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上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 1996--2004 附答案


上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 1996--2004 附答案
上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 1996.12 时间: 60 分钟 满分: 100 分 得分: 本卷所需相对原子质量: H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 S -32 Cl - 35.5 K - 39 Fe - 56 lg5 = 0.70 一.每小题只有一个正确答

案(每小题 2 分,共 70 分) 1.人类已知的所有物质中,品种和数量都最多的是 (A)单质 (B)氧化物 (C)离子化合物 (D)共价化合物 2.由 12C、14C、16O、17O、18O 组成的 CO2 分子最多可能有 (A)10 种 (B)11 种 (C)12 种 (D)13 种 3.含碳原子个数为 10 个或小于 10 的烷烃分子中,其一卤代烃不存在同分异构体的烷烃共有 (A)2 种 (B)3 种 C)4 种 (D)5 种 4.将 8gSO3 加入 Xg 水中,所形成的溶液里,SO24-和水分子个数比为 1:5,则 X 等于 (A)9g (B)10.8g (C)12.4g (D)15.6g 5.A 和 B 两种元素的原子,当它们分别获得 1 个电子形成稀有气体原子的电子层结构时,A 放出的能量大 于 B,则可推断 (A)A 的氧化性小于 B (B)A-还原性大于 B- (C)B-的还原性大于 A- (D)A 的还原性大于 B 6.将气体 X2 和 Y2 各 1mol 充入密闭容器,二者反应生成 Z 气体,达到平衡时测得各物质的浓度分别是: c(X2)=0.58mol/L,c(Y2)=0.16 mol/L,c(Z)=0.84 mol/L。Z 的分子式为 (A)XY (B)X2Y (C)XY2 (D)X3Y2 7.在一个 6L 的密闭容器中放入 3LX 气体和 2LY 气体,在一定条件下发生如下反应:4X(g)+ 3Y(g) → 2Q (g) + nR(g) , 达到平衡后容器内温度不变, 混合气体的压强比原来增加 5% , X 的浓度减少 1/3。 则该化学方程式中的 n 值是 (A)3 (B)4 (C)5 (D)6 8.水是一种极弱的电解质,在室温时,平均每 n 个水分子中只有 1 个分子发生电离,则 n 值为 (A)1× 10-14 (B)10-7 (C)55.6× 107 (D)55.6 9.把 pH=3 的醋酸溶液用水稀释一倍后,溶液的 pH 值较接近于 (A)3.3 (B)3.1 (C)3.5 (D)3.7 10. Ne 在自然界里有两种同位素 20Ne 和 22Ne。 Ne 元素的相对原子质量是 20.2, 则自然界中 20Ne 和 22Ne 的原子个数比为 (A)1︰1 (B)9︰1 (C)1︰9 (D)1︰5 11.向 10mLpH=12 的某碱溶液中加入 10mLpH=2 的盐酸,充分反应后滴入石蕊试液,溶液显蓝色,则此 碱一定为 (A)弱碱 (B)一元强碱 (C)多元强碱 (D)任何强碱 12.类似溶液中[H+][OH-]=KW ,饱和 AgCl 溶液中[Ag+][Cl-]在一定温度下也为一定值,常用KSP 表 示。现将足量 AgCl 放入下列溶液中,溶液达到平衡时,[Ag+]最小的是 (A) 水 (B)0.2 mol/L MgCl2 (C)0.3 mol/L NaCl (D)0.3 mol/L 盐酸 13.在 8NH3 + 3Cl2 →6NH4Cl + N2 反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是 (A) 3︰2 (B)2︰3 (C)3︰8 (D)3︰1 14.某饱和一元醇中碳元素的质量是氧元素质量的 3 倍,此醇的结构式可能有 (A) 2 种 (B) 3 种 (C) 4 种 (D) 5 种 15.在常压和 120℃时,乙醇蒸气和乙烯蒸汽体积共 VL,完全燃烧时,需要相同条件下的氧气 3VL,则混

合气体中乙醇蒸气和乙烯蒸气的体积比为 (A)1︰1 (B)1︰2 (C)2︰1 (D) 任意比 16.环状化合物为 是一种重要的有机试剂,它可由有机化工原料 R 和其它无机原料发生加成、水解、氧 化、酯化反应得到,则 R 是 (A)1-丁烯 (B)乙炔 (C)1,3-丁二烯 (D)乙烯 17.向 Fe2O3 和 Fe 粉组成的混合物中,加入适量的稀硫酸,各物质恰好完全反应。测得所得溶液中不含 Fe3+,且 Fe2+与 H2 的物质的量之比为 4:1,那么在反应物中 Fe2O3、Fe、H2SO4 之间的物质的量之比 为 (A)1︰1︰1 (B)1︰2︰4 (C)1︰2︰3 (D)2︰3︰5 18.某干燥的混合气体 100mL,可能含有 NO、CO、NH3、CO2、HCl、N2、O2 等。先通过浓硫酸,气体 体积缩小为原来的一半;再通过装有过氧化钠的干燥管,气体体积又减少一半,但气体的颜色没有发生变 化,最后将气体通过加热的铜网,此时已无气体剩余(气体体积均在同温同压下测定) ,由此可以得出的正 确结论是 (A)原混合气体中有 CO、NH3、CO2 共 100 mL (B)原混合气体中有 N2、CO2 共 100 mL (C)原混合气体中有 NO、NH3 共 50 mL,CO2 50 mL (D)原混合气体中有 CO2、NH3 各 50 mL 19.乙酸甲酯与醋酸丁酯的混合物含碳为 58.5%,含氧量为 (A)9.75% (B)20.5% (C)31.75% (D)41.5% 20.在 11 mLpH=12 的氢氧化钠溶液中,加入 10 mL 的某酸,在滴入石蕊试液,溶液显红色,这种酸可能 是 (A)pH=2 的硫酸 (B)pH=2 的醋酸 (C)0.01 mol/L 的甲酸 (D)0.01 mol/L 的硝酸 21.在下列反应中能置换出铜的是 ①Na + CuSO4(溶液) ②CuO + CO(加热) ③CuO + H2(加热) ④Fe + CuSO4(溶液) (A)①②③④ (B)②③④ (C)③④ (D)①④ 22.不能通过化合反应制取的物质是 (A)Fe(OH)3 (B)NO2 (C)Al2S3 (D)CuS 23.鉴别纯碱、石灰石、芒硝、石膏四种固体物质,下列试剂中应选用的是 (A)氢氧化钠溶液 (B)水、盐酸 (C)硝酸 (D)氯化钡和硝酸的混合溶液 24.将 H2S 与 O2 以 5:4 的体积比混合点燃,最后完全燃烧的 H2S 的体积约占原 H2S 气体总体积的百分 比是 (A)20% (B)25% (C)30% (D)40% 25.在溶液中,有可能大量共存的一组离子是 (A)H+、Na+、I-、NO3- (B)H+、K+、MnO4-、Cl- (C)Fe3+、H+、NO3-、SO42- (D)K+、Al3+、Cl-、AlO2- 26.超氧化钾(KO2)常用于急救,它能吸收二氧化碳,生成碳酸盐和氧气。若用 156 克金属钾在一定条 件下与氧气充分反应生成 KO2,用此 KO2 完全吸收二氧化碳,则生成氧气,在标准状况下的体积是 (A)11.2L (B)22.4L (C)44.8L (D)67.2L 27.1molNa2O2 和 1 molNH4HCO3 固体混合后,置于密闭容器中,加热至 300℃待反应完成后排出气体, 残留的固体物质是 (A)1 molNa2CO3 和 1molNaOH (B)1molNa2CO3

(C)0.5molNa2CO3 和 0.5molNaOH (D)1molNaOH 28.在密闭容器中盛有 H2、O2、Cl2 混合气体,通过电火花,这三种气体正好完全反应,却后得到的溶液 质量百分比浓度为 28.9% ,则容器中 H2、O2、Cl2 的体积比为 (A)9︰4︰1 (B)4︰1︰2 (C)11︰5︰1 (D)9︰4︰2 29.VLAl2(SO4)3 溶液中加入过量氨水,过滤得沉淀,然后在高温下灼烧沉淀,称量所得白色固体 mg, 则原溶液中 SO 的物质的量浓度是 (A) mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L 30.A、B、C 均为第一至第三周期的元素,A 元素的原子最外层只有一个电子;B 元素的原子最外层电子 数和电子层数相等;C 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,由 A、B、C 组成的化合物化学式 不可能是 (A)ABC2 (B)A2BC2 (C)A2BC3 (D)A3BC3 31.在 100mL 注射器中进行如下实验(在相同温度下进行) 。吸入二氧化氮 50mL 时,其压强为 P1,然后 迅速压缩为 25mL,其压强为 P2,经过一段时间反应达到平衡,其压强为 P3。下列说法正确的是 (A)P2 > P1 = P3 (B)P2 >P3 >P1(C)P2 >P1 >P3(D)P1 = P3 = (1/2)P2 32.酸雨主要是燃烧含硫燃料释放出二氧化硫气体造成的,取水样进行分析,发现 pH 值与时间变化的关 系如左图,pH 值变化的主要原因是 (A)亚硫酸电离度增大 (B)水份蒸发 (C)缓慢氧化 (D)测定的误差 33.某酯 C6H12O2 水解后得到产物为 A 和 B,若 A 不能发生银镜反应,B 氧化可得 A,则 C6H12O2 的可 能结构式有 (A)1 种 (B)2 种 (C)3 种 (D)5 种 34.有一烃分子中含一个环状结构和 3 个双键,则此烃分子式可能是 (A)C17H30 (B)C18H32 (C)C19H34 (D)C20H34 35.下列除杂质的方法正确的是 (A)溴苯中混有溴,加入碘化钾溶液后用汽油萃取 (B)乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液,用分液漏斗分液 (C)乙酸乙酯中混有乙酸,加入氢氧化钠溶液后,再用分液漏斗进行分液 (D)乙醛中混有乙酸,加入生石灰,再加热蒸馏 二、每小题有一个或二个正确答案,错选多选不给分,有二个答案的答对一个给 1 分,全对的给 3 分,本 题共 30 分 36.下列全都由分子组成的一组化合物是 (A)CO2、SO3、SiO2 (B)CaO、NO、CO (C)NH3、H2SO4、C6H6 (D)HD、H2O、H2O2 (E)CH3COOH、HNO3、NH4Cl 37.下列叙述正确的是 (A)室温时 pH 值相等的 NH4Cl 和 HCl 溶液中水的电离度相等 (B)H2、D2、T2 是同素异形体 (C)凡有单质生成的反应一定是氧化──还原反应 (D)两性氧化物是金属氧化物 (E)非金属氧化物一定是酸性氧化物 38.ag 铜与足量的浓硝酸反应,生成标准状况下的气体 bL,则被还原的硝酸为 (A)a/32mol(B)a/16mol(C)124b/22.4g(D)63b/22.4g(E)126b/22.4g 39.下列反应在密闭容器中进行并达到平衡。缩小容器体积,混合气体平均分子量均增大的是 (A)CO + NO2 CO2 + NO (B)N2 + 3H2 2NH3 (C)CO + H2O(g) CO2 + H2 (D)PCl5(g) PCl3(g)+ Cl2

40.将一定量的 CO2 通入含有 7.4gCa(OH)2 的澄清溶液中,最后得到 5g 白色沉淀,则通入 CO2 的物 质的量为 (A)0.05mol (B)0.10mol (C)0.15mol (D)1.0mol (E)1.5mol 41.在 150℃时,由两种气体组成的混合气体 1L,在 9LO2 (过量)中充分燃烧后恢复到反应前的温度,体 积为 10L,则该混合气体的成分可能是 (A)C2H6 和 HCHO (B)C2H4 和 C3H4 (C)CH4 和 HCHO (D)C3H8 和 C4H8 (E)CH4 和 C2H6 42.在托盘天平两端分别放置盛有等浓度等体积的稀硫酸,调节天平后向一烧杯中加入 mg 铁粉,向另一 烧杯中加入 mg 锌粉,完全反应后,一个烧杯中仍有金属未溶解,则下列结论正确的是 (A)天平一定保持平衡 (B)天平可能保持平衡 (C)天平一定不保持平衡 (D) (m/56)> 硫酸物质的量≥(m/65) (E) (m/65)>硫酸物质的量>(m/56) 43.有镁铝合金 14.7g,全部溶于 500mL6mol/L 盐酸中充分反应后,再加入 400mL8mol/L 氢氧化钠溶液, 结果得到 26.3g 沉淀,则合金中镁、铝的质量为 (A)Mg:10.9g Al:3.8g (B)Mg:7g Al:7.7g (C)Mg:5.6g Al:9.1g (D)Mg:1.2g Al:13.5g (E)Mg:8g Al: 6.7g 44.0.1mol 某单质与足量的硫反应后,质量增加了 1.6g,则构成这种单质的元素是 (A)镁 (B)铜 (C)铁 (D)钠 (E)铝 45.氯化镁的溶液中含有氯化铁杂质,若要制得纯净的氯化镁,可在溶液中加入的物质有 (A)MgO (B)NaOH (C)MgCO3 (D)Mg(NO3)2 (E)NH3·H2O 1996 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 DCCBCCDCBB 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ABACDDBDCB 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 CDBCCDBCDC 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 B C A D D C D AD BD AC 41 42 43 44 45 BC BD AD BD AC

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 1997.12 可能用到的数据:H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、每小题只有一个正确答案(每小题 1 分,共 10 分) 1. 下列各组物质中,前者是混合物,后者为纯净物的是………………………………( ) A.空气,胆矾 B.干冰,盐酸 C.天然气,石油 D.醋酸,汽油 2. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带中含有较丰富的…………( ) A.碘元素 B.铁元素 C.钾元素 D.锌元素 3. 在相同的条件下,对环境污染程度最小的燃料是…………………………………( ) A.液化气 B.煤油 C.煤饼 D.木柴 4. 化学反应 2A(g) 2B(g)+E(g)-Q 达到平衡时,要使正反应速度降低,A 的浓度增大,应采取的 措施是…………………………………………………………( ) A.加压 B.减压 C.增加 E 的浓度 D.降温 5. 把 质 量 为 mg 的 铜 丝 灼 烧 变 黑 , 立 即 放 入 下 列 物 质中 , 能 使 铜 丝 变 红 , 而 且 质量 仍 为 mg 的 是………………………………………………………………………………( ) A.稀硫酸 B. C.稀 D. 溶液 6. 当前我国环境保护需要解决的―白色污染‖问题,指的是………………………( ) A.石灰窑的白色粉尘 B.火电厂的白色烟尘 C.聚乙烯等塑料垃圾 D.白色建筑废料 7. 下列各现象中,不属于胶体特征的是………………………………………………( ) A.电泳 B.升华 C.丁达尔现象 D.布朗运动 8. 下列各组微粒中,它们的质子总数不相等的是……………………………………( ) A. B. C. D. 9. 公共场所禁止吸烟,这是为了改善环境。因吸烟过程中散发出大量的有害物质,其中由于不完全燃烧产 生的有毒物质主要是………………………………………………( ) A.NO B.CO C.SO2 D.CO2 10. 在 60℃恒温下,200g 甲物质溶液蒸发掉 20g 水后,析出甲物质 10g(不含结晶水) ,再蒸发掉 20g 水 后 , 又 析 出 20g 甲 物 质 ( 不 含 结 晶 水 )。 则 原 溶 液 的 质 量 百 分 比 浓 度 是………………………………………………………………………………………( ) A.15% B.47.5% C.50% D.75% 二、每小题有一个正确答案(每小题 2 分,共 60 分) 11. 若阿伏加德罗常数为 NA,则 12g14C 的原子数是……………………………… ( ) A.等于 NA B.大于 NA C.小于 NA D.无法判断 12. 下列各组微粒中氧化性由强到弱,微粒半径由小到大排列的一组是……………( ) A. B. C.O、N、P、S D.I、Br、Cl、F 13. 化学反应:CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g) ,达到平衡后,在其他条件不变的密闭容器中, 减小体系的压强则………………………………………… ( ) A.CO 物质的量增加 B.CO 物质的量减小 C.CO 的百分含量减小 D.CO 的浓度减小 14. 在常温时,把氨水滴加到盐酸中,当 时,混合液的 pH 值为………( ) A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D.无法判断

15. 硒 ( Se ) 为 人 体 不 可缺少 的 微 量 元 素 , 根据 它 在 周期 表 中 的 位 置 推 测, 硒 不 可能 具 有 的 性 质 是…………………………………………………………………………………( ) A.其单质通常状态下呈固态 B.硒酸的酸性比硫酸弱 C.H2Se 还原性比 H2S 强 D.H2Se 比 H2S 稳定 16. 在水泥与冶金工厂,常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘,以减少对空气的污染,该方法应用的原 理是……………………………………………………………………( ) A.渗析 B.电泳 C.凝聚 D.丁达尔现象 17. 正常人的血液的 pH 值约为 7.5,患某种疾病的人的血液的 pH 值可暂时降至 6.5,此时血液中的[H+] 约为正常状态的………………………………………………………( ) A.1 倍 B.10 倍 C.0.1 倍 D.100 倍 18. 将过量的 CO2 通入下列溶液中,不可能产生浑浊的是……………………………( ) A.饱和碳酸钠溶液 B.饱和石灰水 C.苯酚钠溶液 D.偏铝酸钠溶液 19. 某溶液中,由水电离出的 mol/L,则溶液中可能大量共存的离子组是( ) A. B. C. D. 20. 分别向下列物质的水溶液中加入少量过氧化钠固体,不会出现浑浊现象的是……( ) A.饱和石灰水 B.氢硫酸 C.碳酸氢钙溶液 D.碳酸氢钠溶液 21. 常温下向纯水中加入一些酸,使溶液中的 c(H+)为 1mol/L,在加酸后从酸中电离出的 c(H+)与水电离 出的 c(H+)的比值为…………………………………………………………( ) A. B. C. D. 22. pH=2 的某酸溶液和 pH=12 的氢氧化钡溶液等体积混合后,溶液的 pH 值为…( ) A.小于或等于 7 B.大于或等于 7 C.等于 7 D.无法判断 23. 同温同压下,一定量的二氧化碳和一氧化碳中,所含原子个数比为 1:1 ,则两种气体的体积比 为………………………………………………………………………………( ) A.1:1 B.3:2 C.2:3 D.2:1 24. X、Y 两种元素的原子,质子数均大于 2,小于 18,两者能形成化合物 X2Y3,若 X 的质子数为 n,则 Y 原子的质子数不可能是…………………………………………( ) A.n-6 B.n+11 C.n+3 D. n-5 25. 把 0.1mol 芒硝溶于 180mL 水中,溶液中 离子和 分子的个数比为……( ) A.1:25 B.1:50 C.1:55 D.1:100 26. 在一密闭容器中,用等物质的量的 A 和 B 发生如下反应 A(g)+2B(g) 2C(g) 反应达到平衡时,若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等,则这时 A 的转化率 为…………………………………………………………………………( ) A.40% B.50% C.60% D.70% 27. 一定量的甲烷燃烧后得到一氧化碳、 二氧化碳和水蒸汽的混合物共 49.6g, 当混合物通过无水氯化钙时, 氯化钙增重 25.2g,原混合气体中二氧化碳的质量为…… ( ) A.12.5g B.13.2g C.19.7g D.24.4g 28. 有 4 种不纯的碳酸钠样品,分别含有下列选项种的一种杂质。取 4 份等质量的样品,分别向这些样品 中加入 2mol/L 盐酸,反应后恰好生成正盐,且所消耗的盐酸体积相等。这 4 种样品中碳酸钠的质量百分比 最小的是………………………………………( ) A.KHCO3 B.K2CO3 C.NH4HCO3 D.NaHCO3 29. 10.8g 的氧化物 NxOy 和 50g 灼热的铁在密闭容器中反应一段时间后,生成了 0.1molFe3O4 和 0.1molN2,则 NxOy 是…………………………………………………………… ( )

A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5 30. 溶于重水后,生成的一水合氨合和水合氢离子均正确的是……………… ( ) A. B. C. D. 31. 两种气态烃组成的混合气体 0.1mol,完全燃烧后生成 0.16molCO2 和 3.6g 水,在混合气体中下列说法 正确的是………………………………………………………… ( ) A.一定有甲烷 B.一定是甲烷和乙烯 C.一定没有乙烷 D.一定有乙炔 32. 已 知 卤 代 烃 可 以 和 钠 发 生 类 似 下 列 的 反 应 是………………………………………………………( ) A. B. C. D. 33. 分离炭粉与硫磺的混合物,可选用的试剂是………………………………………( ) A.二硫化碳 B.酒精 C.浓硫酸 D.氢氧化钠溶液 34. 在化合物 X2Y 和 YZ2 中,Y 的质量百分比分别约为 40%和 50%,则在化合物 X2YZ3 中 Y 的质量百分 比约为………………………………………………………………( ) A.20% B.25% C.30% D.35% 35. 物质的量浓度相同的下列溶液中, 浓度最大的是……………………………( ) A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3 36. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质) ,所用试剂错误的是…( ) A.FeCl2 溶液(FeCl3):用铁粉 B.苯(苯酚) :用蒸馏水 C.乙酸乙酯(乙酸) :饱和碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液(Na2CO3):盐酸 37. 将少量固体甲投入液体乙中,充分反应后,有白色沉淀和一种无色、难溶于水,且在空气中可燃的气 体生成。甲、乙可能分别是……………………………………………( ) A.氮化镁和水 B.钠和氯化镁溶液 C.过氧化钠和氯化镁溶液 D.亚硫酸钙和盐酸 38. 分子式为 C3H6Cl2 的有机物,发生一元氯代后可生成两种同分异构体,原有机物应是( ) A.1,3-二氯丙烷 B.1,1-二氯丙烷 C.1,2-二氯丙烷 D.2,2-二氯丙烷 39. AlCl3 溶液和 Na2CO3 溶液混合发生水解反应,生成 Al(OH)3、NaCl 和 CO2,现将 0.4mol/L 的 AlCl3 和 0.6mol/L 的 Na2CO3 溶 液 各 500mL 混 合 , 若 完 全 反 应 放 出 的 CO2 在 标 准 状 况 下 的 体 积 是……………………………………………………………………… ( ) A.2.24L B.4.48L C.6.72L D.8.96L 40. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料。工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在某种气体中冷却, 下列气体中可作为冷却气体的是……………………………………( ) A.空气 B.氮气 C.二氧化碳 D.氢气 三、每小题有一个或两个正确答案,答对 3 分,有二个答案的选对一个给 1 分,选错、多选均不给分。本 题共 30 分。 41. 托盘天平两端各放一个质量相等的烧杯,内盛 4mol/L 的盐酸 50mL,调节使天平平衡,分别向两边加 入下列各种物质,反应完毕后天平仍平衡的是………………………( ) A.6.5g 铁和 0.1mol 锌 B.0.1mol 铁和 0.1mol 锌 C.0.1mol 铁和 5.6g 锌 D.0.1mol 钠和 0.1mol 镁 42. 某单质能与足量浓硝酸反应放出 NO2 气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为 1:a,则该元 素在反应中所显示的化合价是………………………………………( ) 下 列 物 质 中 能 形 成 环 丁 烷 的

A.+2a B.+a C.+0.5 a D.+0.25 a 43. 航天技术上使用一种氢氧燃料电池,它具有高能、轻便、不污染环境等优点。该电池反应的总的化学 方程式为: ,其负极变化过程可表示为………( ) A. B. C. D. 44. 在某溶液中有 4 种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,放置后再加入过量盐酸, 溶液中大量减少的阳离子是………( ) A. B. C. D. 45. 在 20 毫升 1mol/L 的 AlCl3 溶液中滴加 0.2mol/L 的 NaOH 溶液, 最后有 0.78g 沉淀生成, 问加入的 NaOH 溶液是………………………………………………………………( ) A.150mL B.100mL C.300mL D.350mL 46. 下列关于物质用途的叙述中不正确的是……………………………………………( ) A.卤化银可用作感光材料 B.不溶于水的钡盐可用作 X 光透视的―钡餐‖ C.干冰可用作致冷剂 D.铁桶可作盛放冷的浓硫酸的容器 47. 有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH 组成的混合物 27.2g,把他们溶于足量的水中,充分反应后溶液 中 Ca2+、 、 均转化为沉淀。 将反应容器内水分蒸干, 最后得到白色固体物质共 29g, 则原混合物中 Na2CO3 的质量为………………… ( ) A.10.6g B.5.3g C.5.9g D.无法确定 48. 向某无色溶液中加入铝粉能放出氢气,则此溶液中可能大量共存的离子组是…( ) A. B. C. D. 49. 两种均能使溴水褪色的气态脂肪烃混合物,1 体积该混合气体完全燃烧后可得到 3.6 体积 CO2 和 3 体 积水蒸汽(气体体积在同温同压下测定) ,这两种烃可能是……( ) A.C4H8、C3H4 B.C4H6、C3H6 C.C4H6、C3H4 D.C3H4、C3H8 50. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收,经过滤得到沉淀 20g,滤液质量比 原石灰水减少 5.8g。该有机物可能是…………………………( ) A.乙烯 B.乙二醇 C.乙醇 D.甲酸甲酯 1997 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 AAADBCBDBB 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CADCDBBBAD 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 DACACABBCB 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 AC D A B B B B A C D 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 AD BC A AC AD B A CD B BC

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 1998.12 可能用到的数据: H―1 C―12 N―14 O―16 Na―23 Mg―24 Al―27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、每小题只有一个正确答案(每小题 1 分,共 10 分) 1. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶来除去大量烟尘,以减少对空气的污染,这种做法应用原理 是…………………………………………………………………………( ) A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 2. 下列物质肯定是纯净物的是…………………………………………………………( ) A.天然气 B.分子式为 C2H6O 的物质 C.聚氯乙烯 D.分子式为 CH2Cl2 的物质 3. 已 知 土 壤 胶 体 带 负 电 荷 , 因 此 在 水 稻 田 中 , 施 用 含 氮 量 相 同 的 下 列 化 肥 , 肥 效 损 失 最 多 的 是……………………………………………………………………………………( ) A.硫铵 B.碳铵 C.硝铵 D.氯化铵 4. 根据某种性质 NaOH(固) 、P2O5(固) 、CaCl2(无水)可以归纳为一类。据此,与这几种物质不可归 为一类的是…………………………………………………………( ) A.浓硫酸 B.NaCl C.碱石灰 D.CaO 5. 有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐( ) ,每还原出 1mol 碘分子理论上需用去亚硫酸 氢钠………………………………………………………… ( ) A.1mol B.2mol C.2.5mol D.5mol 6. 钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是………………………( ) A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾 B.钡可以从冷水中置换放出氢气 C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠 D.在溶液中钡离子可氧化金属锌生成锌离子 7. 二氧化氮能形成二聚分子: 2NO2 ( g ) N2O4 ( g )+ Q ,现欲测试二氧化氮的式量,应采用的条件 为…………………………………………………………………… ( ) A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温高压 8. 用 1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量的物质的量浓度,其单位为 mol/kg。 5mol/kg 的硫酸的密度是 1.2894g/cm3,则其物质的量浓度是……( ) A.3.56mol/L B.4.33mol/L C.5.00mol/L D.5.24mol/L 9. 在水溶液中, 和 发生的离子方程式如下: , 则 中 Y 元素的化合价和 Y 元素原子的最外层电子数分别是…………………………………………………………… ( ) A.+4,4 B.+5,5 C.+5,7 D.+7,7 10. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是…………………………………( ) A. B. C. D. 11. pH 为 4 的 FeCl3 溶液和 pH 为 10 的 Na2CO3 溶液中,水的电离度分别为 和 ,则它们的大小关系 是………………………………………………………………………( ) A. > B. < C. = D.无法判断 12. 在相同温度下,100g 水中最多能够溶解生石膏和熟石膏的质量,前者和后者的关系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 13. 25℃时,将等体积盐酸和氨水混合后,若溶液中 ,则溶液的 pH 值为( ) A.大于 7 B.小于 7 C.等于 7 D.无法确定

14. 乙 醛 、 乙 酸 、 甲 酸 乙 酯 的 混 合 物 中 , 氧 元 素 的 质 量 分 数 为 44 % , 则 碳 元 素 的 质 量 分 数 为………………………………………………………………………………………( ) A.30% B.40% C.48% D.无法确定 15. 硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质 的量之比是……………………………………………………………( ) A.1:3 B.2:3 C.1:1 D.4:3 16. 在 反 应 中 , 若 有 2molBrF3 参 加 反 应 时 , 则 发 生 还 原 反 应 的 BrF3 的 物 质 的 量 为………………………………………………( ) A.1/3mol B.2/3mol C.4/9mol D.4/3mol 17. 根据―同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比‖的原理, 在一根 12cm 长玻璃管两端分别盛有氨 气和氯化氢气体,当两种气体同时扩散,在什么位置相遇生成白烟( ) A.距 HCl48.7cm B.距 NH348.7cm C.距 HCl71.3cm D.距 NH360cm 18. 氯化镁溶液含有 FeCl3 杂质,若要制得纯净的 MgCl2 溶液,可向其中加入的物质是( ) ①氨水 ②MgO ③Mg(OH)2 ④MgCO3 ⑤MgCl2 ⑥Mg(NO3)2 ⑦NaOH ⑧Fe A.①③⑦ B.②③④ C.⑤⑥⑧ D.④⑤⑥ 19. 下列贮存药品的方法正确的是………………………………………………………( ) A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.金属钠保存在无水乙醇中 C.将苛性钠固体存放在有橡胶塞的细口瓶中 D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 20. 第三周期元素 R,它的最外层达到饱和时所需电子数小于次外层和最内层电子数之差,并且等于最内 层电子数的正整数倍,则关于 R 的正确说法是……………………( ) ①常温下能稳定存在的 R 的氧化物都能和烧碱溶液起反应 ②R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 ③R 的单质固态时属于同一类型的晶体 ④R 的气态氢化物都能受热分解 A.仅① B.①②④ C.①④ D.②③④ 21. 下列各组溶液,不用其他试剂,就可以将它们区别开来的是……………………( ) A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 B.盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠 C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D.盐酸、硝酸银、氯化钾、硝酸钠 22. 在等物质的量的短周期金属元素单质 A 和 B 中,分别加入足量的酸,在 A 中加入盐酸,在 B 中加入稀 硫酸。反应完全后,生成氢气的体积分别为 VA 和 VB(相同状况下) ,且 VA VB。若要确定反应生成物中 A 和 B 的化合价,至少还需知道的数据是……( ) A. VA:VB 的值 B. VA(或 VB)的值 C.A(或 B)的物质的量 D.盐酸和硫酸的浓度 23. 一定温度下,将 amolPCl3 通入一容积不变的容器中达如下平衡 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),此时平衡混 合气体的压强为 P1。再向容器中通入 amolPCl5,恒温下再度达到平衡后压强变为 P2,则 P2 和 P1 的关系 是………………………………………… ( ) A.2P1=P2 B. 2P1> 2 C. 2P1< 2 D.P1=2P2

24. 在某未知溶液中再溶入 CH3COONa 晶体,测得 c(Na+)与 c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能 是…………………………………………………………………… ( ) A.HCl 溶液 B.NaOH 溶液 C.KCl 溶液 D.KOH 溶液 25. 在 的 平 衡 中 , 要 使 的 电 离 度 及 c(OH - ) 都 增 大 , 可 采 取 的 措 施 是……………………………………………………………( ) A.通入 HCl B.加少量 NaOH 溶液 C.加水 D.升温

26. 在 t℃时,将一定量的 CuSO4 溶液蒸发掉 ag 水后冷却到 t℃,有 mg 晶体析出,若再加热蒸发掉 bg 水 并 冷 却 到 t ℃ , 又 析 出 ng 晶 体 , 用 S 表 示 t ℃ 时 CuSO4 的 溶 解 度 , 下 列 算 式 一 定 正 确 的 是……………………………………………………………………( ) A.S=1600m/(25a+9m) B.S=1600n/(25b+9n) C.S=100n/b D.S=100(m+n)/(a+b) 27. 在工业生产 NH3、H2SO4、HNO3 的过程中,相似之处有…………………………( ) ①都有水、煤、空气为原料 ②都要有热交换器 ③都要用催化剂 ④最后都在吸收塔中进行 A.①② B.①②③ C.②③ D.②③④ 28. 在一定条件下,KI,Zn,FeBr3 分别跟足量的 Cl2 反应,如果 3 个反应得失电子数目相等,则 KI,Zn, FeBr3 的物质的量之比为…………………………………………( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:2 D.2:3:6 29. 能与 Fe3+作用,且可证明 Fe3+具有氧化性的是……………………………………( ) ①SCN- ②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤H2S ⑥OH- A.②④⑤ B.①③⑥ C.②④⑤⑥ D.①②⑥ 30. 下列各组混合物的物质的量均为 amol,组内物质按任意比例混合,完全燃烧时消耗 O2 的物质的量不 变的是…………………………………………………………………( ) A.甲烷、甲醇、甲醛 B.乙炔、苯、1,3-丁二烯 C.丙烯、2-丁烯、环己烷 D.乙醇、乙烯、丙烯酸 31. 某羧酸衍生物 A,其化学式为 C5H10O2,已知:

又知 D 不与 Na2CO3 溶液反应,C 和 E 都不能发生银镜反应。则 A 可能的结构有…( ) A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 32. 由无水醋酸钠与碱石灰共热可得到甲烷。你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时,所得的有机物主要 是………………………………………………………………………( ) A.苯 B.甲苯 C.乙苯 D.苯甲酸钠和甲烷 33. 除去下列物质种含有少量杂质(括号内物质为杂质)所选用试剂不正确的是……( ) A.CO2(SO2):饱和 NaHCO3 溶液 B.CH3COOCH2CH3(CH3COOH):饱和 Na2CO3 溶液 C.苯(苯酚) :溴水 D.CH3CH2OH(H2O):新制 CaO 34. 为了计算方便,有时将 98%浓硫酸用下列形式表示,其中合理的是………………( ) A. B. C. D. 35. 某共价化合物含碳、氢、氧三种元素,分子内有 4 个氮原子,且 4 个氮原子排列成内空的四面体(如 白磷结构) ,每两个氮原子间都有一个碳原子。已知分子内无 C-C 和 C=C 键,则该化合物的分子式为…………………………………………………( ) A.CH8N4 B.C6H12N4 C.C5H10N4 D.C4H8N4 二、每小题有一个或二个正确答案,有二个答案的,选对一个给一分,全对给 2 分,有选错的或多选的不 给分。 (每小题 3 分,共 30 分) 36. 下列溶液久置空气中由于被氧气所氧化造成呈现黄色的是………………………( ) A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.碘化钾溶液 D.工业盐酸 37. 在 5L 容器中,1molA 和 3molB 在一定条件下反应:A(g)+xB(g) 2C(g),2 秒后反应达到平衡,测得混 合 气 体 共 为 3.4mol , 生 成 C 为 0.4mol , 则 下 列 计 算 结 果 错 误 的 是…………………………………………………………………………………… ( ) A.平衡时气体的物质的量比是 A:B:C=4:11:2 B.x 的值为 4

C.A 的转化率为 80% D.B 的平均反应速度为 0.08mol/L·s 38. 下 列 各 组 物 质 混 合 后 ,再 加 热 蒸 干 , 并 再 300 ℃ 时充 分 灼 烧 至 质 量 不 变 , 最 终得 到 混 合 物 的 是…………………………………………………………………………………( ) A.物质的量浓度相同的(NH4)2SO4 和 BaCl2 溶液 B.向 FeI2 溶液中加入足量 H2O2 C.向 FeSO4 溶液中通入过量 Cl2 D.等物质的量 NaHCO3 和 Na2O2 39. 把 x 溶液逐滴滴入 y 溶液中,与把 y 溶液逐滴滴入 x 溶液中,产生的实验现象相同的( ) A.x 是 Na2SO4,y 是 BaCl2 B. x 是 HCl,y 是 NaAlO2 C. x 是 AgNO3,y 是 NH3&#8226;H2O D. x 是 CaCl2,y 是 Na2CO3 40. 某元素一个原子的质量为 mkg,1 个 12C 原子的质量为 nkg,设阿伏加德罗常数为 NA,则该元素的这 种同位素相对原子质量为……………………………………………( ) A.mNA B.12m/n C.m/NA D.12n/m 41. 已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相等的 NaF 和 NaCN 两种溶液,已知前 者溶液中的离子数目为 n1,后者溶液中离子数目为 n2,下列正确的( ) A.n1=n2 B. n1>n2 C. n1<n2 D.c( F- )>c(CN- ) 42. 将 1 体积选项中的一种气体与 10 体积的 O2 混合后, 依次通过盛有足量浓 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有 足量灼热铜屑的管子(假设反应完全) ,最后得到的尾气可以是( ) A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 43. 现有①NaOH ②Ba(OH)2 ③CuCl2 ④Al2(SO4)3 ⑤KCl 五种溶液,不用其他试剂, 可依次将它们鉴别出 来的顺序是…………………………………………………… ( ) A.①③④②⑤ B.③④①②⑤ C.⑤③①②④ D.③①④②⑤ 44. 将含杂质的 4.0gNaOH 固体配成 1000mL 溶液,取 20mL 置于锥形瓶中,用 0.1mol/LHCl 滴定(甲基 橙作指示剂) ,消耗 HCl 19.6mL,则 NaOH 中含有杂质可能是………( ) A.Na2O B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Ca(OH)2 45. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中,加入 100mL1mol/L 的盐酸恰好使混合物完全溶解,放出 224mL(标况)的气体,所得溶液中,加入 KSCN 溶液无血红色出现,那么若用足量的 CO 在高温下还原 相同质量的此混合物,能得到铁…………… ( ) A.11.2g B.2.8g C.0.05mol D.无法计算 1998 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ADCBDBADCC 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 CACCADABDC 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 CABDDBCCAD 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A B C D B BC C CD AD B 41 42 43 44 45 AD BD B BC BC

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 1999.12 时间:60 分钟 满分:100 分 得分:___ 可能用到的数据:H-1 C 一 12 N-14 Na-23 Mg 一 24 S-32 K-39 Fe-56 Cu—64 Zn-65 Br-80 Ag—108 一、每小题只有一个正确答案(每小题 2 分,共 40 分) 1.中国学者徐志博和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子,其一个分子由 1134 碳原子和 1146 个氢原子构成。关于此物质,下列说法肯定错误的是 (A)属高分子烃类化合物 (B)常温下呈固态 (C)具有类似的金刚石的硬度 (D)易被氧化 2.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是 (A)氯化氢极易溶于水 (B)液态氯化氢不导电 (C)氯化氢不易分解 (D)氯化氢溶液可以电离 3.已知土壤胶体带负电荷,因此在水稻田中,施用含氮量相同的下列化肥时,肥效损失最多的是 (A)硫铵 (B)碳铵 (C)硝铵 (D)氯化铵 4.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 (A)一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定 (B)一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 (C)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 (D)气体摩尔体积是 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 5.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 和 1mol/L (NH4)2SO4 中前者和后者 c(NH4+)的比较是 (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 6.物质的量相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是 (A)CaCl2 (B)CH3COONa (C)NH3 (D)K2S 7.有 A、B、C、D 4 种金属。将 A 与 B 用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀。将 A、D 分别 投入等浓度盐酸中,D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里,无明显变化。如果把铜是入 C 的盐溶液里, 有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 (A) DCAB (B) DABC (C) DBAC (D) BADC 8.下列物质溶解于水时,电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 (A) CH3COONa (B) Na2SO4 (C)NH4Cl (D) HCOOH 9.从植物花中提取一种有机物,可用简化式 HIn 表示,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸碱 指示剂。 HIn(溶液) H+(溶液)+ In-(溶液) 红色 黄色 在水溶液中加入下列物质,能使指示剂显黄色的是 (A)盐酸 (B) NaHC03 溶液 (C)NaHSO4 溶液 (D)氯水 10.已知碳有两种常见的同位素 12C、13C;氧也有常见的三种同位素 16O、17O、18O。由这 5 种微粒的 二氧化碳分子中,其式量最多可能有 (A) 6 种 (B)10 种 (C) 11 种 (D) 12 种 11. R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-,若反应后 R2O8n-离子变为 RO42 -离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物的量之比为 5:2,则 n 的值是 (A)1 (B)2 (C)3 (D)4 13.为了探索月球上是否有生命存在的痕迹,就要分析月球岩石中是否包藏有碳氢化合物(当然这仅仅是 探索的第一步) 。科学家用氘盐酸(即 DCl 和重水 D2O)溶液处理过月球表面的岩石样品,对收集来的气 体加以分析,结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸,其理由是

(A)普通盐酸的酸性太强 (B)普通盐酸具有挥发性 (C)无法区别岩石中原来含有的是碳化物,还是碳氢化合物 (D)普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应 13.某周期ⅡA 族元素的原子序数为 X,则同周期 IIIA 族元素的原子序数是 (A)只有 X+1 (B)可能是 X+ 8 或 X+ 18。 (C)可能是 X+2 (D)可能是 X 十 1 或 X+11 或 X+25 14. 一定条件下, 在 2SO2+O2 2SO3 的化学平衡体系中, 各物质的浓度分别是 2.0mol/L、 0.8mol/L、 2.4mol/L 则氧气在起始的溶度可能是 (A) 0.8~2 mol/L (B)0~2 mol/L (C)0~0.8mol/L (D)无法确定 15.分别取等质量 80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至 20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲 和乙均无结晶水) 。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是 (A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大 (C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大 16.在 FeCl3 和 AlCl3 混合溶液中,先加过量 NaI 溶液,再加入足量的 Na2S 溶液,得到的沉淀是 (A)A12S3、I2 (B)Fe2S3、I2 (C)S、FeS、Al(OH)3(D)Fe(OH)2、Al(OH)3 17.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素。如果 aXm+、 、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同 (a、b、c、d 为元素的原子序数) ,则下列关系正确的是 (A) a-c=m-n(B)a-b=m-n(C)c-d=m+n(D)b-d=n+m 18.CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都属于离子型碳化物。请通过 CaC2 制 C2H2 的反应进行思 考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是 (A)ZnC2 水解生成乙烷 (B)Al4C3 水解生成丙烯 (C)Mg2C3 水解生成丙炔 (D)Li2C2 水解生成乙烯 19. 分子式为 C8H16O2 的有机物 A 能在酸性条件下水解生成有机物 B 和 C, 且 B 在一定条件下再转化成 C, 则有机物 A 的可能结构有 (A) 2 种 (B) 3 种 (C) 4 种 (D) 5 种 20.只用水可鉴别下列的那组物质是 (A)乙醇、乙醛、乙酸 (B)汽油、乙醇、四氯化碳 (C)已醛、丙酮、硝基苯 (D)苯酚、乙醇、甘油 二、每小题有一个或二个正确答案(每小题 3 分,共 60 分) 21.实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是 (A)FeSO4 溶液中放一枚铁钉 (B)波尔多液盛放在铁容器中 (C)氢氟酸保存在塑料容器中 (D)溴水储存在带磨口塞的棕色瓶内 22.为了制得较纯净的下列物质,其方法正确的是 (A)向 Na2SO3 晶体中加入浓硫酸制取 SO2 气体 (B)将 H2S 气体通到足量的 FeCl3 溶液中,过滤得 FeS (C)用 FeS 与稀硝酸反应制取 H2S 气体 (D)向含有 Cu2+的 FeSO4 溶液中加入过量铁粉,过滤后得到 FeSO4 溶液 23.把 20g 铁粉投入盛有一定量的稀硝酸的烧杯中,反应时,硝酸的还原产物为 NO,反应停止后,烧杯 中溶质的质量增加了 12.27g,此时烧杯中的物质可能是 (A)Fe(NO3)2 (B)Fe、Fe(NO3)2 (C)HNO3、Fe(NO3)2 (D)Fe(NO3)2 、Fe(NO3)3 24.在托盘天平右盘上放一个盛有 100mL3mol/L NaOH 溶液的烧杯,左盘上放一个盛有 100mL3mol/L 盐 酸的烧杯,调节天平至平衡,然后在两烧杯中各加入等质量的铝片,反应完全后,则天平可能出现的情况 是

(A)左盘下沉 (B)右盘下沉 (C)仍保持平衡 (D)无法判断 25.把 60mL 2mol/L 的稀 HNO3 跟 Cu 反应后的溶液,小心蒸发得到 7.26g Cu(NO3)2·3H2O 晶体,则起氧 化作用的 HNO3 的物质的量为 (A)0.04mol (B)0.03mol (C)0.07mo1 (D)0.06mol 26.将 MgSO4 与 A12(SO4)3 混和液逐滴加入一定浓度的 NaOH 溶液,当加到 25mL 时沉淀量达最多,当 再向溶液中滴加 NaOH 溶液时,沉淀逐惭溶解,当加至 30mL 时,沉淀不再溶解,计算原混合液中 MgSO4 和 A12(SO4)3 的物质的量浓度比值是 (A)2:1 (B)5:1 (C)5:6 (D)1:1 27. 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物, 他们各取 2.00g 样品制成水溶液, 加入足够的 HNO3 后,再加入过量的 AgNO3 溶液。待沉淀完全后过滤,得到干燥的卤化银的质量如 4 个选项所示,其中数据 合理的是 (A)3.06g (B)3.36g (C)3.66g (D)3.96g 28.有一 Na2S、Na3SO3 和 Na2SO4 的混合物,经测定含硫 25.6%,则此混合物含氧是 (A)36.8% (B)51.2% (C)37.6% (D)无法计算 29.施用化肥的方法正确的是 (A)过磷酸钙最好施用于酸性土壤中 (B)普钙一般与农家肥混合施用 (C)铵态氮肥与草木灰混合施用 (D)氨水使用时要稀释,并深施到土层中,用土覆盖 30,下列离子方程式不正确的是 (A)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中 Fe(OH)2+2H+→Fe2++2H2O (B)在漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体 ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO (C)碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钠溶液 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O (D)硝酸银溶液中滴入磷酸溶液 PO43-+3Ag+→Ag3PO4↓ 31.碱金属元素随核电荷数增加,下列各项中跟卤素,氧族元素变化不一致的是 (A)单质的熔沸点 (B)单质的密度 (C)原子的电子层数 (D)原子半径 32.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的 物质的量之比为 2:1 时,还原产物可能是 (A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2 33.向明矾溶液滴入 Ba(OH)2 溶液,当 SO42-恰好沉淀完全时,这时铝元素较大量的存在形式是 (A)Al(OH)3 和 A13+ (B)Al(OH)3 和 AlO2- (C)Al(OH)3 (D)AlO2- 34.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 (A)NaNO2 溶液的 pH 大于 7 (B)用 HNO2 溶液作导电试验,灯泡很暗 (C)HNO2 溶液不与 Na2SO4 反应 (D)0. lmol/L HNO2 溶液的 pH 为 2.1 35.可逆反应 mA(g)+ nB C(g)+ qD 中,A 和 C 都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的 (A)若增加 B 的量,平衡体系颜色加深,说明 B 必是气体 (B)增大压强,平衡不移动,说明 m+n 一定等于 p+q (C)升高温度,A 的转化率减小,说明正反应是吸热反应 (D)若 B 是气体,增大 A 的量,A、B 的转化率并不都增大 36.等量的苛性钠溶液分别用 pH 为 2 和 3 的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为 Va、Vb,则两 者的关系正确的是 (A)Va>10Vb (B)Va = 10Vb (C)Va<10Vb (D)Vb>10Va 37.合乎实际并用于工业生产的是 (A)金属钠在氯气中燃烧制氯化钠 (B)氢气和氯气混合后经光照制氯化氢 (C)氯气和石灰水作用制漂白粉

(D)浓硫酸和莹石(CaF2)在铅制容器中作用制氟化氢 38.在等物质的量浓度的 NaR、NaR’溶液中,分别通入适量的 CO2 发生如下反应: NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3 2NaR’+CO2+H2O→2HR’+Na2CO3,现有等物质的量的 NaR、NaR’、 Na2CO3、NaHCO3 四种溶液,其 PH 的关系为 (A)NaR>NaR’>Na2CO3>NaHCO3 (B)NaR’>NaR>Na2CO3>NaHCO3 (C)Na2CO3>NaHCO3>NaR’>NaR (D)NaR’>Na2CO3>NaR>NaHCO3 39.不可能是炔烃的加成产物的是 (A)乙烷 (B)异丁烷 (C)异戊烷 (D)2,3-二甲基丁烷 40.将 m1g Zn 加到 m2g 20%盐酸中去,反应结果共放出 n L 氢气(标准状态) 。则被还原的 HCl 的物质 的量是 (A)m1/65mol (B)5m2/36.5mol (C)m2/36.5mol (A)n/11.2mol 参考答案: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CBCBADBABA 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BCDBDCDCAB 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B AD D D C D BC C AD AD 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 A C D AD AD D CD D BD D

上海市东华杯高三化学竞赛初赛试卷 2000.12 时间:一小时 满分 100 分 得分 学校 姓名 相对原子质量质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 S—32 C1—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Br—80 Ag—108 I—127 Ba—137 一.选择题(每小题 2 分,共 40 分)每小题有一个正确答案。 1.大气层中臭氧的重要作用是 (A)吸收二氧化碳 (B)补充氧气 (C)吸收红外线 (D)吸收紫外线 2.被誉为―太空金属‖的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,这是因 为 (A)氢氟酸的酸性比其他酸强 (B)氢氟酸的氧化性比其他酸强 (B)氢氟酸的还原性比其他酸强 (D)钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质 3.工业农业及城市生活污水中含有磷元素,家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含三聚磷 酸钠) 。必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体的主要原因 (A)磷元素有毒 (B)磷酸根离子水解使水体酸度增大 (C)磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀,使水体浑浊 (D)含磷污水引起浮游生物大量繁殖,使水中溶解氧急剧减少,导致水质恶化 4.用于发射―亚一号‖卫星的我国―长征三号‖火箭,其推进火箭所用燃料是 (A)高压液态甲烷 (B)高压液态氢 (C)凝固汽油 (D)固体酒精 5.法医进行指纹鉴定时,常用 AgNO3 溶液喷射指纹,这是因为指纹上留有 (A)食盐 (B)灰尘 (C)油酯 (D)水分 6.下列物质中可用于室内环境消毒的是 (A)氯气 (B)福尔马林 (A)石炭酸 (D)绿矾 7.用铁酸钠(Na2FeO4)消毒来自江湖的淡水是一项较新的技术,下列有关叙述中,正确的是 (A)Na2FeO4 有强磁性使细菌不能生存 (B)Na2FeO4 有强氧化性,把细菌杀灭 (C)Na2FeO4 的还原产物 Fe2+可在水中生成 Fe(OH)2 沉淀而吸附水中悬浮物 (D)Na2FeO4 在水中可水解生成 Fe(OH)3 8.氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时,所克服 的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是 (A)硝酸钠和金刚石 (B)硅晶和水晶 (C)冰和干冰 (D)苯和萘 9.氯仿可作全身麻醉剂,但在光照下易被氧化成剧毒的光气:2CHCl3+O2→2COC12+2HCl,为防止事故 发生,使用前要检验是否变质,你认为检验使用的最佳试剂是 (A)溴水 (B)烧碱溶液 (C)硝酸银试剂 (D)淀粉碘化钾试纸 10.下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的气体是 ①CO2 ②SO2 ③NO2 ④CO ⑤H2S ⑥NO (A)①②③ (B)④⑤ (C)④⑥ (D)只有④ 11.为了减少酸雨,下列措施中有效的是 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱升高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发太阳能 (A)①②③ (B)①③⑤ (C)①③④⑤ (D)①③④⑤

12.在水泥与冶金工厂,常用高压电对气溶胶作用,除去大量烟尘,以减少对空气的污染。该方法应用的 原理是 (A)渗析 (B)电泳 (C)丁达尔现象 (D)过滤 13.水体污染是一严重的环境问题,下列减少水污染的措施是 ①控制造纸工业废水 ②减少有机农药的使用 ③多种植树木 ④减少 SO2 等气体的排放 (A)①②③④ (B)①② (C)①③④ (D)③④ 14.超氧化钾(KO2)常用于急救,它能吸收二氧化碳生成碳酸盐和氧气。若用 156g 金属钾在一定条件下 与氧气充分反应生成超氧化钾,用此超氧化钾完全吸收二氧化碳,则生成的氧气在标准状况下的体积是 (A)11.2L (B)22.4L (C)44.8L (D)67.2L 15. 国家卫生组织宣布到 2000 年要消除碘缺乏病, 为此, 食盐必须是国家统一标准的―碘盐‖。 下列关于―碘 盐‖叙述正确的是 (A)―碘盐‖应密封保存 (B)―碘盐‖就是―I2+NaCl‖ (C)―碘盐‖就是 NaI (D)使用―碘盐‖时宜高温煎炒 16.镁粉是焰火鞭炮中的重要原料。制造镁纷时,将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体是 (A)空气 (B)氢气 (C)氮气 (D)二氧化碳 17.用于飞机制造业的重要材料是 (A)Mg—Al 合金 (B)Cu—Sn 合金 (C)Al—Si 合金 (D)不锈钢 18.下列物质的用途错误的是 (A)食盐可用于制纯碱 (B)硅藻土作吸附剂 (C)硫酸铜可配制农药 (D)乙二醇作医用消毒剂 19.在一定温度下,氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系:[Mg2+][OH-]2=Ksp,其中 Ksp 称为 Mg(OH)2 的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序是 ①0.1mol/LMgCl2 溶液 ②0.lmol/LNH4Cl 溶液 ③0.1mol/LKCl 溶液 ④0.1mol/LKOH 溶液 (A)①④③② (B)②①③④ (C)③①④② (D)④①③② 20.以下各种制备或纯化物质的方法,不正确的是 (A)向 Na2SO3 晶体中加入浓 H2SO4 制 SO2 (B)实验室可用浓氨水加热,再通过无水氯化钙干燥管制得干燥氨气 (C)在含有 Cu2+的 FeSO4 溶液中加过量 Fe 粉过滤,得纯 FeSO4 溶液 (D)将空气液化,然后逐渐升温,可以先得到氮气 二.选择题(每小题 3 分,并 30 分)每小题有一个正确答案 21.下列各组溶液中,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是 (A)KAlO2 和盐酸 (B)Ba(OH)2 和 NaHSO4 (C)CaCl2 和 NaCO3 (D)稀 H2SO4 和 NaHCO3 22.制取漂白粉,配制波尔多波液以及改良酸性土壤时,都要用到的物质是 (A)硫磺 (B)熟石灰 (C)胆矾 (D)石膏 23.已知 H2SeO3+2SO2+H2O→Se+2H2O,结合所学知识判断下列强弱关系正确的是 (A)还原性:TeO2>SeO2>SO2 (B)氧化性:TeO2>SeO2>SO2 (C)还原性:H2Te<H2Se<H2S (D)酸性:H2SeO3>H2SO4 24.只用水就能鉴别的一组物质是 (A)乙醇、乙醛、乙酸 (B)苯、乙酸、四氯化碳 (C)乙醛、乙二醇、硝基苯 (D)苯酚、乙醇、甘油 25.把 aL(NH4)2SO4 和 NH4NO3 的混合溶液分为两等份,一份加入 bmol 烧碱并加热,恰好将全部 NH4

+转变为 NH3 气逸出;别一份需加含 cmolBaCl2 的溶液恰能完全沉淀 SO42-原溶液中 NO3-的浓度是 (A) mol/L (B) mol/L (C) mol/L (D) mol/L 26.某无色透明溶液,滴加甲基橙后呈红色。在该溶液中能够大量共存的离子组是 (A)K+、Na+、MnO4-、NO3- (B)NH4+、Mg2+、Al3+、Cl- (C)Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- (D)Ba2+、Zn2+、CH3COO-、SO42- 27.在恒压容器 a 与恒容容器 b 中,分别充入体积比为 1:3 的 N2、H2 混和气体。若开始时两容器的体积 相等,且在相同的条件下达到平衡时,两容器中 N2 的转化率应是 (A)a 中大 (B)b 中大 (C)a、b 一样大 (D)无法判断 28.主族元素 R 原子的 L 层比 Z 原子的 L 层少 3 个电子,Z 原子核外电子总数比 R 原子核外电子总数多 5 个电子。 R 和 Z 形成的化合物可能是①离子化合物 Z3R2②离子化合物 Z2R3③共价化合物 Z3R2④共价化合 物 Z2R5⑤共价化合物 R2Z3 其中正确的是 (A)① (B)③ (C)①④⑤ (D)②④⑤ 29.在标准状况下 750mL 含臭氧的氧气,其中若臭氧完全分解,其体积变为 780mL(标准状况) ,若将此 含有臭氧的氧气 1L 通入适量的碘化钾溶液中,发生如下反应:2KI+O3+H2O→2KOH+I2↓+O2,则析 出 I2 的质量为 (A)0.91g (B)0.68g (C)0.81g (D)1.21g 30.所有氮的氧化物都能和铁粉进行下列反应:4NxOy+yFe→yFe3O4+2xN2,将 2mol NxOy 通过 500g 灼热铁粉完全反应后,生成 1mol N2 和 1mol Fe3O4,则使用的氮的氧化物是 (A)N2O (B)NO (C)NO2 (D)N2O3 三.选择题(每小题 3 分,共 30 分,答对一个给 1 分,如有选错和多选一律不给分)每小题有一个或二 个正确答案 31.自来水厂常用氯气和绿矾改善水质,它们所起的作用是 (A)漂白 (B)杀菌消毒 (C)形成净水剂 Fe(OH)3 胶体 (D)形成净水剂 Fe(OH)2 胶体 32.实验室常以纯净的无水 Na2CO3 作基准物,用未知浓度的盐酸滴定之,通过此法来测定盐酸的精确浓 度,下列判断正确的是 (A)若所取 Na2CO3 在空气中受过潮,则被测盐酸浓度偏高 (B)若称量 Na2CO3 天平的法码上沾有污物,则被测盐酸浓度偏高 (C)盛放盐酸的滴定管玻璃活塞下端有气泡,滴定过程中气泡被液流冲出,则被测盐酸浓度偏高 (D)滴定前,滴定管里的溶液仰视读数;滴定后,滴定管里的溶液俯视读数,则被测盐酸浓度偏高 33.大气污染物氟里昂—12 的化学式是 CF2Cl2,它是一种卤代烃。关于氟里昂—12 的说法错误的是 (A)它有两种同分异构体 (B)它可以看作甲烷分子中的氢原子被氟、氯原子取代的产物 (C)它是非极性分子 (D)它的分子中碳原子的 4 个价键均已充分利用 34.某学生用下列溶质配制一种混合溶液,已知溶液中 c(K 十)=c(CI 一)= c(Na+)=c(SO42-),则用的溶 质可能是 (A)KCl 和 Na2SO4 (B)KCl、NaCl 和 Na2SO4 (C)NaCl、Na2SO4 和 K2SO4 (D)KCl、K2SO4 和 Na2SO4 35.下列各组溶液中,均含有等物质的量的溶质,如将三种溶液充分混合后,不会产生沉淀的是 (A)FeCl3、KSCN、HCl (B)AlCl3、Ba(OH)2、HNO3 (C)Na2CO3、NaAlO2、NaOH (D)CaCl2、NaHCO3、NaOH 36.可逆反应 2A+B 2C(g)+Q,Q>0;当达到平衡时,升高温度使平衡发生移动,当重新平衡时。恒容 容器内气体的平均相对分子质量减小,则下列判断正确的是

(A)A 为固态、B 为固态 (B)A 为气态、B 为固态 (C)A 为固态、B 为气态 (D)A 为气态、B 为气态 37. 四个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物, 他们各取 2.00g 样品制成水溶液, 加入足够的 HNO3 后,再加入过量的 AgNO3 溶液,待沉淀完全后过滤,得到干燥的卤化银质量如下列四个选项所示,其中数 据合理的是 (A)3.06g (B)3.36g (C)3.66g (D)3.96g 38.在 25℃时,有 80g 饱和 Ba(OH)2 溶液,向其中加入纯 BaO 粉末 ag,反应后温度回复到 25℃,溶液 的下列有关税法正确的是 (A)溶液中 Ba2+浓度将增大 (B)溶液的 pH 值将增大 (C)溶液中 Ba2+总数将减少 (D)溶液中 c(OH-)不变 39.甲、乙两针筒分别盛有 20mLNO 和 10mL O2,将乙针筒内的 O2 注入甲针简内,得到气体的体积(气 体体积均在同温同压下测定)是 (A)等于 20mL (B)等于 30mL (C)小于 20mL (D)20~30mL 之间。 40.两种固体物质的混和物,充分加热使其分解,残留固体的质量是原固体混和物质量的一半,则原固体 馄和物不可能是 (A)Na2CO3 和 NaHCO3 (B)Mg(OH)2 和 MgCO3 (C)Fe(OH)3 和 Cu(OH)2 (D)Cu(NO3)2 和 CaCO3

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 2001.12 可能用到的数据:H―1 C―12 O―16 Na―23 Mg―24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn- 65 Ag-108 Ba-137 一、每小题只有一个正确答案,把正确答案的编号填入括号内(每小题 2 分,共 70 分) 1. 水污染主要来自………………………………………………………………………( ) ①天然水与空气,岩石和土壤长期接触 ②工业生产中―三废‖的排入 ③含磷洗涤剂排入水体 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用 A.②③④ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.②③ 2. 下列溶液中通入足量 SO2 后,最终一定会出现沉淀的是……………………………( ) A.Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2 3. 全球禁用氟利昂(冰箱致冷剂)主要是为了保护大气中的一种物质不受破坏,这种物质的同素异形体 是………………………………………………………………………( ) A.氧气 B.臭氧 C.氮气 D.氦气 4. 漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降。它与空气中的 SO2 接触时,SO2 会部分 转化为 SO3,其污染会更严重。漂尘所起的作用是………………………( ) A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂 D.载体 5. 1997 年,英国的―克隆羊‖备受世界关注,―克隆羊‖的关键技术之一是找到了一些特殊的酶,这些酶能激 活 普 通 体 细 胞 , 使 它 象 生 殖 细 胞 一 样 发 育 成 个 体 。 有 关 酶 的 说 法 中 错 误 的 是………………………………………………………………………………( ) A.酶是具有催化作用的蛋白质 B.酶只有在强酸或强碱条件下发挥作用 C.高温或重金属盐能降低或失去酶的活性 D.由题意可知酶具有选择性和专一性 6. 造成我国城市大气污染主要是………………………………………………………( ) A.NH3、CO2、NO、雾 B.CO2、NO、Cl2、酸雨 C.HCl、SO2、NO、粉尘 D.SO2、NO2、CO、烟尘 7. 下列化学品中属于有毒且易燃的是…………………………………………………( ) A.乙醇 B.氰化钾 C.甲酸 D.白磷 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是………………………………………………( ) A.FeSO4 溶液中通入足量的 Cl2:Fe2++Cl2→Fe3++2Cl- B.Na2SO3 溶液中加入稀硝酸:SO32-+2H+→SO2↑+H2O C.NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气体:CO2+OH-→HCO3- D.NH4HCO3 溶液与 KOH 溶液混合共热:NH4++OH- NH3↑+H2O 9. 一 些 假 酒 、 假 盐 、 假 药 引 起 中 毒 的 事 件 屡 有 发 生 , 下 列 物 质 被 误 食 后 , 不 会 引 起 中 毒 的 是………………………………………………………………………………………( ) A.NaNO2 B.BaSO4 C.CH3OH D.BaCO3 10. 硫酸盐的种类很多,有的在实际应用中很有价值,如用作净水剂、媒燃剂、防腐剂、缓泻剂、收敛剂、 颜料等。有时具有上述三种及三种以上用途的是………………( ) A.皓矾 B.明矾 C.芒硝 D.重晶石 11. 在 25℃时, 纯水的电离度为 α1; pH=11 的氨水中水的电离度为 α2; pH=3 的盐酸中水的电离度为 α3; 若 将 上 述 氨 水 与 酸 等 体 积 混 合 , 所 得 溶 液 中 的 水 的 电 离 度 为 α4 ; 则 下 列 关 系 正 确 的 是……………………………………………………………………( ) A.α1<α3<α2<α4 B.α3<α2<α1<α4 C.α2=α3<α1<α4 D. α2=α3<α4<α1

12. 只有一种元素的物质…………………………………………………………………( ) A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质,也可能是化合物 C.一定具有相同的物理性质 D.一定具有相同的结构 13. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是………………………( ) A.闪电 B.光化学烟雾 C.酸雨 D.臭氧层空洞 14. 短周期元素中两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物,则这种元素的原子序数之差不可能 是……………………………………………………………………………( ) A.1 B.3 C.5 D.6 15. 在一定的温度下,向饱和烧碱溶液中,放入一定量的 Na2O2 充分反应后恢复到原来的温度,下列说法 正确的是………………………………………………………………( ) A.溶液中的 Na+浓度增大,有 O2 放出 B.溶液中的 OH-总数不变,有 O2 放出 C.溶液 pH 值不变,有 O2 放出 D.溶液中的 Na+总数不变,有 O2 放出 16. 据报道,碘的一种同位素 可应用于肿瘤研究,该同位素原子核内的中子数于核外电子数之差 是……………………………………………………………………………( ) A.72 B.19 C.53 D.125 17. 在硝酸铵分解生成硝酸、氮气和水的反应中,被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比 为………………………………………………………………………………( ) A.3:5 B.5:3 C.5:2 D.1:1 18. 实验室将 NaClO3 和 Na2SO3 按物质的量 2:1 之比倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入 H2SO4 溶液, 产 生 棕 黄 色 的 气 体 X , 反 应 后 测 得 NaClO3 与 Na2SO3 恰 好 完 全 反 应 , 则 X 为………………………………………………………………………………………( ) A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3 19. 两个硫酸分子可以脱去一个水分子形成焦硫酸(H2S2O7)。已知硫酸分子中有 2 个氢氧键,则焦硫酸中 氢氧键的数目为…………………………………………………………( ) A.2 B.4 C.6 D.8 20. 科学家最近合成出第 114 号元素,该原子的质量数为 289,存在时间达 30s,这项成果可能具有重要 意义,该原子的中子数和电子数之差为……………………………( ) A.61 B.114 C.175 D.289 21. 从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份----对羟基苯乙酮: 这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是………( ) A.能跟 NaOH 反应 B.能跟浓溴水反应 C.能跟 NaHCO3 反应 D.在催化剂条件下能还原成醇类物质 22. 下列反应原理一定适应于实验室制备重氨(ND3)的是……………………………( ) A.D2 和 N2 的直接合成 B.ND4Cl 与消石灰共热 C.通 NH3 于 D2O,然后加热分解 D.Mg3N2 固体溶于 D2O 23. X1 和 X2 分别为两个恒容容器中平衡体系 A(g) 2B(g)和 2A(g) B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均 增加 A 的物质的量,下列判断正确的是………( ) A.X1 降低,X2 增大 B.X1,X2 均降低 C.X1 增大,X2 降低 D.无法判断 24. 氮氧化物(NOx)是污染大气的物质之一。在催化剂作用下,用氨气来处理某种废气中的氮氧化物, 两 者 反 应 后 生 成 N2 和 H2O 。 若 欲 还 原 标 准 状 况 下 11.2LNOx , 所 需 NH3 的 物 质 的 量 是…………………………………………………………………………( ) A.x/3mol B.3x/4mol C.x/6mol D.3x/2mol 25. 为防止水污染,我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制,这些地区不得再销售使用洗衣粉中含 有………………………………………………………………………………( )

A.硅酸钠和硫酸钠 B.烷基苯磺酸钠 C.三聚磷酸钠 D.蛋白酶和脂肪酶 26. 室温下等体积的酸和碱溶液混合后,混合液的 pH 一定小于 7 的是……………( ) A.pH=11 的 KOH 溶液和 pH=3 的 HNO3 溶液 B.pH=11 的氨水和 pH=3 的 HNO3 溶液 C.pH=3 的 CH3COOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液 D.pH=3 的 H2SO4 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液 27. 10g 含杂质的 CaCO3 样品和足量盐酸反应,产生了 0.1molCO2,该样品中混有杂质是( ) A.MgCO3 和 SiO2 B.MgCO3 和 KHCO3 C.K2CO3 和 SiO2 D.以上三种都不是 28. 将 AlCl3 和 NaOH 溶液等体积混合, 得到的沉淀物和溶液中所含 Al 元素质量相等, 则 AlCl3 溶液和 NaOH 溶液物质的量浓度之比可能是…………………………………( ) A.1:3 B.2:5 C.1:4 D.2:7 29. 由 撞 入 一 个 的 原 子 核 , 立 即 释 放 出 一 个 中 子 而 产 生 一 种 新 元 素 , 该 新 元 素 的 原 子 序 数 是…………………………………………………………………………( ) A.111 B.112 C.113 D.114 30. 工业废气中氮的氧化物是重要的污染源,有一种治理污染的方法是通入适量的氨气将其还原为无毒物 质 N2 和 H2O,现有含氮氧化物 NO 和 NO2 的混合气体 3L,用同条件下 NH33.5L 恰好反应完全,则混合 气体中 NO 与 NO2 的体积分数比为……………( ) A.1:4 B.1:3 C.1:2 D.1:1 31. 被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水中和水反应:NaBH4+2H2O→NaBO2+4H2↑,下列说法正确的 是…………………………………………………………………………( ) A.NaBH4 既是氧化剂,又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.氢气既是氧化产物又是还原产物 32. 在浓度为 Cmol/L 的 AgNO3 溶液 amL 中, 加入一定量 pH=1 的盐酸时, 恰好将溶液中 Ag+完全沉淀, 此 时 得 到 pH = 2 的 溶 液 100mL ( 设 反 应 后 溶 液 体 积 变 化 忽 略 不 计 ) ,则 C 的值约 为…………………………………………………………………………( ) A.0.0020 B.0.011 C.0.11 D.0.22 33. 化学式为 C6H12O2 的二元醇有多种同分异构体。其中能够氧化成主链上碳原子数为 3 的二元醛有 x 种,能氧化成主链上碳原子数为 4 的二元醛共有 y 种,则 x,y 值是( ) A.x=2,y=6 B.x=1,y=2 C.x=1,y=1 D.x=2,y=1 34. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有:① NaN3 的水溶液显碱性;②HN3 的固体属于分子晶体;③NaN3 的固体属于离子晶体;④NaN3 可用于小汽 车防撞保护囊,其中正确的是 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.全对 35. 将一小块焦炭和 xgO2 同时放入装有压力表的密闭容器种,压强为 P0,当在一定条件下充分反应后恢 复到原温度,压强为 P1,且 P0< A. B. C. D.m=3xP1/8P0g 二、每小题有一个或两个正确答案,选错或多选不给分,有二个答案的选对一个给 1 分(每 小题 3 分,共 30 分) 36. 下列化学反应方程式与反应功能类型相符合的是…………………………………( ) A.固氮反应:NH3+HNO3→NH4NO3 B.固硫反应:2CaO+2SO2+O2 2CaSO3 C.水解反应:HS-+H2O S2-+H3O+ D.工业法合成盐酸反应:H2+Cl2 2HCl 1<2P0,则加入焦炭的质量 m 为( )

37. 对于化学反应:A+B→C+D,下列说法正确的是…………………………………( ) A.若 A、B 各取 5g 混合,使其反应,则 C 和 D 的质量总和一定等于 10g B.A 和 B 的质量比一定等于 C 和 D 的质量比 C.若 A、C 分别为不同元素的单质,B 和 D 为化合物,该反应一定为置换反应 D.若该反应是氧化还原反应,则其中至少有一种物质为单质 38. 下列有关污染环境问题的叙述正确的是……………………………………………( ) A.光化学烟雾与汽车的用量无关 B.水体的富营养化与大量使用含磷洗衣粉有关 C.酸雨就是指 pH<7 的酸性降水 D.白色污染专指塑料垃圾引起的污染 39. 下列说法中正确的是…………………………………………………………………( ) A.常温下 pH=8 的溶液中不可能存在 CH3COOH 分子 B.室温下 pH=6 的溶液中不可能存在 NH3&#8226;H2O C.当稀释 NaOH 溶液时候 c(OH-)减少 c(H+)增大 D.中性溶液中 c(OH-)=c(H+) 40. 氮化钠(Na3N)是离子化合物,化学性质跟 CaC2 相似,下列叙述正确的是…………( ) A.Na3N 跟足量 2mol/L 的盐酸反应生成两种不同的盐酸盐 B.Na3N 跟足量水反应是氧化还原反应 C.在 Na3N 晶体中,Na+的半径比 N3-半径小 .足量的 Na3N 加入水中不会有气体产生 41. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………( ) A.干冰晶体中,CO2 分子间通过共价键相连 B.氯化钠晶体熔化时,化学键被破坏 C.含有离子键的晶体一定是离子晶体 D.两种结构的微粒,如果核外电子排布相同,化学性质就一定相似 42. 下列各组溶液,需要用其它试剂配合才能一一鉴别出来的是……………………( ) A.NH4Cl、MgSO4、NaOH、BaCl2 B.K2CO3、CaCl2、Ca(OH)2、NaCl C.H2SO4、(NH4)2SO4、Ba(OH)2、NH4NO3 D.HNO3、Na2CO3、AgNO3、HCl 43. 具有与 F-离子相同电子数和质子数的微粒是………………………………………( ) A.Ne B.O2- C.OH- D.NH2- 44. 取 pH 值均等于 2 的盐酸和醋酸各 100mL 分别稀释 2 倍后,再分别加入 0.03g 锌粉,在相同条件下充 分反应,有关叙述正确的是…………………………………………( ) A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 45. 烃类和氟氯烃都是大气污染物,下列现象的产生与之有关的是……………………( ) A.酸雨 B.―温室效应‖加剧温度升高 C.臭氧空洞 D.光化学烟雾 2001 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C AC A C B D D C B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A A D CD B A C A A 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 CBAACCADBB 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D B D D D B C BD CD AC 41 42 43 44 45 BC B CD BC BCD

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 2002.12 相对原子质量: H―1 C―12 N-14 O―16 Na―23 Mg―24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Br-80 一、每小题只有一个正确答案,把正确答案的编号填入括号内(每小题 2 分,共 70 分) 1. 水污染主要来自………………………………………………………………………( ) ①天然水与空气,岩石和土壤长期接触 ②工业生产中―三废‖的排入 ③含磷洗涤剂排入水体 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥的不合理施用 A.②③ B.①②③④ C.③④ D.②③④ 2. 我国某些城市和地区严格禁止生产和销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂主要是添加了三聚磷酸钠,禁止使用 的原因是……………………………………………………………( ) A.三聚磷酸钠会引起白色污染 B.三聚磷酸钠会跟硬水中的 Ca2+、Mg2+形成沉淀堵塞下水管道 C.三聚磷酸钠会造成自然水质的富营养化,使水生植物大量繁殖,水质变坏 D.三聚磷酸钠价格昂贵,使用成本高 3. 农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要形态 是………………………………………………………………………………( ) A.NH4+ B.NO2- C.NO3- D.有机氮 4. 下列说法正确的是……………………………………………………………………( ) A.离子化合物中一定含有金属元素 B.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 C.原子晶体熔化要破坏共价键 D.只有离子化合物中才存在离子 5. 为减少含硫燃料对大气的污染,宜在煤中加入的物质是……………………………( ) A.生石灰 B.石膏 C.硅石 D.烧碱 6. 标准状况下有①2.24LCO2 ②6.8gH2S ③6.02× 123 个 HCl 分子 ④0.5mol 的 Cl2,下列这四种气体的关 系从小到大表达正确的是………………………………………… ( ) a.质量④①②③ b.密度②①③④ c.体积③④②① d.原子个数③④②① A.a B.c d C.a b c D.b c d 7. 导致下列现象的主要原因与排放 SO2 有关的是……………………………………( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应 8. 下列离子方程式正确的是……………………………………………………………( ) A.NaHS 水解反应:HS-+H2O H2S+OH- B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O C.Al 投入 FeCl2 溶液中:Al+Fe2+→Al3++Fe D.往 Ba(OH)2 溶液中滴入 H2SO4 溶液:Ba2++SO42-→BaSO4↓ 9. 下列各组物质在只有水和试管的情况下,达不到鉴别的目的的是………………( ) A.硝基苯、乙醇、乙酸乙酯三种液体 B.Na2O2、CaCl2、CuSO4、硫黄四种固体 C.CaCO3、NaHSO4、CaC2、Mg(OH)2 四种固体 D.NaCl、Na2SO4、AlCl3、Mg3N2 四种固体 10. 下列实验方案不合理的是……………………………………………………………( ) A.混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和碳酸钠溶液进行除杂 B.往 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液,检验 FeCl2 是否已氧化变质 C.用漏斗从鸡蛋白、盐水溶液中分离出鸡蛋白 D.用焰色反应鉴别 NaCl、KCl、BaCl2 三种无色晶体

11. 有机合成工业中原料利用率高、原料来源丰富、价格低廉且无污染,称其为 ―绿色化学‖,以下反应中 符合绿色化学原理的是…………………………………………………( ) A.乙烯与氧气在银催化下生成环氧乙烷( ) B.乙烷与氯气制备一氯乙烷 C.60℃时,乙炔与水在硫酸汞酸性溶液中合成乙醛 D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯 12. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧 原子是示踪原子(18O) ,当反应完成后,含有示踪原子的物质是……( ) A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水 13. 常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素 或微生物作用下,发生变化所生成的新污染物。如反应 2NO+O2→2NO2 中,二氧化氮为二次污染物。下 列三种气体:①二氧化硫、②二氧化氮、③硫化氢,其中能生成二次污染物的 是……………………………………………………………( ) A.只有①② B.只有②③ C.只有①③ D.全部都是 14. 一定条件下,在一密闭容器中通入一定量的 SO2 和 O2 的混合气,发生如下反应: 。反应达到平衡后 SO2、O2 和 SO3 的物质的量之比为 3:4:6,保持其他条件不变,降低温度后达到新的平 衡时,O2 和 SO3 的物质的量分别为 1.1mol 和 2.0mol,此时容器内 SO2 的物质的量应是…………………( ) A.0.7mol B.0.9mol C.1.1mol D.1.3mol 15. 某碳酸钾样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种,现将 6.9g 样品溶于足 量水中,得到澄清溶液。若再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 4.5g 沉淀,对样品所含杂质的正确判断 是…………………………………………………………( ) A.肯定有 KNO3 和 Na2CO3,没有 Ba(NO3)2 B.肯定有 KNO3,没有 Ba(NO3)2,可能有 Na2CO3 C.肯定没有 Ba(NO3)2 和 Na2CO3,可能有 KNO3 D.无法判断 16. 下列物质都具有漂白性,其中漂白原理和其他几种不同的是……………………( ) A.HClO B.Na2O2 C.SO2 D.O3 17. 某同学再实验报告中记录了以下数据:①用量筒量取了 7.34mL 盐酸;②用托盘天平称取 8.7g 食盐; ③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液, 用去盐酸 23.10mL; ④用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 是 4.5。其中数据合理的是………………………( ) A.①④ B.②③ C.①③ D.①② 18. 有 X、Y、Z 三种短周期元素,X 元素的原子最外层电子层只有一个电子,Y 元素的原子最外层电子数 是次外层的 3 倍;Z 元素原子核外有 6 个电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是:①XZY3 ② X2Z2Y2 ③X2ZY3 ④X2ZY ⑤X4Z2Y2………( ) A.① B.①⑤ C.①②④ D.④⑤ 19. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但受撞击仍发生爆炸,生成氮气。关于氢叠氮酸有以下说 法:①NaN3 的水溶液显碱性;②HN3 的固体属于分子晶体;③NaN3 的固体属于离子晶体;④NaN3 可用 于小汽车防撞保护囊,其中正确的是…………( ) A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D. ①③④ 20. 在含有 I-,且能使酚酞溶液变红的无色溶液中,可大量共存的离子组是………( ) A.Na+、Cu2+、Br- B.NH4+、Ca2+、AlO2-、Na+ C.K+、MnO4-、NO3- D.K+、S2-、SO32- 21. 实验室将 NaClO3 和 Na2SO3,按物质的量之比 2:1 倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入硫酸溶液,产 生棕黄色气体 X,反应后测得 NaClO3 和 Na2SO3 恰好完全反应,则 X 为( ) A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O3 22. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量的石墨纤维,造成输电线、电厂设备损坏,这是由于

石墨具有…………………………………………………………………( ) A.有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒 23. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………( ) A.同周期主族元素的原子半径越大越易失去电子 B.同周期元素的离子,核电荷数越大半径越小 C.同周期非金属的原子半径越小其单质的沸点越高 D.同周期非金属的原子半径越大,其气态氢化物越稳定 24. 甲、乙、丙、丁各是 Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2 四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象 如下:甲+乙生成白色沉淀;甲+丙生成白色沉淀;乙+丙生成白色沉淀;丙+丁生成白色沉淀;乙+丁 生成无色有刺激性气味的气体,则甲、乙、丙、丁依次是( ) A.Na2SO3、HCl、AgNO3、BaCl2 B.BaCl2、Na2SO3、HCl、AgNO3 C.BaCl2、Na2SO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2SO3 25. 甲、乙两同学各取相同的溶液 90g;甲加热蒸发掉 20g 水后,冷却到 20℃析出晶体 4g;乙蒸发掉 25g 水 后 , 冷 却 到 相 同 的 温 度 析 出 晶 体 5.6g 。 若 两 个 实 验 无 误 , 则 原 KNO3 溶 液 的 质 量 分 数 为……………………………………………………………………( ) A.16.7% B.22.2% C.24.2% D.32% 26. 将 13.4gKCl 和 KBr 的混合物溶于水,配成 500mL 溶液,通入过量 Cl2,反应后将溶液蒸干得到 11.2g 固体,所配溶液中 K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比约为……( ) A.3:2:1 B.1:2:3 C.1:3:2 D.1:1:1 27. 现有反应 xKI+yKIO3+zH2SO4→aI2+bK2SO4+cH2O,其中 x+y+z 与 a+b+c 关系是( ) A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 28. Y 元素的最高正价与负价的绝对值之差为 4,Y 元素可与 M 元素发生电子转移形成化合物,且在水溶液 中可电离出电子层结构相同的离子,该化合物可能是…………( ) A.KCl B.Na2S C.NaCl D.K2S 29. 一定量的 Mg2CO3 与 Cu 粉的混合物在空气中高温加热后,固体混合物的总质量仍然不变,则原混合 物中 Mg2CO3 与 Cu 粉的物质的量之比为……………………………( ) A.21:44 B.8:11 C.4:11 D.21:22 30. 某溶液中只含有 Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子,已知的 Na+、Al3+、Cl-的个数之比为 3:2:1, 则溶液中 Al3+与 SO42-离子的个数之比为…………………………………( ) A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 31. 有一铁的氧化物样品,用 5mol&#8226;L-1 盐酸 100mL 恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况 下 1.12L 氯气,亚铁离子全部变成 Fe3+,则该氧化物的化学式可表示为……( ) A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7 32. 将 pH = 8 的 Ba(OH)2 溶液加水稀释 1000 倍,稀释后所得溶液中 Ba2 +浓度与 OH -浓度之比 为…………………………………………………………………………………( ) A.1:2 B.1:200 C.1:50 D.1:100 33. 硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25.0mL0.100mol&#8226;L-1Na2S2O3 溶液恰好把 224mL(标准状 况下)Cl2 完全转化为 Cl-,则 S2O32-将转化成…………………………………( ) A.S2- B.S C.SO32- D.SO42- 34. 某 些 化 学 试 剂 可 用 于 净 水 。 水 处 理 中 使 用 的 一 种 无 机 高 分 子 凝 聚 剂 的 化 学 式 可 表 示 为 [Al2(OH)nClm&#8226;yH2O]x,式中 m 等于…………………………………………………( ) A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 35. 常温下为气态的饱和链烃(碳原子数 4)两两混合,若取混合物 37g 与氧气完全反应生成 CO2,消耗 氧气 4.25mol。则此混合物的可能组合的方式最多有……………( )

A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 二、每小题有一个或二个正确答案,把编号填入括号内(每小题 3 分,共 30 分) 36. 将 1molCO 和 1mol 水蒸汽放入一固定容积的密闭容器中,发生如下反应: ,在一定温度下,反应达平衡后,得到 0.6molCO2,再加入 2mol 水蒸汽并在相同条件下达到新平衡后,下 列叙述正确的是………………( ) A.一氧化碳的转化率提高,水蒸汽的转化率降低 B.反应物的转化率都提高 C.平衡向正反应方向移动,CO2 在平衡混合气体中的体积分数增大 D.平衡向正反应方向移动,CO2 的平衡浓度增大 37. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………( ) A.碱金属原子半径越大,其单质熔点越高 B.碳族元素的单质随着式量增大,硬度增大 C.第三周期主族元素的原子半径越小越易获得电子 D.Al3+、Mg2+、K 微粒半径逐渐增大 38. 常温下跟镁粉、溴水、臭氧、硝酸都能发生氧化还原反应的溶液是……………( ) A.H2S 溶液 B.FeSO4 C.K2SO4 D.NaOH 溶液 39. 第 119 号未知元素,有人称为―类钫‖。根据周期表结构及元素性质变化趋势,有关―类钫‖的预测的说法 错误的是…………………………………………………………( ) A.单质有较高的熔点 B.―类钫‖在化合物中呈+1 价 C.―类钫‖具有放射性 D.―类钫‖单质的密度小于 1g/cm3 40. 不能证明乙二酸是弱酸的是…………………………………………………………( ) A. 0.1mol&#8226;L-1 乙二酸溶液 pH 值大于 1 B.0.05mol&#8226;L-1 乙二酸溶液 pH 值大于 1 C.相同温度下,乙二酸比醋酸溶解度小 D.相同温度下,等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱 41. 若室温时 0.1mol&#8226;L-1 的盐 NaX 溶液 pH=9, 则该溶液中起水解反应的 X-离子占全部 X 离子 的是………………………………………………………………………………( ) A.0.01% B.0.09% C.1.0% D.无法确定 42. 从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份----对羟基苯乙酮: 这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是………( ) A.能跟 NaOH 反应 B.能跟浓溴水反应 C.能跟 NaHCO3 反应 D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质 43. 冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生 Cl 原子,并进行下列反应:Cl+O3→ClO+O2,ClO+O →Cl+O2,下列说法不正确的是…………………………………( ) A.反应后将 O3 转变为 O2 B.Cl 是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂 D.Cl 原子反复起分解 O3 的作用 44. 下列各种说法中,都包含有前后两个数值,其中前者大于后者的是……………( ) A.铝离子(Al3+)和钠离子(Na+)的半径 B.16O 和 18O 原子中的中子数 C.相同温度下, 浓度分别为 0.1mol&#8226;L-1 和 0.01mol&#8226;L-1 醋酸溶液中 CH3COOH 的电离度 D.相同条件下,浓度均为 0.1mol&#8226;L-1Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的 pH 值 45. 1999 年 4 月,核化学家在回旋加速器上用高能 86Kr 离子轰击 208Pb 靶,氪核与铅核融合,放出一个 中子,生成 原子,在 120 微秒后,该核分裂出一个 α 粒子(即氦原子核) ,衰变成另一个新核 。已知 118 号新元素位于周期表第 0 族,则下列说法正确的是( ) A.116 号元素属于 VIA 族元素 B.自然界中存在 118 号和 116 号元素 C. 原子的中子数为 289 D. 原子的中子数为 175

2002 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 DCBCABAADC 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ACDABCBABD 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 CBACBACDCA 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 C B D B D AD CD AB AD AC 41 42 43 44 45 A C C D AD

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 2003.12 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Al—27 Fe—56 一、每小题只有一个正确答案(每小题 2 分,共 70 分) 1. 我 国 开 始 从 新 疆 开 发 天 然 气 , 贯 穿 东 西 引 至 上 海 的 大 工 程 。 关 于 天 然 气 的 下 列 叙 述 不 正 确 的 是………………………………………………………………………………( ) A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B.改液化石油气为天然气作燃料,燃烧时应减少进空气量或增大进天然气量 C.天然气燃烧的废气中,SO2 等污染物的含量少 D.天然气与空气混合点燃,不会发生爆炸 2. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是……………………………………( ) A.常温常压下氯单质呈气态而溴单质呈液态 B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸 C.稀有气体一般难于发生化学反应 D.空气中氮气的化学性质比氧气稳定 3. 欲同时对农作物施用含 N、 P、 K 三种元素的化肥, 现有①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤ 氨水五种化肥,最适合的组合是………………………………( ) A. ①③④ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②③⑤ 名称 硫代硫酸钠 多硫化钙 过氧化钡 超氧化钾 化学式 Na2S2O3 CaSx BaO2 KO2 4. 已知下列物质的名称分别是 试综合上述命名规律,分析思考后回答:K2CS3 应命名为…………………………( ) A.三硫代碳酸钾 B.硫酸锰 C.过硫碳酸钾 D.超硫碳酸钾 5. 过氧化氢与硫酸酸化的高锰酸钾溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。如果过氧化氢中的氧原 子 试 示 踪 原 子 ( 18O ) , 当 反 应 完 成 后 , 含 有 示 踪 原 子 的 物 质 是………………………………………………………………………………………( ) A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氧气 D.水 6. 地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物,不具有的性质是………………( ) A.熔点很高 B.是酸酐,与水反应生成对应的酸 C.可与纯碱反应 D.与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质 7. 下列叙述从化学角度分析,其中不正确的是………………………………………( ) A.被蜂蚁蜇咬后,可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛 B.HgCl2 的稀溶液可用于手术器械消毒,原因是可使蛋白质凝固 C.向燃料煤中加入生石灰,可减少对大气的污染 D.氟利昂(CCl2F2)或 NOx 都可破坏臭氧层,而导致―温室效应‖ 8. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………( ) A.同周期非金属元素的原子半径最小,其单质的沸点越高 B.同周期元素的离子,核电荷数越大半径越大 C.同周期主族元素的原子半径越大,其原子越易失去电子 D.同周期非金属元素的原子半径越大,其气态氢化物越稳定 9. 将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热,在加热过程中发生化学反应,但冷却后又明显聚集 为原来的物质的是……………………………………………( ) A.碘片 B.氯化铵 C.碘化铵 D.碳酸钠

10. 下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是………………………………………( ) ①四种黑色固体 FeO、FeS、Fe、CuO ②四种白色粉末(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl ③四种无色溶液乙醇、乙醛、乙酸、甲酸 ④四种有机溶剂苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇 A.①② B.③④ C.①②④ D.全部 11. 常温下,某一元碱溶液的 pH 值为 a,某一元酸 HA 溶液的 pH 值为 b,HA 的电离度为 1.0%,若将 1 体 积 此 强 碱 溶 液 与 10 体 积 的 HA 溶 液 混 合 , 恰 好 完 全 反 应 , 则 a 与 b 之 和 为……………………………………………………………………………………( ) A.14 B.15 C.16 D.17 12. 体积相同的甲、乙两上容器中,分别都充有等物质的量的 NH3,在相同的温度下,发生反应: 2NH3 N2+3H2,并达到平衡。在这个过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中的 NH3 的 转 化 率 为 P % , 则 乙 容 器 中 NH3 的 转 化 率 为………………………………………………………………………………………( ) A.等于 P% B.小于 P% C.大于 P% D.无法判断 13. 制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到 90~ 95 ℃ , 在 不 断 搅 拌 下 加 入 适 当 的 沉 淀 剂 , 使 镁 离 子 生 成 沉 淀 过 滤 除 去 。 此 沉 淀 剂 最 好 选 用…………………………………………………………………( ) A.氢氧化钙乳浆 B.碳酸钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.氢氧化钠溶液 14. 在 pH 为 4~5 的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制 CuCl2 是将浓 盐酸用蒸汽加热到 80℃左右,再慢慢加入粗氧化铜(含杂质 FeO) ,充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的 杂质离子,下列方法中可行的是………………………( ) A.加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B.向溶液中通入 H2S 使 Fe2+沉淀 C.在溶液中通入 Cl2,再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4~5 D.在溶液中通入 Cl2,再加入 NH3 调节 pH 为 4~5 15. 有 X、Y、Z 三种短周期元素,X 元素的原子最外层只有一个电子,Y 元素的原子最外层电子数是次外 层的 3 倍,Z 元素原子核外有 6 个电子。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能 是………………………………………………………………………( ) ①XZY3 ②X2Z2Y3 ③X2ZY3 ④X2ZY ⑤X4Z2Y2 A.①⑤ B.① C.①②④ D.④⑤ 16. 二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的 形成,在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石,此煤燃烧后硫元素的主要存在形式 是……………………………………………………………( ) A.CaS B.SO3 C.CaSO3 D.CaSO4 17. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是……………………………………………( ) A.氨水应密闭保存,放置低温处 B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化 C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率 D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 18. 一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184 的原子,它位于元素周期表第七周期, 第四主族。由此,下列说法正确的是…………………………( ) A.第七周期有 50 种元素 B.该原子的质量数为 184 C.该元素相对原子质量是 292 D.该原子核外有 114 个电子 19. 水体污染是一种严重的环境问题,下列哪些措施可以适当减少水体污染…………( )

①控制工业生产种―废水‖和城市污水的排放; ②减少有机农药的使用;③多种植树木; ④减少 SO2 等气 体的排放; ⑤水生动植物的繁殖。 A.全部 B.①②③④ C.③④⑤ D.①②③ 20. 为消除氮的氧化物对大气的污染, 工业上通常用如下反应:NOx+NH3→N2+H2O(未配平) , 现有 NO2 和 NO 的混合气体 3L,可用相同状况下 3.5LNH3 恰好使其完全转化为 N2,则混合气体种 NO2 和 NO 体积 之比为……………………………………( ) A.1:4 B.3:1 C.2:1 D.1:1 21. 有关反应 N2H5++2H2O2→N2+4H2O+H+的叙述有①N2H5+是还原剂;②H2O2 是还原剂;③N2 是 还原产物;④反应中电子转移总数为 4。其中正确的叙述是……………( ) A.只有① B.①② C.①④ D.全部 22. 在一定的条件下,Cl2 和 NH4Cl 可发生如下反应:xCl2+yNH4Cl→yNClx+(x+y)HCl,则该氮的氯化 物的化学式为…………………………………………………………( ) A.NCl2 B.NCl3 C.NCl4 D.NCl5 23. 化肥的过量施用和城市污水的排放,会使地下水含氮量升高,其中对人体有害的含氮化合物的主要形 态是…………………………………………………………………( ) A.NO3- B.NO2- C.NH4+ D.NH3 24. 两个硅酸分子的 OH 原子团之间可以相互作用脱去一分子的水:2H4SiO4→H6Si2O7+H2O,则在所得 的 H6Si2O7 分子结构中,含有的硅氧键数目是…………( ) A.5 B.6 C.7 D.8 25. 我国三峡工程建成后所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火 力发电厂产生的电能。因此三峡工程有助于控制环境污染。但下列各项中,不属于三峡工程能控制的污染 是…………………………………………………( ) A.温室效应 B.大气污染 C.白色污染 D.酸雨 26. 以下贮存物质的方法正确的是………………………………………………………( ) A.少量白磷贮存在二硫化碳中 B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 C.少量碘贮存在酒精中 D.浓硝酸贮存在棕色玻璃瓶中 27. 下列反应的离子方程式不正确的是…………………………………………………( ) A.向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液:Al3++4OH— →AlO2--+2H2O B.物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2++2Br--+2Cl2 →2Fe3++Br2+4Cl-C.硫化钾晶体溶于水 D.向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸: 28. 某同学在实验报告中记录了以下数据:①用量筒量取 7.34mL 盐酸;②用托盘天平称取 8.7g 食盐;③ 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液,用去盐酸 23.10mL;④用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 是 4.5。其中数据合理的是…………………………( ) A.①④ B.②③ C.①③ D.①② 29. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是……………………………( ) A.1mol 醋酸的质量与 NA 个醋酸分子的质量相等 B. NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16:1 C.28g 氮气所含的原子数目为 NA D.在标准状况下,0.5NA 个氯气分子所占体积约是 11.2L 30. SO2 是常见的大气污染物之一, 我国规定空气中 SO2 含量不得超过 0.02mg 。 下列措施中不能减少 SO2 排放量的是……………………………………………………( ) A.用天然气代替煤炭作民用燃料 B.提高热能利用率 C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率 D.燃煤中加入生石灰后使用

31. 有机物 CH3O–C6H4–CHO 有多种同分异构体,其中属于酯类,结构中含苯环有…( ) A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 32. HClO3 具有强氧化性,将铜加入 HClO3 溶液中,难以得到的物质是………………( ) A.Cu(ClO3)2 B.CuCl2 C.H2 D.Cl2 33. 向 10mL0.2mol 的 NaAlO2 溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸,测得滴加盐酸 10mL 与滴加 20mL 时生 成的沉淀量相等。则该盐酸的浓度为……………………………( ) A.0.1mol B. 0.13mol C. 0.20mol D. 0.16mol 34. 甲 苯 和 甘 油 组 成 的 混 合 物 中 , 若 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 a% , 那 么 可 推 出 氢 元 素 的 质 量 分 数 约 为………………………………………………………………………………( ) A.5.0% B.8.7% C.17.4% D.a/6% 35. 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式,给研究有机物分子键能大小的规 律带来了很大的方便。设键数为 I,则烷烃中碳原子数与键数关系的通式为 CnI3n+1,烯烃、环烷烃中碳 原 子 数 与 键 数 关 系 的 通 式 为 CnH3n , 则 苯 的 同 系 物 中 碳 原 子 数 与 键 数 的 关 系 的 通 式 为…………………………………………………( ) A. CnI3n-1 B. CnI3n-2 C. CnI3n-3 D. CnI3n-4 二、每小题有一个或两个正确答案(每小题 3 分,共 30 分) 36. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………( ) A.碱金属原子半径越大,其单质熔点越高 B.碳族元素的单质随着式量增大,硬度越大 C.第三周期元素的原子半径越小越易获得电子 D.Al3+、Mg2+、K 微粒半径逐渐增大 37. 在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 ρ(g/cm3)的浓硫酸中用一定量水稀释到 9mol/L 的硫酸,则加入水 的体积是…………………………………………………………( ) A.小于 100mL B.等于 100mL C.大于 100mL D.等于 100/ρmL 38. 下列关于有机物的叙述中正确的是………………………………………………( ) A.实验证实,不存在两种邻二甲苯。所以,现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完 全相同而不是单双键交替结构 B.两种有机物若具有相同的式量不同的结构,则一定互为同分异构体 C.等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水,则两种有机物具有相同的最简式 D.醛能发生银镜反应,但发生银镜反应的有机物不一定属于醛类 39. 同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体,下列对于 PH4I 的叙述中正确的是…………………………………………………( ) A.它是一种共价化合物 B.25℃时,它的水溶液 pH<7 C.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它受热分解时可能会产生有色气体 40. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含重氢的水,经过足够长的时间后,可以 发现,除水外体系中含有重氢的化合物是………………………( ) A.只有乙醇 B.只有乙酸 C.只有乙酸乙酯 D.乙酸乙酯、乙醇、乙酸 41. 下列溶液重通入足量 SO2 后,最终一定会出现沉淀的是………………………( ) A.Na2S B.BaCl2 C.Ba(NO3)2 D.Ca(OH)2 42. 已知铍(Be)的原子序数为 4,下列对铍及其化合物的叙述中正确的是…………( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子最外层电子数是 8 C.单质铍跟冷水反应产生氢气 D.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

43. 下列事实能说明亚硝酸是弱酸的是…………………………………………………( ) A.HNO2 溶液与 NaCl 混合无现象 B.常温下,NaNO2 溶液的 pH 大于 7 C.常温下,0.1 mol HNO2 溶液的 pH 值为 2.1 D.用 HNO2 溶液做导电性实验,灯泡很暗 44. Na3N 是离子化合物,它和水作用可产生 NH3,下列说法正确的是………………( ) A.Na+和 N3-的电子层结构都与氖原子相同 B.Na3N 与盐酸反应可生成两种盐 C.Na+的半径大于 N3-的半径 D.Na3N 和水反应时,Na3N 是还原剂 45. Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成 2.80LH2(标准状况)则三种金属的物质的 量之和不能是………………………………………………………( ) A.0.120mol B.0.150 mol C.0.0800 mol D.0.100 mol 2003 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 DDBACBDCBD 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 DCACBDBDBB 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 CBBDCDCBCB 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D C D B C CD A AD BD D 41 42 43 44 45 AC AD BC AB BC

上海市高三(东华杯)化学竞赛初赛试卷 2004.12 相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu-64 一、每小题只有一个正确答案,把正确答案的编号用 A、B、C、D 填入括号内(每小题 2 分,共 70 分) 1. 用于制造光导纤维的重要原料是……………………………………………………( ) A.二氧化硅 B.钠玻璃 C.硅酸钠 D.晶体硅 2. 当前下列设备的使用对地球上空的臭氧层产生破坏作用的有……………………( ) ①电冰箱 ②―1211‖灭火剂(化学成份 CF2ClBr) ③空调机 ④超音速飞机飞行时喷射出来的气体 A.①③ B.①② C.②④ D.①②③④ 3. 在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量的烟尘,以减少对空气的污染,这种做法的应用的 原理是……………………………………………………………( ) A.电泳 B.渗析 C.凝聚 D.丁达尔现象 4. 工业上为除去溶液中的 Fe3 +,常使用 NaClO 。当向溶液中加入 NaClO 后,溶液的 pH 值变化 是………………………………………………………………………………( ) A.肯定减小 B.肯定增大 C.可能减小 D.可能增大 5. 下列物质中可用于室内环境消毒的是………………………………………………( ) A.氯气 B.福尔马林 C.石炭酸 D.绿矾 6. 下列关于物质用途的叙述,不正确的是……………………………………………( ) A.卤化银可用作感光材料 B.干冰可用作致冷剂 C.不溶性钡盐(BaCO3、BaSO4)均可用作 X 光透视的―钡餐‖ D.铁桶用作盛放冷的浓硫酸的容器 7. 下列论述中错误的是…………………………………………………………………( ) A.工业盐酸显黄色,是由于含有 FeCl3 杂质 B.碘化钾溶液显黄色,是由于 I-被氧化,析出的 I2 溶于溶液中 C.浓硝酸显黄色,是由于硝酸见光分解生成的 NO2 溶于硝酸中 D.苯酚溶液中加入溴水,溶液显黄色 8. 化工厂的工业废水,不经处理就排放,其中不会污染水源的物质是………………( ) A.酯类 B.醇类 C.硝基化合物 D.以上选项都不对 9. 下列各组物质的主要成分,皆为同一种酸所对应的盐是…………………………( ) A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打 C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿 10. 下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的污物,后者为选用的洗涤剂,而后者不能溶解前者的 是…………………………………………………………………………( ) A.硫黄、二硫化碳 B.油脂、热碱液 C.铜镜、硝酸 D.银镜、氨水 11. 常 温 条 件 下 , pH 和 体 积 均 相 等 的 氨 水 和 烧 碱 溶 液 中 , c(NH4 + ) 和 c(Na + ) 的 关 系 正 确 的 是………………………………………………………………………………………( ) A.c(NH4+)> c(Na+) B.c(NH4+)=c(Na+) C.c(NH4+)<c(Na+) D.无法判断 12. 常温下,通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量,其中误差较大的是( ) A.CO2 B.H2 C.NO2 D.CH4 13. 甲、乙、丙是周期表中相邻的元素。已知甲和乙同主族,乙和丙同周期,3 种元素的原子最外层上的 电子总数和为 16,这 3 种元素可能是………………………………( ) A.Na、K、Ca B.N、P、S C.N、P、Si D.F、Cl、S

14. 物质的量浓度相同的下列溶液中,含微粒种类最多的是…………………………( ) A.CaCl2 B.CH3COONa C.NH3 D.K2S 15. 将 60℃的硫酸铜饱和溶液 100g,冷却到 20℃,下列说法正确的是……………( ) A.溶液质量不变 B.溶剂质量发生变化 C.溶液为饱和溶液,浓度不变 D.有晶体析出,溶剂质量不变 16. 有一种生产碘的工业方法是用亚硫酸氢钠还原碘酸盐(IO3-) ,每还原出 1mol 碘分子理论上需用去 亚硫酸氢钠……………………………………………………………( ) A.1mol B.2mol C.2.5mol D.5mol 17. 二氧 化 氮能 形成 二 聚分子 : 2NO2(g) N2O4(g) + Q 。现 欲 测定 二 氧化 氮的 式 量,应 采 用的 条 件 为………………………………………………………………………( ) A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温高压 18. 有 pH 值相等的 4 种一元酸 A、B、C、D 的溶液各 20mL,与过量的镁充分反应后,产生氢气的质量是 D>C>B=A。这说明:①D 的酸性最强,②A 与 B 的酸性最强且彼此相当,③反应后原 D 溶液的 pH 最大, ④反应后原 A 和 B 的溶液 pH 最大,⑤反应前 D 的电离度最大,⑥反应前 4 种酸的电离度相同。其中正确 的是………………( ) A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥ D.②③ 19. 某温度下,将 Cl2 通入 KOH 溶液中,反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液。经测定 ClO-与 ClO3 -离子的物质的量之比为 1:2,则 Cl2 与 KOH 反应时,被还原的 Cl 和被氧化的 Cl 的物质的量之比 为………………………………………………………( ) A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3 20. 不能用来说明金属 X 比金属 Y 还原性强的是………………………………………( ) A.把 X 和 Y 组成的合金置于潮湿空气中,X 先腐蚀 B.X 原子的最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数少 C.X 能从 Y 的盐溶液中把金属 Y 置换出来 D.电解 X 和 Y 的盐的混合液,阴极上先析出 Y 21. 铁、 钴、 镍的原子序数分别为 26、 27、 28, 它们的性质相似, 被称为铁系元素, 已知反应: Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O , Co2O3+6HCl → 2CoCl2+Cl2 ↑ +3H2O , 则 下 列 氧 化 能 力 由 强 到 弱 顺 序 正 确 的 是……………………………………………………………( ) A.Fe2O3>Co2O3>Cl2 B.Cl2>Fe2O3>Co2O3 C.Cl2>Co2O3>Fe2O3 D.Co2O3>Cl2>Fe2O3 22. 下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开来的是……………………( ) A.盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 B.盐酸、硝酸铵、氢氧化钠、硝酸钠 C.氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 D.盐酸、硝酸银、氯化钾、硝酸钠 23. 有关 NaHCO3 和 Na2CO3 的性质,以下叙述错误的是………………………………( ) A.等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与足量盐酸反应,在相同条件下 NaHCO3 产生的 CO2 体积大 B.铜物质的量浓度的两种溶液,Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3 溶液 C.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所耗盐酸的体积 Na2CO3 是 NaHCO3 的两倍 D.将石灰水加入 NaHCO3 溶液中不产生沉淀,加入 Na2CO3 溶液中产生白色沉淀 24. 分子式为 C8H16O2 的有机物 A 能在酸性条件下水解生成有机物 B 和 C, 且 B 在一定条件下可转化成 C, 则有机物 A 的可能结构有………………………………………( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 25. 在工业上生产 NH3、H2SO4、HNO3 的过程中,相似之处有………………………( ) ①都用水、煤、空气为原料 ②都要用热交换器 ③都要用催化剂 ④最后都在吸收塔中进行 A.①② B.①②③ C.②③ D.②③④

26. 乙醛、乙酸、甲酸乙酯的混合物中,氧元素的质量分数为 44%,则碳元素的质量分数为( ) A.30% B.40% C.48% D.无法确定 27. CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都属于离子型碳化物。请通过 CaC2 制取 C2H2 的反应进行思 考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是…………( ) A.ZnC2 水解生成乙烷 B.Al4C3 水解生成丙炔 C.Mg2C3 水解生成丙炔 D.Li2C2 水解生成乙烯 28. 化 合 物 CH2 = CH - CH = CH - CH = CH2 与 1 分 子 溴 反 应 时 , 可 以 得 到 的 异 构 体 的 种 类 数 为……………………………………………………………………………………( ) A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 29. 下列气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色但又难溶于水,又可用分液漏斗及烧瓶(或广口瓶)不加热装置 制取的是……………………………………………………………( ) A.H2 B.SO2 C.CH2=CH2 D.CH≡CH 30. 实验室种保存下列化学药品的方法不妥当的是……………………………………( ) A.将硝酸银晶体存放在无色试剂瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在带胶塞的无色细口试剂瓶中 C.少量白磷保存在盛有水的广口瓶中 D.甲苯保存在玻璃塞的细口试剂瓶中密闭保存 31. 已知常温常压下饱和的 CO2 溶液的 pH 约为 3.9,则可推断盐酸滴定 NaHCO3 溶液测定其浓度时,适 宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是……………………………( ) A.石蕊,由蓝变红 B.酚酞,红色褪去 C.甲基橙,由橙变黄 D.甲基橙,由黄变橙 32. 下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是………( ) A.KOH 和 Al2(SO4)3 B.稀硫酸和 NaHCO3 C.CaCl2 和 Na2CO3 D.Ba(OH)2 和 NaHSO4 33. 用 10mL 的 0.1mol/LBaCl2 溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾 3 种溶液中的硫酸根离 子完全转化为硫酸钡沉淀,则 3 种硫酸盐的物质的量浓度之比为( ) A.3:2:2 B.1:2:3 C.1:3:3 D.3:1:1 34. 在体积为 VL 的密闭容器种通入 amolNH3 和 bmolHCl ,反应后容器内阳离子与阴离子的个数比 为……………………………………………………………………………( ) A.a:b B.(a+b):b C.1:1 D.小于 1:1 35. 氯化铝的下列性质中,可以证明它是共价化合物的是……………………………( ) A.固态氯化铝不导电 B.液态氯化铝不导电 C.氯化铝熔点高 D.氯化铝遇水发生强烈水解 二、每小题有一个或二个正确答案,把正确答案的编号用 A、B、C、D 填入括号内(每小题 3 分,共 30 分) 36. 同主族元素形成的同一类化合物,往往结构和性质相似。化合物 PH4I 是一种白色晶体,下列对 PH4I 的叙述中不正确的是……………………………………………………( ) A.是一种共价化合物 B.将其放在试管中加热分解得到无色无味气体 C.能跟 NaOH 反应 D.可由 PH3 跟 HI 化合生成 37. 将 一 元 强 酸 稀 溶 液 与 某 一 元 弱 碱 稀 溶 液 等 体 积 混 合 后 , 溶 液 pH = 7 , 则 下 列 叙 述 中 正 确 的 是…………………………………………………………………………………( ) A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液的物质的量浓度 B.酸溶液中的 c(H+)大于碱溶液中的 c(OH-) C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D.两溶液的物质的量浓度相等

38. 下列物质的水溶液,其密度随着溶液浓度的增大反而减小的有…………………( ) A.HCl B.NH3 C.H2SO4 D.C2H5OH 39. 自来水厂常用氯气和绿矾改善水质,它们所起的作用是…………………………( ) A.漂白 B.杀菌消毒 C.形成净水剂 Fe(OH)3 胶体 D.形成净水剂 Fe(OH)2 胶体 40. 为了确定某物质是否被氧化,所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是……( ) A.K2SO3(BaCl2 溶液) B.FeCl2(KSCN 溶液) C.KI(淀粉溶液) D.Na(酚酞稀溶液) 41. 某溶液中有 NH4+、Mg2+、Fe2+和 Al3+4 种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅 拌,再加入过量盐酸,溶液种大量减少的阳离子是……………………( ) A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 42. 已知 HF 的酸性比 HCN 的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的 NaF 和 NaCN 两种溶液,已知前 者 溶 液 中 的 离 子 数 目 为 n1 , 后 者 溶 液 中 的 离 子 数 目 为 n2 , 下 列 关 系 正 确 的 是…………………………………………………………………………………( ) A.n1=n2 B.n1>n2 C.n1<n2 D.c(F-)>c(CN-) 43. 通过下列变化所得到的物质属于纯净物的是………………………………………( ) A.体积比为 2:1 的 SO2 和 O2 混合气体在一定条件下反应后得到的气体物质 B.加热 Cu2(OH)2CO3 固体,完全分解后得到的固体残渣 C.将等物质的量的氨与氯化氢相混合所得的固体物质 D.加热 0.1molCu(NO3)2 晶体,将放出的气体通入足量水中后所得到的溶液 44. 施用化肥的方法正确的是……………………………………………………………( ) A.过磷酸钙最好施用于酸性土壤中 B.普钙一般与农家肥混合施用 C.铵态氮肥与草木灰混合施用 D.氨水使用时要稀释,并深施到土层中用土覆盖 45. 下列离子方程式不正确的是…………………………………………………………( ) A.氢氧化铁溶于稀硝酸:Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O B.在漂白粉溶液中通入过量 CO2 气体:ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO C.碳酸氢钙溶液中加入少量的苛性钠溶液:Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O D.硝酸银溶液中滴入磷酸溶液:PO43-+3Ag+→Ag3PO4↓ 2004 年东华杯化学竞赛初赛试卷答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 ADABCCDDCD 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 BCBDBDADDB 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 DCDACCCCDA 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 D A C C B AB BC BD BC AD 41 42 43 44 45 AC BD BC BD D


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