式是 K2FeO4. 当 X 为铁,Z 为钾时,由 X2YZ4 可知 2X=0.0200 摩,4Z=0.0400 摩,则 Y=0.0100 摩,Y 的摩尔质量=

故:X2YZ4 的化学式是 K2FeO4. 55. 已知 Br2,Fe2(SO4)3,CaC2,CH3I 等物质均能与水反应,反主尖中各物质和水分别解离成 两部分,然后两两重新组合形成新的物质.今有下列五种物质,常温下很容易与水反应: ClF,Li3N,NaNH2,SiBr4,Mg2Si,请回答: (1)在下列空白中填出五种物质分别跟水反应的产物中,属于氧化物的水化物的化学式. Mg2Si 【答: Mg(OH)2】 (2)写出五种物质与水的反应产物中,属于无氧酸的化学式【答:HBr, HF】 56. 将磷酸加强热时可发生分子间的脱水生成焦磷酸(H4P2O7) ,三磷酸以至高聚磷酸. ClF Li3N NaNH2 SiBr4 【答:HClO】 【答:LiOH】 【答:NaOH】 【答:H4SiO4】

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(1)焦磷酸的结构式是【答: 】 (2)当高聚磷酸中 P 原子数为 20 时,其化学式是【答:H22P20O61】

】 (3)如用 n 表示高聚磷酸中磷原子数,则高聚磷酸的结构简式为【答: 56. 在标准状况下进行甲,乙,丙三组实验:三组各取 30 毫升同浓度的盐酸溶液,加入同一 种镁铝合金粉未,产生气体,有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 255 385 459 合金质量(毫克) 280 336 336 生成气体体积(毫升) (1)甲组实验中,盐酸【答:过量】 (填"过量""适量"或"不足量" , ,下同) ,理由 是【答:因为乙组所用合金比甲组多,产生 H2 也多,说明甲组中的盐酸没有反应完】 ;乙 组实验中,盐酸【答:不足量】 ,理由是【答:因为甲组 225 克合金生成 H2280 毫升,每 克合金生成 H2=

280 280 毫升.若乙组中的合金耗尽,应生成 H2= × 385 = 423 毫升,实 255 255

际只生成 336 毫升,所以盐酸不足量】 .要算出盐酸物质的量浓度,题中可作计算依据的 数据是【答:30 毫升盐酸,气体 336 毫升】 ,求得盐酸的物质量浓度为【答:1mol/L】 . (2)求合金中 Mg,Al 的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是【答:合金 225 克, 气体 280 毫升】 ,求得的 Mg,Al 物质的量之比为【答:1:1】 (3) 在丙组实验之后, 向容器中加入 1mol/L 的氢氧化钠溶液, 能使合金中的铝恰好溶解, 不形成含铝的沉淀,并使 Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物 质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积(写计算过程) . 【解】 :滤液中的溶质为 NaCl 和 NaAlO2 设丙组中 Mg,Al 的物质的量均为 x,则 24x+27x=0.459x 解得 x=0.009 摩 根据 Cl 元素守恒,得 NaCl 的物质的量=HCl 的物质的量=1×0.03=0.03 摩 根据 Al 元素守恒,得 NaAlO2 的量=Al 的物质的量=0.009 摩 由 Na 元素守恒,得 NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039 NaOH 溶液的体积=

0.039 =0.039 升(39 毫升) 1

58. 金属 X 和非金属 Y 可直接化合生成化合物 XY,甲,乙,丙三人分别做 X 和 Y 的化合实 验,充分反应时每人所用 X 和 Y 的质量各不相同,但总质量均为 10 克,有关实验数据如 下表: X 用量 Y 用量 得 XY 量 甲 8克 2克 8克 乙 6克 4克 8克 (1)利用表中数据判断 X 和 Y 反应时,X 和 Y 的质量比为【答:3:1】 (2)若丙同学在实验中得到 6 克 XY,则丙同学 X 和 Y 的用量分别是多少? 【答:有两种情况,一是 X 过量,则取用的 X 为 8.5 在,Y 为 1.5 克;二是 Y 过量,取 用的 X 为 4.5 克,Y 为 5.5 克】 59. 硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO 和 NO2 的混和物)是主要的大气污染物之一.可用以下 方法进行治理,其主要原理可表示如下: 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 现有标准状况下的 a 升 NO2(其中含体积分数为 20%的 N2O4)和 b 升 NO 的混和气体, 恰好可被 200 毫升 NaOH 溶液完全吸收. (1)欲保证工业尾气全部被吸收,则 a:b 的值应控制在【答:≥

5 】 6

〖提示〗 :只有当 NO2 的体积≥NO 的体积时,混和气体才会被 NaOH 溶液完全吸收.

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(2)NaOH 溶液的物质的量浓度是【答:

12a + b . mol/L】 4.48 12a + b . 〖提示〗 :Na 元素的量一定等于 N 元素的量,则 NaOH= 22.4 × 0.2 12a + b . 摩】 22.4 12a b . 3b + 12a . II,当产物中 NaNO2 与 NaNO3 共存时,n1=【答: 】 ,n2=【答: 摩】 44.8 44.8 1.2a b 摩,NO 的量= 〖提示〗 :在这种情况下,NO2 的量= 22.4 22.4
I,当生成的产物全部是 NaNO2 时,n1=【答:0 摩】 ,n2=【答: NO2 + 1 NO + 1 2NaOH = 2NaNO2 2 + H 2O

(3)试讨论 a,b 的值与生成的 NaNO3 和 NaNO2 物质的量(设分别为 n1,n2)的比值之 间的关系:

b 22.4
2NO2 2 +

b 22.4
2NaOH = NaNO2 1

b 112 .
+ 1 NaNO3 + H 2O

1 1.2a b ( ) 2 22.4 22.4 1 1.2a b 12a b . 所以,NaNO3=n1= ( )= 2 22.4 22.4 44.8 b 1 1.2a b 3b + 12a . NaNO2= + ( )= 112 2 22.4 22.4 . 44.8

1.2a b 22.4 22.4

1 1.2a b ( ) 2 22.4 22.4

(4)若在标准状况下有氮氧化物的混和物 2.016 升,恰好与 50 毫升 2.0mol/L 的 NaOH 溶 液完全反应,且生成 NaNO2 和 NaNO3 的物质的量的比值为 4:1,则在混和气体中 N2O4 和 NO2 气体的体积比为【答:1:5】 . 60. 有某种含有少量 FeCl2 杂质的 FeCl3 样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用以 下步骤进行: (1)准确称取 m 克样品(在 2~3 克范围内) (2)向样品中加入 10 毫升 6mol/L 盐酸,再加入蒸馏水,配制成 250 毫升溶液 (3)量取 25 毫升(2)中的溶液,加入 3 毫升溴水,加热使之反应完全 (4)趁热迅速加入 10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全 (5)过滤,将沉淀洗涤后,移至坩埚,灼烧,冷却,称量,并重复操作至恒重. 试回答下列问题: ①溶解样品时,要加入盐酸,其原因是【答:抑制 Fe2+,Fe3+的水解】 ②加入溴水后,反应的离子方程式为【答:2 Fe2++Br2=2 Fe3++2Br-】 ③加入氨水至过量生成沉淀的离子方程式是
+ 【答:Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH 4 】 ④若不用溴水,可用下列试剂中的【答:A,C】代替(填序号) A,H2O2 B,碘水 C,NaClO D,KMnO4 ⑤洗涤沉淀的目的是【答:除去沉淀表面附有的可溶性杂质】 ;检验沉淀是否洗净的方法 是【答:取少量洗涤液,滴加 AgNO3 溶液,若无沉淀生成,说明已洗净】 ⑥若坩埚质量为 W1 克,坩埚及灼烧后的固体质量为 W2 克,则样品中铁元素的质量分数

为【答:

W1 W 2 250 112 × × × 100% 】 m 25 160

61. 现有铁和铜组成的合金共 a 摩尔,其中铜的摩尔分数为 x,研成粉未状后全部投入含 b 摩 尔 HNO3 的稀溶液中,微热使其充分反应,且 HNO3 的还原产物只有 NO.试回答下列问 题: (1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能出现的情况)

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① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 残留固体 【答:Fe 【答:Cu】 【答:Cu】 — — — 成份 Cu】 溶液中的 【答: 【答: 【答: 【答: 【答: 【答: 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ Fe2+ Fe3+ Fe3+ Cu2+】 金属离子 Fe 】 Fe 】 Fe Cu 】 Fe Cu 】 Cu2+】 ( 2 ) 当 溶 液 中 金 属 离 子 只 有 Fe2+ , Cu2+ 时 , 则 b 的 取 值 范 围 是 ( 用 a , x 表 示) . 【答:

8a (1 x ) 8a <b≤ 】 3 3

(3)当 x=0.5,溶液中 Fe3+和 Fe2+的物质的量相等,在标准状况下共产生 672 毫升 NO 气体,求 a 和 b 的值(写出计算过程) . 【答:a=0.04 b=0.12】 62. 把次磷酸 H3PO2 加入硫酸铜溶液,加热到 40~50℃,析出一种难溶化合物 M,还生成磷 酸和硫酸.M 的组成为 AB 型,在 60℃以上,M 分解成金属铜和气体 R,M 与盐酸作用 也放出气体 R.M 还能与氯气作用,发火,形成棕色烟气,遇水蒸气形成白雾,根据上述 现象回答下列问题: (1)M 的化学式是【答:CuH】 (2)生成 M 的化学方程式是 【答:3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】 (3)M 与盐酸反应化学方程式是【答:CuH+HCl=CuCl+H2↑】 63. 有甲, 乙两相邻的工厂, 排放的污水经初步处理后只溶于 Ag+, 2+, 3+, +, -, 2 , Ba Fe Na Cl SO 4
NO 3 ,OH-中的各不相同的 4 种离子.若单独排放仍为造成环境污染,如按适当比例混合 排放,则污染程度大为降低.现又测得甲厂的污水 PH 值大于 7,试推断:

(1)甲厂污水中含有 4 种离子可能是【答:Na+,Cl-,SO 2 ,OH-】 4
(2)乙厂污水中含有 4 种离子可能是【答:Ag+,Ba2+,Fe3+,NO 3 】 64. 1997 年诺贝尔化学奖的一半授予了美国的保罗博耶和英国的约翰沃克,以表彰他们在 研究腺苷三磷酸合酶如何利用能量进行自身再生方面取得的成就.腺苷三磷酸又叫 ATP, 含有两个高能磷酸键,一个低能磷酸键,其结构如下图所示(结构图中的"~"表示高能 磷酸键)

(1)虚线框部分可用"R-"表示,那么 ATP 的结构可表示为:

【答: 】 ,化学式【答:C10H16O13N5P3】 ,摩尔质量为【答: 507 克/摩】 (2)每摩高能磷酸键水解时可释放出 30514KJ 的能量,而每摩低能磷酸键水解时只能释 放出 14212KJ 的能量,如有 50.7 克的 ATP 发生水解,则能放出【答:7524】KJ 的能量. 如将其加入 1mol/LNaOH 溶液中,则需要消耗【答:0.9】升 NaOH 溶液. 65. a,b,c,d,e,f,g 为七种由短周期元素构成的微粒,它们都有 10 个电子,其结构特点 如下表: a b c d e f g 微粒代码 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核 0 1+ 10 2+ 1+ 0 所带单位

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电荷 其中 b 的离子半径大于 e 的离子半径;d 是由极性键构成的四原子极性分子;c 与 f 可形 成两个共价型 g 分子.试写出: (1) 与 e 相应元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱比较为 b 【答: NaOH】【答: > Mg(OH)2】 (用化学式表示) (2)d 分子的空间结构呈【答:三角锥形】 (3)g 微粒所构成的晶体类型属【答:分子晶体】 (4)c 微粒是【答:OH-】 微粒是【答:H3O+】 ,f 66. 近年来,工业上常用 Mg(NO3)2 替代浓硫酸作为制取浓硝酸的脱水剂(以下数据都为质量 分数) .65%HNO3(质量为 M1)中加 72%Mg(NO3)2 溶液(质量为 M2)后蒸馏,分别得到 97.5%HNO3 和 60% Mg(NO3)2 溶液(不含 HNO3) . (1)若蒸馏过程中 HNO3, Mg(NO3)2,H2O 均无损耗,求蒸馏前的投料比 〖提示〗 1+ M2= :M

M1

M 2 的值.

65% 72% M M1+ M2,解得 1 M 2 =0.60 97.5% 60%

(2)蒸馏过程中,若 H2O 的损耗占总质量的 5.0%,即有(M1+ M2)×5.0%的 H2O 流失, 则投料比

M1

(选填"增大""减小"或"不变" , ) M 2 应该【答:增大】

67. 石油及其分馏产物在供氧不足时燃烧,常常产生 CO,这也是常见的大气污染物之一.将 某气态烃在 5 倍体积的纯氧中燃烧,产物通过足量的 Na2O2 并在电火花连续作用下充分反 应, 生成的气体体积缩小到燃烧后产物体积的 3 (气体体积都在 100℃以上, 1.01×105Pa

8

时测定) . (1) 试写出通式为 CxHy 的某烃在供氧不足时燃烧的化学方程式 (CO2 的系数设定为 m) 【答:CxHy+(

x y m y + + )O2→mCO2+ H2O+(x-m)CO】 2 4 2 2

(2)当 m=2 时,求该烃的分子式. 【解】 :由反应式 CxHy+(

x y m y + + )O2→mCO2+ H2O+(x-m)CO 可知,如果将生成的 2 4 2 2 y m y y mCO2+ H2O+(x-m)CO 通入足量的 Na2O2 后,mCO2 生成 O2 升, H2O 生成 O2 升, 2 2 2 4

(x-m)CO 与 Na2O2 不反应,体积仍为(x-m)升

x y + +1= 5 2 4 所以,当 m=2 时, 1 + y + ( x 2) ,解得 x=4,y=8,分子式为 C4H8 5 4 = 2 + y + ( x 2) 8 2
(3)若 1 摩某气态烃在供氧不足时燃烧,产物在足量 Na2O2 和电火花连续作用下产生 3 摩氧气,且固体 Na2O2 增重范围为 90≤W≤118 克,求烃可能的分子式和燃烧产物 CO 与 CO2 的物质的量之比,将结果填入下表. 烃的分子式 【答:C3H8】 【答:C4H6】

n(CO) n(CO2 )
【答: 1 】

2 3

【答: 1 】

〖提示〗 :固体质量总增重W=WCO2+WH2O+WCO=28m+y+28(x-m)=28x+y ①根据 Na2O2 的增重 90≤W≤118,讨论得气态烃中 x=3 时,y≥6;x=4 时,y≤6,此 条件下合理的答案有:C4H6,C4H4,C3H6,C3H8 ②根据燃烧产物通过足量 Na2O2 产生 O2 的体积都是 3 摩,可以得出下式:

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m+

y 2 = 3 ,∵x>m ∴x>6- y 2 2

讨论可得:x=3 时,y>6;x=4 时,y>4 由于要求①②条件需同时满足,从而否定了 C4H4,C3H6,所以该烃可能是 C4H6 与

y 2 = 3 ,y=8 时 m=2,∴ n(CO) = 1 C3H8;再根据 n(CO2 ) 2 2 n(CO) 1 y=6 时 m=3,∴ = n(CO2 ) 3 m+
68. 往 500 毫升浓度为 0.1mol/L 的盐酸中加入一定量的铁粉, 待铁粉全部反应后再通入适量氯 气将 Fe2+全部氧化. 所得溶液与 500 毫升浓度为 0.02mol/L 的某金属碘化物 RIx 溶液混合, 恰好能使 I-全部转化成 I2 单质,这时测得溶液的 PH 值等于 2.已知反应中 R 元素的化合 价不变,并且设溶液混合体积变化可忽略. (1)求加入铁粉的质量. 【答:1.12 克】 (2)求 RIx 中的 x 值. 【答:x=2】 69. "汽车尾气污染"已倍受世人关注.汽车内燃机中,汽油气化后与空气按一定比例混合进 入气缸,引擎用电火花点燃.燃烧使汽缸内温度迅速升高,气体体积急剧膨胀,产生压力 推动活塞.燃烧时产生的有害气体通过尾气排出污染大气.为简化讨论,以辛烷(C8H18) 代表汽油的成分,并设空气中 O2 占 1 体积,请回答下列问题:

5

(1)设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为 a.要使辛烷正好完全燃烧,a 的值为(用 小数表示,设此量为 a′) 【答:a′=

1 =0.016】 12.5 × 5 + 1

(2)若辛烷与空气的体积比大于 a′,则尾气所含污染大气的有害气体中,相对含量会增 多 的 是 ( 写 化 学 式 ) 答 : CO 】 产 生 这 种 气 体 的 化 学 方 程 式 是 【 答 : 2 【 , C8H18+17O2 → 16CO+18H2O
点燃

或 2 C8H18+(25-

x 点燃 )O2 → xCO+(16-x)CO2+18H2O】 2

(3)若辛烷与空气的体积比小于 a′,则尾气所含污染大气的有害气体中,相对含量会增 多的是(写化学式) 【答:NO,NO2 或 NOx】 ,产生这种气体的反应方程式是【答:

N2+O2 → 2NO 2NO+O2=2NO2】 70. 已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应,例如:
放电
3 R-CH=CH-CH2OH → R-CH=O+O=CH-CH2OH 它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高 有机物 A 的分子式是 C20H26O6, 分子 B,B 在微电子工业上用作光刻胶.

O / Zn + H 2 O

A 的部分性质如下图所示:

试根据上述信息结合化学知识,回答: (1)化合物(A)(C)(E)中,具有酯的结构的是【答:A】 , , (2)写出指定化合物的结构简式:

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C【答:OHC-CHO】

D【答:HO(CH2)4OOC-CO-COO(CH2)4OH】

E【答:



B【答: 】 (3)写出反应类型: 反应II【答:取代反应】 ,反应III【答:加成反应】 71. 向 a 摩尔 NaOH 溶液中逐滴加入 b 摩尔 AlCl3 溶液,试回答: (1)依次写出溶液中发生反应的化学方程式. (2)若 a+b=1,当 a 取不同值时,生成物可能有以下情况: ①全部是 Al(OH)3 时,a 的取值范围是 . ②全部是 NaAlO2 时,a 的取值范围是 . ③部分是 NaAlO2, 部分是 Al(OH)3, 的取值范围是 a . 反应所生成的 Al(OH)3 的物质的量为 摩尔,反应所生成的各物质的总物质的量(包括水)为 摩尔(用含 b 的式子表示) . ④在上述条件下,若要生成 7.8 克沉淀,则 a 的值等于 或 . 【提示】 :①0<a≤ 3

4

② 4 ≤a<1

5

③ 3 <a< 4 ,5b-1,2(1-2b)

4

5

④0.3 摩尔或 0.78 摩尔 72. 当 140 克铁粉跟 213 克氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀 释至 2 升. (1)求溶液中氯化铁的物质的量浓度 (2)若要求溶液中只含溶质氯化铁,还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升? 【提示】(1)0.50mol/L : (2)16.8 升 73. 有一种稀有气体化合物六铂氟酸氙 XePtF6 ,研究报告指出: "关于 XePtF6 的电价有 Xe2+[PtF6]2-,Xe+[PtF6]-两种可能,巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂, 将 XePtF6 溶解,然后在此溶液中加入 RbF 可得到 RbPtF6;加入 CsF 可得到 CsPtF6,这些 化合物都不溶于 CCl4 等非极性溶剂. "试回答: (1)XePtF6 中各元素的化合价分别是 , , . (2)XePtF6 是 (离子,共价)化合物. (3)写出 Xe 与 PtF6 反应生成 XePtF6 的反应式 .而且 O2 与 PtF6 可发生类似反应,其反应式是 ,上述两反应属( ) A,均为氧化还原反应 B,均为非氧化还原反应 C,前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应 【提示】(1)+1,+5,-1 : (2)离子 (3)Xe+PtF6=XePtF6 O2+PtF6=O2PtF6 A + + 74. 在水溶液中 N2H 5 将 Fe3+还原为 Fe2+:N2H 5 +4Fe3+→4Fe2++Y+…,则 Y 可能是 . 该反应的离子方程式为 .
+ 【提示】 2,N2H 5 +4Fe3+→4Fe2++N2+5H+ :N 75. 某温度下将一定量密度为 1.15 克/毫升的氯化钠溶液用惰性电极电解,设氯化钠恰好完全 电解且无其它反应发生时,得到的溶液中氧元素的质量分数为 80%,试计算: (1)电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比. (2)原氯化钠溶液的物质的量浓度. 【提示】(1)1:10 : (2)4.48mol/L 76. 用氯酸钾加热分解法制得的氧气常含有微量的氯气和臭氧.为测定氯气和臭氧的含量,将 氯酸钾受热分解后所得气体 V1 升通过足量的 KI 溶液,所得气体干燥后体积为 V2 升(标 准状况) .再用 Na2S2O3 溶液逐滴滴定测 KI 溶液中的 I2,反应如下: O3+2KI+H2O=O2+I2+2HOH

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Cl2+2KI=I2+2KCl I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 若 V1=1.00 升,V2=0.98 升,滴定时消耗 0.10mol/L 的 Na2S2O3 溶液 0.0267 升,求氯酸钾 受热分解得到的气体里 Cl2 和 O3 的体积分数. 【提示】 :氯气=0.0008928 摩尔,臭氧=0.0004421 摩尔 77. 在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3 价,为证明和研究亚硝酸钠的性质,现有以 下几种试剂可供选择: ①KMnO4 溶液 ②稀 H2SO4 溶液 ③稀 HNO3 溶液 ④稀 NaOH 溶液 ⑤淀粉, KI 溶液 ⑥品红溶液 试用上述试剂回答下列各问: ( 1 ) 证 明 NaNO2 具 有 氧 化 性 应 选 择 的 试 剂 是 ,发生反应的离子方程式 是 . ( 2 ) 证 明 NaNO2 具 有 还 原 性 应 选 择 的 试 剂 是 ,发生反应的离子方程式 是 . (3) NaNO2 溶液中加入稀硫酸时, 在 溶液呈现浅蓝色, 这说明生成的新物质是 , 表示这一反应的化学方程式是 . 【提示】(3)生成的新物质是 N2O3,弄清这一点是解题的关键所在! : 78. 制取氟的氧氯化物 X 可采用特制的耐氟容器,使氟气缓缓地与 10%的 HClO4 反应.X 中 各元素的质量分数为:Cl 占 30%,O 占 54%,F 占 16%.其实验装置如下图所示:

已知有关有资料如下: ①无水 KF 易吸 F2,HF 和 H2O ②X 的熔点为-167℃,沸点为-15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸 ③F2 的沸点为-188℃,HF 的沸点为 19.54℃,O2 的沸点为-183℃ 试回答: (1)X 的化学式是 (2)实验中生成 X 的化学方程式是 (3)D 装置的作用是 (4)B 中冷却剂选用液氧的理由是 (5)A 中填充环状物的作用是 (6)有人用石墨为填充剂,结果无 X 生成.石墨加入导致不能生成 X 的主要理由是 【提示】(1)ClO4F (2)HClO4+F2=ClO4F+HF (3)吸收生成的 HF (4) : 因为液氧 提供的低温可以使 X 成为固体,便于 X 的分离 (5)增大 F2 与 HClO4 的接触面积,以利 于反应朝预定方向进行 (6)C 与 HClO4 发生反应. 79. 有白色固体,可能由 NH4Cl,AlCl3,NaCl,AgNO3,KOH 中的一种或几种组成,该白色 固体溶于水得澄清溶液,该溶液能使酚酞呈红色,若在该溶液中加入稀硝酸至过量,有白 色沉淀产生,而且不再溶解. (1)该白色固体中一定不存在的物质是【答:AlCl3】 (2)该白色固体中至少存在哪几种物质? 【答:NH4Cl,AgNO3,KOH】 (3)该白色固体中最多可能存在哪几种物质? 【答:NH4Cl,NaCl,AgNO3,KOH】 80. 在真空中,用高能电子轰击一种气体分子时,分子中的一个电子可以被轰击出去,生成阳

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离子自由基.如苯甲酸分子被轰击: C6H5COOH→ C6H5COOH++e 其阳离子的式量与所带电荷数之比( m )为 122(即 122 ) ,与此同时,这样的离子还

z

1

会被轰击成其它形式的碎片离子(都只带一个单位的正电荷) .各有它们的 m ;由苯甲

z

酸形成的碎片离子按所测得的 m 大小排列有:122,105,77,51…….

z

m

碎片离子

有关反应

105 C6H5CO+ C6H5COOH+→ C6H5CO++OH + 77 C 6H 5 C6H5CO+→ C6H5++CO 51 C 4H 3+ C6H5+→C4H3++C2H2 …… …… …… 现有中学常风的有机化合物 A,仅由 C,H,O 元素组成,通常 A 是一种无色透明的 液体,不溶于水,加热后能逐渐溶于稀 NaOH 溶液或稀 H2SO4 溶液,冷却后不再析出原 有的液体.若用高能电子束轰击气体 A 分子时,在 70eV 下可得 m 为 88,73,61,45,

z

z

29,27,15 等的离子(均只带一个正电荷) .回答下列问题: (1)有机物 A 的相对分子质量是【答:88】 ,分子式是【答:C4H8O2】 (2) m 为 88 的离子是【答:C4H8O2+】

z z

(3) m 为 15 的离子是【答:CH3+】 〖提示〗 :据题知 A 是酯,式量与所带电荷比的最大值即为其化学式的式量,又据两组数 据信息的类比推理得知: "常见酯"A 的式量为 88,故 A 的分子式是 C4H8O2.同理依据 题给信息,推知"离子"分别为 C4H8O2+和 CH3+. 81. 已知平衡的托盘天平左右两盘上,各放一只等质量的烧杯,并分别向烧杯中注入 5mol/L 的盐酸 60 毫升, 向左边烧杯中加入 a 克 CaCO3 粉未, 向右边烧杯中加入 x 克 A 物质粉未, 充分反应后天平仍保持平衡. (1)若 A 为 NaHCO3 (用含 a 的代数式表示,下同) ①当 a≤15 时,x= ②当 18.6≥a>15 时,x= ③当 a>18.6 时,x= (2)若 A 为 KHCO3,且反应结束时两只烧杯中均无固体物质存在,则 x 的取值必须满足 的条件是: 【解】 :两只烧杯中的盐酸的物质量=0.060×5=0.3 摩尔 (1)①当 a≤15 时,盐酸过量,CaCO3 及 NaHCO3 均完全反应 则有 x-

x a ×44=a×44 84 100 x 44 × 0.3 ×44=a84 2

解得 x=1.176a

②当 18.6≥a>15 时,CaCO3 过量,NaHCO3 完全反应 则有 x解得 x=2.1a-13.86

③当 a>18.6 时,CaCO3 及 NaHCO3 已过量 则有 a-

44 × 0.3 =x-44×0.3 2

解得 x=a+6.6

(2) A 为 KHCO3 时,"烧杯中均无固体物质存在"则 a≤15 克, 若 因 , 故左杯中增重 a×44=

a 100

56a 100

若右杯中 HCl 全反应,则 x≥0.3×100=30 克

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此时右杯中增重 x-0.3×44=

56a ,x=0.56a+13.2<30,不合理,舍去! 100 x 56a 若右杯中 HCl 有剩余,则 x<30 克,则有 x×44= ,x=a≤15 100 100 44 × 0.3 ,a=18.6 克>15 克,此时左杯中 CaCO3 剩余. 2

(3) "18.6"的确定:当 NaHCO3 恰好与 HCl 反应时,x=84×0.3=25.2,则 25.2-44× 0.3=a-

82. 磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体(沸点-89.7℃) ,其中含有微量极易自燃的 P2H4.其 制取的原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质.请回答:

(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取 PH3 的化学方程式是 PH3↑+NaI+H2O】 【答:PH4I+NaOH (2)实验开始时,先从分液漏斗往盛有碘化磷的烧瓶 A 中加入过量乙醚(无色液体,沸 点 34.5℃,微溶于水,不与 Fe2(SO4)3 反应) ,微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入 一定量的浓 NaOH 溶液继续加热.在 B 处用电热器控制温度在 300℃左右,实验过程中可 观察到: ①用水冷却的 C 中有白色蜡状固体生成. ②D 试管中 Fe2(SO4)3 溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状物生成 ③E 处点燃尾气,呈淡蓝色火焰. ,能说明 PH3 具有【受热分解】的性质. 则:C 中的白色蜡状固体是(填分子式) 【答:P4】 试管 D 中反应的化学方程式是: 【答:4PH3+6Fe2(SO4)3=P4+12FeSO4+6H2SO4】 ,这说明 PH3 具有【答:还原性】 . (3)实验时 E 处尾气须点燃,原因是【答:尾气中剧毒气体 PH3,以防止污染空气】 (4)实验开始时,先向烧瓶中加入乙醚并微热,其目的是【答:利用乙醚密度比空气大 的性质,将空气排尽,以防止 PH3 在装置中燃烧(或自燃) 】 (5)D 中液面上有少量乙醚层,出现的原因是【答:D 中温度低于乙醚沸点,乙醚蒸汽 在此会液化浮于液面】 83. 金属 R 的一种含氧酸盐 0.2 摩,在隔绝空气的条件下加热使之完全分解后,生成 R 的氧化 物 RO 和 CO,CO2 的混和气体.已知该混和气体对氢气的相对密度为 18,其体积为 8.96 升(标准状况) ;又测得 RO 的质量比原含氧酸盐质量减轻一半,金属 R 的原子核中质子 数比中子数少 4,通过计算求出该盐的化学式. 〖提示〗 :设该盐的化学式为 RxCyOz. 求混和气体中 CO 与 CO2 的体积比为 1:1,气体的物质的量为 0.4 摩,所以其质量为 14.4 克.由题意可知氧化物的质量也为 14.4 克. RxCyOz→xRO+CO+CO2,0.2x(R+16)=14.4,x(R+16)=72,讨论得 x=1,R=56 为合理解. 该盐的化学式为 FeC2O4 84. 向含有 a 摩 FeCl3,b 摩 CuCl2 的溶液中投入 c 摩 Fe 和 d 摩 Cu (1) 用离子方程式表示: 无论 a, c, 取何值, b, d 一定发生的反应有 【答: Fe+2Fe3+=3Fe2+】 , 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 可能发生的反应是【答:2Fe +Cu=2Fe +Cu ,Cu +Fe=Cu+Fe 】 (2)若充分反应后,容器中有不溶物存在,请分析不溶物可能的成分及溶液的组成情况, ) 按要求填入下表(可不填满,也可补充;不考虑 H+,OH-;某空若无内容,请填"无" 不溶物的成 一定存在的离子及含 不定不存的离 可能存在 分 量 子 的离子

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3+ 第一种 【答: Cu, 【答: Fe2+: 3 无】 ( a + b ) 【答:2+Fe , 【答: 情况 Fe 】 Cu 】 2 Cl-:(3a+2b)】

第二种 【答: Cu 】【答: Fe2+: (a+c) 【答: Fe3+】 】 情况 Cl-:(3a+2b) 第三种 情况

【答: Cu2+】

(3) 若反应后固体物质的质量比反应前增加, a 与 b 应满足的关系是 则 【答: b>

7 a, c>4a】 2

85. 硫酸铜在加热条件下发生分解反应,生成氧化铜,二氧化硫,三氧化硫和氧气.请用下图 所示的装置, 测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关 系.

实验测得数据和有关结果如下: ①准确称得无水硫酸铜 4.8 克 ②测出量筒中水的体积,折算成标准状况下气体的体积为 224 毫升 ③干燥管在实验后质量增加 2.56 克 ④实验结束时装置 B 中的 Na2SO3 溶液变为 Na2SO4 溶液(不含其它溶质) 试回答: (1)装置 B 的作用是【答:吸收反应后的二氧化硫气体】 ,写出化学方程式【答: 2NaHSO4+SO3=Na2SO4+2SO2↑+H2O】 . (2)装置 C 的作用是【答:干燥二氧化硫和氧气】 . (3) 装置 E 和 F 的作用是 【答: D 来的气体将水压至量筒, 由 从量筒中测得氧气的体积】 . (4)实验数据测出后,首先应计算出的物质是【答:O2】 ,它的物质的量是 【答: 0.01 摩】摩.据此计算出 SO2 为【答:0.02】摩,SO3 为【答:0.01】摩. (5)硫酸铜受热分解反应的化学方程式为【答:3CuSO4 3CuO+2SO2↑+O2↑】 86. (1)在容量为 50 毫升的烧杯中放入一定量的 NH4Cl 晶体,用适量的水配成约 20 毫升饱 和 NH4Cl 溶液.然后向溶液中投入少量镁粉,使其充分反应. ①试分析本实验可观察到的现象: 【答:投入少量镁粉,可观察到有气泡产生,随后也可能看到少量白色沉淀生成】 ②请按反应的先后顺序,写出有关离子方程式:
+ 【答:NH 4 +H2O

NH3H2O

Mg+2H+=Mg2++H2↑

+ Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH 4 】 (2)已知液体 SO2 和纯水的导电性相近,都能在一定程度上电离.试用简要的文字和相 应的电离及化学方程式解释:为什么在液体 SO2 中可用 Cs2SO3 去滴定 SOCl2?

【答:2SO2 SO2++SO 2 Cs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2】 3 87. 我国盛产山茶子精油,用其主要成分柠檬醛可以与丙酮反应制取假紫罗兰酮,进而合成具 有工业价值的紫罗兰酮.

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又知:R-X+H2O→R-OH+HX( "R-"为烃基) 下面是一种有机物 A 的合成路线,请回答有关问题:

写出 c,d,f 的结构简式:c

d

f

【答: 】 88. 环硼氮烷 B3N3H6 是苯的等电子体,具有与苯相似的结构.铝与硼同族,有形成与环硼烷 类似的结构可能.这种可能性长期以来一直引起化学家的兴趣.近来报道了用三甲基铝

[Al(CH3)3]2(A)和 2,6-二异丙基苯胺 一种环铝氮烷的衍生物(D) : 第一步:A+2B = C+2CH4 第二步:C → D+CH4(未配平)
170C°

(B)为原料,通过两步反应,得到

若 C 的结构简式为 (A,B,C,D 要用结构简式表示) :

,请分别写出两步反应配平的化学方程式

【答】 :[Al(CH3)3]2+2



+2CH4

3

170C°→ 2

+6CH4

〖提示〗 的结构为 :D 89. 一氯甲烷,也叫甲基氯,常温下是无色气体,密度为 0.9159 克/厘米 3,熔点为-97.73℃, 沸点为-24.2℃,18℃时在水中的溶解度为 280 毫升/毫升水,与乙醚,丙酮或苯互溶,能 溶于乙醇.在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷:

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制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸. 试填写下列空白: (1)制备一氯甲烷的化学方程式【答:CH3Cl+HCl → CH3Cl+HCl】 ,其反应类型 属于【答:取代】反应. (2)装置 b 的作用是【答:防止倒吸,保证安全】 (3)已知卤代烃能发生碱性水解,转化为醇.装置 e 中可能发生的反应方程式为【答: NaOH+HCl=NaCl+H2O】 (4)检验气体产物 CH3Cl 的方法是:在 e 的逸出口点燃 CH3Cl 气体,火焰呈蓝绿色(与 其 它 烃 燃 烧 现 象 有 明 显 区 别 ). CH3Cl 燃 烧 的 化 学 方 程 式 是 【 答 : 2CH3Cl+3O2 → 2CO2+2H2O+2HCl】 (5)实验中实际按甲醇和浓盐酸 1:2(物质量之比)进行反应的理由是【答:可使甲醇 充分反应,转化成一氯甲烷】 (6)某学生在关闭活塞 x 的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗 的甲醇~浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题) ,其原因是【答: 甲醇沸点较低(64.7℃) ,受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出】 (7)实验结束后,d 中收集到的液体中含有【答:甲醇,盐酸,一氯甲烷】 90. 关于"电解氯化铜溶液时的 PH 值变化"问题,化学界有以下两种不同的观点: 观点一是: "理论派"认为电解氯化铜溶液后溶液的 PH 值升高. 观点二是: "实验派"经过反复,多次,精确的实验测定,证明电解氯化铜溶液时 PH 值的 变化有如下图曲线关系:
点燃

ZnCl 2

请回答下列问题: (1) 电解前氯化铜溶液的 PH 值处于 A 点位置的原因是 (用离子方程式说明) 【答: CuCl2 溶液中 Cu2+的水解:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,使溶液呈酸性】 (2) "理论派"所持观点的理论依据是【答:电解时,Cu2+可在阴极析出,随着[Cu2+]的 降低,Cu2+的水解平衡向左移,导致溶液中的[H+]下降,溶液的 PH 值会升高(但不会超 过 7) 】 (3) "实验派"的实验结论是【答:溶液的 PH 值下降】 ,他们所述"精确的实验"是通过 【答: 计】 PH 来准确测定溶液的 PH 值的. 该观点的理由是 (从化学原理上加以简述) 【答: 因电解产生的氯气有一部分溶解在溶液中,使溶液中的气离子浓度增大,而且这种影响是 实验过程中溶液 PH 值变化的主要因素, 所以, 随着电解过程的进行, 溶液的 PH 值降低. 】 91. 0.04 摩 KMnO4 固体,加热一段时间后,收集到 a 摩气体,在反应后的留固体中加入足量 的浓盐酸,又收集到 b 摩气体,设此时 Mn 元素全部以 Mn2+存在于溶液中,则: (1)a+b 的取值范围为【答:0.08≤a+b<0.1】 (2)计算若 a+b=0.09 摩时,残留固体的质量为多少克?【答:6 克】 〖提示〗 :2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑ 2a 摩 a摩 a摩 a摩

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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 0.04-2a

K2MnO4+8HCl=2KCl+2MnCl2+2Cl2↑+4H2O a 2a MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O a a 可知:b=2a+a+

5 (0.04 2a ) 2

5 (0.04 2a ) =(0.1-2a) 2

因为 a+b=a+(0.1-2a)=0.09,解得 a=0.01 摩 则 O2 质量为 0.01×32=0.32 克,残留固体质量为 0.04×158-0.32=6 克. 92. 立方烷 C8H8 是一种饱和烃,该烷的四硝基衍生物与四酰胺基衍生物是很有研究价值的物 质. (1)四硝基立方烷理论上可以有多种异构体,但仅是一种是稳定的,请画出它的结构简

式. 【答: 】 (2)写出四硝基立方烷爆炸的反应方程式(已知爆炸产物有 H2O,CO,C,N2) : 【答:C8H4(NO2)4=2H2O↑+6CO↑+2C↑+2N2↑】 (3)每个酰胺基是一个氨基酸基团,请估算,B 的硝基被 4 种氨基酸取代,理论上总共 可以合成组成不同的四酰胺基立方烷【答:35】种. 〖提示〗 :用 X,Y,Z,Q 分别代表四种氨基酸,则: 只有一种氨基酸时 有两种氨基酸时

A

X4

……

C
1

1 4 2

=4 种

A A

X 2 Y2

X 3Y

C / 2 =4× 2 × 1 × 2 =6 种 ……4 C =4×3=12 种
3 3

……4

3× 2

有三种氨基酸时

A 有四种氨基酸时 A

X 2 YZ

……4

C

2 3

=4×

3× 2 =12 种 2 ×1

XYZQ

C

4 4

=1 种

93. 如图:晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体,其中含有 20 个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角上各有一个原子,试观察右边图形,回答: 这个基本结构单元由 个硼原子组成,键角是 ,共含有 个 B-B 键. 【答案】 :12 60° 30

94. A,B,C,D,E,F,G 七种常见物质,它们满足下图的转化关系:

①A,B,C,D,E,F,G 都不是氧化物

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②D,G 是钠盐 ③A,B,C,D 含同一种元素 ④A,E,F,G 含同一种元素,且 F 为单质,E 在常温下为气体 请回答: ,F (1)写出 A,F 的化学式:A (2)写出下列反应的离子方程式: ①D→C ②C+D→B 〖提示〗 是 Al2S3 :A 95. a 克镁在盛有 b 升(标况)CO2 和 O2 混和气体的密闭容器中燃烧 (1)写出在密闭容器中可能发生化学反应式: (2)若反应容器中 CO2 有剩余,则容器内的固体物质一定含有 . (3)若反应容器中 O2 有剩余,则容器内固体物质的质量为 ,此时,在 b 升 CO2 和 O2 的混和气中氧气体积必须满足的条件是 . (4)若反应容器中无气体剩余,则容器内固体物质的质量(m)的取值范围 为 ,并说明理由(要求写出推导过程) . 〖提示〗(1)有三个反应式,其中有生成的碳与氧气的反应 : (2)MgO (3)

40 22.4 a <氧气体积<b a 克 MgO, 24 48 10 b 7

(4) b 升全部是 O2 时, 若 生成的固体全部是 MgO, 值为最小, m 此时, 可以求得 m= a +

克,若 b 升全部是 CO2 时,生成的固体包括 MgO 和 C,m 值为最大,此时,可求得 m=

15 5 b + a ,所以,m 的合理范围应是: 28 3 15 5 10 a + b <m< b + a 7 28 3

96. 在 20℃时,有 PH 值为 x(x≤6)的盐酸和 PH 值为 y(y≥8)的 NaOH 溶液,取 Vx 升该盐 酸同该 NaOH 溶液中和,需 Vy 升 NaOH 溶液 (1)若 x+y=14 时,则 (2)若 x+y=13 时,则 (3)若 x+y>14 时,则 【答案】(1)1 :

Vx Vx Vx

Vy = Vy = Vy =
(表达式) ,且 Vx (3)10x+y-14,> Vy(填<,>或=)

(2) 1

10

97. 把 N2,H2 以体积比 1:1 混合均匀分成四等份,分别充入 A,B,C,D 四个装有铁触煤 的真空密闭容器(容积不变) ,在保持相同温度下,四个容器相继达到化学平衡状态,分 析下表中的数据回答下列问题: A B C D 容器代号 16 17 平衡时混合物的平均式量 — — 20% 平衡时 N2 的转化率 — — — 30% 平衡时 H2 的转化率 — — — (1)平衡时, 容器中 NH3 所占的比例最大. (2)达到平衡时,所需时间最长的是 . . (3)四个容器的压强由小到大的排列顺序是 【答案】(1)A : (2)C (3)ADBC 98. 向明矾[KAl(SO4)212H2O]溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量.

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(1)当明矾为 1 摩尔时,试在图中画出生成的每种沉淀物质的量随 Ba(OH)2 物质的量变 化的曲线(表明化学式)

(2)当向体积为 a 升,浓度为 Mmol/L 的明矾溶液中滴加 b 升,Nmol/L 的 Ba(OH)2 溶液 时,用含 a,M,N 的代数式表示: ①当 b 满足 时,沉淀的总物质量最大 ②当 b 满足 时,氢氧化铝的物质量最小 (3)若向含 m 摩 KAl(SO4)2 的溶液中加入含 n 摩尔 Ba(OH)2 溶液,试讨论 m 取不同范

n

围值时,沉淀中各组分的物质的量是多少? 〖提示〗(1) :

(2)①当 a×M×1.5=bN 时,沉淀总量最多 ②当 bN≥2aM 时,沉淀总量最少 (3)①n≥2m 时,BaSO4=2m(摩) ,Al(OH)3=0(摩) ,Al(OH)3=m-(2n-3m)=4m-2n(摩) ②1.5m≤n≤2m 时,BaSO4=n(摩) ③n≤1.5m 时,BaSO4=n(摩) ,Al(OH)3= 2 n (摩)

3

99. 已知亚铜离子在酸性条件下能自身氧化还原成 Cu 和 Cu2+.现由氧化铁和氧化亚铜组成的 试样,将其等分为 X 和 Y,进行如下的实验:

(1)写出①中发生反应的离子方程式 (2)写出②中发生反应的离子方程式 (3)原试样中氧化铁和氧化亚铜物质的量之比为 【答】(1) : (2) (3)1:1 100. 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂,它的氧化性比 KMnO4 更强,它 本身在反应中被还原成 Fe3+达到净水的目的.它是由硝酸铁,烧碱和氯气在一定条件下制 得的,同时还有硝酸钠,氯化钠等生成,写出该反应的化学方程 式 ;Na2FeO4 之所以有净水作用,除了杀菌外,另一个原 因是 【答】 :2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 其还原产物 Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体的胶粒对杂质有吸附作用.

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101. 向 8 克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸,使其恰好完全溶解,已知所消耗的硫酸体 积为 100 毫升,在所得溶液插入铂电极进行电解,通电一定时间后,在一个电极上收集到 224 毫升(标准状况)氧气,在另一个电极上得到 1.28 克该金属. (1)根据计算确定金属氧化物的名称. (2)计算通电后硫酸溶液的物质量浓度(溶液体积按 100 毫升计算) . 〖提示〗(1)氧化铜 (2)硫酸溶液的浓度为 0.2mol/L.[请注意:224 毫升(标准状况) : 氧气与 1.28 克相加不足 8 克,这说明 MSO4 还没有电解完全!] 102. 接触法制硫酸排放的尾气中,含有少量的二氧化硫,为防止污染环境,在排放前设法进 行综合利用. (1)某硫酸厂每天排放的 1×104 米 3 尾气中二氧化硫的含量为 0.2%(体积) .问用 NaOH 溶液, 石灰及氧气处理后, 假设硫元素不损失, 理论上可得到多少 kg 石膏 (CaSO4 2O) 2H . (2)工厂在尾气处理石膏的过程中,中间产物是亚硫酸氢钠,调节尾气排放的流量,以 取得二氧化硫与氢氧化钠间物质的量最佳比例, 从而提高亚硫酸氢钠的产量. 现设 n(SO2), n(NaOH),n(NaHSO3)分别表示相应物质的量,且

n( SO2 ) = X ,试写出 X 在不同取值 n( NaOH )

范围时,n(NaHSO3)的值或 n(NaHSO3)与 n(SO2),n(NaOH)间的关系式. n(NaHSO3) n( SO2 )

n( NaOH )

=X

〖提示〗(1)153.57kg : (2)

n( SO2 ) =X n( NaOH ) 1 X≤ 2 1 <X<1 2
X≥1

n(NaHSO3) n(NaHSO3)=0 n(NaHSO3)= 2n(SO2)-n(NaOH) n(NaHSO3)= n(NaOH)

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