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九年级化学上册复习提纲人教版

时间:2011-12-07


九年级化学基础知识复习提纲 九年级化学基础知识复习提纲
一、应掌握的知识点 1、分子是保持化学性质 化学性质的最小微粒。原子是化学变化 化学变化中的最小微粒。 化学性质 化学变化 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。 核电荷数( 核电荷数 即质子数) 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分 在化学反应中, 在化学反应中 分子可分,原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 最外层电子数。 最外层电子数 核外电子数 5、在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 质子数 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数 质子数或核电荷数。 质子数或核电荷数 8、地壳中含量最多的元素是氧元素 氧元素。最多的金属元素是铝元素 铝元素。 氧元素 铝元素 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数 质子数或核电荷数。 质子数或核电荷数 10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物 混合物。 混合物 11. 石油、煤、天然气都是混合物 混合物。 混合物 12. 溶液都是混合物 混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水 稀硫酸、 混合物 稀硫酸 食盐水、石灰水等。 13. 氧化物是由两种 两种元素组成的,其中一种是氧元素 氧元素的化合物。 两种 氧元素 14. 化学变化的本质特征是有新物质生成 有新物质生成。 有新物质生成 15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 燃烧、铁生锈、食物变质 16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 化合反应、 化合反应 分解反应、置换反应、复分解反应。 17. 金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au ) 18. 具有还原性的物质是 H2、C、CO。其中属于单质的是 C、H2。属于化合物的是 CO。 、 、 19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应 氧化反应。 氧化反应 20. 在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的 原子的种类和数目、 原子的种类和数目 元素的种类、 总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类 物质的种类和分子的种类。 总质量 物质的种类和分子的种类 21. 2H2 表示两个氢分子 两个氢分子;2H 表示两个氢原子 两个氢原子;2H+表示两个氢离子 两个氢离子。 两个氢分子 两个氢原子 两个氢离子 22. 溶液都是均一、稳定的混合物 均一、 相同。溶液不一定是无色的。 均一 稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同 相同 23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量 溶质的质量。 溶质的质量 24. 酸的 pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2 通入水中; 、 通入水中 碱的 pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO 溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3 溶于水、 溶于水、 、 ( ) 中性溶液 pH=7。如:水、NaCl 水 25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ,该原子中的质子数为 12,核电荷数为 12, , 核外电子数为 12,最外层电子数为 2,该原子在化学反应中易失 易失电子,成为阳离子 阳离子。 易失 阳离子 26. 可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触 (2)温度达到或超过可燃物 可燃物与氧气充分接触; 可燃物与氧气充分接触 温度达到或超过可燃物 的着火点。 的着火点 27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子 分子、 分子 原子、离子。 28. 酸有盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3。 盐酸 、

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29. 碱有氢氧化钠 NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 等。 氢氧化钠 、 ( ) 30. 化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二 三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。 (其他口诀也可) 31. 空气中的污染性气体有一氧化碳 CO、二氧化碳 CO2、二氧化氮 NO2。 一氧化碳 、 32. 氢气在空气中燃烧的产物 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33. 空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气 氮气,占 78%,其次是氧气 氧气,占 21%。 氮气 氧气 34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气 O2。 氧气 略重,不易 淡蓝色。 35. 氧气是无色无味的气体 无色无味的气体,比空气略重 不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色 略重 不易 淡蓝色 无色无味的气体 36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 淡蓝色火焰。 蓝紫色火焰 淡蓝色火焰 37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体 火星四射, 火星四射 生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或 细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底 防止熔融的生成物溅落, 防止熔融的生成物溅落 炸裂瓶底。 白烟。烟是固体 固体。 38. 磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰 黄色火焰,生成大量的白烟 黄色火焰 白烟 固体 39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光 生成白色固体 耀眼的白光,生成白色固体 耀眼的白光 生成白色固体。 40. 实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物; 和二氧化锰( 的混合物; ( )氯酸钾( 催化剂。 (2)高锰酸钾 )高锰酸钾;其中在反应中二氧化锰做催化剂 催化剂 41. 水是由氢元素和氧元素 氢元素和氧元素组成的纯净物。 氢元素和氧元素 42. 氢气的用途有(1) 冶炼金属(还原性)(2) 焊接金属(可燃性)(3) 探空气球( ( ) 冶炼金属 还原性)( ) ( ; 焊接金属 可燃性)( ) ( ; 探空气球 比 ( 空气轻) 空气轻) 。 43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸 锌和稀硫酸。 锌和稀硫酸 44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸 石灰石和稀盐酸。 石灰石和稀盐酸 45. 在天然物质中,硬度最大的是金刚石 金刚石。可用来切割玻璃 切割玻璃。 金刚石 切割玻璃 46. 所学物质中为黑色的是木炭 C,氧化铜 CuO,二氧化锰 MnO2,四氧化三铁 Fe3O4。 木炭 , , 47. 用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性 稳定性。 稳定性 48. 二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重 在一般情况下, 在一般情况下 不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。 49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO3。 碳酸钙 50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO 中毒。 一氧化碳 51. 为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸 稀盐酸。 稀盐酸 52. 假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇 甲醇。 甲醇 53. 天然气、沼气的主要成分是 CH4。 54. 甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 甲烷( 55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色 不能 红色;不能 红色 不能使无色酚酞变色。 56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色 蓝色;使无色酚酞变成红色 红色。 蓝色 红色 57. 浓硫酸敞口放置质量会增加 因为浓硫酸具有吸水性 浓盐酸敞口放置质量会减少, 增加, 吸水性。 增加 吸水性 因为浓盐酸具有挥发性 挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加 增加,因为氢氧化 挥发性 增加 钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质 易吸收空气中的水分而潮解, 易吸收空气中的水分而潮解 而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 58. 用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的 石灰浆与空气中的 二氧化碳反应生成了碳酸钙。 二氧化碳反应生成了碳酸钙 59. 不能用 NaOH 干燥的是 SO2、CO2、HCl。

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60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾 蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰 干冰。氢氧化钠的俗称是 蓝矾或胆矾 干冰 烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱 纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 熟石灰、 烧碱、火碱、苛性钠 纯碱 熟石灰 61. 五种白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;一种蓝色沉淀是 ( ) 、 Cu(OH)2;一种红褐色沉淀是 Fe(OH)3。 其中不溶于水, 也不溶于稀硝酸 ( ) ( ) 的是 AgCl 和 BaSO4。 62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 试管、 试管 蒸发皿、燃烧匙。 63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯 烧杯。 烧杯 64. 用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中 不应伸入试管中。 不应伸入试管中 65. CO 在氧气中燃烧,火焰呈蓝色 蓝色。 蓝色 量筒;溶解较多固体时应用烧杯 烧杯; 66. 收集气体应用集气瓶 集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒 集气瓶 量筒 烧杯 取用粉末状固体药品一般使用药匙 取用块状药品应使用镊子 加热时常用酒精灯 药匙; 镊子。 酒精灯。 药匙 镊子 酒精灯 67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法 向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水 向上排空气法和排水法 向下排空气法和排水 向上排空气法。 法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法 向上排空气法 加热,原因是排净试管 68. 做氢气还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通氢气 通氢气,后加热 通氢气 加热 排净试管 中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热 停止加热,后停止通氢气 通氢气, 中的空气,防止混合气体加热时爆炸 停止加热 通氢气 原因是防止灼热的铜再次被氧化 防止灼热的铜再次被氧化。 防止灼热的铜再次被氧化 69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰 外焰。 外焰 70. 最简单的有机物是甲烷 甲烷。 甲烷 71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃 带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条 带火星的木条在集气瓶口复燃 燃着木条 在集气瓶口熄灭。 在集气瓶口熄灭 72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡 BaCl2 溶液 氯化钡 溶液。 氯化 73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂 石蕊试剂。 石蕊试剂 74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸 稀硫酸;可用来 稀硫酸 氧气;可用作人工降雨的是 改良酸性土壤的是熟石灰 熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气 熟石灰 氧气 干冰。 干冰 76、氢气是一种无色无味 无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。 无色无味 轻 难 77、二氧化碳是一种无色无味 无色无味的气体,比空气重,能溶于水。 无色无味 重 能 78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂 升高温度或增加溶剂。 升高温度或增加溶剂 79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂 降低温度、 降低温度 增加溶质或减少溶剂。 80、溶解度是指在一定温度 温度下,某种固体物质在 100 克溶剂 溶剂中达到饱和 饱和状态所溶解的质 温度 饱和 质 量。 81、20℃时,食盐的溶解度为 36 克。就是说在 20℃时,100 克水中最多可以溶解食盐 ℃ 36 克。 82、影响固体溶解度的因素是温度 温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强 温度和压强。 温度 温度和压强 83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法 冷却热饱和溶液法。 冷却热饱和溶液法 84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解 计算、 计算 称量或量取、溶解。 85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发 溶解、 溶解 过滤、蒸发。 86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸 浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌 水 搅拌。 浓硫酸 搅拌

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二、应掌握的化学方程式 1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ 2CuO + CO2 ↑+ H2O 2H2O CO2 2CO Fe3O4 2MgO SO2 2P2O5 (分解反应) (分解反应) (化合反应) (化合反应) (化合反应) (化合反应) (化合反应) (化合反应) (化合反应) 2KCl + 3O2↑ (分解反应) (分解反应) (置换反应) (置换反应) (化合反应) (置换反应) (化合反

2、碱式碳酸铜分解 3、氢气在氧气中燃烧

Cu2(OH)2CO3 2H2 + O2 C + O2 2C + O2 3Fe + 2O2 2Mg + O2 S + O2 4P + 5O2

4、碳在氧气中充分燃烧 5、碳在氧气中不充分燃烧 6、铁在氧气中燃烧 7、镁在氧气中燃烧 8、硫在氧气中燃烧 9、磷在氧气中燃烧

10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 11、高锰酸钾分解 12、氢气还原氧化铜 13、实验室制氢气 2KMnO4

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Cu + H2O

H2 + CuO

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ CO2 + C 2CO

14、二氧化碳通过炽热的炭层 15、碳还原氧化铜 16、二氧化碳与水反应 应) 17、二氧化碳通入澄清的石灰水 18、实验室制二氧化碳 19、高温煅烧石灰石 20、一氧化碳燃烧 21、一氧化碳还原氧化铜 22、生石灰遇水变成熟石灰 23、盐酸的检验 24、 硫酸的检验

C + 2CuO

2Cu + CO2↑

CO2 + H2O → H2CO3

CO2 + Ca(OH)2

→ CaCO3 ↓+ H2O (复分解反应) (分解反应) (化合反应)

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 2CO + O2 CO + CuO CaO + CO2↑ 2CO2 Cu + CO2

CaO + H2O → Ca(OH)2

(化合反应) (复分解反应) (复分解反应)

HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
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25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水

CuSO4 + 5H2O → CuSO4? 5H2O

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