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2004年“东华杯”化学竞赛试题 第I卷


2004 年“东华杯”化学竞赛试题 第 I 卷
本试卷可能用到下列元素的相对原子质量(原子量) H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 F = 19 Na = 24 Al = 27 S = 32 Cl = 35.5 K = 39 Ca = 40 Fe = 56 Cu = 64 Zn = 65 Ba = 137

一、 选择题(每题只有

1 个正确答案,共 40 分) 1.意大利化学家阿伏伽德罗(A.Avogadro)在化学上的重大贡献是―――――( ) A. 提出了科学的原子学说 B. 测出了阿伏伽德罗常数的近似值 C. 创立了分子学说 D. 制定了物质的量的单位——摩尔 2.1molO2 的物质的量是 1 个 O2 分子量的————————————————( ) A. 2×6.02×1023 倍 B. 2/3 ×6.02×1023 倍 C. 3/2 ×6.02×1023 倍 D. 3×6.02×1023 倍 3. 不久前, 我国科学家首次合成了一种新核素, 其符号是 18572Hf. 关于 18572Hf.的下列说法中 正确的是——————————————————————————————( ) A. 是人类发现的一种新元素 B. 是一种新的原子 C. 其原子核内有 113 个质子 D. 其原子质量约是 12C 原子质量的 185 倍 4. 我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O2),其价格远远超过黄金。用 NA 表示阿付伽德罗常数,下列叙述中正确的是——————————————( ) A.22.4L 重氧气所含的分子数为 NA B. 1.8g 重氧气的物质的量为 0.1mol C.2.0 的重(氧)水(1H218O)所含的中子数为 NA D.18g 重氧气所含的原子数为 2NA 5. 下列离子中最外层电子数为 8 的是——————————————————( ) 3+ + 4+ 2+ A.Fe B.Li C.Ti D.Fe 6. 在体积为 V L 的干燥烧瓶中用排空气法冲入氯化氢气体后,测得烧瓶中气体对氧气的相 对密度为 1.082。若用此气体进行喷泉实验,在喷泉停止后,进入烧瓶中的液体的体积是— ———————————————————————————————————( ) A.V L B. 3/4 V L C. 1/2 V L D.1/4 V L - + 7.电导仪测得液态 BrF3 具有微弱的导电性,表示 BrF3(液态)中的阴、阳离子 Xn 和 Yn - + - + 存在。Xn 和 Yn 也存在于 BrF2SbF6、KBrF4、 (BrF2)SnF6 等化合物中。则 Xn 、Yn 的化学 式分别为———————————————————————————————( ) - n- n+ 3+ A. X = F , Y = Br - + n- B. X = BrF4 , Yn = BrF2+ - - + C. Xn = F , Yn = BrF2+

D. Xn = BrF4 , Yn = Br3+ 8.一氧化碳和氢气的混合气体共 10cm3,完全燃烧时用去 5cm3 氧气。此混合气体中一氧化碳 和氢气的体积比最合理的答案是————————————————————( ) A.1 : 1 B.2 : 1 C. 3 : 1 D. 任意比 9.下列关于核电荷数 1~18 的元素的叙述中正确的是———————————( ) A. 最外层只有 1 个电子的原子一定属于碱金属元素 B. 主族元素的最高正价与其最外层电子数不一定相等 C. 只有卤族元素才能获得 1 个电子形成稳定的结构 D. 原子核最外层电子数和族序数相等 - 10.在 100ml 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液中通入 0.01molCl2,有一半 Br 变成 Br2.已 知 SO2 能使溴水退色。则原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于————————( ) A.0.0075mol/L B.0.0080 mol/L C.0.075 mol/L D.0.080 mol/L 11.人类岁发现新元素的研究始终没有停止过。1999 年科学家合成 114 号元素后,仅仅四个 月的时间又传来合成 116 号 118 号元素的报告。已知铷(Rb)的原子序数为 37。则 118 号 元素位于元素周期表的在————————————————————————( ) A.第五周期 VII A 族 B.第六周期 VII A 族 C.第七周期 零族 D.第八周期 I A族 12.取 10ml(1:3)的硫酸溶液, 加入 2g 某元素 (M) 的高价氧化物, 再逐渐滴加入 5ml 20%NaSiO3 溶液,可得到一种黄色胶状物;将它涂敷在白色的滤纸上阴干,即为“酒精测试纸” 。此试 纸遇“酒气”会由黄色变蓝色。已知 M 元素的相对原子质量为 50,中子数为 26,则 M 元 素的符号为——————————————————————————————( ) A. U B.Cr C.Mn D.Fe 13.世界卫生组织(WHO)将二氧化碳(ClO2)列为 A 级高效、安全灭菌消毒剂,它在食品 保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是————————( ) A. ClO2 是强氧化剂 B. ClO2 是强还原剂 C. ClO2 是离子化合物 D. ClO2 中氯元素为-1 价 14.有人设计右图装置吸收氯化氢气体或氨气能取得 良好的效果。由图可推测(X)可能是——( ) A. 苯 B. 甘油 C. 四氯化碳 D. 苯胺 15.将等体积的氢硫酸与亚硫酸钠溶液混合,并加入适 量硫酸,即有黄色沉淀产生;微热,无酸性气体产生, 这表明原混合溶液中 H2S 和 Na2SO3 的物质的量之比是 ————————————————————( ) A.1:2 B.2:1 C.3:2 D.1:1
- - +

16.超氧化钾(KO2)常用于急救中,发生与 Na2O2 类似的化学反应。若有 156g 金属钾在一 定条件下完全转化成 KO2,用此 KO2,吸收足量的 CO2 时可生成标准状况下的 O2 是—— ( ) A.22.4L B.11.2L C.44.8L D .67.2 17.工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠(纯碱)和氯化铵,但却不能用此 法制取碳酸钾, 这是因为在溶液中—————————————————————— ( ) A. K2CO3 融解度较小 B. K2CO3 融解度较大 C. KHCO3 融解度较小 D. KHCO3 融解度较大 18.分子间存在着范德华力 (分子作用间力) 的实验事实是———————————— ( ) A. 食盐、氯化钾等晶体易溶于水 B. 氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯 C. 融化的铁水降温可铸成铁锭 D. 金刚石有相当大的硬度 19. 六 氟化硫(SF6)通常是一种无色气体,具有 很 强 的稳定性,可用于灭火。SF6 的分子结构如 右 图 所示,呈八面体型。如果 F 元素有两种稳 定 的 同 位素, 则 SF6 的不同分子数为—— ( ) A. 6 种 B. 8 种 C. 10 种 D. 12 种 20. 按 规定在食盐中添加一定量的碘化钾 (KIO3) 即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐” 。 KIO3 可用在一定温度下电解 KI 水溶液的方法制得:

以下关于这一生产得叙述正确的是————————————————————( ) A. 石磨棒作正极,不锈钢棒作负极 B. 不锈钢棒作阳极,石磨棒作阴极 - C. 产生 IO3 离子的电极周围溶液 pH 增大 D. 产生 H2 电极周围溶液 pH 增大 21.不久前, 欧盟对我国出口酱油进行检测时发现部分酱油中的可能致癌物——3-氯-1,2-丙二 醇(CH2OH-CHOH-CH2Cl)严重超出正常标准。为此应对这部分酱油进行化学技术处理。 处理过程中应用的化学反应是——————————————————————( ) A. 中和反应 B. 氧化反应 C. 消去反应 D. 取代反应 22. 已 知化合物硼氮苯(B3N3H6)的分子结构式如右图所示。 则 硼 氮苯的二氯取代物(B3N3H4Cl2)的同分异构体的数目为 — — ————————————————————

( ) A.2 B.3 C.4 D.6 23.分子式为 Pt(NH3)2Cl2 的化合物分子构型是平面正方形。它有两种同分异构体——俗称 顺铂(I)和反铂(II),其结构式为

有关顺铂和反铂的水溶液叙述正确的是——————————————————( ) A. 顺铂水溶性较好 B. 反铂水溶性较好 C. 顺铂、反铂水溶性一样 D. 它们的水溶性无法比较 24.NCl3 是一种淡黄色的油状液体,分子为三角锥型结构。下列说法正确的是——( ) A. NCl3 是非极性分子 B. NCl3 具有比 P Cl3 更强的挥发性 - C. NCl3 能以配位键和 Cl 结合 D. NBr3 对光很敏感,NCl3 不具有光敏性 25.充分燃烧某液态芳香烃 X,并收集产生的全部水蒸气,恢复到室温时,测得水的质量跟 原芳香烃的质量相等。 则芳香烃 X 的分子式是———————————————— ( ) A.C10H14 B.C10H16 C.C12H18 D.C12H20 26.可用来准确鉴别浓硫酸和木炭共热所得产物的试剂及方法是———————— ( ) A. 先通入 Ba(OH)2 溶液,后通入溴水 B. 先通入石灰水,后通入 Ba(OH)2 溶液 C. 先通入酸性 KmnO4 溶液,后通入溴水 D. 先通入溴水,后通入石灰水 + + 27.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子(Fe2 ) ,若误食亚硝酸盐,血红蛋白中 Fe2 会转化 + 为 Fe3 而使人体中毒。服用维生素 C(抗坏血算)可解除亚硝酸盐的毒性。下列叙述中正确 的是————————————————————————————————( ) A. 维生素 C 是氧化剂 B. 维生素 C 是还原剂 C. 亚硝酸盐能还原亚铁离子 D. 亚硝酸盐能氧化维生素 C 28.质量为 25.6g 的 KOH 和 KHCO3 的混合物,在 250oC 的密闭容器中充分加热后排出气体、 冷却,残留固体 20.7g。则原混合物中 KOH 和 KHCO3 的物质的量关系正确的是—( ) A. n(KOH) > n(KHCO3) B. n(KOH) < n(KHCO3) C. n(KOH) = n(KHCO3) D. n(KOH)和 n(KHCO3)为任意比 29.将 a mol 纯铁粉投入含 HNO3 b mol 的稀溶液中, 恰好完全反应并只放出 NO 气体,则 a、 b 的关系是—————————————————————————————( ) A.a/b = 1/4 B. a/b = 3/8 C.1/4≤a/b≤3/8 D.无法确定

30.四种水溶液:①HCL, ②FeCl3,③Ba(OH)2,④Na2CO 3 测得它们的 pH 依次为 3,4,12,8, 而溶液中水的电离度依次为α 1、α 2、α 3、α 4,则它们的关系正确的是—————( ) A. α 1>α 2>α 3>α 4 B. α 1<α 2<α 3<α 4 C. α 2>α 4>α 1>α 3 D. α 3>α 4>α 1>α 2 31.体积相等的甲、乙两个容器中分别都充满有等物质的量的 NH3 和 O2,并在相同的条件下 发生反应: 4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) 达到平衡。 在这个过程中, 甲容器保持体积不变, 乙容器保持压强不变。 若甲容器中 NH3DE 转化率为 a%,则乙容器中的 NH3 的转化率————————————————( ) A.等于 a% B.大于 a% C.小于 a% D.无法判断 32.普通冰箱使用的氟利昂“泄漏”后可破华臭氧层,所以科学家们正在研究开发新型制冷 剂,如“磁制冷剂” 。已知磁制冷剂的原子中常具有较多的未成对的电子;在磁场的作用下, 电子自旋方向一致到不一致就会向环境吸热而制冷。6 年前,美、中等国家已开始这方面的 研究。并于 2002 年制成第一台磁冰箱。研究者最先采用的磁制冷剂是稀土金属(64Gd),我 国有丰富的储藏。已知 54 号元素是 Xe,则 Gd 原子的未成对电子数是—————( ) A.10 B.9 C.8 D.7 33.已知每 1g 葡萄糖完全氧化后能放出 15.58kJ 能量。某潜水员携带 2mol O2,他在水下工作 时每 1 分钟要消耗 70kJ 能量。问他在水下坚持工作的时间最长为———————( ) A.20 分钟 B.14 分钟 C.16 分钟 D.20 分钟 34.有下列结构的无机橡胶具有优良的耐水性、耐热性、抗热性和低

温弹性等优良特性,可用作阻燃、防火、医用材料。已知:

为制得上述无机橡胶、 无需使用的物质是—————————————————— ( ) A. PCl5 和 NH4Cl B. CF3CF2OH 和 Na C. H2O 和 NaOH D. KF 和 HF 35.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子组成与烷烃相似。下列有关说法中 错误的是———————————————————————————————( ) A. 硅烷的分子通式可表示为 SinH2n+2 B. 甲硅烷(SiH4)的热稳定性强于甲烷 C. 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 D. 甲硅烷的密度大于甲烷 36.天然气和液化石油气(主要成分为 C3~C5 的烷烃)燃烧的化学方程式分别为: CH4+2O2 C3H8+5O2 CO2+2H2O 3CO2+4H2O

现有一套以天然气为燃料的灶具,今该烧液化石油气,应采取的正确措施是———( ) A. 减少空气和石油气的进入量 B. 增大空气和石油气的进入量 C. 减少空气进入量,增大石油气进入量 D. 增大空气进入量,减少石油气进入量 37.以下仪器中,可以不在室温下使用的是—————————————————( ) A.漏斗 B.量筒 C.移液管 D.滴定管 38.不能用水浴加热的实验是——————————————————————( ) A. 苯的硝化 B. 乙酸乙酯的水解 C. 乙醇与浓硫酸作用制乙醚 D. 测硝酸钾在水中的溶解度 - - 39.化学上鉴定 S2O32 的方法之一是使用 AgNO3 溶液作试剂, 将溶液逐渐的如含 S2O32 的溶 液中,会有以下反应:

对于的 S2O32 鉴定, 下列叙述不正确的是—————————————————— ( ) A. 该鉴定可在酸性或碱性溶液中进行 B. 该鉴定只能在中性溶液中进行 C. AgNO3 必须过量 - D. S2 对鉴定有干扰 40.某混合气体可能含有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和 H2O(g)中的一种或几种,当依次通过 澄清石灰水(无浑浊现象) 、氢氧化钡溶液(有浑浊现象) 、浓硫酸(增重) 、灼烧氧化铜(变 红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可推定混合气体中一定有——————————( ) A. CO2、HCl、H2 B. CO、H2 、H2O C. CO、NH3、H2 D. CO、HCl、H2O 二、 选择题(每小题有 1~2 个正确答案,共 40 分) 41.以下是部分元素的原子最外层电子数,其中一定属于主族元素的是——-——( ) A.1 B.2 C.3 D. 4 42.药皂具有杀菌、消毒作用,通常是因为在普通肥皂中加入了适量的————( ) A.酒精 B.次硫酸 C.苯酚 D.硫磺 43.下列物质中属于大气污染物的是———————————————————( ) A.白色污染物 B.可吸入颗粒物 C.黄曲霉素 D.亚硝酸 44.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。它可以依靠从人体液中补充某些离 子形成新骨,在骨骼接合界面产生分解、吸收、析出等反应,实现与骨骼牢固结合。人造骨 植入人体形成新骨时需要吸收人体中的——————————————————( ) - 2- + 3- A.Ca B.Cl C.Na D.PO4


45.只能用排水法收集的气体是—————————————————————— ( ) A.CO2 B.C2H4 C.NO D.CH4 46.二战期间日本侵略者在我国土地上大量地散布了糜烂性毒气——芥子气,其结构式为

,毒害了许多无辜地中国人。此毒物除可用氯胺消毒外,还可选用地消毒剂 是————————————————————————————————( ) A.盐酸 B.漂白粉 C.氢氧化钠 D.食盐 47.某温度时,把 1mol N2O4 气体通入体积为 10 L 的真空密闭容器中,立即出现棕色。反应 进行 4 秒钟时,NO2 的 浓度为 0.04mol/L 再经过一定时间后,反应达到平衡,这时容器内 压强为开始时的 1.8 倍。则下列说法正确的是————————————( ) A. 前 4 秒钟内,v N2O4 = 0.01mol/(L·S) B. 在 4 秒式容器内的压强为开始时的 1.2 倍 C. 在平衡时容器内含 N2O4 为 0.4mol D. 在平衡时容器内含 NO2 为 1.6 倍 48.已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确 的是——————————————————————————————— ( ) A. 生成物的产量一定增大 B. 生成物的百分含量一定增大 C. 反应物的浓度一定降低 D. 反应物至少有一种的转化率一定增大 49. 将 Mg 条、Al 条平行插入一定浓度的 NaOH 溶液 中, 用导线、用电器连接成原电池。此电池工作时, 下 列叙述中正确的是————————( ) A. Mg 比 Al 活泼,Mg 失去电子被氧化成 Mg2+ B. Al 条表面虽有氧化膜,但可不必处理 C. 该电池的外电路中,电流由 Mg 极流出,Al 极流 入 D. 消耗 24gMg,电路中将流动 2 mol 电子 50. 有一种新型的 Li—I2 电池,其工作时的的化学反应 可简化为 2Li+I2→2LiI。该电池的使用寿命特长因而可用于心脏起搏器而埋入人体内。关于 此电池的下列叙述中正确的是————————( ) + A. 该电池的阴极反应是 Li-e → Li - B. 该电池的负极反应是 I2 + 2e → 2I C. 该电池只能在无水的条件下才能正常工作 D. 用 Zn 代替 Li 得电池的电极质量小时输出电量 大 51.维生素 A 的结构简式可写成

式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但 C、H 原子并未 标记出来。关于它的以下叙述中正确的是————————————————( ) A. 维生素 A 的分子式为 C20H30O

B. 维生素 A 是一种易溶于水的醇 C. 维生素 A 的分子式中有异戊二烯的碳键结构 D. 在催化剂作用下,1mol 维生素 A 最多可和 7mol H2 发生加成反应 - 52.已知酸性强弱顺序为 H2CO3 > (C6H5)OH > HCO3 , 下列化学方程式正确的是—— ( ) A. (C6H5)ONa + H2O +CO2 → (C6H5)OH + NaHCO3 B. (C6H5)ONa + H2O +CO2 → (C6H5)OH + Na2CO3 C. (C6H5)OH + Na2CO3 → (C6H5)ONa + NaHCO3 D. (C6H5)OH + NaHCO3 → (C6H5)ONa + H2CO3 53.利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照转化成 四环烷(Q)的反应为:

以下叙述中错误的是—————————————————————————( A. NBD 和 Q 互为同分异构体 B. NBD 的内能比 Q 的内能高 C. Q 的一氯代物只有 3 种 D. NBD 的二氯代物可有 9 种 54.某些含羟基的药物具有苦味,如以下结构的氯霉素:



此药物分子种碳链末端羟基(-OH)中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团

后,苦味消失,成为便于口服的无味氯霉素。以下关于无味氯霉素 的叙述中正确的是————————————————————————( ) A. 它是棕榈酸的盐类 B. 它是棕榈酸的酯类 C. 它的水溶性变差,所以苦味消失 D. 它的水溶性变良,所以苦味消失 55.某元素构成的双原子单质分子有三种,其式量分别为 158、160、162,在天然单质中,此 三种单质的物质的量之比为 1:2:1。由此推断以下结论正确的是———————( ) A. 此元素有三种同位素 B. 其中一种同位素的质量数为 80 C. 其中质量数为 79 的同位素原子占总数的 1/2 D. 烯元素的单质的平均式量为 160 56.有物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和 NaCN 溶液。已知 HF 比 HCN 较易电离。以 下说法中正确的是———————————————————————————( )

A. c(Na+) + c(H+) = c (F ) + c(OH ) B. 两溶液中的 c(Na+) 、c(H+)分别相等 - - C. c(Na+) = c (CN ) + c(HCN ) D. NaF 溶液中的离子总数较少 57.将 KSCN、NH4HCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH 等五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是 ———————————————————————————————————( ) A. 不加任何试剂,将溶液两两混合 B. 不加任何试剂,将溶液分别加热 C. 加入一种试剂 D. 加入两种试剂 58.室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活中所使用的化工产品。如泡沫绝缘材料办 公桌、化纤地毯、书报油漆等会不同程度地释放出某种气体,该气体可能是——( ) A.氟利昂 B.二氧化碳 C.甲醛 D.甲烷 59 著名丹麦物理学家尼·玻尔(N·Bohr)将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶 液” :Au + HNO3 +3HCl → AuCl3 +NO +2H2O AuCl3 +HCl → HAuCl4 (四氯合金酸) 纳粹分子对这种溶液“愚笨得”视而不见、毫无所知。战争结束后,物理学家又根据以下反 应,炼出黄金并铸出更加灿烂夺目得奖章:
- -

表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。 尼· 玻尔的以上操作中应用的化学原理是 ———————————————————————————————————— ( ) A. 王水有很强的氧化性 - B. 金离子(在配离子[AuCl4] 中)有很强的氧化性 C. 盐酸有很强的还原性 D. 氯气是上述反应中的氧化剂 60.最近,我国首次载人航天飞船“神州五号”的发射与返回均获得成功,它标志着我国的 航天事业已跻身于世界前列。已知肼(N2H4)是常用火箭燃料,四氯化氮(N2O4)为氧化 剂,发生的化学反应是:2 N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O +Q (Q>0) 以下说法完全正确的是————————————————————————( ) A. 推动火箭飞行的强大动力源于上述反应产生的气体 B. 火箭燃料燃烧后的氧化产物是 N2 和 H2O C. 火箭起飞后,保险活动门自动开启,排出部分氧化剂 D. 排出的部分高压氧化剂在空气中氧化成红棕色气体


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