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中学化学竞赛试题资源库——成键理论


中学化学竞赛试题资源库——成键理论
B组
1.下列各结构式中,最有可能的 N2O Lewis 结构式为 A N=N=O B N≡N-O C N-N≡O D N=O=N - 2.下列各 Lewis 结构式中,能正确表示出 NO3 离子的 Lewis 结构式是
O
O

O

O

A


O

N O
2-

B
O

N O

C
O

N O

D
O

N O

3.S2O3 合理的共振结构式总数为 A 3 B 6 C 11 D 12 4.BF3 的合理的共振结构式总数有 A 2 B 3 C 4 D 6 5.下列有关 HOCN 分子的共振结构中,最稳定的是 A H-O=C=N B H-O-C≡N C H-O≡C-N D H=O-C=N 6.假定 CH3 是平面结构,并且在外磁场中处于平衡,不成对电子处在什么原子轨道上? A 2s B 2px C 2py D 2pz
4 7.下列各组物质中,都含有两个π 3 的是 - - A N2O,CO2,N3 B N2O,NO2,N3 - C N2O,CO2,NO2 D NO2,CO2,N3 8.N2O4 中存在着 4 4 A 一个π 3 B 两个π 3 C 一个π 8 D 两个π 8 6 6 9.2001 年是伟大的化学家、1954 年诺贝尔化学奖得主、著 名的化学结构 大师、20 世纪的科学怪杰泡林(Linus Pauling)教授诞辰 100 周 年 ( 1901 ~ 1994) 。1994 年这位世纪老人谢世,人们打开他的办公室,发现 里面有一块黑 板,画得满满的,其中一个结构式如图所示。老人为什么画这个 结构式?它是 生命前物质?它能合成吗?它有什么性质?不得而知。 这是泡林 留给世人的一 个谜。也许这是永远无法解开的谜;也许你有朝一日能解开它。 不管结果如 何,让我们先对这个结构作一番考察: (1)它的分子式是什么? (2)它的所有原子是否处于同一个平面上? (3)它是否带有电荷? (4)该分子中 sp 杂化的 N 原子有 个;sp2 杂化 个;sp3 杂化 个。 (5)为什么人们猜它是炸药? 100.写出符合下列条件的相应的分子或离子的化学式: (1)氧原子用 sp3 杂化轨道形成两个σ 键 。 (2)氧原子形成一个三电子π 键 ,氧原子形成两个π 键 。 3 3 (3)硼原子用 sp 杂化轨道形成三个σ 键 ;硼原子用 sp 杂化轨道形成四个σ 键 。 (4)氮原子形成两个π 键 ;氮原子形成四个σ 键 。 + - 11. (1)画出 NH3 和 NF3 分子的空间构型,并用 σ 和 σ 表示出键的极性。

(2)比较这两个分子极性大小并说明原因。
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12.对于下列分子:CO、CO2、H2CO(甲醛) 、HCOOH(甲酸) 。 (1)画出各分子的立体结构,并标明各原子间的成键情况(σ ,π ,π 数) 。

n

m

,m 为电子数,n 为原子

(2)估计分子中 C=O 键的键长变化规律。 13. (1)试比较 CO2、CO 和丙酮中 C-O 键长的大小顺序,并说明理由。

(2)试比较 CH3Cl、CH2=CHCl 和 CH≡CCl 中 C-Cl 键键长的大小顺序,并说明理由。

14.Lewis 结构中至少有一个原子周围多于 8 个电子的化合物叫超价化合物。出现超价化合物对于第 三至第六周期而言是个相当普遍的现象,例如 PCl3 和 SF6 结构中的 P 和 S 原子。传统的解释认为这些元 素的低能级未满 d 轨道能够容纳额外的电子,如果利用 3d 轨道,P 的价层电子数就能超过 8,PCl5 中至少 必须利用一个 3d 轨道,第二周期较少出现超价是由于这些元素没有 2d 轨道。然而,新近的计算表明传统 的解释方法过分强调了 3d 轨道在超价化合物中所起的作用,空轨道并不是形成超价化合物的主要原因, 超价 SF6 分子中的成键作用不必用 d 轨道扩大 S 原子的八隅体就能作出解释。 (1)试说明第二周期元素很少出现超价化合物的主要原因。

(2)用第 1 问得出的结论解释为什么可以稳定存在 SF6 和 PCl5。

(3)S2F10 也为超价化合物,试画出其 Lewis 结构。

(4)已知 SF6 不容易水解,其原因可归结于其结构的稳定性及 S 已达到最高配位等因素,但 TeF6 却 可在水中明显地水解,说明其原因。

15.先阅读以下一段叙述,然后回答问题。四氮化四硫(S4N4)是氮化硫类化合物中的一种。它可由 二氯化硫和氨合成,为橙色晶体,撞击或加热时易爆炸。S4N4 分子中的所有原子一起组成一个笼状结构, 四个氮原子组成平面四方形,四个硫原子组成一个四面体,而氮原子四方平面正好平分硫原子的四面体, 两个疏原子在平面上方,另外两个破原子在平面下方。分子中有 12 个π 电子,这 12 个π 电子是完全非定 域的,所有 S-N 键的键长均约为 162pm,键级为 1.65。 (1)S4N4 中 S 和 N 的氧化数各为多少? (2)写出由二氯化二硫与氨形成 S4N4 的反应的化学方程式。
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(3)为什么不能由 N2 与 S 合成为 S4N4? (4)请画出 S4N4 的结构图。 (5)N 和 S 原子是如何提供 12 个π 电子的? (6)S4N4 为什么是有色物? (7)所有 N-S-N 和所有 S-N-S 的键角是否相等?

C组 16.乙烯(C2H2)和苯(C6H6)的加氢反应焓已经被测出,反应物和产物均为气体。 C2H4+H2→C2H6 △H=-137kJ C6H6+3H2→C6H12 △H=-206kJ 试计算苯的共振能?

17.已知 LiH 的偶极矩是 1.964×10 离子性百分数为多少?

-29

C·m,Li 和 H 原子间距离为 159.6pm。试粗略判断 Li-H 的

18.用分子轨道理论解释氧气是顺磁性的,并说明 O2 的键级是多少?

19.试解释为什么 N2 的键长比 N2 大 2 pm,而 NO 的键长比 NO 小 9pm?





20.试问下列各芳烃有多少个共振结构?
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21.1,3-丁二烯通常被写成 H2C=CH-CH=CH2。中心两个碳原子间的健长为 146pm。试对此结 构作出适当的评价?

22.回答下列问题: - + (1)CN ,CN,CN 的键级分别是多少? (2)它们中谁的键长最短?

23.在第二周期中,除了 O 外还有哪些双原子同核分子是顺磁性的?

24.假定第二周期元素可形成同核双原子分子,那么哪些将有 0 键级?

25.试说明用通常方法表示的六边形苯环中的六个电子是怎样分布的?

26.HBr 的偶极矩为 2.60×10

-30

C·m,两个原子间距离是 141 pm。求 HBr 键离子性百分数?

27.已知 C2H4 中碳碳双键的键能是 615kJ/mol,C2H6 中碳碳单键的键能是 347kJ/mol。为什么双键键 能明显小于单键键能的二倍?

28.丁二烯是一个平面形分子,试确定它的成键情况。

29. (CH3)2NPF2 与 BF3、 BH3 都生成加合物, 试判断 BF3 和 BH3 分别与(CH3)2NPF2 中的何种原子结合? 为什么?说明键合的化学键类型。

30.丁二炔和丙二烯的结构简式分别为 HC≡C-C≡CH 和 H2C=C=CH2,给出它的立体结构,中心 碳原子的杂化轨道类型,并说明分子中有些什么键(包括离域键) 。

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31.已知硫酸根离子是四面体结构。它的 4 个 S-O 等距,为 149pm。试根根这些信息画出它的一共 振结构体。

32.已知苯具有六角形对称性,萘结构包含着两个连接在一块的共面六边形碳骨架。此外,只能是相邻原 子成键。试画出下列物质所有的八隅体共振结构图; (1)苯 C6H6; (2)萘 Cl0H8? 33.试确定下列各组是否为共振结构: (1) (2) (3) (4)

34.一氧化二氮又名笑气,在室温下不活泼,有麻醉作用。试写出一氧化二氮的共振结构与形式电荷,并 指出分子的几何构型。

35.画出过氧根离子和超氧根离子的分子轨道能级图。

36.写出 O2 ,O2,O2 和 O22 的键级、键长长短次序及磁性。
+ - -

37.H2 分子基态的电子组态为(σ 1s)2,其激发态有: (a)

, (b)

, (c)

。试

比较(a) 、 (b) 、 (c)三者能级的高低次序,说明理由,并指明能级最低的激发态的磁性。

38.试列出下列同核双原子分子:B2,C2,N2,O2,F2 的键级、键能和键长的大小关系,在相邻两 个分子间填入小于号或大于号。

39.基态 C2 为反磁性的分子,试写出其电子组态;实验测定 C2 分子的键长为 124pm,比 C 原子的共 价双键半径之和(67 pm×2)短,试说明其原因。

40.按分子轨道理论说明 Cl2 的键比 Cl2 的键是强还是弱?为什么?
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41.画出 CN 的分子轨道示意图,写出基态的电子组态,计算键级及磁矩(忽略轨道运动对磁矩的 贡献) 。



42. 画出 NO 的价层分子轨道能级示意图, 计算键级及自旅磁矩, 试比较 NO 和 NO 何者的化学键强? 何者的键长长?



43.按分子轨道理论写出 NF,NF 和 NF 基态时的电子组态,说明它们的键级、不成对电子数和磁 性。





44.试用分子轨道理论讨论 SO 分子的电子结构,说明基态时有几个不成对电子。

45.CF 和 CF 的键能分别为 548kJ·mol F2 能级次序)



-1

和 753kJ·mol 1,试用分子轨道理论探讨它们的键级(按


46.下列 AB 型分子:N2,NO,O2,C2,F2,CN,CO,XeF 中,哪几个是得电子变为 AB 后比原 + 来中性分子键能大?哪几个是失电子变为 AB 后比原来中性分子键能大?



47. 由紫外光电子能谱实验知 NO 分子的第一电离能为 9.26 eV, 比 CO 分子的第一电离能 (14.01 eV) 小很多,试从分子的电子组态解释其原因。

48.写出下列分子或离子的中心原子所采用的杂化轨道:CS2,NO2 ,NO3 ,BF3,CBr4,PF4 ,SeF6 - - - + - ,SiF5 ,AlF63 ,IF6 ,MnO4 ,MoCl5,(CH3)2SnF2。







49.[F-H-F] 为直线型对称构型,是已知最强的氢键。 (1)试画出由原子轨道叠加成分子轨道的图形; (2)画出 HFi 的分子轨道能级图; (3)判断这离子是顺磁性的还是反磁性的; - (4)估计 HF2 中 H-F 键的键级。



50.试比较 CO2,CO 和丙酮中碳一氧键键长大小次序,并说明理由。 + - 51.指出 NO2 ,NO2,NO2 中 N-O 键的相对长度,说明理由。

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参考答案(36)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 A、B B B B B D A C (1)C6H2O2N10 (2)是 (3)否 (4)1 9 0 (5)分解能产生大量很稳定的气体 N2 - 10 (1)H2O 或醚 (2)O2 ,O2 - + (3)BX3,BX4 (X 为卤族元素) (4)N2,NH4 或季铵盐类 11 (1)
3 (2)NF3 分子的极性比 NH3 分子的极性小。在这两个分子中,都有一个 sp 杂化轨道为 N 原子的一对 孤对电子所占据。对 NF3 来说,N-F 键的极性较大,而且偶极矩指向 F 原子,而 N 原子中由于孤对 电子产生的偶极矩是指向孤对电子,方向正好与 N-F 键产生的偶极矩相反,抵消了 N-F 键产生的 偶极矩,所以 N-F 分子的极性较小;对于 NH3 来说,N-H 键产生的偶极矩指向 N 原子,与 N 原子 中由孤对电子产生的偶极矩的方向相同,使 N-H 键的极性加强,所以 NH3 分子的极性大。

12 (1)CO:

CO2:

H2CO:

HCOOH:

(2)CO<CO2<H2CO<HCOOH(C=O)<HCOOH(C-OH) 13 丙酮>CO2>CO 理由:CO 中 C≡O 键级为 3;CO2 中 C=O 键级为 2;丙酮中碳基与甲基有超共轭 效应(或σ -π 共轭) ,使羰基π 电子云离域范围扩大,C-O 键级小于 2。 (2)CH3Cl>CH2CHCl>CH≡CCl 理由: 中有一个π
4 3

中有两个π

4 3

(p-π 共轭)

(p-π 共轭) CH3-Cl 中有相对于 p-π 共轭弱得多的σ -p 共

轭。 14 (1)原子半径小,周围没有足够的空间容纳 4 个以上的配位原子 (2)S 和 P 原子半径够大,周围可以容纳多于 4 个以上的配位原子 (3)两个 SF6 分子各去掉一个 F 再把 S 连起来 (4) 由于 Te 原子半径比 S 原子大, F 原子与 Te 原子配位后留下的空隙比与 S 原子配位时大, H2O (Lewis 碱)更加容易进攻中心原子,故 TeF6 容易水解。 (5)TeF6+3H2O=6HF+H6TeO6 15 (1)S4N4 中 S 和 N 的氧化数分别为+2 和-2。从表现上看认为是+3 和-3 也可。 (2)6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl (3)S4N4 极不稳定,受热爆炸。如用 N2 为原料,需加热。

(4)

(5)每个 N 原子提供 1 个电子,每个 S 原子提供 2 个电子,共 12 个非定域电子。 (6)因为 S4N4 具有 12 个非定域电子,电子跃迁的能量较低,在可见光区,因而显色。
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16 17 18 19

20 21 22 23 24 25

(7)四个 N-S-N 的键角相等,四个 S-N-S 的键角相等。N-S-N 的键角和 S-N-S 的键角不 相等。 205kJ 离子特征百分率=76.8% 键级=2 + + N2 和 N2 的键级算得分别为 3 和 5/2。因此 N2 有更强的键和更短的键长。NO 和 NO 键级算得分别为 + 5/2 和 3,所以 NO 有更强的键和更短的键长。显然 N2 的离子化会引起成键轨道电子的减少,NO 的 离子化会引起反键轨道电子的减少。 (1)4 (2)5 (3)5 一个单键的键长应该是 77+77=154 prn。因此在该结构中,中心碳原子间一定存在包含双键的非八隅

体共振结构。比如 - - (1)CN 3 CN 5/2 (2)CN B2 Be2 Ne2 这六个电子占据在由 p 轨道形成的分子轨道上,他们全部垂直于分子所在平面,但在该平面没有分布。 因此,电子云密度可以描述成两个环形云,一个在分子的上方,一个在分子的下方。 26 11.5% 27 组成σ 键的原子轨道以头碰头形式形成较大的电子重叠。而组成π键的 p 轨道垂直地指向核间轴,仅 形成肩并肩的电子重叠,重叠效果不如σ 键。 28 丁二烯是一个平面形分子,碳原子均采用 sp2 杂化,每个 sp2 杂化轨道中均有一个 p 电子,四个碳原子 用 sp 杂化以碰头方式形成 9 个σ 键,每个碳原子还剩下一个 p 轨道形成π
2

4 4

键,结构为

29 BF3 与(CH3)2NPF2 中的 N 原子键合,BH3 与(CH3)2NPF 中的 P 原子键合,由于 BF3、BH3 中的 B 原子有 2p 的空轨道,(CH3)2NPF2 中的 N、P 原子上有孤对电子,所以它们的键合是 σ 键 30 丁二块——直线形,sp 杂化,两个π 31
4 4

;丙二烯——平面形,sp 杂化,两个(小)π 键。

32

33 (1)为共振结构; (2)不是,两式骨架不同; (3)最后一式不是,该式不符合八隅结构; (4)不是共振结构式,两式的骨架虽然相同,但是它们的未共用的电子数不相等 34 ,线型

35

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36 37 Ec Ea>Eb。因为(c)中两个电子都在反键轨道上,与 H 原子的基态能量相比,Ec 约高出-2β 。而 (a)和(b)中 2 个电子分别处在成键轨道和反键轨道上,Ea 和 Eb 都与 H 原子的基态能量相近,但 (a)中 2 个电子的自旋相反, (b)中 2 个电子的自旋相同,因而 Ea 稍高于 Eb。 能级最低的激发态(b)是顺磁性的。 38 通常所说的“键级愈大,则键能愈大,键长愈短” ,对于同类双原子“分子” (如 O2 ,n=0,±1,- 2)无疑是正确的。因为此类“分子”中原子的共价半径、化学键的类型等都是相同的,差别只是成 键电子数或反键电子数不同。但对非同类“分子” ,上述说法只具有相对的正确性,笼统地说,键级 大者键长短。由于化学键的种类不同、原子的共价半径不同等诸多因素,并非键级大者键长就短,键 级小者键长就长。例如,B2 分子的键级(1~2)大于 F2 分子的键级(1) ,但 B2 分子的键长(158.9pm) 却不小于 F2 分子的键长(141.7pm) 。主要原因是 B 原子的共价半径(82 pm)大于 F 原子的共价半径 (72 pm)o 而且,人们是在简单分子轨道理论的基础上定义分子中定域键键级的。分子轨道只是近似 dinger 方程得到的单电子波函数。即使用最精确的椭圆坐标法求解 H2+的 Schr? dinger 方程, 求解 Schr? 也只能勉强算是一种严格的求解,更何况多电子双原子分子了。因此,在定量结果上,分子轨道法处 理结果在许多方面与实验结果不吻合是不奇怪的。 39 C2 分子的基组态为:KK(1σg)2(1σu)2(1πu)4 由于 s-p 混杂,1σu 为弱反键,C2 分子的键级在 2~3 之间,从而使实测键长比按共价双键半径计算 得到的值短。 + 40 Cl2 的键比 Cl2 的键弱。原因是:Cl2 的基态价电子组态为(σ3s)2(σ3s*)2(σ3px)2(π3p)4(π3p*)4,键级为 1。而 + Cl2 比 Cl2 少 1 个反键电子,键级为 1.5。 - 41 CN 与尼为等电子“分子” 。其价层分子轨道与 N2 分子大致相同,分子轨道轮廓图如下图所示。
n

CN 分子轨道轮廓图 基态的价电子组态为(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2 键级=1/2(成键电子数-反键电子数)=3 未成对电子数为 0,因而磁矩为 0。 42 NO 的价层分子轨道能组示意于下图。



NO 价层分子轨道能级图 键级=1/2(8-3)=2.5


不成对电子数为 1;自旋磁矩 p= 1?1 ? 2?? e =1.73β e。 由于 NO 失去了 1 个反键的 2π 电子,因而键级为 3,所以它的化学键比 NO 化学键强。相应地,其
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键长比 NO 的键长短。 + - + - 43 NF,NF 和 NF 分别是 O2,O2 和 O2 的等电子体,它们的基态电子组态、键级、不成对电子数及磁 性等情况如下:

44 在 SO 分子的紫外光电子能谱中观察到 6 个峰。它们所对应的分子轨道的归属和性质已借助于量子力 学半经验计算(CNDO)得到指认。结果表明,SO 分子的价电子结构与 O2 分子和 S2 分子的价电子结 构相似。但 SO 是异核双原子分子,因而其价电子组态可表述为:(1σ )2(2σ )2(3σ )2(1π )4(2π )1 其中,lσ ,3σ 和 1π 轨道是成键轨道,2σ 和 2π 轨道是反键轨道。这些价层分子轨道是由 O 原子的 2s、2p 轨道和 S 原子的 3s,3p 轨道叠加成的。 根据价层分子轨道的性质和电子数,可算出 SO 分子的键级为:P=2 在简并的 2π 轨道上各有一个电子, 因而 SO 分子的不成对电子数为 2, 若忽略轨道运动对磁矩的影响, 45 则 SO 分子的磁矩为 2 2 β 。 CF 的基态价电子组态为:(1σ )2(2σ )2(3σ )2(1π )4(2π )1 + + 因而其键级为 1/2(8-3)=2.5。而 CF 比 CF 少 1 个反键电子,因而,其键级为 3。所以 CF 的键能 比 CF 的键能大。 - 就得电子而言,若得到的电子填充到成键分子轨道上,则 AB 比 AB 键能大;若得到的电子填充到反 - + 键分子轨道上,则 AB 比 AB 键能小。就失电子而言,若从反键分子轨道上失去电子,则 AB 比 AB + 键能大;若从成键分子轨道上失去电子,则 AB 比 AB 键能小。根据这些原则和题中各分子的电子组 态,就可得出如下结论: - + 得电子变为 AB 后比原中性分子键能大者有 C2 和 CN。失电子变为 AB 后比原中性分子键能大者有 - - + NO,O2,F2 和 XeF。N2 和 CO 无论得电子变为负离子(N2 ,CO )还是失电子变为正离子(N2 , + CO ) ,键能都减小。 基态 CO 分子的价层电子组态为;(1σ )2(2σ )2(1π )4(3σ )2 基态 NO 分子的价层电子组态为:(1σ )2(2σ )2(1π )4(3σ )2(2π )1 CO 分子的第一电离能是将其 3σ 电子击出所需要的最低能量,NO 分子的第一电离能则是将其 2π 电 子击出所需要的最低能量。3σ 电子是成键电子,能量较低。2π 电子是反键电子,能量较高。所以, NO 分子的第一电离能比 CO 分子的第一电离能小很多。 在基础课学习阶段,判断分子中某一原子是否采用杂化轨道以及采用何种杂化轨道成键,主要依据是 该分子的性质和几何构型,特别是几何构型。上述分子或离子的几何构型及中心原子所采用的杂化轨 道见下表:

46

47

48

49 (1)根据分子轨道理论,由原子轨道有效地组合成分子轨道必须满足能级高低相近、轨道最大重叠和 对称性匹配等 3 个条件。其中对称性匹配是首要条件。因此,由原子轨道叠加成分子轨道的图形[见图 (a)]必须体现出轨道最大重叠和对称性匹配这两个条件,而轨道能级图[见图(b)]则应当反映出参与 组合的原子轨道的能级相近这一条件。 以 z 轴为键轴,F 原子的 2px 轨道(其上只有一个电子)沿 s 轴的正、负方向与 H 原子的 1s 轨道重叠,
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形成分子轨道。若两个 px 轨道都与 1s 轨道同号重叠,则形成成键轨道σ b;若一个 px 轨道与另一个 px 轨道异号重叠,而 H 原子的 1s 轨道不参加,则形成非键轨道σ *;若两个 pz 轨道都与 1s 轨道异号 重叠,则形成反键轨道σ *。三个分子轨道都是σ 型的,它们分别具有 0,1 和 2 个节面。由原子轨道 叠加成成键分子轨道的轮廓图示于图(a)中(图形未反映出轨道的相对大小) : - (2)HF2 的分子轨道能级图示于图(b)中: (3)该离子无不成对电子,故为反磁性。 - (4)HF2 中有两个 H-F 键,但只有 2 个成键电子,所以 H-F 键键级为 1/2。

50 三个分子中碳一氧键键长大小次序为:丙酮>CO2>CO 丙酮分子中的碳-氧键为一般双键,键长最长。CO2 分子中除形成σ 键外还形成两个离域π 键π 34。 虽然碳-氧键键级也为 2,但由于离域π 键的生成使键能较大,键长较短,但比一般三键要长。在 CO 分子中,形成一个 σ 键、一个π 键和一个π 配键,键级为 3,因而碳-氧键键长最短。丙酮、CO2 和 CO 分子中碳-氧键键长分别为 121 pm,116pm 和 113pm。 + - 51 三个“分子”中 N--O 键的相对长度次序为:NO2 <NO2<NO2 理由简述如下: + 在 NO2 离子中,N 原子除采用 sp 杂化轨道成σ 键外,还与 2 个 O 原子共同形成 2 个π 34 离域π 键, 键级较大,从而使 N-O 键大大缩短。有人认为,由于 N 原子采用的杂化轨道中 s 成分较高而导致了 - N-O 键键长缩短,这似乎不妥。而在 NO2 分子和 NO2 离子中,N 原子采用 sp2 杂化轨道与 O 原子形 成σ 键,此外还形成 1 个π 34 离域π 键,键级较小,因而 N-O 键相对长些。在 NO2 分子中,N 原子 的一个 sp2 杂化轨道上只有一个孤电子,它对键对电子的排斥作用较小,使得键角相对较大而键长相 - 对较小。而在 NO2 中,N 原子的一个 sp2 杂化轨道上有一对孤对电子,它们对键对电子的排斥作用较 - 大,使得键角相对较小而键长相对较大。有人从比较 NO2 分子和 NO2 离子π 键键级的相对大小出发 来说明两者 N-O 键长的差别,但论据不是很有力。 从分析成键情况出发,对 3 个“分子”的键参数相对大小的预测与列于下表的实验结果一致。

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中学化学竞赛试题资源库——羟醛缩合

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中学化学竞赛试题资源库——元素与化合物

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中学化学竞赛试题资源库——锌和锌的化合物

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中学化学竞赛试题资源库——对称性和VSEPR

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