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闵行区2012学年第一学期高三年级质量调研考试


闵行区 2012 学年第一学期高三年级质量调研考试 化学试卷
考生注意: 1.答卷前,考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚,并在规定的区域 填涂相关信息。答题时客观题用 2B 铅笔涂写,主观题用黑色水笔填写。 2.本试卷共有 60 题,共 10 页。满分 150 分,考试时间 120 分钟。 3.请将答案写在答题纸上,考试后只交答题纸,试卷由考生自己保留。

相对原子质量:H-l C-12 Ba-137 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64

一、选择题(本题共 l0 分,每小题 2 分,只有一个正确选项。 ) 1.PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物,也称为可入肺颗粒物。以下有关 对 PM2.5 的认识错误的是 A.是形成沙尘暴天气的主要因素 B.其颗粒小,在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康影响更大 C.光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等与 PM2.5 的存在可能有关 D.会导致城市产生雾霾天气 2.以下关于氢气分子中成键状况的表达错误的是
1s H 1s H

A.

B.

C. H H

D.H-H

3.下列物质发生变化时,所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 A.用聚乙烯塑料做食品包装袋 B.用二氧化硫加工食品使食品增白 C.用活性炭做净化剂除去冰箱中异味 D.用明矾做净水剂除去水中的悬浮物 5.下列观点正确的是 A.某单质固体能导电,该单质一定是金属 B.某化合物的水溶液能导电,该化合物一定是电解质 C.酸与醇的反应不一定是酯化反应 D.某纯净物常温常压下为气体,则组成该物质的微粒一定含共价键 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 D.液溴和苯分别受热变为气体

4.化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列做法错误的是

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二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项。 ) 6.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是 A.沸点:H2O>H2S>H2Se C.半径:Cl<Cl <S


B.热稳定性:H2CO3>NaHCO3>Na2CO3 D.酸性:H2CO3<HNO3<H3PO4

2-

7.下列物质形成的晶体中,其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价键形成正四 面体,并向空间伸展成网状结构的是 A.四氯化碳 B.白磷 C.金刚石 D.水晶 8.以下物质检验的结论可靠的是 A.往某溶液中加入 FeCl3 溶液,溶液呈现紫色,说明溶液中含有苯酚 B.往无色溶液中加入氯水,再加 CCl4,振荡静置后 CCl4 层呈紫色,说明有 I


C.在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液,产生气泡,说明乙酸剩余 D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯 9.已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示: ① 2C2H2(g) + 5O2(g) ② 2C6H6(g) +15O2(g) 下列说法正确的是 A.2mol C2H2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于 2600kJ B.2mol C6H6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于 6590kJ C.相同条件下,等质量的 C2H2(g)与 C6H6(g)完全燃烧,C6H6(g)放热更多 D.C2H2(g) 三聚生成 C6H6(g) 的过程属于放热反应 10.下列离子方程式书写正确的是 A.石灰乳与 Na2CO3 溶液混合:Ca2 +CO32
+ -

4CO2(g) + 2H2O(l) + 2600 kJ 12CO2(g) + 6H2O(l) + 6590 kJ

CaCO3↓

B.NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热: NH4 +HSO3 +2OH
+ - -

NH3↑+SO32 +2H2O


C.FeSO4 溶液在空气中变质:4Fe2++O2+2H2O D.AgNO3 溶液中加入过量的氨水:Ag +NH3· H2O A 实 验 装 置 或 仪 器 用 CCl4 提取 溴水中的 Br2 B 除去乙醇中 的苯酚 C


4Fe3++4OH

- +

AgOH↓+NH4 D

11.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 从 KI 和 I2 的固体 混合物中回收 I2 配制 100 mL 0.1mol/L H2SO4 溶液

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12.观察右图装置,下列说法错误的是 A.虚线框中接灵敏电流计,该装置可将化学能转化为电能 B.虚线框中无论是否接灵敏电流计,铁都要被腐蚀 C.虚线框中接直流电源,铁可能不易被腐蚀 D.虚线框中接灵敏电流计或接直流电源,铁都是负极 13.下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A.碳酸钙不溶于水,但溶于盐酸 B.由 2NO2(g) N2O4(g) 组成的平衡体系,加压后颜色加深 C.高压比常压有利于合成氨的反应 D.用热的纯碱溶液洗油污时,去污效果好 14.下列除杂质(括号内为少量杂质)的方法正确的是 A.己烷(己烯) :加入溴水,分液 B.CO2(CO) :点燃 C.Fe3+(Al3+)) :过量的氨水,过滤 D.硝酸钾(氯化钠) :热的浓溶液降温结晶 15.我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和 NH4Cl的溶解度都小的性质,运用CO2 + NH3 + H2O + NaCl NaHCO3↓+ NH4Cl的反 应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
气体A的饱和溶液 加入食盐 A和食盐的饱和溶液 通入足量气体B 悬浊液 过滤 晶体 II III I IV 纯碱

Fe 稀硫酸

C

则下列叙述正确的是 A.A气体是CO2,B气体是NH3 B.第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 16.已知 25℃时,下列物质的电离常数大小有如下顺序: H2SO3(一级电离)> 水杨酸( A.
COOH OH

>HSO3->

COOH OH )与亚硫酸钠溶液反应,可能生成的物质是 COONa ONa

B.SO2

C.NaHSO3

D.

COOH ONa

17.某氧原子的质量为 ag,12C 原子的质量为 bg,且 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法中 正确的是 12 a A.氧元素的相对原子质量为 B.1mol 该氧原子质量为 aNAg b 8x 8y C.xg 该氧原子所含的电子数为 D.yg 该氧原子的中子数一定为 aN A a
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三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个选项。只有一个正确选项的, 该小题不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,多选不给分。 ) 18.常温下,某溶液中由水电离出的 c(H+)与 c(OH-)的乘积为 10-15,该溶液可能是 A.一定浓度的醋酸溶液 C.一定浓度的 NH4Cl 溶液 A.H+、Ca2+、Fe3+、NO3 C.Na+、NH4+、I 、HS
- - -

B.一定浓度的 NaHSO4 溶液 D.0.1mol/L 的 NaCl 溶液 B.Ba2+、Cl 、Al3+、H+


19.含有下列各组离子的溶液中,通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是 D.Na+、Ca2+、K+、Cl 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4


20.研究发现 CuSO4 和 FeS2 在一定条件下可发生如下反应: 14CuSO4+5FeS2+12H2O 下列说法正确的是 A.FeS2 中的硫元素全部被氧化 B.5 mol FeS2 发生反应,有 10 mol 电子转移 C.产物中 SO42 有一部分是氧化产物


D.FeS2 只用作还原剂 21.常温下,有① 氨水、② NH4Cl 溶液、③ Na2CO3 溶液、④ NaHCO3 溶液各 25mL,物质的 量浓度均为 0.1 mol/L,下列说法正确的是 A.四种溶液 pH 的大小顺序:① >④ >③ >② B.溶液① 、② 等体积混合后 pH>7,则 c(NH4+)<c(NH3· H2O) C.向溶液① 、② 中分别加入 25 mL 0.1mol/L 盐酸后,溶液中 c(NH4+):① <② D.向溶液③ 、④ 中分别加入 12.5 mL 0.1mol/L NaOH 溶液后,两溶液中的离子种类相同 22.将 0.02mol 铜片溶于 100mL 9mol/L HNO3 中,产生 336mL 气体(只含 NO、NO2) 。该 气体与一定量 O2 混合后,用一定量 NaOH 溶液完全吸收并恰好全部生成盐,则通入的 O2 体积可能为(气体体积均为标准状况) A.11.2mL B.22.4mL C.56.2mL D.67.2mL

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四、(本题共 8 分) 根据反应:2Na2CO3+ SnO2+4S 高温 Na2SO4 + Na2SnS3+2CO2↑。回答下列问题: 23. 上述反应涉及的元素中, 非金属性最强的元素的最外层电子排布式为 在上述反应的生成物中,属于分子晶体的结构式 24.在上述反应中单质物质的原子核外共有 能量的电子。 25.上述反应中,金属性最强的元素与铝元素相比较,可作为判断金属性强弱依据的是 (选填编号) 。 a.能否置换出铝盐溶液中铝 b.Al(OH)3 能否溶解在该元素最高价氧化物对应水化物中 c.单质与氢气化合的难易程度 d.单质与同浓度的稀盐酸发生反应的快慢程度 26.常温下,测得 Na2SnS3 溶液 pH>7,请用离子方程式表示其原因: 。 五、(本题共 8 分) 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今。 27.下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(选填编号) 。 a.煤的形成 c.简单机械织布 b.原电池工作 d.我国古代烧制陶器 。 种不同 种不同运动状态的电子,有 。

28.水是人体的重要组成部分,是人体中含量最多的一种物质。 “四种基本反应类型与氧化 还原反应的关系”可用下图表示。

试写出有水参加且符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式: ______________________________________________________________________。 工业上利用 NaIO3 和 NaHSO3 反应来制取单质 I2。 29.配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目:

____NaIO3 + ____NaHSO3
- -

____I2+ ____Na2SO4 + ____H2SO4+ ____H2O

30.已知:还原性 HSO3 >I ,若加入的 NaHSO3 过量,还可能与上述生成物中的________ 反应,离子方程式为______________________________________________________。

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六、(本题共 8 分) 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点–54.1℃ ,沸点 69.1℃ 。 氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取: SO2(g)+Cl2(g)
活性炭

SO2Cl2(l)+97.3kJ

31.试写出常温常压下化学平衡常数 K 的表达式:K=_______________________________; 若在此条件下,使化学平衡常数 K 增大,化学反应速率 v 正也增大,可采取的措施是 ________(选填编号) 。 a.降低温度 c.增加反应物浓度 a.缩小容器体积 b.移走 SO2Cl2 d.无法满足上述条件 b.使用催化剂
37

32.为了提高上述反应中 Cl2 的平衡转化率,下列措施合理的是________(选填编号) 。 c.增加 SO2 浓度 d.升高温度
37 在 100℃时,往上述平衡体系中加入 Cl2,一段时间后,则平衡体系中含有 Cl 的物

质有__________(选填编号) 。 a.只有 37Cl2 b.只有 SO237Cl2 c.37Cl2 和 SO237Cl2 d.无法判断 33.下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________(选填编号) 。 a.υ(Cl 2)正=υ(SO2)正 b.容器中气体压强不随时间而变化 c.c(Cl 2) : c(SO2)=1:1 d.容器中气体颜色不随时间两变化 34.300℃时,体积为 1L 的密闭容器中充入 16.20g SO2Cl2,达到平衡时容器中含 SO2 7.616g。 若在上述中的平衡体系中,再加入 16.20g SO2Cl2,当再次达平衡时,容器中含 SO2 的 质量范围是_____________________________________________。 七、(本题共 12 分) 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究 等实验(图中夹持装置省略) 。

请按要求填空: 35.实验室制取 SO2 气体时,可选择的合适试剂___________(选填编号) 。 a.10%的 H2SO4 溶液 b.80%的 H2SO4 溶液 c.Na2SO3 固体 d.CaSO3 固体 相应的制取装置应为___________(选填上图中装置下方编号) 。 36.实验室若用装置①来制取 H2S 气体,可选择的固体反应物是___________(选填编号) 。 a.Na2S 固体 b.NaHS 固体 c.FeS 固体 d.FeS2 固体

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37.如何检验装置①的气密性?简述其操作:______________________________________ ________________________________________________________________________。 38.若用装置③来证明 SO2 具有氧化性,其实验中可能观察到的现象是_______________ ______________________________________________________________。 39.实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯,除了题中的仪器外,制取装置中还缺 少的玻璃仪器是___________________________________。 40.该化学兴趣小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱,依次选择了装置①、②、④, 其中装置②盛有的试剂是_______________,装置④盛有的试剂是_______________。 八、(本题共 12 分) 碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为 xCu(OH)2· yCuCO3。 孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是 Cu(OH)2· CuCO3。某兴趣小组为探 究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验: 实验 1:将 2.0mL 0.50 mol/LCu(NO3)2 溶液、2.0mL 0.50 mol/LNaOH 溶液和 0.25 mol/L Na2CO3 溶液按表Ⅰ 所示体积混合。 实验 2:将合适比例的混合物在表Ⅱ 所示温度下反应。 实验记录如下: 表Ⅰ
编号 1 2 3 4 V (Na2CO3)/ mL 2.8 2.4 2.0 1.6 沉淀情况 多、蓝色 多、蓝色 较多、绿色 较少、绿色 编号 1 2 3 4 40 60 75 80

表Ⅱ
反应温度/℃ 沉淀情况 多、蓝色 少、浅绿色 较多、绿色 较多、绿色(少量褐色)

41.实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳反应条件:①Cu(NO3)2 溶液与 Na2CO3 溶液的 体积比为________________;②反应温度是 42.80℃ 时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的原因是 持仪器省略)进行实验: K1 样品 K2 。 。

实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成, 利用下图所示的装置 (夹

空气

K3 碱石灰

浓硫酸 碱石灰 A B C 碱石灰 D E

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步骤 1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤 2:打开活塞 K1、K2,关闭 K3,鼓入空气,一段时间后关闭活塞 K1、K2,打开 K3,称量相关装置的质量。 步骤 3:加热装置 B 直至装置 C 中无气泡产生。 43.步骤 4: 步骤 5:称量相关装置的质量。 44.装置 A 的作用是 则实验测定的 x/y 的比值将 45.某同学在实验过程中采集了如下数据: a.反应前玻璃管与样品的质量 163.8g b.反应后玻璃管中残留固体质量 56.0g c.装置 C 实验后增重 9.0g d.装置 D 实验后增重 8.8g 为测定 x/y 的比值,你认为可以选用上述所采集数据中的 出所有组合的字母代号)一组即可进行计算。 46.根据你的计算结果,写出该样品组成的化学式 九、(本题共 8 分)
O

。 ;若无装置 E, (选填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

(写 。

已知有机物 A 是一种重要的有机化工基础原料,过氧乙酸(CH3COOH)是一种强氧化 剂。以下是以有机物 A 为原料合成己内酯的路线示意图: 2A
催化剂

CH2=CH-C≡CH
O CH3 COOH

反应

CH2=CH-CH=CH2

乙烯

B

H2O 催化剂

OH

O

O

反应

O (己内酯)

完成下列填空: 47.A 的电子式为____________________,反应②的反应类型是______________。 48.B 的结构简式为___________________。 49.己内酯有多种异构体,写出能同时满足下列要求的物质结构简式________________。 ①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③能使溴的四氯化碳溶液褪色;④分子结构 中有三个甲基。
H CH2 CH C CH2 H 50.写出由 CH2=CH-C≡CH 合成氯丁橡胶( )的有关化学反应方 n Cl 程式。

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十、(本题共 12 分) 吡洛芬是一种用于治疗风湿病的药物,它的合成路线如下:
CH3 NCCH NH2 O O CH3 C O C CH3 取代反应 CH3 NCCH O NH CCH3 Cl2 冰醋酸 CH3 NCCH Cl O NH CCH3

A
HCl(g) C2H5OH CH3 NCCH Cl CHCH2Cl CHCH2Cl

B
,Na2CO3 C13H13N2Cl 盐酸

C
CH3 HOOCCH Cl N

NH2 HCl D

E

(吡洛芬)

已知苯胺(

NH2 )进行氯化或溴化反应都直接生成 2,4,6-三卤苯胺,很难使反

应停留在一氯代或一溴代的阶段。 完成下列填空: 51.B→C 的反应类型为______________,吡洛芬_______(填“易”或“不易” )溶于水。 52.A→B 反应的化学方程式为______________________________________________。 53.E 的结构简式为_____________________。 CH3 54.A 在一定条件下可生成 F(HOOCCH 。写出同时满足下列条件的 F 的两种 NH2 ) 同分异构体的结构简式________________________________________________。 ①属于芳香族化合物;②是一种 α-氨基酸;③分子中有 6 种不同化学环境的氢原子。 55.从整个合成路线看,步骤 A→B 的目的是______________________________________。 O O 56.苯酚难以与羧酸直接酯化,而能与CH3 C O C CH3等酸酐反应生成酚酯。请写出由
O O COOH OH )与CH3 C O C CH3反应的化学方程式。

水杨酸(

十一、(本题共 16 分) 黄铁矿(主要成分为 FeS2)是生产硫酸的主要原料。高温时,黄铁矿在空气中煅烧 [设空气中 V(N2) ∶ V(O2)=4∶ 1 且不含其他气体],可发生下列反应: 4FeS2+11O2 根据题意完成下列计算: 57.若把 2.00g 某黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应、不挥发) ,得到 1.56g 残渣,则该黄铁矿的纯度为________________。
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2Fe2O3+8SO2。

58.煅烧 70t 黄铁矿(含硫 35%,杂质不含硫且不反应)生产出 72.8t 硫酸铵。若黄铁矿制 取硫酸时的利用率为 80%,则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为____________(答案保 留两位小数) 。 59.为使 FeS2 煅烧完全生成 Fe2O3,工业上使用过量空气,当空气过量 20%时,煅烧后的 混合气体平均相对分子质量为_____________(答案保留两位小数) 。 60.硫酸工业的尾气可以使用氨水进行吸收,既防止了有害物质的排放,也同时得到副产 品氮肥。已知吸收尾气后的氨水全部转化为铵盐。取两份相同体积的铵盐溶液,一份 中加入足量硫酸,产生 0.09mol SO2(假设气体已全部逸出,下同) ;另一份中加入足 量 Ba(OH)2,产生 0.16mol NH3,同时得到 21.86g 沉淀。 通过计算,求铵盐溶液中各溶质成分与物质的量浓度之比。

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