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高二化学第一章 《化学反应与能量》单元测试题新人教版选修4

时间:2013-10-07


高二化学选修 4《第一章 化学反应与能量》单元测试题
2009-9-7
一、选择题(每小题有 1~2 个选项符合题意) 1、下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气

⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A、①④⑤ B、①②④ C、②③ D、②④

2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 ①燃烧时发生氧化反应 ③乙醇是一种再生能源 A、①②③ B、①②④ ②充分燃烧的产物不污染环境 ④燃烧时放出大量热量 C、①③④ D、②③④ )

3、已知反应 X+Y==M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( A.X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 4、下列说法不正确的是( ... )

A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.焓变就是反应热,二者没有区别 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 5、热化学方程式 C(s)+H2O(g) A.碳和水反应吸收 131.3kJ 能量 B.1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量 C.1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3kJ D.1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 6、已知 CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) Δ H== - Q1 ; 2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) H2O(g) →H2O(l) Δ H== - Q2; Δ H== - Q3 CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol 表示( )

常温下,取体积比为 4:1 的甲烷和 H2 的混合气体 112L(标准状况下) ,经完全燃烧 后恢复到常温,则放出的热量为 A、4Q1+0.5Q2 B、4Q1+Q2+10Q3 C、4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q3

7、已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
用心 爱心 专心

P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-a kJ/mol 4P(红磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) Δ H=-b kJ/mol 若 a、b 均大于零,则 a 和 b 的关系为 A.a<b B.a=b C.a>b ( ) D.无法确定 )

8、已知 A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若 A 和 D 混合气体 1mol 完全与 B 反应,放热△H3,则 A 和 D 物质的量之比是( A、(△H2-△H3):(△H1-△H3) B、(△H3-△H2):(△H1-△H3) C、(△H3-△H2):(△H3-△H1) D、(△H1-△H3):(△H3-△H1) 9、已知下列热化学方程式: CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-889.5kJ/mol 2C2H6( + 2( →4CO2( + 2O( ΔH= 3116.7kJ/mol g) 7O g) g) 6H l) - C2H4( + 2( →2CO2( + 2O( ΔH= 1409.6kJ/mol g) 3O g) g) 2H l) - 2C2H2( + 2( →4CO2( + 2O( ΔH= 2596.7kJ/mol g) 5O g) g) 2H l) - C3H8( + 2( →3CO2( + 2O( ΔH= 2217.8kJ/mol g) 5O g) g) 4H l) - 现有由 2mol 上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出 3037.6kJ 热量,则 下列哪些组合是不可能的( A.CH4 和 C2H2 ) C.C2H6 和 C3H8 D.C2H6 和 CH4 B.C2H4 和 C3H8

用心

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高二化学选修 4《第一章 化学反应与能量》单元测试题
答卷 2009-9-7
高二 班 座号 姓名 分数

一.选择题(9 小题,共 45 分) 题号 答案 二.填空题(3 小题,共 32 分) 11、把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1<0 途径Ⅱ:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2>0 再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3<0 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4<0 ④ 请回答下列问题: (1)途径Ⅰ放出的热量( ) (填“大于”“等于”或“小于” 、 )途径Ⅱ放出的热量。 ② ① 1 2 3 4 5 6 7 8 9

(2)用 ΔH2、ΔH3、ΔH4 表示 ΔH1 的数学关系式是_______________ 12、①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g);ΔH= 177.7kJ/mol ②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g);ΔH= -131.3kJ/mol ③0.5H2SO4(l) + NaOH(l) == 0.5Na2SO4(l) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol ④C(s) + O2(g) == CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol ⑤CO(g) + 1/2 O2(g) == CO2(g);ΔH=-283kJ/mol ⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O(l);ΔH= -57.3kJ/mol ⑦2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l);ΔH= -517.6kJ/mol (1)上述热化学方程式中,不正确的有( )

(2)根据上述信息,写出 C 转化为 CO 的热化学方程式 _____________________________ (3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有( 有( ) 。 。 ) ;表示中和热的热化学方程式

13、依据事实,写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25℃、101kPa 下,1g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧 热的热化学方程式为_________________________________________ (2)若适量的 N2 和 O2 完全反应,每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。 _____________________________________________________________
用心 爱心 专心

(3) 已知拆开 1molH-H 键, 1molN-H 键, 1molN≡N 键分别需要的能量是 436kJ、 391kJ、 946kJ,则 N2 与 H2 反应生成 NH3 的热化学方程式为_____________________ 三、实验题(共 23 分) 14、50 mL 0.50 mol·L
-1

盐酸与 50 mL 0.55 mol·L 1NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反



应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品 是 (2)烧杯间填满碎纸条的作用 是 (3) 大烧杯上如不盖硬纸板, 求得的中和热数值 “偏大” “偏小” “无影响”。 ) (4) 实验改用 60 mL 0.50 mol·L 1 盐酸跟 50 mL 0.55 mol·L 1NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 中和热 由: (填“相等” “不相等”,简述理 ) 。 (填“相等” “不相等”,所求 )
- -



。 (填

(5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值 会 会 ;用 50 mL 0.50 mol·L 1NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值 。 (均填“偏大” “偏小” “无影响” )


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高二化学选修 4 单元测试题(一)答案 2009-9-7 一.选择题(10 小题,共 30 分) 题号 1 2 3 4 答案 D D C
1 2

5 C

6 D

7 C

8 B

9 AC

BC

二.填空题(3 小题,共 32 分) (每个空格 3 分,每个空横 4 分) 11、(1)等于 (2)ΔH1=ΔH2+ (ΔH3+ΔH4)

12、(1) ①②③ (2)C(s) + 1/2 O2(g) == CO2 (g);ΔH=-110.5kJ/mol (3)④⑤;⑥ 3 13、 (1) CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) Δ H=–725.76kJ·mol-1 2 (2)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) Δ H=67.8kJ·mol-1 - (3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Δ H=-92kJ·mol 1 三、实验题 14、 (1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)偏小(4) 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1 mol H2O 所放出的能 量,与酸碱的用量无关 (5)偏小 偏小

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